2022届高三化学一轮复习实验强基练13实验方案设计的基本要求含解析.pdf

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1、实验方案设计的基本要求非 选 择 题(共 1 6题)1 .为探究铜与稀硝酸反应的气体产物，进行如下实验，实验装置如图所示。已知：F e S O+N O=F e(N O)S O 该反应较缓慢，待生成一定量 F e(N O)上时突显明显棕色。4 4(1)盛装稀硝酸的仪器名称为：(2)实验开始前，如何检验A装置的气密性：(3)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_ _ _ _ _ _ _O(4)若装置A中有N O。气体生成，则装置B中的实验现象为 o(5)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成N O 气体，写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式,装置B中的 实

2、 验 现 象 为。(6)已知N O 与 H 0反应生成H N O 和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式。2 2 2-2.工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应。某学习小组进行了以下探究活动：I.(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳索钢)放入冷浓硫酸中，1 0 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观实，铁钉表面无明显变化，其原因是。(2)另称取铁钉6.0 g 放 入 1 5.0 m L 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除F e s+外还可能含有F e z+,若要检验其中是否含有F e?+,应选用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、(选填序号)。a.K S C N 溶液 b.N a O H 溶液 c.酸性KMn O溶液4乙同学取336m L(标况)气体Y 通入足量滨水中，发生反应：S O +B r +2H O=2H B r+H S O ,2 2 2 2 4然后加入足量B a C l,溶液，得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中S O,的体积分数为M保留小数点后1 位)o-1-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!1 1 分析上述实验中S 0 2 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有4和 匕 气 体。为此设计了下列探究实验装置（部分装置已省略）装 置 A中酸性

4、KM 2溶液的作用是除去气体Y中的S。反应的离子方程式为（5）若能证明气体Y中含有C O,则 对 应 的 实 验 现 象 是。（6）实验时，F中无水硫酸铜变蓝色，则 E中 反 应 的 化 学 方 程 式 为。此现象表明Y中含有H 2,产生H,的原因是。3.某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。配制浓硫酸和浓硝酸（按体积比1 ：3）的混合物（混酸）；在三颈烧瓶里装1 5 m L 甲苯；组装好仪器；向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；控制温度，反应至三颈烧瓶底有大量淡黄色油状液体出现；分离出一硝基甲苯。已知：硝基取代的位置以甲基的邻、对位为主，在 3 0 时反应主要生成一硝基甲苯；甲苯的密度为0 8

5、 6 7 g cm-3,沸点为1 1 C；邻硝基甲苯的密度为1.1 6 3 g v m-3,沸点为2 2 1.7；对硝基甲苯的密度为1.0 3 g -cm-3,沸点为1 9 6.2 o-2-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!根据上述实验，回答下列问题。(1)实验方案中缺少一个必要的仪器，它是。本实验的关键是控制温度在3 0 C 左右,如果温度过高，产 生 的 后 果 是。(2)简述配制混酸的方法：。(3)L 仪器的名称是，其作用是，进水口是一(填 a”或 b”)。(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：,反应类型为 o(5

6、)分离产品方案如下：,f机混合物,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 1-产品2t无机混合物操 作 1 的名称是 0(6)经测定，产 品 1 的核磁共振氢谱中有3 组峰，则其结构简式为，产品2的核磁共振氢谱中有5 组峰，它的名称为。4.如图是苯和溪的取代反应的实验装置图，其中A 为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：(1)向反应容器A中逐滴加入澳和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机化合物写结构简式)：。(2)要证明A中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C中苯的作用是 o反应开始后，观察D 和

7、E两支试管，看 到 的 现 象 分 别 是、。(3)反应夕3 i n i n 后，在 B中的氢氧化钠溶液中可观察到的现象是-。(4)苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：-3-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!CH$浓硝酸a A CH3cl Fe浓硫酸 催化剂 HC1NH2催化剂*c-Dn SHWz f Br r 草酸的物质的里浓度G n d L)用文字描述曲线图表达的信息。该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释M 0 变 化 趋 势 的 是。-10-aK M n O 与 HCO反应是分步进行的，反应

