2023年甘肃省兰州市高考化学押题试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括2 2 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在 lOOkPa时，Im olC（石墨，s）转化为Im olC（金刚石，s）,要吸收1.895kJ的热能。下列说法正确的是A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体B.金刚石比石墨稳定C.1 mol C（石墨，s

2、）比 1 mol C（金刚石，s）的总能量低D.石墨转化为金刚石是物理变化2、下列说法正确的有1 m o l F e L 与足量氯气反应时转移的电子数为2 小N a z O z 分别与水及C O 2 反应产生等量氧气时，消耗水和C 0 2 的物质的量相等无色溶液中可能大量存在A l 、N H；、C l S2N a z O z 投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色2 L 0.5 m o l 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为4在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：C a2 t+2 C 1 0+S 02+H20 C a S O31 +2 H C 1 0A.1 B.2 C.3 D.43、氟氧酸是较新颖

3、的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF.该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A.钠与水反应制氢气B.过氧化钠与水反应制氧气C.氯气与水反应制次氯酸D.氟单质与水反应制氧气4、下列物质分类正确的是A.SO2,SiCh、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示：下列说法正确的是()A.甲的化学名称为2,4-环戊二烯B.一定条件下，Imol乙与ImolHz加成的产物可能为C.若神奇塑

4、料的平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为90D.甲的所有链状不饱和煌稳定结构的同分异构体有四种6、Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者的氧化物都是碱性氧化物B.三者的氢氧化物都是白色固体C.三者的氯化物都可用化合反应制得D.三者的单质在空气中最终都生成氧化物7、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，浊液变清苯酚的酸性强于112co3的酸性B取久置的Na2(h 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体NazCh没有变质C室温下，用 pH试纸测得:0.1 mol/LNa2s。3溶液的pH约 为 10；

5、0.1 mol/L NaHSOa的溶液的pH约为5HSOj结 合 H+的能力比SCV溺D取少许CH3cH2Br与 NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNCh溶液，最终无淡黄色沉淀CH3cH2Br没有水解A.A B.B C.C D.D8、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO3+H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量 CO2:Ca2+2C1O+CO2+H2O=CaCO3i+2HC1OC.实验室用 M11O2 和浓盐酸制取 CI2：MnO2+4 HCl()=Mn2+2Cl+ChT+2H2OD.向 NH4HCO3溶液中力口过量的NaOH溶液：NH/+OH=N

6、H3T+H2O9、下列说法正确的是（）A.可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C.一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应D.向蛋白质中加入浓的NazSO,溶液、CuSO,溶液均能凝结析出，加水后又能溶解10、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是A.浸有酸性高镒酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜B.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质11、用下列对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D实验目的试

7、 剂（或条件）A.用温度的变化鉴别二氧化氮和澳蒸气 热水浴 冷水浴B.用 Na块检验乙醇分子中存在不同于烧分子里的氢原子 乙醇 己烷C.用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异石蕊品红D.用浸水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响苯甲苯12、常温下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的过程中，溶液中一 1g）、和一 IgcdK XV-）或一1g和C（H2C2O4）C（HC2O4）一 lgC（C2O42-）的关系如图所示。下列说法正确的是B.曲线N 表示一 1g 1 1和一 1g c(HC2O/)的关系C(H 2c2O 4)C.向 NaHCzCh溶液中加NaOH至 c(HC2O)和 c(C2(V

8、-)相等，此时溶液pH约为5D.在 NaHCzCh溶液中 C(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42-)13、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A.AABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2s溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色C.CD.D14、高铁酸钾(Q F eO D 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示:下列叙述错误的是A.用 K2Fe(h作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B.反 应 I 中尾气可用FeCh

9、溶液吸收再利用C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D.该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4 K2FeO415、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.25,101 kPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NAB.3.2g(h和 的 混 合 气 体 中，含氧原子数为0.2NAC.12g金刚石含有共价键数目为4NAD.ImolNaHSCh熔融时电离出的离子总数为3NA16、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：第一步：Cb(g).2 5(g)AH,=+242.7kJ mor第二步：CH4(g)+CI(g)C H3-(g)+HCl(g)AH2=+

