高考第一轮复习电化学学案.pdf

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1、高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)1 高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)的全部内容。高考第一轮复

2、习电化学学案(word 版可编辑修改)2 第九章 电化学基础学案 思考 1：电解池与原电池有哪些异同？思考 2:如何判断某装置是电解池与还是原电池？练习：下图所示的装置:AB CCu Zn Fe Cu稀H2SO4CuSO4溶液甲 乙(1)当 A键断开,B、C 两键闭合时，甲为 _池，乙为 _池。（2）将乙中两极都换成石墨,硫酸铜溶液换成稀硫酸.断开 B、C 两键，闭合 A键，高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)3 甲为 _池，乙为 _池。思考 3：如何判断原电池中正负极?4、电极反应和总反应的书写 例 1、如下图所示，用 Mg和 Al 组成一个原电池(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

3、Mg电极是 _（填“正”或“负”）极，其电极反应为 _，该反应是 _（填“氧化”或“还原”）反应；Al 电极是 _电极，其电极反应为 _，该反应是 _反应(2)当电解质溶液为 NaCl 溶液时:Mg电极是 _极，其电极反应为 _，该反应是 _反应 Al 电极是 _极，其电极反应为 _,该反应是 _反应（3)当电解质溶液为 NaOH 溶液时：Mg电极是 _极，其电极反应为 _，该反应是 _反应 Al 电极是 _极,其电极反应为 _,该反应是 _反应 例 2、某原电池中,电极为惰性电极，电解质溶液为 KOH，分别向负极通入 CH4、甲醇（气），向正极通入 O2试完成下列问题:（1)当分别通入 C2

4、H4和 O2时：高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)4 正极反应:_;负极反应：_；电池总反应：_；溶液 pH的变化：_(填“增大“减小”或“不变”，下同)(2)当分别通入甲醇（气）和 O2时:正极反应：_；负极反应：_；电池总反应:_；溶液 pH的变化：_ 例 3、(铅蓄电池)铅蓄电池其电极分别是 Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为:PbO2 Pb 2H2SO4 2PbSO4 2H2O试分别写出其电极反应式。1、请写出放电时的电极反应 例 4、电解下列物质，完成下表 类型 实例 电极反应 电 解 对象 电 解 质 浓度 pH 溶 液 复原 NaOH 阴

5、：阳:总:增大 增大 水 H2SO4 增大 减小 水 Na2SO 增大 不变 水 HCl 阴：阳：总：减小 增大 氯化氢 CuCl2 减小 氯化铜 NaCl 阴：阳：总：生 成 新 电解质 增大 氯化氢 CuSO4 阴:阳：总：生 成 新 电解质 减小 氧化铜 高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)5 例 5、分别写写出工业上用电解法制单质镁、铝的电极反应和总反应方程式。例 6 若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H+=Cu2+H2，则下列关于该装置的有关说法正确的是（)A 该装置可能是原电池，也可能是电解池 B该装置只能是原电池，且电

6、解质溶液为硝酸 C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 例 7 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为：3Zn 2K2FeO4 8H2O 3Zn(OH)2 2Fe(OH)3 4KOH，下列叙述不正确的是()A 放电时负极反应为：Zn 2 2OH Z（OH)2 B充电时阳极反应为：Fe(OH）3 3e 5OH FeO42 4H2O C放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化 D 放电时正极附近溶液的碱性增强 例 8 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极

7、插入 KOH 溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O2 8KOH=4K2CO3 10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A.负极反应为 14H2O 7O2 28e=28OH B.放电一段时间后，负极周围的 pH升高 C.每消耗 1 mol C2H6，则电路上转移的电子为 14 mol D.放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变 例 9 1L 0。1mol/L 的 AgNO3溶液在以 Ag 作阳极，Fe 作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重 2。16g 时，下列判断正确的是(）A 电解质溶液的浓度变为 0.08mol/L B阳极上产生 112mLO2（标准状况)C转移

8、12。04 1021个电子 D 反应中有 0.02mol 的物质被氧化 例 10某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为 3：1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物,可分为三个阶段.下列叙述不正确的是（）A 阴极自始至终只析出 H2 B 阳极先析出 Cl2，后析出 O2 高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)6 C电解最后阶段为电解水 D 溶液 pH不断增大，最后为 7 例 11。按右图装置实验，a、b 为 Pt 电极，A、B 两烧杯分别盛放 200g10 NaOH 溶液和足量 CuSO4溶液。通电段时间后，c 极上有 Cu 析出；又测得 A杯中