8、过程中生成M n (V I)、M n (I I I),M n (I V),最终变为无1 2 2 1色的M n (I I),(括号中罗马数字表示镒的化合价)b草酸根易与不同价态锦离子形成较稳定的配位化合物。c草酸稳定性较差，加热至1 8 5 可分解。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(4)该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验i l l,所得数据如下。H SO溶液2 1Na SO固体2 4KMnO溶液H C 0 溶液2 2 4褪色时间(分:秒)1mL 0.Imol/L1.9X10-3mol2mL 0.Olmol/L1mL 0

9、.2mol/L16:201mL 0.5mol/L1.5X10-3mol2mL 0.Olmol/L1mL 0.2mol/L8:251mL 1.Omol/LLOX 10-3moi2mL 0.Olmol/L1mL 0.2mol/L6:151mL 2.Omol/L02mL 0.Olmol/L1mL 0.2mol/L2:16该小组进行实验H I 的目的是。(5)综合实验I、H、I I I,推测造成曲线MN变化趋势的原因。为验证该推测还需要补充实验，请 对 实 验 方 案 进 行 理 论 设 计。1 2.按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：(2)为检验生成的气体产

10、物，需从图中选择必要的装置，其正确的连接顺序为(用接口字母表示)：a-,描述能验证气体产物的实验现象 一。(3)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤.经检验上述滤液中不含Fe3+,这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁.原因是-11-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(用离子方程式说明)：(4)为了得到白色的F e(O H)沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图所示的2装置。通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是(填序号)A.电源中的b

11、为正极，a为负极B.可以用N a C l 溶液作为电解液C.A、B 两端都必须用铁作电极D.阴极发生的反应是2 H+2 e-=H T2(5)高铁酸钠(N a F e O )是一种新型净水剂.高铁酸钠可以与水反应生成红褐色胶状物并放出2 4无色气体，写出高铁酸钠与水反应的离子方程式(6)用KMnO 溶液滴定可以进行铁元素含量的测定4(5Fe 2+M n O-+8H =5Fe“+M n 2+4H O),步骤如下：4 2a.称取6.000g 绿矶(Fe S O 7 7 H O)产品，溶解，在 250m L 容量瓶中定容；4 2b.量取25.00m L 待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.0200

12、0m o l/L/K M n O溶液滴定至终点。4重复三次滴定实验所消耗KMnO 溶液的体积如下表：4滴定序号消耗KMnO 溶液体积(m L)4119.98220.02319.12-12-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!计算上述样品中Fe S O 7 7 H o 的质量分数为 一。4 213.某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚兴趣，试通过实验来探究其成分。I、实验装置：用一氧化碳还原氧化铁的实脸装置该装置B 中发生的离子方程式是,装置B 的作用是 oII、实验现象：玻璃管A 中的粉末由红色逐渐变为黑色时，停

13、止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。I I L 实验结论：甲认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。乙认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，他增加一个实验：用磁铁靠近黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引，于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。请你通过该反应的相关资料对他们的结论作出判断，并通过实验检验其合理性：在一定条件下，一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：CO +3 F e 0 =2 F e 0 +CO t 4 C0 +F e 0 =F e+4 C0 t2 3 3 4 2 3 4 2四氧化三铁(F e O)

14、为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。3 4甲、乙 同 学 的 结 论。你 对 此 评 价 的 理 由 是。IV、实验探究对反应后固体成分提出假设：假 设 1：反应后固体中只有F e；假设2：反应后固体中只有F e O；3 4假设3：反应后固体中。为确定实验中最后产物中的成分，丙同学设计如下实验，请你利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。限选试剂和仪器:l m o l/L Cu S O、O.O l m o l/L K S CN 溶液、Im o l/L 盐酸、0.O l m o l/L 氨水、试4-13-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除

