2022年河北省石家庄市辛集市九年级上学期期末化学试卷（含答案）.pdf

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1、2022年河北省石家庄市辛集市九上期末化学试卷1.曲靖市正在创建国家级文明城市，下列做法不利于生态文明建设的是.A.为了改善人居环境，倡导市民栽花、种草、植树B.为了减少有害气体排放，提倡使用清洁能源C.为了保护环境、节约资源，宣传分类回收垃圾D.为了方便出行，鼓励使用燃油私家车2.下列实验操作不正确的是A.蒸发溶剂B.稀释浓硫酸3.在地壳所含的元素中，含量最丰富的是,A.硅B.氧 C.钙D.铁4.化学反应前后肯定没有变化的是原子数目：分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量。A.B.C.D.5.中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是.选项 文摘 理解A 曾青得铁则化

2、为铜 过程中发生了置换反应B 冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取 碱 浣 衣 其 中 的 碱 是 指 NaOHC 金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚 体现合金硬度的特性D 蜡炬成灰泪始干A.A B.B6.一种气体在空气中的体积分数约为21%,A.二氧化碳 B.氧气包含化学变化C.C D.D该气体是C.氮气 D.水蒸气7.月球探测已经成为中国航天的现实。月球表面富含钛铁矿，其主要成分的化学式为FeTiOx（钛酸亚铁），其中钛元素的化合价显+4 价，则 x 为 一A.2 B.3 C.4 D.68.点燃下列关于化学方程式CH4+202=C02+2H2O 含义的叙述错误的是.A.CH4和 02在点燃的条

3、件下生成C02和 H20B.甲烷具有可燃性C.参加反应微观粒子与生成微观粒子的个数比是1:2:1:2D.每 消 耗 16 g 甲烷就会生成18 g 水9.某学生用量筒量取液体的体积，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先平视凹液面的最低处读数 为19 m L,倾出一部分液体后，又俯视读数为10 m L,则该同学实际倒出液体的体积为一A.等 于9 mL B.大 于9 mL C.小 于9 mL D.无法确定10.在硫酸亚铁(FeSOQ和硫酸铁 Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素的质量分数为2 3%,则混合物中铁元素的质量分数为一A.46%B.31%C.66%D.无法确定11.学习化学要善于从化学的

4、视角认识世界。对下列事实的认识你认为错误的是选项事实认识A电 的化学性质不活泼,的化学性质比较活泼不同分子性质不同B50 m L水和50 m L酒精混合后的体积小于100 mL分子之间有间隔C墙内开花墙外香分子在不断运动D水变成水蒸气分子大小发生改变A.A B.B C.CD.D12.室温时，对100 m L氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液.A.甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液B.甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和C.甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低D.两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子13.下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是A.水、干冰、冰、H20 B.

5、氧化钙、消石灰、生石灰、CaOC.氧化亚铁、铁锈、赤铁矿、Fe203 D.火碱、烧碱、苛性钠、NaOH14.氢氧化铝A1(OH)3 是药物 复方胃舒平 的主要成分之一，受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应。实验室制备A1(OH)3方法为：A12(SO4)3+6NH3-H20=2A1(OH)3 1+3(NH4)2SO 下列判断正确的是_A.氢氧化铝的化学性质稳定B.实验室不用NaOH溶液制备A1(OH)3,因 为NaOH会 与A1(OH)3反应C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的着火点D.氢氧化铝易溶于水1 5 .下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的

6、颜色：颜色 红 橙 绿 蓝 紫p H 范围 1 3 4 7 6 7 8 1 0 1 1 1 4向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是一A.由红变紫 B.由蓝变绿 C.由绿变橙 D.由蓝变紫1 6 .为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5S H),乙硫醇燃烧的化占 燃学方程式为：2 c 2 H 5S H +9C)2=4C O 2 +2 X +6H 2 O,则 X的化学式为_ _ _ _A.S B.S O2 C.S O3 D.C O17.下列物质不能与稀硫酸发生反应的是一A.C uO B.A g C.B a C l2 D.Mg(O H)

