2022年高考全国甲卷化学试卷（解析版）.pdf

《2022年高考全国甲卷化学试卷（解析版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考全国甲卷化学试卷（解析版）.pdf（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年全国统一高考化学试卷（全国甲卷）-、单选题1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D.干冰可用在舞台上制造“云雾”2.辅酶Q“,具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶Q“）的说法正确的是A.分子式为C60H90c B.分子中含有14个甲基C.分子中的四个氧原子不在同一平面 D.可发生加成反应，不能发生取代反应3.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2STB.明矶溶液与过量氨水湿合：AI3+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

2、C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOf +CO2+H2O=HSiO；+HCO；D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和 NH4HSO4溶液以体积比1口 2 混合：Ba2+2OH+2H+SO=BaSO41+2H2O4.一种水性电解液Zn-MnCh离子选泽双隔膜电池如图所示（KOH溶液中，ZM+以Zn（OH）；存在）。电池放电时，下列叙述错误的是MnOz电 极 离 子 选 择 隔 膜 Zn电极,口2、5溶液搀入2?5浴场 人5 1浴mIII IIIA.区的K+通过隔膜向区迁移B.区的SO：通过隔膜向口区迁移C.MnO2 电极反应：MnO2+2e+4H+=Mn2+2H2OD.电池总反应：Zn+4OH+

3、MnO2+4H=Zn(OH)+M n2+2H2O5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25口，lOlkPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NAB.2.0L1.0mol.LA id,溶液中，A1的数目为2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO。的数目为1.4NAD.电解熔融CuCU，阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为O.IONA6.Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q 与 X、Y、Z 位于不同周期，X、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2 倍。下列说法正确的是A.非金属性：XQ B.单质的熔点：XY

4、C.简单氢化物的佛点：ZQ D.最高价含氧酸的酸性：D Y7.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较 CHjCOO-和 HCO；的水解常数分别测浓度均为 mol 的CH3COONH4 和 NaHCO3 溶液的P H,后者大于前者Kh（CH3COO）Kh（HCO3）B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈落于浓盐酸，滴入KM*1。,溶液，紫色褪去铁绣中含有二价铁C探究氢离子浓度对2 9CrO、20亍相互转化的影响向KrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成C r207 的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙爵中加入一小粒金属钠，产生无色气

5、体乙醇中含有水A.AB.BC.CD.D二、工业流程题8.硫酸锌亿11504)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCOs，杂质为SiO?以及Ca、Mg、Fe、C u等的化合物。其制备流程如下：滤渣 滤渣 滤渣 滤渣本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表:离子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+4.0 x10-386.7x10*2.2xl0a,8.0 xl0-161.8x10 回答下列问题：(1)菱 锌 矿 焙 烧 生 成 氧 化 锌 的 化 学 方 程 式 为。(2)为了提高锌的浸取效果，可 采 取 的 措 施 有、。(3

6、)加入物质X 调溶液pH=5,最适宜使用的X 是(填 标 号)。A.NH3 HJO B.Ca(OH)2 C.NaOH滤 渣 的 主 要 成 分 是、o(4)向8090的滤液口中分批加入适量KMnO/容液充分反应后过滤，滤渣口中有MnO2,该步反应的离子方程式为。滤液 中 加 入 锌 粉 的 目 的 是。(6)滤渣与浓H2so4反应可以释放HF并循环利用，同 时 得 到 的 副 产 物 是、。三、实验题9.硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醵，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问

7、题：(1)工业上常用芒硝(Na2s。440凡。)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成C O,该反应的化学方程式为(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是 o 回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可米取的措施是95%乙醇硫化钠粗品(3)回流时间不宜过长，原因是。回流结束后，需进行的操作有停止加热 关闭冷凝水 口移去水浴，正 确 的 顺 序 为(填 标 号)。A.B.C.D.(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是。过滤除去的杂质为 o 若滤纸上析出大量晶体，则 可 能 的 原 因 是。(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_

8、 _ _ _ _ _洗涤，干燥，得到Na2s-xH。四、原理综合题1 0.金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO?)转化为TiCL，再进一步还原得到钛。回答下列问题：(l)TiO?转化为TiCl”有直接氯化法和碳氯化法。在 1000时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(口)直接氯化：TiO2(S)+2C12(g)=TiCl4(g)+O2(g)AH,=172kJ-mol-1,Kp,=1.0 x 1 O-2(1)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)-TiCl4(g)+2CO(g)AH,=-51 kJ mol1,Kp2=1.2

