2022届高三化学一轮复习化学实验细练27物质的含量探究型实验含解析.pdf

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1、物质的含量探究型实验非选择题题（共1 5题）1.无水三氯化铝（C 0 1 ）为紫色单斜晶体，极易潮解和升华，常用作其他铭盐的合成原料。某3课题小组利用C r O （浅绿色粉末）、木炭粉和C1制备无水C r C l并测定其纯度，制备时用到的2 3 2 3实验装置如下。请回答下列问题：（D上述装置的连接顺序为a一（填装置接口处的小写字母）-f。（2）试剂X、Y可分别选用下列试剂中的、（填序号）。装置丁中酒精灯的作用是_ _ _ _ _ _ _ _.N a O H溶液 无水C aC l 碱石灰 2酸性KMnO溶液 饱和食盐水4（3）装置乙中使用粗导管的原因为。（4）装置丙中发生反应的化学方程式为一.

2、（5）实验结束后，装置乙中的实验现象为_ _ _ _ _ _ _ _o（6）测定样品中三氯化铭的含量。称取0.6 0 9 6 g C r C l样品溶于水配制成5 0 0mL溶液，取5 0.0 0 m L所得溶液于锥形瓶中，加入2 0.0 0 m L 0.0 2 0 0 m ol Li的E D T A（N a H Y）溶液，充分反应后，加入指示剂，用O.O lO O m ol L i2 2的Z n Q,标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为5.0 0 m L（已知：C r 3+H 丫2-=C r Y-+2 H+、Zn 2+H 丫2-=Zn H Y）。2 2 2-1-欢迎您阅读并下载本文档，

3、本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!该样品中CrCl、的质量分数为（计算结果精确到1%）。若滴定至终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。2.C 1 Q 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代C 1,成为自来水的消毒剂。已知C I O?是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，1 1 时液化成红棕色液体。某研究小组用下图装置制备少量C 1 Q （夹持装置已略去）。冰水浴的作用是。N a O H 溶液的主要作用为吸收反应产生的C 1 2,其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为。以N a C lO 和 H C

4、1 为原料制备C 1 0 的化学方程式为。3 2（2）将 C 1 0 水溶液滴加到K I 溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量C C 1,振荡、静置，24观察到，证明C 1 0 具有氧化性。-2（3）C 1 0,在杀菌消毒过程中会产生C 1,其含量一般控制在0.3-0.5 m g LS某研究小组用下列实验方案测定长期不放水的自来水管中C 1 的含量：量 取 1 0.0 0 m l的自来水于锥形瓶中，以 K/r O,为指示剂，用 O.O O O lm ol LT的 A g N O,标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：实验序号1234消耗A g N O,溶液的体积/m L1

5、0.2 41 0.0 29.9 81 0.0 0在滴定管中装入A g N（）3 标准溶液的前一步，应进行的操作。测得自来水中C 1 的含量为 m g L%若在滴定终点读取滴定管刻度时.，俯视标准液液面，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）o3.三草酸合铁酸钾晶体K Fe（C O）1-3H。可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合3 2 4 3 2欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K C O

6、 ,产生的气体中含有2 3c o、co。2请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：蒸储水3%H0溶液氧化铜1.0 m ol Li 盐酸浓硫酸1.0 m ol L i N a O H2 2溶液澄清石灰水0.5 m ol-L-i C u S O 溶 液 2%K S C N 溶液苯酚溶液4(1)若用一套连续实验装置检验气体产物中c o的存在，并验证检验过程中有c o,生成，应选用的试剂为(按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内)。(2)提出合理假设假 设 1：只有F e；假设2：只有F eO；假设3：。(3)设计实验方案并实验验证步 骤 1：取适量固体产物于试管中，加入足

7、量蒸储水溶解，过滤分离出不溶固体。步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量 溶液，充分振荡。若固体无明显变化，则假设 成立；若有暗红色固体生成，则 反 应 的 离 子 方 程 式 为。步骤3：取步骤2 所得暗红色固体于试管中，滴加过量_ _ _ _ _,振荡后静置。若溶液基本无色,则假设 成立；若溶液呈_ _ _ _ _ _,则假设3 成立。(4)问题讨论若固体产物中F eO 含量较少，用步骤3 方法难以确定。请你设计实验方案证明假设3 成立(写出实验的操作步骤、现象与结论)：o(5)拓展与延伸有资料介绍“在含F ez+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加K S C N 溶液，溶液

