2022届新高考化学一轮复习化学键作业.pdf

《2022届新高考化学一轮复习化学键作业.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届新高考化学一轮复习化学键作业.pdf（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第19讲 化 学 键:基珊巩固:1.下列对化学用语的理解正确的是()A.中子数为8 的氮原子蜃N ()：HB.电 子 式-可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基0IIC.乙酸的结构式：CH3c 0HD.结构示意图 可以表示350,也可以表示37(42.2020扬州江都区大桥高级中学高三其他“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是()A.中子数为127的碘原子名7|B.供氧剂中过氧化钙(CaC2)的电子式：Ca2+：()：()：2-消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaCIOiNa+CQD.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：ECH2 CH2-CH 玉3.下

2、列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()2H6、H2O2,C2H5OH、NaCL MgCl22O、CO2、Na2O2、NaCIO.Na2O4.下列关于电子式的相关描述中正确的是（）:C 1 ：ci：c：ci：4的电子式为 3H：Cl：O：的电子式为 C.由氨的电子式可知每个NH3分子中含8个电子的形成过程:H-r-crH+CL f L J5.现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳寓子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式:HCI-H+C卜，判 断HCI分子里存在离子键。H2分子和CL分子的反应过程是Hz、CL分子里共价键发生断裂生成H、CI原子

3、，而后H、CI原子形成离子键。上述各种说法（）A.正确 B.都不正确C.仅正确 D.仅正确:能力提升:6.2020湖北高三其他 我国科技工作者提出的一种OER（氧气析出反应）机理如图K19-1所示。下列说法错误的是（）A.物质M 不能改变OER反应的趋势B.每一步反应过程都是氧化还原反应C.反应过程中只涉及极性键的断裂和形成MD.该总反应方程式为4OH-4e_ 2H2O+O217.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和 N02,生成两种无毒物质，其反应历程如图K19-2所示，下 列 说 法 正 确 的 是（）是 N2催化剂B.上述历程的总反应为2NH3+NO+NO2 2m+3K 0H

4、 i中含有非极性共价键3、N H-H2。中的质子数、电子数均相同8.2020黑龙江铁人中学二模 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且都不超过10。这四种元素组成的一种化合物的结构如图K19-3所示。下 列 说 法 正 确 的 是（）图 K19-3A.常温常压下，上述元素的单质都呈气态B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X 丫、Z 的气态氢化物能发生化合反应D.由 R、X 两种元素只能形成一种化合物9.2020河南零模 已知X、丫、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，丫、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于丫原子的核外电子总数，其形成的一种化合物的结构如图K19-4所示，下列叙述正确的是

5、（）图 K19-4A.原子半径:WZYXB.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构与丫形成的二元化合物常温下一定为气态、丫、Z、W可形成原子个数比为8:1:2:3的化合物10,2020大连二十四中高三其他2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、丫、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，其中W、X、Z组成的化合物M、N、R之间存在如图K19-5所示的反应。下列叙述正确的是（A.元素非金属性的顺序为XYZW、N、R三种分子中，所有原子均满足8电子稳定结构、N、R三种分子均含有极性键和非极性键、X、丫、Z四种元素既可形成离子化合物,又可形成共价化合物11.（1）请用下列10种物质的序号填空

6、:。2 W NH4NO3 K2O2 Ba(OH)2CH4 8 2 NaF NH3 l2只 含 有 极 性 键 的 是;既 有 离 子 键 又 有 非 极 性 键 的 是;既有离子键又有极性键的是。(2)X、Y 两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若 XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为；若乂丫2为共价化合物时，其结构式为 o(3)氧化铝的物理性质非常特殊，如:氯化铝的熔点为190(2.02*103 2),但 在 178就开始升华。据此判断，氯 化 铝 是(填“共价化合物”或“离子化合物)可以证明你的判断正确的实验依据是O(4)现有a-g 7 种短周期元素，它们

7、在周期表中的位置如下表，请据此回答下列问题：a _ _ i e_.,?一 1 一元 素 的原 子间反应最容易形成离子键的是(填序号，下同),容易形成共价键的是 0和 f 和 g和 g 和 a写出ag 7 种元素形成的所有原子都满足最外层为8 电子结构的任意一种分子的分子式:O12.减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN与硝酸镂(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应,产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。(1)下列判断正确的是 0A.道路起雾与H20 分子中化学键断裂相关4NO3中只含有

8、极性共价键3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂3、NH4NO3均属于离子化合物(2)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法为2NaNH2+N20NaN3+Na0H+NH3;3NaNH2+NaN03NaN3+3Na0H+NH3to写出NaNFh的电子式:o NaOH固体中含有的化学键类型有(3)已知X、丫、Z、W是四种短周期元素，且原子序数依次增大。W原子的质子数等于丫、Z原子的最外层电子数之和。丫与X形成的分子中有3个共价键,X、丫、Z形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的