7、218.现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是 滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质 滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bgm 7在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变Q a h c d氢抵化钠溶液质/&A.B.C.D.19.我国的稀土储量居世界第一位。稀土金属广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域。铉(Nd)是一种制造导弹的稀土元素，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是A.铉的原子序数是60C.铉原子的核外电子数是60B.铉原子中的质子数是60D.铉的

8、相对原子质量是144.2 g20.下列说法正确的是同种元素质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定改变 单质一定由同种元素组成，同种元素组成的物质不一定是单质可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前要检验其纯度A.B.C.D.21.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用化学用语(化学式)填空:(1)镁元素_ _ _ _。(2)3 个氧原子 o 5 个二氧化硫分子.(4)2 个氢氧根离子(5)2 个亚铁离子22.用化学方程式表示下列事实。(1)纯净的氢气在空气中燃烧：o(2)服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：。向盛有少量

9、碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水:煨烧石灰石制取生石灰：一。实验室用高镭酸钾制备氧气：一。23.化学来源于生活，化学与生活密切相关。(1)烧水时易生成水垢的水，属于_ _ _ _ 水。(2)人们从地衣类植物石蕊中提取石蕊色素，制成酸碱指示剂，稀盐酸中滴入紫色石蕊试液呈色，氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液呈一色。农业上可以用石灰乳和硫酸铜等配制成具有杀菌作用作为农药使用。(4)厕所用清洁剂洁测灵中含有盐酸，如果不慎洒落到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是(填写化学式)。如图，小明发现润泽湖公园的树木涂制成了白色，查阅资料得知涂白色的石灰浆可保护树木,防止冻伤，并防止害虫生卵。石灰

10、浆的主要成分是：(写化学式)。2 4.如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题:（1）写出图中标号仪器的名称：。实验室可用过氧化氢溶液与M n O2制 取。2,应选用的气体发生装置是（填字母），该反应 中 M n O2是_ _ _ _。若实验室用高镒酸钾来制取氧气，应选用的气体发生装置是（填字母），安装好实验仪器后，应先，然后装入药品，在试管口，作用是防止加热时高锌酸钾粉末进入导管若用 装 置 E收 集。2,试验结束时应该先，然后再。实验室可用Zn粒与稀硫酸制取H2,应选用的气体发生装置是（填字母），若要收集干燥的 电，应将生成的H2依次通过F,D 装置，F装置中盛放的液体是（填名称），

11、选择 D装置收集H2的原因是（填 H2的物理性质）。2 5.A-J为初中化学中常见物质，其 中 A 是赤铁矿的主要成分，1是一种常见的建筑材料的主要成分，B、D、G常温常压下为气体，各物质之间的转换关系如图所示（部分反应条件略去）。请回答下列问题：今r E-1目今（1）物 质 A 的式_ _ _ _（2）反应的基本反应类型为。（3）物 质 A 和 H 中所含的相同金属元素的化合价是否相同.（填是或否(4)写出物质E和F反应的一个化学方程式。26.铭(C r)是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、辂、钵、银组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学

12、研究小组对Cr(格)、A 1、C u的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：作出假设 对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：Cr Al Cu Al Cr Cu Cr Cu Al 设计实验 同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：金属 Cr Al Cu与盐酸反应现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化(1)控制实验条件 三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是。A、除去氧化膜，利于直接反应B、使表面光亮，易观察现象C、使金属温度相同，易反应(2)得出结论 原假设中正确的是一(选填假设中、)。

13、写出铭(铭与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式。结论应用 根据探究结果，请 你 预 测 铝 与 硫 酸 铜 溶 液 (填能或不能)反 应，理由是一。27.甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、碳酸钠、硫酸和氢氧化钠四种溶质，每个厂各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究。(1)取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知，甲厂废液中的溶质是。(2)同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证。实蛉步骤实验现象实睑结论实验一:取少 乙厂废液于试中滴人足，Ba(NOs)3溶液产生白色沉淀乙厂废液中含实给二取女蛉一试管中的上层清有 _液，滴入无色断酸试

