届高三高考化学模拟试卷.pdf

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1、(完整版)2018 届高三高考化学模拟试卷(江苏省)(完整版)2018届高三高考化学模拟试卷(江苏省)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整版)2018届高三高考化学模拟试卷(江苏省)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为(完整版)2018 届高三高考化学模拟试卷(江苏省)的全部内容。(完整版)2

2、018 届高三高考化学模拟试卷(江苏省)2018 江苏省高考化学模拟卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35。5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选 择 题 单项选择题:本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分.每小题只有一个选项符合题意。1美国化学文摘社(CAS)的物质数据库中收录的物质已超过 1 亿种。下列有关物质的说法正确的是（）A。物质均由原子或分子构成 B。已知的大部分物质属于有机物 C.食品加工中应严禁使用人工合成的物质 D.干冰

3、、可燃冰属于同种物质 2下列有关化学用语表示正确的是（)AAl3的结构示意图:BHClO的电子式：H，错误!错误!错误!错误!C中子数为 117、质子数为 116 的 Lv 原子：错误!Lv DHOCH2COOH 缩聚物的结构简式：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A液氨气化吸热,可用作制冷剂 B明矾易溶于水，可用作净水剂 C盐酸具有还原性，可用于除去铁锈 D浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝(完整版)2018 届高三高考化学模拟试卷(江苏省)4用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是（)A.用装置甲制取二氧化硫 B。用装置乙检验二氧化硫

4、的漂白性 C.用装置丙收集二氧化硫 D.用装置丁进行尾气处理 5短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 的原子半径比 Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍,W原子的核电荷数等于 X、Z原子核电荷数之和，X和 Z 同主族。下列说法正确的是(）A原子半径：r(W）r（Z）r(Y)BZ的最高价氧化物对应水化物的碱性比 W的强 C化合物 X2Y2和 Z2Y2所含化学键类型完全相同 D工业上常用电解熔融 W的氧化物制备 W的单质 6下列指定反应的离子方程式正确的是（）A铝溶于 NaOH 溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 B铜丝插入 Fe2(SO4)3溶液

5、中:Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2:2Br+Cl2=Br2+2Cl D向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2：SiO23+CO2+H2O=H2SiO3+CO23 7下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A。SO2错误!CaSO3错误!CaSO4 B。NaCl（l）错误!Na错误!Ti C。Cu2（OH)2CO3错误!CuCl2（aq）错误!Cu D。2 mL NaOH溶液错误!Cu(OH）2错误!Cu错误!(完整版)2018 届高三高考化学模拟试卷(江苏省)8一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：反应2NH4Cl+MgO错误!2NH3+MgCl2+H2

6、O 反应2MgCl2+O2错误!2MgO+2Cl2 下列说法正确的是（）A该工艺中 MgO可循环利用 B理论上 1mol NH4Cl 制得 Cl2的体积一定为 11。2L C在 8001000条件下，O2的还原性强于 Cl2的还原性 D若反应 2NH3+MgCl2+H2O 2NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应 H0 9常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（)ApH 1 的溶液中：Ba2、Fe3、Cl、SCN B能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2、K、HCO错误!、CO错误!C错误!1012的溶液中：NH错误!、Cu2、NO错误!、SO错误!D水电离产生的c（OH）1012 mo

7、lL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO错误!10锂空气电池充放电基本原理如右图所示,下列说法不正确的是（）A充电时，锂离子向阴极移动 B充电时阴极电极反应式为 Lie=Li C放电时正极电极反应式为 O24e2H2O=4OH D负极区的有机电解液可以换成水性电解液 不定项选择题：本题包括 5 小题,每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分,但只要选错一个，该小题就得 0 分.(完整版)2018 届高三高考化学模拟试卷(江苏省)11CMU 是一

8、种荧光指示剂，可通过下列反应制备:HOOHCO(CH2COOH)2H2SO4/1025OOCH2COOHHO 间苯二酚 CMU 下列说法正确的是（)A1molCMU 最多可与 1molBr2反应 B1molCMU 最多可与 3molNaOH反应 C可用 FeCl3溶液鉴别间苯二酚和 CMU DCMU 在酸性条件下的水解产物只有 1 种 12下列说法正确的是（）A向氨水中不断通入 CO2，随着 CO2的增加，不断减小 B在铜的精炼过程中，若转移 1 mol 电子，则阳极一定溶解 32 g Cu C常温下，反应 4Fe(OH）2(s)+2H2O(l）+O2（g）=4 Fe(OH）3(s）的 H0

9、S0 D将下图中的活塞快速推至 A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液中含(完整版)2018 届高三高考化学模拟试卷(江苏省)NaOH溶液,加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B 将石蜡油分解产物中含乙烯(完整版)2018 届高三高考化学模拟试卷(江苏省)蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液,溴(完整版)2018 届高三高考化学模拟试卷(江苏省)的四氯化碳溶液褪色 C 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反Ksp（BaSO4)Ksp（BaCO3

