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1、鲁教版化学九年级上册知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)鲁教版化学九年级上册知识点总结,推荐文档(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（鲁教版化学九年级上册知识点总结,推荐文档(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为鲁教版化学九年级上册知识点总结,推

2、荐文档(word版可编辑修改)的全部内容。鲁教版化学九年级上册知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)初中化学知识点全面总结(上）第一单元 步入化学殿堂 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、物质的变化：物理变化没有生成其他物质的变化。化学变化生成了其他物质的变化 3、蜡烛燃烧实验 （1)火焰：焰心、内焰(最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 （3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4）熄灭后:有白烟（为石蜡蒸气），点燃

3、白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。4、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀)可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器-量筒、漏斗、集气瓶 鲁教版化学九年级上册知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)(二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与

4、刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器.量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1毫升。（三)称量器托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到 0。1 克.）注意点:（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码。(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。（5）称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒.（四)加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的

5、使用要注意“三不：不可向燃着的酒精灯内添加酒精;用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/3。（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体.（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。不要把拇指按在试管夹短柄上。试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处;用手拿住 鲁教版化学九年级上册

6、知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中)，金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品.如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”:任何药品不能

7、用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品:用药匙或 V形纸槽 块状及条状药品:用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法:取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）.拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖,标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立即用水洗涤

8、干净（滴瓶上的滴管除外）鲁教版化学九年级上册知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。(三）物质的加热 （1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下

9、移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四)过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠 “一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：(1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，

10、利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤:（1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中 鲁教版化学九年级上册知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗.（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放,试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干.第二单元 探秘水

11、世界 一、水(水的组成）1、电解水的实验 A.装置水电解器 B。电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D。化学反应：2H2O=2H2+O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 :1 质量比 1 ：8 E。检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 F。结论：水是由氢、氧元素组成的.一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的.化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质 鲁教版化学九年级上册知识点总结,推荐文档(word 版

12、可编辑修改)表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1)通电分解 2H2O=2H2+O2 (2)水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱)，例如：H2O+CaO=Ca(OH）2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2=H2CO3 3、水的污染：(1)水资源 A地球表面 71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%B海洋是地球上最大的储水库.海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na，最多的元素是 O。C我

13、国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。（3)爱护水资源:节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法)其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.（2）硬水与软水 鲁教版化学九年级上册知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁

14、化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。二、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法)2、化学性质:（1）可燃性（用途：高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法?）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量，有水珠产生 （2）还原性(用途：冶炼金属）H2 CuO=Cu+H2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试

15、管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO)3、氢气的实验室制法 原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 鲁教版化学九年级上册知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)联系 分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质

16、:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物)由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等.物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质）分类 单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯净物（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素）氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca（OH）2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na

17、2CO3 五、原子的构成 （1)原子结构示意图的认识 (2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类:质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上 (4）决定元素化学性质：最外层电子数 （5）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量：原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg,He最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）鲁教版化学九年级上册知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)六、元素 （1）定义：具有相同核电荷数(质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：由同种元素组成的物

18、质不一定是单质,（如由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：b、意义 注意：有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He、C、Si；在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子 c、有关元素周期表 发 现：门捷列夫 排列依据 注:原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 七、离子：带电的原子或原子团 （1)表示方法及意义：如 Fe3+：一个铁离子带 3 个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别:质

19、子数=电子数为原子结构示意图 原子数电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 鲁教版化学九年级上册知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 八、物质的组成的表示：1、化合价 a、写法及意义 Mg：镁元素化合价为+2 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价 b、几种数字的含义 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3 个亚铁离子 2H2O 两个水分子，每个水分子含有 2 个氢原子

20、c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 0 2、化学式 (1)写法:a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 O2、H2、N2、Cl2。b 化合物：正价在前,负价在后（NH3，CH4除外)（2)意义：如化学式 H2O的意义：4 点 化学式 Fe 的意义:3 点 （3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质

