第四章化学反应与电能单元测试卷-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pdf

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1、第四章化学反应与电能单元测试卷一、单选题1.羟基自由基（QH）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为C0?、H Q 的原电池一电解池组合装置（如图所示），该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是Cr2o rCr（OH）3M NNaQ溶液II石墨烯复合导 电凝胶颗粒Na2s0”高浓度含溶液 苯酚废水A.a 为正极，其电极的电极反应式为：7H2O+Cr2O；+6e-=2Cr（OH）3+80HB.工作一段时间，b 极附近pH减小C.系统工作时，电流由b 极经HI、H、I 室流向a 极D.系统工作时，每转移28moi e-消耗Imol苯酚2.乙醛酸是一种重要的化工

2、中间体，可以用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的HQ解离为H+和O H，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是铅电极饱和乙二酸溶液电源O OII IIHO-C-C-H（乙醛酸）OOII IIHO-C-C-OH（乙二酸）OOH0-C-C-H（乙醛酸）石墨电极双极膜 乙二醛+KBr溶液A.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向石墨电极方向迁移B.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用C.铅电极上的反应式为：H00C-C00H+e-+H+=H00C-CHO+H20D.理论上外电路中迁移了 2moi电子时，制得2moi乙醛酸3.某实验小组同学做电解CuCb溶液实验，发现

3、电解后（电极未从溶液中取出）阴极上析出的铜会消失。为探究铜“消失”的原因，该小组同学用不同电解质溶液（足量）、在相同时间内进行如下实验。装置序号电解质溶液实验现象（电解后）L _4 1J一石墨液ICuS04溶液溶液仍呈蓝色，附着的铜层无明显变化II稀CuCL溶液溶液由蓝色开始变为浅黄绿色，2min后溶液变浑浊 I_ .一 一 一解质二4=1壁之电:III浓CuCL溶液溶液由绿色逐渐变为深黄绿色（略黑），附着的铜层变薄已知：Cu+Cu2+2 C r=2CuClJ CuCl+C=C uC lJ（无色）C uC lJ-；黄色下列分析不无硬的是A.电解后CuSO,溶液的pH减小，原因是CU2+2H2O

4、=CU（O H）2 +2H*B.浓C u J 溶液呈绿色原因是c（C）增大，Cu（H q）J*+4 C l uC uC l4r+4H Q 平衡正向移动c.n 中溶液变浑浊，推测难溶物为Cu。D.H I中溶液变为深黄绿色，推测原因是Cu（H2O）J*-C u C lJ f C u C L r，溶液中CUCI4广）增大4.被称为“软电池”的纸质电池采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，在另一边镀二氧化镒。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2Mn0（0H）下列说法正确的是A.该电池的正极为锌B.该电池的反应中二氧化锅起催化作用C.当 0

5、.1 mol Z n完全消耗时，流经电解液的电子个数约为1.204X1023D.该电池电流由正极经外线路流向负极5.如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：充 电Pb+PbO,+4H+2SO；02PbsO 4+2凡0。下列说法正确的是放 电A J J B铅 蓄 电 池 示 意 图-!试卷第2 页，共 14页A.放电时，外电路中电子流动方向由A 到 BB.放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大C.充电时，B 极反应式为pb?+2e-=PbD.充电时，A、B 两极电极材料均减重6.有 A、B、D、E 四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子流动方向为AB；将 A、D 分别投入等浓度的

6、盐酸中，D 比 A 反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2 E2+的溶液时，E2+先被还原。则A、B、D、E 金属活动性由强到弱的顺序为A.ABED B.ABDEC.DEAB D.DABE7.某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图，当该装置工作时.，下列说法正确的是A.电流由X 极沿导线流向Y 极B.Y 极发生的反应为2NO；+10e一+6H2（D=N 2T+12O H-,周围pH增大C.盐桥中C向Y 极移动D.电路中通过7.5mol电子时，共产生标准状况下N?的体积为16.8L8.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业

