2022年河南省商丘市柘城县九年级上学期期末化学试卷（含答案）.pdf

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1、2022年秋九年级期末质量检测化学试卷注意事项：1.本试卷共4 页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共 14分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程属于物理变化的是A.粮食酿酒 B.铁钉生锈 C.石油分储 D.煤的干储【答案】C【解析】【分析】【详解】A、粮食酿酒是粮食中的糖类转化为酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；B、铁钉生锈后有新物质生成，属于化学变化

2、，选项错误：C、石油分得只是将石油中的各成分利用其沸点不同，通过蒸发的方法将其分离，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；D、煤的干储后得到煤气、煤焦油、焦炭等物质，有新物质生成，属于化学变化，选项错误，故选C。2.下列物质中，属于合金的是A.不锈钢 B.氧化铁 C.铜 D.石墨【答案】A【解析】【分析】合金是金属和金属或金属和非金属熔合成的具有金属特性的物质。【详解】A、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，属于合金，故A正确；B、氧化铁是纯净物，不属于合金，故B不正确；C、铜是纯净物，不属于合金，故C不正确；D、石墨是由碳元素组成的纯净物，不属于合金，故D不正确。故选A。3.下列

3、物质的构成微粒与C60的构成微粒类型相同的是A.氯化钠 B.氮气 C.汞 D.金刚石【答案】B【解析】【分析】C60是由分子构成的，其分子由碳原子构成。【详解】A、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项错误；B、氮气是由氮分子构成的，氮分子由氮原子构成，选项错误；C、汞是由汞原子直接构成的，选项错误；D,金刚石是由碳原子构成的，选项正确，故选D。4.下列物质不能由金属铁通过一步反应制得的是A.Cu B.Fe3O4 C.H2 D.FeCb【答案】D【解析】分析】【详解】A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，金属铁通过一步反应制得铜，不符合题意；B、铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，金属铁通过一步反

4、应制得四氧化三铁，不符合题意；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，金属铁通过一步反应制得氢气，不符合题意；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，金属铁通过一步反应不能制得氯化铁，符合题意；答案：Do5.下列物质加入水中能形成有色溶液的是A.碳酸钙 B.高锯酸钾 C.植物油 D.氯化钠【答案】B【解析】【分析】【详解】A、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，选项错误；B、高镭酸钾能够溶于水，形成的溶液呈紫红色，选项正确；C、植物油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，不能形成溶液，选项错误;D、氯化钠易溶于水，形成的溶液呈无色，选项错误，故选B。6.如果要除去C02中少量的C O,应该采取的方

5、法是A.点燃B.通过灼热的氧化铜C.通入澄清石灰水 D.通过灼热 碳【答案】B【解析】【详解】A、二氧化碳不可燃、不助燃，不能将二氧化碳中少量的一氧化碳点燃，选项错误;B、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳,选项正确；C、通入澄清石灰水时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不反应,将原有的主要成分除掉，选项错误；D、二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，最终几乎都是一氧化碳，选项错误。故选Bo7.如图所示有关二氧化碳 实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（）A,稀盐酸石灰石CO:_ _紫色石二蕊试液【答案】D【解析】【分析】二氧化碳密

6、度比空气大，不燃烧，不支持燃烧。【详解】A、稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳密度大，聚集在烧杯底部，二氧化碳不支持燃烧，下方的蜡烛先灭，既有二氧化碳的化学性质，也有二氧化碳的物理性质，故A不正确；B、二氧化碳可溶于水，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，有二氧化碳的化学性质，故B不正确；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试纸变红，有二氧化碳的化学性质，故C不正确；D、二氧化碳倾倒后右端下沉，只能证明二氧化碳的密度比空气大，只能证明二氧化碳的物理性质，故D正确。故选D。【点睛】二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。8.

7、分类和归纳是行之有效、简单易行的方法下列说法错误的是A.汞、金刚石属于金属单质 B,冰水、干冰属于氧化物C.天然气、氢气属于清洁燃料 D.溶液、合金属于混合物【答案】A【解析】【分析】【详解】A、汞属于金属单质，金刚石由碳元素组成，属于非金属单质，故A不正确；B、冰水由氢元素和氧元素组成，干冰由碳元素和氧元素组成，冰水、干冰均属于氧化物，故B正确；C、天然气燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，产物无污染，天然气、氢气均属于清洁燃料，故C正确；D、溶液含有溶质和溶剂，合金由金属和金属或金属和非金属熔合成的具有金属特性的物质，溶液、合金均属于混合物，故D正确。故选A。9.下列物质的用途中，利用其

