2023年高考第一次模拟试题：化学（北京A卷）（全解全析）.pdf

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1、2023年高考化学第一次模拟考试卷化学全解全析注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时、将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第一部分本部分共14题，每题3 分，共 42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1 .下列是我国科研成果所涉及材料，有关分析正确的是（）A.“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料B.北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料C.嫦娥

2、五号发动机使用的钛合金属于新型无机非金属材料D.我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅【答案】B【解析】钢铁属于铁合金，所以“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于合金材料，故 A错误；聚氨酯属于有机高分子材料，所以北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料，故 B正确；嫦娥五号发动机使用的钛合金属于金属材料，故 C错误；我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是硅,故 D错误；故答案为B。2.下列解释实验事实的化学方程式正确的是（）A.形成 N a C l 的过程：NaG：i N a+rB.用 F e C b 溶液 腐蚀 覆铜板：F e3+Cu=Fe2+C u2+C.用石墨电极电

3、解C u C b 溶液：2 c+2 父 出 修 H z f+C b fD.“8 4”消毒液中加少量醋增强漂白性：C I O +H=HC1O【答案】A【解析】N a C l 为由钠离子和氯离子形成的离子化合物，其形成过程为N a+:。：匚A正确；选项所给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2 F e 3+C u=2 F e 2+C u 2+,B错误：电解氯化铜溶液时，阴极CM+先放电，总反应为2 Q +C u2+=由解Cu+Cl2t，C错误；醋酸为弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为C 1 0+C H 3 c o 0 H=H C 1 0+C H 3 c o 0 ,D错误。3.医学界通过

4、用1 4 c 标记的C 6 0发现了一种C 6 0的竣酸衍生物，这种竣酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关1 4 c 的叙述正确的是()A.与 1 2c 6 0的碳原子化学性质不同B.与 I 4 N 含的中子数相同C.1 4 c 6 0是 1 2c 6 0的同素异形体D.与 1 2c 互为同位素【答案】D【解析】同一种元素的化学性质是一样的，1 支 与 1 2c 6 0中碳原子的化学性质相同，故 A错误；M C和 I 4 N 的中子数分别为8、7,故 B错误；1 4 c 6 0与 1 2c 6。是碳元素的同种单质，不互为同素异形体，故 C错误。4.下列解释事实的方

5、程式不正确的是()A.用明研净化水：A P+3 H2O A I(O H)3+3 H+B.氢氧化亚铁暴露于空气中变色：4 F e(O H)2+02+2H2O=4 F e(O H)3C.常温下0.1 m o l 1 r 氨水的p H 约 为 1 1：N H3 H2O=NH+O HD.氢氧化钠溶液吸收氯气：C h+2O H =C1+C I O+H2O【答案】C【解析】由常温下0m o l-L 氨水的p H 约 为 1 1 可知，一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离出镂根离子和氢氧根离子，电离方程式为N H r E h O =i N H +OH故 C错误。【解析】二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法

6、，故 A错误；除去C b 中的H C 1,导气管应长进短出，故 B错误；应该使用容量瓶先配制5 0 m L 0.1 m o l-L/i N a2c C h 溶液，再取出20m L,故 C错误；广口瓶中放入电石，漏斗中装入饱和食盐水，发生反应生成乙快，故 D正确。6.根据S O 2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()选项溶液现象结论A含 H C 1、B aC b的 F e C b溶液产生白色沉淀S O 2有还原性BH2s溶液C酸性KMnO4溶液DNazSiCh 溶液产生黄色沉淀S02有氧化性紫色溶液褪色S02有漂白性产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3【答案】C【解析】混合溶液中

7、S02被 FeCb氧化生成S（M,再与BaCb反应产生白色沉淀，体现了 SO?的还原性，A 正确；S02与 H2s溶液发生反应SCh+2H2s=3 S J+2H2 0,体现了 SCh的氧化性，B 正确；S02使酸性KMnO4溶液褪色，是 S02在酸性溶液中还原KMnO4生成M n2,体现了 SO2的还原性，C 错误；SCh与 NazSiCh溶液发生反应产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸可得酸性：H2SO3H2SiO3,D 正确。7.短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，X、Y、Z 位于同一周期，且 Z 最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示（图中

