2022年高考真题和模拟题化学分类汇编-03离子反应（解析版）.pdf

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1、专题0 3离子反应1.(2 0 2 2全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2+2 H+=H2S TB.明帆溶液与过量氨水混合：A P+4 N H3+2 H2O=A 1 O；+4 N H：C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：S i O+C O2+H2O=H S iO；+H CO；D.将等物质的量浓度的B a(O H)2和N H 4 H S O 4溶液以体积比1：2混合：B a2+2 O H-+2 H+S O=B a S O4；+2 H2O【答案】D【解析】A.硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或N O?，反应的离子方程式为 4

2、H+2 N O；+S2-=S J.+2 N O2T+2 H2O()BIC 8H-+2 1 0；+3 52=3 51+2?4 0 1+4 H 2 0(稀)，A 错误；B.明研在水中可以电离出A P+,可以与氨水中电离出的O H-发生反应生成A 1(O H)3,但由于氨水的碱性较弱，生成的A 1(O H)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为A 13+3 N H3 H2O=A 1(O H)3 1+3 N H：,B错误；C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为S iO：+H 2 O+CO 2=

3、H 2 S iO 3 1+CO：(CC 2少量)或S iO丁+2 H 2 O+2 CC 2=H 2 S iO 3 1+2 H CO，(CO 2 过量)，C 错误；D.将等物质的量浓度的B a(O H)2与N H 4 H s。4溶液以体积比1：2混合，B a(O H)2电离出的0田与N H4H S O4电离出的H+反应生成水，B a(O H)2电离出的B a?+与N H4H S O4电离出的S O；反应生成B a S C 4沉淀，反应的离子方程为为B a 2+2 O H-+2 H+S O j=B a S O 4 l+2 H 2。，D正确；故答案选D。2.(2 0 2 2广东卷)下列关于N a的化

4、合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A.碱转化为酸式盐：O H-+2 H+CO =H CO；+2 H,0B.碱转化为两种盐：2 O H +C12=C1 O +c r +H2oC.过氧化物转化为碱：2 O +2 H2O =4 O H +O21D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H-=H2SiO3+2Na+【答案】B【解析】A.向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH=H C O ,故 A 错误；B.氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：C12+2OH-=C1-+C1O-+比0,故 B 正确;C.钠的过氧化物为Na2

5、C2,可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里NazCh不能拆成离子，故 C错误；D.硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故 D 错误；故选B。3.（2022浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是A.盐酸中滴加 N a s o,溶液：SiO+2H+=H2S iO jB.Na2cO3溶液中通入过量SO2：C0+2S02+H202H SO；+CO2C.乙醇与 K2cM）7酸性溶液反应：3CH,CH2OH+2Cr2O；-+16H+3CH3COOH+4Cr3+l 1H,OD.溪与冷的NaOH溶液反应：Br,+OH=Br+BrO+H+【答案】D【解析】A.盐酸中滴加NazSiOs溶液，发生离子反应

6、生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO+2H+=H,SiO,I,A 正确：B.亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2cCl5溶液中通入过量SO?发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO；+2SO2+H?O=2HSO；+CO2,B 正确；C.乙醇与KzCrQ,酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O-被还原为C产，该反应的离子方程j.t3C H3CH2OH+2Cr2O+16H+3CH3COOH+4Cr3+l 1H2O,C 正确；D.类比氯气与碱反应可知，漠与冷的NaOH溶液反应生成澳化钠、次漠酸钠和水，该反应的离子方程式Br,+2OH=Br+BrO+H,0,D 不正确

7、。综上所述，本题选D。4.（2022湖南卷）下列离子方程式正确的是A.Cl2通入冷的 N a O H 溶液：C12+2 O H =CF+C1 O +H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I O；：I O3+5I+6H+=3 I2+3 H2OC.F e S O q 溶液中加入H z。2产生沉淀：2 F e 2+H q2+4 H 2 O=2 F e(O H)N+4 H+D.N a H CC)3 溶液与少量的 B a(O H)2 溶液混合：H CO;+B a +O H B a CO,+H2O【答案】A C【解析】A.Cb通入冷的N a O H溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方

