2023年三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题04离子反应含解析.pdf
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1、 专题 04 离子反应 1【2018 北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确的是 A硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B常温时,0.1 molL-1氨水的 pH=11.1:NH3H2O+OH C由 Na和 C1形成离子键的过程:D电解精炼铜的阴极反应:Cu2+2eCu【答案】A【解析】是弱碱,因此氨水中存在:NH3H2O+OH,故 B说法正确;C、Na原子最外层有 1 个电子,Na易失电子形成 Na+,Cl 原子最外层有 7 个电子,Cl 易得电子形成 Cl-,Na将最外层的 1 个电子转移给 Cl,Na+与 Cl-间形成离子
2、键,即表示形式为,故 C说法正确;D、精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,根据电解原理,阴极反应式为 Cu22e=Cu,故 D说法正确。考点定位:考查化学用语的综合运用,考查了酯化反应实质、弱电解质的电离、电子式表示形成过程、电解原理运用。【试题点评】易错提醒:精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,一般 CuSO4作电解质溶液,根据电解原理,Cu2在阴极上得电子,电极反应式为 Cu22e=Cu,学生不注意审题,造成错选,平时学生应注意夯实基础,同时注意养成良好的审题习惯。2【2018 江苏卷】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A01 molL 1KI 溶液:Na+、K+、ClO 、OH
3、 B01 molL 1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3、SO42 C01 molL 1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO、NO3 D01 molL 1NaOH 溶液:Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B 考点定位:本题考查了限定条件下的离子共存问题。【试题点评】思路点拨:掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有:离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体,如题中 C、D项;离子间发生氧化还原反应,如题中 A项;离子间发生双水解反应,如 Al3+与 HCO3-等;离子间发生络合反应,如 Fe3+与 SCN-等;注意题中的附加条
4、件,如溶液的酸碱性及溶液的颜色等等。3【2018 江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应:CO32+CaSO4CaCO3+SO42 B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液:I+IO3+6H+I2+3H2O CKClO碱性溶液与 Fe(OH)3反应:3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2O D电解饱和食盐水:2Cl+2H+Cl2+H2【答案】A【解析】精准分析:A项,饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3,反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-,A 项正确;B
5、项,电荷不守恒,得失电子不守恒,正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,B 项错误;C 项,在碱性溶液中不可能生成 H+,正确的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O,C 项错误;D项,电解饱和食盐水生成 NaOH、H2和 Cl2,电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-,D项错误;答案选 A。考点定位:本题考查离子方程式正误的判断。【试题点评】思路点拨:判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(题中 D项)等;从物质存在形态进行判断
6、,如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等;从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等(题中 B项);从反应的条件进行判断(题中 C项);从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。4【2017 江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH+H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH+H+24SOBaSO4+H2O 最外层有个电子易得电子形成将最外层的个电子转移给与间形成离子键即表示形式为故说法正确精炼铜时粗铜作阳极质的电离电子式表示形成过程电解原
7、理运用试题点评易错提醒精炼铜时粗铜作阳极纯铜作阴极一般作电解质溶液根据习惯江苏卷室温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是溶液溶液溶液溶液答案考点定位本题考查了限定条件下 D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+3HCO+OHCaCO3+H2O 【答案】B 【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确,通常从以下几个方面进行:从反应原理进行判断,如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。从物质存在形态进行判断,如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。从守恒角度进行判断,如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。从反应条件进行判断,如是否标注了
8、必要的条件,是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响(如本题 D选项中的足量石灰水)等。从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断,如本题中 C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。5【2017 江苏卷】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN、Cl B HOHcc=110 12的溶液中:K+、Na+、23CO、3NO Cc(Fe2+)=1 molL 1的溶液中:K+、+4NH、4MnO、24SO D能使甲基橙变红的溶液中:Na+、+4NH、24SO、3HCO【答案】B【解析】AFe3+和 SCN会发生反应生成血红色的配合
9、物,A错误;B根据KW可以求出c(OH)=0.1mol/L,溶液显碱性,这 4 种离子可以大量共存,B正确;CFe2+还原性较强,4MnO氧化性较强,两者因发生氧化还原反应而不能大量共存,C错误;D使甲基橙变红的溶液显酸性,3HCO不能在酸性溶液中大量共存,D错误。【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识,并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点:溶液中离子存在的条件,如23CO、ClO、OH等只能大量存在于碱性溶液,在酸性溶液中不能大量存在;Fe3+、Al3+、+4NH等只大量存在于酸性溶液,在碱性溶液中不能大量存在;3HCO既不能大量存在于
10、酸性溶液,也不能大量存在于强碱性溶液,在弱碱性溶液中可以大量存在。溶液中离子的性质,如 Fe2+、I、S2、23SO等有较强的还原性,与强氧化性物质不能大量共存;4MnO、ClO、Fe3+等具有较强的氧化性,与强还原性物质不能大量共存。题干及选项中的隐蔽条件,最外层有个电子易得电子形成将最外层的个电子转移给与间形成离子键即表示形式为故说法正确精炼铜时粗铜作阳极质的电离电子式表示形成过程电解原理运用试题点评易错提醒精炼铜时粗铜作阳极纯铜作阴极一般作电解质溶液根据习惯江苏卷室温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是溶液溶液溶液溶液答案考点定位本题考查了限定条件下 如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范
11、围等,特别强调一下,透明不一定是无色的,所有的水溶液都是澄清透明的。6【2016 海南卷】下列反应可用离子方程式“H+OHH2O”表示的是 ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合 CHNO3溶液与 KOH 溶液混合 DNa2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合【答案】C【解析】考点:考查离子方程式的书写及离子方程式的含义【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如 HOH=H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。书写离子方程式应注意的问题:(1)易溶、易电
12、离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如 NaHCO3不能拆写成“NaHCO32。(4)氨水作为反应物写为 NH3H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为“NH3H2O”。(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的,非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式,如 Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl 固体与 NaOH 固体的反应。7【2016 江苏卷】
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- 2023 三年 高考 2016 _2018 化学试题 分项版 解析 专题 04 离子 反应
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