8、的“棍”可能是单键,也可能是双键）。下列说法正确的是（）JyA.四种元素原子半径最大的是ZB.四种元素非金属性最强的是WC.W 和 Z 形成的化合物一定不含非极性共价键D.该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且 Z 最外层电子数是其电子层数的3倍，为氧元素，X、Y、Z 位于同一周期，即在第二周期，则 W 为第一周期，为氢元素。从球棍模型分析，其中有原子形成四个共价键，为碳元素，有原子形成两个共价键，为氧元素，还有形成三个共价键，为氮元素，所以四种元素分别为氢、碳、氮、氧。四种元素中原子半径最大的为X,即碳原子，A

9、错误；非金属性最强为氧元素，B 错误；氢和氧能形成水或过氧化氢，过氧化氢中含有非极性共价键，C 错误；该分子为丙氨酸，能发生缩聚反应形成多肽，高分子化合物，D 正确；故选 D。8.有机物M 是一种药物的活性物质，其结构简式如图所示。下列有关M 的说法错误的是（）A.分子式为 C 2 2 H 3 0 N 6 O 4 SB.含有醛键、碳碳双键等官能团C.该分子中含有4个双键，能发生加成反应D.能使酸性K M n C U 溶液、浪的C C 1 4 溶液褪色，且二者褪色的原理相同【答案】D【解析】M 中含有的官能团为酰胺基、酸键、碳碳双键，B正确；苯环中不存在双键，该分子中含有 1 个碳氧双健、2个碳

10、氮双犍、1 个碳碳双键，共 4个双键，能发生加成反应，C正确；该物质能使酸性K M n C U 溶液因发生氧化还原反应而褪色，又可使澳的C C L 溶液因发生加成反应而褪色，D错误。9 .下列关于N a、M g、C l、B r 元素及其化合物的说法正确的是()A.N a O H 的碱性比M g(O H)2的强B.C L 得到电子的能力比B n 的弱C.原子半径 r：r(B r)r(C l)r(M g)r(N a)D.原子的最外层电子数：(N a)(M g)n(C l)Mg,故碱性：N a O H M g(O H)2，A项正确；氯和溪均属于卤族元素，同一主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，得

11、电子能力：C 1 2 B n,B项错误；同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则，,(B r)r(N a)r(M g)r(C l),C项错误；氯和溟属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。1 0 .室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A乙醇钠的水溶液呈强碱性C 2 H 5。-结合H ,的能力强B将某溶液滴在淀粉-K I 试纸上，试纸变蓝原溶液中一定含有C 1 2C向 F e C b 和 K S C N 的混合溶液中滴入硝酸酸化的A g N C h 溶液，溶液变红氧化性:F e3+A g+D向盛有2 m L 一定浓度的N a 3 A g(

12、S 2 O 3)2 溶液的试管中，滴入5 滴 2 m o i 1 1 的 K I溶液，A g(S 2 O 3)2 3 一 发生 了水解产生黄色沉淀【答案】A【解析】C 2 Hs O N a溶液中电离出的C 2 H5 O一水解生成C 2 H5 0 H与O H ,使溶液呈强碱性：C 2 H5。一 +H 20=-C2 H s O H+O H ,所以C 2 H 5 O结 合H+的能力强，故A正确；能氧化碘离子的不止氯气，其他强氧化剂如液单质、氧气以及双氧水等都能将碘离子氧化成碘单质，从而使淀粉-K I试纸变蓝,故B错误;滴加硝酸酸化的硝酸银溶液中含有硝酸,硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，从而使K S C

13、 N溶液变红，所以不能得出氧化性：F e3,(、O()H5 小，它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物CHOnHac-u.o CO.HC.6工2 H,C-CJH 一 定 非 日 工 中I 6 1 1 III甲一下列说法不正确的是()A.甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应0 0宗冬件B.步 骤I反应的化学方程式是NH;!+H3C C C lC.步骤IV的反应类型是取代反应D.步 骤I和N在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化【答案】B【解析】甲分子中含有氨基、竣基和苯环，可以发生取代反应、9?步 骤I是取代反应，反应的化学方程式是NH，+H：iC C C 1戊(C“H Q,N)一定条件I