7、上常用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时A.粗铜接电源负极B.纯铜做阴极C.杂质都将以单质形式沉积到池底D.纯铜片增重2.5 6 g,电路中通过电子为0.04mol9.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A.锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有Zi?+B.钳做阴极，镀件做阳极，溶液中含有Zif*C.锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有Fe2+D.锌做阴极，镀件做阳极，溶液中含有Zt?+10.利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是A.若 X 为锌棒，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀速率B.若 X 为锌棒，开关K 置于M 处，铁的保护属于牺牲阳极的阴极保护法C.若 X 为碳

8、棒，开关K 置于N 处，铁的保护属于外接电流的阴极保护法D.若 X 为碳棒，开关K 置于N 处，X 极发生还原反应11.周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；H 3 是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ-mol)，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯(S O g lJ是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒(3,Se)和神(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收S e,以电解强碱性N aJeO?溶液制备Te。下列化学反应表示正确的是A.H2s 的燃烧：2H2S

9、(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH=-1124.4kJ-morB.SO。2遇水强烈水解生成两种强酸：SO2C12+2H2O=4H+SO；-+2CIC.电解强碱性NazTeO,溶液的阴极反应：TeO;+4e+3H,O=Te+6OHD.CuSe 和浓硝酸反应：CuSe+2HNO3=Cu(NO3)2+H2Se T1 2.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn+Ag2O+H2(D=Zn(OH)2+2A g,其装置如图所示。下列说法不氐做的是Zn电极电极n田三K()H溶液试卷第4 页，共 14页A.锌是负极B.Z n 电极的电极反应式：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2C.A

10、g2O 电极发生氧化反应D.电子从锌电极经外电路转移到Ag2O 电极1 3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不可碰的是A.3 g 二氧化硅中含有化学键的数目为0.2NAB.1L1 mol-L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC.用惰性电极电解lOOmLO.l m o lU 的 CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移的电子数为0.04NAD.标准状况下，22.4LNO和 11.2LO2混合后，气体的分子总数不足NA14.一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法错误的是A.电极a 与电源的正极相连电解B.该装置的总反应为2H202也

11、 7+02个，气体N 是氧气C.电极b 为阴极，其电极反应式为DHPS+2H?O+2e=DHPS-2H+20Hre 催 化 剂 1 14 小D.反应器 I 中发生的反应为4Fe(CN)6+4OH =4 F e(C N)6+O2t+2H,O二、填空题15.二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。I.利用C0?和 合 成 甲 醇，涉及的主要反应如下：已 知:a.CO2(g)+3H2(g)C H3OH(g)+H2O(g)AW,=-49.5kJ molb.CO(g)+2H2(g)U CH3OH(g)AH2=-90.4kJ-mol-1c.CO2(g)+H2(g)C O(g)+H2O(g)A/3计算

12、&二(2)一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为1：3 的CO?和H?发生上述反应，使用不同催化剂经相同反应时间，CO?的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示:B；将 A、D 分别投入等浓度的盐酸中，D 比 A 反应剧烈，则证明金属活动性：D A；用惰性电极电解含有相同浓度的B2 E?+的溶液时，E?+先被还原，则说明氧化性：E2+B2+,即还原性：B E,综上所述，金属活动性由强到弱的顺序是：DABE；故答案为：D。7.B答案第16页，共 12页【分析】X 极氨气失电子发生氧化反应生成氮气，X 极是负极；Y 极 NO；得电子发生还原反应生成氮气，Y 极是正极。【详解】A.电流由正极流

13、向负极，即电流由Y 极沿导线流向X 极，故 A 错误；B.Y 是正极，NO；得电子发生还原反应生成氮气：2NO；+10e-+6H2O=N2 T+12OH-,周围pH增大，故 B 正确；C.处理垃圾渗透液的装置属于原电池，溶液中的阴离子移向负极，所以氯离子向X 极移动，故c 错误；D.电池总反应为5NH3+3NO：=4$+6 也0 +3 0 P，转移15moi电子时生成4moi氮气，故电路中通过7.5mol电子时，产生2moi氮气，标准状况下N2的体积为4 4.8 L,故 D 错误；故选B。8.B【详解】A.电解精炼时，粗铜做阳极接电源正极，故 A 错误；B.电解精炼时，纯铜做阴极，故 B 正确