15、！我们将竭诚为您提供优质的文档!管、玻璃棒、胶头滴管。实验操作预期现象和结论步骤一；取硬质玻璃管中固体产物少量分别于A、B 试管中，加入足量l m o l/L Cu S O 溶液，搅4拌溶解。若A 试管中黑色固体不溶解，并且没有观察到其它现象，则黑色固体为_ _ _ _ _ _ O若B 试管中有红色固体析出，则说明黑色固体中含有_ _ _ _ _ _。步骤二：对试管B 中溶液过滤，将所得固体洗涤干净后加足量l m o l/L 盐酸后再依次分别加入适量 0.0 1 m o l/L 氨水、少量 0.0 1 m o l/L K S CN溶液。若溶液不变红色，则 _。若溶液变红色，则_ _ _ _ _

16、。V、延伸探究：丁同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？（假设氧化铁在反应中完全反应）（填 行”或“不行”），理由是：01 4.某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应实验的操作步骤如下：A.在试管里先注入少量N a OH 溶液，振荡，然后加热煮沸。把 N a OH 溶液倒去后，再用蒸储水洗净试管备用。B.在洗净的试管里配制银氨溶液。C.沿试管壁加入乙醛稀溶液。D.加热。请回答下列问题：（1）步骤A中加N a OH 溶液振荡，加热煮沸的目是_。（2）简述银氨溶液的配制过程：一。（3）步骤D 应选择的加热方法是一（填下列装置编号），理由是一。旺热-14-欢迎您阅读并下载本

17、文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(4)乙醛发生银镜反应的化学方程式。(5)该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究(部分实验数据如下表)实验变量实验序号银氨溶液的量/m L乙醛的量/滴温度/反应混合液的p H出现银镜的时间/m i n1136 51152134 5116.53156 5114实验1 和实验2,探究的是一。当银氨溶液的量为1 m L,乙醛的量为3 滴，温度为5 0 ,反应混合液p H 为 1 1 时，出现银镜 的 时 间。(填范围)你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形

18、成银镜的一(6)银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。实验室从反应后的废液中回收银的实验流程如下：加适量稀HNO;_ 过量铁粉 足量稀 盐 酸 抽灯废液，*过滤、洗 濠 1银料已知：A g(N H ,+在溶液中存在平衡：A g(N H?=A g +2 N H/写出废液与稀H N O,反应的离子方程式一。加入的铁粉要过量的目的是。该实验过程中可能产生的大气污染物是一。1 5.某研究性学习小组欲测定室温下(2 5,l O l k Pa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：-15-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵

19、权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!该实验的主要操作步骤如下：配 制 1 0 0 m L 1.0 m o l/L 的盐酸溶液：.用（填仪器名称并注明规格）量取7.5 m L L O m o l/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝未端，为使H C 1 全部参加反应，a的数值至少为;往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为9 1.9 m L请将上述步骤补充完整并回答下列问题。（1）步 骤 中 所 需 要 带 刻 度 的 仪 器 为，若用3 6.5%的浓盐酸（密度为1

20、.2 0 g/m L）进行稀释配制，则需要量取该浓盐酸 m L（2）步骤中，配 制 1 0 0 m L 1.O m o l/L 的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低（填写字母）.A,用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B.容量瓶未干燥即用来配制溶液.C,未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后；发现液面低于刻度线E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线.F.烧杯中有少量水.（3）请填写操作步骤中的空格：步骤_ 步骤（4）实验步骤5中应选用（填字母）的量筒。A.1 0 0 m L B.2 0 0 m L C.5 0 0 m L（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为V=L/

21、m o l （保留2位m小数）1 6.碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用N aO H、单质碘和水合肿州”）为原-16-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!料制备碘化钠。已知：水合肿具有还原性。回答下列问题：（1）水合肿的制备有关反应原理为：CO（N H）（尿素）+N aC1 0+2 N a0 H N I I I I 0+N aCl+N a CO2 2 2 4 2 2 3 制 取 次 氯 酸 钠 和 氧 氧 化 钠 混 合 液 的 连 接 顺 序 为（按气流方向，用小写字母表示）。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内C1 0