8、呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”。假设溶液中的+3 价铁还能被氯水氧化为更高价的F eO?-,试 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式。44.过氧乙酸(V ),是一种高效消毒剂，它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作CH,f 0()H用下制得，实验装置和步骤如下-3-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水;不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为20 30至反应结束;接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。回答下列问题:(1)仪器C的名称是,仪器C中

9、冷 水 流 入 口 是 (填 a”或b”)。(2)为更好地控制反应温度，应采用的加热方法是 o(3)生 成 过 氧 乙 酸 的 化 学 方 程 式 为。(4)实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知，反应物最佳比例(CHC00H/H0)是，最佳反应时间约。3 2 2反应物比例CH,COOH/HO反应时间0.5 h1 h3 h5 h7 h2 17.38%8.46%9.42%11.26%13-18%1 110.56%12.92%13,54%20.72%20.80%1 Z6 4外7.10%7.96%10.33%12.36%(5)产品中过氧乙酸浓度的测定：取

10、2.00mL过氧乙酸产品试样，加水稀释成100mL；从中取出5.00m L,逐滴滴加酸性KMnO溶液至溶液恰好呈粉红色，以除去残余的【1 0；再加入稍过量的42 2K I溶液，发生反应CHC000H+21-+2H+=I+CH COOH+H 0；反应完全后，滴入几滴淀粉溶液,3 2 3 2用0.lOOOmol 1的 岫$0标准液滴定至终点(反应式为25 0 2-+1=5 0 2-+2 1-),消耗2 2 3 2 3 2 1 614.30mLNa.,S,0，标准液。则产品中过氧乙酸的物质的量浓度是 mol LT(保留2位小数)。5.二氧化氯(C1O)作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(W

11、HO)列为A I级安全2消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中CIO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。(1)某研究小组设计如图所示实验制备c i o溶液，其反应的化学方程式为22KCIO+H C O+2H SO=2KHSO+2C1O T+2CO T+2H 0。3 2 2 4 2 4 4 2 2 2-4-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!在反应开始之前将烧杯中的水加热到80,然后停止加热，并使其温度保持在6080C之间。控 制 温 度 的 目 的 是,图中装置中缺少

12、的一种必需的玻璃仪器是 装 置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其 中 最 好 盛 放（填标号）。a.20mL60的温水 b.100mL冰水 c.100mL饱和食盐水d.100mL沸水在烧瓶中加入12.25gKC10，和9 g草酸（H,C,O）,然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成C IO的质量为。2（2）用C1O处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子2（C1O）o饮用水中C IO、CIO-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：2 2 2步 骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.08 0；步骤3：加入足量的K I晶体；

13、步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na S O溶液滴定至终点；2 2 3步骤5：再调节溶液的pH 4 2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na S O溶液滴定至终点。2 2 3 步 骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是 一。步骤14的目的是测定水样中。O的含量，其反应的化学方程式为2C10+2KI=2KC10+1,2 2 2 22NaS0+I=N aS0+2N aI,则步骤4中加入的指示剂为，滴定达到终点时溶液2 2 3 2 2 4 6的颜色变化为。步 骤5的目的是使I一将溶液中的CIO-还原为C L以测定其含量，该反应的离子方程式为2_o6.过氧化钙晶体（CaO,8 H Q常温下

14、为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。-5-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl+11 0+2NH+8H O=CaO 811 0 I+2NH Cl2 2 2 3 2 2 2 4用如下制取装置制备过氧化钙晶体。装置A中发生反应的化学方程式为 o装置C采用冰水浴控制温度在0 左右，可能的原因主要有:I,该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO8H0产率；2 2II.。反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO,8H 0。检验晶体已洗涤干净的操作为:

15、（2）测定产品中CaO 8H0含量的实验步骤如下：2 2步骤一：准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸储水和过量的b g K I晶体，再滴入2 mol LT的硫酸溶液，充分反应（I-被氧化I）。2步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液以指示反应的终点。步骤三：逐滴加入浓度为C m01 LT的 Na S O 溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再2 2 3重复上述操作2 次，得出3 次平均消耗Na S O 溶液体积为V mL。发生的反应为：I+2S 0 2-=212 2 32 2 3-+S 0 2-,产品中CaO-8 H 0的质量分数为（用含字母的代数式表示）。4 6 2 27.清远市

