2020届高考化学复习8：化学反应原理基础版含详解.pdf

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1、专 题 8：化 学 反 应 原 理 一、单 选 题 1.科 学 家 用 x 射 线 激 光 技 术 观 察 容 器 中 某 反 应，各 气 态 反 应 物 粒 子 在 催 化 剂 表 面 形 成 化 学 键 过 程 的 示 意 图 如 下 图 所 示 下 列 关 于 此 反 应 说 法 错 误 的 是 和 0 代 我 不 同 九 会 的 原 子 A.该 反 应 既 是 化 合 反 应，也 是 氧 化 还 原 反 应 B.该 反 应 是 可 逆 反 应，若 升 高 温 度，反 应 物 平 衡 转 化 率 降 低 C.一 定 条 件 下 达 到 平 衡 后，若 增 大 压 强，则 v（正）、v（逆

2、）均 增 大，且 v（正）v（逆）D.该 示 意 图 表 明 反 应 物 粒 子 先 须 断 裂 所 有 I 日 化 学 键，然 后 形 成 新 化 学 键 2.25 时，某 浓 度 的 碳 酸 中 含 碳 微 粒 的 物 质 的 量 浓 度 的 对 数 值 与 溶 液 的 pH 的 关 系 如 下 图 A.lgKu（H2co，=6.38B.C 点 对 应 溶 液 的 pH=8.36C.溶 液 的 pH=8 时，c（HCO3-）C（OH）c（C0,2-）D.25 时，反 应 COF+H2co3=2HCC）3-的 平 衡 常 数 对 数 值 lgK=-6.963.近 年 来，我 国 在 航 空

3、航 天 事 业 上 取 得 了 令 人 瞩 目 的 成 就，科 学 家 在 能 量 的 转 化，航 天 器 的 零 排 放 作 出 了 很 大 的 努 力，其 中 为 了 达 到 零 排 放 的 要 求，循 环 利 用 人 体 呼 出 的 CO?并 提 供 设 计 了 一 种 装 置（如 图）实 现 了 能 量 的 转 化，总 反 应 方 程 式 为 2co2=2CO+C）2。关 于 该 装 置 下 列 说 法 正 确 的 是（）A.装 置 中 离 子 交 换 膜 为 阳 离 子 交 换 膜 B.反 应 完 毕，电 解 质 溶 液 碱 性 减 弱 C N 型 半 导 体 为 阳 极，P 型 半

4、 导 体 为 阴 极 D.C O,参 与 X 电 极 的 反 应 方 程 式：CO2+2e-+H2O=CO+2OH4.下 列 图 示 与 对 应 的 叙 述 相 符 合 的 是 A.图 甲 表 示 对 某 化 学 平 衡 体 系 改 变 温 度 后 反 应 速 率 随 时 间 的 变 化 B.图 乙 表 示 反 应 物 断 键 吸 收 的 能 量 大 于 生 成 物 成 键 放 出 的 能 量 C.图 丙 表 示 0.1 1011-我 2011溶 液 滴 定 2011110.1 m olL i硫 酸 时 溶 液 p H的 变 化 D.图 丁 表 示 向 Ba(OH)2溶 液 中 滴 加 稀 H

5、2sO4至 过 量，溶 液 的 导 电 性 变 化 情 况 5.H.X 和 H?Y均 为 二 元 弱 酸，常 温 下，将 N a O H溶 液 分 别 加 到 H?X和 H?Y的 溶 液 中,在 不 同 p H 环 境 下 不 同 形 态 的 粒 子(即 酸、酸 式 酸 根、酸 根 离 子)的 组 成 分 数 如 图 所 示:下 列 说 法 正 确 的 是 A.在 pH=7的 溶 液 中 HX-,X2-.HY.和 丫 2一 能 大 量 共 存 B.向 Na?X溶 液 中 加 入 少 量 H?Y溶 液，发 生 反 应：X2一+H?Y=HX+HY-C.IL.O.lmolLiNaHY 溶 液 中 n

6、(HY-)+2n(Y2-)+n(H,Y)=0.1 molD.HX一 的 水 解 平 衡 常 数 为 Kb=10-76.如 图 所 示 装 置 进 行 实 验，下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.电 子 流 向 为：电 极 a 电 极 d 电 极 C-电 极 bB.电 极 b 发 生 的 电 极 反 应 为。2+2凡 0+4-=40HC.在 电 极 a 参 与 反 应 的 气 体 体 积 在 相 同 状 况 下 与 在 电 极 c 产 生 的 气 体 体 积 为 1：1D.为 了 防 止 大 气 污 染，应 在 d 端 的 U 形 管 出 口 连 接 导 管 通 入 到 NaOH溶 液

