高一化学课时化学反应与能量变化（阶段提优B练）（人教版2019必修第二册）.pdf

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1、B练一阶段提优第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化（建议时间：4 5 分钟）易错归纳辨析1 .浓 H 2 S O4 稀释是放热反应（）2 .放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应（）3 .吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量（）4 .凡 燃烧过程中热能转化为化学能（）5 .化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能（）6 .开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中P M 2.5 的含量（）7 .理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池（）8 .在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产

2、生（）9 .两种活动性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极（）1 0.实验室制备H 2 时，用粗锌（含 C u、F e等）代替纯锌与盐酸反应效果更佳（）【答案】L X 2.X 3.V 4.X 5.V 6.V 7.V 8.X 9.X 1 0.V题型特训提优|题型一吸热反应和放热反应的判断与分析1.属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是高温，A.CaC03-Ca0+C021B.CII+20,C02+2H20高温c.C+C02-2C0D.2 K OH +H,S O.=K,S O,+2 H,O【答案】C【解析】如图中，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应。A.反应为非氧

3、化还原反应，故 A不符合题意；B.反应为放热反应，故 B不符合题意；C.反应为吸热的氧化还原反应，故 C符合题意；D.反应为非氧化还原反应，故 D不符合题意；故选C。2.下列说法正确的是A.已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B.凡是需要加热的反应都是吸热反应C.灼热的炭与C O2 的反应既是氧化还原反应又是放热反应D.干冰易升华，这与分子中C=O 键的键能大小有关【答案】A【详解】A.能量越低物质越稳定，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故 A 正确；B.燃烧需要加热到着火点，但是放热反应，故 B 错误；C.灼热的炭与CO?的反应生成C O,有元素化合价的变

4、化，属于氧化还原反应，属于吸热反应，故 C 错误；D.分子晶体的沸点与分子间作用力有关，干冰易升华，是因为分子中分子间作用力较小，故 D 错误；故选：Ao3.已知反应X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A.X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X 和 Y 的总能量一定低于M 和 N 的总能量【答案】D【详解】A.X+Y=M+N 为吸热反应，X 和 Y 的 总 能 量 一 定低于M 和 N 的总能量，故 A 错误；B.化学反应的吸放

5、热与反应条件无关，有些吸热反应不需要加热就能进行，故 B 错误：C.吸热反应，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故 C 错误；D.X+Y=M+N 为吸热反应，X 和 Y 的总能量一定低于M 和 N 的总能量，故 D 正确；选 D。4.先进的甲醇蒸气重整一变压吸附技术可得到高浓度C02混合气、H 2,化学反应原理是CH3OH+H?0-CO2+3H2,其能量变化如图所不。下列说法正确的是T能量|反应4必生成物反应过程A.CH30H转变成H2的过程是一个吸收能量的过程B.反应物的总能量大于生成物的总能量C.形成HH 键吸收能量D.断开HC 键放出能量 答案B【旋析】

6、A 项，图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以CH QH转变成H2的过程是一个放出热量的过程，错误；B 项，由图像可知反应物的总能量大于生成物的总能量，正确；C 项，化学键的形成需要释放能量，所以形成HH 键放出能量，错误：D 项，化学键的断裂需要吸收能量，错误。5.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是藜蕤*辄原子氢原子A.上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量B.上述过程中，太阳能转化为化学能C.过 程 I 释放能量，过程I 吸收能量D.过程HI属于氧化还原反应【答案】C【详解】A.由

7、图可知，太阳能使水分解，水分解吸热，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故 A 正确;B.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故 B 正确；c.过 程 i 断 键，吸收能量，过 程 n 中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过 程 n 放出能量，故 c 错误；D.过程IH为 O-H 键的断裂过程生成氢气和氧气，化学反应为：2H2。2=2比+0 2,属于氧化还原反应，故D 正确；故 选 C。6.小茗同学所在的化学兴趣小组为了探究化学反应的热效应，进行了如下实验：（1）将 纯 固 体 物 质 X 分别装入有水的锥形瓶里（发生化学反应），立 即 塞 紧 带 U 形管的塞子，发 现 U