16、某校的化学兴趣小组经常做探究实验：（一）为了探究一氧化氮能否被Na 0 完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：2 2查阅资料所知：2NO+NaO=2NaNO2；酸性条件下，N或 N。声 能 与 KMnO,溶液反应生成NQ,。回答下列问题：-6-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(1)仪器a名称：o(2)B 瓶内装的物质是：o 若 N O 能被N a 0完全吸收，E 装置中的现象为。2 2(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为。(5)C 装置的作用是 。(-)实验室常用N a S O 固体与浓硫酸反应制取S O2 3 2某同

17、学测定部分变质的N a S O 样品中N a S O 的 含 量(已知在酸性条件下10能将S 0?-氧化2 3 2 3 3 3为 S O 2 r自身还原为1-)：4用电子天平称取1 6.0 0 g N a,S 0,固体配成1 0 0 m L 溶液，取 2 5.0 0 m L 于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。用 0.1 0 0 0 m o l/L 酸性K I 0 溶液(硫酸酸化)滴定，三次平行实验所用标准液体积的平均值3为 2 4.0 0 m L。则 滴 定 终 点 时 锥 形 瓶 中 产 生 的 现 象,写出与产生终点现象有关反应的离子方程式，样品中N a S 0 的质量分数为。(计算结果保留

18、四位有效2 3数字)8.草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H C O -2 H 0)2 2 4 2无色，熔点为1 0 1 C,易溶于水，受热易脱水、升华，1 7 0 C 以上分解。常温下它的电离常数K =5.4 X1 0-2,K =5.4 X 1 0%回答下列问题：12I.拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的c o,其 合 理 的 连 接 顺 序 为(填 字 母 序 号)。I I.设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有(填序号)。A.室 温 下,取 0.0 1 0 m o l/L 的 H C 0溶液，测其p H=2；2 2 4B.室 温 下,取 0.0

19、1 0 m o l/L 的 NaH C O溶液，测其p H 7；2 4C.室温下，取PH=a(a 3)的 H,C R溶液稀释1 0 0 倍后,测其p HD.标况下，取 0.1 0 m o l/L 的 HCO 溶 液 1 0 0 m L 与足量锌粉反应，收集到I I 体积为2 2 4 m L2 2 4 2I I I.医学上常用酸性K M n O溶液和草酸(H C O)溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是:4 2 2 4取 2 m L 血液用蒸储水稀释后.向其中加入足量的(NH )C 0溶液,反应生成C aC 0沉淀，将沉淀1 2 2 1 2 4-7-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网

20、，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!用稀硫酸溶解得到H C 0后，再用K M n O溶液滴定。2 2 4 4 溶 解 沉 淀 时（填“能”或“不 能 ）用稀盐酸，原因是。滴定时，用_（填“酸”或“碱”）式滴定管装K M n O溶液，滴定达到终点的现象是4 滴 定 过 程 中 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式。若上述滴定中消耗了 L O X l O i m o l/L K M n O的溶液2 0 m L,则 2 0 0 m L 该血液中含钙_g o4 下 列 操 作 会 引 起 测 定 结 果 偏 高 的 是（填序号）A.滴定管在盛装K M n O溶液前未润洗4B .滴定过

21、程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D.装待测液的锥形瓶用蒸储水洗涤后，没用待测液冲洗9 .某化学研究性学习小组为了制取焦亚硫酸钠（NaS。），并对其性质进行研究。特进行如2 2 5下实验：实 验 一 制取焦亚硫酸钠。研究小组采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取N a SO。装置H 中有N a SO晶2 2 5 2 2 5体析出，发生的反应为：N a S O +S O =N a S O o2 3 2 2 2 5（1）装 置 I 中通常采用7 0%8 0%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取S O ,而不用9 8%的浓硫酸2或极稀的稀硫酸，原因是（2

22、）若要从装置H 中获得己析出的晶体，所采取的分离方法需用到的玻璃仪器有 一。亚硫酸帕（、：）饱和溶液.二:亚硫温钠 中二二；I _ _ _ IT J .：In m（3）装置HI用于处理尾气，请画出用来处理尾气并防止发生倒吸的实验装置，注明相应的试剂。（4）己知N a,S,O J 容于水后，立即生成N a HS O、，该反应的离子方程式为欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!（5）用p H 试纸测得N a H S O 溶液呈酸性，其溶液呈酸性的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

