安徽省部分学校2021-2022学年高二上学期10月第一次阶段性质量检测联考试题含答案（七科）.docx

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1、安徽省部分学校2021-2022学年高二上学期阶段性质量检测卷化学试卷考生注意：1 .本试卷分选择题和非选择题两部分满分100分，考试时间90分钟.2 .答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.3 .考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效.4 .本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章第二章第二节.5.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23C135.5Z

2、n65一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列说法正确的是（）A.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的收能量C.化学反应的焙变AH越大，表示放热越多热就能发生2.下列化学用语表达正确的是（）A.C厂的结构示意图:B.化学键断裂需要吸D.放热反应不需要加B.乙酸的结构式：C2H4O2HrIci：c.氯化氢分子的电子式：原子：*BaD.质量数为137的领3.已知：P仁红磷）=Pk，黑磷）A/7=-21.7kJmor1P（s,白磷）T（s,红磷）A/7=-17.6kJmor,.由此推知，其中最稳定的磷单质是（）A.红磷B.

3、白磷C.黑磷D.无法确定4 .甲烷、乙烯和苯三种有机物的共同点是（）A.都由C和H两种元素组成B.都能使酸性KMnC溶液褪色C.都能发生加成反应和取代反应D.在。2中燃烧产生的现象完全相同5 .将气体X、丫置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4X（g）+Y（g）-2Z（g）.反应进行到4s末，测得X为0.5mol,丫为0.4mol,Z为0.2mol.则用反应物X浓度的减少来表示该反应速率为（A.0.025molLLsTB.0.0125molL-1-s-1C.0.05mol-L-1-s-1D.0.Imol-L-s-6 .下列热化学方程式中，AH能正确表示物质的燃烧热的是()A. 2CO(g

4、)+O2(g)s2CO2(g)A/7=-566.0kJmor,B. C(s)+1o2(g):CO(g)A/=-110.5kJmorC. |cH4(g)+O2(g)1cO2(g)+H2O(g)A=-450.2kJmorD. C6H6(l)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)A/7=-6535.0kJ-mol-7 .Cu-Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是()锌极反应：Zn-2e=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H?铜极反应：2H+2e-=H2T，锌片溶解16.25g电流由铜极经导线流向锌极溶液中SO；移向铜极C.D. （3）B.反应的活化

5、分子百分数D.某物质的平衡转化率A.B.8 .升高温度，下列数据一定增大的是（A.反应后容器内总压强C.化学平衡常数9 .某温度下，反应2sC）3（g）B2sC）2（g）+O2（g）的平衡常数&=4xl（）Y,在同一温度下，SC2（g）+；O2（g）BSO3（g）的平衡常数a的值为（）A.2500B.100C.50D.2510 .某同学利用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法正确的是（）A. U型管内气体颜色逐渐变深B. U型管左边液面下降C.若反应中氯气不足，则只生成一种有机物D.U型管内有白雾生成，壁上有油状液滴生成11 .某反应由两步反应XUYBZ构成，它的反应能量曲线如图所示.下

6、列有关叙述正确的是（C.加入催化剂会改变两步反应的焰变B.X,Y、Z三种物质中丫最不稳定D.Y=Z反应的活化能是用kbmoL12 .一定温度下，在一密闭容器中发生如下化学反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）物质的量/mHAH0.X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列说法正确的是（）A.在010s内，v（X）=0.79mol-L_1-s_1B.反应进行到10s时，丫的转化率为79.0%C.提高起始反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D.保持容器容积不变，向其中充入ImolN?（N2不参与反应），反应速率增大13 .一定条件下，通过反应MgSC）4（s）+CO（g）UMgO

7、（s）+CO2（g）+SO2（g）可以制备特种陶瓷的原料MgO,该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变温度，重新达到平衡后，y随温度变化趋势如图所示，则y不能表示的是（）A.平衡常数KB.CO的转化率c.容器内混合气体的密度d.co与co2的物质的量之比14 .已知CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线n分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况.下列判断错误的是（）ImolCO（g）+2molH，（g）.imolCH,OH（gf-反应过程,A.加入催化剂，该反应的，不变B.加入催化剂，正、逆反应的活化能均减小C.该反应的=-91kJ-mo