9、xlO2Pa二反应2C(S)+O2(g)=2CO(g)的 AH为 kJ-mol,&=Pao碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是。对于碳氯化反应：增大压强，平衡 移动(填 向左 向右 或 不”)；温度升高，平 衡 转 化 率(填“变大”“变小，,或 不变，)。(2)在 1.0 x l()5 p a,将TR、C、3 以物质的量比1 1 2.2 口 2 进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。.6.54321.0O.O.O.O.O.SO.0 200 400 600 800 1000 1200 1400 1600温度/反应 C(s)+C O 式 g)=2

10、C O(g)的平衡常数 Kp(14OO)=P a。图中显示，在2 0 0 c平衡时T i O J L 乎完全转化为T i C I4,但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 T0碳氯化是一个“气固固，反应，有 一 利 于 TR-C“固 固，接触的措施是五、结构与性质1 1.2 0 0 8 年北京奥运会的“水立方”，在 2 0 2 2 年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(C H 2=C H 2)与四氟乙烯(C F 2=C F 2)的共聚物(E T F E)制成。回答下列问题：(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为 o(2)图 a、b、c

11、 分别表示C、N、O和 F的逐级电离能 变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(3)固态氟化氢中存在(H F)形式，画出(H F 的链 状 结 构。(4)C F 2=C F 2 和 E T F E 分子中C的杂化轨道类型分别为 和；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从 化 学 键 的 角 度 解 释 原 因。(5)萤石(C a F 2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代 表 的 离 子 是；若该立方晶胞参数为 a pm,正负离子的核间距最小为 p m。六、有机推断题1 2.用 N-杂环卡其碱(N H C b a se)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合

12、物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。回答下列问题:(1)A 的化学名称为 o(2)反应口涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第 二 步 的 反 应 类 型 为，(3)写出C与B r/C C l 反 应 产 物 的 结 构 简 式。(4)E 的 结 构 简 式 为。(5)H 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是。(6)化合物X是 C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锦酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式 o(7)如 果 要 合 成H的 类 似 物H X式.碳)。o。出分子中有.),参照上述合成路线，写 出 相 应 的D，和G，的结构简个手性碳(碳原子上连有4个

13、不同的原子或基团时，该碳称为手性参考答案：1.D【解析】【详解】A.漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；B.温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；C.棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；D.干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形 成“云雾”效果，D正确；答案选D。2.B【解析】【详解】A.由该物质的结构简式可知，其分子式为C 5

14、9 H9 0。4,A错误；B.由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，1 0个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+1 0+1 =1 4个甲基，B正确；C.双键碳以及与其相连的四个原子共面，城基碳采取S p 2杂化，默基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，c错误；D.分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误；答案选B。3.D【解析】【详解】A.硝酸具有强氧化性，可以将S”氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或N O2,反应的离子方程式为 4H+2 N O；+S 2=S 1+2 N O

15、 2 T+2 H2 0（浓）或 8 H+2 N O,+3S”=3S 1+2 N O+4H2 0（稀），A 错误；B.明研在水中可以电离出A F+,可以与氨水中电离出的O H-发生反应生成A 1（O H）3,但由答案第1页，共1 4页于氨水的碱性较弱，生成的A 1(O H)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为A F+3N H3 H2 O=A l(O H)3j+3N H：,B 错误；C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为S i O；-+H2 O+C O2=H2 S i O3i+C O r

16、(C 02 少量)或 S i O：+2 H2O+2 C O 2=H2S i O 31+2 HC O 3(C O 2 过量)，C错误；D.将等物质的量浓度的B a(O H)2与N H4HS O 4溶液以体积比1：2混合，B a(O H)2电离出的0 H-与N H4Hse)4电离出的H+反应生成水，B a(O H)2电离出的B a?+与N H4HS O4电离出的S O;反 应 生 成B a S C 4沉淀，反应的离子方程为为B a 2+2 O H-+2 H+S O：=B a S O 41+2 H2。，D正确；故答案选D。4.A【解析】【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，口区Z n为电池的