10、7.4kJ mor第三步：CH3-(g)+Cl2(g)r CH3Cl(g)-K：l-(g)AH3=-112.9kJ mo 中(其中 Cl表示氯原子，CH,表示甲基)，下列说法不正确的是()A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应B.CH4(g)+C12(g)CH3Cl(g)+HC1(g)AH=-105.4kJ morC.形成ImolCH3cl中C-C l键放出的能量比拆开ImolCl?中化学键吸收的能量多D.若是甲烷与Br?发生取代反应，贝!第二步反应AHL0.020 10 20 30 40 50 60A.曲线A 表示c(Pb2+)的曲线B.当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完

11、全C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2*)D.室温下，滴 加 NaOH溶液过程中,c(Pb2+)c(OH-)比值不断增大C”)19、根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是()C.C选项实验操作和现结论A常温下，将 FeCb溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色常温下，KspFe(OH)3KSpMg(OH)2B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCL溶液，溶液中产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2Fe3+D向含酚酥的Na2cCh溶液中加入少量BaCh固体，溶液红色变

12、浅证明Na2cCh溶液中存在水解平衡A.AB.BD.D20、如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确的是浓氨水A B C出浓盐酸A.玻璃管中发生的反应可表示为：NH3+HC1=NH4CIB.实验时会在玻璃管的A 处附近看到白雾C.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象21、科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量（。一，），下列有关说法正确的是A.两步反应都属于加成反应B.环己烯的链状同分异构体超过10种（不考虑立体异构）C.环己烷、环己烯、苯均易溶于

13、水和乙醇D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高镒酸钾溶液褪色2 2、6 克含杂质的N a 2 s 0 3 样品与足量盐酸反应，可生成1.1 2 升 气 体（S、T、P）,气体质量为3 克，该样品的组成可能 是（）A.Na2sCh,Na2cO3 B.Na2sO3，NaHCO3C.Na2sO3，NaHCO3,Na2cO3 D.Na2sO3，MgCOs,NaHCO3二、非选择题（共 8 4 分）2 3、（1 4 分）有机物A（C10H 20O 2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：叵，回 鼎B 分子中没有支链。D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。D、E互为具有相同官能团的同分异构体

14、。E分子炫基上的氢若被C 1 取代，其一氯代物只有一种。F可以使澳的四氯化碳溶液褪色。（1）B可 以 发 生 的 反 应 有 （选填序号）取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：、。（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：（4）E可用于生产氨苇青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2 甲基1 一丙醇和甲酸在一定条件下制取Eo该反应的化学方程式是。2 4、（1 2 分）有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用

15、惰性电权电解（有阳离子交换膜）1 L lmo l/I,的A溶液。请按要求回答下列问题：.己元素与丙元素同主族，比丙原子多2 个电子层，则 己 的 原 子 序 数 为；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是。.甲、乙、戊按原子个数比1：1：1形成的化合物Y 具有漂白性，其电子式为.上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）.接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为.当反应电解一段时间后测得D 溶 液 pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此 时 共 转 移 电 子 数 目 约 为;反应的离子

16、方程式为.若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X 中含有的物质（除水外）有25、（12分）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。方案一、实验装置如图1所示。已知Cu2+能与K_,Fe（CN%在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的Cu2+o（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：.NaOH溶液的作用是 o（2）仪器X 的作用是盛装18.4 mo l 的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是。（3）实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00 mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低浓度为 m ol-匚1 （精确到小数点后一位：混合溶液的

17、体积可视为各溶液的体积之和）。方案二、实验装置如图2所示。加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的BaCL溶液，经过滤、洗涤、干燥后 称量BaSO4固体的质量。（4）通入氧气的目的是、（5）若通入氧气的量不足，则 测 得 的 硫 酸 的 最 低 浓 度 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。26、（10分）无水四氯化锡（SnCk）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cb反应制备SnCL。拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCL（每个装置最多使用一次）。浓硫酸VD.L 4.M已知：有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/沸点/Sn银白色固体231