9、气态氢化物的电子式为，其所含的化 学 键 属 于;含 有 极 性 共 价 键 和 非 极 性 共 价 键 的 化 合 物 的 电 子 式为O由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应过程中,反应物化学键断裂的类型有 O13.X、丫、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数之比为3:8,X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，丫的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置为 o(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排 在 第 三 的

10、 元 素 原 子 是(填 元 素 符 号)。(3)元素的非金属性Z(填 或 下 列 各 项 中,不 能 说 明 这 一 结 论 的 事 实 有(填 序号)。的气态氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊与 Q 之间形成的化合物中元素的化合价和 Q 的单质的状态和 Q 在周期表中的位置(4)X与丫可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B 在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A 的电子式:；X 与 Q 在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式:O(5)M和 N 均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且 M 和 N 都为强电解质,M 和

11、N 在溶液中反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M 和 N 反应的化学方程式:o1.D 解析 中子数为8 的氮原子的质量数为8+7=15,原子符号中左下角数字代表质子数，左上角数.(),H字代表质量数，所以符号为；5叱故A 错 误;电 子 式 只 能 表 示 羟 基，氢氧根离子的电子式为,0：()：H II一，故 B 错误；CH3-C-O H 是乙酸的结构简式，故 C 错误;35ck和 37c卜核电荷数均为 17,核外电子数均为18,只是中子数不同，所以结构示意图 可以表示35c卜，也可以表示37c卜，故 D 正确。2.B 解析 根据质量数=质子数+中子数可知，碘原子的质量数为127+53=18

12、0,该原子可以表示为导I,Ca2：()：()：故 A 错误;供氧剂中过氧化钙(CaO 含有钙离子和过氧根离子，其电子式为 一 一，故B 正确;84消毒液中次氯酸钠是强电解质,电离方程式为Na。-Na+CK,故 C 错误;口罩“熔喷层”-ECH2-CH3-原料中聚丙烯的结构简式为 CH3，故 D 错误。3.A 解析 C2H6、H2O2、C2H50H都是由非金属元素组成的,只含共价键,A 正确;HCI为共价化合物,含有共价键,NaCI、MgCL是只含有离子键的离子化合物,B 错误;H2O、CCh为共价化合物，含有共价键,NazOz是既含有共价键又含有离子键的离子化合物,C 错误;NaOH、NaCI

13、O是既含有共价键又含有离子键的离子化合物,NazO是只含有离子键的离子化合物,D 错误。4.A 解析 共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来,CCU的电：c i:：c i：c :c i：子式为：C l ：正确;氯原子最外层有7 个电子，只能形成1 对共用电子对,0 原子最外层有H：（）：Cl：6 个电子，需要形成2 对共用电子对,HCI。的电子式为 ，B 错误;氨的电子式为HH,N,H，氮原子内层还有2 个电子，每个NH3分子中有10个电子,C 错误;HCI是共价化合物,H 原 Cl：H：ci：子与C I通过一对共用电子对结合，所 以HCI的形成过程表示为H*+.-

14、f.,D 错误。5.B 解析 水分子内H、。原子间以化学键相结合，而分子间存在氢键，故叙述不正确;离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，如 AlCb为共价化合物，故叙述不正确;在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故叙述不正确;HCI分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故叙述均不正确。6.C 解析 OER机理为氧气析出反应，根据图示可知,M 为转化过程的催化剂，催化剂能改变反应历程或改变反应速率，但不能改变OER反应转化率或氧气的产率，故 A 正确;根据图示,OER（氧气析出反应）机理每一步反应过程都有电子得失，是氧化还原反应，故 B 正

15、确;根据图示，反应过程中除了涉及极性键的断裂和形成，由 M0 转化为M0 0 H 还涉及非极性键的形成，故 C 错误;根据图示，可知M 为OER（氧气析出反应）机理的催化剂，四步反应中，每步都有电子失去，反应过程中生成水和氧气，该总反M应方程式为40H-4e-=2H2O+O21 D 正确。7.B 解析 由原子守恒可知,X 是 叱 和 H2O,A错误油分析可知,NH3与 NO和 N02生成两种无毒物催化剂质分别为N2、也0,则总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B正确;NH：的电子式为Il H：N：H 1 1，不含有非极性共价键,C错误;NH3、NHj、H2O中电子数均相同，但是NH

16、3、H2O的质子数为10,N嘴质子数为11,质子数不同,D正确。8.C 解析R、X、丫、Z的原子序数依次增大，且都不超过10,由化合物的结构可知,R、Z只形成1个共价键,X的最外层有3个电子，丫最外层有5个电子，结合原子序数可知R为H、X为B、丫为N、Z为F。X为B元素,B元素的单质在常温下为固体，故A错误;非金属性BN,最高价氧化物对应水化物分别为硼酸、硝酸，硼酸为弱酸，硝酸为强酸，所以酸性:XZWX,选项A错误;该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构，其他均满足8电子结构，选项B错误;X与丫形成的二元化合物有多种烧，常温下不一定为气态，如苯(C6H6),选项C错误;X、丫、Z、W