8、程式为Cl2+2 O H-=Cr+ClO-+H2O,A 正确；B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的1 0 1的原理是1 0 在酸性条件下与发生归中反应生成七而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，因此B不正确；C.此。2具有较强的氧化性，F e S CU溶液中加入H 2 O 2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2 F e2+H2O2+4 H2O=2 F e(O H)3i+4 H C 正确；D.N a H CCh溶液与少量的B a(O H)2溶液混合后发生反应生成碳酸钢沉淀、碳酸钠和水，N a H CC过量，B a(0 H)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为

9、2 H CO；+B a 2+2 O H-=B a CO 3 l+CO；-+2 H 2。，D不正确；综上所述，本题选A C。5.(2 0 2 2广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca t M g 和S O；,所用试剂包括B a C)以及A.N a 2 c O 3、N a O H、H C1 B.N a2CO3 H C1、KO HC.K2 c o3、H N O 3、N a O H D.N a 2 c o3、N a O H、H N 03【答案】A【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。粗盐中主要成分为N a C L除去Ca

10、2+选用CO；一将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为N a+,即选用N a 2 c O 3除去Ca 2+,同理可知，除去M g2+需选用N a O H,除去S O：需选用Ba Ck，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，Ba Ck先于Na2c加入，利用N a 2 c o除去Ca?+和多余的Ba Cb，因N a 2 c o 3、N a O H均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCI,至溶液中不再有气泡产牛.，以此除去N a 2 c Ch、N a O H,然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A 6.(2 0 2 2 全国乙卷)某白色粉

11、末样品，可能含有N a 2 s o 仆 N a 2 s O 3、N a 2 s 2 O 3 和N a C3。取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。取的上层清液，向其中滴加Ba Cl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.N a 2 s o 4、N a2S2O,B.N a,S Or N a2S2O3C.N a2S O4 N a 2 c O 3 D.N a 2 s o 3、N a,CO3【答案】A【解析】由题意可知，取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有

12、刺激性气体放出，说明固体中存在N a 2 s 2 O 3,发生反应S 2 O；+2 H+=S|+H2 O+S O 2 T，离心分离，取的上层清液，向其中滴加Ba Cb 溶液，有沉淀生成，则沉淀为Ba S O4,说明固体中存在N a 2 s O 4，不能确定是否有N a 2 s O 3 和 N a 2 c O 3,N a 2 s O 3 与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2c与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被N a 2 s 2 O 3 与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：N a 2 s。4、N a2S2O3,答案选A。2()22年高考模拟试题1.(2 0 2 2

13、安徽马鞍山三模)下列指定反应的离子方程式正确的是A.用氨水吸收足量的S O 2 气体：2 N H3-H2 O +S C2=2 N H：+S O +H2OB.将 CI2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2 0 H-=CIO-+CI+H2OC.Zn CO3 溶于稀盐酸：C O；+2 H+=H2O +C O2fD.向 A gBr 悬浊液中滴加足量N a 2 s 溶液，出现黑色沉淀：2 A gBr(s)+S”(a q尸A g 2 s(s)+2 B r(a q)【答案】D【解析】A.用氨水吸收足量的SO 2 气体，反应生成亚硫酸氢钱：N H3 H2O +SO2=N H：+H S O-,选项A错误;B,将

14、C b 通入石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：2 C k+2 C a(O H)2=2 C a2+2 C 10-+2 C P+2 H2O,选项 B 错误；C.Z n C C h 溶于稀盐酸生成氯化锌、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：Z n C O3+2 H+=Z n2+H2O +C O 2 T.选项C错误；D.向 A g B r 悬浊液中滴加足量N a 2 s 溶液，出现黑色沉淀，转化为更难溶的硫化银，反应的离子方程式为：2 A g B r(s)+S?-(a q)=A g 2 s(s)+2 B r(a q),选项 D 正确；答案选D。2.(2 02 2安徽芜湖