18、.92260SnCL易水解，SnCL易水解生SnCl4无色液体一33114成固态二氧化锡，锡 与C12反SnCh无色晶体246652应过程放出大量的热Fe3+Si?*Fe2+Si?+Fe2+Cr2O72+H+Fe3+Cr3+H2O（未配平）回答下列问题:“冷凝管”的名称是,装置II中发生反应的离子方程式为（2）用 玻 管（未画出）连接上述装置，正确 的 顺 序 是（填各接口的代码字母）如 何 检 验 装 置 的 气 密 性，实验开始时的操作为 o(4)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为 0(5)可用重倍酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量，准确称

19、取该样品m g放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取 25.00mL于锥形瓶中，用 O.lOOOmoll 重铝酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCL的 含 量 为 一(用含m 的代数式表示)，在测定过程中，测定结果随时间延长逐渐变小的原因是一(用离子方程式表示)。27、(12分)乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。(1)配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失

20、，形成无色透明的溶液。该过程可能发生的反应有A.AgNO3+NH3H2O=AgOH；+NH4NO3 B.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC.2AgOH=Ag2O+H2O D.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：实验序号银氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴温度/反应混合液的pH出现银镜时间1136511521345116.53156511441350116请回答下列问题：推测当银氨溶液的量为1 m L,乙醛的量为3 滴，水浴温度为6 0 C,反应混合液pH为 11时，出现银镜的时间范围是。进一步实

21、验还可探索 对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。(3)该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：Ag(NH3)2+2H2O 三=Ag+2NHyH2O.装置实验序号试管中的药品现象 卜,。3)。仁 叫c(也 C0J C(HC2O4)则一馆7c（H+）一 出（,04一）、一怆；c（一H+）丘伦,。4 ,、），c（H+）c/r因此曲线M 表示-1 g 丁 1J 和-lgc（HC2。/）的关系，曲线N 表示-尼 丁 _y 和-lgc（C2O4）的关系，选 项 B屋（,。,。4 c（HC.O4）错误;c(H+根据上述分析，因为-1gJ晨(也。2。4)

22、-gc(HC2O4-)=2,则如。4)c(H+)c(HC2O-)C(H2 c2Q)=10城,数量级为K T 2,选项A 错误;根据A 的分析，(2(“2。2。4)=C(HC2O4)=10,向 NaHC2C4 溶液中加 NaOH 至 c(HC2O1)和 c(C2O42-)相等，Ka 2(H2C2O4)=c(H+)=W5,此时溶液pH约为5,选 项 C 正确;根 据 A 的分析，Kal(H2c2。4)=10-2,则 NaHC2O4的水解平衡常数 凡*也30,=10“c(HC2OQc(C2O42-)c(H2c2。4),选项 D 错误；答案选C。13、C【解析】分析：A 项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的

23、反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B 项，红色褪色是HC1O表现强氧化性；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+NazS=Ag2s+2NaCl；D 项，气体由无色变为红棕色时的反应为 2NO+O2=2NO2详解：A 项，NaOH溶液滴入FeSCh溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应C h+H zO H C l+H C lO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HCIO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还

24、原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+NazS=Ag2s+2NaCL反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D 项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H 2O,气体由无色变为红棕色时的反应为 2NO+O2=2N(h,反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C 项，答案选C。点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。14、D【解析】A.QFeCh具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+,Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，A 叙述正确，但是不符合题意；B.反

25、应I 中尾气CL为，可与FeCL继续反应生成FeCb,B 叙述正确，但是不符合题意；C.反应 II 中的反应方程式为 3NaClO+10NaOH+2FeC13=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化剂是 NaClO,还原剂是 2FeCh,所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,C 叙述正确，但是不符合题意；D.向饱和的KOH溶液中加入NazFeCh,QFeCh晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4K2FeO4,D 叙述错误，但是符合题意；答案选D。15 B【解析】A.25,lOlkPa时，22.4L乙烷的物质的量小于Im ol,且Imol乙烷中所含共价键数目为7N

26、A,选项A错误；3.2gB.3.2g()2和O3的 混 合 物 中 含 有 的 氧 原 子 的 物 质 的 量 为-=0.2mol,数目为0.2NA,选项B正确；C.12g金刚石中含有Im olC,金刚石中，每 个C与其它4个C形成了 4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为:-x 4=2,所 以ImolC原子形成的共价键为2m01,含有的共价键数目为2NA,选 项C错误；2D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，ImolNaHSO4熔融时电离出的离子总数为2NA,选 项D错误。答案选B。16、D【解析】A.光照下发生取代反应，常温下不能反应，故A正确；B.由第二步与第三步相加得到