8、形管内红墨水的液面高度如图所示。图 1 图2 若 如 图 1 所 示，发生的反应（假设没有气体生成）是_化学式，只填一种即可）。若 如 图 2 所 示，发生的反应（假设没有气体生成）是.（填“放热”或 吸热”）反 应，X 可以是.（填.（填“放热”或“吸热”）反 应，以下选项中与其能量变化相同的是.（填字母）。A.C O 还 原 CuO 的反应B.CaCCh的分解反应 C.A1 和 Fe2O3的反应（2）如 图 3 所 示，把 试 管 放 入 盛 有 25饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再 滴 入 5 mLNaOH溶 液。试回答下列问题：实验中观察到的现象是：大试管中铝片逐渐溶

9、解、有大量气泡产生、烧杯中澄清的石灰水变浑浊，其中“石灰水变浑浊”的主要原 因 是。【答 案】（1）放 热 CaO 吸热 AB（2）铝 片 与 NaOH溶液反应放热，烧杯内溶液温度升高，Ca（OH）2溶解度降低，析出晶体【解 析】（I）将 纯 固 体 物 质 X 装入有水的锥形瓶里（假设没有气体生成），立 即 塞 紧 带 U 形管的塞子，发现 U 形管内红墨水的液面高度若如图1 所 示，U 形管左侧液面降低，右侧液面升高，说明锥形瓶内气体膨胀，温度升高，发生的反应是放热反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，所 以 X 可 以 是 CaO；将 纯 固 体 物 质 X 装入有水的锥形瓶里（假

10、设没有气体生成），立 即 塞 紧 带 U 形管的塞子，发 现 U 形管内红墨水的液面高度若如图2 所 示，U 形管左侧液面升高，右侧液面下降，说明锥形瓶内气体收缩，温度降低，发生的反应是吸热反应；A 项，C O 还 原 C uO 生成二氧化碳和铜，该反应是吸热反应，符合题意；B 项,CaCCh的分解生成氧化钙和二氧化碳，分解反应吸热，符合题意；C 项，A1 和 FezCh的反应生成氧化铝和铁，铝热反应放热，不符合题意；选 AB；（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，铝片和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应放热，烧杯内溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有氢氧化钙析出，所以烧杯中澄清的石灰水变

11、浑浊。题型二化学反应中能量变化的计算占 微7.反 应 H 2+C 1 222H C 1 的总能量变化如图所示。下列说法正确的是总能量 刃%,CHI反应过程A.过 程 1 释放能量C.该反应是放热反应【答案】CB.过程2 吸收能量D.过 程 1 的能量变化大于过程2【解析】A 项，根据图示，过 程 1 断键，吸收能量，错误；B 项，根据图示，过程2 成键，释放能量，错误；C 项，根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，正确：D 项，根据图示，过程 1 吸收的能量小于过程2 释放的能量，过 程 1 的能量变化小于过程2,错误。8.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光

12、在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。丁*。,。L 3 洋已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H20 中 H-0键02 中 0=0 键H2中 H-H键H2O2 中 0-0 键H2O2 中 0-H 键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了 2 moi水，则下列说法不氐俄的是（）光照A.总反应为2H20=仝 2比廿0 2T B.过程I 吸收了 926 k J能量C.过程II放出了 574 kJ能量 D.过程HI属于放热反应【答案】D【详解】光照A.用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，则总反应为2H2O12H2T+O2T，故 A 正确;B.断裂化学键吸收能

13、量，结合表中数据可知，过 程 I 吸收了 463kJx2=926kJ能量，故 B 正确；C.形成化学键释放能量,则过程H放出了 436kJ+138kJ=574kJ能量，故 C 正确:D.过程IHH2O2中的0?H 键断裂，无化学键的形成，不属于放热反应，故 D 错误；故选：D。9.研究表明，在一定条件下，气态HCN与 CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是博泰像a反应选用A.CNH(g)比 HCN(g)更稳定B.HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热C.断 开1 mol HCN(g)中所有的化学键需要放出1 27.2 kJ的热量D.1 mol HCN(g)转化为Imo