15、三模)下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AF e 3+、C h S O；、K+铜粉2 F e3+C u=2 F e2+C u2+BK+、H C O,、A 1O：、c r盐酸H+A 1O 2+H2O=A 1(O H)31CN a+、F e 2+、B r、M g2+氯气2 B r+C l2=B r2+2 C l-D+2 N H 4、N a+、S O4、H C O3N a O HN H +O H-=N H3H2O【答案】A【解析】A.F e 3+、C l S OM K+之间不反应能够大量共存，加入铜粉后与F e?+发生氧

16、化还原反应，离子方程式为2 F e 3+C u=2 F e 2+C u 2+,A符合题意；B.由于 H C O；的酸性强于 H A 1O 2，H C O；+A 1O；+H2O=A 1(O H)3 1+C O-,即 H C O；、A 1O 在水溶液中不能大量共存，B不合题意；C.N a+、F e 2+、B 、M g?+各离子互不反应可以大量共存，但由于F e?+的还原性强于B ，通入C k 时，先发生的离子方程式为：2 F e 2+C b=2 F e 3+2 C h C不合题意；D.NH；、N a S O:、H C O：各离子互不反应可以大量共存，但由于H C O：先与O H 反应，故加入N a

17、 O H后，先发生的离子方程式为：H C O；+O H-=C O +H2O,D不合题意；故答案为：A o3.(2 02 2 安徽马鞍山一模)下列指定反应的离子方程式正确的是A.向 C a(C 10)2 溶液中通入过量 C O 2：C a2+2 C 1O +C O2+H2O=2 H C 1O+C a C O3B.向 N a2SO3 溶液中滴加稀 H N O3 溶液：SO：+2 H+=SO2f+H20C.向F e b溶液中通入等物质的量的C b：2 F e2+2?+2 C l2=2 F e3+12+4 C rD.向 N H 4 H SO 4溶液中滴加少量的 B a(0H)2溶液：B a2+2 O

18、H-+2 H+SO =B a SO 4+2 H2O【答案】D【解析】A.C a(C 10)2溶液中通入过量C O 2制取次氯酸，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C 1O-+H2O+C O2=H C 1O+H C O3,故 A 错误：B.向N a 2 s C h溶液中滴加稀H N C 3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2 N O；+3 SO j+2 H+=3 SO；+2 N O T+H 2 O,故 B 错误;C.由于r的还原性大于F e 2+的还原性，则氯气先与r反应，将I-氧化完后，再氧化F e 2+,根据得失电子守恒可知，等量的C 12刚好氧化r，F e 2+

19、不被氧化，正确的离子反应方程式应为：2 I-+C l2=I2+2 C r,故C错误；D.在N H 4 H SO 4溶液中滴加少量B a(O H)2溶液，氢氧根离子只与氢离子反应，不与钱根离子反应，正确的离子方程式为：B a2+2 O H +2 H+SO；-=B a SO4l+2 H2O,故 D 正确；故选：D。4.(2 02 2宁夏吴忠二模)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.中性溶液中：F e3 N a+、SO：、N O；B.1g矗1=10的溶液中:N a+、K C H 3 c o O C l C.明矶溶液中:N H：、K+、I、B rD.加入铝粉会产生H 2的溶液中：C u2 M g

20、 2+、N O；、C 1O-【答案】C【解析】A.中性溶液中F e 3+会发生水解，生成氢氧化铁沉淀，不能共存，A项错误：c”)B.1g而京=10的溶液中显酸性，酸性条件下，C H 3 c o O-与氢离子会结合，不能共存，B项错误;C.明帆溶液中存在A P+,A P N H：、K+、B r互不反应，能大量共存，C项正确；D.加入铝粉会产生H 2的溶液中可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下，C 1。不能大量共存，碱性条件下，C W+、M g 2+不能大量共存，D项错误；答案选c。5.(2 02 2河南开封二模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是A.将稀 H 2 s。4 加入 N a