17、负极，电极反应为Z n-2 e-+4O H-=Z n(O H)f,区 M n C h 为电池的正极，电极反应为 M n O 2+2 e-+4H+=M n 2+2 H2。；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到区消耗H+,生成M n 2+,口区的K-向区移动或U区的S O；向区移动，口区消耗O H、生成Z n(O H)；,区的S O：向口区移动或口区的K+向口区移动。据此分析答题。【详解】A.根据分析，口区的K+只能向区移动，A错误；B.根据分析，口区的S O：-向区移动，B正确；C.M n 0 2电极的电极反应

18、式为M n O 2+2 e-+4H+=M F+2 H2 O,C正确；D.电池的总反应为 Z n+4O H-+M n O 2+4H+=Z n(O H)：+M n 2+2 H2 O,D 正确；故答案选A o5.C答案第2页，共1 4页【解析】【详解】A.25口、lOlkPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B.AF+在溶液中会发生水解生成A1(OH)3,因此2.0L1.0mol/L的 AlCb溶液中AF+数目小于 2.0NA,故 B 错误；15 占燃C.苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H 5CO O H+5O 2g：7CO2+3H2O,lmol苯甲酸燃烧生成 7m

19、oic0 2,则 0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2,数目为1.4NA,故 C 正确;D.电解熔融CuCb时，阳极反应为2Cr-2e=CU T,阴极反应为0?+2缄=。1，阴极增加的重量为C u的质量，6.4gCu的物质的量为O.lm ol,根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2m ol,数目为0.2NA,故 D 错误；答案选C。6.D【解析】【分析】Q、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 与 X、Y、Z 不在同一周期，Y 原子最外层电子数为Q 元原子内层电子数的2 倍，则 Q 应为第二周期元素，X、Y、Z 位于第三周期，Y 的最外层电子数为4,则

20、Y 为 S i元素，X、Y 相邻，且 X 的原子序数小于Y,则 X 为 A1元素，Q、X、Y、Z 的最外层电子数之和为1 9,则 Q、Z 的最外层电子数之和 为 19-3-4=12,主族元素的最外层电子数最多为7,若 Q 的最外层电子数为7,为 F 元素，Z 的最外层电子数为5,为 P 元素，若 Q 的最外层电子数为6,为 0 元素，则 Z 的最外层电子数为6,为 S 元素，若 Q 的最外层电子数为5,为 N 元素，Z 的最外层电子数为7,为 C1元素；综上所述，Q 为 N 或 0 或 F,X 为 Al,Y 为 Si,Z 为 C l或 S 或 P,据此分析解题。【详解】A.X 为 AL Q 为

21、 N 或 O 或 F,同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：QX,A 错误；B.由分析可知，X 为 A I属于金属晶体，Y 为 Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点答案第3 页，共 14页S i A l,即 YX,B 错误；C.含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q 为 N 或 0 或 F,其简单氢化物为H2O或 NH3或 HF,Z 为 C1或 S 或 P,其简单氢化物为HC1或 H2s或 P F B,由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点QZ,C 错误；D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、C1的非金属性均强于Si,

22、因此最高价含氧酸酸性：ZY,D 正确；故答案为：D。7.C【解析】【详解】A.CH3co0NH4 中 NH；水解，NH；+H2O N H,-H,O+H+,会消耗 CH3co0 水解生成的 OH、测定相同浓度的CH3coONE和 NaHCCh溶液的p H,后者大于前者，不能说明Kh(CH3co0)SiC2的滤渣口，滤液口中主要含有Zi?+、Cu2Mg2 Ca2 Fe2+,再向滤液 中加入KM11O4溶液氧化Fe?+,过滤得到Fe(OH)3和 MnCh的滤渣口，滤 液 中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2+=Cu,过滤后得到滤渣口为C u,再向滤液口中加入HF脱钙镁，过滤得到滤渣口为CaF2

23、、M gF2,滤液口 为 ZnSCU溶液，经一系列处理得到ZnSO CH zO,据此分析解答。(1)焙烧由分析，焙烧时，生成ZnO的反应为：ZnCO3=ZnO+CO2T；(2)可采用增大压强、将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率；(3)A.NH3-H2。易分解产生N%污染空气，且经济成本较高，故 A 不适宜；B.Ca(OH)2不会引入新的杂质，且成本较低，故 B 适宜；C.NaOH会引入杂质N a+,且成本较高，C 不适宜；故答案选B；当沉淀完全时(离子浓度小于lOmol/L),结合表格Ksp计算各离子完全沉淀时p H SiO2：(4)向 8090口滤液口中加入