9、溶液的质量减少 4.5 g(不考虑水的蒸发).则下列叙述中正确的是()A 电源 P 极为负极 B c 极上析出固体的质量为 16 g C标准状况下，b 极产生气体的体积为 5。6 L D a 极上所发生的电极反应式为 4OH 4e=2H2O+O2 例 12、某原电池总反应离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是()A.正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液 FeCl3 B.正极为 C，负极为 Fe，电解质溶液 Fe(NO3)3 C.正极为 Fe，负极为 Zn，电解质溶液 Fe2(SO4)3 D.正极为 Ag，负极为 Fe,电解质溶液 CuSO4 5、化学电源 1氢镍电池

10、是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是:(1/2）H2+NiO(OH）Ni（OH）2 根据此反应式判断下列叙述中正确的是(）A 电池放电时,电池负极周围溶液的 pH不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化 C电池充电时,氢元素被还原 D 电池放电时，H2是负极 2下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示，下列叙述不正确的是(）高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)7 A a 电极是负极 B b 电极的电极反应为:4OH-4e=2H2O+O2 C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电

11、池内的新型发电装置 3碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2(s）+H2O（l）=Zn(OH)2（s）+Mn2O3(s）下列说法错误的是（)A 电池工作时，锌失去电子 B 电池正极的电极反应式为:2MnO2（s）+H2O(1）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）C 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过 O。2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g 4（08 年广东化学16)LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+

12、Li LiFePO4,电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4电池说法正确的是（）A 可加入硫酸以提高电解质的导电性 B 放电时电池内部 Li向负极移动。C充电过程中,电池正极材料的质量减少 D 放电时电池正极反应为:FePO4+Li+e-=LiFePO4 5(08 年广东理基20）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 放电 充电 高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)8

13、C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 6（08 年海南化学7）关于铅蓄电池的说法正确的是（）A 在放电时，正极发生的反应是 Pb（s）+SO42（aq)=PbSO4(s)+2e B在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D 在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4（s)+2e-=Pb（s)+SO42（aq)7（08 年江苏化学5）镍镉（NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd（OH）2+2Ni（OH)2.有关该电池

14、的说法正确的是（)A 充电时阳极反应：Ni(OH）2 e+OH=NiOOH+H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C 放电时负极附近溶液的碱性不变 D 放电时电解质溶液中的 OH向正极移动 8（09 年广东化学14）可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极.下列说法正确的是（)A 以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时,正极反应都为：O2 2H2O 4e 4OH B以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al 3OH 3e Al（OH)3 C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH保持不变

15、 D 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 9（09 年广东理基34）下列有关电池的说法不正确的是()A 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D 锌锰干电池中,锌电极是负极 10（09 年江苏化学12）以葡萄糖为燃料的微生 物燃料电池结构示意图如图所示.关于该电池的叙述正确的是（）高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)9 A 该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为：C6H12O6 6H2O 24e6CO2 24H C放电过程中，H从正极区向负极区迁移 D 在电池反应中，每消耗 1mol 氧

16、气，理论上能生成标准状况下 CO2气体22.46L 11（07 年广东化学24）（10 分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为 MnO2，还含有 Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3。42%）、Zn(2.68）和 Cu（0。86）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题:沉淀物 Al（OH)3 Fe（OH)3 Fe（OH）2 Mn(OH）2 Cu（OH）2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10。4 6。

17、7 8.0 0。42 2。5 7 7（1）硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为.（2）滤渣 A的主要成分是。（3)加入 MnS的目的是除去 杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为。软锰矿 酸浸 H2SO4 过量 FeSO4 过滤 滤渣 滤液 调 pH至 5.4 氨水 过滤 滤渣 A 滤液 加热至沸 MnS 过滤 滤渣 滤液 高纯 MnO2 高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)10（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有(写出两种）。12（12 分）（08 年山东理综29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（

18、C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯.已知:C3H8(g）=CH4（g)HC CH（g）H2（g)H1=156.6 kJmol 1 CH3CH CH2（g)=CH4(g）HC CH(g)H2=32。4 kJmol 1 则相同条件下，反应 C3H8（g）=CH3CH CH2（g)H2(g）的 H=kJmol 1。（2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时 CO32移向电池的（填“正”或“负”）极。（3)碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2溶

19、于水,达到平衡时，溶液的 pH=5。60，c(H2CO3)=1。510-5 molL 1.若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3 H的平衡常数 K1=。（已知 10-5。60=2.5 10-6)(4）常温下,0。1 molL-1NaHCO3溶液的 pH大于 8，则溶液中 c（H2CO3）c(CO32）（填“”、“=”或“），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。13（09 年山东理综29）（12 分)Zn MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2 NH4Cl混合溶液.（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向(填“正极 或“负极）.（2）若 ZnCl2