14、液溶液呈_ 色i i请写出实验一中发生反应的化学方程式;在溶液中两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做。i i i下列物质可以代替实验一中Ba(NO3)2溶液的是_ _ _ _。A.稀盐酸B.氢氧化钢溶液C.氯化钢溶液D.氢氧化钙溶液28.医疗上常用硫酸钢作透视肠胃的内服剂，俗称 钿餐。若误将碳酸钢代替硫酸钢作 钢餐，就会致人中毒。为除去某硫酸钢中混有的碳酸铁，并得到硝酸钢溶液。现 取 25 g 该硫酸钢和碳酸钢的混合物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应，共用去稀硝酸245.7 g,反应后称得烧杯中物质总质量为266.3 go(温馨提示：化学反应方程式为BaCO3+2HNO3

15、=Ba(NO3)2 4-H20+C02 T)请计算：(1)生成二氧化碳_ _ _ _ g。(2)所得硝酸铁溶液中溶质的质量分数。答案1.【答案】D【解析】A、为了改善人居环境，倡导市民栽花、种草、植树，利于生态文明建设，故A正确；B、为了减少有害气体排放，提倡使用清洁能源，利于生态文明建设，故B正确；C、为了保护环境、节约资源，宣传分类回收垃圾，利于生态文明建设，故C正确；D、为了方便出行，鼓励使用燃油私家车，会增加污染性气体，不利于生态文明建设，故D不正确。故选D。2.【答案】C3.【答案】B【解析】地壳中含量最丰富的前五种元素是：0、S i、A l、F e、C a.所以含量最丰富的元素 是

16、0。故选Bo4.【答案】B【解析】化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变：元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，观察选项，故选B。5.【答案】B6.【答案】B【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮 气 占7 8%、氧 气 占2 1%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。A选项：C02占0.0 3%,故A错误；B选项：。2占2 1%,故8正确；C选项：N2占7 8%,故C错误；D选项：水蒸气和其他杂质0.0 3%,故D错误；故选Bo7.【答案】B【解析】根据名称 钛酸亚铁，可知其中铁元素显+2

17、价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+(+4)+(2)x%=0,则x=3。故选Bo8.【答案】D9.【答案】B【解析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。某同学用量筒量取液体，初次平视液面最低处读数为 19 m L,实际体积等于19 mL；倒出部分液体后，俯视液面，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于10 mL；则该学生实际倾倒的液体体积大于9 mL；故选Bo10.【答案】B【解析】在 FeS04和 Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32:(16x4)

18、=1:2,由于混合物中硫元素的质量分数为2 3%,则混合物中氧元素的质量分数=23%X 2=46%,该混合物中铁元素的质量分数为1-23%-46%=31%。故选B。11.【答案】D12.【答案】A13.【答案】D14.【答案】B15.【答案】A【解析】稀硫酸显酸性，可能显红色、橙色或绿色；向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，该指示剂在p H 小 于 7 时可能显红色、橙色或绿色，大 于 7 时显蓝色或紫色；故出现的颜色变化可能是由红变紫；由蓝变绿、由绿变橙、由蓝变紫均不可能。16.【答案】B【解析

19、】由题干中的化学方程式可知：方程式的左边有4 个碳原子、1 2 个氢原子、2 个硫原子 和 1 8 个氧原子，右边有4 个碳原子、1 2 个氢原子、1 4 个氧原子和2 个 X 分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2 个 X 分子含有2 个硫原子和4 个氧原子，即 1 个 X 分子含有1 个硫原子和2 个氧原子。因此X 的化学式为S02故选B17.【答案】B18.【答案】A【解析】滴加氢氧化钠溶液的质量至a g 时，溶液中含有三种溶质，即没有反应的氯化铜、剩余的氯化氢和反应生成的氯化钠，故正确；滴加氢氧化钠溶液的质量为m (b g m 7,故正确；在滴加氢氧化钠溶液的