7、 中 7.下 列 有 关 图 示 说 法 不 正 确 的 是()乙 丙 丁 A.图 甲 表 示 水 中 c(H+)和 c(OH)的 关 系，则 X Z线 上 任 意 点 均 表 示 溶 液 呈 中 性 B.图 乙 表 示 由 2 mol A(g)和 4 molB(g)形 成 4 moi AB 键 放 出 E,k J能 量 C.25 时 向 lOOmLO.lmol/L NH4HSO4溶 液 中 滴 加 O.lmol/L NaOH溶 液 的 pH 与 NaOH 溶 液 体 积 关 系 曲 线 如 图 丙，则 a 点 到 b 点 过 程 中，溶 液 导 电 能 力 增 强 D.图 丁 装 置(电 极

8、 均 为 惰 性 电 极)可 吸 收 S O?,其 阴 极 反 应 式 为 2HSO3-+2e-+2H+=S2O42.+2H2O8.8.以 SO2为 原 料，通 过 下 列 工 艺 可 制 备 化 工 原 料 H2sO4和 清 洁 能 源 H?。下 列 说 法 中 不 正 确 的 是 原 电 池(石 墨 电 极)分 网 器 电 解 槽(石 墨 电 极)A.该 生 产 工 艺 中 B与 被 循 环 利 用 B.在 电 解 过 程 中，电 解 槽 阴 极 附 近 溶 液 的 pH 变 大 C.原 电 池 中 负 极 发 生 的 反 应 为 SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D.该 工 艺

9、 总 反 应 的 化 学 方 程 式 表 示 为 SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO49.下 图 所 示 装 置 可 间 接 氧 化 工 业 废 水 中 含 氮 离 子(NH4+)O 下 列 说 法 不 正 确 的 是 A.乙 是 电 能 转 变 为 化 学 能 的 装 置 B.含 氮 离 子 氧 化 时 的 离 子 方 程 式 为：3C12+2NH4+=N2+6C1-+8H+C.若 生 成 H2和 N2的 物 质 的 量 之 比 为 3：1,则 处 理 后 废 水 的 pH减 小 D.电 池 工 作 时，甲 池 中 的 Na博 向 M g 电 极 10.科 学 家 研 究 以 太

10、阳 能 为 热 源 分 解 Fe3O 最 终 循 环 分 解 水 制 H?,其 中 一 步 重 要 反 应 为：太 阳 能 2Fe,O4(s)-6FeO(s)+0,(g)AH=a kJ/mok 在 一 定 压 强 下，Fe&4 的 平 衡 转 化 率 随 温 度 变 化 的 a(Fe3O4)-T 曲 线 如 图 所 示。下 列 有 关 说 法 不 正 确 的 是 A.a0B.压 强 P1p2C.升 高 温 度，该 反 应 的 平 衡 常 数 增 大 D.将 体 系 中 O2分 离 出 去，能 提 高 Fe?。,的 转 化 率 11.对 处 于 化 学 平 衡 的 体 系，以 化 学 平 衡 与

11、 化 学 反 应 速 率 的 关 系 可 知 A.正 反 应 进 行 的 程 度 大，正 反 应 速 率 一 定 大 B.化 学 平 衡 发 生 移 动 时，化 学 反 应 速 率 一 定 变 化 C.化 学 反 应 速 率 变 化 时，化 学 平 衡 一 定 发 生 移 动 D.只 有 催 化 剂 存 在 下，才 会 发 生 化 学 反 应 速 率 变 化，而 化 学 平 衡 不 移 动 的 情 况 12.已 知 N O 和 转 化 为 NO?的 反 应 机 理 如 下：2N0(g)N2O2(g)(快)H12化)(慢)&()平 衡 常 数 K2下 列 说 法 正 确 的 是 A.2N0(g)

12、+0,(g)(g)的 AH=-(H,+A H,)KB.2N0(g)+0,(g)2N0,(g)的 平 衡 常 数 K=R+2C.反 应 的 速 率 大 小 决 定 2NO(g)+o2(g)=2NC)2(g)的 反 应 速 率 D.反 应 过 程 中 的 能 量 变 化 可 用 下 图 表 示 13.叔 丁 基 氯 与 碱 溶 液 经 两 步 反 应 得 到 叔 丁 基 醇，反 应(CHJ 3CC1+OH-(CH3)3COH+CL的 能 量 与 反 应 进 程 如 图 所 示:能 A反 应 进 用 下 列 说 法 正 确 的 是A.该 反 应 为 吸 热 反 应 B.(C 4)3C+比(CH3)3

