2022年浙江省温州市中考化学真题.pdf

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1、2022年浙江省温州市中考化学试卷一、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）1 .我国很早就使用朱砂作为红色颜料”朱砂的主要成分是硫化汞（H g）,硫化汞中H g 的化合价为+2,则 S 的化合价是A.-1 B.-2 C.+1 D.+2【答案】B【解析】【详解】硫化汞中Hg的化合价为+2,设硫元素的化合价是x,根据在化合物中，正、负化合价代数和为零，可得：（+2）+x=0,贝 U x=-2 价。故选：Bo2.在“烹饪与营养”实践活动中（如图），灶内的木材燃烧一段时间后火焰变小，某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，这是因为A.灶内

2、的木材变更多C.木材接触更多空气【答案】c【解析】B.木材的着火点降低D.木材的导热性变强【分析】根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析解答。【详解】某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，是因为增大了木材与氧气的接触面积，能使木材充分燃烧。可燃物的着火点一般是不变的，不能降低木材的着火点。故选：C 高温3.我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是F eS 2-F eS+S。该反应属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】B【解析】【详解】根据题意该反应是一种物质生成多种物质的反应属于分解反应，故选：Bo4.如图所示，两

3、只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的I，,匕大镁粉燃烧 g-锌粉燃烧酒精灯A.颜色 B.熔点 C.金属延展性 D.金属活动性【答案】D【解析】【分析】根据题意，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，燃烧难易及剧烈程度不同，结合金属的化学性质、物理性质，进行分析判断。【详解】两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，如图所示镁粉燃烧时反应剧烈，根据燃烧难易及剧烈程度不同，说明镁比锌金属活动性强。故选：D【点睛】本题难度不大，了解金属的化学性质是正确解答本题的关键。5.物质的结构决定性质

4、，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是选项 结构 性质 用途A稀盐酸中含有氢离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子B稀盐酸中含有氯离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子C氢氧化钠溶液中含有钠离子具有碱性吸收二氧化硫气体D氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子具仃碱性吸收二氧化硫气体A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，故选项说法错误；B、稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故选项说法错误；C、氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱

5、性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故选项说法错误；D、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，能与二氧化硫反应，故可用于吸收二氧化硫气体，故选项说法正确。故选：Do二、填空题（本题有7小题，每空2分，共12分）6.据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药一一中药千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C 3 7 H 3 8 N 2 O 6,白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。（1）根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质：o（2）千金藤素中各元素质量分数如图所示，其 中 表 示 碳 元 素 的 是。（填序号）【答案】（1）白色固体（或难溶于水）（2）【解析】【

6、小问1 详解】千金藤素是一种白色固体，难溶于水，描述的是颜色、状态、溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；【小问2详解】千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（1 2 x 3 7）：（1 x 3 8）：（1 4 x 2）：（1 6 x 6）=2 2 2：1 9：1 4：4 8,碳元素的质量分数最大，则表示碳元素的是。7.“原子一分子”学说的建立经历了曲折的过程。材料一：1 8 0 3 年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子一一“复杂原子”。材料二：1 8 0 9 年，盖一吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假

7、说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包 括“复杂原子”）o道尔顿反对盖一吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导 出“半个原子”，与原子论矛盾。材料三：1 8 1 1 年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖一吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子一分子”学说。（1）1 8 9 7 年，汤姆生发现原子内有带负电的,否定了“原子不可再分”的观点。（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的。（3）依据道尔顿的原子论和盖一吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是 o （可多选）A.1 升氢气和1

8、升氯气化合成2 升氯化氢气体B.2 升氢气和1 升氧气化合成2 升水蒸气C.木炭与1 升氧气化合成1 升二氧化碳D.木炭与1 升二氧化碳化合成2 升一氧化碳E.硫 与 1 升氢气化合成1 升硫化氢气体【答案】（1）电子（2）化合物（3）A B D【解析】【小 问 1 详解】根据原子的结构，包括带正电荷的原子核和带负电的核外电子，故填写：电子；【小问2详解】根据化合物定义是不同种元素组成的纯净物，故填写：化合物【小问3详解】A、1 升氢气和1 升氯气化合成2 升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包 括“复杂原子”），（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“

9、原子”（在此实为分子，而道尔顿称它为“复杂原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，符合题意；B、2 升氢气和1 升氧气化合成2 升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个 氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，符合题意；C、木炭与1 升氧气化合成1 升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，不符合题意；D、木炭与1 升二氧化碳化合成2 升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，符合题意；E、硫 与 1 升氢气化合成1 升硫化氢气体，则每一个硫化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，不符合题意。

10、故选A B D。【点睛】本题以原子结构的认识历史为背景，着重考查原子的结构，了解化学发展的历史，理解掌握原子结构的详细知识，是解题的必要条件。8.科学中普遍存在着“系统与模型”。建立模型是解决系统问题的常用方法。如图甲为5 0 毫升溶质质量分数为1 0%的蔗糖溶液模型，其中5个“O”代表所有的蔗糖分子。往该溶液中加水使其溶质质量分数稀释为5%,稀释后溶液密度变小。在答题纸图乙中，补充完成稀释后的蔗糖溶液模型（要求画出液面和蔗糖分子分布）。【详解】解：根据稀释前后溶质质量不变，设 1 0%的蔗糖溶液密度为3,5%的蔗糖溶液密度为P 2,5%溶液体积为x,则有5 0 m L x p i X 1 0