8、化学性质的是A.铜用于制作电线 B.氢气作燃料C.干冰用于人工降雨 D.金刚石刻划玻璃【答案】B【解析】【详解】A、铜用于制作电线是利用了铜有良好的导电性，该性质不需要通过化学反应就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；B、氢气作燃料用氢气能燃烧的性质，该性质需要通过化学变化体现出来的性质，属于化学性质，符合题意;C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，该性质不需要通过化学反应就能表现出来，属于物理性质，不符合题意;D、金刚石刻划玻璃是利用了金刚石硬度大的性质,该性质不需要通过化学反应就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。故选Bo10.保护金属资源的有效途径，不包括下列的（）A.合

9、理开采矿物 B.寻找金属替代品C.回收利用金属 D.禁止使用铁制品【答案】D【解析】【分析】金属资源的储量有限，不可再生。【详解】A、保护金属资源的有效途径之一是合理开采矿物，错误；B、用替代品代替钢和其他的合金制管道和汽车外壳，既节约金属，又可以改变车和管道的性能，错误；C、回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，错误；D、禁止使用铁制品不现实，正确。故选D。11.下列反应中，不属于置换反应的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个C.CL+2NaBr=2NaCI+Br2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2个点燃D.2Mg+CO2-工 2MgO+C【答案】A【

10、解析】【详解】由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。过氧化钠和水都是化合物，两者的反应不属于置换反应，其他三个反应都符合置换反应的特征,属于置换反应。故选A。12.如图为一氧化碳还原氧化铁实验下列说法中正确的是A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色C.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气D.参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40：7【答案】C【解析】【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。【详解】A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气，防止发生爆炸，则开始时应先通入一氧化碳，后预热玻璃管，故 A 不正确

11、；B、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则实验中玻璃管里粉末由红棕色逐渐变成黑色，故 B不正确；C、一氧化碳有毒，则将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气，故 C正确；高温D、反应的化学方程式为Fe2C）3+3 C O 2 F e+3 c o 2,则参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160:（3x28）=40:2 1,故 D不正确。故选C。13.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是析晶质0泠却时间0冷却时间溶质质量A溶剂质量质量数溶质分0【答案】D冷却时间0冷却时间【解析】【详解】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，

12、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出.A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确;B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确;C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确;D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误.故选D.【点评】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键.14.相同质量的CH4和C。完全燃烧需要氧气的质量关

13、系用化学式表示）A.H2 CH4CO B.CO CH4 H2 C.CH4CO H2 D.CO=CH4=H2【答案】A【解析】【分析】【详解】设相同质量的出，CH4和C。的质量都为m,H2,CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量分别为x、y、z点燃2H2+02 2H2。4 32m x4-=32m xx=8m占燃CH4+2O2 C02+2H2O16 64m y16 64m yy=4m点燃2C0+02-2CO256 32m z56=32m z4z=m7c,4x=8my=4mz=m答案：A o二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）1 5.用化学用语填空：最 常 见 的 溶 剂 是；形 成 化

14、合 种 类 最 多 的 元 素 是。【答案】（1）.WO.C【解析】【分析】【详解】水是最常见的溶剂，水的化学式正确书写：1 个水分子是由2个氢原子和1 个氧原子构成，水的化学式为：H20；形成化合物种类最多的元素是碳元素，元素符号表示的意义：表示一个该原子、元素名称、由原子直接构成的物质，元素符号还表示该物质，碳元素可表示为C。16.如图，向烧杯中加入试剂A,发现烧杯中水温明显升高。（1）试 管 中 产 生 的 现 象 是;原因是（2）试 剂A可 能 是（写一种即可）。【答案】（D澄清的石灰水变浑浊（2）.溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（3）.氢氧化钠固体【解析】【详解】向

15、烧杯中加入试剂A,发现烧杯中水温明显升高，说明A溶于水放出大量的热，A可能是氢氧化钠或浓硫酸等；试管中溶液温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此试管内澄清的石灰水变浑浊；1 7.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线请回答：（1）将t3同 时甲、乙两物质的饱和溶液同时降温至 0两溶液浓度相等；（2）t2回时，甲的饱和溶液的溶质质量分数是（保 留1位小数）要降低该溶液的浓度，可进行的操作是 o【答案】（1）.匕 （2）.16.7%.增 加 溶 剂（或降低温度）【解析】【分析】溶解唐【详解】（1）饱和溶液溶质的质量分数=溶赢流100%,将t3回时甲、乙两物质的饱和溶液同时降温时，甲的溶解

