高考热点训练滴定中的关系式计算及答案.pdf

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2、热点训练-滴定中的关系式计算及答案(word 版可编辑修改)的全部内容。(完整)高考热点训练-滴定中的关系式计算及答案(word 版可编辑修改)高三化学限时训练 班级 _ 姓名 _ 得分 _ 征服高考化学计算之 滴定中的关系式计算 1.（2018 全国 1）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50。00 mL 葡萄酒样品，用 0。01000 molL 1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 _，该样品中 Na2S2O5的残留量为_gL 1(以 SO2计)。2.（2018 全国 2）K3 Fe（C2O4)33H2O（三

3、草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图.回答下列问题:(1）晒制蓝图时，用 K3Fe（C2O4)33H2O作感光剂，以 K3 Fe(CN)6 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3 Fe（C2O4)3 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式为 _.测定三草酸合铁酸钾中铁的含量.称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化,用 c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 _。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中.加稀 H2SO4酸化,用 c molL 1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗

4、 KMnO4溶液 V mL.该晶体中铁的质量分数的表达式为 _。3.（2018 全国 3)硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248 gmol 1）可用作定影剂、还原剂。利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 _中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的 _中，加蒸馏水至 _。滴定：取 0。00950 molL 1的 K2Cr2O7标准溶液 20。00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应：Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶

5、液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定,当溶液 _，即为终点。平行滴定 3 次,样品溶液的平均用量为 24。80 mL，则样品纯度为 _（保(完整)高考热点训练-滴定中的关系式计算及答案(word 版可编辑修改)留 1 位小数）。4.(2018 淄博一模）取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用 b molL 1NaOH 溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4,消耗 NaOH 溶液 c mL，精制磷酸中 H3PO4的质量分数是 _.（已知:H3PO4摩尔质量为 98 gmol 1）5。.NOx含量的测定 将 v L

6、 气样通入适量酸化的 H2O2溶液中,使 NOx完全被氧化为 NO3,加水稀释至 100。00 mL.量取 20.00 mL 该溶液，加入 v1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液(过量），充分反应后，用c2 molL1 K2CrO7标准溶液滴定剩余的 Fe2+，终点时消耗 v2 mL。（1)NO 被 H2O2氧化为 NO3的离子方程式是 _.（2）滴定操作使用的玻璃仪器主要有 _.（3）滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3+4H+NO+3Fe3+2H2O Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O；则气样中 NOx折合成 NO2的含量为_mgm 3。6.测定含杂

7、质 NaOH 的甲酸钠(HCOONa)样品的纯度：准确称取固体产物 8,0 g 配制成 100 mL溶液,量取 20。00 mL该溶液于锥形瓶中，再加入 _作指示剂，用 1。5 mol/L 的盐酸标准溶液滴定剩余的 NaOH，平行滴定三次,平均消耗盐酸的体积为 5.05 mL，则产物中甲酸钠的质量分数为 _(计算结果精确到 0。1)。81。1 7乳酸亚铁晶体 CH3CH(OH）COO2Fe3H2O（相对分子质量：288）可由乳酸与 FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂.乳酸亚铁晶体纯度的测量：两位同学分别用不同方案进行测定：甲同学通过 KMnO4滴定法测定样品中 Fe2+的含量计

8、算样品纯度，所得纯度总是大于 100，其原因可能是。乙同学经查阅文献后改用(NH4）4Ce（SO4)4滴定法测定样品中 Fe2+的含量计算样品纯度(反应中 Ce4+还原为 Ce3+），称取 6.00g 样品配制成 250。00mL溶液,取 25。00mL用 0。10molL-1(NH4）4Ce（SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液 20.00mL.则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(完整)高考热点训练-滴定中的关系式计算及答案(word 版可编辑修改)(以质量分数表示）.96(或 0.96，2 分）8.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量 已知：废水中氰化钠的最高排放标准为 0.500

9、 mgL1；Ag+2CN-=Ag(CN）2-,Ag+I-=AgI，AgI 呈黄色，且 CN优先与 Ag+反应。实验如下：取 20.0 mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用1.00104 molL1的标准 AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为 1.50 mL。(1）滴定时标准 AgNO3溶液应用(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是.(2)处理后的废水是否达到排放标准:（填“是”或“否”)。9.某化学镀镍试剂的化学式为 MxNi（SO4）y(M 为+1 价阳离子，Ni 为+2 价，x、y 均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：I 称量

10、28.7g 镀镍试剂,配制 100 mL 溶液 A；准确量取 10.00 mL 溶液 A，用 0。40 molL1的 EDTA(Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为 Ni2+H2Y2=NiY2-+2H+），消耗 EDTA 标准溶液 25.00mL；另取 10。00 mL 溶液 A,加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀 4.66g。配制 100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要.该镀镍试剂的化学式为.10、（14 分）实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为:C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl，发生的副反