21、l C h 和 N a i 的混合溶液中：5 1+103+6H+=3 I2+3 H2OB.向稀 H N O 3 中滴加 N a 2 s O 3 溶液：3 S O+2 H+2 N O；=3 S0+2 N O T+H2OC.将 N a2O2 加入 C u SO4 溶液中：2 N a 2 O 2+2 C u 2+2 H 2 O=4 N a+2 C u(O H)2 1+O 2 TD.向 N a H C C h 溶液中加入足量 B a(O H)2 溶液：2 H C O；+B a 2+2 O H-=B a C C)3 1+2 H 2 O+C O j【答案】D【解析】A.H 2 s o 4、N a l O

22、j和N a i反应生成碘单质，I的化合价由+5价降低为0价，I的化合价由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5 I +I O 3+6H+=3 I2+3 H2O,A正确；B.H N C 3和N a z SC h反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由+5价降低为+2价，S的化合价由+4价升高为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3 S0f +2 H+2 N O；=3 S04 +2 N O t+H2O,B正确；C.Naz O z和C 1 1 SO 4溶液反应生成氧气和氢氧化铜，0的化合价既由-1价降低为-2价，S的化合价又由+1价升高为+0价，根据化合价

23、升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：2 Na2 O 2+2 C u 2+2 H2 O=4 Na+2 C u(O H)2i+O2T，C 正确：D.假设量少的物质为I mol,过量的物质用多少写多少，NaHC C h为I m o L所以需要l mol B a(O H)2，NaHC O3+B a(O H)2=B aC O31+NaO H+H2O,所以反应的离子方程式为：HC O；+B a2+O H=B aC O3|+H2O,故D错误；答案选D。6.(2 0 2 2河南许昌二模)下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.将 H2 s 通入 Hg(NC 3)2 溶液中：Hg2+S2-=Hg S；B.向 F

24、e B rz 溶液中通入过量 C b：3 C l2+2 Fe2+4 B r=2 Fe3+2 B r2+6 C l-C.向 NH4 A l(SC)4)2 溶液中滴入少量 NaO H 溶液：N H：+O H=NH3 H2OD.向 K Mn C)4酸性溶液中滴入 H2 O 2溶液：2 Mn C)4+3 H2 O 2+6 H+=2 Mn 2+4 O 2 T+6 H2。【答案】B【解析】A.将H2 s通 入Hg(NC)3)2溶液中生成Hg S沉淀和稀硝酸：Hg2 J+H2S=Hg Sl+2 H+,A错误：B.向Fe B r2溶液中通入过量C b生成氯化铁和溟单质：3 C l2+2 Fe2+4 B r-=

25、2 Fe3+2 B r2+6 C r,B正确；C.向 NH4 A l(SO 4)2 溶液中滴入少量N a O H 溶液，铝离子先产生沉淀：A 13+3 O H=A 1(O H)31,C错误；D.向 K Mn C 4 酸性溶液中滴入H2 O 2 溶液生成硫酸铳、硫酸钾、氧气和水，得失电子、电荷和元素应守恒：2 M n O；+5 H2 O 2+6 H+=2 Mn 2+5 O 2 T+8H2。，D 错误；答案选B。7 .(2 0 2 2 河南郑州一模)下列相关原理或化学用语错误的是诵由A.电解M g C b 水溶液制取M g：Mg C l?Mg+C l 2 TB .海水提漠的过程中用C k 氧化B

26、r：C l2+2 B r=B r2+2 C l-C.食盐水精制的过程中用Na2 c O 3 除去B a2+：B a2+C O r=B a C O31D.锅炉除垢的过程中把 C aSC U 转化为 C aC O3：C aSO4(s)+C O f (aq)=C aC O3(s)+SO T (aq)【答案】A【解析】A.电解M g C b 水溶液无法得到M g单质，会得到Mg(O H)2,A错误；B.海水提浸的过程中用C b 氧化B r得到澳单质，离子方程式为C b+2 B-B r2+2 C h B正确；C.N a 2c可以除去B a2+且不引入新的杂质，离子方程式为B a2+C O；-=B aC