23、_ _。3（6）取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，其中滴加酸性KM n O溶液，剧烈反应，溶液紫红色4很快褪去，经测定溶液中产生M n 2+,该反应的离子方程式是。实 验 三 焦亚硫酸钠的含量测定。测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。已知：S 0 2-+21+3H 0 =2S O 2-+4 1-+6 H+；2S O 2-+I =S O 2+2I-,2 5 2 2 4 2 3 2 4 6精确称取干燥的产品0.20 g 放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。向碘量瓶中准确移取1 0 0 0 m L，L 0 0 mol/L 的标准碘溶液（过量），振荡，使其与产品中的焦亚硫酸钠充分反应。加入1 2m

24、L淀粉溶液，用标准L O O mol/L N a SO溶液滴定至接近终点，重复操作3 次，2 2 3经计算得消耗标准液平均体积为16.8 0 mL。（7）上述实验操作滴定终点的现象为；根据上述实验，计算产品中焦亚硫酸钠的质量分数为。10.草酸镀（N H）CO为无色柱状晶体，不 稳 定,受热易分解，可用于测定C a，、M g?.的12 2 1含量。L某同学利用如图所示实验装置检验草酸镂的分解产物。（1）实验过程中，观察到浸有酚献溶液的滤纸变红，装 置 B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有（填化学式）；若观察到,说明分解产物中含有C O。草酸筱分解的化学方程式为。（2）反应开始前,通入氮气的目

25、的是 o（3）装 置 C的作用是 o（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原C u O ,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。-9-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!II.该同学利用草酸铉测定血液中钙元素的含量。(5)取 20.00 mL血 液 样 品，定 容 至 100m L,分别取三份体积均为25.00 mL稀释后的血液样品，加入草酸镂，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.0100n i o l/L K M n O 溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。三次滴

26、定实验4消 耗 K M n O 溶液的体积分别为0.4 3 m L ,0.4 1 m L ,0.5 2m L,则该血液样品中钙元素的含量4为 m m o l/L 11.P 0C 1常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备P 0C 1并测定产品含量的实验过33程如下：I.实验室制备P 0C 1。3采用氧气氧化液态P C 1法制取P 0C 1,实验装置(加热及夹持仪器略)如图：3 3资料：A g-+S C N =A gS C N I ,K (A gC l)K (A gS C N)；sp spP C I和 P 0C 1的相关信息如下表：3 3物质熔点/沸点/相对分子质量其他P C13-1 1 2

27、.07 6.01 3 7.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢P 0 C132.01 0 6.01 5 3.5(l)P CI 分子中各原子均满足8电子稳定结构，则 P C1 的电子式为33(2)B中 所 盛 的 试 剂 是，干燥管的作用是 一 一。(3)P 0 C1 遇 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为。3(4)反应温度要控制在6 0 6 5,原因是：oI I.工业上可用氯化水解法生产三氯氧磷，工艺流程如下：二51化项水-10-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(5)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。(

28、6)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1 元素含量，实验步骤如下：a、准确称取3 0.7 g P 0 C1,产品，置于盛有6 0.0 0 m L蒸储水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成1 0 0.0 0 m L溶液。b、取 1 0.0 0 n i L溶液于锥形瓶中，加 入 1 0.0 0 m L 3.2 m o l L(A g N O,标准溶液。c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。d、以 X为指示剂，用 0.2 m o l L i N H S CN 溶液滴定过量的A g N O,溶液，达到滴定终点时共用去 1 0.0 0 m L N H S CN 溶液。4步骤C 中加入

29、硝基苯的作用是一。步骤d 中 X为 oA F e Cl B N H F e (S O )C 淀粉 D 甲2 4 4 2基橙三氯氧磷产品中C1 元素的质量百分含量为一。1 2.碳酸氢钱是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。I.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：(1)请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为。(2)分 液 漏 斗 中 的 液 体 最 适 合 的 是。A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.氢氧化钠(3)连在最后的装置起到的作用.I I.如果氮肥中成分是(N H)S 0,则