17、可形成原子个数比为8:1:2:3的化合物网)2(：。3,选项口正确。10.D 解析W、X、丫、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，其中1个M分子由1个X原子和2个Z原子构成,1个N分子由1个X原子和4个W原子构成,R结构明显为有机物结构,反应为加成反应，即W为氢元素,X为碳元素,Z为氧元素,W、X、丫、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，则丫应为N元素。M为二氧化碳,N为甲烷,R为乙酸。同周期主族元素，非金属性从左到右逐渐增大,顺序为Z丫XW,A错误;M、N、R三种分子中，氢原子满足2电子稳定结构,B错误;N、M分别为甲烷和二氧化碳，都只含有极性共价键,R分子含有极性键和非极性键,C错误;W、

18、X、丫、Z四种元素既可形成离子化合物，如碳酸镂、碳酸氢镂等,又可形成共价化合物氨基酸,D正确。11.(1)：F：-Ca2+：F：(2)-S=C=S(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)B CCCL、PCb等(或其他合理答案)解 相(2)XY2型离子化合物，通常X为+2价，丫为-1价，结合XY2中含有3 8个电子可推出XY2为CaF2oXY2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如C02、CS2等，结合XY2中共有3 8个电子,可推出XY2为CS2oI I12.(1)CD(2)Na+=离子键、极性共价键(共价键)H .I I-N I I 1 1 ：()：()：I I(3)极性

19、共价键 (或其他合理答案)离子键、极性共价键 解析(1)A项，液态水变为气态，属于物质的状态改变,也。的化学键没有变化;B项,NH4NO3中NH：与NO3以离子键结合,N与H、N与。以极性共价键结合;C项,NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生化学反应，化学键一定断裂;D项,NaN3、NH4NO3均含有黑子键，均属于离子化合物。(2)NaNFh属于国子H化合物，其中Na+与N%之间形成离子键,N用 中N、H形成极性共价键，其电子式为Na*:N.:1 1 1。NaOH固体中,Na+与0H-以离子键结合Q H中。、H以极性共价键结合。(3)结合题目X、丫、Z形成的常见化合物是汽车安全气莪中的一种填

20、充物”，可知该化合物应为NH&NO3,由X、丫、Z、W的原子序数依次增大可知,X为H,丫为N,Z为0;N、。原子的最外层电子数之和是11,所以W是Na。溶于水显碱性的气态氢化物为NH3,N H键属于极性共价键。中含有极性共价键和非极性共价A键。NH4NO3与NaOH固体反应的化学方程式为NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3t+H2O,反应过程中，有离子键和极性共价键的断裂。13.(1)第三周期第VIA族(2)N(3)CHH：N：II(4)HSSH(5)Na2s2O3+H2so4=Na2SO4+S I+S02 T +H2O 解析 Z 元素在地壳中含量最高,Z 为 0 元素;J 元素的焰色呈黄

21、色,J 为 N a元素;Q 的原子序数大于J的,Q 的最外层电子数与其电子总数之比为3:8,Q 为 S 元素;丫的原子序数小于Z 的，丫的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，丫为N 元素;X 的原子序数小于丫的,X 能与J 形成离子化合物且J+的半径大于 X-的半径,X 为 H 元素。(1)Q为 S 元素,S 元素在周期表中的位置为第三周期第VIA族。(2)根据“层多径大，序大径小”，五种元素的原子半径由大到小的顺序为NaSN0H,排在第三的元素原子是No(3)Z为 0 元素,Q 为 S 元素,0 位于第二周期第VIA族,S 位于第三周期第VIA族,根据同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的

22、非金属性ZQ。A 项,Q 的气态氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊,发生的反应为O2+2H2S=2 S J+2H2O,通过该反应能说明0 的非金属性强于S;B项,0 与 S 形成的化合物中,0 呈负价,S 呈正价，能说明。的非金属性强于S;C项,Z 和 Q 的单质的状态属于物理性质，不能说明。和 S 的非金属性强弱;D项,0 和 S 处于同主族,0 在 S 的上面，根据同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,Z 和 Q 在周期表中的位置能说明0 的非金属性强于So(4)H与 N 可形成分子 A,也可形成阳禹子B,A、B 在水溶液中酸、碱性恰好相反，则 A 为 NH3,B为 NHj,NH3的电子式为H：N：HH。H 与 S 形成的极不稳定的原子个数比为1:1的化合物中既有极性键又有非极性键，该H：S：s：H化合物为H2s2,H2s2的电子式为 一，结构式为HSSH。(5)由 H、N、0、Na、S 中的三种组成的化合物M 和 N 均为强电解质,M 和 N 在溶液中反应既有沉淀出现又有气体产生,M 和 N 为 H 2 s 和 Na2s2O3中的一种,M 和 N 反应的化学方程式为Na2szCh+HzSCUNa2sO4+SI+SO21+H2OO