8、LD.如果该反应生成液态CH3OH,则A”增大15.某工厂拟综合处理含NH；废水和工业废气（主要含N2、CO?、SO2,NO,CO）,设计了如下工业流程：含NH；废水NaNO?溶液一无污染气体|X.Na（）H溶液工业废气过量石灰乳口2上47m捕获剂气体nL固体n捕获产物下列说法错误的是（）A.气体1中主要含有的气体有N2、NO、COB.X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C.处理含NH；废水时，反应的离子方程式是NH；+NO；:=N2T+2H2OD.捕获剂所捕获的气体主要是CO16 .对于可逆反应：2sO2（g）+O2（g）=2SOjg）AHz为化学计量数）达平衡后，平衡时测得A的浓度为0.5

9、mol-LT.保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.2mol-LT.则下列叙述正确的是（）A.x+yzB.平衡向正反应方向移动C.B转化率减小D.A的体积分数增大18.在某一密封体系中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）A/Q+R2+为强酸20.2sC2（g）+O2（g）=2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一.一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SC2（g）和。2仅），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示.下列说法正确的是（）容器甲乙丙起始物质的量（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240

10、.240.48SO2的平衡转化率/%80a2A.该温度下，平衡常数值为200B.乙中反应的平衡常数小干丙C.平衡时，丙中c（SC）3）是甲中的2倍D.平衡时，乙中。2的转化率大于甲中。2的转化率二、非选择题（本题共5小题，共60分）21. （9分）某同学设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究.回答下列问题：稀硫酸（1） a管的作用是.（2）用如图装置探究影响化学反应速率的因素.以生成10mL气体为计时终点，结果如下表所示.序号c（H2SO4）/molL-1V（稀硫酸）/mLt/sI120&11320*2实验I和实验II的目的是探究对化学反应速率的影响，r,（填“”“CH3coOH0

11、势案CH3coOC,比25S催化剂3一定条件S2S回答下列问题：(1)向体积为2L的恒容反应器中加入2moic0、4molH2,发生反应2co(g)+4H2(g)UC2H50H(g)+凡0修)，测得乙醇物质的量与反应时间的关系如表所示：时间/min12345乙醇物质的量/mol0.20.360.430.520.52反应进行到(填字母)时，该反应处于平衡状态.A.IminB.2minC.3minD.4min反应进行Imin时，H2的物质的量的分数为%(保留三位有效数字).(2) C,HQH含有官能团的名称为，C2HsOHfCH3cH0的化学方程式为(3) “一定条件”指的是,该反应的化学方程式为

12、.(4)下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是(填字母).A.铁粉B.漠水C.碳酸钠溶液D.无色酚酰溶液23. (12分)如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置.在塑料瓶中事先加入50mL0.50mol【T盐酸，然后通过注射器注入50mL0.55molLNaOH溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热.回答下列问题：注射她塑料瓶P温度计LzJ泡沫板(1)塑料瓶外泡沫板的作用是.(2)实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下:实验次数起始温度工/终止温度5/温度差(4-)/HC1NaOH平均值改进前改进后改进前改进后改进前改进后改进前改进后改进前改进后119

13、.119.021.121.220.120.223.423.63.33.4219.019.221.020.820.020.023.223.53.23.5319.219.221.221.020.221.023.623.43.43.3表中记录的终止温度是指,根据改进后装置的实验数据计算中和热=（计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1g-01-3,中和后溶液的比热容c=4.181gTJCT）.（3）有同学考虑注射器针筒中会有NaOH溶液残留（不超过0.5mL）,认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由：.（4）如果用60mL0.50monJ盐酸与60mL