30、可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量4 2 4的钱盐作用，生成相当量的酸，反应为2 (N H )SO +6 H C H 0-(C H )N +2 H SO +6 H 0,生成1 2 1 2 6 4 2 1 2的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：(4)用差量法称取固体(N H)S O 样品0.6 g 于烧杯中，加入约3 0 m L 蒸储水溶解，最终配成4 2 41 0 0 m L 溶液。用 准确取出2 0.0 0 m L 的溶液于锥形瓶中，加 入 1 8%中性甲醛溶液5 m L,-11-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为

31、您提供优质的文档!放置5min后，加入广2 滴 指示剂(已知滴定终点的pH约为8.8),用浓度为0.08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)11.2016.2123.0018.9034.5019.49达滴定终点时的现象为,由此可计算出该样品中的氮的质量分数为。(5)在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)o1 3.硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于糅革、媒染、化工、医药等行业。常温下，溶液中析出晶体为Na SO 5H0

32、.Na S 0 5H 0 于 40-45C熔化，482 2 3 2 2 2 3 2分解；N aSO 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。2 2 3I.制备 NaSO*5H 02 2 3 2将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸储水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定浓度的H S0,在蒸储烧瓶B 中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好2 4装置。(1)仪器D的名称为(2)打开分液漏斗活塞，注入H SO，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na S 和 Na CO的混2 4 2 2 3合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2NaS+NaC0+

33、4S0 A3NaS0+C0。2 2 3 2 2 2 3 2-12-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!烧瓶B中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。将B中产生的气体缓慢均匀地通入D中 的 正 确 操 作 是。制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是（用离子方程式表示）。I I.分离N a S 0 5H 0并测定含量2 2 3 2（3）操 作I为趁热过滤，其目的是；操作n是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用一（填试剂）作洗涤剂。（4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是（5）制得的

34、粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na S O 5110的含量，称 取1.25g2 2 3 2的粗样品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.0100mol/L标 准I溶液滴定，当溶液中SO 2-全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为25.00mL.试2 2 3回 答:（提 示:I+2S 0 2 2I-+S 0 a-）2 2 3 4 6达到滴定终点时的现象：产品中Na S0*511 0的质量分数为_ _ _ _ _ _o2 2 3 21 4.某小组进行测定某变质的铁铝合金（杂质主要为A1 0和FeO）样品中铁含量，并制备FeO2 3 2 3 3 4

35、胶体粒子，相关实验方案设计如下：已知：乙醛（CH）O易燃，沸点为3 4.5度，微溶于水，密度比水小。在较高的盐酸浓度下，2 5 2Fe3与HC1、乙醛形成化合物（CH）OH FeCl 而溶于乙醛；当盐酸浓度降低时，该化合物解2 5 2 4离。请回答下列问题：（1）溶 液I I中主要金属阳离子是。（2）步 骤I中试剂A基隹举荐的是。A.浓硝酸 B.浓硫酸 C.浓盐酸+双氧水 D.稀盐酸+双氧水-13-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(3)步 骤 I I 的“一系列操作”包括如下实验步骤，选出其正确操作并按序列出字母：分液漏斗中加水检验

36、是否漏水f向溶液中加入适量浓盐酸和乙醛，转移至分液漏抖一()f()()f()f f f ()-*a()-d-()。a.左手拇指和食指旋开旋塞放气；b.用右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转，并用力振摇；c.静置分层；d.打开上口玻璃塞，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；e.混合两次分液后的上层液体；f.向下层液体中加入浓盐酸和乙醛并转移至分液漏斗；(4)下列关于步骤山和步骤VI 的 涉 及 的 操 作 说 法 正 确 的 是。A.步骤H I 中蒸储操作时，为加快蒸储速度，采用酒精灯大火加热，收集3 4.5 的储分B.为减少乙醛挥发，在蒸储操作时，收集乙醛的锥形瓶应放置在冰水浴中

37、C.步骤V I 由混合溶液制得F e O 胶体粒子的过程中，须持续通入N,防止F e”被氧化3 4 2D.析出F e O 胶体粒子后通过抽滤，洗涤，干燥获得F e O 胶体粒子3 1 3 1(5)步骤I V测定F e 3+方法有多种，如转化为FeO,间接碘量滴定，分光光度法等。2 3步骤I V主要作用是测定样品中的铁总含量和。步骤I V实验时采用间接碘量法测定F e w 含量，具体过程如下：向 2 5.0 0 m L 溶液中加入过量K I 溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉作指示剂，用 0.l O O O m o l L r N a SO 标准溶液进行滴定,2 2 3到达滴定终点时，消耗N a S