20、整个过程中，溶液中氯元素的质量始终不变，故错误；故选A。1 9 .【答案】D2 0 .【答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如水分子中含有10个质子，岚原子含有10个质子，不属于同种元素，说法错误；饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变，说法错误；单质是指由同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以不一定组成单质，说法正确；因为氢气具有可燃性，遇到助

21、燃性的氧气容易发生爆炸，所以使用氢气前一定要检验其纯度，说法正确。2 1 .【答案】(1)M g(2)3 0 5 s。2 2 O H-(5)2 F e2+【解析】(1)镁元素符号为M g,故填：M g。3个氧原子表示为3 0,故填：3 0。5个二氧化硫分子就是在二氧化硫化学式的前面加上数字5,故填：5 s。2。(4)2个氢氧根离子就是在氢氧根离子的前面加上数字2,故填：2 0 H J 2个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上数字2,故填：2 F e 2+。2 2 .【答案】点燃(1)2 H 2 +02=2 H2O(2)A l(0 H)3+3 H C 1 =A 1 C 13+3 H2O(3)N a

22、2 c O 3 +C a(0 H)2=C a C 03 1 +2 N a 0 H高温(4)C a C O3=C a O +C 02 T(5)2 K M n O4 金 K2M n O4+M n 02+02 T【解析】点燃(1)氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：2 H2+02=2 H20O点燃故答案为：2 H 2 +02=2 H20O(2)氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式：A 1(O H)3+3 H C 1 =A I C I 3 +3H20O故答案为：A 1(O H)3+3 H C 1 =A 1 C 13+3 H 2。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式

23、：Na 2c。3+C a(O H)2=C a C O3 I +2Na O H。故答案为：Na 2c。3+C a(O H)2=C a C O3 I+2Na O H。高温 高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式：C a C O3=C a O +C 02 T.高温故答案为：C a C O3=C a O +C O2 高锌酸钾受热分解生成镐酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式：2K M n O 4 金K 2M n O 4 +M n O2+02 T o故答案为：2K M n O4 K2M n O4+M n O2+02 T o23.【答案】(1)硬(2)红；蓝(3)波尔多液 co2(5

24、)C a(O H)2【解析】(1)硬水中的钙镁化合物在烧水时易生成水垢。(2)稀盐酸能使紫色石蕊试液呈红色，氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液呈蓝色。农业上可以用石灰乳和硫酸铜等配制成具有杀菌作用的农药波尔多液。(4)盐酸与大理石反应生成C 02气体。石灰浆的主要成分是氢氧化钙，化学式为C a(O H)2,24 .【答案】(1)长颈漏斗(2)B；催化剂 A：检查装置的气密性：塞一团棉花；将导管从水槽中移出；熄灭酒精灯(4)B；浓硫酸；密度小于空气【解析】(2)实验室可用过氧化氢溶液与M n 02制 取 是 固 液 常 温 型 反 应，故应选用的气体发生装置是 B,该反应中M n 02是催化剂。若实验室

25、用高镒酸钾来制取氧气，是固体加热型反应，故应选用的气体发生装置是A,安装好实验仪器后，应先检查装置的气密性，然后装入药品，在试管口塞一团棉花，作用是防止加热时高镒酸钾粉末进入导管，若用装置E 收 集。2,试验结束时应该先将导管从水槽中移出，然后再熄灭酒精灯，防止水回流引起试管炸裂。实验室可用Zn粒与稀硫酸制取H2是固液常温型反应，故应选用的气体发生装置是B,若要收集干燥的H2,则需要使用干燥剂，可以是浓硫酸，故应将生成的H2依次通过F,D装置，F装置中盛放的液体是浓硫酸，选 择 D装置收集H2是因为氢气的密度小于空气。25.【答案】(1)Fe2O3(2)置换反应(3)否(4)2HC1+Ca(O