10、）(完整版)2018 届高三高考化学模拟试卷(江苏省)应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解有无色无味气(完整版)2018 届高三高考化学模拟试卷(江苏省)体产生 D 室温下，用pH试纸测得0。100 molL1 CH3COOH溶液的pH约酸性：HCNc(SO42 ），所以不能说明生成了溶度积更小的 BaCO3沉淀，错误;D 项,相同浓度的 CH3COOH 和 HCN,前者 pH小，说明前者电离出的 H浓度大，酸性强,即酸性：CH3COOH HCN,正确。14AB 解析：A项，Cl2溶于水发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO，电荷守恒：c（H)=c（Cl）+c(ClO)+c（OH

11、），生成的n(HCl)应等于n(HClO），但 HClO有部分电离，则物料守恒：n（Cl）=nHClO)+n(ClO)15CD 解析：A项，v(SO2)=v(NO2)=min2/%501.0Lmol=0。025 molL1min1,错误；B项，丙中的浓度是甲中的 2 倍，所以丙中的速率快，错误;C 项，80时,甲中平衡时，c（SO3)=c(NO)=0.05 molL1，c(NO2）=c（SO2)=0。05 molL1，K=1,升高温度到 90时，K增大，平衡正向移动,所以反应为吸热反应，正确;D 项，乙中投入 0。2mol/L NO2和 0.1mol/L SO2与投入 0.1mol/L NO2

12、和 0。2mol/L SO2是完全等效的，所以平衡时，生成的 NO相同，正确。16.(12分，每空 2 分）(1）Fe2O36H=2Fe33H2O（2 分）（2）加入过量的 Zn 会使最终所得的Cu(NO3)2溶液中含有杂质(2 分）(3)Zn2+、Fe2+（2 分)（4）3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O（2 分）来源:Zxxk.Com 温度过高硝酸会挥发及分解，温度过低则反应速度较慢。（5)向溶液 A中加入适量硝酸，将溶液 A蒸发浓缩，冷却到 30以上，过滤。(2 分)解析：(1)Fe2O3溶于酸生成 Fe3和 H2O。(2）灰渣中 Cu不溶于稀 H2SO4，作为滤渣 I 进入反

13、应 II，Zn溶解成 Zn2，CuO溶解成 Cu2，ZnO溶解成 Zn2，FeO溶解成 Fe2，Fe2O3溶解成 Fe3，由于滤渣中有 Cu,所以 Fe3与 Cu反应生成 Fe2和 Cu2，加入 Zn粉置换出 Cu，若 Zn过量，还会置(完整版)2018 届高三高考化学模拟试卷(江苏省)换出 Fe,所以 Zn 过量时，反应 II 中除了有 Cu（NO3)2外，还有 Fe(NO3）2和 Zn(NO3）2。(3)加入的 Zn只能置换出 Cu，所以滤液中含有 Zn2和 Fe2。(4）Cu被稀 HNO3溶解生成 Cu(NO3)2，NO和 H2O。（5)Cu2会水解，故在蒸发 Cu(NO3）2溶液时，要

14、加 HNO3抑制 Cu2水解，再冷却至 30时析出 Cu（NO3）23H2O，温度再低,则会析出 Cu（NO3)26H2O。17.（15 分）（1)醚键(2 分）取代反应(2 分)(2)(2 分）(3）(2 分）（4）(5)（5 分)解析：(1）“-O 为醚键；E+M,M中生成了肽键，则为取代反应.(2）由 M逆推，知 E的结构简式为。（3）C与 D比较知,D 比 C比了“NO2”，则应为 C发生硝化反应所得。（4）碱性条件能水解,则含有酯基，与 FeCl3能发生显色反应，则说明含有酚羟基，且酚羟基与酯基互为对位关系。（5）由合成产物逆推，产物可以由与乙醇酯化得到，羧基可以由“-CN”水解获得

15、，和 CH2=CHCN 相连，可以先将 CH2=CHCN 与 Br2发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中 AB的反应。18（共 12 分）(1）热水会促进 Na2S 水解,而稀碱液能抑制 Na2S 水解（2 分）(2)ZnCO3S2=ZnSCO32（2 分)(完整版)2018 届高三高考化学模拟试卷(江苏省)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。（2 分）步骤 b 中消耗的 I2有：n(I2）0。050 00 molL15.00 mL103 LmL12.500104 mol n（Na2S2O35H2O)2n（I2)5.000104 mol(1分)w(Na2S2O35H2O）错误!100

16、错误!10024。8(1 分）步骤 c 中，加入的 I2有：n（I2)0.050 00 molL150。00 mL103 LmL12。500103 mol(1 分）溶液中 Na2S2O3消耗的 I2有:2。500104 mol(1分)滴入的标准 Na2S2O3溶液消耗多余的 I2有:15.00 mL103 LmL10.100 0 molL1错误!7。500104 mol 溶液中 Na2S 有:n（Na2S）(2.5001032。5001047.500104)mol 1.500103 mol（1 分）w（Na2S9H2O)错误!100 错误!100 72.0%(1 分）解析：（1）S2水解显碱性

