2023年甘肃省武威高考化学二模试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷考生须知：1 .全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2 B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、人体血液存在H 2 C O 3/H C O 3-、H P O F/U P O 等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值l g x x表 示 煞2斗 或 喘 二 与 P H 的关系如图所示。

2、已知碳酸P Q-6.4、磷酸p Q-7.2 (p K,-I g K a).则下列说法不正确的是A.曲线n表 示 i g 嗡 匕 与 p H 的变化关系B.a b 的过程中，水的电离程度逐渐增大C.当 C(HZC()3)-c 0 0)3 一)时，C(H P(V-)=C(H 2 P 0 4-)D.当 p H 增大时，效端干逐渐增大2、下表中对应关系正确的是()A.A B.BACH3cH3+Cb2CH3cH2CI+HCICH2=CH2+HCI-CH3cH2a均为取代反应B由油脂得到甘油；由卤代烧制醇均发生了水解反应CCL+2Br-T2C+Br2；Zn+Cu2+Z n2+Cu均为单质被还原的置换反应D

3、2Na2（）2+2H2O-4NaOH+O2T;2F2+2H2O-4HF+O2均为水作还原剂的氧化还原反应C.C D.D3、高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的0 2 或 N 2 裂解成游离的O或 N原子，分别与N 2 和 0 2 发生以下连续反应生成NO。下列说法错误的()反应坐标图2A.图 1 中，中间体1 到产物1 的方程式为O-O=NO+N=OB.NO的生成速率很慢是因为图2 中间体2 到过渡态4 的能垒较大C.由 O 和 N2制 NO的活化能为315.72kJmol-D.由 N 和 O2制 NO的过程比由O 原子和N2制 NO的过程速率慢4、浓差电池有

4、多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如 图 1）:一种是根据电池中存在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图 1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2 所示原电池既能从浓缩海水中提取L iC L 又能获得电能。下列说法错误的是mA.图 1 电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等B.图 1 电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或 AgNCh或 Fe粉，指针又会偏转且方向相同C.图 2 中 Y 极每生成1 mol CL,a 极区得到2 moi LiClD.两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左5、设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

5、（）A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.ImoINz与 4 m0IH2反应生成的N%分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA6、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（）A.面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B.焊接金属前常用氯化钱溶液处理焊接处C.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料7、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜

6、可将水解离为H+和OH、并实现其定向通过。下列说法不正确的是A.该装置将光能转化为化学能并分解水3号，蹲3B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C.如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c（OHT）基本不变D.再生池中的反应：2V2+2H+京/.2V3+H2T8、化合物M（如图所示）可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是A.原子半径：YZXB.X元素的族序数是Y元素的2倍C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键9、下列过程属

7、于物理变化的是A.煤的干储 B.石油的分储 C.石油裂化 D.石油裂解10、明 代 本草纲目记 载 了 民 间 酿 酒 的 工 艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离。A.汽油和氯化钠溶液 B.39%的乙醇溶液C.氯化钠与单质漠的水溶液 D.硝酸钾和氯化钠的混合物11、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（）直流电源A.铁片上镀铜时，Y 是纯铜B.制取金属镁时，Z 是熔融的氯化镁C.电解精炼铜时，Z 溶液中的CM+浓度不变D.电解饱和食盐水时，X 极的电极反应式为40H-4e-=2H2O+(hT12、下列表示对应化学反

8、应的离子方程式正确的是A.NCh溶于水：2NO2+H2O=2H+2NO3B.向氨水溶液中通入过量 SO2：2NH3 H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OC.酸性介质中 KMnCh氧化 H2O2：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2T+8H2OD.明研 KA1(SO4)2-12H2O 溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：A13+SO42+Ba2+4OH=A1O2+BaSO41+2H2O13、下列转化不能通过一步实现的是()A.Fe_FejO4B.AI_NaAK2C.Cu_三 匹 JCUSO4D.Cu-CuS14、下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A检验久置的N