13、CC1 稳 定 C.第 一 步 反 应 一 定 比 第 二 步 反 应 快 D.增 大 碱 的 浓 度 和 升 高 温 度 均 可 加 快 反 应 速 率 二、填 空 题 1 4.甲 醇 水 蒸 气 重 整 制 氢(S R M)系 统 简 单，产 物 中 H 2含 量 高、C O含 量 低(C O会 损 坏 燃 料 电 池 的 交 换 膜)，是 电 动 汽 车 氢 氧 燃 料 电 池 理 想 的 氢 源。反 应 如 下：反 应 I(主)：CH30H(g)+H,O(g)CO,(g)+3H,(g)AH=+49kJ/mol反 应 H(副)：H2(g)+CO,(g)=C 0(g)+H,0(g)AH,=

14、+41kJ/mol温 度 高 于 300 则 会 同 时 发 生 反 应 HI：CH30H(g)CO(g)+2H2(g)A也(1)计 算 反 应 in的 AH3=.(2)反 应 1能 够 自 发 进 行 的 原 因 是,升 温 有 利 于 提 高 C H Q H转 化 率，但 也 存 在 一 个 明 显 的 缺 点 是。(3)右 图 为 某 催 化 剂 条 件 下，C H Q H转 化 率、C O生 成 率 与 温 度 的 变 化 关 系。随 着 温 度 的 升 高，C O的 实 际 反 应 生 成 率 没 有 不 断 接 近 平 衡 状 态 生 成 率 的 原 因 是 _(填 标 号)。A.

15、反 应 II逆 向 移 动 B.部 分 C O 转 化 为 CH30HC.催 化 剂 对 反 应 II的 选 择 性 低 D.催 化 剂 对 反 应 m 的 选 择 性 低 随 着 温 度 的 升 高，C H 3 0 H实 际 反 应 转 化 率 不 断 接 近 平 衡 状 态 转 化 率 的 原 因 是 _。写 出 一 条 能 提 高 CH 30H转 化 率 而 降 低 C O生 成 率 的 措 施。(4)250,一 定 压 强 和 催 化 剂 条 件 下，l.OOmolCHQH和 1.32molH2O 充 分 反 应(已 知 此条 件 下 可 忽 略 反 应 HI),平 衡 时 测 得 H

16、2为 2.70moL C O有 0.030m ol,试 求 反 应 I 中 CH30H的 转 化 率,反 应 n 的 平 衡 常 数(结 果 保 留 两 位 有 效 数 字)1 5.氢 能 是 发 展 中 的 新 能 源，它 的 利 用 包 括 氢 的 制 备、储 存 和 应 用 三 个 环 节。回 答 下 列 问 题：(1)与 汽 油 相 比，氢 气 作 为 燃 料 有 许 多 优 点，但 是 氢 气 直 接 燃 烧 的 能 量 转 换 率 远 低 于 燃 料 电 池，写 出 碱 性 氢 氧 燃 料 电 池 的 负 极 反 应 式：。(2)氢 气 可 用 于 制 备 Hz。2。已 知：H2(

17、g)+A(1)=B(1)AH,O,(g)+B(1)=A(1)+H,0,(1)AH,其 中 A、B 为 有 机 物，两 反 应 均 为 自 发 反 应，则 H/g)+O2(g)=H2O2(l)的 AH 0(填 或“=)。(3)在 恒 温 恒 容 的 密 闭 容 器 中，某 储 氢 反 应：MHx(s)+yH2(g)MH”?,.(s)AH0达 到 化 学 平 衡。下 列 有 关 叙 述 正 确 的 是 _。a.容 器 内 气 体 压 强 保 持 不 变 b.吸 收 y m ol也 只 需 1 mol MH,C.若 降 温，该 反 应 的 平 衡 常 数 增 大 d.若 向 容 器 内 通 入 少

18、量 氢 气，则 V(放 氢)V(吸 氢)16.(1)硅 和 氯 两 元 素 的 单 质 反 应 生 成 1 mol S i的 最 高 价 化 合 物，恢 复 至 室 温，放 热 687 kJ,已 知 该 化 合 物 的 熔、沸 点 分 别 为-69 和 58,写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式(2)比 较 下 列 溶 液 中 指 定 微 粒 浓 度 的 大 小:浓 度 均 为 0.1 mol-L 1的 H?S、NaHS、Na?S、H 2s和 NaHS混 合 液，溶 液 p H从 大 到 小 的 顺 序 是。(填 序 号)c(H?S)从 大 到 小 的 顺 序 是。(填 序 号)(3

19、)己 知 KspCu(O H)2=lx lO-2 0。要 使 0.2 m o l/L 的 C11SO4溶 液 中 Cm+沉 淀 较 为 完 全，则 应 向 溶 液 里 加 入 NaOH溶 液，调 整 溶 液 的 p H范 围 为 o1 7.氨 是 重 要 的 工 业 原 料，在 农 业、医 药、国 防 和 化 工 等 领 域 有 重 要 应 用。I.(1)工 业 上 用 N2和 H2在 一 定 条 件 下 合 成 氨，下 列 措 施 能 使 正 反 应 速 率 增 大，且 使 平 衡 混 合 物 中 NH3的 体 积 分 数 一 定 增 大 的 是 _。A.降 低 反 应 温 度 B.压 缩