20、NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去 Cu2+，最好选用下列试剂中的(填代号）.a NaOH b Zn c Fe d NH3H2O(3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的 MnSO4溶液。阴极的电极反应式高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)11 是。若电解电路中通过 2mol 电子，MnO2的理论产量为.14（09 年天津理综10）（14 分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转 化主要形式是，在导线

21、中电子流动方向为（用 a、b 表示）。（2）负极反应式为。(3）电 极 表 面 镀 铂 粉 的 原 因为。（4）该电池工作时，H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能.因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:2Li+H2 2LIH LiH+H2O=LiOH+H2 反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知 LiH 固体密度为 0.82g/cm3.用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2体积比为。由生成的 LiH 与 H2O作用,放出的 H2用作电池燃料，若能量转化率为 80,则导线中通过电子的物质的量为 mol。

22、6、电解原理应用 电解食盐水(氯碱工业）；电镀（镀铜）；电冶(冶炼 Na、Mg、Al)；精炼(精铜）。例 1.（05 全国卷 I）关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是()A 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 试液，溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)12 D 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 例 2 CuI 是一种不溶于水的白色固体.它可由反应:2 Cu2+4I=2CuI I2而得到，现以石墨为阴极，以铜为阳极电解 KI 溶液,通电前向电解质溶

23、液中加入少量酚酞和淀粉溶液.电解开始不久阴极区溶液呈红色,而阳极区呈蓝色，对这个现象的正确解释是()A.阴极电极反应:2H+2e=H2，使 C(OH）C（H+）B阳极：2Cu 4I 4e=2CuI+I2,I2使淀粉变蓝 C阳极：Cu 2e=Cu2+，Cu2+显蓝色 D 阳极:2I 2e=I2，碘遇淀粉变蓝 例 3将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如 2CH3COOK+2H2O=CH3-CH3+2CO2+H2+2KOH。现充分电解 ClCH2COOK 水溶液,并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是()A CO2气体在阴极放出 B加热后有不溶于水的油状物生成 C混合液蒸干后得到的固体物质

24、是 KOH D混合液蒸干后得到的固体物质是 KCl 例 4。(05 天津)金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知:氧化性 Fe2+Ni2+Cu2+）（）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e=Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 7、金属的电化学腐蚀和防护（一）、金属腐蚀：1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。2、本质：M ne-Mn+(氧化

25、反应）3、类型：化学腐蚀直接反应 电化学腐蚀原电池反应（二）、化学腐蚀 高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)13 1、定义：金属与接触到的干燥气体（如、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的 腐蚀，2、影响因素：与接触物质的氧化性有关和温度越高,化学腐蚀越。(三）、电化学腐蚀：1、定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生 反应 的金属失去电子而被。如 在潮湿的空气中生锈.2、类型：、吸氧腐蚀：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生 腐蚀。负极：_ 正极:_ 电池反应：_ 进一步反应：_ _、析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中 负极：_ 正极：_ 电池

26、反应：_、析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条 件 水膜呈 水膜呈 电极 反应 负极(Fe极）正极（C极）总反应 联系 3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：典 型 习题：1、如图，水槽中试管内有一 枚 铁 钉,放置数天 观察：(1)、铁钉 在逐渐生锈,则 铁 钉的腐蚀属 于 腐蚀（2)、若试管内液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式 为：负极：正极:（3）、若试管内液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极:正极：2、钢铁在锈蚀过程中，下列 5 种变化可能发生的是（）、Fe 由+2 价转化为+3 价、O2被还原、产生 H2、Fe(OH)3失水形成 Fe2O3H2O、杂

27、质碳被氧化除去 电化腐蚀 化学腐蚀 条件 不 纯 金 属 或 合 金 与 接触 与 直接接触 有无电流 有微弱电流产生 无电流产生 本质 较活泼的金属被氧化 金属被氧化 联系 两种腐蚀往往 发生,但 腐蚀更普遍，速度快，危害更重。高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)14 A。B.C.D.3。下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（）A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是 M+nH2O=M（OH）n+2nH2 B.金属的化学腐蚀实质是 M ne-Mn+，电子直接转移给氧化剂 C。金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 4、下列叙述不正确的是（）

