初三上册化学期末考试重点.pdf
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《初三上册化学期末考试重点.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初三上册化学期末考试重点.pdf(25页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、初三上册化学期末考试重点初三上册化学期末考试重点篇一一、气体的鉴别(1)0 2 与其它任何一种气体:用带火星的木条鉴别,能复燃的是0 2(2)C 0 2 与其它任何一种气体:用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是C 0 2(3)空气、0 2、C 0 2、N 2、H 2 等多种气体:先用燃着的木条,再用澄清石灰水鉴别(4)H 2、C O、C H 4 三种可燃性气体:先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。二、物质的除杂:(括号内是杂质)1、C 0(C 0 2):通过N a O H 溶液吸收掉C 0 2 气体方程式为:C O 2+2 N a O H=N a 2 c 0 3+H 2
2、 02、C 0 2(C 0):通过灼热的C uO 除去C O 气体(也可除去氢气)方程式为:C O+C uO=C u+C O 23、C 0 2(0 2):通过灼热的铜网除去0 2 气体方程式为:2 C u+0 2=2 C u04、C u(F e):加入足量 C uS 0 4 溶液。方程式为:F e+C uS 0 4=C u+F eS 0 45、K C 1 (M n 0 2):先溶解,后过滤,再蒸发。(凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)6、C a 0(C a C 0 3):高温燃烧方程式为:C a C O 3=C a O+C O 2 t2.初三上册化学期末考试重点篇二1 .几种重要的金
3、属及合金(1)金属的物理特性:常温下除汞(液体)外都是固体,有金属光泽,大多数为电和热的优良导体,有延展性、密度较大、熔点较高。(2)合金:概念:在一种金属中加热熔合其他金属或非金属,而形成的具有金属特性的物质称为合金。合金的性质能:合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更易适不同的用途,日常生活中使用的金属材料,大多数为合金。重要的铁合金:生铁和钢都是铁的合金,其区别是含碳量不同。生铁的含铁量为21r4.3%,钢的含碳量为0.0 3%2%。2 .金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,越活泼的金属,越容易与氧气发生化学反应,反应越剧烈。3 .金属活动性顺序
4、及置换反应(1)金属活动性顺序:K C a N a M g A l Zn F eS n P b (H)C uH g A g P t A u(2)金属活动性顺序的作用判断金属与酸的反应:a.一般说来,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;b.酸不包括浓硫酸和硝酸,因为它们有很强的氧化性,与金属反应不能生成氢气,而生成水。判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。判断金属活动性强弱:在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。3.初三上册化学期末考试重点篇三1 .物理变化和化学变化(1)物
5、理变化:没有新物质生成的变化。宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。2.物理性质和化学性质(1)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,并不要求其改变形
6、状时才表现出来。由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。(2)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。实验仪器和操作一、药品的取用原则1 .使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。2 .取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取2 m L,固体只要盖满试管底部。3 .用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿
7、出实验室,要放到指定的容器里。4 .实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。二、固体药品的取用1 .块状或密度较大的固体颗粒一般用镒子夹取。2 .粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。3.使用过的镒子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。三、液体药品(存放在细口瓶)的取用1 .少量液体药品的取用-用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗)2.从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手
8、心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3.量筒的使用A:取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高,仰视读数偏底。B:量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意:量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。C:读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高。四、酒精灯的使用L酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。2 .酒精灯使
9、用注意事项:A:酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B:用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C:绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D:绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。E:不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。3.可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、珀烟等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。4.给药品加热时,要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜
10、4 5 角,并不能将试管口对着自己或别人五、洗涤仪器1.用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。2.仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。初三化学期末下册复习提纲,初三化学期末下册复习提纲酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,属于复分解反应。氢氧化钠与盐酸的中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠与硫酸的中和反应2NaOH+H2s04=Na2so4+2H20二、中和反应在实际中的应用在酸性土壤中加入熟石灰,以中和酸性;硫
11、酸厂的污水中有硫酸,可以用熟石灰中和;胃酸过多,可服用含有碱性物质的药物;被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸),可涂上含有碱性物质(如NH3.H20)的药水。三、溶液酸碱度的表示法一一pH1、检验溶液的酸碱性,用酸碱指示剂。2、表示溶液的酸碱度,用pH,pH的范围在01 4之间。酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7o3、测定pH 最简便的方法是使用pH 试纸。4、测定pH 的方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸,将待测液滴到pH 试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。即可得出溶液的pH。5、农作物一般适宜在pH 为 7 或接近7的土壤中生长;因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH 约为5.6,酸
12、雨的pH 5.6。|2.初三化学期末下册复习提纲常见的酸和碱石蕊和酚醐叫做酸碱指示剂,简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;无色酚酸溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。一、常见的酸1、盐酸无色、有刺激性气味的液体,有挥发性。打开浓盐酸,瓶口有白雾。用于金属除锈,人的胃液里有盐酸,可以帮助消化。2、硫酸是无色、油状液体,不挥发。浓硫酸有吸水性,常做干燥剂(不能干燥氨气),用于金属除锈。3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分,生成黑色的炭。4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。
13、否则会使硫酸液滴向四周飞溅。5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。6、酸的化学性质由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。(1)酸能与指示剂反应,使紫色石蕊溶液变红,使无色酚醐不变色;(2)酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气;(3)酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水;(4)酸和碱能发生中和反应,生成盐和水(5)酸能与某些盐反应,生成另一种酸和另一种盐。铁锈与盐酸反应:F e 2 0 3+6 H C l=2 F e C 1 3+3H 2 0铁锈与稀硫酸反应:F e 2 0 3+3H 2 S0 4=F e 2 (S0 4)3+3H 2 0铁锈与盐
14、酸或稀硫酸反应的现象:铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色。二、常见的碱。1、氢氧化钠(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱,有强烈的腐蚀性,如果沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。(2)、氢氧化钠是白色固体,易溶于水,放出大量热。有吸水性,在空气中易潮解,常做干燥剂(不能干燥C 0 2、S0 2、H C l)o 氢氧化钠可除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化),还能和C 0 2 反应而发生变质(化学变化),所以必须密封保存。氢氧化钠与二氧化碳反应2 Na OH+C O2=Na 2 C O3+H 2 O(4)工业上制氢氧化钠:Na
15、2 C 0 3+C a(0 H)2=C a C 0 3 I +2 Na OH2、氢氧化钙(1)氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰,是白色固体,微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水,可用来检验二氧化碳。(2)生石灰与水反应可制熟石灰,反应放出大量的热:C a 0+H 2 0=C a(0 H)2 生石灰可做干燥剂。3、碱的化学性质由于碱溶液中都有0 H-,所以碱有相似的化学性质。(1)碱溶液能与指示剂反应,使紫色石蕊变蓝色,使无色酚酸变红色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。(3)碱和酸能发生中和反应,生成盐和水。(4)碱能与某些盐反应,生成另一种碱和另
16、一种盐。3.初三化学期末下册复习提纲一、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是:铁与0 2、水接触(铁锈的主要成分:F e 2 0 3 X H 2 0)(铜生铜绿的条件:铜与0 2、水、C 0 2 接触。铜绿的.化学式:C u 2(0 H)2 C 0 3)(2)防止铁制品生锈的措施:保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等改变铁的单一结构,制成不锈钢(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。(4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。二、金属资源的保护和利用:防止金属腐
17、蚀1、保护金属资源的途径:回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用2、意义:节约金属资源,减少环境污染|4.初三化学期末下册复习提纲一、铁的冶炼1、原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3 C 0+Fe 2 0 3 2 Fe+3 C 0 22、现象:红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、书上图8-2 0 需注意:先通C 0 再加热的目的:排出装置内的空气,以免加热时C 0 与空气混合,可能会发生爆炸。实验完毕后继续通入co 的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化尾气的处理:因为co有毒,所以尾气中的co气体要经过处理,