20、反 应 混 合 物 C.充 入 N?D.液 化 分 离 N 4(2)常 温 下 向 lOOmlO.2moi/L的 氨 水 中 逐 滴 加 入 0.2mol/L的 盐 酸，所 得 溶 液 的 pH、溶 液 中 NH4+和 NH,H2O 物 质 的 量 分 数 与 加 入 盐 酸 的 体 积 的 关 系 如 下 图 所 示，根 据 图 像 回 答 下 列 问 题。11.78 9 26虫 00工 HSO%.J0 501al WHC1）表 示 NHj.Hq浓 度 变 化 的 曲 线 是（填“A”或 B”）。NHH?。的 电 离 常 数 为（已 知 1g 1.8=0.26）当 加 入 盐 酸 体 积 为

21、 50ml时，溶 液 中 c（NH4+）-c（N H3 H2O）=mol/L（用 精 确 值 表 示）。H.已 知 常 温 下，KspLAl（O H）3J=4.0 x 10-38,在 AlC1溶 液 中 加 入 NaHCC溶 液 产 生 沉 淀 和 气 体，反 应 的 离 子 方 程 式 为：;若 将 所 得 悬 浊 液 的 p H 调 整 为 3,则 溶 液 中 Ah+浓 度 为 mol/L o18.高 镒 酸 钾 可 用 于 生 活 消 毒，是 中 学 化 学 常 见 的 氧 化 剂。工 业 上，用 软 镒 矿（主 要 成 分 MnO,）制 高 镒 酸 钾 的 流 程 如 下（部 分 条

22、件 和 产 物 省 略）：请 回 答 下 列 问 题：（1）在“水 浸”过 程 中，提 高 KzMnO4浸 出 率（浸 出 的 KzMnO,质 量 与“熔 块”质 量 之 比）的 措 施 有（至 少 写 出 两 点）。（2）“熔 融”过 程 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _o（3）CO,与 K,MnO 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _。Z 2 4（4）“电 解”过 程 中 使 用 的 是 惰 性 电 极，则：阳 极 反 应 的 方 程 式 为 _o 阴 极 附 近 溶 液 的 p H 将。（填“增 大”“减 小”或“不 变”）。（5）在 上 述 过 程 中 产 生 的

23、Mn2+会 对 环 境 造 成 污 染。工 业 上，通 过 调 节 p H 使 废 水 中 的 Mn2+形 成 Mn（O H）2沉 淀。当 pH=10时，溶 液 中 的 c（Mn2+）=（己 知：KspMn（O H）2J=2.0 x 10-i3o相 关 数 据 均 在 常 温 下 测 定）。19.甲 醇 是 重 要 的 化 工 原 料，利 用 煤 化 工 中 生 产 的 C O 和 H2可 制 取 甲 醇，发 生 的 反 应 为 CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）AH=-99kJ/molo（1）关 于 该 反 应 的 下 列 说 法，错 误 的 是 _。A.消 耗 C O 和 消 耗

24、CH30H的 速 率 相 等 时，说 明 该 反 应 达 到 平 衡 状 态 B.升 高 温 度，正 反 应 速 率 减 小，逆 反 应 速 率 增 大 C.使 用 催 化 剂，可 以 提 高 C O 的 转 化 率 D.增 大 压 强，该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 不 变（2）在 某 温 度 时，将 l.OmolCO与 2.0 01（）1%充 入 2 1 的 空 钢 瓶 中，发 生 上 述 反 应，在 第 5 min时 达 到 化 学 平 衡 状 态，此 时 甲 醇 的 物 质 的 量 分 数 为 10%。甲 醇 浓 度 的 变 化 状 况 如 图 所 从 反 应 开 始 到 5

25、min时，生 成 甲 醇 的 平 均 速 率 为 _。5 min时 达 到 平 衡，山 的 平 衡 转 化 率 a=%化 学 平 衡 常 数 K=。Imin时 的 v 正（C&O H）4min时 v逆（CH30H）（填“大 于”小 于”或”等 于”）。若 将 钢 瓶 换 成 同 容 积 的 绝 热 钢 瓶，重 复 上 述 实 验，平 衡 时 甲 醇 的 物 质 的 量 分 数 _0.1（填“”或“=”）三、实 验 题 20.镒 酸 锂（LiMqOJ 可 作 为 锂 离 子 电 池 的 正 极 材 料。工 业 上 利 用 软 镭 矿 浆 吸 收 含 硫 烟 气（SO,和 O?）制 备 镒 酸 锂

