2022年广东省珠海市香洲区九年级上学期期末化学试卷（含答案）.pdf

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1、香洲区2022年度第一学期义务教育阶段质量检测九年级化学说明：L全卷共6 页，满分为100分，考试用时为60分钟。2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。3.选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。5.考生务必保持答题卡的整

2、洁。考试结束时，将答题卡交回。6.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 N-14 Cu-64 Ag-108Mg-24 Zn-65 Si-28 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本大题包括15小题，每小题3 分，共 45分。每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1.在抗击新冠疫情中，下列措施包含化学变化的是A.保持安全距离 B.佩戴口罩C.用体温计测体温 D.用消毒剂消毒【答案】D【解析】【分析】【详解】A、保持安全距离时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；B、佩戴口罩只是防止病毒进入，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；C、用体

3、温计测体温，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；D、用消毒剂消毒是利用消毒剂与病毒发生反应，有新物质生成，属于化学变化，选项正确，故选D。2.香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，青少年不要吸烟。下列图标表示禁止吸烟的是【答案】B【解析】【分析】【详解】A、该图标是禁止燃放爆竹，错误；B、该图标是禁止吸烟，正确：C、该图标是禁止烟火，错误；D、禁止带火种，错误故选：B3.规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是【答案】D【解析】【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管稍倾斜，选项错误；B、向试管中装固体药品时，先将试管横放，用镶子

4、把固体药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使块状固体沿管壁滑到试管底部，选项错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容 积1/3,图中液体超过试管容积的1/3,选项错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确；故选D。4.下列物质的用途中，利用其化学性质的是A.干冰用于作制冷剂 B.焦炭用于炼铁C.铜用于制作导线 D.金刚石用于切割玻璃【答案】B【解析】【详解】A、干冰用于做制冷剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；B、焦炭

5、炼铁是利用焦炭的还原性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意；C、铜用于制作电线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；D、金刚石用来裁玻璃是利用金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意。故选B。5.下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A.氮气、沼气、空气 B.冰、干冰、冰红茶C.水银、蒸储水、河水 D.石墨、大理石、生石灰【答案】C【解析】【详解】A、氮气属于单质，沼气和空气均属于混合物，选项错误；B、冰是由水分子构成的，属于氧化物，干冰是固体二氧化碳，属于氧化物，冰红茶属于混合物，选项错误；C、水银是汞，属

6、于单质，蒸储水是纯水，由水分子构成，属于氧化物，河水是混合物，选项正确；D、石墨是碳元素组成的单质，大理石属于混合物，生石灰是氧化物，选项错误，故选C。6.我国第一艘国产航母“山东舰”在建造时需要大量的金属钛，工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁F e T i C h)为原料生产钛，钛酸亚铁F e T i C h 中T i 的化合价为A.+1 价 B.+2 价 C.+3 价 D.+4 价【答案】D【解析】【详解】钛酸亚铁F e T i C h 中铁元素的化合价为+2,氧的化合价为-2,设 T i 的化合价为x,则(+2)+x+(-2)x 3=0,解之得 产+4 价，故 D 正确。7.2 0 2

7、2 年 6月 5日是世界环境日，主题为“关爱自然，刻不容缓。下列做法不符合这一主题的是A.生活垃圾一一分类处理 B.清洁能源一一推广使用C 废旧电池一一随手丢弃 D.工业废水一一净化排放【答案】C【解析】【详解】A.生活垃圾分类处理，既能回收利用、节约资源，还能防止造成环境污染，符合主题，不合题意；B.推广使用清洁能源既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，符合主题，不合题意；C.废旧电池中含有有毒的重金属，不能随手丢弃，以防造成环境污染，不符合主题，符合题意；D.工业废水中含有有毒、有害物质，净化后再排放防止造成水污染，符合主题，不合题意。故选：C o8.长征三号乙火箭是一种三级液体捆绑式运