22、 与 C 1 0 的物质的量之比为5：1,则氯气与3氢氧化钠反应时，被 还 原 的 氯 元 素 与 被 氧 化 的 氯 元 素 的 物 质 的 量 之 比 为。制备水合股时，应将 滴到 中（填“N aCl O 溶液”或“尿素溶液”）,且滴加速度不能过快。（2）碘化钠的制备采用水合肿还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：碘碘化钠固体N2在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物1 0 ,该过程的离子方程式为3。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合腓还原法制得的产品纯度更高，其原因是（3）测定产品中N ai 含量的实验步骤如下：a.称 取 1 0.0 0 g 样品并溶解

23、，在 5 0 0 m L 容量瓶中定容：b.量取2 5.0 0 m L 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的F e Cl 溶液，充分反应后，再加入M溶3液作指示剂：c.用 0.2 1 0 0 m o l L I 的 N a S 0标准溶液滴定至终点（反应方程式为;2 N a S 0 +1 =N a S 0 +2 N aI）,2 2 3 22322 4 6重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为1 5.0 0 m L。M为（写名称）。该样品中N ai 的质量分数为。17-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!参考答案1 .分液漏斗 关闭分液漏斗活

24、塞，在洗气瓶B 中装水，微热Y形试管，在 B中看到有气泡产生，移开酒精灯，可形成倒流的水柱，且一段时间不下降 利用生成的C O 将整个装置内2的空气排尽，避免N O 和。反应生成N O 对气体产物的观察产生干扰 溶液变成红色2 23 Cu+8 H+2N O =3 Cu +2N 0 t +4 H 0 一段时间后溶液变成棕色 2N 0 +H O=HN O +HN O3 2 2 2 2 3【分析】先使稀硝酸与碳酸钙反应产生二氧化碳排出装置中的空气，在将稀硝酸滴入铜片上，使稀硝酸与Cu 反应，用装置B检验Cu 和稀硝酸反应生成的气体中有N O。【详解】(1)由装置可知盛装稀硝酸的仪器名称为分液漏斗；(

25、2)关闭分液漏斗活塞，在洗气瓶B中装水，微热Y形试管，在 B中看到有气泡产生，移开酒精灯，可形成倒流的水柱，且一段时间不下降，则 A装置的气密性良好；(3)Cu 和硝酸反应产生的N O 会和空气中的氧气反应生成红棕色的N O ,实验开始时先将Y形试2管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，目的是利用生成的c o 将整个装置内的空气排2尽，避免N O 和 0反应生成N O 对气体产物的观察产生干扰；2 2(4)若装置A中有N O?气体生成，则 N O,与 B中水反应生成的硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇到KS CN 变红，因此装置B中的实验现象为溶液变成红色；(5)若装置A中铜与稀硝酸反

26、应只生成N O 气体，则反应的离子方程式3 Cu+8 H-+2N O =3 Cu 2+2N O t+4 H 0；由“已知”可推测装置B中的实验现象为一段时间后溶液变3 2成棕色；(6)已知N 0 与 H 0反应生成HN O 和另一种常见的强酸，N由+4 价降低为+3 价，根据氧化还原2 2 2反应规律可推测还生产+5 价的N元素HN O ,因此反应的化学方程为2N 0 +H O=HN O +HN O。32 2 2 32.常温下，铁表面被浓硫酸钝化，保护内部金属不被腐蚀(合理即可)c 6 6.72Mn O +5 S O +2Ho=2Mn 2+5 S O 3+4 H+B中品红不褪色，C 中产生白色

27、浑浊(合理即可)4 2 2 4ACu O+H=Cu+H 0 开始时，铁钉与浓硫酸反应生成S O ,随着反应进行，浓硫酸变稀，222与铁反应生成氢气(合理即可)【详解】(1)因为在常温下，铁与冷浓硫酸发生钝化反应，铁的表面覆盖-层致密的氧化膜，所以将钝-18-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!化的铁钉放入硫酸铜溶液中，无现象，故答案为：常温下，铁表面被浓硫酸钝化，保护内部金属不被腐蚀(合理即可)(2)a、因为含有铁离子，若选择K S C N 溶液和氯水，则铁离子的存在对亚铁离子的检验带来干扰，所以不能选择K S C N 溶液和氯水来检验