26、，生 产 流 程 如 下：含/8 3 试 剂 艾 水 奇 液 LhC.、61.Lwor|歌 a w 索 卜 丁|量 出 扈 卜 出 疫?卜 丁 卜 iso 超 就|T i：o；E a”|1 M H 也 2 O1（NIUhSO,已 知：软 锌 矿 主 要 成 分 为 MnC2，含 少 量 Fe2C）3、FeO、Al.O SiO2等 杂 质。软 镒 矿 浆 在 吸 收 含 硫 烟 气 的 过 程 中 酸 性 逐 渐 增 强。部 分 氢 氧 化 物 沉 淀 相 关 的 溶 液 p H如 下 表:%(0H),Fe(OH)；A1(OH).M n(OH).开 缶 洸 流 2.7 7.6 3.4 7.73.

27、7 9.6 4.7 9.8（1）已 知:实 龄 序 号 SCh浓 度(g,m-5(mL-min-1)(D 4.1 554.1 96下 列 措 施 可 提 高 SO?吸 收 率 的 是（填 序 号）a.降 低 通 入 含 硫 烟 气 的 温 度 b.升 高 通 入 含 硫 烟 气 的 温 度 c.减 少 软 锈 矿 浆 的 进 入 量 d.减 小 通 入 含 硫 烟 气 的 流 速（2）加 入 试 剂 X 能 提 高 产 品 纯 度，则 X 可 以 是（填 化 学 式）（3）加 氨 水 调 溶 液 p H在 5 6 之 间，目 的 是。放 电（4）锯 酸 锂 可 充 电 电 池 的 总 反 应

28、式 为：Li1*MnC）2+LixC LiMn2O4+C(x l)放 电 时，电 池 的 正 极 反 应 式 为 _ 充 电 时，若 转 移 Imole一 则 石 墨 电 极 将 增 重 _ g专 题 8：化 学 反 应 原 理 1.D【解 析】由 图 看 出 单 质 与 化 合 物 反 应，生 成 了 新 的 化 合 物，该 反 应 既 是 化 合 反 应，也 是 氧 化 还 原 反 应，A 正 确；由 图 可 知，反 应 物 总 能 量 大 于 生 成 物 总 能 量，该 反 应 为 放 热 反 应，升 高 温 度，平 衡 左 移，反 应 物 平 衡 转 化 率 降 低，B 正 确；由 图

29、 看 出，反 应 前 有 5 个 分 子，反 应 后 为 4 个 分 子，该 反 应 为 一 个 气 体 体 积 缩 小 的 可 逆 反 应，若 增 大 压 强，体 积 缩 小，浓 度 增 大，则 v(正)、v(逆)均 增 大，且 平 衡 右 移，v(正)v(逆)，C 正 确；由 图 可 以 看 出 化 合 物 分 子 没 有 断 键 过 程，D 错 误；正 确 选 项 D。2.B【解 析 1A、在 a 点 处，c(C。)=cO/C。-),2 3 3CG+)CG/C(9-)溶 液 的 pH=6.38,由 K,=cH C oy2 3可 知 K=c G+),lgKal(H2C O3)=-6.38,

30、同 理 IgK；,(H2co 3)=-10.34,选 项 A 错 误;B、在 点 c 处，c(CO,-)=c(H2co3),由 Ka,：c(H+)c(C02-)(可 知 K/K,=c 2+人 c y H C 0)a,a23-ClgKal-lgKa2)pH=-6.38+10.342=8.36,选 项 B 正 确;C、溶 液 的 pH=8时,c(HCOCcc2(HC0-)Kal(CO,2-)C(O H-),选 项 C 错 误；D、该 反 应 的 平 衡 常 数 K=_-/=-,3cH C O)CC02-J Ka22 3 3故 lgK=IgK/lgK,2=-6.38-(-10.34)=3.96,选

31、项 D 错 误。答 案 选 B。3.D【解 析】左 半 部 分 为 原 电 池，右 半 部 分 为 电 解 池；根 据 原 电 池 中 正 电 荷 的 移 动 方 向 可 知，N型 半 导 体 为 负 极 极，P 型 半 导 体 为 正 极，C 错 误；则 X 电 极 为 阴 极，发 生 还 原 反 应，CO,+2e-+H,O=CO+2OH.,D 正 确；图 中 0 H-在 X 电 极 处 产 生，但 是 Y 电 极 附 近 也 存 在 0H.,说 明 0 H-能 够 通 过 离 子 交 换 膜，即 该 膜 为 阴 离 子 交 换 膜，A 错 误；根 据 总 反 应 2co2=2CO+C2可