28、A。金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普通 B。钢铁在干燥空气里不易被腐蚀 C.用铝质铆钉铆接铁板，铝铆钉易被腐蚀 D.原电池中电子由正极流入负极 5、下列说法正确的是（）A。钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C。钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH 不同，引起的正极反应 不同 D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 6：取 6 根铁钉,6 支干净的试管及其他材料,准备如下图 试管(1）放入一根铁钉，再注入蒸 馏水，使铁钉和空气及水接触；试管（2)的试管底放入硅胶（是一 种干燥剂），再放入铁钉，用

29、棉花团堵住试管口，使铁 钉 和 干 燥 空 气接触。试管（3）先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触。试管（4）中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触。试管（5)放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片。试管(6）放入相连的铁钉和铜丝,注入自来水浸没铁钉和铜丝.把 6 支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。其中 试管内的铁钉未被腐蚀.从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是.7、如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 A B C D 8、下列几种金属制品的镀层损坏后，金

30、属腐蚀速率最快的是（）A.镀铝塑料 B.食品罐头盒(镀锡)高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)15 C.白铁水桶（镀锌）D.镀银铜质奖章(四)金属的防护 思考：金属有哪些防护措施？那些保护措施更好？9：为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的(）A。铜块 B.铅块 C.锌块 D。钠块 10、为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有（）A.与石墨棒相连 B.与直流电源负极连接 C.与直流电源正极连接 D。与锌板相连 11、下列金属防护的方法不正确的是（）A。对健身器材涂油漆以防止生锈 B。对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈 C.用牺牲锌块的方法来保护船

31、身 D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈 12、为了防止钢铁锈蚀,下列防护方法中正确的是（）A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B。在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中 C。在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 13、下列事实不能用电化学理论解释的是(）A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B。铝片不用特殊方法保存 C。纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用 14（08 海南卷）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容.为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验:序号 内容 实验现象 1 常温下将

32、铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮 2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗 高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)16 4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗 5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗 6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验 5 严重 回答以下问题:(1)上 述 实 验 中 发 生 了 电 化 学 腐 蚀 的 是(填 实 验 序 号）_;在 电 化 学 腐 蚀中,负极反应是 _;正极反应是 _;

33、(2）由 该 实 验 可 知，可 以 影 响 铁 锈 蚀 速 率 的 因 素 是 _；（3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是 _(答两种方法）八、有关电化学的计算 1用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后,向所得的溶液中加入 0。1mol Cu(OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子数为(）A 0.1mol B。0。2mol C.0。3mol D.0。4mol 2.甲、乙两个电解池均以 Pt 为电极，且互相串联，甲池中盛有 AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后,测得甲池中电极质量增加 2。16g,乙池中电极上析出。24g金属,则

34、乙池中溶质可能是（）A CuSO4 B MgSO4 C Al（NO3）3 D AgNO3 3.如右图所示,甲装置内盛 1molL 1的 AgNO3溶液 500mL,乙装 置 盛 若干浓度的 CuSO4溶液 500mL.通电一段时间后，当甲溶液的 pH由 6。0 下 降至 1。0 时，乙装置中的阳极上析出 45mL气体，则理论上乙装置 中 电 极上所析出的金属质量为(电极均为惰性电极）（）A.160mg B。64mg C。128mg D.1600mg 4.现有 500mL饱和食盐水，其中含有少量 NaOH，该溶液的 pH为 10,用石墨电极电解时，当阴极产生 5。6L H2（标准状况)时停止电解

35、,此时溶液的 pH约为:5（08 全国卷）电解 100mL含 c(H+）0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过 0。04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（）高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)17 A 0.10mol/LAg+B 0.02mol/L Zn2+C 0。20mol/L Cu2+D 0。20mol/L Pb2+6 500 mL KNO3和 Cu（NO3)2的混合溶液中 c（NO3)6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22。4L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 500mL,下列说法正确的是（)A 原混合溶液

36、中 c（K）为 2 mol/L B 上述电解过程中共转移 4 mol 电子 C电解得到的 Cu 的物质的量为 0。5 mol D 电解后溶液中 c(H)为 2 mol/L 7 25时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出 a mol气体,同时有 W g Na2SO410H2O 晶体析出.若温度不变,剩余溶液中溶质的质量分数为(）A、18a WW 100 B、36a WW 100%C、36a)161(W7100W D、18a)161(W7100W 8.（2007 全国卷宁夏考题）26（14 分)（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电

37、流计。锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应:。(2)若该电池中两电极的总质量为 60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。（已知 NA 6。021023/mol，电子电荷为 1.6010 19C）9铅蓄电池是典型的可充电型电池,它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2 SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原）:放电时：负极的电极反应式是：。充电时,当外电路通过 0.5 mol 电子时，理论上阴极板的 质量 减少 _g。用铂电极和铅蓄电池作电源电解 1