27、 CH4(g)+a2(g)-CH,Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJ m ol1,故 B 正确：C.由第三步反应可知，形成C-C l键，拆开Cl?中化学键，且为放热反应，则形成ImolC&Cl中C-C1键放出的能量比拆开ImolCh中化学键吸收的能量多，故C正确；D.若是甲烷与Br2发生取代反应，形 成HC1比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量，则第二步反应_H +7.4kJ-mol-1，故D错误；故选：D。17、D【解析】A,向NaOH固体中加入浓氨水可产生N C，N%可用碱石灰干燥，N%密度比空气小，应用向下排空法收集，A项错误；B,乙醇和乙酸乙酯

28、为互相混溶的液体混合物，不能用分液法进行分离，B项错误；C,加热分解NaHCCh固体时试管口应略向下倾斜,C项错误;D,浓盐酸加到KMnCh中产生黄绿色气体，锥形瓶中发生的反应为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCL+5cLf+8H2O,根据同一反应中氧化性：氧化剂 氧化产物得出，氧化性：KMnO4 Ch,Cl2通入NaBr溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为02+2NaBr=2NaCl+Br2,由此得出氧化性：Cl2 Br2,D项正确；答案选D。点睛：本题考查化学实验的基本操作、气体的制备、物质氧化性强弱的比较。注意加热固体时试管口应略向下倾斜，防止水分在试管口冷凝倒流

29、到试管底部使试管破裂；比较氧化性的强弱通常通过“强氧化性物质制弱氧化性物质”的氧化还原反应来实现。1 8、C【解析】A.Pb(OH)2的 Ksp小于Fe(OH)2的 K sp,则等pH时，Fe?+浓度较大，则曲线A 表示c(Fe2+)的曲线，A 错误；B.当溶液 pH=8 时，c(OH)=10-6mol/L,此时(Fe2+)Xc2(O)=O.lXlOT2=10T3KspFe(OH)2,Fe?+没有生成沉淀，B错误；C.滴入 NaOH 溶液体积大于 30mL 时，曲线发生变化，溶液中 c(Fe2+)：c(Pb2+)=KspFe(OH)2/KspPb(OH)2=4:l,则 c(Fe2+)=4c(P

30、b2+),C 正确；D.c(Pb2+)-c(OH-)/c(H+)=c(Pb2+)-c2(OH-)/c(H+)-c(OH-)=Ksp(PbOH)2/Kw,Ksp(PbOH)2/Kw 为定值，贝！Ic(Pb2+).c(OH”c(H+)为定值不发生变化，D 错误；答案为C。【点睛】KspPb(OH)20.96g,A 错误；B.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸氢钠质量=0.01molx84g/mol=0.84g0.96g,B 错误；C.由AB分析可知，杂质可能为NaHCCh,Na2cO3的混合物，C 正确；D.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸镁质量=0.01molx84g/mol=0.84g,

31、需要碳酸氢钠质量=0.01molx84g/mol=0.84g,均小于0.96g,不符合，D 错误；故选C。二、非选择题(共84分)H.C 0 HjC 023、竣基 碳碳双键、HjCCHCHjCOH HjC C%CH C OHH,C H jf 0H,C CR CH,-OH+HCOOH-HjCC C OH+H,0H3C【解析】B 发生氧化反应生成C,C 发生氧化反应生成D,D 能与NaHCOj溶液反应放出CO2,D 中含竣基，C 中含醛基，B中含一CH2OH,且 B、C、D 中碳原子数相同；B 在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F 可以使溟的四氯化碳溶液褪色,BF 为消去反应；D、E 互为同分异构体

32、，D 与 E 的分子式相同，B 与 E 反应生成A,A 的分子式为C10H20O2,A 具有兰花香味，A 属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B 分子中没有支链，E 分子炫基上的氢若被CI取代，其一氯代物只有一种，则 B 的结构简式为 CH3CH2CH2CH2CH2OH,C 为 CH3cH2cH2cH2cHO,D 为 CH3cH2cH2cH2coOH,E 为(CH3)3CCOOH,A 为(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F 为 CH3cH2cH2cH=CH2,据此分析作答。【详解】B 发生氧化反应生成C,C 发生氧化反应生成D,D 能与NaHCCh溶液反应放出CO2,D 中含

