【教案】原电池+教学设计高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、原电池 教学设计教学目标1、深入理解原电池的工作原理；整体性的认识原电池的形成条件2、会书写电极反应式和电池总反应方程式；能根据反应设计简单的原电池3.、采用实验探究、列表比较，对比分析和讨论归纳，宏微观结合、突破教学重难点，让学生掌握原电池的工作原理、电极方程式书写；并能独立自主的设计简单原电池。4、结合生产、生活实际，学习原电池原理在生产、生活中的实际运用。教学重难点教学重点：原电池的工作原理、形成条件、电极反应式和电池总反应方程式。教学难点：原电池工作原理教学流程环节一：新课导入【导入】以生活中的电动汽车为例，提倡绿色出行的观念。图1 电动汽车现场展示锌铜原电池电动小汽车。提问：提供电动

2、小汽车运动的电能来自哪里？引入原电池的学习。图2 锌铜原电池电动汽车【教学意图】：让学生意识在化学环境保护保护与资源合理开发利用上的重要作用。并利用实物展示激发学生学习兴趣。环节二：新课讲授【学生活动】阅读课本40-41页，找出原电池的定义。【板 书】原电池一、定义：将化学能转变为电能的装置，叫做原电池。【问题驱动】提问：原电池定义中的化学能具体指什么类型的化学反应？【学生活动】根据课本内容回答。【问题驱动】原电池如何利用氧化还原反应，将化学能转变为电能？【教师引导】Chemistry = Chem is try。通过实验进行探究。【实验设计】以课前展示的锌铜原电池电动小汽车，将装置扩大倍数，

3、适当改编。进行实验演示。引导学生观察实验现象，并结合课本，小组讨论，完成导学案。【演示实验】实验用品：铜片锌片带电流表的导线盛装稀硫酸的方槽实验装置：图3 锌-铜原电池示意图图3 锌-铜原电池实物图实验步骤：将铜片与电流表正极相连和锌片与电流表负极相连；将铜片插入稀硫酸中，观察铜片与电流表的现象；再将锌片插入稀硫酸中观察铜片与电流表的现象；并结合课本，小组讨论，完成导学案中表1。表1 演示实验实验现象实验结论电流表铜片锌片【板 书】二、组成图4 锌-铜原电池示意图【学生活动】分享小组讨论结果。【教师引导】引导学生完善导学案。【宏观辨识】有新物质生成说明发生了化学反应。现象1：电流表向正向偏转,

4、，说明有电流产生，故存在电源；电流表偏转需要电能量，故化学能转变为电能；现象2：铜片上有气泡产生，说明有氢气生成；现象3：锌溶解，说明锌由Zn变成Zn2+。【微观探析】利用微观动画演示，理解原电池工作原理。图5 微观动画图Zn失去电子，变成Zn2+，故锌片溶解；电子通过导线定向移动到铜片上，电子的定向移动形成电流，故电流表发生偏转；正离子定向移动到铜片附近，氢离子在铜片上得到电子，变成氢原子，两个氢原子相结合生成氢气分子，故在铜片上出现大量气泡。根据电流表的偏转方向为正向，结合物理知识得；电流表的正极与电源的正极相连，；电流表的负极与电源的负极相连；故铜极为正极，锌为负极。电极反应：负极：Zn

5、-2e-=Zn2+（氧化反应）；（还原反应）正极：2H+2e-=H2；总反应：Zn+2H+=Zn2+H2（氧化还原反应）氧化反应和还原反应被分开，在两个不同的场所进行；使电子在导线中定向移动，电荷在溶液中定向移动，形成闭合回路，使化学能转变为电能，故形成原电池。【学生活动】根据Zn-Cu的原电池装置及工作原理；小组讨论，要形成原电池需要哪几个组成部分？【板 书】两个电极、电解质溶液、导线三、 电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2H+2e-=H2 总反应：Zn+2H+=Zn2+H2【回归生活】解释课前的Zn-Cu原电池电动小汽车运动的原因。【课堂练习】判断正误，对的打，错的打。1. 原电池是将电能转化为电能的装置。（ ）2. 原电池由三个部分构成：正负电极、电解质溶液、导线。（ ）【知识迁移】利用物理中的电路图对比分析，理解原电池中外电路和内电路的区别及电流流向。电流流向电流流向图5 电路图学科网（北京）股份有限公司