28、，故 a 错误；b、氢氧化钠与亚铁离子、铁离子均反应生成沉淀，且氢氧化铁为红褐色沉淀，所以不能判断氢氧化亚铁沉淀的存在，不能检验亚铁离子，故 b 错误；c、亚铁离子检验还原性，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以用酸性高镒酸钾溶液可检验亚铁离子，故 c正确故答案选c(3)2.338固体为硫酸锁，其物质的量是2.338/2 338小0 1=0.0 5 0 1,根据S 元素守恒，则 Y气体中二氧化硫的物质的量也是0.O l m o l,标准状况下的体积是0.0 1 机 o/x 2 2.4 L?m o/i=0.2 2 4 L =2 2 4 而，所以Y气体中二氧化硫的体积分数是丝2 2 4丝mlX 1 0

29、0%=6 6.7%,故答案为：6 6.7336 m L(4)装置A中酸性K M n。溶液的作用是除去气体Y中的S O ,B品红检验SO是否除干净，4 2 2C澄清的石灰水是检验C O ,I)碱石灰吸收C 0 并干燥气体，E 氧化铜和E 无水硫酸铜检验是否2 2含有H,A中酸性KMn O溶液的作用是除去气体Y中的S O ,反应的离子方程式为2 4 22 M nO-+5 S O +2 H O=2 M n2+5 S O +4 H+,故答案为：2 M nO-+5 S O +2 H O=2 M n2+5 S O%+4 H +4 2 2 4 4 2 2 4(5)若气体Y中含有C O ,B中品红不褪色，C中

30、产生白色浑浊，故答案为：B中品红不褪色,2C中产生白色浑浊(合理即可)(6)F 中无水硫酸铜变蓝色，说明有水生成，说明Y中含有H,则 E 中反应的化学方程式为：2AC u O+H =C u+H O ,Y中含有H ,产生H 的原因是开始时，铁钉与浓硫酸反应生成S O ,随2 2 2 2 2A着反应进行，浓硫酸变稀，与铁反应生成氢气，故答案为：C u O+H =C u+H O；开始时，铁钉与浓硫酸反应生成S O,随着反应进行，浓硫酸变稀，与铁反应生成氢气(合理即可)3.温度计 会发生副反应生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产品 取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯中缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 冷凝管

31、 冷凝回流 b一CH3+H0-N 02噜 黑 o2 N+H20 取代反应 分液-19-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!02N4.CH&邻硝基甲苯【分析】向盛有甲苯的三颈烧瓶中加入混酸，水浴加热至30 搅拌、回流一定时间；将混合液经分液得到含一硝基甲苯的有机混合物和无机混合物；根据一硝基甲苯和甲苯的沸点不同用蒸馆法将一硝基甲苯分离提纯。【详解】(1)本实验需要控制温度，如果温度过高，甲苯苯环上甲基的邻、对位氢原子都可以被硝基取代，生成会发生副反应生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产品，一硝基甲苯产率将变低，因此需要温度计控制反应温度，故答

32、案为：温度计；会发生副反应生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产品；(2)浓硫酸溶于浓硝酸会放出大量的热，且浓硫酸的密度大于浓硝酸，如果将浓硝酸注入浓硫酸中可能引起液体飞溅，所以采用类似浓硫酸用水稀释的操作方法配制混酸，故答案为：取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯中缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌；(3)由图示可知，L 为起冷凝回流的直形冷凝管；为使冷凝效果更好，冷凝水应下口进上口出，故答案为：冷凝管；冷凝回流；b；(4)甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂和吸水剂下发生取代反应生成对硝基甲苯，则其反应方程式为：_ CH3+H O-N O2学一 02 I 3+H 0,故答案为：一CH3+H O-N O2噜譬(

33、)、+h20;取代反应(或硝化反应)；(5)由混合液经操作I 得到有机混合物和无机混合物，即操作I 为分液，故答案为：分液；(6)一硝基甲苯的核磁共振氢谱由三组峰，则该硝基和甲基处于苯环对位上，则其结构简式为：。2、.CHS；当硝基与甲基厨卫苯环领位时，其核磁共振氢谱由5 族峰，故答案为：；CH,；邻硝基甲苯。4.H B r 吸收漠化氢气体中混有的B r?蒸气 D试管中溶液变红 E 试管中产生浅黄色沉淀 生成红褐色沉淀 底层出现油状液体-20-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!NO【分析】(1)制取溪苯时，F e和澳发生反应生成漠化铁