14、0.55mollT溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或不相等”，下同）所求中和热.24. （14分）氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点.回答下列问题：甲乙（1）月井（N2H4,常温下为液态）是火箭的传统燃料之一，某N2H4。2原电池的工作原理如图甲.a极的电极反应式为.该电池工作时，若有2moi电子流经外电路，则被还原的。2体积为L（标准状况下）.（2） 一定温度时，在体积为2L的恒容反应器中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,A、B物质的量随时间的变化曲线如图乙所示.A为（填化学式）.4min时，v正v逆.0-8min内该反应的平均反应速率v（H2）=（

15、保留两位有效数字）mol-L_1-mol-1.=,反应进行4min时，N2的转化率为%.25. （12分）甲醇（CHQH）是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景.一定条件下,可用合成气（CO、也）合成甲醇：2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）AH回答下列问题：（1）已知断裂Imol有关化学键所吸收的能量数据如下表：化学键H-HO-HC-Hc=oC-0能量/kJ436462.8413.41075351上述反应的，=kJ-mof1（2）在三个不同容积的容器中分别充入ImolCO与2m0IH2,恒温恒容下发生上述反应,测得平衡时CO的转化率如下表：实验温度（）容器体积co转化率平衡压强（p

16、）I200匕50%PtII20070%PiIII350匕50%Pl匕（填“”=”或“”，下同）匕；若实验n中co和H2用量均加倍，则CO转化率70%.350时，实验HI反应的平衡常数K：=（用含匕的代数式表示）.（3）工业上，CO2和H?反应也可以合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH=-49.58kJmoP1.在恒压的密闭容器中，充入一定量的CC）2和H2,测得不同温度下，体系中co2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示.COn的平衡转化率/%比较7；与的大小关系：7；（填“”）T2.在7；和P2的条件下，向密闭容器中充入InolCOz和3m0IH2,反应达到平

17、衡时，容器的容积为2.4L.保持7；和此时容器的容积不变，再充入lmolCC）2和3molH2,设达到平衡时CO2的总转化率为a,写出一个能够解出a的方程：（不必化简，可以不带单位）.2021-2022学年高二上学期阶段性质量检测卷-化学试卷1.B参考答案、提示及评分细则2.A3.C4.A5.C6.D7.C8.B9.C10.D11.B12.B13.D14.D15.B16.A17.B18.D19.C20.D21. （1）使分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，便于稀硫酸滴下（2分）（2）浓度；（各1分）（3） AC（2分）（4）2和3（1分）金属状态（或反应物的接触面积）（2分）22. （1）D（2分

18、）61.5（2分）（2）羟基（1分）；2C2H5OH+O2-2CH3CHCH2H2O（2分）（3）浓硫酸、加热；CH3CCX）H+CH3CH2OHt=CH3COOCH2CH3+H2O（各2分）(4) BD(2分)23. (1)减少实验过程中的热量损失(2)温度计显示的最高温度；一56.85kJ-mo(3)不正确，实验中NaOH溶液过量，即使有残留，加入的NaOH也能保证盐酸完全反应(其他合理答案可酌情给分)(4)不相等；相等(每空2分)24. (1)N2HTMH+11.2(2)NH0.0560.6：25(每空2分)25. (1)-107(2)；片(3)2a2ax2-2a 1.4=3 (每空2分

19、)2.42.42021-2022学年高二上学期阶段性质量检测卷化学试卷考生注意：1 .本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。2 .答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3 .考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答.超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4 .本卷命题范由仄薪履志在第二捕庠应宓修i京二辜第三睾第二节二,5 .可能用到的相对原子质量：H1C12N14()16Na23Cl35.