14、l CNH(g)需要吸收59.3 kJ的热量 答案D【旋析】A项，物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知等物质的量的HCN比CNH含有的能量更低,因此HCN比CNH更稳定，错误;B项，由图示可知HCN比CNH能量低,则HCN(g)-CNH(g)时会吸收能量，反应为吸热反应，但反应条件不定需要在加热条件下进行，错误；C项，根据图示可知1 mol HCN(g)转化为中间状态的物质时需吸收1 86.5 kJ的热量，但由于该中间物质中仍然存在化学键，断裂化学键需吸收能量，因 此1 inolHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量大于1 86.5 k J,错误；D项，根据图示可知I

15、 molHCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收的能量为1 86.5 kJ 1 27.2 kJ=59.3 k J,正确。1 0.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是吸 收 能 依T 吸收能量946 kJ-498 kJ-m.4-1放出能2 X 632 kJ,n i A l,则金属M g做负极材料，化合价升高失去电子发生氧化反应，金属A1为正极发生还原反应，正确；B 项，实验2 中电解质溶液为稀盐酸，则金属A1为负极，化合价升高失去电子，则电子从负极

16、经过导线流向正极，正确；C 项，实验2中金属A1为负极，实验3 中金属A1为负极，实 验 1 中金属A I为正极，实验4 中金属A】为负极，错误;D 项，实验3 正极为石墨，电解质溶液为稀盐酸，则溶液中的H*在石墨电极上变为氢气，正极的电极反应式为：2H+2屋=叼，正巧。题 型 四 原 电 池 原 理 的 用1 7.如图，在烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，下列说法正确的是A.若X、Y分别为铁棒、石墨棒，烧杯中为FeCb溶液，则Y电极质量增加B.若X、Y分别为铁棒、碳棒，烧杯中为稀硫酸，则铁棒上的电极反应式为2H+2e=H2TC.若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为浓硝

17、酸，则铜棒逐渐溶解D.若两电极都是金属，烧杯中为稀盐酸，则金属活动性顺序：Y X【答案】C【解析】由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，电极Y为正极。A项，若X、Y分别为铁棒、石墨棒，烧杯中为氯化铁溶液，铁离子在正极石墨棒上得到电子发生还原反应生成亚铁离子，则Y电极质量不变，错误；B项，若X、Y分别为铁棒、碳棒，烧杯中为稀硫酸，铁棒为负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe 2 e-=F e 2+,错误；C项，铝在浓硝酸中发生钝化，铜能与浓硝酸反应，若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为浓硝酸，铜棒为负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，铜棒会逐渐溶解，正确；D项，若

18、两电极都是金属，烧杯中为稀盐酸，做负极的X的金属活动性顺序强于做正极的Y,错误。1 8.某化学小组为了探究原电池的基本原理，设计装置如图。下列相关分析错误的是A.电池工作时，石墨电极发生反应：Ag+e=A gB.电池中C u块取出前后灯泡亮度会发生变化C.一段时间后铜块无明显变化D.Z n为该电池的负极，发生氧化反应【答案】C【解析】A项，锌是活泼金属，锌能与硝酸银反应生成，锌是负极、石墨是正极，电池工作时，石墨电极发生反应：Ag+e=A g,正确；B项，电池中C u块取出前，锌是负极、石墨是正极，中央铜块的左端为正极、右端为负极，形成2个原电池串联供电；电池中C u块取出后，是1个原电池供电

19、，所以灯泡亮度会发生变化，正确；C项，中央铜块的左端为正极、右端为负极，正极发生反应A g+e-=A g,负极反应为Cu2e=(2/+,一段时间后铜左端有银白色金属银生成，右端溶解，溶液变蓝，错误；D项，锌是活泼金属，锌能与硝酸银反应生成，锌是负极，发生氧化反应，正确。1 9.有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲乙用导线相连放入稀硫酸中可以看到甲慢慢溶解，而乙表面上有气泡逸出，把丁放到甲的硫酸盐溶液中，丁的表面覆盖一层甲的单质，丙能和水反应放出氢气，甲能和稀盐酸反应放出氢气，已知四种金属中有一种是铜，则铜是A.甲 B.乙 C.丙 D.丁【答案】B【详解】甲、乙用导线相连放入稀H2s0 4中，甲慢慢溶