8、载火箭。它的第一、二级使用偏二甲肿(C 2 H 8 N 2)点燃和四氧化二氮(N2O 4)作为推进剂，其反应原理为：C2H8N 2+2 N 2 O 4 =2 C O 2+3 X+4 H 2 O,反应放出大量的热产生推力，第三级则使用效能更高的液氢和液氧作为推进剂。下列说法中至肯考的是A.物质X的化学式为N 2B.C 2 H 8 N 2 中碳、氢元素质量比为2：8C.C 2 H 8 N 2 中氮元素的质量分数最大点燃D.火箭第三级中发生反应的化学方程式为：2 H 2+0 2 -2 F h O【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，推出X 为 N 2,

9、故 A正确；B、C 2 H 8 用 中碳、氢元素质量比为(1 2 X 2):(1 肢8)=3：1,故 B错误;C、C 2 H 8 N 2 中 C、H、O元素的质量比为(1 2 X 2):(1 X 8):(1 4 X 2)=6:2:7,所以氮元素的质量分数最大，约 为 4 6.7%,故 C正确；占燃D、氢气在氧气中燃烧生成水，发生反应的化学方程式为：2 H2+O2=2 H2O，故 D 正确。故选：B9.金属伯常用于氢氧燃料电池电极反应的催化剂，如图是伯元素在元素周期表中的信息,下列叙述正确的是A.伯的相对原子质量1 9 5.1 gB.伯原子的核外电子数7 8C.伯元素属于非金属元素D.伯导电性和

10、导热性能较差【答案】B【解析】【详解】A、钳的相对分子质量1 9 5.1,单位是“1”，省略不写，不 是“g”,故错误；B、元素周期表中左上角数字表示原子序数，质子数=核外电子数=原子序数，伯原子的核外电子数7 8,故正确；C、伯 是“车”字旁，为金属元素，故错误；D、粕为金属，导电性和导热性能较好，故错误。故 选Bo1 0.下列化学用语书写正确的是A.被元素：Ba B.氢分子：2HC.2个亚铁离子：2Fe3+D.硫酸钾：K2SO4【答案】D【解析】【分析】【详解】A.被元素：Be,Ba是领元素，选项错误；B.氢分子：出，2H表示两个氢原子，选项错误；C.由离子的表示方法，在表示该离子的元素或

11、原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个亚铁离子：2Fe2+,选项错误；D.化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式中元素符号右下角的数字，数字为1时不写，硫酸根显-2价，钾元素显+1价，硫酸钾表示为K2SO4,选项正确。故 选D。1 1.水与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是A.自来水厂通过沉淀、吸附操作降低水的硬度B.电解水的实验说明水是由氢气和氧气组成的C.蒸储法得到的水是软水D,硬水加入肥皂水，振荡后有较多泡沫

12、产生【答案】C【解析】【详解】A、自来水厂通过沉淀、过滤、吸附等操作可以除去不溶性杂质，不能除去水中的钙镁离子，不能降低水的硬度，故A错误；B、电解水的实验说明水是由氢、氧两种元素组成的，故B错误；C、蒸储水得到的水是纯水，净化程度最高，是软水，故C正确；D、软水加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生，硬水是含有较多的浮渣，故 D 错误。故选：C1 2 .“中国芯”已在许多领域广泛应用。制造芯片的重要材料是硅，如图是工业制取高纯硅部分反应原理的微观示意图。下列说法埼送的是A.甲分子是由五种原子构成B.该反应属于置换反应C.参加反应的乙和生成的丙的质量比是1 :7高温D.该反应的化学方程式为：S i

13、C 1 4+2 H 2=S i+4 H C l【答案】A【解析】【详解】A、由分子结构模型可知，甲分子是由两种原子构成的，故说法错误；B、该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成了一种化合物和一种单质，属于置换反应，故说法正确高温C、由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应的化学方程式是：S i C l 4+2 H2=S i+4 H C 1,由化学方程式可知，参加反应的乙和生成的丙的质量比是4：2 8=1：7,故说法正确；高温D、由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应的化学方程式是：S i C 1 4+2 H 2=S i+4 H C 1,故说法正确。故 选 A。1 3 .森林防火从我