32、知 反 应 前 后 电 解 质 溶 液 酸、碱 性 不 变，B 错 误；正 确 选 项 D.4.B【解 析】A、升 高 温 度，正 逆 反 应 速 率 都 增 大，都 大 于 原 来 平 衡 速 率，选 项 A 错 误；B、反 应 物 断 键 吸 收 的 能 量 大 于 生 成 物 成 键 放 出 的 能 量 为 吸 热 反 应，该 图 表 示 正 确，选 项 B 正 确;C、图 中 向 2011110.1111011-1硫 酸 中 滴 加 0.1111011-巾 2(2溶 液 时，溶 液 酸 碱 性 的 变 化 是：酸 性 溶 液 一 中 性 溶 液-碱 性 溶 液，但 滴 定 终 点 消

33、耗 氢 氧 化 钠 的 体 积 应 该 为 40 m L,选 项 C错 误；D、图 丁 表 示 向 Ba(O H),溶 液 中 滴 加 稀 H,SO4至 过 量，溶 液 的 导 电 性 变 化 应 逐 渐 减 小，当 硫 酸 过 量 时 导 电 性 逐 渐 增 大，选 项 D 错 误。答 案 选 B。5.Dc Q+)c(H X-)【解 析】根 据 图 中 信 息 可 知，pH=7时，c(H2X)=C(HX-),K；il(H,X)=(乂)一 2V/+)=10-7mol/L；pH=ll 时 C(H J C(X 2-)c(HX-)=c(X2-),K,(H,X)=Q x)-=(w+)=10-nm ol

34、/L；pH=l 时，c(H,Y)=c(HY-),K,(H,Y)=r2 al 2cG/JcG/y-)cH Y2(/+)=10-im ol/L；pH=4 时,c(HY-)=c(Y%),K2(H2Y)c(H+)c(Y2-)-c(wr-)G/+)=10-4mol/L,根 据 电 离 平 衡 常 数 可 知，K,(H2Y)K 2(&Y)K,(&X)Q(H2X)O A.HY一 能 与 HX-、X2一 反 应 而 不 能 大 量 共 存，选 项 A 错 误；B.向 Na?X溶 液 中 加 入 少 量 H?Y溶 液，发 生 反 应:2X2+H2Y=2HX+Y2一，选 项 B 错 误；C.根 据 物 料 守 恒

35、，IL.O.lmolLiNaHY 溶 液 中 n(HY-)+n(Y2-)+n(%丫)=0.1 m o l,选 项 C 错 误；D.HX.的 水 野 方 程 式 为：HX-+H2O=H2X+OH-,平 衡 常 数 为 c(0 H-)c(H X)O(0 H-)c(H X)K除 匕 十 二 Q c Q x)所 选 项 D 正 确。答 案 选 D。al6.C【解 析】左 边 为 氢 氧 燃 料 电 池，磷 酸 为 电 解 质，通 入 氢 气 的 一 极 a 极 为 负 极，通 入 氧 气 的 一 极 b 极 为 正 极，右 边 为 电 解 氯 化 钠 溶 液 的 电 解 池，连 接 正 极 的 c 极

36、 为 阳 极，连 接 负 极 的 d 极 为 阴 极。A.电 子 流 向 为：电 极 a-电 板 d,电 极 C-电 极 b,电 子 不 能 在 溶 液 中 流 动，选 项 A 错 误；B.电 极 b 为 正 极，酸 性 条 件 下 氧 气 得 电 子 与 氢 离 子 反 应 生 成 水，发 生 的 电 极 反 应 为 O 2+4 H+4 e=2 H,选 项 B 错 误；C.根 据 得 失 电 子 守 恒，在 电 极 a 参 与 反 应 的 气 体 氢 气 体 积 态 相 同 状 况 下 与 在 电 极 c 产 生 的 气 体 氯 气 体 积 为 1：1,选 项 C 正 确；D.c 端 产 生

37、 氯 气，为 了 防 止 大 气 污 染，应 在 c 端 的 U 形 管 口 连 接 导 管 通 入 到 NaO H溶 液 中 吸 收 氯 气，选 项 D错 误。答 案 选 C。7.C【解 析】A.图 甲 表 示 水 中 c(H+)和 c(O H-)的 关 系，X Z线 上 c(H+)=c(O H-),贝 l jX Z线 上 任 意 点 均 表 示 溶 液 呈 中 性，故 A 正 确；B.图 乙 表 示 由 2m olA(g)和 4m olB(g)形 成 4 moi A B 键 放 出 E?k J能 量，故 B 正 确；C.a 点 到 b 点 过 程 中，H+OH-=H,O,溶 液 中 离 子