24、KMnCM溶液，可氧化Fe?+,得到Fe(OH)3和 MnCh的滤渣口，反应的离子方程式为 3Fe2+MnO4+7H2O=3Fe(OH)31+MnO21+5H+；(5)滤液口中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2+=Cu,故加入锌粉的目的为置换C/+为 C u从而除去；答案第5 页，共 14页(6)由分析，滤渣口为C a F2、M g F2,与浓硫酸反应可得到HF,同时得到的副产物为C a S C U、M g S O 4 o高温9.(l)N a2S O4-l 0 H2O+4 C -N a2S+4 C O t+l 0 H2O(2)硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可

25、以直接作沸石 降 低 温 度(3)硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，N a 2 s 会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸 D(4)防止滤液冷却重金属硫化物温度逐渐恢复至室温(5)冷水【解析】【分析】本实验的实验目的为制备硫化钠并用9 5%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品，工业上常用芒硝高温(N a 2 s o 1 0 H Q)和煤粉在高温下生产硫化钠，反应原理为：N a 2 s 0/1 0 0+4(2-N a2S+4 C O t+1 0 H2O,结合硫化钠的性质解答问题。(1)工业上常用芒硝(N a 2 s o 1 0 H Q)和煤粉在高温下生产

26、硫化钠，同时生产C0,根据得失电高温子守恒，反应的化学方程式为：N a2S O 4 1 0 H2O+4 C -N a 2 S+4 C O t+1 0 H2O；(2)由题干信息，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石，因此回流前无需加入沸石，若气流上升过高，可直接降低降低温度，使气压降低；(3)硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，N a 2 s 会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸；回流结束后，先停止加热，再移去水浴后再关闭冷凝水，故正确的顺序为口口口，答案选D。答案第6页，共 1 4 页(4)硫化钠

27、易溶于热乙醇，使用锥形瓶可有效防止滤液冷却，重金属硫化物难溶于乙醇，故过滤除去的杂质为重金属硫化物，由于硫化钠易溶于热乙醇，过滤后温度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量晶体；(5)乙醇与水互溶，硫化钠易溶于热乙醇，因此将滤液冷却、结晶、过滤后，晶体可用少量冷水洗涤，再干燥，即可得到N a 2 s-x H?。1 0.(1)-2 2 3 1.2 x 1 0 1 4 碳氯化反应气体分子数增加，AH小于0,是嫡增、放热过程，端判据与焰判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程 向 左 变 小(2)7.2 x 1 0 5 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的T iC L 产品，提

28、高效益(3)将两固体粉碎后混合，同时鼓入CL,使固体粉末沸腾”【解析】(1)根据盖斯定律，将“反应-反应口”得到反应2 C(s)+O2(g)=2 C O(g),贝必H=-5 1 kJ/mol-1 7 2 kJ/mol=-2 2 3 kJ/mol；则 K p=-=1-2 X 1 O-P a=1.2 x lOl4P a；1.0 x 1 0-2碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，因为碳氯化反应气体分子数增加，AH小于0,是燧增、放热过程，嫡判据与焰判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程；口对应碳氯化反应，气体分子数增大，依据勒夏特列原理，增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动，

29、即平衡向左移动；该反应是放热反应，温度升高，平衡往吸热方向移动，即向左移动，则平衡转化率变小。(2)从图中可知，1 4 0 0 口，体系中气体平衡组成比例C 0 2 是 0.0 5,T iC L,是 0.3 5,CO是 0.6,反应C(s)+C 0 2(g尸2 c o(g)的平衡常数4(1 4 0 0 口)=?暮-=业吗0.0 5 Pa 0.0 5 x 1,0 x 1 05P a=7.2 x lO5P a；实际生产中需要综合考虑反应的速率、产率等，以达到最佳效益，实际反应温度远高于答案第7页，共 1 4页20 0 1,就是为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的T i C L,产品。(3)固体

30、颗粒越小，比表面积越大，反应接触面积越大。有利于T i C h-C“固-固”接触，可将两者粉碎后混合，同时鼓入C 1 2,使固体粉末“沸腾”，增大接触面积。2s2PTiTiT(2)图 a 同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2P 能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高 图 b(4)s p 2 s p 3 C-F键的键能大于聚乙烯中C-H 的键能，键能越大，化学性质越稳定(5)C a2+a p m4【解析】【分析】根据基态原子的电子表示式书写价电子排布式；根据电离能的排布规律分析电离能趋势和原因；根据氢键的表示方法书写(H F)3的结构；根据键能影响物质稳