34、，在漠化铁作催化剂条件下，苯和溟发生取代反应生成澳苯和H B r,澳苯密度较大，B中氢氧化钠能吸收未反应的溟；浪具有挥发性，所以生成的H B r 中含有浪，浪极易溶于苯中，所以C的作用是溶解浪，溶液呈橙色；澳化氢溶于水生成氢漠酸，溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色；H B r 和硝酸银反应生成淡黄色A g B r 沉淀，未反应的澳和浪化氢不能排空，应该用氢氧化钠吸收；(4)苯和浓硝酸发生取代反应生成A为,B发生信息a的反应生成间甲基苯胺，则C H3B为 内，A和一氯甲苯发生取代反应生成B.苯和液漠在催化剂条件下发生取代反应N02生成C为D和氢气发生加成反应生成H rs H,则 D为5 0 3 H

35、,C发生取代反应生成D.由A-B 及 C-D 转化可知定位规律为：在硝基的间位引入新取代基，在-B r 的对位引入请取代基，故苯和漠发生取代反应生成E,E和浓硝酸发生取代反应生成H r 弋、()，故 E为.1.【详解】(1)在铁作催化剂条件下苯和漠发生取代反应生成澳苯和H B r,反应方程式为(2)浪苯中的澳易挥发，漠和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，溟易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收澳蒸汽；该反应中有漠化氢生成，漠化氢溶于水得到氢澳酸，氢漠酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；氢溟酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀澳化银，所以观察D 和 E两试管，看到的现象是D管中变红，E管中出

36、现浅黄色沉淀；(3)苯与液澳发生取代反应生成澳苯和漠化氢，澳苯是密度大于水，无色的油状液体，漠化氢易挥发，能与水蒸气结合成氢澳酸液滴，澳化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀;-21-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(4)A转化为B在硝基的间位引入新取代基，在-B r 的对位引入请取代基，化学方程式是5.H C 0 0-+2 A g(NH)-+2 0 1 I 水 浴 加 热 NH +C 0 a-+2 A g I +3 NH +H 0；B D3 2 4 3 3 2I I C O i s O H+C H o i l 1 I C 0

37、0 C H +1 1 o 冷凝效果好；甲醇有毒，减少甲醇的挥发对大气的3A 3 2污染 饱和碳酸钠溶液 分液漏斗【详解】(1)甲酸钠含有醛基，能发生银镜反应，离子方程式为：H C O O+2 A g(NH),，+2 0 HNH，+C 0 2-+2 A g I +3 NH +H 0；1 3 3 2(2)银镜反应的条件是在碱性条件下发生的，是在新制的银氨溶液中加入少量需要检验的有机物，水浴加热，生成银镜现象，反应过程中不能震荡，试管要洁净，银氨溶液需要新制，制备方法是想硝酸银溶液中加入氨水，生成沉淀，继续加入到沉淀恰好溶解得到银氨溶液。A.用洁净的试管，实验需要，A不选；B.反应过程中不能震荡，B

38、 选；C.银氨溶液现配现用，实验需要，C不选；D.在新制的银氨溶液中加入少量需要检验的有机物，不能加入过量甲酸，会使溶液显酸性，D 选；故选B D。(3)酯化反应的原理是较酸脱去羟基，醇脱去氢，故反应的化学方程式为：HC O i s O H+C H _0 H 浓 硒 HC O O C I I +1 1 砌。3 3 2(4)甲醇有毒、易挥发，需要密封装置中进行，所以该装置有什么优点：冷凝效果好；减少了甲醇等有毒物质对大气的污染。(5)产物中混有甲醇和甲酸杂质，所以选用饱和碳酸钠溶液，可以吸收甲醇，反应甲酸，降低甲酸甲酯的溶解度；洗涤之后酯于无机相不相溶，可以用分液操作进行酯的分离，所以分液操作主