33、竣基，C 中含醛基，B中含一C%O H,且 B、C、D 中碳原子数相同；B 在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F 可以使溟的四氯化碳溶液褪色,B-F 为消去反应；D、E 互为同分异构体，D 与 E 的分子式相同，B 与 E 反应生成A,A 的分子式为C10H20O2,A 具有兰花香味，A 属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B 分子中没有支链，E 分子炫基上的氢若被C1取代，其一氯代物只有一种，则 B 的结构简式为 CH3cH2cH2cH2cH2OH,C 为 CH3cH2cH2cH2cHO,D 为 CH3cH2cH2cH2COOH,E 为(CH3)3CCOOH,A 为(CH3)3CCOOCH2C

34、H2CH2CH2CH3,F为 CH3cH2cH2cH=CH2,(1)B 的结构简式为CH3cH2cH2cH2cH2OH,B 属于饱和一元醇，B 可以与HBr、竣酸等发生取代反应，B 中与一OH相连碳原子的邻碳上连有H 原子，B 能发生消去反应，B 能与02、KMnOj等发生氧化反应，B 不能加聚反应，答案选(2)D 为 CH3cH2cH2cH2COOH,所含官能团名称为竣基；F 为 CH3cH2cH2cH=CH2,所含官能团名称为碳碳双键。(3)D、E 的官能团为竣基，与 D、E 具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式为(CH3)2CHCH2COOH、CH3cH2cH(CH3)COOH(4)

35、E 为(CH3)3CCOOH,2 甲基一1一丙醇与甲酸在一定条件下制取E 的化学方程式为CH3CH3I_ICH3CHCH2OH+HCOOH 二定 条 件 CH3CI COOH+H20 oc24、(1)37；依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈(1 分，合理给分)H：O：CI：?；(4)3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)6hlj(5)6.02X1021；2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H21;(6)NaCR Al(OH)3【解析】试题分析：根据题意可知：A 是 NaCL B 是 CL,C 是 H2,D 是 NaOH,E 是 HCL 丁

36、是AL F 是 NaAKh;X 是 NaCI、AlCb的混合物。根据元素的化合价及元素的原子序数的关系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是A l,戊 是 C L 己是R b,原子序数是37；钠、锄同一主族的元素，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，所以它们与水反应的能力逐渐增强，反应越来越剧烈；(2)甲、乙、戊按原予个数比1：1：1 形成的化合物Y 是 HC1O,该物质具有强的氧化性，故具有漂白性，其电子式为；(3)在上图转化关系中反应中有元素化合 价的变化，所以属于氧化还原反应，而中元素的化合价没有发生变化，所以该反应是非氧化还原反应：(4)如构成原电池，Fe被腐蚀，则

37、Fe为负极，发生反应：Fe-2e=Fe2+,Fe2+-Fe(C N)炉会发生反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式是：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)6bl；(5)NaCl 溶液电解的化学方程式是：2NaCl+2H2。通电 CbT+H2T+2NaOH,在该反应中,每转移 2moi 电子,反应会产生 2moiNaOH,n(NaCl)=lLxlm ol/L=lm ol,当 NaCl电解完全后反应转移Im ol电子，反应产生ImolNaOH,当反应电解一段时间后测得D 溶 液 pH=12,n(NaOH)=102moVLxlL=0.01mol 直形冷凝管 2MnO4+16H+10C1=2

38、Mn2+5C12f+8H2。BIHEFNACDJK 或 BIHEFNACDKJ 关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好 先打开n 中的活塞，待 I 中烧瓶充满黄绿色气体后，点 燃 I中的酒精灯 SnCh+ZHzO=SnO2+4HCl 855/m 2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O【解析】装置n 为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HC1和水蒸气等杂质气体，将气体通过V 装置，V 装置中的饱和食盐水可除去H C L 再将气体通过IV装置，W装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得