38、 O标准溶液体积为V m L o 已知滴定反应为：I +2 N a S 0=2 N a I+N a S 0。2 2 3 2223 2 4 6不考虑F e s,和I 反应限度和滴定操作问题，实际测定的F e 含量往往偏高，其主要原因是1 5.碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。(1)合成该物质的步骤如下：步骤 1：配制 0.5m o l L M gSO 溶液和 0.5m o l L i N H I I C O 溶液。4 3步骤2：用量筒量取500m L N H I 1 C 0溶液于1 000m L 三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50 I 3步骤3：将 2 50m L M gSO,

39、溶液逐滴加入阳尸里溶液中，I m i n 内滴加完后，用氨水调节溶液p H到 9.5。步骤4：放 置 l h后，过滤，洗涤。步骤5：在 的 真 空 干 燥 箱 中 干 燥 1 0h,得碳酸镁晶须产品(M gC O j n H O n=l 5)。-14-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!步骤2 控制温度在50C,较 好 的 加 热 方 法 是。步骤3 生成MgCO,nil 0 沉 淀 的 化 学 方 程 式 为。步骤4 检 验 沉 淀 是 否 洗 涤 干 净 的 方 法 是。（2）测定生成的M gCO 矶 0 中的门值。3 2称 量 1

40、.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的C 0被 NaOH溶液吸收，在室温下反应4 5 h,反应后期将温度升到30,最后将烧杯2中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得C 0的总量；重复上述操作2 次。2 图 中 气 球 的 作 用 是。上述反应后期要升温到30 C,主要目的是。测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下C0,为 1.12L,则 n 值为。（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用 0.01

41、0mol/L H 0 溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H 0 溶液2 2 2 2的体积数据如表所示。实验编号1234消耗II 0 溶液体积/mL2 215.0015.0215.6214.98H 0 溶液应装在_ _ _ _ _ _ _ _ _ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。2 2根据表中数据，可 计 算 出 菱 镁 矿 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 为%（保留小数点后两位）。参考答案1.k f j f i f h f d f e f b f c 除去尾气中的可燃性气体C O,防止空-15-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!气

42、污染 防止C r C l 堵塞导管 C r 0 +3 C+3 C 1 2 C r C l +3 C 0 长导管和广口瓶内壁3 2 3 2 3有紫色固体附着 9 1%偏高【分析】利用甲制备氯气，由于C r C l 极易潮解，因此必须要除去氯气中的杂质，用饱和食盐水除去H C 1,3用浓硫酸进行干燥，洗气时长进短出，通入丙装置中发生反应制备无水三氯化铭，产品极易升华，得到的为气态的C r C l,用乙进行收集，最后的尾气吸收，尾气包括了多余的C1,用3 2碱石灰吸收，生成的c o,在尾部点燃。【详解】（1）甲为氯气的发生装置，中含有H C 1 和水蒸气，用饱和食盐水除去HCL用浓硫酸进行干燥，洗气

43、时长进短出，通入丙装置中发生反应制备无水三氯化铭，产品极易潮解和升华，用乙进行收集，所以连接顺序为：kfj f ifhf df efbf c；故答案为：k j i h d e f b c ；（2）未避免外界空气中的水蒸气进入装置导致产品潮解，则在装置丁中应装有碱石灰，试剂Y为饱和食盐水；制备时发生的反应为：Cr 0 +3 C+3 C1 2 Cr Cl+3 C0,则酒精灯的作用是除2 3 1 3去尾气中的可燃性气体c o,防止空气污染；故答案为：；除去尾气中的可燃性气体c o,防止空气污染；（3）装置乙为产品的收集装置，产品凝华会导致堵塞，则使用粗导管的原因为防止Cr C1 堵塞导管；故答案为：