39、要用到的仪器为：分液漏斗。6.酒精灯 先产生水蒸气，排尽空气 增大铁粉与水蒸气接触面积 4.2 不变Zn+2 HC l=Zn C l +H t 验纯 浓硫酸 除去HC 1 气体 防止空气中的二氧化碳和水蒸2 2-22-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!气进去到E 装置 偏大【分析】实验一：（1）铁能与空气中的氧气发生反应，先加热酒精灯利用生成的水蒸气排除装置中的空气；装置中石棉绒可以增大水蒸气与铁粉的接触面积；（2）分析两个反应可知产生四氧化三铁需要的铁少，因此可依据3 Fe+4 H0（g）蹩+幺0,+4 4,由氢气的质量求出需要铁的

40、质量；实验二：（1）根据检验气密性的方法进行分析解答；（2）根据锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气写出反应方程式；（3）根据氢气点燃容易发生爆炸分析使用注意事项；（4）根据产生的氢气会混有杂质，要进行除杂、干燥分析装置的作用；（5）根据碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气导致E装置质量增加大，会影响实验结果进行分析。【详解】实验一：（1）铁能与空气中的氧气发生反应，因此为了排除氧气的干扰，先加热酒精灯利用生成的水蒸气排除装置中的空气；装置中石棉绒可以增大水蒸气与铁粉的接触面积，故答案为：酒精灯；先产生水蒸气，排尽空气；增大铁粉与水蒸气的接触面积；（2）在不同温度下发生的反应中，F e 元素化合价均升

41、高，H 元素化合价均降低，生成一定量H,时，F e 元素化合价升高越高，则所需F e 的量越少，因此根据生成F e g 进行计算最少所需F e 的量，设生成0.2 g 氢气至少需要铁的质量为x,高温3Fe+4H O=Fe O 44H2 3 4 21 6 8 g 8 gx 0.2 g则1鲁急，解 得 x=4.2 g；实验二:（1）检查A装置气密性的方法：关闭止水夹K,从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，形成的液柱不下降，即液面高度差不变，则气密性良好；（2）锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，故反应的方程式为：Z n+2 HC l=Z n C l +H t ；2

42、2（3）因为氢气在不纯的情况下点燃容易发生爆炸，因此在点燃酒精灯之前，在 F装置出口 b处必须验纯；-23-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(4)产生的氢气会混有氯化氢和水蒸气，因此要先通过水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气；故答案为：浓硫酸；除去HC 1 气体；(5)碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气导致E装置质量增加大，会使测定生成的水多，使测定的结果偏大；故答案为：防止空气中的二氧化碳和水被E 吸收；偏大。7.分液漏斗 C d 防止倒吸 在相同条件下，氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳，在饱和食盐水中先通入氨气，形成浓的食盐

43、氨水混合溶液，能与更多的二氧化碳反应，进而提高Na l l C O的产量 幽 回*io o%3 2 5.5 m【分析】“侯氏制碱法”的实验原理是：C O+NH+H O+Na C l-Na HC O I+NH4 C 1,即制碱过程中所需的两种2 3 2 3气体是C O 和 NH,实验室用块状石灰石和稀盐酸反应产生C 0 ,用浓氨水和C a O或 NH C l 和碱2 3 2 4石灰混合制NH NH极易溶于水,而C 0 在水中的溶解度不大，为使C 0 2 能更多地溶于水与Na C l3 3 2反应，可先使NH,溶于水达饱和，使溶液呈碱性，这会使酸性氧化物更多地被溶解吸收。因 NH,极易溶于水，故要

44、考虑到N H 的倒吸问题。设计实验证明固体大部分是NHC 1 时，首先应想到3-INHC 1 的性质：加热易分解，冷却又化合，故可围绕此性质来设计实验。4【详解】(1)根据仪器的构造可知，盛装盐酸的仪器名称是分液漏斗；(2)盐酸易挥发，制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，必须通过饱和Na HC O溶液除去氯化氢，3则乙中溶液是饱和Na HC O溶液；3答案选C；(3)足量的C 0 与 Na OH反应生成Na HC O,装置A产生C O,装置B 产生NH,装置D除去二氧化2 3 2 3碳中的HC 1,二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，则 b 接 d,故 a接 c；(4)先通入氨气，氨气与水形成呈碱性