38、 减 少，溶 液 导 电 能 力 减 弱，故 C 不 正 确：D.图 丁 装 置(电 极 均 为 惰 性 电 极)可 吸 收 S O 2,其 阴 极 反 应 式 为 214503-+26+214+=$2042-+2/0,故 D 正 确。故 选 C。8.D【解 析】A 项，分 析 流 程：SO,、B r,和 H,0反 应 生 成 H B r和 H,SO4,然 后 分 离 H B r和 H,SO4,最 后 电 解 H B r溶 液 得 到 B r,和 H,结 合 流 程 可 得，该 生 产 工 艺 中 B r,被 循 环 利 用，故 公 正 确;B 项，电 解 H B r溶 液：阴 极 H+得 电

39、 子 生 成 H,消 耗 H+,在 电 解 过 程 中，电 解 槽 阴 极 附 近 溶 液 的 p H变 大，故 B 正 确；C 项，原 电 池 中 负 极 发 生 失 电 子 氧 化 反 应，电 极 反 应 式 为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,故 C 正 确；D 项，该 工 艺 是 以 SO2为 原 料，制 备 H 2 s 和 H2,总 反 应 为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故 D 正 确。9.D【解 析】A、甲 中 活 泼 金 属 镁 作 原 电 池 的 负 极，石 墨 为 正 极 形 成 原 电 池，乙 是 连 接 原 电 池 的 电 解 池，电 解 酸 性

40、工 业 废 水，电 解 池 是 将 电 能 转 变 为 化 学 能 的 装 置，选 项 A 正 确；B、酸 性 条 件 下 含 氮 离 子 氧 化 时 转 化 为 氮 气，反 应 的 离 子 方 程 式 为：3C17+2NH4+=N2+6C1-+8H+,选项 B 正 确；C、若 生 成 和 N2的 物 质 的 量 之 比 为 3：1,根 据 电 极 反 应 6H+66=3%丁、3c%+2NH4+=N,+6C1-+8H+,则 处 理 后 废 水 的 H+浓 度 增 大，pH减 小，选 项 C 正 确；D、电 池 工 作 时，甲 池 是 原 电 池，原 电 池 中 阳 离 子 Na修 向 正 极

41、石 墨 电 极，选 项 D 不 正 确。答 案 选 D。10.B【解 析】A、根 据 图 像 分 析，压 强 一 定，温 度 升 高，Fe、O4的 平 衡 转 化 率 升 高，该 反 应 为 吸 热 反 应，All 0,即 a0,选 项 A 正 确；B、温 度 一 定 时，压 强 增 大，平 衡 逆 向 移 动,Fes。4的 平 衡 转 化 率 降 低，故 CL的 能 量 总 和 比(C%)3CCI高，能 量 越 高 越 不 稳 定，选 项 B 错 误；C、第 一 步 反 应 的 活 化 能 大，反 应 肯 定 慢，选 项 C 错 误；D、增 大 反 应 物 的 浓 度，单 位 体 积 内 的

42、 有 效 碰 撞 机 率 增 大，反 应 速 率 加 快；升 高 温 度，活 化 分 子 的 百 分 数 增 大，反 应 速 率 加 快，选 项 D 正 确。答 案 选 D。14.+90kJ/mol反 应 I为 燃 增 加 的 反 应 C O 含 量 升 高，破 坏 燃 料 电 池 的 交 换 膜 C 升 温 反 应 速 率 加 快 其 它 条 件 不 变，提 高 n(水)/n(甲 醇)的 比 例(或 其 它 条 件 不 变，选 择 更 合 适 的 借 化 剂)91%5.6x10-3【解 析】(1)反 应 I 加 上 反 应 H 得 到:CH30H(g)C0(g)+2H,(g)AH3=+90k

43、J/molo(2)反 应 自 发 进 行 的 要 求 是 A G=A H-TA S 6,所 以 反 应 自 发 进 行 的 原 因 就 是 A S O,即 反 应 为 燧 增 反 应。升 温 会 促 进 反 应 m 的 发 生，提 高 C O 的 含 量，而 CO会 破 坏 该 电 池 的 交 换 膜。(3)工 业 生 产 中，一 般 不 会 等 待 反 应 达 到 平 衡 后 再 进 行 下 一 道 工 序，多 数 都 是 进 行 一 段 时 间 的 反 应 就 将 体 系 取 出，所 以 一 般 来 说，反 应 的 速 度 越 快，取 出 的 体 系 就 越 接 近 应 该 达 到 的 平

44、 衡 态。随 着 反 应 温 度 的 升 高，速 度 加 快，但 是 C O 的 生 产 率 并 没 有 接 近 反 应 的 平 衡 态，说 明 该 反 应 使 用 的 催 化 剂 对 于 反 应 n 几 乎 没 有 加 速 作 用，所 以 选 项 c 正 确，选 项 D 错 误。三 个 反 应 都 吸 热，所 以 升 温 都 正 向 移 动，不 会 促 进 C O 转 化 为 甲 醇，选 项 A、选 项 B 都 错 误。由 的 叙 述 可 以 得 到 答 案 为：升 温 反 应 速 率 加 快。加 入 水 蒸 气，可 以 调 高 甲 醇 的 转 化 率，同 时 使 反 应 U 的 平 衡 向