27、O 3 i，C正确；D.C aSC h 与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到碳酸钙，再用酸可以将其除去，离子方程式为C aSO4(s)+C O(aq)=C aC O3(s)+SO(aq),D 正确;综上所述答案为A。8.(2 0 2 2 甘肃二模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是A.向稀盐酸中加入少量钠粒：2 Na+2 H2 O=Na+2 O H-+H2 TB.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4 I-+O2+4 H+=2 I2+2 H2OC.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S Q：+2 H*=SO 2 T+S1+H2。D.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2

28、 Fe3+3 Mg O+3 H2O=2 Fe(O H)3；+3 Mg2+【答案】A【解析】A.向稀盐酸中加入少量钠粒，钠和H C 1 电离的氢离子反应，2 Na+2 H+=2 Na+H2 T，A错误；B.硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液久置后变蓝是因为碘离子被空气中的氧气氧化为碘单质，B正确：C.硫代硫酸钠在酸性条件下发生反应生成二氧化硫、硫单质和水，该离子方程式正确，C正确；D.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁消耗Fe?+水解产生的氢离子，使 Fe 3+的水解平衡正向移动生成Fe(0H)3沉淀，该离子方程式正确，D 正确；答案选A。9.(2022山西临汾三模)下列关于离子反应或离子共存表达

29、正确的是A.以下离子在O.lm olLNaOH溶液中能大量共存：N a CO；、A1O；B.以下离子在0.1mol L K2cO3溶液中能大量共存：N a Ba2+.C k OH-C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3-H2O+Al3+=A1O；+4NH；+2H2OD.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO【答案】A【解析】A.OH-与 N a K CO；、A1O：都不反应，可以共存，故 A 正确：B.CO；与 Ba?+反应生成BaCO3沉淀，不能共存，故 B 错误；C.氢氧化铝为两性氢氧化物，但氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为A13+3N

30、H3 H2O=Al(OH)31+3NH；,故 C 错误;D.漂白粉漂白原理为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,故 D 错误；故选A10.(2022山西太原二模)宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是A.泡沫灭火器的反应原理：2Al3+3CO：+3H2O=2Al(OH)31+3CO2TB.海水提浪工艺中，用纯碱溶液富集Bo：Br2+2OH=Br+BrO+H2OC.锅炉除垢过程中将 CaSCU转化为 CaCO3：CaSO4(s)+C O(a q)C a C O3(s)+SO4(aq)D.用惰性电极电解饱和MgCb溶液：2C

31、1-+2H2O CI2T+H2t+2OH-【答案】C【解析】A.泡沫灭火器的反应原理：A1+3HCO3 =A1(OH)3；+3CO2T,故 A 错误；B.海水提澳工艺中，用纯碱溶液富集Bn：3Br?+3CO丁 =5Br+BrO；+3CO2T，故 B 错误；C.CaCCh 比 CaSC4 更难溶，故为 CaSC4+CO，(aq)=C aC C h+S O)(aq),故 C 正确；D.用惰性电极电解饱和MgCb溶液：Mg2+2C1-+2H2O Cl2t+H2t+Mg(OH)21.故 D 错误；故选Co1 1.(2 0 2 2山西吕梁一模)下列离子方程式正确的是A.(M m o L L M g C

32、l z 溶液中加入足量石灰乳：M g2+C a(O H)2=M g(O H)2+C a2+B.在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：A 1 O-+C O2+2 H,O=A 1(O H)3 i +H C O-C.酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄：4 Hi+2 F e2+S O；=2 F e3+S O2 T+2 H2OD.用高锦酸钾标准溶液滴定草酸：2 M n O；+5 C2O +1 6 H+=2 M n2+1 0 C O2 T +8H2O【答案】A【解析】A.M g C b溶液中加入足量石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，C a(O H)2主要以固体存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：M g 2