14、；C.活动性Z n C u A g A u,所以Zn2e=Zn2+,不活泼金和银以单质的形式沉积在阳极附近形成阳极泥，故 C 错误；D.纯铜片增重2.5 6 g,即 0.04m ol,由Cu2+2e=Cu知 I,电路中通过的电子应为0.08mol,故 D 错误；故答案为：Ba9.A【详解】电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质中含有与镀层相同金属元素的可溶性盐，在铁制品上镀上一层锌，则镀层锌作阳极、镀件Fe作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，符合条件的为A,故答案为：A。10.D【详解】A.开关K 置于M 处，形成铁锌原电池，X 为锌棒，为负极，铁为正极，可减缓铁的腐蚀速率，A 正确；B.开

15、关K 置于M 处，形成铁锌原电池，X 为锌棒，较活泼，为负极，铁为正极，利用牺牲阳极的阴极保护法保护铁，B 正确：C.开关K 置于N 处，形成电解池，铁接电源的负极形成电解池的阴极被保护，属于外接电流的阴极保护法，C 正确；D.开关K 置于N 处，X 极接电源的正极，形成电解池的阳极，发生氧化反应，D 错误；故选D。11.C【详解】A.根据题意可知H2s燃烧热为562.2kJ-mol，H2s燃烧的热化学方程式为：答案第17页，共 12页2H2S(g)+3O,(g)=2SO,(g)+2H2O(l)H=-1124.4kJ-m。，故 A 错误；B.反应生成硫酸与盐酸，故不应该出现亚硫酸根，应该为硫酸

16、根，SO2C12+2H2O=4H+SO；-+2CF,故 B 错误;C.强碱性环境，阴极得电子，TeO；+4e+3H2O=Te+6OH,故 C 正确；D.浓硝酸具有强氧化性，可以氧化H zSe,故 D 错误；故答案为C。12.C【详解】A.活泼金属锌为负极，A 正确；B.碱性条件下，负极Z n 电极上发生的反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2，B 正确；C.Ag2。电极是电源的正极，发生的反应为：Ag2O+H2O+2e=2Ag+20H-,发生还原反应,C 错误；D.活泼金属锌为负极,.Ag20电极是电源的正极，电子由负极向正极移动，D 正确；故选C。13.B3g【详解】A.3g二氧化硅的物

17、质的量为60gM o=0.05mol,化学键的数目为0.05MX4=0.2NA,A 正确；B.ILO.lmoLL 硫酸钠溶液中溶质含有的氧原子数为0.4 M,还有大量溶剂中也含有氧原子但是无法计算，B 错误：C.用惰性电极电解100mL0.1molL的 CuSCU溶液，阴极上CM+先放电生成0.01 molCu,而后H+放电生成H 2,阳极上一直是OH-放电生成O 2,设生成的气体的物质的量为xmol,根据两极上得失电子数守恒可知0.01x2+2x=4x,解得x=0.01mol,故转移电子为0.04M个,C 正确；22 4 LD.标准状况下，22.4LNO的物质的量为“.一 =lmol,U.2

18、LO2的物质的量为22.4 L/mol11 7 L =0.5m ol,混合后反应方程式为2NO+Ch=2NO2,2NO2UN2O4,故反应后气体22.4 L/mol的分子总数小于M,D 正确；故选Bo14.B【分析】由图中装置可知为电解池，a 电极是 Fe(CN%广变为 Fe(CN)6，Fe元素化合价由+2价变为+3价，则 a 为阳极，电极反应式为 Fe(CN)2no1=0.1 mol/L：故答案为:V 0.2L0.1；0.224；17.(1)3X+Y?2Z(2)0.025mol/(Lmin)A 极(4)SO2-2e+2H2O=SO；+4H1(5)0.1 mol-L-1 21.6 g(6)NO