9、a2sCh粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钢溶液，观察到有白色沉淀产生B制备纯净的FeCh向含少量FeBrz的 FeCL溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCL萃取分液C制备银氨溶液向 5mL0.1mol*L 1 AgNO3 溶液中加入 ImLO.lmokL1NH3.H2OD探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入2 mL 5%出。2溶液，观察实验现象A.A B.BC.CD.D15、用下列装置能达到实验目的的是水龙头A.清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管视线配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作装置制取金属锦装置为制备并用排气法收

10、集NO气体的装置16、下列说法中正确的是()A.加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使滨水褪色，证明该气体是乙烯B.用苯与澳水制取浸苯，漠苯的密度比水的大C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集D.加热氢氧化钙与氯化镂反应制氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝17、下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由 C(金刚石)-C(石墨)+119kJ可知，金刚石比石墨稳定C.在 101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放 出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJD.在稀溶液中：H

11、+(aq)+OH(aq)=H2O(l)+53.7kJ,若将含0.5mol H 2 s 的浓溶液与含Imol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ18、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2-与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度CM+、Cd2 Zn2 Co2 Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是-3 -4-_ c 1 T i 1-10-35-30-25-20-15-10-5A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu2+、Cd2 Zn2 Co2 Fe

12、2+B.控制S2-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离C.因NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂D.向ZnS中加入CiP+的离子方程式为：S2-+Cu2+=C u S j19“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。AksCuzsFeu是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是A.无法确定Ak5Cu23Fei2中三种金属的化合价B.AksCu23Fei2的硬度小于金属铁C.A165CU23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D.1 mol AksCuzaFeu溶于过量的硝酸时共失去

13、265 m ol电子20、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.SO2和N th是主要的大气污染物B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法力 口 热21、某学习兴趣小组通过2KC1O3十H2c2。412 T+2CK M+K 2cO 3+H 2O制取高效消毒剂CIO2。下列说法正确的是A.KClCh中的C1被氧化B.H2c2。4是氧化剂C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1D.每生成1 mol CIO2转移2 m ol电子22、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如

14、图所示:原子序数下列说法正确的是A.离子半径的大小顺序：e f g hB.与 x 形成简单化合物的沸点：y z dC.x、z、d 三种元素形成的化合物可能含有离子键D.e、f、g、h 四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应二、非选择题（共 84分）23、（14分）化合物E（二乙酸-1,4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下:完成下列填空:（1）A 中 含 有 的 官 能 团 是；E 的 分 子 式 是；试剂a 是。（2）写出反应类型：B-C。（3）C 与 D 反应生成E 的化学方程式：o（4）C 的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写 出 该 物 质 的 一 种

15、结 构 简 式.（5）设 计 一 条 以 环 己 醇-OH）为 原 料（其他无机试剂任取）合 成 A 的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _以 3 杀/乂 9 篆。24、(12分)M 是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图:已知：RX+HN-R-N”、v”或“=”）。26、（10分）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠（NaN3）,某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3oI.制备硫

16、代硫酸钠晶体。查阅资料:Na2s2O3易溶于水，向 Na2cCh和 Na2s混合溶液中通入SCh可制得Na2s2O3。实验装置如图所示（省略夹持装（1）组装好仪器后，接 下 来 应 该 进 行 的 实 验 操 作 是，然后加入试剂。仪器a 的名称是;E中的试剂最好是.（填标号），作用是A.澄清石灰水B.NaOH溶液 C.饱 和 NaHSCh溶液（2）已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待 Na2s和 Na2co3完全消耗后，结束反应。过 滤 C 中混合物,滤 液 经(填 操 作 名 称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过 滤 时 用 到 的 玻 璃 仪 器 有。H.实验室利用如图装置

17、(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNHz+N2O210-220 NaN3+NaOH+NH3。(1)装 置 B 中盛放的药品为(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是(3)氨气与熔融的钠反应生成N a N H2的化学方程式为。(4)N2O可由NH4NO3(熔点为1696C)在 240 下分解制得，应选择的气体发生装置是C(CH3)3)的反应和有关数据如下:+C1C(CH3)3.无水Al。：C(CH3)3+HC1I.如图是实验室制备无水A l C b,可能需要的装置:物殖相对什质贵密St熔点沸点消解性AlCb190X易升华遇水梭易朝 弁产生白色网苏.0落于笨落78fffcxn1-