20、5Zn65一、选择题(本题共20小题,每小题2分，共4()分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1 .下列说法正确的是A.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的B.化学健断裂需要吸收能量C.化学反应的哈变越大,表示放热越多D.放热反应不需要加热就能发生2 .下列化学用语表达正确的是A。的结构示意图B.乙酸的结构式:C2H,()2C.氯化氢分子的电子式:HF：石：丁D.质量数为137的领原子:梯Ba3 .已知：P(s,红磷)=P(s,黑磷)”=-21.7kJmoL；P(s,白磷)=P(s,红磷)AH=-17.6kJ-mol-o由此推知，其中最稳定的磷单质是A.红磷C.黑磷

21、4 .甲烷、乙烯和苯三种有机物的共同点是A.都由C和H两种元素组成C.都能发生加成反应和取代反应B.白磷D.无法确定B.都能使酸性KMn()i溶液褪色D.在(中燃烧产生的现象完全相同5 .将气体X、Y置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4X(g)+Y(g)-2Z(g)。反应进行到4s末，测得X为0.5mol,Y为0.4mol,Z为0.2mol。则用反应物X浓度的减少来表示该反应速率为A. 0. 025 mol , L-1 , sC. 0. 05 mol , L-1 , s-1B. 0. 0125 mol , L-1 , s-1D. 0. 1 mol , L-1 , s-16 .下列热化学

22、方程式中能正确表示物质的燃烧热的是A.2C()(g)+O2(g)2C()2(g)AH=-566.0kJ-mol-1B.C(s)+j()2(g)C()(g)AH=-110.5kJmoC.jCHXg)+O2(g)i-CO2(g)+H2O(g)AH=-450.2kJ-moLD.C6H6(1)+9(),(g)6C()2(g)+6H2O(i)AH=-6535.0kJmoL7 .Cu-Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时理论上两极的变化是锌极反应:Zn2e-Zn”,锌片上产生0.25mol的H2铜极反应：2H+2e-H2k锌片溶解16.25g电流由铜极经导线流向锌极溶液中SOf移向铜

23、极B.D.B.反应的活化分子百分数D.某物质的平衡转化率A.C.8 .升高温度，下列数据一定增大的是A.反应后容器内总压强C.化学平衡常数9 .某温度下,反应2s(%(g)=2S()2(g)+O2(g)的平衡常数K,=4X10、在同一温度下,S()2(g)+N)2(g)S(%(g)的平衡常数K2的值为A.2500B.100C.50D.2510 .某同学利用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法正确的是A.U型管内气体颜色逐渐变深B.U型管左边液面下降C.若反应中氯气不足,则只生成一种有机物D.U型管内有白雾生成,壁上有油状液滴生成下列有关叙述正确11.某反应由两步反应X*=丫K=Z构成.它

24、的反应能量曲线如图所示。的是A.两步反应均为吸热反应B.X、Y、Z三种物质中丫最不稳定C.加入催化剂会改变两步反应的婚变D.Y三SZ反应的活化能是E|kJmol!12.一定温度下，在一密闭容器中发生如下化学反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)AHdxc.提高起始反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小应一工时以D.保持容器容积不变，向其中充入1molN?(Nz不参与反应)，反应速率增大13.一定条件下，通过反应 MgS()Ks)+C()(g)-MgO(s)+C()z(g)+S()2(g) ”()可以 制备特种陶瓷的原料Mg(),该反应在恒容密闭容器中达到平衡后,若仅改变温度,重新达到 平衡后,

25、y随温度变化趋势如图所示，则y不能表示的是 A.平衡常数K B. CO的转化率C.容器内混合气体的密度D.C()与CO?的物质的量之比14.已知CO(g) + 2H?(8)=(?143()14(8)反应过程中的能量 变化情况如图所示，曲线I和曲线n分别表示不使用催化 剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是A.加入催化剂，该反应的不变B.加入催化剂，正、逆反应的活化能均减小C.该反应的“= -91 kJ mol 1OE.H/0超15.D.如果该反应生成液态CH：QH.则增大某工厂拟综合处理含NH1废水和工业废气(主要含N2、C()2、S()2、N。、C(),设计了如下工 业流程：下列说法错误