19、2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)H=-234 kJ/mol【详解】(1)由图可知，反应至2min时，An(X)：An(Y)：2n(Z)=(l-0.7)mol:(1 -0.9)mol:0.2mol=3:1:2,故该反应的化学方程式为3X+YW2Z。(2)反应开始至2 m in,用 Y 表示的平均反应速率为，必-=0.025mol/(L-min)。2Lx2min(3)由图可知，该装置为原电池，SO2会转化为硫酸，则 S 元素的化合价升高，失去电子，答案第20 页，共 12页被氧化，则 A 极为负极，B 极为正极，原电池中，阴离子移动向负极，则电解质溶液中SO：离子I可A 极移动。(4

20、)A 极为负极，S02会转化为硫酸，S 元素的化合价升高，失去电子，被氧化，则负极电极反应式 SO2-2e+2H2O=SO；+4H+(5)根据通电一段时间，两极均产生2.24L(标准状况)气体可知，阳极上为水电离出的氢氧根离子放电，失去电子生成氧气，阳极反应式为2H Q 4e=4H+C)2 T,阴极上首先是Ag+得电子放电生成银单质，然后是H+放电生成氢气，电极反应式为Ag+e=Ag,2H2O+2e=2OH+H2 T,由此可知，电解过程经历了两个阶段，第一阶段：电解AgNCh溶液，第二阶段：电解HNCh和 KNCh混合溶液，该阶段实际为电解水。两极均产生2.24 L(标准状况)气体，则阳极生成

21、O.lmol氧气，阴极生成O.lmol氢气，设 AgNCh物质的量为xmol,则根据阴阳极转移电子守恒可得0 molx4=0.1molx2+xmol,解得x=0.2mol,即 AgNCh物质的量为0.2m ol,第一阶段电解AgNCh溶液，生成硝酸，第二阶段实际为电解水，则根据第一阶段电解方程式：2H2O+4Ag+=4H+O2T+4 A g,可得AgH+,则生成氢离子物质的量为0.2m ol,假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的 浓 度 为 粤=0.1molL，析2L出银的质量 0.2molxl08g/mol=21.6 g。(6)由图可知，1 mol NO2(g)和 1 molCO(

22、g)反应生成 1 mol 8 2(g)和 I mol NO(g)过程中，放出热量为368-134=234kJ,则反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)H =-234 kJ/mol()18.(1)B正 还 原 Cu2+2e-=Cu(3)2H+2e=H2；O2+4e+2H2O=4OH【详解】(1)在甲图装置中，锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极，当检流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为K+移 向 B 烧杯。(2)在甲图装置中，锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极，正极铜离子得电子发生还原反应，铜电极上发生的电极反应式为Cu2+2U=Cu。(3)Zn、C u

23、作电极，H2s04溶液作为电解质溶液，正极氢离子得电子生成氢气，正极反应式为 2H+2e=H2；由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池，正极氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为O?+4e-+2H2。=40口19.(1)原电池阳极(3)O2+4e+2H2O=4OH-答案第21页，共 12页(4)0.0125 BD(5)2H+2e-=H2f#2H2O+2e-=H2T+2OH B【分析】甲装置为燃料电池，通燃料的一极是负极，该极甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，通氧气的一极为正极；乙池、丙池均是电解池，A 电极与原电池正极相连，为阳极，则 B 电极为阴极，D 电极与

24、原电池负极相连，为阴极，则 C 电极为阳极，据此分析。【详解】(1)据分析，甲装置为燃料电池，是原电池，故答案为：原电池。(2)据分析，A(石墨)电极的名称是阳极，故答案为：阳极。(3)通入02 的电极是正极，电极反应式：O2+4e+2H2O=4OH,故答案为：O2+4e+2H2O=4OHO(4)乙池中B(Ag)极的电极反应为Ag*+e-=Ag,当 B(Ag)极的质量增加5.40g时即n(Ag)=0.05mol,则转移电子为0.05m ol,甲中正极反应为：O2+4e+2H2O=4OH,则转移0.05mol电子时消耗的氧气为0.0125mol；丙池是电解池，阴极上金属离子放电析出金属单质，则金