20、解，乙表面上有气泡逸出，则甲为原电池负极，活泼性：甲乙：把丁放到甲的硫酸盐溶液中，丁的表面覆盖一层甲的单质，说明活泼性：丁 甲；甲放入稀盐酸中会产生H 2,则甲排在氢的前面，丙能和水反应放出氢气，则活泼性：丙甲比可得活泼顺序为：丁丙甲乙，由甲H,说明只有乙才可能排在H后，故金属铜是乙，故选：B2 0.反应Sn+H2sO4=SnSO4+H2f的能量变化趋势，如图所示：(1)该反应为反应(填“吸热 或 放热)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下 列 措 施 可 行 的 是(填 字 母)。A.改锡片为锡粉 B.加入少量醋酸钠固体C.滴加少量CuS04 D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸(3)若将上述反

21、应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为 极(填 正 或 负石墨棒上产生的现象为 该极上发生的电极反应为,稀硫酸的作用是传导离子、,原电池工作时溶液中的SO；移向 极移动(填正或负)。(4)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 oA.CO2+H2OH2cO3B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2H2+。2=2氏0 D.CuO+H2sO4=CUSO4+H2O以KOH为电解质溶液，在所选反应设计成原电池，该电池负极反应为：【答案】(1)放热(2)AC(3)正 有气泡产生 2H+2e

22、=H2T 作正极反应物 负(4)C H1+2OH-2e=2H2O【解析】(1)从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热；(2)A.改锡片为锡粉，增大接触面积，反应速率增大，选项A 正确；B.加入少量醋酸钠固体，与氢离子反应生成弱酸，使氢离子浓度降低，反应速率降低，选项B 错误：C.滴加少量CuSCU,与锡反应产生铜与锡形成原电池，加快反应速率，选项C 正确；D.改稀硫酸为98%的浓硫酸，具有强氧化性，与锡反应不生成氢气，选 项 D 错误：答案选AC；(3)该反应中锡为还原剂，作负极，则石墨为正极；石墨棒上氢离子得电子产生氧气，则产生的现象为有气泡产生，该极

23、上发生的电极反应为2H+2e=H2f,稀硫酸的作用是传导离子、作正极反应物，原电池工作时溶液中的阴离子SO；移向负极移动；(4)A.反应CO2+H2OH2cO3没有发生氧化还原反应，不能设计成原电池，选项A 错误；B.反应NaOH+HCl=NaCI+H2O为复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，选项B 错误；C.反应2H2+O2=2H8中氢、氧化合价发生变化，属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，选项C 正确；D.反应CuO+H2so产CUSO4+H2O为复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，选 项 D 错误;答案选B；以KOH为电解质溶液，在所选反应设计成原电池，该电池

24、负极上氢气失电子产生水，电极反应为：H2+2OH-2e=2H2O。题 型 五 有 关 原 电 池 的 综 合 判 断 与 市21.现用如图所示装置来测定某原电池工作时在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 m L,电极材料是镁片和铝片。下列有关说法正确的是A.b电极材料是镁片B.电流经a 流向bC.若用N a O H 溶液代替稀硫酸，溶液中的O F T 移向铝片一极D.当量筒中收集到6 7 2 mL气体时，通过导线的电子的物质的量为0.0 6 m o l【答案】C【解析】根据原电池的工作原理，由装置图知，电极b产生气体，则 b为正极，电极b为铝片，电极反应式为：2 H+2

25、e =H 2 T；电 极 a为镁片，作负极，电极反应式为：M g-2 e =Mg2 电流经正极流向负极，阳离子移向正极，阴离子移向负极。A项，由分析知，b电极材料为铝片，错误；B项，由分析知，电极a 为负极，电极b为正极，电流由正极流向负极，即电流经b 流向a,错误；C项，用 N a O H 溶液代替稀硫酸，则铝作负极，阴离子移向负极，则溶液中的OH移向铝片一极，正确；D项，未说明标况，无法计算量筒中收集气体的物质的量，无法计算通过导线的电子的物质的量，错误。2 2.根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：I .理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“C u+2 F