45、 逆 反 应 方 向 移 动，从 而 降 低 了 c o 的 生 成 率。加 入 更 合 适 的 催 化 剂，最 好 只 催 化 反 应 I,不 催 化 反 应 n,这 样 也 能 达 到 目 的。(4)达 平 衡 时 C O 有 0.03moL根 据 反 应 H 得 到 参 与 反 应 的 氢 气 为 0.03mol,所 以 反 应 I生 成 的 氢 气 为 2.73mol(平 衡 剩 余 氢 气 2.7mol),根 据 反 应 I,消 耗 的 甲 醇 为 0.91mol,所 以 甲 醇 转 化 率 为 91%。根 据 反 应 I 的 数 据，消 耗 的 水 为 0.91moL生 成 的 C

46、O2为 0.91moL则 剩 余 1.32-0.91=0.41 mol 水，在 反 应 H 中 应 该 消 耗 0.03molCO,生 成 0.03molCO 和 0.03mol 水，所 以 达 平 衡 时，水 为 0.41+0.03=0.44mol,CO,为 0.91-0.03=0.88mol。所 以 反 应 H 的 平 衡 常 数 0.03 0.44-X-为(设 容 器 体 积 为 V)K=:=5.6x10，。N./V/.oc$J o0X-F-15.H2+2 O H 2e-=2H,O ac【解 析】本 题 主 要 考 查 化 学 反 应 原 理 综 合 题。(1)碱 性 氢 氧 燃 料 电

47、 池 的 负 极 反 应 式：H2+2 O H-2 e=2 H2O=(2)两 反 应 均 为 自 发 反 应，A/TA 5 0,由 于 ASICO,AS,0,所 以 A H IVO,AH?0,则 H2(g)+o2(g)=H2O2(1)的 AH=AH1+AH2 0。(3)a.容 器 内 气 体 压 强 保 持 不 变，故 a 正 确；b.该 反 应 为 可 逆 反 应，吸 收 ymolH2需 要 MH*大 于 Imol,故 b 错 误；c.若 降 温，平 衡 右 移，该 反 应 的 平 衡 常 数 增 大，故 c 正 确；d.若 向 容 器 内 通 入 少 量 氢 气，则 v(放 氢)(2)(4

48、)乂 pH 6.5【解 析】本 题 主 要 考 查 化 学 反 应 原 理 的 综 合 习 题。(1)硅 和 氯 两 元 素 的 形 成 的 Si的 最 高 价 化 合 物 是 四 氯 化 硅，由 四 氯 化 硅 的 熔、沸 点 可 知 室 温 下 四 氯 化 硅 呈 液 态，该 反 应 的 热 化 学 方 程 式：Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1)AH=-687 kJ/molo(2)比 较 下 列 溶 液 中 指 定 微 粒 浓 度 的 大 小：浓 度 均 为 0.1 mol-L-i的 H2s少 量 电 离 产 生 H+,HS+H+,NaHS 水 解 使 溶 液 呈 碱 性，HS-

49、+H2O H2S+OH,Na2s水 解 在 溶 液 呈 碱 性，且 水 解 程 度 大 于 NaHS,S2-+H2O5=HS-+OH,血 aHS抑 制 H2s电 离,溶 液 p H 从 大 到 小 的 顺 序 是。c(H2S)从 大 到 小 的 顺 序 是。(3)要 使 0.2 mol/L 的 CuSO,溶 液 中 C112+沉 淀 较 为 完 全 时，c(Cu2+)(-A?)2=10 7.5mol/L,c(H+)=w、(二-mol/L=lxl0-6.5inol/C CU2+7 CMDH-/1x10-7.5调 整 溶 液 的 p H 范 围 为 pH 6.5。17.B A 1.8x10-5或

50、10.4.74 10-5-10-9 A13+3HCO3-=AI(OH)3；+3COJ 4.0*10-5【解 析】本 题 主 要 考 查 有 溶 液 中 的 离 子 平 衡。I.(1)A.正 反 应 速 率 减 小，故 A 不 符 合 题 意；B.正 反 应 速 率 增 大，且 平 衡 右 移 使 平 衡 混 合 物 中 NK,的 体 积 分 数，故 B 符 合 题 意；C.平 衡 混 合 物 中 N%的 体 积 分 数 减 小，故 C 不 符 合 题 意；D.平 衡 混 合 物 中 N、的 体 积 分 数 减 小，故 D 不 符 合 题 意。故 选 B。(2)反 应 过 程 中 氨 水 的 p