39、到干燥、纯净的氯气。将氯气通入I 装置，氯气与Sn反应可制得SnCL蒸气，将 SnCL蒸气经装置HI冷却，可得到SnCL液体。由于SnCk易水解，为防止空气中的水蒸气进入装置HI以及吸收多余的Cl2,可在装置III后连接VI装置。(1)根据仪器特点解答仪器名称，装 置 II中 KMn()4与 HC1反应制CL;(2)依据上述分析进行仪器连接；需注意制备的氯气应先除杂后干燥，干燥、纯净的氯气再和Sn反应，因为SnCL易水解，应在收集SnCL的装置后边连接干燥装置，防止空气中的水蒸气进入，同时要吸收尾气Ck;(3)气密性的检验可采用加热法，升高发生装置体系内气体的温度，可以增大压强，使体系内空气外

40、逸，当温度恢复初始温度时，体系内压强减小，导致浸没在水中的导气管内倒吸一段水柱；防止Sn与 02反应以及防止生成的SnCL水解，实验开始应先通Ch排尽装置中空气；(4)根据信息书写方程式；(5)用重倍酸钾滴定法测定SnCL时，发生的反应为2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn+、6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O,可得关系式 3Sn2+Cr2()7”，由消耗的 KzCnCh 计算 SnC b,进一步计算 SnCb 的含量；Sn2+具有强还原性，易被02氧化。【详解】(1)“冷凝管”的名称是直形冷凝管；装置H中是KMnCh和 HC1制备氯气的反应，高铸酸钾中的镒元素由+7

41、价降低到+2价生成MM+,HC1中的氯元素由-1价升高到0 价生成氯气，离子反应方程式为2MnO4+l6H+10C1=2Mn2+5Cl2?+8H2O,本小题答案为：直形冷凝管；2MnOj+16H+10Cr=2Mn2+5C12T+8H2。(2)装置n 为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HC1和水蒸气等杂质气体，将气体通过V 装置，V 装置中的饱和食盐水可除去H C L 再将气体通过IV装置，W装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得到干燥、纯净的氯气。将氯气通入 I 装置，氯气与Sn反应可制得SnC14蒸气，将 SnCL.蒸气经装置ID冷却，可得到SnCL液体。由于SnCL易水解，为防止外界空气中的水

42、蒸气进入装置in 以及吸收多余CL防污染大气，可在装置in后连接VI装置。根据上述分析该装置的连接顺序是 BIHEFNACDJK 或 BIHEFNACDKJ。本小题答案为：BIHEFNACDJK 或 BIHEFNACDKJ。(3)检查装置的气密性用加热法，操作为：关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好；防止Sn与 Ch反应以及防止生成的SnCL水解，实验开始应先通CL排尽装置中空气，故实验开始时的操作为：先打开H 中的活塞，待 I 中烧瓶充满黄绿色气体后，点 燃 I 中的酒精灯

43、。本小题答案为：关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好；先打开II中的活塞，待 I 中烧瓶充满黄绿色气体后，点 燃 I 中的酒精灯。(4)根据表格所给信息，SnCL易水解生成固态二氧化锡，将四氯化锡少许暴露于空气中，还可看到白色烟雾，说明水解产物中还有HC1,HC1与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，现象为白雾，化学方程式为SnCI4+2H2O=SnO2+4HCl.本小题答案为：S11CI4+2H2O=SnO2+4HCL(5)用重铝酸钾滴定法测定SnCL时，发生的反应为2Fe3+S

44、n2+=2Fe2+Sn、6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O,可得关系式(或根据得失电子守恒判断)，实验中消耗的n(K2Cr2(h)=0.1000mol-L“x0.015L=0.0015mol,贝 25.00mLSnCL溶液中 n(SnCl2)=0.0015molx3=0.0045mol,贝 250.00mLSnCl2855液中 n(SnC12)=0.045mol,m(SnC12)=0.045molxl90g/mol=8.55g,贝！I mg产品中 SnCL 的含量为 8.55g/mgxl00%=-%；m根据反应“2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+”得出Si?+的

45、还原性强于Fe?+,SrP+在空气中易被氧化，测定结果随时间延长逐渐变小是因为SnCL被氧气氧化，发生2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2。反应，滴定时消耗的重铝酸钾的量减少，由此计算出的SnCL量减小，测量结果变小。本小题答案为：855/m；2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O27、ABCD 56m in 银氨溶液的用量不同或pH不同 NH3 湿润的红色石蕊 在 NaOH存在下，加热促 进 NHylhO的分解，逸出N%,促使Ag(NH3)2+2H2。=Ag+2NHyH2。平衡正向移动，c(Ag+)增大，A g OH反应产生的AgOH立即转化为Ag2。：Ag+2OH=Ag2O；+H2