11、%=x x p 2 x 5%,由于稀释后溶液密度变小，即 p i p 2,故x 1 0 0 m L,稀释后的蔗糖溶液密度减小，蔗糖分子间间隔增大，溶液是均一的，故蔗糖分子均匀分布，故稀释后的蔗糖溶液模型如三、实验探究题（本 题 有1个小题，共9分）9.小明认为教室内空气中氧气含量比室外低，于是想用红磷测定教室内空气中氧气的体积分数。老师告诉他，足量的红磷燃烧并不能耗尽空气中的氧气，建议用一氧化氮气体代替红磷进行实验。在老师的指导下，小明进行如图所示实验：用注射器获取V i 毫升教室内的空气，通过导管缓缓地全部推入量筒，与量筒内足量的V 2 毫升一氧化氮气体混合，待充分反应后，读出量筒中剩余气体

12、体积为V 3 毫升。说明：V l、V 2、V 3 都是在与教室气温、气压相同的状态下测得。一氧化氮难溶于水，也不与水反应。同温同压下，在氢氧化钠溶液参与下，4 体积一氧化氮与3 体积氧气恰好完全反应，且产物能完全被溶液吸收。（1）小明用气密性良好的注射器，获取W 毫升教室内空气的具体操作是 O（2）实 验 测 得 教 室 内 空 气 中 氧 气 的 体 积 分 数 为。（用 V i、V 2、V 3 表示）（3）小明提出，注射器内空气中的二氧化碳也会被氢氧化钠溶液吸收，从而影响实验结果。但老师指出，相比空气中的氧气含量，二氧化碳对实验结果的影响属于“次要因素”，不 是“主要因素”，可忽略不计。还

13、有许多科学实验中存在“主要因素”和“次要因素”，请再举一例并指明次要因素。注射器【答案】（1）在教室外，将注射器活塞推到底，将注射器拿到教室，再拉动活塞至刻度为V I 毫升处并密封(2)3 (V+V j V?7VX 1 0 0%（3）在探究影响重力势能大小的因素实验中，空气阻力是次要因素（合理即可）【解析】【小 问 1 详解】用气密性良好的注射器，获取V 1 毫升教室内空气的具体操作是在教室外，将注射器活塞推到底，将注射器拿到教室，再拉动活塞至刻度为V 1 毫升处并密封；【小问2详解】用注射器获取V i 毫升教室内的空气，通过导管缓缓地全部推入量筒，与量筒内足量的V 2 毫升一氧化氮气体混合，

14、待充分反应后，读出量筒中剩余气体体积为V 3 毫升，则一共消耗一氧化氮和氧气体积为V 1+V 2-V 3；由题干信息：同温同压下，在氢氧化钠溶液参与下，4体积一氧化氮与3 体积氧气恰好完全反应，且产物能完全3被溶液吸收，故氧气体积为（Y+Y-v?）；教室内空气中氧气的体积分数为|(V1+V2-V3)V IX 1 0 0%3(Y+V 2-V。7 V 1x l O O%；【小问3详解】次要因素是对实验有影响，但对实验产生的影响比较小，经常可忽略不计的因素。从常见实验中举例即可，如在探究影响重力势能大小的因素实验中，空气阻力是次要因素。四、解 答 题（本题有2 小题，共 15分）1 0.图甲是一款潜

15、水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。氧气 小 隔 热 材 料质量，克甲d余的固体一 一 二 可 生成的气体i i-0参加反应的氯酸钠质量克Z（1）启动时，镁 粉（Mg）与 氧 气 反 应 生 成 氧 化 镁（MgO）。其化学方程式为:（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质是（3）氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。m克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选 择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。占燃【答 案】（I）2Mg+O2=2 M g O（2）吸收氯气，

16、但不吸收氧气（3）a+d=b+c 或 m=a+d 或 m=b+c【解 析】【分 析】（I）根据化学反应原理书写化学方程式；（2）由甲图分析可知，产氧药块产生的氧气和氯气，通 过 试 剂X,氯气被吸收，氧气排出；（3）根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，生成气体的质量即为固体减少的质量，结合图像乙分析解答。【小 问1详 解】占燃镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O2=2MgO;【小 问2详 解】产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，由甲图可知，产氧药块产生的氧气和氯气，通 过 试 剂X,氯气被吸收，氧气排出，故推测图甲中试剂X能吸收氯气，但不吸收氧气；故填：吸收氯气，但不吸

17、收氧气；【小问3 详解】根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，生成气体的质量即为固体减少的质量，由图乙可知，m 点表示未反应时固体的质量，根据题意即反应前氯酸钠的质量，反应前后物质的总质量不变，故 m 减少的质量即生成气体的质量，因此系式有 a+d b+c、m=a+d、m b+c。11.实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C 三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消

18、耗的盐酸总量的比值盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系组别ABC盐酸溶质质量分数7.3%14.6%21.9%盐酸利用率82.5%81.5%72.1%（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中C 组在第510分 钟 时 反 应 快 速 变 慢 的 主 要 原 因 是。（2）小明用400克盐酸进行A 组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3-CaCk+H2O+CO2 t,常温常压下二氧化碳的密度约为2 克/升）（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由

19、。产生二氧化碳的快慢（升/分钟）【答案】（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；温度升高，加快盐酸挥发；反应速度越快，消耗的盐酸越多；上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢（2）7.26升（3）选 B,前 10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，能满足收集 10升二氧化碳【解析】【小 问 1详解】盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢；【小问2 详解】参加反应的稀盐酸溶质质量：m=400克x7.3%x82.5%=24.09克设生成二氧化碳的质量为x2HCI+CaCO,=CaCl2+H2O+CO2 T73 4424.09g x73 24.09g44 一 x=14.52g14.25g2g/L=7.26L答：可收集到二氧化碳气体7.26升;【小问3 详解】由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于I升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳，因此选B。