33、+C a(O H)2=M g(O H)2+C a 2+,A正确；B在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成A 1(O H)3沉淀和N a 2 c o 3,反应的离子反应方程式：2 A 1 O：+C O2+3 H2O=2 A 1(O H)U+C O ,B 错误：C.酸化的F e S 0 4溶液长时间存放溶液变黄是由于F e 2+被溶解在溶液中的O 2氧化为F e-，反应的离子方程式为：4 H+4 F e2+O2=4 F e3+2 H2O,C 错误：D.草酸是二元弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，离子方程式应该为：2 M n O；+5 H2C2O4+6 HT=2 M n2+1 0 C O

34、,T +8H2O ,D 错误；故合理选项是A。1 2.(2 0 2 2山西吕梁一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是C(O H*)A.在 一 =1 x 1 0时 的溶液中：H C O；、K+、N a+、S O jc(H)B.含有大量F e 3+的溶液中：N a O H B r K*C.p H =0 的溶液中：N a K*、S O：、S2O KD.在 水 旃=l x l O m o l-L的溶液中：m+、B a2+C l B L【答案】Dc(0 H ),【解析】A.的溶液显碱性，含有大量OH-,O H-与H C O：反应产生H 2 O、C O：,不能大辿)量共存，A错误：B.含有

35、大量F e 3+的溶液中，F e 3+与O H-会反应产生F e(O H)3沉淀而不能大量共存，B错误；c.pH=O的 溶 液 呈 酸 性 含 有 大 量 H+与 S2O：在强酸性溶液中会反应产生H2O、S、SO2而不能大量共存，C 错误；D.”溶液呈碱性 含有大量OH：0H与选项离子Na+、Ba2 Cl B r不能发生任何反应，可以大量共存，D 正确；故合理选项是D。13.(2022吉林延边一模)下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是A.用 KSCN 试剂检验 Fe3+：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3lB.向 Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2s2O；+4H+=SO；+3SJ

36、+2H2OC.向 Na2cO3 溶液中通入过量 SO2：CO J-+2SO2+H2O=CO2+2HSO；D.将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2T【答案】C【解析】A.Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，不是生成沉淀，反应的离子方程式：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,故 A 错误；B,硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体，反应的离子方程式为：S2O+2H+=SO2t+S；+H2O,故 B 错误：C.亚硫酸的酸性比碳酸强，向 Na2co3溶液中通入过量SO?，离子方程式为：CO：+2SO2+H2O=CO2

37、+2HSO 故 C 正确；D.醋酸是弱酸，应保留化学式，鸡蛋壳中含碳酸钙难溶于水，也保留化学式，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+H2O+CO2f+2CH3CO O-故 D 错误；故选：C。14.(2022吉林长春二模)下列对应离子方程式书写错误的是A.向 BaCb 溶液中通入 CO2气体：Ba2+CO2+H2O=BaCO3；+2H+B.向 FeCl2 溶液中通入 Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-C.向 NaClO 溶液中通入过量 SO2：CIO-+SO2+H2O=Cr+S0；+2H+D.向NH4Al(SO上溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2Al

38、3+3SO+3Ba2+6OH-=3BaSO41+2Al(OH)3l【答案】A【解析】A.碳酸的酸性弱于盐酸，向 B a C b溶液中通入C 0 2 气体不反应，故 A错误；B.向 F e C h 溶液中通入C b 生成氯化铁：2 F e2+C l2=2 F e3+2 C 1-,故 B正确；C.向 Na C l O 溶液中通入过量S O z生成硫酸钠和氯化钠：C Q+S O 2+H 2 O =C r+S O：+2 H+,故 C正确；D.碱性：O H A 1 O：NH 3-H 2 O A I(O H)3，向 NH 4 A l(S C 4)2 溶液中加入同浓度的B a(O H)2 溶液，先生成氢氧化

39、铝,再生成N H 3 H 2 O,再生成A 1 0；,当“(O H )：N(A 1 3+)3：I 时生成氢氧化铝，向 NH 4 A l(S O。溶液中加入同体积同浓度的 B a(O H)2 溶液，”(O H)：”(A W+尸2：1 3=CO 2 f+Ca 2+2 CH 3 c o e y+h h O,C 正确；D.用磨砂玻璃塞盖在了盛放N a O H溶液的试剂瓶上后发生反应：Si O2+2 O H =Si O +H2O,D正确；故选B1 9.(2 0 2 2陕西渭南一模)下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.使p H试纸显深红色的溶液中：F e 3+、SO：、S、ClB.与铝粉反应放出

40、氢气的无色溶液中：N O；、AP+、N a+、SO：C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO：-、N a C O；-、K+D.水电离的O H-浓度为1 0 1 2 mo i T的溶液中：M g2+、N H；、A1 0、S0:【答案】C【解析】A.使p H试纸显深红色的溶液为酸性溶液，F e 3+氧化S?-且S2-与H+反应生成H2S,故A不符合题_I!E.思；B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液为酸或碱溶液，碱性条件下0 H-与AP+生成沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，SO；、N a C 0、K+互不反应且在碱性条件下可以大量共存，故C符合题意；D.水电离的

41、0 H浓度为1 0 1 2 mo i 1“的溶液为酸或碱溶液，M g2+、N H：在碱性条件下不能大量共存，AI0:在酸性条件下不能大量共存，故D不符合题意；故选Co2 0.(2 0 2 2陕西咸阳一模)下列有关化学反应的离子方程式书写正确的是A.用硫酸铜溶液浸泡硫化锌生成黑色固体：Z n S+Cu2+=CuS+Z n2-B.向 N a A1 02溶液中通入过量的CO 2:2 A1 O；+CO2+3 H2O =2 A1(O H)3 4-+CO：C.向 K AI(SO)溶液中加入过量 Ba(O H)2溶液：Al3+4 O H-=A1 O；+2 H2OD.Fe(0H)3 溶于 HI 溶液：Fe(O

42、H)3+3H+=Fe3+3H2O【答案】A【解析】A.硫化铜比硫化锌更难溶，用硫酸铜溶液浸泡硫化锌生成黑色固体硫化铜，方程式正确，A 正确；B.向 NaAK)2溶液中通入过量的二氧化碳反应生产氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子：A1O；+CO2+2H2O=A1(OH)3 l+HCO,B 错误；C.向KAl(S0)2溶液中加入过量Ba(OH%溶液，生成偏铝酸钠且硫酸根离子完全反应生成硫酸钢沉淀：Al3+4OH-+2SO；+2Ba2+=A10；+2H2O+2BaSO4 J,C 错误；D.Fe(OH%溶于H I溶液，碘离子还会与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，2Fe(OH%+6H+2r=2Fe2

43、+3H2O+I2,D 错误；故选Ao21.(2022陕西咸阳一模)下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是A.与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO；、K+、1-、CH3COO-B.常温 下,pH l 的溶液中：Fe3 AF+、MnO；、NH：C.澄清透明酸性溶液中:NO；、Na+、Fe2 SO：D.遇酚醐显红色的溶液中：Cb、K+、NO；、SO；【答案】B【解析】A.与单质铝反应能产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO 与酸性溶液中H+或碱性溶液中的OH-都会发生反应，不能大量共存；酸性溶液中时，H*、CH3c0 6 会发生反应产生弱酸C H 3coO H,不能大量共存，A 不符合题意；B.常温下，pH l的溶液显酸性，含有大量H+,H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B 符合题意：C.澄清透明酸性溶液中含有大量H，H，与NO、Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存，C 不符合题息；D.遇酚酷显红色的溶液显碱性，其中含有大量0 卜匕0H-与 Cl?会发生反应，而不能大量共存，D 不符合题意；故合理选项是B。