14、做起，每年秋冬季是森林火灾高发期，珠海目前正处于森林防火封山期。下列有关森林火灾说法第误的是A.森林中的枯枝、干草为燃烧提供了可燃物B.大风能降低可燃物着火点，加大火势C.森林起火砍伐树木形成隔离带是清除可燃物D.用水灭火是降低温度到可燃物着火点以下【答案】B【解析】【详解】A、森林中枯枝、干草是可燃物，因此森林为火灾提供了充足的可燃物，选项正确；B、大风加速了空气的流动，这样有利于可燃物与新鲜空气混合使燃烧更旺，着火点一般不变，选项错误；C、森林起火时，砍伐树木形成隔离带是清除可燃物，选项正确；D、用水浇灭火的原理是水吸收热量，降低可燃物温度到着火点以下，选项正确，故 选B。1 4.下列实验

15、设计不能达到实验目的是一 空 气蒸储水书4、才A.探究铁、镁 金 属B.探究二氧化 碳 与 水C.探 究 铁 生 锈 需 要D.探究温度对分子运活动性强弱 是否发生反应 氧气 动快慢的影响A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、根据对比实验的“唯一性”，金属不同，利用的酸不同，不能比较两种金属的活泼性，该选项不能达到实验目的，故选项错误；B、过程中干燥小花不变色，湿润小花变红色，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，该选项能够达到实验目的，故选项正确；C、两支试管中都放有水，一支试管中铁钉能接触到空气生锈，另一只用植物油覆盖与空气隔绝没有生锈，说明铁生锈需要氧气，故选项能达到预

16、期效果或目的，故选项正确；D、过程中热水变红色比冷水快，说明温度越高分子运动的越快，该选项能够达到实验目的，故选项正确。故选：A o1 5.现有以下曲线，与之对应叙述正确的是A.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化镒B.0硝酸银溶液质量，g【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锌，过氧化氢在二氧化镒的催化作用下反应生成水和氧气,生成的氧气的质量逐渐增加，直至过氧化氢完全反应不再发生改变,选项错误；B、向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，由反应的化学方程式C u+2 A g N O 3=C u(N C h)2+2 A g 可知，参

17、加反应的铜与生成的银的质量比为6 4：2 1 6,反应后固体质量增加，而溶液的质量逐渐减少，直至反应停止，选项错误；点燃C、由化学方程式：2Mg+O2“2MgO可知，反应中参加反应的镁与氧气的质量比为48：3 2,由图可知，反应前氧气的质量多于镁的质量，则一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧后生成氧化镁，最终氧气过量，选项正确；D、金属与酸反应时，酸中的氢元素转化为氢气，如消耗相同质量的等浓度的稀硫酸时，其中氢元素的质量相同，产生氢气的质量相同，选项错误，故选C。二、填空题（本大题包括2小题，共15分。请把各题答案填写在答题卡上）1 6.金属制品与我们的日常生活密不可分。（1）电动车是一类典型的新

18、能源车，推广新能源汽车能有效减少有害气体的排放，目前我国计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括下列物质中 填序号）。A COB CO2C SO2D N02电动车身及车轮采用铝合金，铝合金具有密度小、硬度（填“大”或“小”）、耐腐蚀的优良性能。铝 在 地 壳 中 的 含 量 （填“大于”或“小于”，下同）铁；钢和生铁都是合金，生铁的含碳量 钢的含碳量。（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设实 验 甲 中 铝 丝 表 面 会 出 现 的 现 象 是,实验甲能得出的结论是 的金属活动性更强,另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有