26、 e 3+=2 F e 2+C u2+”设计一种化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：(1)该电池的负极材料是一(填化学式)，发生_(填“氧化 或 还原”)反应，电解质溶液是一(填化学式)溶液。(2)正极上发生的电极反应为。(3)若导线上转移的电子为I m o l,则消耗的金属铜的质量为一。I I .甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入N a O H 溶液中，实验装置如图所示。甲 乙(4)写出甲中的现象：。(5)乙 中 作 负 极 的 是,写出负极上的电极反应式：。(6)如果甲同学与乙同学均认为“构成原

27、电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的结论中，正确的是(填标号)。A.镁的金属性不一定比铝的金属性强B.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了C.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析【答案】(1)C u 氧化 F e 2(S O4)3(或 F e C h)(2)F e3+e-F e2+(3)3 2(4)镁片逐渐变薄，铝片表面有气泡产生(5)铝片 A1-3 e +4 OH-A I O j +2H2O(6)C

28、 D【解析】(l)C u+2F e 3+=2F e 2+C M+反应中，C u 元素化合价升高，发生氧化反应，C u 作负极，正 极 匕 F e3+得电子生成F e 2+,电解质溶液需要提供F e 3+,故电解质溶液是F e 2(S O4)3 溶液或F e C h 溶液；(2)正极上，F e，+得电子生成F e 2+,电极反应式为F e 3+e =F e 2+；根据C u+2F e 3+=2F e 2+C u 2+可知I,转 移 1 m o l 电子，消耗0.5m o l C u,则消耗的金属铜的质量为0.5m o l x 6 4 g/m o l=3 2g；(4)金属活泼性：M g A I,电

29、解质溶液为稀硫酸，Mg 作负极，发生氧化反应生成M g2+,A l 作正极，H+发生还原反应生成H 2,故甲中的现象为镁片逐渐变薄，铝片表面有气泡产生；A 1 能和N a O H 溶液反应,而Mg 不和N a O H 溶液反应，则乙中,A l 作负极，电极反应式为A1 -3 e +4 OH =A l O2+2H2O；(6)A.镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，A项错误；B.该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，B项错误；C.根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质

30、溶液，C项正确；D.该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，D项正确；答案选C D o题 型 六 化 学 电 池 分 析23 .下列说法正确是A.银镉电池、锂电池和锌锦电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应原理是氧化还原反应D.铅蓄电池放电时正极是P b,负极是Pb C h 答案C【解析】A项，银氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锦干电池为一次电池，错误；B项，燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为C O?、H z O 等，不污染环境，错误；C项，化学电池是

31、将化学能转变为电能的装置，有电子的得失，实质为氧化还原反应，正确；D项，铅蓄电池放电的时候，P b 被氧化，为原电池的负极；Pb C h 被还原，为原电池的正极，错误。2 4.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是,G位.外先锌粉如1扣式瞅瞥电池I 浸了 K O H厚 的 板wn忤钵干电沌二敏化U、一I口.汉化幡、工化怦笛薛电池A.图甲：S O L 向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增大B.图乙：正极的电极反应式为A g 2 O+2 e +H2O=2 A g +2 O HC.图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小

32、【答案】A【解析】A项，图甲为Zn、C u、H 2 S O 4溶液构成的原电池，锌为负极，铜为正极，溶液中的阴离子向负极移动，故 S O M 向 Z n 电极方向移动，H 在 Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，C u电极附近溶液中H,浓度减小，错误；B项，锌为负极，电解质溶液为碱性溶液，所以正极的电极反应式为A g 2 O+2 e +比 0 =2 A g+2 O H 正确；C项，锌筒作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn 2 b=Z n 2+,锌溶解，锌筒会变薄，正确；D项，电池放电过程中，电池总反应为Pb+Pb C h+2 H 2 s o 4=2 Pb S C U+2 H 2 O,消