14、V9HQ CNH加成反应和缩聚反应，故A正确；9H3C C NH兀条件()+H CL故B错误；步骤IV的反应是酰胺的水解，所以反应类型是取代反应，故C正确；氨基易被氧化，所以步 骤I和W在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化，故D正确。1 2.70 0 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的C O(g)和H2O(g),发生反应C O(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中/2/1)：反应时间/min/:(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t0.80ti0.20下列说法正确的是()A.反应在0 力m in内的平均速率为y(Hz)=m

15、olL 1min-1B.若 800 C 时该反应的平衡常数为0.6 4,则正反应为吸热反应C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH20(g0.40molH2(g),则叫EV逆D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 0101(20值)和1.2()11101比0 色)，达到平衡时(CO=0.40 mol【答案】D【解析】。力 m in内，V(H2)=V(C O)=竺 吧mol L m in1,A 项错误；700,2 Lx%min th min时反应已达到平衡状态，此时c(CO)=*3=0.40 mol L c(H2O)=y 0.10 mol-L c(CC2)=c(H2)=

16、2m迫=0.20mol-L I 则。=丝%物=l 0.6 4,说明温度升高，2 L 0.40 x0.10平衡常数减小，故正反应为放热反应，B 项错误；保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 molH2O(g)ff 0.40 mol H2(g),c(H2O)=0-4 m o l=0.20 mol-L c(H2)=0-8 0 m o l=0.40 mol-L Q=鬻黑=K,平衡不移动，则，C 项错误；C。与 H,。按物质的量之比为E反应,充入 0.60 mol CO(g)和 1.20 mol H2O 与充入 1.20 mol CO(g)和0.60 mol H20(g)对平衡状态的影响相同，达

17、到平衡时(C02)=0.40mol,D 项正确。13.一种高性能的碱性硼化钮(V B 21空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应:VB2+16OH-lle-=v o r +2B(OH)4+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是()A.负载通过0.0 4 mol电子时，有 0.2 2 4 L(标准状况)C h 参与反应B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的p H 升高C.电池总反应为 4 V B2+1 lO 2+2 0 O H-+6 H2O=8 B(O H)Z+4 V 0 FD.电流由复合碳电极经负载、V B 2 电极、KOH溶液回到复合碳电极【答案】B【解析】根据V B?电极发生的反应V

18、B 2+I6 O H -He=VOl +2 B(O H)4+4 H2O,判断得出V B 2电极为负极，复合碳电极为正极，电极反应式为C h+4 e +2 H2O=4OH,所以电池总反应为4 V B 2+IIO 2+2 O O H +6 H2O=8B(O H)4+4 V O 3 ,C 正确;负载通过 0.0 4 mol 电子时,有 0.0 mol 氧气参与反应，即标准状况下有0.2 2 4 L氧气参与反应，A正确；负极区消耗0 H ,溶液的p H降低，正极区生成O F F,溶液的pH升高，B错误。1 4.资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的K M nC U

19、进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(O.O lmol/L 可以记做0.0 1 M)。下列说法不.砸的是()实验实验实验Im LO.OlM 的 KMnCU 溶液和Im L O.lM的H2c2O4溶液混合M nS04固体:Im LO.OlM 的 KMnCU 溶液和Im L O.lM的H2c2O4溶液混合1m L稀盐酸6Im LO.OlM 的 KMnCU 溶液和Im L O.lM的H2c2O4溶液混合褪色比实验褪色快比实验褪色快A.实验中发生氧化还原反应，H 2 c 2 O 4 是还原剂，产物M nS 0 4 能起自催化作用B.实验褪色比快，是因为M nS 0 4 的催化作用加快了反应速率C.实

20、验褪色比快，是因为CL的催化作用加快了反应速率D.若 用 ImL O.2 M 的 H 2 c 2。4 做实验，推测比实验褪色快【答案】C【解析】A.实验中发生氧化还原反应，H 2 c 2。4 化合价降低，作为还原剂，生成M nS O 4,能起自催化作用，故 A正确；B.实验加入了 M nS C U 固体后，褪色比快，说明M nS C 4 的催化作用加快了反应速率，故 B正确;C.实验加入了稀盐酸之后，C I-与 K M n C U 发生氧化还原反应，所以褪色比快，C 1 一是还原剂不是催化剂，故 C错误；D,若 用 ImL O.2 M 的 H 2 c 2 O 4 做实验，还原剂H 2 c 2。