17、,水解为吸热反应,若用热水，则会促进 S2水解，而用稀碱可抑制 S2水解。（2）用 ZnCO3除去 Na2S，反应后生成 ZnS 和 Na2CO3，ZnCO3和 ZnS 均为难溶物。用 Na2S2O3滴定 I2，用淀粉作指示剂,开始 I2与淀粉变蓝色,当 I2被消耗时，蓝色褪去,若 30s不变化，则说明达到滴定终点.步骤 b 中，I2与 Na2S2O3反应，由消耗 I2可计算出 Na2S2O35H2O的质量分数。步骤 c 中，I2与样品中的 Na2S 和 Na2S2O3均反应，过量的 I2再与 Na2S2O3反应.由总I2量、以及 Na2S2O3与 I2反应的量可计算出与Na2S 反应的 I2

18、的量，反应方程式为：I2+S2=S+2I。19（1）abc（2 分）(完整版)2018 届高三高考化学模拟试卷(江苏省)（2）防止碘升华(2 分）（3）2IO+N2H4H2O=2I+N2+3H2O或 2IO3+3N2H4H2O=2I+3N2+9H2O（2 分）(4）使合成反应均匀进行，并使产生的 CO2、N2等气体及时排出（2 分）（5）先加入碘、水合肼，最后加入碳酸钠(2 分）（6）趁热过滤；将过滤液在不断搅拌下依次加入稍过量的 Ba（OH）2溶液、稍过量的 Na2CO3溶液，过滤;滤液中在不断搅拌下加入 HI 溶液至用 pH试纸测定溶液 pH约为 6;蒸发、冷却结晶,再次过滤；用高纯水洗涤

19、晶体 23 次后，在真空干燥箱中干燥（5 分）。解析：（1）粉末状比块状的接触面积大，温度升高,均可以加快反应速率。开始时加入 NaI,可以将固态I2转化成 溶液,增大了 I2的溶解量，反应加快。(2）温度升高，会使 I2升华.（3)水合肼与 IO、I可发生氧化还原反应，根据 N和 I 的得失电子守恒配平反应。（4)搅拌的目的很多，可以使反应物充分接触，20.(14分,每空 2 分）（1）2a b(2）2Cl2e=Cl2(或Cl2eH2O=HClO H）阳极可能 OH放电，产生大量氧气,消耗电能 Cl浓度较高时，产生的 Cl2（或 HClO）较多,会将 NH4氧化为 NO错误!pH 太低时，产

20、生的 Cl2会从溶液中逸出(3)2CN5ClO2OH2Ca2=2CaCO3N25ClH2O（4)1016 (完整版)2018 届高三高考化学模拟试卷(江苏省)解析：（1）依据盖斯定律，按“2式 1+式 2”得所求反应的焓变。（2）溶液中存在的阴离子有：Cl、OH和 SO42 ,阳极处阴离子放电顺序为 ClOHSO42 ，电极反应式为 2Cl2e=Cl2。=2 GB3 当 Cl浓度减小时，OH放电生成 O2，依然消耗电能;Cl浓度较高时,Cl放电生成Cl2，Cl2氧化N 生成N21A(1)OMgAl （2）sp、sp3 （3）平面三角形 N N N .（4）该同学推测的理由是：两者均为离子晶体，

21、由于 Al3+带的电荷高于 Mg2+,且半径小于 Mg2+,所以 Al2O3的晶格能大（5)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1 21 （除第（5）小题每空 1 分外，其余每空 2 分,共 12 分）解析：根据“短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素均有 2 个未成对电子”，可知元素 T、X基态原子轨道表示式为：1s 2s 2p 、1s 2s 2p ，则元素 T、X分别为 C、O.根据“Y基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等”，可知其核外电子排布式为 1s22s22p63s2,Y 元素为 Mg。根据“元素 Z 的价电子数等于能层数”，判断

22、元素 Z 为Al。根据“元素 W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多”，可知其价电子排布为 3d54s1，为 Cr 元素。（1）原子半径小，电离能大，Mg的最外层电子为全满状态，较稳定，比相邻的 Al 的电离能大。(2）C2H2中 C 为叁键，所以 C 为 sp 杂化，H2O2的结构式为H OO-H，O原子存在两对孤对电子，所以 O原子为 sp3杂化。（3）CO32 中 C没有孤对电子，C的价(完整版)2018 届高三高考化学模拟试卷(江苏省)为离子晶体，但是 Al3的电荷数多且半径比 Mg2小,所以 Al2O3的晶格能大，对应的熔点高。（5）Cr 遵循特殊的洪特规则，即 3d 中的电子为半满状态，较为稳定。晶胞中 W的个数为：81/4+2=4,Z 的个数为：81/8+1=2，则n（W）:n(Z）=2：1。21B。(1)用冰水浴（2）增大石墨粒子表面积,提高氧化程度 磁力搅拌（3）作氧化剂(4）2MnO4+6H+5H2O2=5O2+2Mn2+8H2O 取少量最后一次的离心洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若 不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全 解析：（1）控制 0的方法是采用冰水浴；（2)片状石墨参加反应时，接触面积大；（3）KMnO4具有强氧化性,H2SO4电离