45、的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收，故应先发生氨气的制备反应；(5)取 m g Na HC O,样品(杂质只含有少量Na C l)溶于足量盐酸，蒸干后称得固体质量为n g,根据反应方程式Na HC O+HC 1=Na C l +C 0 t +H 0,设 Na HC O的质量为x,利用差量法可知：3 2 2 3NaHCO+HCl=C O?+NaCl+H O m3 2 28 4 5 8.5 2 5.5xm-n肥=空 _,则 样 品 中 Na HC O的质量分数为丝皿 x l OO%。x m-n 3 2 5.5 m-24-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，

46、如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!8.F e3,+3 H 0UF e(0H)+3 H，；盐酸抑制氯化铁水解 F ea，起始浓度小，水解出的F e(O H)2 33少 足量盐酸和B a C l溶液 蓝色沉淀 2 F e3+S 0 2-+H 0 2 F e2+S O 2-+2 H*生2 3 2 4成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在 0 的作用下，橙色2的 H O F eO S O 浓度下降，平衡不断正向移动，有浅绿色的F ez.生成2【分析】(1)F e C l 溶液中存在F e水解平衡,F es+3 H O Q F e(O H)+3 H+,加入浓盐酸

47、可以抑制其水3 2 3解。(2)实 验 I 中 1.O m o l/L F eC l溶液2 滴，实验H中 1.O m o l/L F eC l溶液2 m L,实验I 相对于3 3实验H,F ew 起始浓度小，水解出的F e(O H)少。3(3)加入足量盐酸和B a C l,溶液，产生白色沉淀，证明S O：。加入铁氟化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明F e/。(4)由(3)可知，F e3+与 S O )发生氧化还原反应生成F ez-和 S O 2-。34(5)卜 3 0m i n 的实验现象溶液立即变为红褐色，随后变浅，可见生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的反应速率慢，是因为在氧气

48、的作用下，c(H O F eO S O)减小，2H O F 城 OzmiO.?&FQ+S O，平衡不断正向移动，有浅绿色的F ez,生成，(红色)(楮色)【详解】(1)配 制 F e C l 溶液时,F es+会水解,F es+3 H O B F e(O H)+3 H+,加入浓盐酸可以抑制其水3 2 3解，故答案为：F e3，+3 H 0#F e(0H)+3 H+,盐酸抑制氯化铁水解。2 3(2)实 验 I 中 1.O m o l/L F eC l溶液2滴，实验H中 1.O m o l/L F eC l溶液2 m L,实 验 I 相对于3 3实验H,F ea+起始浓度小，虽然越稀越水解，但水解

49、的铁离子数目不及实验H,且水解的速率不及实验H,水解出的F e(O H)少，所以开始混合时，实 验 I 中红褐色比H中略浅，故答案为:3F e3+起始浓度小,水解出的F 度O H)少。3(3)要证明产生了的S O 2-，应加入足量盐酸和B a C l溶液，产生白色沉淀，证明产生了 S O-I 24故答案为：足量盐酸和B a C l溶液。2要证明F es.发生还原反应生成了 F e打,加入铁氟化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了 F e好,故答案为：蓝色沉淀。(4)由(3)可知，F e3+与 S O 2 发生氧化还原反应生成F ez*和 S O%化学反应方程式为：2 F e3+3 4+S O 2-

50、+H 0=2 F e2*+S O 2 +2 H*,故答案为：2 F e：+S O 2-+H 0=2 F e +S O 2-+2 H，。3 2 4 3 2 4(5)l3 0m i n 的实验现象溶液立即变为红褐色，随后变浅，可见生成红色配合物的反应速率-25-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!快，红色配合物生成橙色配合物的反应速率慢，是因为在氧气的作用下，c(H O F eO S O)减小，2电史)2&F e +S()二平衡不断正向移动，有浅绿色的F e生成，故答案为:(红色)(橙色)生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物