38、00 L KCl 溶液（足 量），电解一段时间后，阴极析出 1。12L 气体（标准状况下），此时 电解池中溶液的 pH为，加入 能使 溶液恢复到原浓度(假设电解过程中溶液的体积保持不 变)。铅蓄电池中 H2SO4将（增加或减少）mol。在完全放电耗尽 PbO2和 Pb 时，若按右图连接，电解一 段时间后，则在 A电极上生成 _、B 电极上生成 _，此时铅蓄电池的正负极的极性将与高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)18 原来。10右图中电极 a、b 分别为 Ag 电极和 Pt 电极，电极 c、d 都是石墨电极。通电一段时间后,只在 c、d 两极上共收集到 336mL（标准状态）气体

39、.回答:（1）直流电源中,M 为 _极。（2）Pt 电极上生成的物质是 _，其质量为 _.（3)电源输出的电子，其物质的量与电极 b、c、d 分别生成的物质的物质的量之比为:2 _ _ _。（4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下 同)_,AgNO3溶液的 pH_，H2SO4溶液的浓度 _,H2SO4溶 液的pH_.（5）若 H2SO4溶液的质量分数由 5。00%变为 5。02,则原有 5.00 的 H2SO4溶液的质量为。11。在 500g CuSO4溶液中插入两根电极。一极为 Fe，一极为含杂质 Zn 均匀的粗铜，通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，这是铁极上析出 7。04

40、g 铜,电解液增重 0。02g。求粗铜中锌的质量分数。12以石墨为电极,电解 1LCuSO4和 NaCl 的混合溶液，其中 CuSO4与 NaCl 的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为 x。（1）若 x=0。5，当 Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体是什么？物质的量为多少？所得溶液的 pH值为多少?(忽略溶液体积的变化）(2）电解一段时间后,阴、阳极产生气体的物质的量恰好相等，均为 0。16mol，试求 x 值。感悟 2009 高考 高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)19 1（09 年福建理综11）控制适合的条件,将反应 2Fe3 2I2

41、Fe2 I2设计成如右图所示的原电池。下列判 断不正确的是（）A 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3被还原 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D 电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 2（09 年广东化学14)可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是（）A 以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O2 2H2O 4e 4OH B以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al 3OH 3e Al(OH)3 C以

42、 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH保持不变 D 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 3（09 年海南化学15)(9 分)Li SOCl2电 池 可 用 于 心 脏 起 搏 器。该 电 池 的 电 极 材 料 分 别 为 锂 和 碳，电 解 液 是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2.请回答下列问题:(1）电池的负极材料为,发生的电极反应为；（2）电池正极发生的电极反应为；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl 生成。如果把少量水滴到 SOCl2中，实

43、验现象是，反应的化学方程式为；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是.4（09 年江苏化学16）(8 分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)20 二硫酸钠和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:（1）反应 I 前需在 FeSO4溶液中加入(填字母），以除去溶液中的 Fe3。A 锌粉 B铁屑 C KI 溶液 D H2（2）反应需控制反应温度低于 35，其目的是。（3)工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是.(4）反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极

44、，阳极发生地电极反应可表示为。5（09 年山东理综29）（12 分)Zn MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时,电子流向（填“正极”或“负极”).（2）若 ZnCl2NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去 Cu2+,最好选用下列试剂中的(填代号）.a NaOH b Zn c Fe d NH3H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液。阴极的电极反应式是.若电解电路中通过 2mol 电子,MnO2的理论产量为。6(09 年宁夏理综37）（15 分）请回

45、答氯碱的如下问题:（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率 k（质量比）生成的产品.理论上 k（要求计算表达式和结果）；高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)21（2）原料粗盐中常含有泥沙和 Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸)BaCl2，这3 种试剂添加的合理顺序是（填序号)(3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能 30以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过.图中 X

46、、Y 分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a与 b的大小；分别写出燃料电池 B 中正极、负极上发生的电极反应正极：；负极：；这样设计的主要节（电)能之处在于(写出 2 处）、.7（09 年山东理综31）（8 分）金属铝的生产是以 Al2O,为原料,在熔融状态下进行电解：2Al2O3 4Al+3O2 请回答下列问题：（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是。(2）电解生成的金属铝是在熔融液的（填“上层”或“下层”）。（3)阴极和阳极均由 材料做成;电解时不断消耗的电极是（填“阳极”或“阴极）.（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思通电，Na3AlF6 750 970 高考第一轮复习电化学学案(word 版可编辑修改)22 想的是将回收铝做成（填代号).a冰晶石 b氧化铝 c铝锭 d硫酸铝