46、O 产 物 AgCl的溶解度小于Ag2sCh3Ag+4HNCh(稀)=3AgNC3+NOT+2H2O【解析】(1)灰白色沉淀含有AgOH和 A gzO,最后为澄清溶液，说明这两种物质均溶于浓氨水；由实验1和实验4 知在56 min之间；根据表格数据，采用控制变量法分析；(3)根据物质的成分及性质，结合平衡移动原理分析产生的气体和Ag2O 的原因；(4)FeCb和 FeMSOS的阳离子相同，因此从阴离子的角度考虑。氯化银的溶解度小于硫酸银，从沉淀溶解平衡分析。【详解】向氨水中滴加硝酸银溶液，首先发生复分解反应：AgNO3+NHrH2O=AgOH；+NH4NO3,AgOH能够被氨水溶解，会发生反应

47、AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反应产生的AgOH不稳定,会发生分解反应：2AgOH=Ag2O+H2O,分解产生的Ag2O也会被氨水溶解得到氢氧化二氨合银，反应方程式为：Ag2O+4NHyH2O=Ag(NH3)2OH+3H2O,故合理选项是ABCD；当银氨溶液的量为1 m L,乙醛的量为3 滴，水浴温度为60,反应混合液pH为 11时，由实验1 和实验4 可知出现银镜的时间范围是在56 min之间；根据实验1、2 可知，反应温度不同，出现银镜时间不同；根据实验1、3 可知：乙醛的用量不同，出现银镜时间不同；在其他条件相同时，溶液的pH不同，出现银镜时间也会不同，故还

48、可以探索反应物的用量或溶液pH对出现银镜快慢的影响；在银氨溶液中含有Ag(NH3)2O H,该物质在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+2H2O Ag+2NH3 H2O,N H 3+H 2O N H yH2O NH/+OH,加热并加入碱溶液时，电离平衡逆向移动，一水合氨分解产生氨气，故该气体化学式为N H 3,可根据氨气的水溶液显碱性，用湿润的红色石蕊检验，若试纸变为蓝色，证明产生了氨气；生成AgzO的原因是；在 NaOH存在下，加热促进NHyHzO的分解，逸出N%促使Ag(NH3)2+2H2OKiAg+2NHyH2。平衡正向移动，c(Ag+)增大，A g OIT反应产生的AgOH立即转化为Ag

49、2。：Ag+2OH=Ag2Oi+H2O；(4)FeCb和 FeMSOS的阳离子都是Fe3+,阴离子不同，而在清洗试管上的银镜时，发现用FeCh溶液清洗的效果优于Fe2(S(h)3溶液，这 是 由 于 与 Ag+结合形成的AgCl是难溶性的物质，而 SO?-与Ag+结合形成的Ag2s(h微溶于水，物质的溶解度：Ag2SO4AgCb物质的溶解度越小，越容易形成该物质，使银单质更容易溶解而洗去，因此使用FeC13比 Fe2(S O 5 清洗效果更好。【点睛】本题考查了物质性质实验的探究，明确物质的性质和实验原理是本题解答的关键，注意要采用对比方法，根据控制变量法对图表数据不同点进行分析，知道银氨溶液

50、制备方法，侧重考查学生实验能力、分析问题、总结归纳能力。28 1：1 2HI(g)=H2(g)+l2(g);AH=+26kJ/mol SO2+l2+2H2O=4H+SO42+21 2S2-4e-=S2COS+2e=S2+CO 通入足量CM或空气)Fe。，+浓度增大，pH减小，使 反 应(I)、(U)向逆反应方向移动且pH减小因素超过反应(山)Fe3+浓度增大因素【解析】(1)“H2s氧化”为 H2s与浓硫酸的反应产生S 单质、SO2和 H 2O,结合电子守恒计算；1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸 收 13 kJ的热量，结合状态及婚变书写热化学方程式；“Bunsen反应”中反应物为二氧