18、80.1 T端于水.易溶于乙解 代 叔丁炫925-5L6七球溶于水，可解于果叔丁茶率0.87UT成前尸水.反溶于笨(1)检 查 B 装 置 气 密 性 的 方 法 是(2)制备无水AlCb的 装 置 依 次 合 理 的 连 接 顺 序 为 (埴小写字母)，其 中 E 装置的作用是(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是I I.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略)：在三颈烧瓶中加入50 mL的苯和适量的无水A lC b,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸像得叔丁基苯20

19、g。(4)使 用 恒 压 漏 斗 的 优 点 是；加入无水MgSCh固 体 的 作 用 是。恒压漏斗恒温磁力授样署(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正 确 的 顺 序 是。(填序号)5%的 Na2cCh溶 液 稀 盐 酸 H2O 本 实 验 中 叔 丁 基 苯 的 产 率 为。(保留3 位有效数字)28、(14分)化学土肥外加少量酸、碱，而 pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液，现有25时，浓度均为0.1(hnol/L的 CH3COOH和 CH3coONa的缓冲溶液，pH=4.76,回答下歹U问题：Ka(CH3COOH)=1.75X 10s,为盐的水解常数(1)CH3COOH的电离方程式为一

20、。(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是一。(3)25时，Ka(CH3COOH)KMCH3coO)(填“或=)。(4)用 LOL上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H+)_mol/L。(5)人体血液存在H2co3(C(h)与 NaHCCh的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保 持 pH的稳定，有关机理说法正确的是_ (填写选项字母)。a.代谢产生的H+被 HCCh-结合形成H2cChb.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响c.代谢产生的碱被H+中和，H+又 由 H2cCh电离补充29、(10分)主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基

21、两烯酸缩水油酯GMA(即：的合成路线如下(部分反应所需试剂和条件已略去)：已知:R 9H+H CN-*R-CNR(H)R(H)HOH+*R-C-COOHR(H)请按要求回答下列问题:(l)GMA的分子式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；B 中的官能团名称：；甘油的系统命名:验 证 D 中所含官能团各类的实验设计中，所需试剂有.(3)写出下列反应的化学方程式：反应：.反应：(4)M是 H 的同分异构体。M 有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M 的所有可能的结构：能发生银镜反应能使溟的四氯化碳溶液褪色能在一定条件下水解OJAg(5)已

22、知：2(：%=042 一 参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C 的路Br2线流程图：丙烯-B r -_参考答案一、选 择 题(共 包 括22个 小 题。每小题均只有一个符合题意的选项)1,D【解 析】由 电 离 平 衡H2c03 HCO3+H H2PO4.HPO42-+H+可 知，随pH增 大，溶 液 中c(OH-)增 大，使电离平衡向右移 动，H2cO3/HCOT减 小，HPCV-/H2Po/增 大，所 以 曲 线I表 示lgH2cCh/HCO。与pH的变化关系，曲 线H表示lgc(HPO4”)/c(H2PO/)与pH的变化关系，以此分析解答。【详 解】A.根据以

23、上分析，曲 线I表 示lgH2cCh/HCOT)与pH的变化关系，故A错误;B.曲 线I表 示lgH2cO3/HCO35与pH的变化关系，ab的过程中，c(HCCh-)逐渐增大，对水的电离促进作用增大,所以水的电离程度逐渐增大，故B错误;C.根据 H2c03 HCO3-+H+,Ka尸c（HCO-）C（H-）C（H2co3）H2PO4.HPO42+H+,Ka2=c（HPO；-）c（H+）C（吗 P。）由题给信息可知，Kal*K a2.则当 C(H2co3)=C(HC()3一)时 C(HPO42-)WC(H2Po力，故C 错误（H P-）c（H+）D.根 据Kal=c（HCO；）C（H+）C（H2

24、CO3）c；Ka2=C（H2PO；）K,可得 C（HCO3）c（H2PO4）/C（HPO42）=/C（H2CO 3）,当pH增 大 时，c(H2co3)逐渐减小，所 以c(HCOj)*c(H2Po4c(HPO42-)逐渐减小，故D正 确。故答案选【点睛】本题考查电解质溶液，涉及电离平衡移动、电离平衡常数及水的电离等知识，正确分析图象是解题的关键，注意电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，注意平衡常数的表达式及巧妙使用。2、B【解 析】A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2a为烯燃的加成反应，而CH3cH3+C12超CH3cH2C1+HC1为烷燃的取代反应，故A错误；B.油脂为高级脂肪