21、量分数 第三单元 溶液 一、溶液的形成 1、溶液 鲁教版化学九年级上册知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)（1）溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2（SO4）3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如:碘酒-碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 液体溶于液体，有水，

22、水为溶剂 无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca（OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解 溶解没有明显热现象:如 NaCl 鲁教版化学九年

23、级上册知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)二、溶质的质量分数 1、公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量 100%2、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制:步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释 仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 第四单元 我们周围的空气 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21 78 0。03%0.94%0。03 (1）空气中氧气含量的测定

24、 a、可燃物要求：足量且产物是固体:选择红磷 b、装置要求:气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论：空气是混合物；O2约占 1/5,可支持燃烧；N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究:液面上升小于 1/5 原因:装置漏气,红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷?不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是 SO2、鲁教版化学九年级上册知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)CO、NO2，这些气体主

25、要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。4、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。5、空气污染的危害、保护：危害:严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况,使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质:支持燃烧，供给呼吸 (2）氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生

26、大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4）石蜡 在氧气中燃烧发出白光瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；铁、铝在空气中不可燃烧。（3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 鲁教版化学九年级上册知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)(4）气体制取与收集装置的选择

27、 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点-收移熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星

28、的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊)氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源（通电发不同颜色的光)、激光技术 9、常见气体的检验方法 鲁教版化学九年级上册知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气:将气体点燃，用干冷的

29、烧杯罩在火焰上方 10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点:都是氧化反应 都放热 第五单元 定量研究化学反应 一、质量守恒定律：1、内容:参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释:在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”)。3、化学反应前后（1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种

30、类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3)可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则:以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写:(注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义 以 2H2+O2点燃 2H2O为例 鲁教版化学九年级上册知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)宏观:表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个水分子（对气体而言,分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相

31、对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应（反应物）;通过什么条件反应:反应生成了哪些物质（生成物)；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 四种基本反应类型 化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 第六单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条

32、件：（缺一不可)（1)可燃物 （2）氧气（或空气)（3)温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可)（1)消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气）（3)降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 鲁教版化学九年级上册知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量 1、三大化石燃料

33、：煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源）（1)煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）;煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素）；汽车尾气污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分:甲烷）,是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式:CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体，密度比空气小,极难溶于水.化学性质:可燃性 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O（发出蓝色火焰）(2）乙醇 （俗称:

34、酒精,化学式:C2H5OH）化学性质：可燃性 C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油:优点（1)节约石油资源（2)减少汽车尾气 （3）促进农业发展（4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 （1）放热反应：如所有的燃烧 （2)吸热反应：如 C+CO2高温 2CO 鲁教版化学九年级上册知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：(1）优点：资源丰富,放热量多，无污染。（2）需解决问题:如何大量廉价的制取氢气？如何安全地运输、贮存氢气？三、

35、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同！1、常温下的稳定性强 2、可燃性:完全燃烧（氧气充足）,生成 CO2:C+O2点燃 CO2 不完全燃烧(氧气不充足)，生成 CO：2C+O2点燃 2CO 四、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2的发生装置.（2）收集方法:气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密

36、度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2)选用和制氧气相同的发生装置 3)气体收集方法:向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。鲁教版化学九年级上册知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭.证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO+CO2 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH)2 五、二氧化碳的性质 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于

37、水,高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3=H2O+CO2 碳酸不稳定,易分解 3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH）2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳.4）与灼热的碳反应：C+CO2高温 2CO 3、用途:灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂;温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。六、一氧化碳 1、物理性质:无色，

38、无味的气体,密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:1）可燃性：2CO+O2点燃 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和 O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰.CO和 O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰.CH4和 O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鲁教版化学九年级上册知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色）除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaOCaCO3只能煅烧(不可加盐酸）CaCO3 高温 CaO+CO2 注意：检验 CaO是否含 CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO2的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）