18、变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。4、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe304)、赤铁矿(主要成分是Fe203)5、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅二、含杂质化学反应的计算含杂质的物质质量与纯物质质量的转化:纯物质的质量=含杂质的物质质量X纯物质的纯度|5.初三化学期末下册复习提纲1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。3、分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5、在原子中,质子数=核电荷数=核
19、外电子数。6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11、石油、煤、天然气都是混合物。12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。13、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。14、化学变化的本质特征是有新物质生成。1 5、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。1 6、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。1 7、金属活动性顺序表:KCa Na Mg Al Zn Fe S
20、n Pb (H)CuHg Ag PtAu1 8、具有还原性的物质是H2、C、COo 其中属于单质的是C、H2 o 属于化合物的是CO。1 9、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。2 0、在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。2 1、2 H2 表示两个氢分子;2 H表示两个氢原子;2 H+表示两个氢离子。2 2、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。2 3、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。2 4、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。初三化学课件教案人教版1.初三化学课件教案人
21、教版篇一教学目标:1、通过水电解实验,认识水的组成。2、能说出由分子和原子构成的常见物质。3、体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义。起点分析:在上节课学生已经了解到物理变化中分子本身没变,本节继续采用学生熟悉的水作为载体,通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述,使学生认识到化学反应的实质。教学重点:1、通过对水分解反应的微观解释,认识化学变化中分子发生了本质的改变,分成了原子,而原子不可再分。2、通过水的分解和氢气的燃烧反应,了解分解反应和化合反应,并能对学过的典型反应进行分类。教学难点:1、知道化学反应过程中同时伴随着能量的变化。2、认识同种分子化学性质相同,不同种分子化
22、学性质不同。教学方法:实验、讨论、交流媒体选择:多媒体系统,实验器材教学过程:创设情境 水的三态变化是分子见的间隔和分子的排列方式发生了改变,如果往水中通以直流电,情形是否会有不同呢?活动天地探究课题:水在直流电作用下的分解探究目标:1、通过实验,验证电解水的产物。2、通过电解水实验,进一步从分子、原子角度理解什么是化学变化。3、培养科学探究精神。提出问题:1、水中通以直流电,会有什么现象?2、水通电与水的三态变化是否属于同一种变化?收集资料:1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气体,能使带火星的木条复燃。2、氢气是一种无色无味难溶于水的气体,在空气中燃烧时,产生淡蓝色火焰。做出假设:水通电后有
23、新物质生成设计实验并进行验证:实验步骤;实验现象;实验结论;1、在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源,观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化与电源正极相连的玻璃管内液面下降较,与电源负极相连的玻璃管内液面下降较。2,用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处,慢慢打开活塞,观察。该气体是3、用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖嘴处,慢慢打开活塞,观察。该气体是分析归纳:1、电解水是变化。2、水通电分解生成的两种物质是和,二者的体积比为。交流与反思:物质发生物理变化时,构成物质的分子(填“有”或“没有”)发生变化,只是分子的和改变了;物质发生化学变化时,构成反应物分子的重新组合成新
24、的。知识应用:1、下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是0。A.氢气、氧气和水都是由分子构成的B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中,分子种类发生了改变C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中,原子种类没有发生改变D.氢原子和氧原子保持水的化学性质。2、用分子和原子的知识解释水受热蒸发和电解水这两个变化。板书电解水1、水通电氢气+氧气H20H202分解反应:由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。分析 讨论分析图片获得的信息2、化学变化的实质:破坏旧分子,形成新分子的变化。说明 水、氢气、氧气由分子构成,也有的物质是直接由原子构成。3、原子:构成物质的一种基本微粒,具
![初三上册化学期末考试重点.pdf_第1页](https://file5.taowenge.com/FileRoot5/2023-7/6/c8d64ed6-b32b-4d8c-9ad0-dfe4c9b5e851/c8d64ed6-b32b-4d8c-9ad0-dfe4c9b5e8511.gif)
![初三上册化学期末考试重点.pdf_第2页](https://file5.taowenge.com/FileRoot5/2023-7/6/c8d64ed6-b32b-4d8c-9ad0-dfe4c9b5e851/c8d64ed6-b32b-4d8c-9ad0-dfe4c9b5e8512.gif)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初三 上册 化学 期末考试 重点
![提示](https://www.taowenge.com/images/bang_tan.gif)
限制150内