25、酸甘油酯，水解生成甘油；卤代燃水解产物为醇，则均发生水解反应，故B正确;C.Zn+Cu2+=Zn2+Cu反 应 中，Z n元素化合价升高，Z n单质被氧化，故C错误;D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中 只 有 过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂;2F2+2H2O-4HF+O2中 只 有O元素的化合价升高，作还原剂，故D错 误；正确答案是B【点睛】把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大。3、D【解析】A、由图1可知，中间体1 为 O-O=N,产 物 1为 O+N=O,所以中间体1 到产物1 的方程式为

26、O-O=NO+N=O,故A 正确；B、反应的能垒越高，反应速率越小，总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定，由图2 可知，中间体2 到过渡态4的能垒较大、为 223.26kJ/mol,决定了 NO的生成速率很慢，故 B 正确；C、由图2 可知，反应物2 到过渡态4 的能垒为315.72kJ mol过渡态4 到反应物2 放出能量为逆反应的活化能，所以由。和 N2制 NO的能垒或活化能为315.72kJ moH,故 C 正确；D、由图1可知，N 和 02制 NO的过程中各步机理反应的能垒不大，反应速率较快；由图2 可知，O 原子和N2制 NO的过程中多步机理反应的能垒较高、中间体2 到过渡态4 的

27、能垒为223.26kJ/moL导致O 原子和N?制 NO的反应速率较慢，所以由N 和 02制 NO的过程比由O 原子和N2制 NO的过程速率快，故 D 错误；故选：D。【点睛】明确图中能量变化、始变与能垒或活化能关系为解答的关键，注意反应过程中能量变化和反应速率之间的关系。4、B【解析】图 1左边硝酸银浓度大于右边硝酸银浓度，设计为原电池时，右边银失去电子，化合价升高，作原电池负极，左边是原电池正极，得到银单质，硝酸根从左向右不断移动，当两边浓度相等，则指针不偏转；图 2 氢离子得到电子变为氢气，化合价降低，作原电池正极，右边氯离子失去电子变为氯气，作原电池负极。【详解】A.根据前面分析得到图

28、1 中电流计指针不再偏转时，左右两侧溶液浓度恰好相等，故 A 正确；B.开始时图1左边为正极，右边为负极，图 1 电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或 F e,左侧银离子浓度减小，则左边为负极，右边为正极，加入AgNCh,左侧银离子浓度增加，则左边为正极，右边为负极，因此指针又会偏转但方向不同，故 B 错误；C.图 2 中 Y 极每生成1 mol Cl2,转移2moi电子，因此2moi Li+移向a 极得到2 mol L iC l,故 C 正确；D.两个电极左边都为正极，右边都为负极，因此两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左，故 D 正确。综上所述，答案为B。【点睛】分析化合价变化确

29、定原电池的正负极，原电池负极发生氧化，正极发生还原，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。5、A【解析】A.乙烯和丙烯的最简式均为C%,14g乙烯和丙烯混合气体中含C%物质的量为14g+14g/mol=lmoL含氢原子数为2NA,故 A 正确；B.lmolNz与 4m0IH2反应生成的N H 3,反应为可逆反应，Imol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA,故 B 错误；C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3 m o l,电子转移数为3NA,故 C 错误；D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCL的物质的量不是O.lm ol,无法计算其含有的共价键数，故 D

30、错误；答案选A。6、D【解析】A.面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，故 A 正确；B.氯化核是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化镀溶液处理焊接处的铁锈，故 B正确；C.碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故 C 正确；D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素中寻找优良的催化剂，故 D 错误；故答案为D.7、C【解析】由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH-4e=2H2O+O2t，左侧为阴极，反

31、应式为2V3+2e=2V2+；双极性膜可将水解离为H+和 OH、由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2+2H+催化剂2V3+%7,由此来解题。【详解】A.由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A 正确；B.双极性膜可将水解离为H+和 O H,由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性，B 正确；C.光照过程中阳极区反应式为4OH-4e-=2H2O+O2f,又双极性膜可将水解离为H+和其中OIT进入阳极，所以溶液中的”(OH-)基本不变，但 H2O增多，使 c(OH-)降低，

32、C 错误；D.根据以上分析，再生的反应方程式为2V2+2H+催化剂2V3+%3 D正确；故合理选项是C【点睛】本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。注意题干信息的应用，题目考查了学生信息处理与应用能力。8、D【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H,Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5个电子，Z为P,W与Z的质子数之和是X的2倍，X的 质 子 数=二=8,则X为O,根据化合物M的结构简式，Y可形成+3价阳离子，则Y为A L以

33、此解答。【详解】A.X为O,第二周期元素，Y为Al,Z为P,Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Y Z X,故A正确；B.X为O元素，第VIA族元素，Y为A1元素，第IHA族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B正确；C.X为O,Y为AL Y2X3为AI2O3,工业上制备单质A1的方法为电解熔融A L O 3,故C正确；0*为0,W为H,W与X形成的化合物有H2O和H2O2,H2O2中含有非极性共价键，故D错误；答案选D。【点睛】氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和非极性键。9、B【解析】煤的干储有苯及苯的同系物

34、等新物质生成，属于化学变化，故A错误；石油的分馈是根据沸点不同把石油分离为汽油、煤油、柴油等物质，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；石油裂化是大分子是断裂为小分子烧，生成新物质属于化学变化，故C错误；石油裂解是大分子烧断裂为乙烯、丙烯等产物，生成新物质属于化学变化，故D错误。10、B【解析】利用蒸馈或分馆方法进行酿酒，A、汽油不溶于水的液体，应用分液方法进行分离，故错误；B、采用蒸馆方法，提纯乙醇，故正确；C、采用萃取的方法，进行分离，故错误；D、利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结晶方法进行分离，故错误。11,【解 析】根 据 图 中 得 出X为 阳 极，Y为 阴 极。【详 解】A.铁

35、片上镀铜时，铜为镀层金属，为 阳 极，因 此X是纯铜，故A错 误；B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，镁离子再阴极生成镁单质，故B正确；C.电解精炼铜时，阳极开始是锌溶解，阴极始终的铜离子得电子变为铜单质，因 此Z溶 液 中 的CM+浓度减小，故C错 误；D.电解饱和食盐水时，X极 的 电 极 反 应 式 为2c-2e-=CLT，故D错 误。综上所述，答 案 为B。【点 睛】电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极；电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属盐溶液为电解液。12、C【解 析】A.NCh溶于水，与 水 反 应 生 成 硝 酸 和N O,反应的离子方程式为：3NCh+2H2O=2H+2N

36、O3-+NO,选 项A错 误；B.向氨水溶液中通入过量SO 2,反应生成亚硫酸氢钱，反 应 的 离 子 方 程 式 为NHVH2O+SO2=NH4+HSO3-,选 项B错 误；C.酸 性 介 质 中KMnCh氧 化H2O2,反 应 的 离 子 方 程 式 为2MnO/+5H2()2+6H+=2Mn2+5O2T+8H2 0,选 项C正确;D.明研 KA1(SO4)”12H2O溶 液 中 加 入 过 量Ba(OH”溶 液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钢和水，反应的离子方程式为：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O,选项 D 错 误；答 案 选C。13、D【解 析】A.F

37、e单 质 在 氧 气 中 燃 烧 生 产Fe3(h,故A可以一步实现；B.A1和NaOH反 应 生 成NaAKh、H2和 出0,故B可以一步实现；C C u和 浓 硫 酸 反 应 生 成CuSCh,故C可以一步实现；D.S的氧化性较弱，和Cu反 应 生 成 低 价 硫 化 物C s S,故D不能一步实现；故 选D。【点 睛】熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。14、A【解 析】A.久置的Na2sO3粉末变质，转化成Na2sCh,取样配成溶液，加入盐酸酸化，除去SCh?一等离子对实验的干扰，再加 BaCL溶液，如果有白色沉淀生成，则说明

38、Na2sCh变质，如果没有白色沉淀，则说明N a 2 s 没有变质，能达到实验目的，故 A 符合题意；B.还原性：Fe2+B r,加入氯水，先将Fe?+氧化成Fe3+,不能达到实验目的，故 B 不符合题意；C.制备银氨溶液的操作步骤：向硝酸银溶液中滴加氨水，发生AgNO3+NH3 HzO=AgOH I+N H 4N O 3,继续滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，发生AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O,根据方程式，推出5mL0.1mol L-lAgNCh溶液中加入ISmLO.lmol L NHa H2O,故 C 不符合题意；D.NaHSCh与 H2O2反应无现象，不能观察实

39、验现象得到结论，故 D 不符合题意；答案：Ao1 5、D【解析】A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸储水，且应该把反应液倒入水中，A 项错误；B.定容时，当液面距定容刻度线1 到 2 厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B 项错误；C.利用铝热反应制取金属铸时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属镒，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C 项错误；D.铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D 项正确；答案选D。1 6、C【解析】A.实验室可通过

40、加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，S02有还原性，也能使滨水，故 A 错误；B.苯的溟代反应需要催化剂，而反应的催化剂是漠化铁，在有水存在时，溪化铁就会电离和水解，改变了澳化铁的结构，失去了催化作用，反应就无法进行，制取漠苯要用苯和澳单质，不能用滨水，故 B 错误；C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以利用排水法收集，故 C 正确。D.加热氢氧化钙与氯化镂反应制氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，必须强调湿润的，干燥的试纸不变色，故 D 错误；答案选C。1 7、D【解析】A.等质量的硫蒸气比硫固体含有的能量高，因此二者分别完全燃烧，前者放出的热量多，A 错

41、误；B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由 C（金刚石）-C（石墨）+U9kJ是放热反应，说明金刚石不如石墨稳定,B 错误；C.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，在 lOlKpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则 2mOIH2完全燃烧产生液态水放出的热量是571.6kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+571.6kJ,C 错误：D.由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以若将含0.5molH2sCh的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ,D 正确；故合理选项是Do1 8、D【解析

42、】由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Ksp大小顺序为CuSCdSZnSCoS h e f；选项A错误；B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4,H2O,NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子间氢键，C%分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d z y,选 项B错误；C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸镂，硝酸钱中含离子键和共价键，选 项C正确；D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；答案选C。二、非选择题（共8 4分）OH23、碳碳双键，澳原子 C10H16O4 NaOH水溶液 取代反应OHOOCCHj+2CH3COOH

43、.1 1 2H:OOOCCH3o f c（C H2）4C OOH1 O H 浓y【解析】由题给有机物转化关系可知，在催化剂作用下，OH在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成。OMB fBrBrBr Br Br Br与氢气发生加成反应生成，则B为Br Br Br BrOH OH，则C为 j；在浓硫酸作用下，与CH3COOH共热发生酯nw OH,贝！D 为 CH3coOH。【详解】(1)A 中含有的官能团是碳碳双键、漠原子；E 的分子式是C10H16O4;试剂a 是 NaOH水溶液，故答案为：碳碳双键、滨原子；C10H16O4;NaOH水溶液;(2)B 的结构简式为酎在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应

44、生成应或取代反应(3)在浓硫酸作用下,OOCCH)与 CHjCOOH共热发生酯化反应生成,反应的化学方程式为OOCCHjC 的同分异构体能使石蕊试剂显红色，说明分子中含有竣基，可为CH3(CH2)4COOH 等，故答案为：CH3(CH2)4coOH 等;(5)以环己醇(O 0 H)为原料合成时，可先发生消去反应生成环己烯，然后发生加成反应邻二溪环己烷，在氢氧化钠醇溶液中邻二澳环己烷发生消去反应生成1,3一环己二烯，1,3一环己二烯与滨水发生1,4 加成可生成目标物，合成路线为。普 也BrBr【点睛】OOCCH)依据逆推法，通过生成E 的反应条件和E 结构简式OOCCHj024、酯基、羟基、臻基

45、加成反应取代反应+C GH；T-WHA K【解析】OHHA H rfOH(5)A.化合物B 为 L J T -,不能发生消去反应，A错误；B.化合物H 为，两个苯环可能共平面，B正确；“幻 与 HC1发生取代反应生成Cb,结合以七七可知,HICA)咸:+加C.化合物F 为,水解生成的祓基、酚羟基和HBr能和NaOH反应，则 Im ol化合物F 最多能cHiCtxr5与 4moiNaOH反应，C 错误；D.M 的结构简式为1Kg了二，+窗其分子式为Ci3H19NO3,(6)化合物A 为 大广4，能与FeCb溶液发生显色反应，由酚羟基D 正确；故答案为：BD；,能发生银镜反应，由醛基，同时符OH

46、OHOH OH合条件同分异构体有：邻间对有10种，6“S C H。邻间对有3 种，总共有13种，其中核磁共振氢谱有5 组峰的结构简式为：CHJCHO CH,CHO【点睛】苯环上由两个取代基的同分异构体有3 种、有两个相同取代基和一个不同取代基的同分异构体有6 中、有三个互不相同取代基的同分异构体有10种。25、饱和NaHSCh溶液 b 品红试液 漂白性 BaSO4 避免氧气干扰实验 SO2+H2O H2SO3H2sCh-H+HSO3 在水溶液中O2氧 化 SO2的速率比NCh 一 快【解析】(1)除去白雾(HzSOQ可以用饱和NaHSCh溶液；检 验 SO2常用的试剂是品红试液，利用了 SO2

47、的漂白性；(3)S(h通入0/mol/LBa(NO3)2溶液中，SCh先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在N O-亚硫酸会被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是BaSO*(4)实验A、C 中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是：避免氧气干扰实验；(5)实验C 中，Sth先和水反应生成H2sCh使 pH传感器显示溶液呈酸性；(6)A中没有氧气，SO2在酸性环境中被N th-氧化，而 B 中没有排出0 2,则 SO2被 02和 NO3一共同氧化，实验B 中出现白色沉淀比实验A 快很多，说明在水溶液中0 2 氧化S 0 2 的速率比Nth一 快。【详解】除去白雾(H 2soQ 可以用饱和NaHS

48、Ch溶液，所以中应该放饱和NaHSO3溶液，并且气体从b 口进;检验S02常用的试剂是品红试液，利用了 SO2的漂白性；(3)SO2通入0.1mol/LBa(NC)3)2溶液中，S(h 先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在N O,亚硫酸会被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是BaSOy(4)实验A、C 中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是：避免氧气干扰实验；(5)实验C 中，SO2先和水反应生成H2SO3使 pH传感器显示溶液呈酸性，化学方程式为：SO2+H2O H2SO3；(6)A中没有氧气，Sth在酸性环境中被N th 氧化，而 B 中没有排出0 2,贝 USO2被 02和 NCh一

49、共同氧化，实验B 中出现白色沉淀比实验A 快很多，说明在水溶液中0 2 氧化SO2的速率比NCh-快；实验B 中 Sth更多被氧化，最终生成更多的硫酸，硫酸酸性比亚硫酸强，故 B 中酸性更强，故溶液pH：AB26、检查装置气密性 分液漏斗 B 吸收多余的Sth和 C 装置中生成的CO2气体 蒸发浓缩，冷却结晶玻璃棒、烧杯、漏斗 碱石灰 制备NaN3的反应需要在210-220C下进行，水浴不能达到这样的温度2Na+2NH3=2NaNH2+H2 D【解析】1.(1)组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是检查装置气密性，然后加入试剂。仪器a 的名称是分液漏斗。二氧化硫有毒，需要尾气处理，且反应中还

50、有二氧化碳生成，澄清石灰水浓度太低，则 E 中的试剂最好是氢氧化钠溶液，作用是吸收多余的SO2和 C 装置中生成的C02气体。(2)由于五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待 Na2s和 Na2c03完全消耗后,结束反应。过 滤 C 中混合物,滤液经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。H.(1)生成的氨气中含有水蒸气，需要干燥，则装置B 中盛放的药品为碱石灰。(2)由于制备NaN3的反应需要在210220C下进行，水浴不能达到这样的温度，所以实验中使用油浴而不用水浴。(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNJh,根据原子守恒可知还有氢气生