31、定性的规律分析两种物质的稳定性差异；根据均摊法计算晶胞中各粒子的个数，判断粒子种类。(1)F 为第9号元素其电子排布为I s 22s 22P 5,则其价电子排布图为故答案为C、N、0、F 四种元素在同一周期，同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于 N元素的2P 能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高，因此C、N、0、F 四种元素的第一电离能从小到大的顺序为C O N F,满足这一规律的图像为图 a,气态基态正2 价阳离子失去1 个电子生成气态基态正3 价阳离子所需要的的能量为答案第8页，共 1 4页该原子的第三电离能，统一周期原子的第三电离能的总体趋势也一次升高，

32、但由于C原子在失去2 个电子之后的2s 能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高，则满足这一规律的图像为图b,故答案为：图 a、同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2P 能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、0两种元素高、图 b。(3)固体HF 中存在氢键，则(H F)3的链状结构为F、故答案为：(4)C F2=C F2中 C原子存在3 对共用电子对，其 C原子的杂化方式为s p 2杂化，但其共聚物E T F E 中 C原子存在4 对共用电子对，其 C原子为s p 3杂化；由于F 元素的电负性较大，因此在于C原子的结合过程中形成的C-F键的键能大于聚乙烯

33、中C-H 的键能，键能的强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质越稳定，因此聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，故答案为：s p 2、s p C-F键的键能大于聚乙烯中C-H 的键能，键能越大，化学性质越稳定。(5)根据萤石晶胞结构，浅色X离子分布在晶胞的顶点和面心上，则 1 个晶胞中浅色X离子共有8X：+6X；=4个，深色Y 离子分布在晶胞内部，则 1 个晶胞中共有8个深色Y 离子，因此该晶胞的化学式应为X Y 2,结合萤石的化学式可知，X为 C a 2+；根据晶胞，将晶胞分成 8个相等的小正方体，仔细观察C a F2的晶胞结构不难发现F位于晶胞中8 个小立方体中互不相邻的4 个小立方体的体

34、心，小立方体边长为 a,体对角线为亚a,C a 2+与F之间距离就是小晶胞体对角线的一半，因此晶体中正负的核间距的最小的距离为由a pm,故4答 案 为:C a2 近 a p m。41 2.(1)苯甲醇(2)消去反应答案第9 页，共 1 4页BrCHO(5)硝基、酯基和谈基CHOCH=CH2【解析】【分析】由合成路线，A的分子式为C 7 H Q,在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成B,B的结CHO构简式为人、，则A为jCHOCH2OH，B与CH3cH。发生加成反应生成JCHO八 再发生消去反应反应生成C,C的结OH答案第10页，共14页CHO构简式为为HO(1)N 0 2生成G,G与D反应生

35、成H,据此分析解答。,C与BWCC14发生加成反应得到CHOBrCHO再在碱性条件下发生消去反应生成D,D，B与E在强碱的环境下还原得到F,E的分子式为C5H6。2,F的结构简式为,F 与CH2OH山分析可知，A的结构简式为，人、,其化学名称为苯甲醇；(2)CHO由B、C的结构简式，结合反应条件，可知)先与CH3CHO发生碳氧双键的加答案第11页，共14页CHO CHO成 反 应 生 成 八、再发生消去反应生成OH OHCHOC(),故第二步的反应类型为消去反应；U(3)根据分析可知，C与BWCC14发生加成反应得到(4)由分析，E的结构简式为H的结构简式为CHO,可其分子中含有的含有官能团为

36、硝基、酯基和埃基;(6)答案第12页，共14页CHOC 的结构简式为,分子式为C9H8 0,其同分异构体X 可发生银镜反应，说明含有醛基，又与酸性高锦酸钾反应后可得到时苯二甲酸，则 X 的取代基处于苯CHO环的对位，满足条件的X 的结构简式为：YCH=C(7)G 与 D 反应生成H 的反应中，D 中碳碳双键断裂与G与一CHO成环，从而得到H,可推知，若要合成H，(QCHO应的D，为 0 1 ，G为/一7Cr Va L基团的饱和碳原子，则 H，(02N人 、中 HCN02和 C=0成环，且 C=0aJOx.0、0,手性碳原子为连有4 各不同LO答案第13页，共 14页o，共5个答案第14页，共14页