25、属元素在氢元素之后，D 电极连接甲醵电极，所以D 是阴极，根据转移电子相等知，当析出一价金属时，其摩尔质量为1.6+0.05=32g/m ol,无符合题意的选项，当析出的是二价金属，则其摩尔质量为(1.6+0.05)x2=64g/mol,所以该金属是铜，则溶液是硫酸铜溶液，也可能是硝酸银放电结束后水放电，所以也可能是硝酸银，故选BD。故答案为：0.0125；BDo(5)该电解槽的右侧电极和电源负极相连，为阴极，用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，所以该极的反应式是：2H+2e=H2 T ng2H,O+2e=H2 T+2OH；结合以上分析可知在阴极区聚集大量

26、的K+和 OH：从而产生纯的氢氧化钾溶液，除杂后的氢氧化钾溶液从出口 B 导出；故答案为：2H*+2e.=H2 T 或2Hq+2e.=H2 T+2OH；B。20.(1)B 由 A 向 B CH3OCH3-12e+3H2O=2CO,T+12H*(2)阴 2HSO；+2e-+2H+=$2。：-+2凡0(3)4VB,-44e-+44OH-=4B2O,+2V2O5+22H2O 根据2 H=4 H*+O?T,V(O3)=0.04molx 1 x 22.4L/mol=0.224L0.448L,所以还发生了 2H+2e-=H2 T,转移电子为.0.448L-0.2；24 Lx 2。=，、.0八 c2 mo,

27、l，由u C2F+2e-=C u，”小(C u 2-+)、=22.4L/moI0.04mol-0.02mol2=0.01mol,电解前CuSO4溶液的物质的量浓度是梁詈=0.05mol/L答案第22页，共 12页【分析】原电池正负极的判断：失电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应的一极是负极；得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应的一极是正极；电子流向是负极流向正极；电流流向是正极流向负极；阴离子流向负极，阳离子流向正极；可以和电解质溶液发生反应的是负极，若两极都发生反应则活泼性较强的一极是负极；一般负极溶解逐渐溶解，正极逐渐增重或有气泡产生；一般有氧气参与的一极是正极：【详解】（1）如图，

28、电极B 通入氧气，作为电池的正极，酸性条件下，电极反应式为O2+4e+4H*=2H2O,在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以氢离子由 A 向 B 移动；电极A 为电池负极，二甲醛（CHQCH3）在电极A 放电，电极反应式为CH,OCH3-12e+3H,O=2CO2 T+12H,故填 B；由 A 向 B；CH,OCH3-1 2e+3H,O=2CO2 T+12H-；（2）如图，为电解质装置，电解池右边通入稀硫酸和二氧化硫的混合液，流出的是较浓的硫酸，说明二氧化硫被氧化，S0?在右侧放电，被氧化，电极反应式为SO2-2e+2H2O=4H+SO-,b 为电源的正极，则 a 为电源的负极

29、，电解池左侧为阴极室，HSO；在阴极区放电，电极反应式为2HSO；+2e-+2H+=S2O+2 H Q,故填阴；电解池的阴极室中溶液的pH在 47之间，呈酸性，阴极的电极反应为2HSO,+2e+2H+=S,Of+2H2O,故填 2HSO3+2H+2H*=S2O；+2H2O；（3）如图，该装置为以VB2空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，装置A 中电极 a 通入空气，为电池正极，碱性条件下，电极反应式为O?+4e-+2 H q =4 O H,则VB?电极为电池负极，根据总反应4V B/IIO,=4B Q 3+2V q5,可知负极电极反应式为4VB2-44e+44OH=4B2O3+2V,O5

30、+22H,O；装置B 为电解池，电极b（惰性电极）为阳极,电极反应式为2H2O-4e.=4H+O 2T；电极c 刚开始时铜离子放电，电极反应式为Cu2+2e=C u.当铜离子消耗完之后，氢离子放电生成氢气，反应为2H+2e-=H zT,当外电路中通过0.04 m ol电子时，若只生成氧气，2 H2O-4e-=4H-+O2T,生成气体0.01molO2,标况下体积为0.01molx22.4Umol=0.224L0.448L,所以还有氢气生成，标况下体积为0.224L,物质的量为:=0.01mol,根据2H+2e-=H,T,消耗电子0.02moh根据电子守恒，发生反应C u+2e-=C u消耗电子