26、的是A.气体I中主要含有的气体有N?、NO、C。B. X在反应中作氧化剂,可通入过量的空气C.处理含NHr废水时，反应的离子方程式是NH；+N5=2十+2HJ)D.捕获剂所捕获的气体主要是CO16.对于可逆反应：2S()2(g)+(%(g)2s()3(g)“zB.平衡向正反应方向移动C. B转化率减小D. A的体积分数增大18.在某一密封体系中发生反应:Nz(g)+3H?(g)2NHNg)0.如图为某一段时间段反应速率与反应时间的曲线关系。法正确的是a.打人时间段内，该反应停止rB.力时刻，向体系中充入N2C.八时刻，密封体系体积缩小D.氨的百分含量最高的时间段是。L19.X、Y、Z、M、Q、

27、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A.Q位于第三周期第IA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径:M-QR2+D.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸容器甲乙丙起始物质的量“(SO?)/moi0.40.80.8“(%)/mol0.240.240.48夕方的平衡转化率/%8()aia?二、非选择题(本题共5小题，共6()分)21.(9分)某同学设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。20.2S(%(g)+()2(g)12s()：；(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中

28、投入S(%(g)和5(g),其起始物质的量及S(%的平衡转化率如下表所示。下列说法正确的是A.该温度下,平衡常数值为200B.乙中反应的平衡常数小于丙C.平衡时，丙中c(S()3)是甲中的2倍D.平衡时，乙中5的转化率大于甲中()2的转化率回答下列问题：(l)a管的作用是.序号c(H2 sol/mol L 1V(稀硫酸)/mLI120tn320(2)用如图装置探究影响化学反应速率的因素。以生成10mL气体为计时终点，结果如下表所示。实验I和实验n的目的是探究对化学反应速率的影响，乙(填“”“CH3cH()的化学方程式为(3)“一定条件”指的是,该反应的化学方程式为0(4)下列物质中不能用来鉴别

29、乙醇和乙酸的是(填字母)。A.铁粉B.澳水C.碳酸钠溶液D.无色酚酷溶液23. (12分)如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。在塑注射趣口料瓶中事先加入50mL0.50mol-盐酸，然后通过注射器注入如*二由理J料用IUimlxVI50mL0.55moiLNa()H溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：Ik(1)塑料瓶外泡沫板的作用是。辑;切泡沫板(2)实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下：实验次数起始温度。/七终止温度72/七温度差(T.-TJ/X?HC1NaOH平均值改进前改进后改进前改进后改进前改进后改进前改进后改进前改进

30、后119.119.021.121.220.120.22.3.123.63.33.4219.019.221.020.820.020.023.223.53.23.5319.219.221.221.020.220.123.623.43.43.3表中记录的终止温度是指，根据改进后装置的实验数据计算中和热AH=(计算结果保留两位小数,近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1gcrrT,中和后溶液的比热容c=4.18Jg-1-1)o(3)有同学考虑注射器针筒中会有NaOH溶液残留(不超过0.5mL),认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由:O(4)如果用60mL0.50molL,

31、盐酸与60mL0.55mol-L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比.所放出的热量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和热O24. （14分）氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。回答下列问题肿（NzH“，常温下为液态）是火箭的传统燃料之一，某N?H（为原电池的工作原理如图甲。a极的电极反应式为。该电池工作时,若有2mol电子流经外电路则被还原的（）2体积为L（标准状况下）。（2）一定温度时，在体积为2L的恒容反应器中发生反应:Nz（g）+3H?（g）=2NH：,（g）,A、B物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。A为（填化学式）。4min时，正v逆,。8min内该反应的平均反应速率H?

32、）=（保留两位有效数字）molmin-1oT=，反应进行4min时,Nz的转化率为%。25. （12分）甲醇（CH式）H）是一种可再生能源,具有广阔的开发和应用前景。一定条件下，可用合成气（CO、Hz）合成甲醇：2Hz（g）+CO（g）CH4）H（g）AH0回答下列问题：（1）已知断裂1mol有关化学键所吸收的能量数据如下表：化学键HHO-HC-Hgoco能量/kJ436462.8413.41075351上述反应的AH=kJ-mol-o（2）在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH,，恒温恒容下发生上述反应，测得平衡时CO的转化率如下表：实验温度CC）容器体积co转化率平衡压强（