21、4 浓度增大，反应速率更快，更快将K M nC U消耗完，推测比实验褪色快，故 D正确；答案选c。第二部分本部分共5题，共5 8分。15.(1 0分)人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。(1)铜原子在基态时价电子排布式为已知高温下Cu2。比CuO更稳定，试从核外电子排布的角度解释：。(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成CU(SCN)2,1 mol(SCN)2中 含 有 兀 键 的 数 目 为(阿 伏加德罗常数的值用M表示)。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氧酸(HSC三N)的沸点低于异硫氟酸(HN=C=S)的沸点，其原因是 O(3)硝酸钾中NO 3的空间结构为。(4)

22、6-氨基青霉烷酸的结构如图甲所示，其中采取sp3杂化的原子有(填写元素符号)。H甲(5)铁和氨在640 可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图乙所示，写出该反应的化学方程式：。若两个最近的Fe原子间的距离为a c m,列出该晶体密度的计算表【答案】(1)3健。4sl Cu+的价电子排布式为3 d q处于稳定的全充满状态(2)4NA异硫鼠酸分子间可形成氢键，而硫氟酸不能形成氢键(3)平面三角形(4)C、N、0、S(5)8F e+2N H 3&2F e,N+3H 2 生产NA 72a 3【解析】(2)(SCN)2的结构式为N三CSSC三N,单键不含兀键，三键中含2个兀键，则1 mol(SCN)

23、2中含有兀键的数目为4NA;由于异硫氟酸分子间可形成氢键，而硫氟酸不能形成氢键,所以硫甄酸(HSC三N)的沸点低于异硫氟酸(HN=C=S)的沸点。(5)晶胞中Fe原子数目为8X+6XL=4,N 原子数目为1,化学式为Fe4N,因此反应的化学方程式8 2为 8Fe+2NH3%=2Fe4N+3H2；晶胞面对角线上3 个 Fe原子相邻，两个最近的Fe原子间的距离为 a c m,则晶胞棱长为/a cm。则 晶 体 密 度 为 鼻 牛 上 gym 7。NA 也a 316.(1 0 分)甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。(1)利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生

24、物燃料电池装置如图所示，A 极是 极(填“正”或“负”)，其电极反应式是 o(2)研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和 H2可发生如下两个反应：I.CO2(g)+3H2(g)-.CH3OH(g)+H2O(g)HII.CO2(g)+H2(g)=C O(g)+H2O(g)Hz反应I 的化学平衡常数表达式K=o有利于提高反应I 中 CO2的 平 衡 转 化 率 的 措 施 有 (填 序 号)。a.使用催化剂 b.加压 c.增大CO2和 H2的初始投料比研究温度对于甲醇产率的影响。在 210290,保持原料气中CO?和 H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I,得到甲醇的实际产率、

25、平衡产率与温度的关系如图所示。甲M产制210 230 250 270 2900(填或“=)，其依据是。某实验控制压强一定，CCh和 H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)：T(K)CO2实际转化率()甲醇选择性()54312.342.35 5 31 5.33 9.1【注】甲醇选择性：转化的C 0 2 中生成甲醇的百分比表中实验数据表明，升高温度，C 0 2 的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是。【答案】（1）负 C H3O H -6 e +H20 =C02+6 H+（2）。，3。：（凡0）b H_ _ _ _ _，D到 E 的反应

26、类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)G的结构简式为,F最多有 个原子共平面。(4)E中官能团的名称为；符合下列条件的E的同分异构体有 种。I.是有两个取代基的芳香族化合物；II.能水解，水解产物遇到FeCb溶液显紫色；II.核磁共振氢谱显示苯环上有四种化学环境的氢(5)乙酰苯胺的结构简式为HINYOFe,HC1已知：RNO2X-R N H 2,参 照I的上述合成路线和已知信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线:.(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。【答案】(1)C20H24N2so消去反应(2)2H2cH20H C u+2