19、作用，都可以省去。你的看法是_ _ _ _ _ （填序号）。A 乙、丙都可以省去B 乙、丙都不能省去C 丙可以省去，乙不能省D 乙可以省去，丙不能省（3）非金属与金属类似，较活泼的非金属也能把较不活泼的非金属从它们化合物的溶液里置换出来。已知活泼性C 12B nl2,请写出将CI2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式【答案】.A C D (2).大(3).大于 .大于(5).有红色固体析出(6).铝.C (8).C h+2 N a B r=B r2+2 N a C l【解析】【详解】(1)所给物质中，只有二氧化碳不属于空气污染物，故 选 A C D。合金硬度比纯金属大；地壳中元素含量由多到少

20、依次是氧、硅、铝、铁、钙。所以铝在地壳中的含量大于铁；生铁和钢的主要区别是含碳量不同，其中生铁中含碳量高；(2)铝和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝，实验中观察到有红色固体析出，这一实验现象说明铝比铜活泼；实验乙、丙中均无明显现象，说明镁比铝活泼、镁比铜活泼，则甲和乙就可以证明活动性：M g A l C u；丙实验可以省略，故选C；(3)非金属与金属类似，活泼性C l2 B r2 l 2,活动性强的能把活动性弱的从溶液中置换出来，所以将C L 通 入 N a B r 溶液中发生反应的化学方程式为C b+2 N a B r=B r 2+2 N a C l。1 7.二氧化碳是温室效应的主要气体

21、。将甲烷、二氧化碳在催化剂作用下制取合成气，不但可以减少温室气体的排放,还可以得到在化工生产中有着重要用途的合成气，反应原理如图。I k、C-I Hz CO JCO2(1)该反应中，A I 2 O 3 的 作 用 是。(2)该反应的化学方程式为 o反 应 前 后 原 子 种 类 (填“改变”或“不变”(3)写出实验室中用石灰水检验C 0 2 的 化 学 方 程 式。氧化铝【答 案】.催化作用(2).CH4+CO22CO+2H2(3).不变.C a(O H)2+C O2=C a C O 3；+H 2 O【解析】【详解】(1)在这个反应中，氧化铝是催化剂，起催化作用，故填：催化作用。(2)由图可知

22、，反应是甲烷与二氧化碳在氧化铝作催化剂的条件下反应生成一氧化碳和氢氧化铝气，故反应的化学方程式为C H 4+C O 22 C 0+2 H 2；由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类不变，故填：不变。（3）石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为C a（O H）2+C O 2=C a C C h l+H 2 O。三、（本大题包括2小题，共2 0分）1 8.根据下列实验装置，请回答：（1）写出编号为a 的 仪 器 名 称。（2）实验室用高锌酸钾制氧气可选择的发生装置是（填编号），其 化 学 方 程 式 为,检验E装置收集满氧气的操作：（3）若连

23、接注射器可以检查装置B的气密性。具体操作为_ _ _ _,若观察到长颈漏斗中有稳定的水柱产生，则装置气密性良好。（4）在装置C中用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，要 使 反 应 停 止 的 操 作 为,此时装置 中 出 现 的 现 象 是。装置C的优点是 o（5）装置D中，右管固定，A管可上下移动。使用装置D制备气体时，要想使多孔塑料片上的固体和液体接触并开始反应，需 要 进 行 的 操 作 是。A【答案】.锥形瓶 .A(3).2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t(4).将带火星的小木条放置在C处，若木条复燃，则氧气已收集满（5）.往 里（内）推注射器活塞 .关闭弹簧夹（7）.试管内液面下

24、降，长颈漏斗内液面上升，形成一段稳定的液柱 .可以控制反应的发生和停止(9).A 管向上移动，使右管液面上升高于多孔塑料片【解析】【分析】【详解】(1)编号为a 的仪器是锥形瓶；(2)高锌酸钾制取氧气属于固体加热型发生装置，故 选 A,高钵酸钾受热分解生成钛酸钾、A,二氧化铳和氧气，化学方程式为2KMnC)4=K2MnO4+MnO2+O2t；检 查 E 装置收集，氧气的密度比空气的大，应从b 口进入，验满只需要将带火星的木条放置在管口 C 处，若木条复燃，则氧气已收集满；(3)若检查装置B 的气密性，只需将注射器活塞往里推，使瓶内压强增大，若装置气密性良好，则液体会被压入长颈漏斗内，试管内液面