16、度变小，溶质析出，溶质的质量分数变小，等于降温后饱和溶液溶质的质量分数；而降温时，乙的溶解度增大，溶质的质量不变，溶质的质量分数也不变，等于至t3回时饱和溶液溶质的质量分数，由于乙t3回时的溶解度与甲tl回时的溶解度相等，所以降温至匕 回 时两溶液浓度相等；溶解府（2）饱和溶液溶质的质量分数=溶弑嬴x 100%,t2回时，甲的饱和溶液的溶质质量分数是20g x 100%16.7%；要降低该溶液的浓度，可进行的操作是增加溶剂（或降低温度）。1 8.钢铁是日常生活中使用最广泛的金属材料（1）用铁锅烧水主要利用了铁的 性；（2）钢铁常温下接触空气（氧气）和 容易生锈；（3）用一氧化碳还原氧化铁炼铁的

17、化学方程式为。【答案】（1）.导热 .水（3）.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2【解析】【分析】【详解】（1）用铁锅烧水主要利用了铁的导热性;（2）钢铁常温下同时接触空气和水容易生锈；（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为高温3CO+Fe2O3 2Fe+3CO21 9.配制一瓶如图溶液需氯化钠 g：配制50g 6%的氯化钠注射液，若用量筒量取水时俯视 读 数（其它操作正确），则溶液的质量分数 6%（填【解析】【详解】1.0g/cm3-1.0g/m L,溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制一瓶如图溶液，需氯化钠的质量=1.0g/mLx500mLx0.

18、9%=4.5g；配制50g 6%的氯化钠注射液，若用量简量取水时俯视读数（其它操作正确），读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。【点睛】用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大。2 0.X.Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（+表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）（1）若 X、Y的组成元素完全相同；Z 为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X 转化为Y的 化 学 方 程 式 为；从微观角度解释X、Y 性 质 有 差 异 的 原 因 是。（2）若 X为固体单质：Y 可以用于灭火；Z是易与血

19、液中血红蛋白结合的有毒气体，Y 转化为 Z的 化 学 方 程 式 为。M n O,【答 案】（1）.2 H2O2=2H2O+O2 T （2）.分 子 的 构 成 不 同 （3）.高温CO2+C=2CO【解析】【详解】（1）Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，Z是氧气，三种物质均含有同一种元素，则 X、Y中均含氧元素，X、Y的组成元素完全相同，且 X能生成氧气和Y,Y与氧气可以互相转化，则 X是过氧化氢，Y是水，则 X转 化 为 Y的化学方程式为：MnO22 H2O2=2 H2O+O2T,过氧化氢和水的性质差异的原因是：分子的构成不同。（2）Y可以用于灭火，Z 是易与血液中血红蛋白

20、结合的有毒气体，则 Y是二氧化碳，Z是一高温氧化碳，X为固体单质，则 X是碳单质，则 Y 转化为Z的化学方程式，CO2+C =2 C O 三、简答题（本题包括4个小题，共10分）2 1.用化学方程式表示下列反应原理（1）久置于空气中的石灰水变质的原因_ _ _ _ _。（2）实验室加热一种纯净物制氧气A【答案】.CCh+Ca(OH)2=CaCO34/+H2O.2KMnC)4=QMnCU+MnCh+Ch个【解析】【分析】【详解】（1）置于空气中的石灰水变质是因为石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3vk+H2O（2）

21、实验室加热一种纯净物制氧气的反应是高锈酸钾在加热的条件下反应生成锌酸钾、二A氧化镐和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2个。22.实验室分别用红磷（曲线ab）和 白 磷（曲线ac）燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示请回答下列问题：（2）根据如图分析在测定空气成分的实验中，使用白磷误差更小，原因是。占燃【答案】（1）.4P+5O22P2O5（2）.白磷比红磷消耗氧气的的能力更强【解析】【分析】红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。占燃【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，则反应的化学方程式：4P+5O2=2 P2O5

22、 o（2）由图像可知，足量的白磷燃烧比红磷燃烧消耗氧气更彻底，则在测定空气成分的实验中，使用白磷误差更小，故原因是白磷比红磷消耗氧气的的能力更强。23.下图是实验室制取并验证二氧化碳的装置稀盐酸加稀盐酸（1）请将图A装置中的长颈漏斗和玻璃导管补画完整_ _ _ _。（2）写 出 生 成 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式。（3）图B是对图A实验装置的 微型”化改进后的装置，优点是（答一点即可）。【答案】(2).CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2-r(3).节约药品（合理即可）【解析】【分析】【详解】（1）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳属于固液常温型，当发生装置中使