11、应为：C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛并测定产品的纯度：称取 0.40g 产品，配成待测溶液，加入 20.00mL0.100mol/L 碘标准溶液，再加入适量碱液，充反应：CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-,HCOO+I2=H+2I-+CO2；再加适量盐酸调节溶液的 pH，并立即用 0。020mol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定至终点，发生反应:I2+2S2O32=2I-+S4O62-；(完整)高考热点训练-滴定中的关系式计算及答案(word 版可编辑修改)重复上述操作 3 次，平均消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。滴定时所用指示剂是

12、_,达到滴定终点的现象是 _，测得产品的纯度为 _。11。碳酸镧（式量为 458）质量分数的测定:准确称取 15.0g 产品试样，溶于 10 0mL稀盐酸中，加入 10mL NH3NH4C1 缓冲溶液，加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0。5molL-1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3+H2Y2-=LaY-+2H+)，消耗 EDTA 溶液 60 00 mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=_。12.草酸晶体的组成可用 H2C2O4XH2O表示,为了测定 x 值，进行如下实验：称取 Wg草酸晶体,配成 100。00mL水溶液;取 25。00ml 所配制的草酸溶液置于锥

13、形瓶内,加入适量稀硫酸后，用浓度为 a mol/L 的 KMnO4溶液滴定至 KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2 KMnO4 5 H2C2O4 3H2SO4=K2SO4+10 CO2+2MnSO4+8H2O a、实验中,标准液 KMnO4溶液应装在 _中，因为 _。b、在滴定过程中若用去 a mol/L 的 KMnO4溶液 V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_,由此可以计算出 x 的值是 _。若用碘水作滴定剂，应选用 _作指示剂。本实验滴定达到终点的标志是 13。一定体积的 KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4H2C2O42H2O。若用 0。1000 mol L

14、1的 NaOH 溶液中和相同质量的 KHC2O4H2C2O42H2O，所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4溶液的 3 倍，则 KMnO4溶液的浓度（molL 1）为 提示：H2C2O4是二元弱酸;10 KHC2O4H2C2O4 8KMnO4 17H2SO4 8MnSO4 9K2SO4 40CO2 32H2O 14某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度，进行以下滴定操作:（A）在 250mL的容量瓶中定容配制 250mL烧碱溶液；（B)用移液管移取 25mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴甲基橙作指示剂；（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品 W g，在烧杯中用蒸馏水溶解；(完整

15、)高考热点训练-滴定中的关系式计算及答案(word 版可编辑修改)（D)将物质的量浓度为 cmolL-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中,调整液面并记下起始读数为 V1mL；（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为 V2mL。该 实 验 步 骤 顺 序 是 _；该 烧 碱 样 品 纯 度 的 计 算 公 式 是_。15、环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取 amL水样，迅速加入固定剂 MnSO4溶液和碱性 KI 溶液（含 KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡,使之充分反应，其反应式为：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH）2（该反应极快）测定：开塞后迅速加入 1mL 2m

16、L浓硫酸（提供 H+),使之生成 I2，再用 bmol/L 的 Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂),消耗 VmL。有关反应式为：MnO(OH）2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O I2+2S2O32=2I-+S4O62 水中溶解氧的计算式是（以 g/L 为单位）。16、长期存放的亚硫酸钠可能部分会被氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，实验步骤如下：（1)称量 a g 样品，置于烧杯中（2)加入适量蒸馏水，使样品溶解（3）加入稀盐酸，使溶液呈强酸性,再加过量的 BaCl2溶液（4）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀（5）加热干燥沉淀物(6)将沉淀物冷却至室温后称量（7）重复(5）(6

17、)操作，直到合格，最后得到 b g 固体 实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：_（列出算式）参考答案 1.S2O52+2I2+3H2O 2SO42+4I+6H 0.128 2.3FeC2O4+2K3Fe（CN)6 Fe3 Fe（CN)62+3K2C2O4 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色,证明含有 Fe2O3 3。（1）.烧杯 容量瓶 刻度（2）。蓝色褪去 95。0 解析：淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色,用硫代硫酸钠溶液滴定溶(完整)高考热点训练-滴定中的关系式计算及答案(word 版可编辑修改)液中的单质碘，滴定终点时

18、溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O72-3I26S2O32，则配制的 100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=，含有的硫代硫酸钠为 0。004597mol,所以样品纯度为 4.酚酞 81.8 5.0.049bca 6.（1）2NO+3H2O=2H+2NO3+2H2O(2）锥形瓶、酸式滴定管（3）4 1 1 2 223(c v 6c v)103v 7。乳酸中羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化 96 8.酸式滴定管 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀 否 m（NaCN）=1.50 103L1。0010-4 molL1249g mol1=1。4710-5g=1.4710-2mg 1。4710-2mg/0。0200L=0。735 mgL1，0。500 mgL1 未达到排放标准 9。100mL容量瓶(NH4）2Ni（SO4）2 10.淀粉 滴加最后一滴 Na2S2O3溶液,蓝色褪去且半分钟内不恢复 66。375%11.45.8%12。a。酸式滴定管 高锰酸钾溶液具有强氧化性,会腐蚀橡胶 b.0。1avmol/L 淀粉 滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变浅红色且半分钟内不恢复 13。0.08000 molL 1)14。CABED 0。8c(V2-V1）/W 100 15。8bv/a g/L 16。