26、H)2=CaCl2+2H2O【解析】AJ为初中化学常见物质，其 中A是赤铁矿的主要成分，所 以A是氧化铁，I是常见的建筑材料的主要成分，所 以I是碳酸钙，B、D、G常温常压下为气体，氧化铁和B反应生成C和D,所 以B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和F反应生成碳酸钙和J,所 以F是氢氧化钙，I是水，铁 和E反应生成G和H,所 以E是盐酸，G是氢气，H是氯化亚铁，经过验证，推导正确，所以物质A的化学式为Fe2O3(2)反应可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，基本反应类型为置换反应。(3)物 质A和H中所含的相同金属元素的化合价分别是+3,+2,是不相同。E和F的反应是盐酸和氢氧化钙反

27、应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O26.【答案】(1)A(2)Cr+2HC1=CrCl2+H2 T(3)能；铝的金属活动性比铜强【解析】(1)控制实验条件 用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，让金属直接反应，故选A。(2)根据金属络、金属铝和盐酸反应放出氢气，说明铭、铝排在氢的前面，且铝与盐酸反应气泡产生激烈，格与盐酸反应气泡缓慢，说明铝排在铝的前面；铜不和盐酸反应，说明铜排在氢的后面,三种金属的活动性顺序强弱为：Al Cr Cu；金属铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式：Cr+2HC1=CrCl2+H2 3 结论应用 根据金属铭排在

28、氢的前面铜排在氢的后面，所以倍可以和硫酸铜溶液反应。27.【答案】硫酸铜、硫酸i红；碳酸钠、氢氧化钠ii Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3 I+2NaNO3；复分解反应iii C【解析】(1)根据题目信息可知溶液中含有铜离子，而碳酸根可与铜离子生成碳酸铜沉淀，氢氧根与铜离子可以形成氢氧化铜沉淀，因此若含有铜离子，则不含有碳酸钠和氢氧化钠，所以甲厂含有硫酸铜和硫酸两种物质。(2)i由于乙厂含有氢氧化钠，加入硝酸钢显中性，与碳酸钠反应后生成碳酸铁沉淀和硝酸钠，硝酸钠也显中性，所以上次清液因为有氢氧化钠所以显碱性，与酚配接触后，溶液变为红色，因此根据实验一和实验二可知，乙厂含有碳酸钠和氢氧

29、化钠。i i硝酸铁与碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钠，书写方程式注意配平及沉淀符号；两种反应物互换成分，有沉淀、气体或者水生成的反应叫做复分解反应。i i i硝酸银为中性溶液，并且可与碳酸钠反应生成沉淀，溶液中含有氢氧化钠，所以不能加入酸，同时不能加入碱影响酚酿指示剂的作用；A选项：稀盐酸与氢氧化钠和碳酸钠全部反应，可以通过气体产生气泡，判断碳酸钠的存在,但是无法根据指示剂判断氢氧化钠的存在，故A错误；B选项：氢氧化钢溶液显碱性，影响氢氧化钠的判断，故B错误；C选项：氯化钢溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，溶液及生成物显中性，加入酚颜;后不影响氢氧化钠的判断，故C正确；D选项：氢氧化钙溶液显碱性，影响氢氧化钠的判断，故D错误；故选C。2 8.【答案】(1)4.4(2)设生成4.4 g二氧化碳需要碳酸铁的质量为均 同时生成硝酸钢的质量为yBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H20+C02 T19726144X197 _ 冥44 4.4 g261 _ y44-4.4 gyx=19.7 gy=26.1 g4.4 g所得硝酸钢溶液中溶质的质量分数为 r a、xlOO%=10%。266.3 g-(25 g-19.7 g)【解析】(1)生成二氧化碳 25g+245.7 g-266.3 g=4.4 go