27、 g-2CH.CHO+2H2ONH2(3)18(4)碳碳双键、竣基 2(5)0浓 HNO液也SO,A9 S o s,须 9 _入OH 入aNEhCFbCkoOH【解析】由I的结构筒式、rr s ,可得出I的分子式为C20H24N2S0,由CH2CHC(X)HCH=CHC()OH,反应类型是消去反应。(2)生 成 /为NH2SH,F的结构简式为CH2cH20HCH2cH20H反 应 生 成CH2cH(),发 生 氧 化 反 应，化 学 方 程 式 是C H2C H O+2H2OO(3)由流程图分析可知，G的结构简式CH=CHCOC1,从苯、乙烯、甲醛的结构进行分析，所有原/XC H=C H C(

28、)()H子都可能共平面，所以最多有1 8个原子共平面。(4)E的结构简式为 V，所含官能团的名称为碳碳双键、竣基；符合条件：I.是有两个取代基的芳香族化合物；H.能水解，水解产物遇到F e C b溶液显紫色；H L核磁共振氢谱显示苯环上有四种化学环境的氢的E的同分异构体C H=C H,C H=C H,A X()()C H有2种，分别是7AO O C H、Z。(5)先将苯制成苯胺，乙酸制成乙酰氯，然后让二者发生取代反应，便可制备乙酰苯胺。合成路线为：1 8.(1 3分)一种利用电解锦阳极泥(主要成分为M n O z、M n O)制备M n C h的工艺流程如下:钛国M泥 H,o 甲崎溶港|J r

29、|浸取 I r|过泣 I I r I 调pH|-还原 胃卜 MO：空气境(1)“煨烧氧化 时，I m o l M n O煨烧完全转化为N a z M n C M失 去 电 子 的 物 质 的 量 为;M n O2燃烧反应的化学方程式为。(2)“浸取”时，为 提 高N a z M n C U的浸取率，可采取的措施有、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(列举2点)。(3)“调p H”是将溶液pH调至约为1 0,防止p H较低时N a z M n C U自身发生氧化还原反应，生成M n C h和;写出用p H试纸测定溶液p

30、H的操作(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为。(5)测定产品中M n C h质量分数的步骤如下：步 骤1.准确称取m g产品，加入c i mo l-L-N a 2 c 2。4溶液V i mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：N a 2 c 2 C U+2 H 2 s O 4+M n O 2=M n SO 4+2 C O 2 T+2 H 2 O+N a 2 s 0。步骤2.然后用c 2 mo i U K M n C U标准溶液滴定剩余的N a 2 c 2。4滴定至终点时消耗K M n C M标准溶液V2mL (已知：5 H 2 c 2 O 4+2 K

31、M 1 1 O 4+3 H 2 s o 4=2 M n SO 4+1 0 C O 2 T+K 2 s o 4+8H 2 O)步 骤 2达滴定终点时判断依据是；产品中M n 02的质量分数为w(M n 0 2)=(列出计算的表达式即可)。【答案】(1)4 mo l 2 M n O 2+4 N a O H+O 2 2 N a2M n O 4+2 H 2 O(2)燃烧后固体进行粉碎，适量增大水的量适当提高浸取温度，充分搅拌(3)M n O J(或N a M n C U)取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在p H 试纸上，立刻与标准比色卡对照读出p H(4)2 N a2M n

32、 O 4+H C H O=2 M n O 2 1+N a 2 C O 3+2 N a O H87(2 c.V,-5 c,V,)(5)滴入最后一滴K M n C U 溶液时，溶液呈浅红色且3 0 s 内不褪去 X 1 0 0%2 0 0 0 m 解析】(1 )“煨烧氧化”时 M n O 一 N a2M n O4钵由+2 价变成+6 价,失去电子为4 e ,1 mo l MnO煨烧 完 全 失 去 电 子 的 物 质 的 量 为 4 mo l ；MnCh煨 烧 反 应 的 化 学 方 程 式 为2 M n O2+4 N a O H+O 2 2 N a2M n O 4+2 H 2 O o(2)“浸取

