2023年高考第二次模拟考试卷之化学（湖北B卷）（考试版）版.pdf

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1、2023年高考化学第二次模拟考试卷(湖北B 卷)高三化学本卷满分1 0 0分，考试时间7 5分钟。注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 N a 2 3 M g 2 4 S i 2 8 C l 3 5.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共4 5分。在每小题给出

2、的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是A.制作火箭所使用的材料均为钢铁B.新型电池的电极材料石墨烯属于有机高分子化合物C.天宫二号卫星所使用的高性能计算机芯片含有硅单质OII n新型餐具聚乳酸(聚2-羟基丙酸)的结构为H-f-O-C H C+OHCH32 .关于下列图示仪器的说法正确的是A.图所示仪器可用来盛装高锌酸钾溶液，精确度为0.1 m LB.图所示装置可作为收集、洗气装置或安全瓶使用C.图所示仪器使用前只需检查下端活塞是否漏液D.图所示仪器可用于蒸播或分储3 .M是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.p H=1 2 的

3、 B a(O H)2溶液中 O H-数目为 0.0 1 MB.1.2 gM g在空气中燃烧生成M g O和M g3 N 2,转移电子个数为0.1 MC.2.2 4 L C O和C O 2的混合气体中含碳原子的数目为0.1 MD.6.0 gS iO2晶体中含硅氧键的数目为0.2 M4 .利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是O3米基丙酸 异肉桂酸A.上述制备过程属于氧化反应B.3苯基丙酸的分子式为C 9 H 1Q2C.异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面D.1 m ol异肉桂酸最多与5 m ol也 发生加成反应5.已知反应：2 CO(H2O)6 2+1ONH 3+2

4、NH：+H 2 O2=2 CO(NH 3)6 3+14 H2O,下列说法错误的是A.NF b和H的中心原子的杂化类型相同B.反应中H 2 O2作氧化剂，发生还原反应，被还原C.NH 3和H z O与C o3+的配位能力:N H3 H2OD.l m ol C o(H 2 O)6 F+配离子中，含有的 键数目为6 x 6.02 x 102 36.我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料A B P F,晶体中阴离子为 MHX g Z 3 L元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1,Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3 P轨道有3个

5、电子。下列说法中不正确的是A.电负性：Y X B.简单离子半径：Y ZC.简单气态氢化物的槎定性：X C的反应类型是 o（2）C-D反应的另一种产物是,写出其一种用途。（3）E的核磁共振氢谱吸收峰有 组。（4）已知G的分子式为C 9 H 6。3,G的结构简式为 o（5）M是D的同系物，其相对分子质量比D多1 4.满足下列条件M的同分异构体有 种。属于芳香族化合物 能与N aH C O m溶液反应产生C O 2含有碳碳三键(6)工业上以甲苯为起始原料制备A(CX：黑器)的流程如K4P I k it ri,v!1)一,O/VjO,P HJH,OH/yai CHAICI,Z VC H,400-WO%

6、内雨，fcHArC O O C H H H,-AI2O3、NiO、FeS等，种综合利用蛇纹石矿回收镁资源的工艺流程如下：水 NaC103浓硫酸 空气 Na2c。3 Na2s NaOHr-U 1 1 1 1器一 黠 T氧化沉H沉镁卜Mg(oH)2 l I I I 1滤渣1 滤渣2 滤渣3 母液 MgO已知：当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1 x 1 0-sm o l/lh认为该离子沉淀完全。Ksp(NiS)=l x 10叫氢硫酸的两步电离常数分别为Kai=1.4x 10-L&2=7.”10-凡(1)“加压酸浸”中，要控制温度在U 0 C左右，但反应时几乎无需加热，原因是 o滤 渣1的主要成分

7、除S、CaSCh外还有。(2)“氧化”中空气的作用是,NaClCh发生反应的离子方程式为 o(3 A除铁”中滤渣2为难溶于水的黄钠铁矶 NaFe3(SO4)2(OH)6,同 时 生 成 一 种 无 色 气 体 为,Na2c0a溶液需缓慢加入，原因是。(4)“沉银”中，当Ni?+恰好完全沉淀时，若溶液中c(H2S)=l x K m o i/L,则此时溶液的pH约为(2)下列关于反应II I I的 说 法 正 确 的 是(填 标 号)。A.及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量B.n(CO2):n(CO)保持恒定时，说明反应I达到化学平衡状态C.其他条件相同，反应I1分别在恒容和恒压

8、条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高D.反 应I I I正反应的活化能小于逆反应的活化能(3)在催化剂M Q,作用下，CO?氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如卜.图所示反应机理:co,co也-Aw-。了 M -。QMM R MxOg)该机理可表示为以下两个基元反应，请补充反应i i：CH2cH3 CH=CH,i：r f +M 9”)(s)+H2O(g)；(g)+M Q y(s)-(g)养、流 e冠莪宁柒719.(1 4分)苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。CO2氧化乙苯脱氮制苯乙烯的反应为:CH,CH3 CH=CH2反应 I：+H,O(g)+CO(g)NH口(g)+C O2(g)(g)已知：C

9、H2cH3 CH=CH2反应 II：1 A/1=+17.6kJ moP(g)(g)+H2(g)反应 HI：CO2(g)+H2(g)C O(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mor回答下列问题：(1)反应I的/=。(4)常压下，乙苯和CO?经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比 C O?)：n(乙苯)分别为1 :1、5：1和10：1,并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：10080604020600 700 800 900 1000温度/K乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对 应 的 反 应 温 度 越(填“高”或 低”)。相同温度下，投料比远大于10：1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：i.乙苯的浓度过低；i i.。850K时，反应经t m in达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为n m o l,则v(苯乙烯)=mol min 1(5)700K时，向恒容密闭容器中加入过量CaCC3和定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为P|kPa和必k P a,则平衡时苯乙烯的分压为 kPa(以含有四、小、P的代数式表示)。已知：混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积：以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的分压平衡常数K-C a C O#)K 0 C a O(s)+C O 2 G)K=pkPa