33、。）I200匕50%Pn200V270%P2in350v350%Pz匕（填”或“V,下同）匕；若实验n中CO和乩用量均加倍，则CO转化率70%。350时，实验田反应的平衡常数K,.=（用含匕的代数式表示兀（3）工业上,CQ和H2反应也可以合成甲醇C（）z（g）+3H2（g）-CH3（）H（g）+H?O（g）H=-49.58kJ-mol-,在恒压的密闭容器中，充入一定量的C（%和H?,测得不同温度下.体系中CO?的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。比较7与八的大小关系：？（填“V”“=”或在和公的条件下，向密闭容器中充入1molCO?和3molH?,反应达到平衡时,容器的容积为2.41“保持和

34、此时容器的容积不变,再充入1molC（）?和3molH?,设达到平衡时C（%的总转化率为a,写出一个能够解出a的方程:（不必化简，可以不带单位）20212022学年高二上学期阶段性质量检测卷-化学试卷参考答案、提示及评分细则1.B2,A3.C4.A5.C6.D7.C8.B9.C10.D11.B12.B13.D14.D15.B16.A17.B18.D19.C20.D21. （D使分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，便于稀硫酸滴下（2分）浓度（各1分）（3）AC（2分）（4）2和3（1分）金属状态（或反应物的接触面积）（2分）22. （1）D（2分）61.5（2分）（2）羟基（1分）；2cHsOH+O

35、j号2（：艮小）+2H式）（2分）浓硫酸、加热;CH,C（X）H+CH式H20H翼叫CH；C（X七乩CH：,+H?（）（各2分）（4）BD（2分）23. （1）减少实验过程中的热量损失（2）温度计显示的最高温度；-56.85kJmol（3）不正确,实验中Na（）H溶液过量，即使有残留,加入的Na（）H也能保证盐酸完全反应（其他合理答案可酌情给分）（4）不相等;相等（每空2分）24. NzH,-4e-Nz2+4H，11.2（2）NFL0.0560.6；25（每空2分）25. （1）-107;W2a*2a（3XD.商业经济发达C.地理条件优越D.文化交流频繁2 .公元713世纪，阿拉伯学者们吸收了

36、希腊、罗马、印度、波斯、中国等国的文化营养,与本民族文化融为一体，并加以发扬光大.创造了灿烂的阿拉伯文化。这表明阿拉伯帝国文化繁荣的原因是A.统一阿拉伯半岛B.建立政教合一的国家C.建立了伊斯兰教D.沟通东西.兼收并蓄3 .在美洲，西班牙入侵海地时,海地原有人口约有6万人，迄1548年只剩500人；当1503年西班牙入侵牙买加岛时，岛上有30万印第安人.到1548年几乎全被消灭。殖民侵略及统治导致美洲印第安人A.经济衰退B.国家分裂C.种族灭绝4 .西斯廷圣母是拉斐尔绘画的代表作。画面中圣母抱着圣子从云端降下,体态丰满优美,面部表情端庄安详，趴在下方的两个小天使睁着大眼仰望着圣母的降临。整个画

37、作显示出高雅、和谐、明快的格调.使人获得一种清新、纯洁、高尚的精神享受。其揭示出的精神实质是A.人文主义B.资本主义C.教权主义D.理性主义5 .权利法案是英国资产阶级革命中重要的法律性文件，奠定了英国君主立宪政体的理论和法律基础,确立了议会所拥有的权力高于王权的原则，为英国资本主义的迅速发展扫清了道路。据此可知,从社会转型的角度来看，权利法案最重大的意义在于A.有效保障英国政治环境的稳定B.以法律权利代替君主权力C.致使英国君主立宪制徒有其形D.恢复了英国依法治国传统6 .到19世纪40年代,工厂制在英国工业生产中已居统治地位。根据1841年的材料记载，英国工厂工人在棉纺织业中占68.7%,在毛纺织业中占60%,在丝纺织业中占40%。这说明英国工业革命A.有效解决了工人失业问题B.实现了机器化生产C.促使英国成为“世界工厂