25、下降，长颈漏斗内液面上升，在长颈漏斗内形成一段稳定的水柱；(4)用装置C 制取氢气，若想使反应停止，只需关闭弹簧夹即可；此时试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，固体和液体反应物质分离，反应停止：打开弹簧夹，试管内压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，固体和液体反应物接触，反应开始，该装置的优点为:可以控制反应的发生和停止；(5)要想使多孔塑料片上的固体和液体接触并开始反应，需要进行的操作是A 管向上移动,使右管液面高于多孔塑料片即可。19.化学兴趣小组对课本上册第27页“测定空气里氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的

26、变化情况。燃烧匙气压传感器热水【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余?【作出猜想】猜想：有氧气剩余 猜想：无氧气剩余【实验验证】该小组同学按图组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭;待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。（1）激光笔的作用是（2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（H 3 Po 4）,其反应的化学方程式为【实验结论】根据上述实验现象，得出结论如下：（3）猜想_ _ _ _ _ 正确。（4）课本上用红磷燃烧 方法是（填 能”或“不能”）精确地测量空气中氧气的含量

27、，理由是。所以，课本对实验现象的描述是“集气瓶内水面上升为1/5”，结论是“消耗的氧气约占空气的1/5”。可 见“1/5”不是精确值。【拓展延伸】如图是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。（5）在图中（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为 段（用图中字母表示）。【反思与评价】（6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，还得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此又联想到教师上课演示的一个实验，（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。（7）兴趣小组经过研讨，认为

28、可以利用生活中的一些物品来测定空气中氧气的含量。同学们设计了如图的实验装置，将“暖宝宝”里面的药品粉末（成分：铁粉、活性炭、无机盐等）放在一酒杯中。倒扣的玻璃杯上事先画好刻度（酒杯等所占空间已排除在外），若药品粉末足量，一段时间经充分反应后可观察到的现象是可加快反应)。(通过查阅资料，活性炭、无机盐等【答案】.提高温度，使温度达到红磷、白磷的着火点.P 2 O 5+3 H2 O 2 H3 P O q.不能.红磷没有把装置中的氧气耗尽(6).C(7).DE .铁(9),玻璃杯中的液面约上升至刻度1处，粉末变成红棕色【解析】【分析】测定空气中氧气的含量。选用红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷的特

29、点，造成瓶内压强差，从而得到相应结论。燃烧时考查到燃烧的条件，氧气、可燃物、温度达到可燃物的着火点。根据题意逐步分析解题。【详解】(1)题意是让红磷白磷燃烧。激光笔的作用为提高温度，使温度达到红磷、白磷的着火点；(2)红磷燃烧产物为五氧化二磷，与水反应方程式应为：P2O5+3 H2O=2 H,P O4；(3)由于后续实验白磷能够点燃，说明有氧气的剩余，故猜想正确；(4)不能；理由是测量空气中氧气的含量，选用红磷一定要足量，将空气中的氧气消耗完全，才能得到准确的结果。但在该实验中，红磷燃烧后还有氧气剩余，所以不能。(5)AB段：红磷没有燃烧氧气浓度变化不大；B C段：红磷燃烧，消耗氧气，故红磷

30、C点处熄灭；C D段：燃烧放热，热胀冷缩；D E段：白磷燃烧，消耗氧气；(6)铁在空气中不能燃烧只能红热，而在氧气中可剧烈燃烧；(7)由于铁粉在常温下可以与氧气反应生成三氧化二铁，故实验现象一为黑色粉末变为红棕色；由于铁粉的氧化消耗了玻璃杯中的氧气，生成了固体，造成压强差，从而水槽中的水进入到玻璃杯，且消耗氧气的体积等于水倒吸的体积。根据空气中氧气的体积分数约为1/5,故水槽中的水进入玻璃杯中液面约上升至刻度1处。四、（本大题包括1小题，共10分）20.I、电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板匕 然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被