31、为0.04mol-0.02moi=0.02mol,则铜离子的答案第23页，共 12页物质的量为0.0 1 m o l,电解前C u S O4溶液的物质的量浓度是:面_=0.0 5 m o l/L,故填4 V B 之-4 4 e-+4 4 OH =4 B,O,+2 V2O5+2 2 H,O；根据2Hq-4 e-=4 H +O2 T ,V(O,)=0.0 4 m o l x ix 2 2.4 L/m o I=0.2 2 4 L,亚铁离子具有还原性和C r q;发生氧化还原反应生成铁离子、铭离子，6 F e2+Cr2O；-+1 4H+=6 F e,+2 Cr3+7 H2O。2 3.(1)便于酸溶时增

32、大固体与酸溶液接触面，使之充分反应，提高反应速率(2)6 S i O2(3)将 F e2+氧化为F e N a 2 s S2+Cu2+=Cu S L(5)Ca%M g F2(6)9.1 5(7)F e+8 OH-6 e=F e O；+4H2O 阴 Fe?+、Cu2+Ca2+M g、Ni2+,加入H?。?将 Fe?+氧化为 Fe+后，利用碳酸钠除铁，得到黄钠铁机渣，再利用Na2s除铜，得到硫化铜废渣2,再利用NaF除钙、除镁，得到废渣3 为C aE、MgF2,最后利用NaOH沉银，得到Ni(OH)z固体，据此进行解答。【详解】(1)铁银矿石粉碎可以增大固体与酸溶液接触面积，使之充分反应，故答案为

33、：便于酸溶时增大固体与酸溶液接触面积，使之充分反应，提高反应速率。(2)“酸溶”时，加入稀硫酸，硅的氧化物与硫酸不反应，四氧化三铁、铜的氧化物、钙的氧化物、镁的氧化物与稀硫酸反应生成Fe3+、Fe2+Cu2+.C a、Mg2+,再加上硫酸镁中的N F+,共有6 种金属阳离子生成，废渣1的主要成分为Si。?。(3)“酸溶”后所得溶液中含有F e、Fe2+,“除铁”时H Q?的作用是将Fe?+氧化为F e。(4)“除铜”时，试剂B 最好选用N a?S,将Cu”沉淀，因H?S为易挥发有毒气体，对保护环境不利，反应的离子方程式为S2-+Cu=CuS J。(5)加入NaF除钙、镁离子,生成Cal、乂8月

34、难溶物形成废渣3,故废渣3 的化学式为CaFz、MgF,o(6)KspNi(OH)2=C(Ni2+)-C2(OH)=2.0X 1015,c(Ni2+)=1.0 xl0-5m o l/L,则c(OH)=x l O-5mol L-,c(H+)=x lO-9mol-L-,pH=lgc(H+卜 9.15,该流程在“沉银”过程中，需调节溶液pH约为9.15时，Ni”才刚好沉淀完全。(7)由图可知I,C u电极为阴极，F e电极为阳极，电解质溶液为N aO H,故阳极反应为Fe+8OH-6e=FeO：+4H2O,阴极反应为6H2。+6”3a7+60任，中间的浓NaOH溶液中Na+向阴极移动，OH-向阳极移动参与反应，故阴极的NaOH浓度增大，左侧离子交换膜为阳膜，右侧为阴膜。故：阳极的电极反应为Fe+8OH-6e-=FeOj+4H2O；右侧离子交换膜为阴离子交换膜，阴极区a%b%；Na2FeO4作为高效净水剂的工作原理是NazFeOa具有强氧化性，可杀菌消毒，同时FeO：被还原为Fe3+,Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体吸附了水中悬浮的颗粒，起到净水的作用。答案第26页，共 12页