44、防止C r O、堵塞导管；（4）由题意可知，装置丙中发生反应的化学方程式为：Cr O+3 C+3 Cl-2 Cr Cl+3 C0；2 3 1 3故答案为：Cr 0 +3 C+3 CI 里 曼 2 Cr Cl+3 C0；2 3 2 3（5）装置乙为收集装置，则其中现象为：长导管和广口瓶内壁有紫色固体附着；故答案为：长导管和广口瓶内壁有紫色固体附着；（6）5 0.0 0 m L Gl-溶液中Cr C 的物质的量为：2 0.0 0 x 1（）3 L x0.0 2 0 0 m o l/L-O.O K X h n o l/L x5.0 0 x 1 0-L =3.5 xl（4 m o l,则该样品中 Cr

45、 C1 的质-16-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!r 厂 I 八 1 5 0 0 m L y c 厂 /i三八皿、3.5 x1 0-4 m o lx-xl5 8.5 g/m o l量分数为：-_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 5 0 m L _ _ _ _ _2 _ _ xl0 0%=9 1%；0.60 9 6g故答案为：9 1%；若滴定至终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，则消耗的标准Z n Cl溶液体积偏小，则与Cr Cl2 3反应的EDT A量偏高，测定结果偏高；故答案为：偏高。2.收集 C1 0 (或使 CI O

46、 冷凝为液体)1：1 2 N a C1 0 +4 HC1=2 C1 0 t +Cl t +2 N a Cl+2 H02 2 3 2 2 2溶液分层，下层为紫红色 用 Ag N O,标准溶液进行润洗 3.5 5 偏低【分析】(1)冰水浴可降低温度，防止挥发；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠；以N a C l O 和 H C 1 为原料制备C 1 0 ,同时有C 1 和 N a C l 生成，结合电子守恒和原子守恒写出3 2 2发生反应的化学方程式；(2)反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层为紫色；(3)根据滴定操作中消耗的Ag N O,的物质的量计算溶液中含有的C 1 的物质的量，再计算浓度

47、即可。【详解】(1)冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于冷凝、收集C 1 0；2氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应的化学方程式为C l +2 N a 0 H=N a C l+N a C 1 0+H 0,此反应中C l 既是氧化剂，又是还原剂，还原产物N a C l 和氧化产2 2 2物 N a C l O 的物质的量之比为1:1,则该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为1:1；以N a C l O 和 I 1 C 1 为原料制备C 1 0 ,同时有C 1 和 N a C l 生成，则发生反应的化学方程式为3 2 22 N a C 1 0 +4H C 1=2 C 1 0 t +C l t +2

48、 N a C l+2 H 0；3 2 2 2(2)将 C I O 水溶液滴加到KI 溶液中，溶液变棕黄，说明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即当观2察到溶液分层，下层为紫红色时，说明有I生成，体现C 1 0 具有氧化性；2 2(3)装入Ag N O,标准溶液，应避免浓度降低，应用Ag N O,标准溶液进行润洗后再装入Ag N O,标准溶液；滴定操作中第1 次消耗Ag N O,溶液的体积明显偏大，可舍去，取剩余3次数据计算平均体积为9 92()()(%=1 0.0 0 mL,含有 Ag N O 的物质的量为 0.O O O l mo l L-33-17-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有

49、侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!iX0.01L=lX10 6m ol,测得自来水中C l的含量为1 x 10-6molx35.5g/molx lOOOmg/g 一3 10.0IL 8 七在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，导致消耗标准液的体积读数偏小，则测定结果偏低。3.含有 Fe 和 FeO CuSO 2 Fe+Ciu+=C u+Fe“HC1 14浅绿色 取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴硫氯化钾溶液无红色出现，再滴加1 2滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立2Fe3+8H 0 +3cl=2FeO2-+16H-+6C1-2 2 4【详解】(1)检验气体产物中

50、CO的存在，并验证检验过程中有C O生成，将C O除尽，净化(干燥)，2 2检验CO(用CuO,变红)，在检验有CO,生成(c o的氧化产物)，应该先通过氢氧化钠溶液除去气体中的二氧化碳，再通过澄清石灰水检验二氧化碳是否除净，然后通过还原氧化铜生成二氧化碳，用澄清石灰水检验一氧化碳生成的二氧化碳，据此选出试剂并进行排序将气体产物依次通过L Omol/LNaOH溶液除去二氧化碳，再通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊，证明二氧化碳除净，然后通过再用浓硫酸干燥气体，将干燥的气体通入灼热的氧化铜，试管中有红色物质生成，同时生成了能够使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原气体中有一氧化碳，所以加入试剂的顺序为：，