31、油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。生产印刷电路板产生的废液如果排放，会对自然环境产生严重污染。工厂对废液的处理经常采取如下流程中的两种途径变废为宝，如图。FeCb溶液 -*印刷电路板稀盐酸Cu(回收)敷铜板L-废 液(F eC h、CuCh)途径过蚩铁粉操作a FeCb溶液（循环利用）途径 FeCb溶液通电Ch(回收)ACU(回收)L*滤渣HQT溶洒请回答:（1）操作a 的 名 称 是。（2）写出FeCb溶液与敷铜板反应生成FeCL和 CuCL的化学方程式：.（3）途径向废液加入过量铁粉。检验铁粉是否加过量的方法是（4）从节能角度看，（填“途径”或“途 径 ）更优越。II、下

32、图表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“”表示物质之间可以转化。请回答:氧化物氧化物单质（1）I 题中氯化铁是图中的 物 质（填字母序号）。（2）A-D 的转化对应I 题流程中反应的化学方程式为_ _ _ _o（3）在图中的物质间转化关系，有的可以逆向转化，写出B-A 反应的化学方程式：-【答案】（1）.过滤（2）.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2（3）.取少量滤渣，力 口 入 适量稀盐酸，若有气泡产生，则 铁粉过量（合理即可）(4).途径.C(6).高温F e+2 H C l=F e C h+H 2 T （合理即可）（7）.3 H2+F e2O3 2 F e+3 H2O （写一氧

33、化碳还原氧化铁的反应也可以）【解析】【详解】I、（1）分离难溶性固体与液体的操作是过滤；（2）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，据此写出反应方程式，C u+2 F e C l3=2 F e C l2+C u C l2；（3）利用铁的活动性比氢强，所以可以向操作a所得滤渣中加盐酸，如果铁粉过量，则滤渣中有铁粉，铁和盐酸反应生成氢气，产生气泡（合理即可）；（4）途径需要消耗电能，途径比较节能，途径更优越；I I、（1）氯化铁属于氯化物，且其中铁的化合价为+3价，所以对应图中的C点；（2）A是单质铁，D是氯化亚铁，根据元素种类守恒，A-D的转化对应可以是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为F

34、e+2 H C l=F e C 1 2+H 2 T或铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为F e+C u C L=C u+F e C L，（合理即可）；高温（3）B是氧化铁，A是单质铁，所以方程式为：3 H2+F e2O32 F e+3 H2O （写一氧化碳还原氧化铁的反应也可以）。五、（本大题包括1小题，共 10分）2 1.“控制变量法”是科学实验最常用的实验方法。化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行测定，取m g块状和1 g粉末状的贝壳样品，分别与等体积等浓度足量的稀盐酸反应进行对比实验。实验装置如1图所示，倾斜锥形瓶，使稀盐酸与固体充分接触，并分别测绘瓶内压强随时间变化的坐标图。1

35、图2图（1）m=（2）实验结束后共收集到165mL的气体，二氧化碳常温下的密度为1.997g/L,即收集到C02的质量为 g（精确到0.01g）。（3）试计算出贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。（4）请在2 图中画出粉末状贝壳样品与稀盐酸反应的“时间-气压”曲线。【答案】（1）1；（2）0.33：（3）设贝壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2 T100 44x0.33g100 x44 0.33gx=0.75g0 75。样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数xl00%=75%lg答：贝壳中碳酸钙的质量分数为75%。【解析】【分析】【详解】（1）控制变量法是控制一个因素不同，而其它因素都相同的实验方法，本实验是取mg块状和1g粉末状的贝壳样品，分别与等体积等浓度足量的稀盐酸反应进行对比实验，则m=l；（2）二氧化碳的质量为 1.997g/LX 165mL-1000=0.33g；（3）见答案（4）粉末状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积答，反应速率快，因为样品的质量相同，最后生成气体的体积相同，气压相等。因此粉末状贝壳样品与稀盐酸反应的“时间-气压”曲线为: