2022年高考真题和模拟题化学分类汇编-16化学实验综合题（解析版）.pdf

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1、专题1 6 化学实验综合题1.(2 0 2 2 全国甲卷)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用9 5%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：(1)工业上常用芒硝(Na 2 s Oa/OH Q)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO,该反应的化学方程式为(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜(3)回流时间不宜过长，原因是 o回流结束后，需进行的操作有停止加热关闭冷凝水移去水浴，正 确 的 顺 序 为(填 标 号)。A.B.C.D.(

2、4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是 过滤除去的杂质为。若滤纸上析出大量晶体，则 可 能 的 原 因 是。(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_ _ _ _ _ _洗涤，干燥，得到Na 2 s 3凡0。高温【答案】（1 ）Na 2 s o 4 T 0 H2O+4 C =Na2S+4 C OT+1 0 H2O(2)硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石降低温度(3)硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na 2 s 会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸 D(4)防止滤液冷却重金属硫

3、化物温度逐渐恢复至室温(5)冷水【解析】本实验的实验目的为制备硫化钠并用9 5%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品，工业上常用芒硝(丘 万 温Na 2 s 0”0 凡0)和煤粉在高温下生产硫化钠，反应原理为：Na2SO4-1 0 H2O+4CN a2S+4 C Of +1 0 H2O,结合硫化钠的性质解答问题。(1)工业上常用芒硝(Na 2 s O.l OH z O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生产CO,根据得失电子守恒，反应高温的化学方程式为：Na 2 s o 4 T 0 H2O+4 C =Na2S+4 C Of+1 0 H,O；(2)由题干信息，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等

4、杂质，这些杂质可以直接作沸石，因此回流前无需加入沸石，若气流上升过高，可直接降低降低温度，使气压降低；(3)硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na 2 s 会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸；回流结束后，先停止加热，再移去水浴后再关闭冷凝水，故正确的顺序为，答案选D。(4)硫化钠易溶于热乙醇，使用锥形瓶可有效防止滤液冷却，重金属硫化物难溶于乙醇，故过滤除去的杂质为重金属硫化物，由于硫化钠易溶于热乙醇，过滤后温度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量晶体；(5)乙醇与水互溶，硫化钠易溶于热乙醇，因此将滤液冷却、结晶、过滤后，晶体可用少量冷水洗

5、涤，再干燥，即可得到N a 2 s 村也0。2.(2 0 2 2 全国乙卷)二草酸合铜(I I)酸钾(I M C W G O J )可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(H)酸钾可采用如下步骤：I.取己知浓度的C u s t)溶液，搅拌下滴加足量N a O H 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。n.向草酸(H zC q,)溶液中加入适量K2c 固体，制得K H C Q 4 和 K 2 c2。,混合溶液。I H.将n 的混合溶液加热至8 0-8 5。(2,加入I 中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。I V.将I I I 的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，

6、得到二草酸合铜(I I)酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：(1)由C u S O 5 H 2。配制I 中的C u S O”溶液，下 列 仪 器 中 不 需 要 的 是(填 仪 器 名 称)。(2)长期存放的CuSO5 H2O中，会出现少量白色固体，原因是。(3)1中 的 黑 色 沉 淀 是(写 化 学 式)。(4)11中原料配比为n(HC O J n(K 2coJ=L5:1,写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。(5)11中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取 的方法。(6)ni中应采用 进行加热。I V中“一系列操作”包括 0【答案】(1)分液漏斗和球形冷凝管(2)C

7、USO4-5H2O 风化失去结晶水生成无水硫酸铜 CuO(4)3H 2c2O4+2K2co3=2KH C2()4+K2c2O4+2H 2O+2CO2T(5)分批加入并搅拌(6)水浴(7)冷却结晶、过滤、洗涤【解析】取已知浓度的CuSO,溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀，过滤，向草酸(HzGO,)溶液中加入适量K 2cO3固体，制得KH C2O4和K 2c混合溶液，将KH C2O4和K G。,混合溶液加热至80-85。(2,加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(I

8、I)酸钾晶体。由CuSO5Hq固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO5Hq固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CuSO。见。，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。(2)CuSO5 H 2。含结晶水，长期放置会风化失去结晶水，生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氧氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。(4)草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5:1发生非氧化还原反应生成KH C2O4、K2c2。八CO2和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为：3H 2c2O4+2K2co3=2KH C2C4+K2c2

9、O4+2H 2O+2CO2T。(5)为防止草酸和碳酸钾反应时反应剧烈，造成液体喷溅，可减缓反应速率，将碳酸钾进行分批加入并搅拌。(6)111中将混合溶液加热至80-85。应采取水浴加热，使液体受热均匀。(7)从溶液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此将山的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(II)酸钾晶体。3.(2022浙江卷)氨基钠(NaNH?)是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。简要步骤如下:L在瓶A 中加入100mL液氨和0.05g F e l N O j f H Q,通入氨气排尽密闭体系中空

10、气，搅拌。H.加入5g钠粒，反应，得 NaNH?粒状沉积物。HL除去液氨，得产品NaNH已知：NaNH?几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。2Na+2NH,=2NaNH,+H2 TNaNH2+H,O=NaOH+NH,T4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2N&请回答：(D F elN O jfH zO 的作用是；装置B 的作用是。(2)步骤I,为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案 o(3)步骤I I,反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有(4)下 列 说 法 不 正 确 的 是。A.步骤I中，搅拌的目的是使Fe(N O j/9H 2。均匀地分散在液氨中B.

11、步骤II中，为判断反应是否已完成，可在N 处点火，如无火焰，则反应己完成C.步骤n i中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH zD.产品NaNH?应密封保存于充满干燥氮气的瓶中(5)产品分析：假设NaOH是产品NaNH?的唯一杂质，可采用如下方法测定产品NaNH2纯度。从下列选项中 选 择 最 佳 操 作 并 排 序。准确称取产品N aN H/g f()()()-计算a.准确加入过量的水b.准确加入过量的HC1标准溶液c.准确加入过量的NH4cl标准溶液d.滴加甲基红指示剂(变色的pH范围4.46.2)e.滴加石蕊指示剂(变色的pH范围4.5 8.3)f.滴加酚献指示剂(变

12、色的pH范围8.2-10.0)g.用NaOH标准溶液滴定h.用NH4c l标准溶液滴定i.ffl HC1标准溶液滴定【答案】(1)催 化 防 止 氧 气、水进入密闭体系(2)试管中加满水倒扣于水槽中，M处通入氨气，将N处排出的气体导入试管内。如试管底部出现气泡，则空气尚未排尽，如未出现气泡，则说明空气已排尽(3)分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量(任写一种即可)(4)BC(5)bdg【解析】在硝酸铁催化卜钠与液氨的反应来生成NaN%和氢气，该反应是放热反应，为保证液氨处于微沸状态，需要用冷却液控制一定的温度。NaNH?易与水和氧气发生反应，所以装置B中Hg可防止氧气、水进入密闭体

13、系，导气口N与尾气处理连接装置再处理氨气等，据此结合实验原理分析解答。(1)结合实验原理，根据实验操作中加入Fe(NO3)3,9H 2。的用料很少，可推知，Fe(NO3)3,9出0在反应中作催化剂，加快反应速率：结合已知信息可知，制备得到的NaNH?易与水和氧气发生反应，所以装置B中Hg可防止氧气、水进入密闭体系，干扰NaNHz的制备，故答案为：催化：防止氧气、水进入密闭体系：(2)结合氨气极易溶于水，空气中的氮气难溶于水，氧气不易溶于水的物理性质，所以为判断密封体系中空气是否排尽，可设计方案如下：试管中加满水倒扣于水槽中，M处通入氨气，将N处排出的气体导入试管内。如试管底部出现气泡，则空气尚

14、未排尽，如未出现气泡，则说明空气已排尽：(3)上述化学反应中，反应物的浓度、温度均可影响化学反应速率，所以为防止反应速率偏大，可实施的措施有：分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量(任写一种即可)；(4)A.步 骤I中，搅拌可使液体混合均匀，所以搅拌可使少量的催化剂Fe(NO3)3,9H 2。均匀分散在液氨中，A正确；B.步骤I I中，由于液氨处于微沸状态，故生成的氢气中混有一定量的氨气；氢气虽然是可燃性气体，由于氨气在空气中不能被点燃，当氨气中只有少量氢气时，则也不能被点然、不会产生火焰，旦对易气体点火有安全隐患，B错误；C.步骤n中得到的粒状沉积物，颗粒较小，颗粒太小的沉淀易在滤

15、纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，所以不适宜选用抽滤装置进行过滤，C错误；D.因为制备的产品NaNH Z易与水和氧气发生反应，所以可密封保存于充满干燥氮气的瓶中，D正确；故选BC；(5)题干信息中提到假设产品NaN%的唯一杂质为N aO H,因为产品溶于水生成氢氧化钠和氨气，所以可设计利用盐酸标准溶液进行滴定，因滴定终点时，溶液中含氯化钠和氯化核，所以需选用酸性条件下的酸碱指示剂判断滴定终点，过量的盐酸再利用氢氧化钠标准液反滴定，最终利用所测数据计算得出产品中NaN%的纯度，故涉及的操作步骤为：准确称取产品xg-加入过量盐酸标准溶液一 加入滴加甲基橙指示剂-用 领氧化钠标准溶液进行滴定，根

16、据实验所测数据，计算产品纯度，故答案为：bdgo4.(2022广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HA c表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 时,H A c 的 K“=1.75 x105 =10-76。配制25 0mL 0.1 mol!?的HA c溶液，需5 m oiiTHAc溶液的体积为 mL。(2)下列关于25 0mL容量瓶的操作，正确的是。(3)某小组研究25 P下HAc电离平衡的影响因素。提出假设。稀释HA c溶液或改变AL浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为(MmoLL”的HA c和NaA c溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；

17、测定p H,记录数据。序号v（HAc）/mLv（NaAc）/mLV（H,O）/mLn（NaAc）:n（HAc）PHI40.00/02.86II4.00/36.0003.36VII4.00ab3：44.53VIII4.004.0032.001：14.65根据表中信息，补充数据：a=,b=。由实验I和n 可知，稀释HAc溶液，电 离 平 衡(填“正“或“逆“)向移动；结合表中数据，给出判断理由：由实验IIVIH可知，增大Ac一 浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。(4)小组分析上表数据发现：随 着 笔 胃 的 增 加，c(H)的值逐渐接近HAc的Kil。查阅资料获悉：一定条件下，按 常

18、 鬻 =1配制的溶液中，c(H)的值等于HAc的K,。对比数据发现，实验V I中pH=4.65与资料数据Ka=10T76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。移取20.0()mLHAc溶液，加入2 滴酚献溶液，用O.lOOOmoLL NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08mL,则该HAc溶液的浓度为 mo-U.在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点 o用上述HAc溶液和O.lOOOmoLL-NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与 NaAc混合溶液，测定p H,结果与资料数据相符。(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为

19、0.1mol【T 的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的K,?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中II的内容。I移取20.00mLHAc溶液，用 NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V,mLII,测得溶液的pH 为 4.76实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。(6)根据K.可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途 o【答案】(1)5.0 C(3)3.00 33.00 正 实验H 相较于实验I,醋酸溶液稀释了 10倍，而实验n 的 pH 增大值小于1(5)向滴定后的混合液中加入20mL HAc溶液(6)HC1O：漂白剂和消毒液(或H2sO3：还原剂、防腐剂或H3 P

20、 食品添加剂、制药、生产肥料)【解析】(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，S lit 250mLx0.1mol/L=Vx5mol/L,解得V=5.0mL。(2)A.容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故 A 错误；B.定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故 B 错误；C.向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故 C 正确；D.定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故 D 错误；综上所述，正确的是

21、C 项。实验 VII 的溶液中(NaAc)：n(HAc)=3：4,K(HAc)=4.00mL,因此 NaAc)=3.00mL,即 a=3.00,由实验 I 可知,溶液最终的体积为 40.00mL,S ltt r(H20)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL,即 b=33.00。实验I 所得溶液的pH=2.86,实验II的溶液中c(HAc)为实验I 的 宗，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验U 所得溶液的pH=2.86+l=3.86,但实际溶液的pH=3.36 4 溶液，用于吸收H?s。(3)硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，因此判断沉淀已完全的方法是静置，取上层清液

22、于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全。(4)为了使钢离子沉淀完全，沉淀过程中需加入过量的硫酸溶液。(5)过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶。由题意可知,硫酸钢的物质的量为：募鬻=0 Q 0 2 m o L 依据钢原子守恒,产品中B a C L 2H 2。的物质0 488g的量为 0.0 0 2m o L 质量为 0.0 0 2m o l x 244g/m o l=0.488g,质量分数为：0 5O O5gX 100%=97-6%2022年 考 模 拟 试 题1.(20 22贵州遵义二模)丙烯睛(C%=C H C N)是合成纤维、合成橡胶和合成树

23、脂的重要单体，可以由乙焕与 HCN反应制得。原理如下C H 三 C H+H C N 联CH2=C H C NI.制备催化剂C u C b(1)通过查阅资料有两种方案可以制备方 案 1：铜屑与。2在浓盐酸中反应方案2：铜丝在氯气中燃烧方 案 1 的实验原理如图所示器a 的名称请写出方案1 的 反 应 原 理(用 离 子 方 程 式 表 达)(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加H 2O2,且 H 2O2过量，原因是(3)方案2 燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X,为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸,白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为I I.合成丙烯情已知：电石的主要成分是C a C

24、2,还含有少量硫化钙HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性水(4)H C N 的电子式(5)纯净的乙烘是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙快时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是(6)从下列选择装置D 中可盛放的溶液A.高锌酸钾溶液 B.N a O H 溶液 C.饱和食盐水 D.盐酸溶液(7)工业用20 0 k g 含 C a C 2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腊79.5 k g,计算产率【答案】(1)三颈烧瓶 CU+H2O2+2 H+=CU2+2 H2O(2 出2。2 不稳定易分解，让反应更充分，提高C u C b 的产量(3)C u C l(4)H：C：N:(5)H2S气体(6)A(7)6

25、0%【解析】内烯JJ青(C H?=C H C N)是通过CH=CH+HCNCH2=C H C N 得到，制备催化剂C u C b 常用铜屑与 H 2 O 2 在浓盐酸中反应得到或则铜丝在氯气中燃烧得到，制备乙炊时常用电石与饱和食盐水反应得到，由于含有硫化氢杂质，用硫酸铜溶液处理，将乙快通入到氯化铜和HCN溶液中水浴加热反应生成丙烯脩，由于HCN有毒，因此尾气用高镭酸钾溶液处理。(1)根据图中得到仪器a的名称三颈烧瓶；故答案为：三颈烧瓶。方案1 的反应原理是铜屑与比。2 在浓盐酸中反应生成氯化铜和水，其离子方程式为：CU+H2O2+2 H+=CU2+2 H2O：故答案为：CU+H2O 2+2 H

26、+=CU2+2 H 2 O 1,(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加H 2 O 2,且 H 2 O 2 过量，原因是H 2 O 2 不稳定易分解，生成的铜离子对双氧水分解起催化作用，也为了让反应更充分，提高C u C b 的产量；故答案为：比。2 不稳定易分解，让反应更充分，提高C u C b 的产量。(3)方案2 燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X,为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，说明该白色物质再酸性条件下反应生成C u 和铜离子，则根据氧化还原反应原理推测X为 C u C l；故答案为：C u C l o(4)H C N 中碳氮共用三对电子，碳氢

27、共用一对电子，因此HCN的电子式H：G N：；故答案为：H：C：N:(5)纯净的乙焕是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙快时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是H 2 s 气体；故答案为：H 2 s 气体。(6)H C N 易挥发，D装置主要处理挥发出的HCN气体，HCN有毒，具有较强的还原性，因此利用高铳酸钾强氧化性将具有强还原性物质HCN发生氧化还原反应，因此装置D中可盛放的溶液为A；故答案为：A(7)工业用2 0 0 kg含 C a C2质量分数8 0%的电石，根据C a C2CH2=C H C N 关系式，理论上得到丙烯月青质量为 200kg 53=.kg,实际生产得到丙烯脂79.5 k g

28、,则丙烯般的产率 会 等 x 1 0 0%=6 0%；故答6 41 3 2.5k g案为：6 0%2.(2 0 2 2 安徽马鞍山三模)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备N a H C C h，进一步得到产品N a 2c。3和 NHQ两种产品，并测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量。过程如下：I.N a H C O3的制备实验流程及实验装置图如下：回答下列问题：(l)a 导 管 末 端 多 孔 球 泡 的 作 用。(2)b 中 通 入 的 气 体 是,写出实验室制取该 气 体 的 化 学 方 程 式。(3)生成N a H

29、C O3的 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为。I L N a 2 c 中 N a H C O3含量测定i .称取产品2.50 0 g,用蒸储水溶解，定容于250 m L 容量瓶中：i i .移取25.0 0 m L 上述溶液于锥形瓶，加入2 滴指示剂M,用 0.10 0 0 m o l T盐酸标准溶液滴定至溶液由浅红色变无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V j n L；i i i .在上述锥形瓶中再加入2 滴指示剂N,继续用O.l O O O i n o l-L1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2m L；i v.平行测定三次,%平均值为22.25,V 2平均值为23.51

30、。回答下列问题：(4)指示剂N为,第 二 滴 定 终 点 的 现 象 是.(5)N a 2c 中 N a H C O3的 质 量 分 数 为(保 留 三 位 有 效 数 字)。(6)第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则 N a H C C h 质 量 分 数 的 计 算 结 果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】(1)增大接触面积，提高吸收速率A(2)氨气 2N H 4C l+C a(O H)2=2N H 3f+C a C 12+2H 2。(3)N a C l+C 02+N H3+H2O=N a H C C h 1+N H 4c l(4)甲 基 橙 最 后 一 滴 滴 入

31、，溶液由黄色变橙色，且 30 s 内不恢复(5)4.23%偏小【解析】(1)多孔球泡的作用是为了增大固体和液体的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故答案为：增大接触面积，提高吸收速率；(2)由于氨气在溶液中的溶解度比较大，为了防止倒吸，不能将导管直接插入溶液中，所以该气体为氨气；A实验室中用氯化锭和氢氧化钙反应制备氨气，故反应方程式为2 N H 4 cl +C a(O H)2=2 N H3f+C aC l2+2 H2O;(3)碳酸氢钠的生成是用氯化钠、氨气、二氧化碳反应制备的，故反应方程式为N aC l+C O 2+N H 3+H 2 ONa HCCM+NHQ；(4)在第一次滴定时，由于达

32、到滴定终点时溶液显碱性，故选M选酚酰做指示剂，在第二次滴定时，由于达到滴定终点时溶液显酸性，故选N甲基橙做指示剂；滴定终点的现象为滴入最后一滴标准溶液时，溶液由黄色变橙色，且 3 0 s 内不恢复；(5)进行第一次滴定时，发 生 的 反 应 为 消 耗 盐 酸 的 体 枳 为 2 2.2 5 m L,进行第二次滴定时发生的反应为H+H C Q-=CQT+H2O,消耗盐酸的体积为2 3.5 1m L,故产品中碳酸氢钠消耗盐酸的体积 为 1.2 6 m L,物质的量为1.2 6*1。-1 2,则仪器X中 应 盛 放 的 试 剂 为。若锥形瓶中加入的是酸性K M n C)4 溶液，仪器X中盛放的是H

33、 2 O2 溶液，则反应生成。2 的离子方程式为(2)利用如下装置(装置不可重复使用，部分夹持仪器已省略)制备单质硫并验证碳氧化后气体中的C O。正确的连接顺序为w-e f(或f e)-c d(或d c)-g(填接口的小写字母)。能说明产物中有CO的现象是 o若充分反应后装置D中的固体能被磁铁吸引，则装置D中F e S 2与C的物质的量之比为1：4时发生反应，生成C O和 单 质 硫 的 化 学 方 程 式 为。(3)有文献记载，可用如下方法测定某气体样品中C O含量：将50 0 m L(标准状况)含有CO的某气体样品，通 入 盛 有 足 量 的 干 燥 管，一定温度下充分反应，用H 2 O-

34、C 2 H 50 H混合液充分溶解产物H定 容10 0m L。取2 5.0 0 m L于锥形瓶中，用0.0 10 0 m o l T的Na 2 s 2 O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗溶液体积为2 0.0 0 m L,气体样品中CO的 体 积 分 数 为(结 果 保 留4位有效数字；已知2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2 Na I,气体样品中其他成分不与I 2 O5反应)。【答案】分 液 漏 斗 Na2O2 H2O2 2 M n O；+5H2O2+6 H+=2 M n2+5O2 T+8 H2O(2)j i-l k 硬质玻璃管中黑色固体变红，生成的气体使澄清石灰水变浑浊3 F e S2

35、+12 C+8 O2=F e3O4+6 S+12 C O(3)8.9 6%【解析】在实验室以F e S 2、焦炭以及干燥纯净的O2反应制取单质硫，并检验产物中的C O,设计如下实验；利用装置制备单质硫并验证碳氧化后气体中的C O：在制取硫的过程中由于高温可能产生硫蒸气，为了避免硫蒸气干扰后续检验，需用浓N a O H溶液将其除去：3 S+6 N a O H=2 N a2S+N a2S O3+3 H2O,但此时气体中仍含有杂质水蒸气，在进入硬质玻璃管之前，用无水C a C b将水蒸气除去。(1)根据仪器的构造可知，仪器X的名称为分液漏斗；由 于 是 制 取 水 和N a?。?反 应 可 以 生

36、成 故锥形瓶中应加入N a2O2,M n O2可催化分解H2O2产生。2，故仪器X中盛放的试剂是H2O2；若铢形瓶中加入的是酸性K M n C U溶液，仪器X中盛放的是H 2 O 2溶液，双氧水被氧化生成。2,高锦酸钾被还原生成硫酸锦，反应的离子方程式为：2 M n O；+5 H2O2+6 H+=2 M n +5 O2 T+8 H2O ；(2)在制取硫的过程中由于高温可能产生硫蒸气，为了避免硫蒸气干扰后续检验，需用浓N a O H溶液将其除去：3 s+6 N a O H=2 N a 2 S+N a 2 s o 3+3 比0,但此时气体中仍含有杂质水蒸气，在进入硬质玻璃管之前，用无水 C a C

37、 b 将水蒸气除去，故正确的连接顺序为w-ef(或fe)j i l k c d(或d e)-g：能说明产物中有CO的现象是：硬质玻璃管中黑色固体变红，生成的气体使澄清石灰水变浑浊；若充分反应后装置D中的固体能被磁铁吸引，则生成四氧化三铁，则装置D中 F eS Z 与 C的物质的量之比为1：4时发生反应，生成CO和单质硫的化学方程式为3 F eS 2+12 C+8 O 2=F e.Q 4+6 S+l 2 c 0；(3)由题目信息可知，5 C O+I2O5=5 C O2+I2根据化学方程式可得对应关系：5 C O I2 2 N a2S2O3,n(C O)=|n(N a2S2O3)x4=10 n(N

38、 a2S2O3)=10 x0.01 O O m o l/L x0.02 L=0.002 m o l,则样品气中 C O 的体积分数为:0.0027O/x 2 2.4 L /mol0.5 Lx 100%8.9 6%7.(2 02 2 河南郑州三模)某同学查阅资料得知，在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为12 0o 反应装置如下图所示:实验过程：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5 g 无水三氯化铝和10m L 无水乙醇，点燃酒精灯加热。请回答相关问题：(1)该催化机理如下所示，某同学判断该机理中一定有水生成，请写出生成H 2。的步骤中反应方程式HA.H；C dll-*N X

39、H；C-O AlCh CH?H HOAICI)H中间体(2)仪器B的名称为。该 实 验 所 采 用 的 加 热 方 式 优 点 是。实验装置中还缺少的仪器是(3)B 中 无 水 氯 化 钙 的 作 用 是。甲同学认为可以将B装置改为装有浓硫酸的洗气瓶，老师否定了他的观点，理由是。(4)气 囊 的 作 用 是。其优点是。(5)漠 的 四 氯 化 碳 溶 液 的 作 用 是。(6)中学教材中用乙醇和浓硫酸在1 70 七时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点 有(任 意 写 出 两 条 即 可)。【答案】(D H o X i c L+H-A i c h+H q(2)球 形 干

40、燥 管 受 热 均 匀，便 于 控 制 温 度 温 度 计(3)除去乙烯中的水和乙醇浓硫酸和乙烯能发生加成反应(4)收集乙烯气体不会引入水蒸气(5)验证生成的乙烯或吸收多余的乙烯气体，防止污染空气(6)反应条件温和(温度低)、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理(任意写两点)【解析】该实验中乙醇在无水氯化铝作用下发生消去反应生成乙烯和水，无水氯化钙干燥乙烯，并吸收挥发的乙醇，C中收集乙烯，D中可以验证生成物为乙烯。(1)根据机理图可以看出，产物为乙烯，无水氯化铝应为催化剂，故过程中生成的HO&h+HAlCh+Hq(2)仪器B的名称为球形干燥管；该实验反应温度为1 2 0。所采用的加热方式优点

41、是受热均匀，便于控制温度；该实验需要控制温度为1 2 0。3,还需要温度计；(3)根据分析，除去乙烯中的水和乙醇；若将B装置改为盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸和乙烯能发生加成反应；(4)根据分析，气囊的作用是收集乙烯气体，气囊可以避免与空气中的水接触，故其优点是不会引入水蒸气；(5)根据分析，乙烯与澳的四氯化碳溶液反应，故澳的四氯化碳溶液的作用是：验证生成的乙烯或吸收多余的乙烯气体，防止污染空气；(6)本实验的温度低，没有用到浓硫酸，优点为：反应条件温和(温度低)、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理(任意写两点)。8.(2 0 2 2 河南洛阳二模)CO(NH 3)6CI 3(三氯六氨合钻)是

42、一种重要的化工产品，常用于合成其它C o(I I)配合物。以下是一种制备三氯六氨合钻的实验方法，回答下列问题：I.氯化钻的制备已知氯化钻(C o C b)易潮解，C o(I H)的氧化性强于C b，可用高熔点金属钻与氯气反应制取。实验室提供下列装置进行组合(连接用橡胶管省略)：(1)仪器a 的名称是,用上图中的装置组合制备氯化钻，连接顺序为：AT。(2)装置A 产 生 氯 气 的 化 学 方 程 式 为。(3)用正确的连接装置进行实验，B的作用是。I I.三氯六氨合钻晶体的制备H2O浓氨水/活性炭H2O2 浓盐酸J 1(X趁热过滤H操后x 盘 白 晶 体N H4c l -_1 _2 _ J (

43、橙黄色)、f y活性炭 滤液(4)“氧化”的目的是。“操作X”包括冷却结晶、过滤，并依次用少量冷的稀盐酸和无水乙醇对晶体进行洗涤，用 无 水 乙 醇 洗 涤 的 目 的 是。(5)制备Co(N H 3)6j 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为。反 应 中 活 性 炭 的 作 用 是(填 标 号)。a.脱色剂b.氧化剂c.还原剂d.催化剂【答案】(1)分液漏斗 D C-E B(2)2 K MIQ+1 6H J (浓)=2 K C1+2 M l e 12+5Q 2t +8 乂C(3)防止多余的Cl?污染空气、防止空气进入E装置(4)把+2价钻氧化成+3价钻 减少晶体表面水分，加快晶体干燥(5)

44、2 COC12+1 0 N H,+2 N H4C1+H2O2=2 CO(N H,)6C13+2 H2O d【解析】装置A 里浓盐酸与K M n C U 反应产生氯气，经 D 饱和食盐水除杂，经 C 浓硫酸干燥得到干燥氯气,用干燥氯气与钻粉共热制备氯化钻；C o C b 与 N H 4 c l 固体混合物用水溶解后，加入浓氨水、活性炭配合，再用H 2 O 2 氧化，趁热过滤除去活性炭，往滤液加入浓盐酸，冷却结晶、过滤，并依次用少量冷的稀盐酸和无水乙醇对晶体进行洗涤，得到三氯六氨合钻晶体。(1)根据图示，仪器a 是分液漏斗；据分析，用干燥氯气与钻粉共热制备氯化钻，由A 装置制取氯气，经D 饱和食盐

45、水除杂，经 C 浓硫酸干燥得到干燥氯气通入E,为防止空气进入使产品潮解，防止多余的C1?污染空气，应在E之后连接装置B,故连接顺序为：A-DTCTE-B。(2)装置A 里浓盐酸与K M n C U 反应产生氯气，化学方程式为:2 K M 1 1 O 4+I 6H CI （浓）=2 K Cl+2 M n CU+5CU t +8HQ。(3)由于氯化钻(Co Cb)易潮解，氯气有毒不能直接排入空气，B的作用是防止多余的Cl 2 污染空气、防止空气进入E装置。(4)“氧化”步骤H 2 O 2 可把+2价钻氧化成+3价钻，利用后续操作得到产品；无水乙醇与水互溶又易挥发，可加速带走水分，减少晶体表面水分，

46、加快晶体干燥。(5)据分析，C o C b 与N HK1固体混合物用水溶解后，加入浓氨水、活性炭配合，再用H 2 O 2 氧化，后经多步操作得到CO(NH3)6CL，总反应的化学方程式为：2 Co Cl2+1 0 N H3+2 N H4Cl+H2O2=2 Co(N H3)6c i3+2 H2O；活性炭可分散反应物，增大反应物的接触面积，加快反应速率，起到催化剂作用，故选d。9.(2 0 2 2 河南郑州二模)摩尔盐(N H 4)2 Fe(S O 4)2-6H 2。是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。取适量的成铁屑于锥形瓶中,加 1 5 m L 1 0%N a2c O 3溶

47、液,小火加热煮沸2 mi n,分离并洗涤步 骤1：铁屑的净化(1)步骤2的 名 称 应 为。在滤液中加入一定量的(N H J S O 4固体，加热浓缩，冷却结晶，抽滤并洗涤加入 1 5 m L 3 mo l-L-1a H 2 s 0水 浴 加 热 至 反 应完成,趁热抽滤步骤2：步骤3：摩尔盐的制备(2)抽滤装置如图所示。和普通过滤相比，抽 滤 的 优 点 是。布氏漏斗抽气抽滤瓶(3)加热浓缩时所用到的主要仪器中属于硅酸盐材质的有酒精灯、玻璃棒和。(4)生 成 摩 尔 盐 的 反 应 方 程 式 为。(5)步骤3 中将滤液加热浓缩至 即停止加热，这 样 做 的 原 因 是。(6)步骤3 抽滤后

48、用乙醇洗涤后再用滤纸吸干。用 乙 醇 洗 涤 的 原 因 是。(7)Fe3+含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取 1.0 0 g产品于烧杯中，加入适量盐酸溶解,并加入3 滴 K S C N 溶液，定容至5 0 m L,取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可 以 根 据 颜 色 确 定 产 品 级 别 的 原 理 是。(8)取 30.0 0 g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在2 50 mL 容量瓶中定容。取 2 5.0 0 mL 于锥形瓶中，用 O.l mo l L i 的 K M n C)4,溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗K M n C U

49、 溶液的平均体积为1 6.0 0 mL o 此样品中Fe2+含量为%(保留小数点后1 位)。导致该测定结果与理论值有偏差的可能原因是 oA.配溶液定容时俯视刻度线 B.取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗C.取待测液的锥形瓶洗净后未干燥 D.摩尔盐的结晶水数量不足【答案】(1)硫酸亚铁的制备(2)加快过滤速度，得到更干燥的固体(3)蒸发皿(4)F e S 04+(NH 4)2 S 0 4+6 H 2 0(NH 4)2 F e(S 0 4)2-6 H20(5)表面有晶膜出现防止杂质析出(并防止结晶水数量不足)(6)产物在乙静中溶解度小，减小溶解损失；乙醇挥发带走水分，产品能快速干燥(7)F e 3+和S

50、 C N-反应生成红色的F e(S C N)3,F e 3+浓度越大，溶液颜色越深(8)1 4.9 A D【解析】本实验的目的是制备摩尔盐，加入碳酸钠溶液煮沸，除去表面油污，过滤分离洗涤后，加入硫酸反应制备F e S C)4,趁热抽滤后加入硫酸钱固体，加热浓缩，冷却结晶，抽滤并洗涤，得到产品。(1)步骤2中 F e 与稀硫酸反应得到F e S O4,所以该步骤的名称为硫酸亚铁的制备；(2)抽滤时抽滤瓶中形成真空，可以加快过滤速度，得到更干燥的固体；(3)加热浓缩时需要在蒸发皿中进行，蒸发皿也属于硅酸盐材质的仪器；(4)根据题意硫酸亚铁和硫酸钱反应可以得到摩尔盐，根据元素守恒可得化学方程式为F