33、”时，为提高N a 2 M n C)4 的浸取率，就是增大化学反应速率，所以可采取的措施有：燃烧后固体进行粉碎，增大接触面积，适量增大水的量促进溶解,；适当提高浸取温度，加快化学反应速率，充分搅拌让物质反应充分、迅速。(3)N a 2 M n O 4 中 Mn的化合价为+6,M n O?中 Mn的化合价为+4,N a 2 M n O 4 自身发生氧化还原反应,Mn的化合价既要升高又要降低，即发生M n C h N a z M n O 4 T M n O J，所以能生成M n C h,M n O M 或N a M n O4),用 pH试纸测定溶液pH的操作为取一小段p H 试纸置于表面皿(点滴板

34、上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出p H o(4 )“还 原”指N a2M n O4与 甲 醛 反 应，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为2 N a 2 M n O 4+H C H O=2 M n O 2 1+N a 2 c o 3+2 N a O H。(5)达滴定终点时判断依据是滴入最后一滴K M n C U 溶液时，溶液呈浅红色且3 0 s 内不褪去。由 5 H 2 c 2 O 4+2 K M n O 4+3 H 2 s o 4=2 M n SO 4+1 O C C h f+K 2 s o 4+8H 2 O)5 2X C2V2六 5。2 匕/2=2.5

35、C2V2由 N a 2 c 2 O 4+2 H 2 s O 4+M n O 2=M n SO 4+2 C O 2 f+2 H z O+N a 2 s o 41 1CI/-2.5C2%YY=(CIV-2.5CIV2)X 10 3 mol产品中 MnO2 的质量分数为 m(MnO2)=(ci V-2.5c2)10-3 mol X 87 g/mol=87(ci V-2.5c2%)/1000 g,产品中 MnO2 的质量分数为 w(MnO2)=87(ci V2.5c2)/1000m X 100%19.(12分)某小组同学为探究Z n与 FeCb溶液的反应，设计并完成了如下实验，已知固液反应速率与离子迁

36、移速率有关。(1)实 验 i 中产生丁达尔效应的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _0.5 mol,L-1T7 FeCl.,溶液廿(pH=L5)H z n 粒实验条件现象i18 开始时无明显气泡，0.5 min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深，存在丁达尔效应ii65 水浴有气泡产生，12 s 后，气泡非常明显，溶液随之很快转为红棕色，一段时间后，红棕色消失，最后产生红棕色沉淀(2)实验ii中发生了多个反应，它们所属的基本反应类型是。(3)根据物质

37、性质，推测体系中可能发生的氧化还原反应的离子方程式：(至少写三个)。(4)实 验 i 和 ii均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：H+Fe3+o乙同学根据已有知识_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(结合化学用语说明)，判断氧化性：H Fe3+o乙同学认为产生实验i 和 ii现象的原因是H+的迁移速率大于Fe3+的迁移速率，因此改用锌粉

38、进行实验，证明氧化性:H+Zn+2H+=Z n2+H2T Zn+Fe2+=Z n2+Fe 2Zn+4H +O2=2 Z n2+2比0(答案合理即可)(4)2Fe3+C u=2 F e2*+Cu2.而铜不与盐酸反应实验iv中，锌粉表面积大，且振荡增大锌与铁离子的接触几率，降低了由于氢离子的迁移速率大于铁离子的迁移速率而导致锌表面铁离子浓度低的影响，铁离子的氧化性大于氢离子的氧化性，因此铁离子与锌发生反应速率更快，表现为溶液褪色明显而气泡不明显。实 验i、i i、i i i中随反应进行，氢离子可以迅速补充到锌表面，Z n表面的氢离子浓度大于铁离子浓度，表现为先产生气体，F e3+在溶液中水解为F e(O H)3【解析】(1)胶体具有丁达尔效应，则实验i中产生丁达尔效应的原因是F e 3+水解生成了 F e(0 H)3胶体。(3)根据锌有较强还原性，铁离子、氢离子均具有氧化性，推测体系中可能发生的氧化还原反应的离子方程式为 Z n+2 F e*=Z n 2+2 F e 2+、Z n+2H=Zn2+H i f Z n+F e2=Z n2+F e 2 Z n+4 H+O2=2 Z n2+2比0 等。(4)己知：2 F e 3+C u=2 F e 2+C u 2+,而铜不与盐酸反应，则可判断氧化性：H+F e3