33、耗硫酸，硫酸浓度不断减小，正确。2 5.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2 M g+0 2+2 H 2 0=2 M g(0 H)2 o 下列关于该电池的说法错误的是()A.镁片作为正极B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗D.电池工作时实现了化学能向电能的转化【答案】A【详解】A.从电池反应看，Mg由。价升高到+2价，则镁片失电子，作负极，A错误；B.食盐水中含有N a+和C 1 ,具有导电性，可作为电解质溶液，B正确；C.电池工作时，镁片不断失电子生成M g 2,进入溶液，所以镁片逐渐被消耗，C正确；D.电池工作时，通过

34、发生化学反应产生电流，从而实现化学能向电能的转化，D正确；故选A o2 6.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。一种银锌纽扣电池的电极分别为A g 2 O和Zn,电解质溶液为K O H,电极反应为Zn+2 O H-2 e =Zn O+H2O和A g 2 O+H 2 O+2 e =2 A g+2 O H 下列说法错误的是A.在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱B.使用过程中，电子由Zn极经外电路流向A g z O极C.电池总反应为A g2O+Z n=2 A g+Z nOD.Z n是负极发生还原反应，A g 2 O是正极发生氧化反应【答案】D【详解】A.根据电极反应式知，锌作负极，氧化银作正极，

35、负极上氢氧根离子参与反应导致氢氧根离子浓度减小，负极的碱性减弱，故A正确；B.锌是负极，氧化银是正极，电子从锌沿导线流向氧化银，故B正确：C.负极反应为：Z n+2 O H-2 e=Z nO+H2O,正极反应为：A g 2 O+H2O+2 e=2 A g+2 O H-,根据得失电子守恒可得总反应：A g2O+Z n=2 A g+Z nO,故C正确；D.负极锌失电了发生氧化反应，正极氧化银得电子发生还原反应，故D错误；故选D 2 7.化 学能在一定条件下可转化电能。（1）某原电池装置如图所示。其中，Z n电极为原电池的 极（填“正”或 负”），电极反应式是o能证明化学能转化为电能的实验现象是：、

36、铜片上产生大量气泡。当铜表面析出2 2.4 m L氢气（标准状况）时，导线中通过了 m ol电子。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示:N i O电极固体电解质P t电极N i O电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）。外电路中，电子的流动方向是从 电极流向 电极（填“N i O”或“P t”）。P t电极上的电极反应式为。【答案】（1）负 极Z n2 e =Z n?+锌片逐渐减少、电流计发生偏转0.0 0 2 （2）氧 化N i O P tO 2+4 e-=2 O2【解析 1 在铜锌稀硫酸原电池中，Z n 作负极，电极反应为：Z n-2 e-=Z n2+

37、,Cu作正极，电极反应为：2 H+2 e-=H2?,由图可知，N i O 电极上是NO转化为N C h,N的化合价升高，被氧化，故 N i O 是负极,电极反应为：NO+O2-2 e N O 2,P t 电极为正极，电极反应为：O 2+4 e-=2 C)2。(1)由分析可知，Z n 电极为原电池的负极，电极反应式是Z n2 b=Z n 2+,能证明化学能转化为电能的实验现象是：锌片逐渐减少、电流计发生偏转，铜片上产生大量气泡，当铜表面析出2 2.4 mL即0.0 2 2 4 L2 2.4 L m ol-1=0.0 0 1 m ol氢气(标准状况)时，根据电极反应为：2 H+2 b=H 2 T 可知导线中通过了 0.0 0 2 m oi 电子，故答案为：负极；Z n2 e-=Z n2+；锌片逐渐减少、电流计发生偏转；0.0 0 2；(2)由分析可知，N i O 电极上是NO转化为N O 2,则发生的是氧化反应，故答案为：氧化；由分析可知，N i O 为负极，P t 是正极,故外电路中，电子的流动方向是从负极N i O 电极流向正极P t 电极，故答案为：N i O；P t；由分析可知，P t 电极上的电极反应式为0 2+4 1=2 0 2，故答案为：O2+4 e-=2O2-