23、用长颈漏斗时，漏斗管末端要伸到液面以下，防止气体从漏斗口逸出，导致收集不到气体，导出气体的玻璃导管要短，略露出双孔塞即可，否则不利于导出气体；（2）生成二氧化碳的原理是碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为 CaCO3+2HCI=CaCL+H2O+CO2个；（3）图B是对图A实验装置的 微型 化改进后的装置，优点是节约药品、操作简单等（合理即可）。2 4.某化学小组用一定量的AgNCh溶液进行了下图实验，已知固体乙为混合物(1)固 体 乙 中 一 定 含 有 o(2)溶液甲中一定含有的溶质为。(3)请写出该实验过程中一定发生反应的化学方程式。【答案】-Ag、Cu(2).Zn(

24、N 03)2 (3).2AgNO3+Zn=Zn(N 03)2+2Ag【解析】【分析】【详解】依据金属活动性顺序可知：镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，向溶液中加入铜和锌时，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银；(1)固体乙为混合物，则固体乙银、铜；(2)溶液甲一定含有硝酸锌；(3)该实验过程中一定发生反应的化学方程式2AgNO3+Zn=Zn(N 03)2+2Ag(.四、综合应用题(共10分)2 5.质量守恒定律是化学由定性走向定量的第一步(1)早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了，原因是。(2)硝酸铜受

25、热分解会产生种污染空气的有毒气体，该气体可能是()A、N2 B、NO2 C、NH3 D、SO2通电(3)电解食盐水可制烧碱：2NaCI+2H2。=-2NaOH+Hz个+X个,则X的 化 学 式 为。【答案】(1).参加反应的金属和参加反应的氧气的质量之和等于反应后生成物的质量,因此反应后生成的生成物的质量比反应前金属的质量大了(2).B(3).Ch【解析】【详解】(1)在一个敞口容器中加热一种金属，金属与容器内空气中氧气反应生成新物质，参加反应的金属和参加反应的氧气的质量之和等于反应后生成物的质量，因此反应后生成的生成物的质量比反应前金属的质量大了。(2)A、电无毒，不会污染空气，不符合题意；

26、B、N 5有毒，能够污染空气，且硝酸铜中含有氮、氧两种元素，可能生成二氧化氮，符合题意；C、硝酸铜中含有铜、氮、氧三种元素，不含氢元素，不可能生成N H 3,不符合题意；D、硝酸铜中含有铜、氮、氧三种元素，不含硫元素，不可能生成S5,不符合题意。故选Bo（3）由化学方程式可知，反应前出现了 2个钠原子、2个氯原子、4 个氢原子和2 个氧原子，反应后出现了2个钠原子、4 个氢原子和2个氧原子，因为在化学反应中，反应前后原子的种类、数目都不变，所以反应后尚缺的2个氯原子存在于X中，则 X的化学式为：C h 02 6.如图是某反应的微观示意图咯）+,嘤8+.甲 乙 丙 丁o-氢原子一 氧原子软 氮

27、原 子（1）图 中 单 质 的 化 学 式 为;（2）写出该反应的化学方程式（3）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下:则反应后A 的 质 量 为；该反应中B 和 D两种物质变化的质量比为物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7催化剂【答案】(1).。2 (2).4NH3+50T 4 N O+6 H.O .3.4(4),2 2:9-A【解析】【详解】（1）由反应的微观示意图可知，甲的化学式是N H 3,乙的化学式是0 2,丙的化学式是N 0,丁的化学式是出0,则图中单质的化学式为。2。催化剂由反应的微观示意图可知，该反

28、应的化学方程式为4N H 3+5 O,=4 NO+6HQ。A（3）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则1.7 g+2.2 g+7.9 g+0.9 g=待测+6.6 g+2.7 g,待测=3.4g,则反应后A 的质量为3.4；该反应中B 和 D两种物质变化的质量比为（6.6 g-2.2 g）:（2.7 g-0.9 g）=2 2:9。2 7.黄铜”是铜锌合金，现取2 0 g 某种黄铜投入1 0 0 g 某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g,计算这种黄铜中铜的质量分数。【答案】解：根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=20g+100g-119.8g=0.2g设参加反应的锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2 T65 2x 0.2g65 xT =(12gx=6.5g黄铜中铜的质量=20g-6.5g=13.5g13.5g黄铜中铜的质量分数=xl00%=67.5%20g答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。【解析】【分析】黄铜是铜锌合金，其中的锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与酸反应生成氢气，铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能够与酸反应生成氢气。【详解】见答案