2022年上海市普陀区中考二模化学试题（解析版）.pdf

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1、2021学年第二学期九年级化学学科阶段练习综合测试化学部分考生注意：L本化学试卷满分50分。考试时间40分钟。2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。相对原子质量：H-l C-12 O-16 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108六、选择题（共 20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。2134题只有一个正确选项1.属于化学变化的是A.纸张燃烧 B.花香四溢 C.灯泡发光 D.滴水成冰【答案】A【解析】【详解】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属

2、于化学变化；反之，则是物理变化.A.纸张燃烧生成新的物质，属于化学变化,正确，B.花香四溢是微粒的运动，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，C.灯泡发光没有生成新的物质，属于物理变化，错误，D.滴水成冰是物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，故选A考点：化学变化和物理变化的判别2.酒 精（C2H5OH）属于A.单质 B.有机物 C.氧化物 D.盐【答案】B【解析】【详解】试题分析：有机物：含碳元素的化合物，酒 精（C2H5OH）含碳元素，属于有机物，故选B考点：有机物3.互为同素异形体的一组物质是A.活性炭、石墨B.氧气、臭氧C.液氮、氮气D.水、双氧水【答案】B【解析】【详

3、解】试题分析：由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A.活性炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，属于混合物，错误，B.氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，正确，C.液氧、氮气不是由同种元素组成，错误，D.水和双氧水都属于化合物，错误，故选B考点：同素异形体4.某同学测定了生活中常见物质的p H,部分数据如下，其中酸性最强的是A.洁厕剂：I B.白醋：3 C.牙膏：9 D.洗发水：1 0【答案】A【解析】【详解】p H=7溶液呈中性；p H 7,溶液呈碱性，p H越大碱性越强，故选A。5.下列属于复合肥的是A.C O (N H2)2 B.N H 4 H C O 3 C.N

4、H 4 N O 3 D.K N O3【答案】D【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【详解】A.C O (N H2)2中含有氮元素，属于为氮肥，不正确；B.N H 4 H C O 3中含有氮元素，属于氮肥，不正确：C.N H 4 N O 3中含有氮元素，属于氮肥，不正确；D.K N C h中含有氮元素、钾元素，属于复合肥，正确。故选D。6 .二氧 化 钛(T i O 2)可做水分解的光催化剂，T i C h中T i的化合价是A.+2 B.+3 C.+4 D.+6【答案】C【解析

5、】【详解】试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0,在T i C h中O的化合价为-2,故T i的化合价为+4,故选C考点：元素化合价的一般规律7 .CO还原C u O的反应中，CO体现出的性质是()A.可燃性 B.毒性 C.还原性 D.不溶于水【答案】C【解析】【详解】CO 还原CuO的反应中，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，没有体现可燃性、毒性、不溶于水的性质。故选C。8.药物“胃舒平”治疗胃酸过多的原理为Al(O H)3+3HC1=A1C13+3H2O,该反应属于A.复分解反应 B.分解反应 C.置换反应 D.化合反应【答案】A【解析】【详解】该反应

6、符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。故选A点燃9.某有机物燃烧的化学方程式：X+5O2”W 3co2+4+0,有机物X 的化学式是A.C3H8 B.C3H6 C.C3H8。2 D.C3H6。【答案】A【解析】【详解】试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：X+5O2整 3co2+4比0,可以推出X 化学式为C3H8,故选A考点：质量守恒定律10.物质的用途错误的是A.氯气：自来水杀菌消毒B.干冰：冷藏食品C.氧气：高能燃料D.氯气：制多用途电光源【答案】C【解析】【详解】A.氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具

7、有强氧化性，能氧化性蛋白质而使其变性，从而杀菌消毒，正确；B.干冰升华吸热，使周围的温度降低，故可用来保藏食品，正确；C.氧气具有助燃性，可作助燃剂，没有可燃性，不能作燃料，错误；D.氨气在通电时发出不同颜色的光，故可用来制多用途电光源，正确。故选c。11.仅通过下列操作就能达到提纯目的的是(括号内为杂质)A.CaO(CaCO3)放入适量稀盐酸B.CO2(H C1)通过足量氢氧化钠固体c.N2(02)通过足量红热的木炭D.CO2(C O)通过足量灼热氧化铜【答案】D【解析】【详解】A.除去CaO中的CaCCh,放入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应，但氧化钙也和稀盐酸反应，不符合题意；B.除去CO?中

8、的HC1,将气体通过足量氢氧化钠固体，HC1和 CO2都和氢氧化钠反应，不符合题意；C.除去N2中的0 2,将气体通过足量红热的木炭，氧气和木炭反应生成二氧化碳，带入新杂质，不符合题意；D.除去CO2中的C O,将气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合题意。故选D。1 2.关于电解水实验的说法正确的是A.该实验证明水由氢气和氧气组成B.水中存在大量的氢分子和氧原子C.正、负电极产生气体的体积比是1:2D.负极产生的气体能使带火星的木条复燃【答案】C【解析】【详解】试题分析：A.该实验证明水由氢元素和氧元素组成，错误，B.水是由水分子构成,故水中存在大量的水分子，错

9、误，C.正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，正、负电极产生气体的体积比是1:2,正确，D.负极产生的气体是氢气，能燃烧，正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，错误，故选C考点：电解水实验1 3.如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是()A.转化b 一定是化学变化 B.转化a 一定是化学变化C.转化b 中一定有元素的存在形态发生改变 D.分离液态空气制取氧气属于转化c【答案】B【解析】【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【详解】物质的分类为：物质分为混合物和纯净物，纯

10、净物分为单质和化合物，故甲为纯净物，乙为单质。A.转化b 为化合物生成乙，乙是单质，此转化一定是化学变化，故说法正确，不符合题意；B.转化a 为混合物转化为甲，甲 纯净物，此转化不一定是化学变化，故说法错误，符合题二 A -居、；C.转化b 为化合物转化为单质，故此转化中一定有元素的存在形态发生改变，故说法正确，不符合题意；D.根据图可知：分离液态空气制取氧气属于转化c,属于混合物转化为单质，故说法正确，不符合题意；故选Bo【点睛】掌握物理变化和化学变化的本质区别是正确解答本题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。14.在氯化钢溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法正确的是A.

11、滴入的一定是某种盐溶液B.反应后溶液一定呈中性C.白色沉淀一定不溶于盐酸D.该反应一定是复分解反应【答案】D【解析】【详解】A.该反应也可能是氯化钢溶液与稀硫酸的反应BaCL+H2SO4=BaSO41+2HCI,故 A不正确，不符合题意；B.该反应也可能是氯化钢溶液与稀硫酸的反应，B aC L+H 2 sO 4=B aS O 4，+2 H C l,反应后的溶液呈酸性，故B不正确，不符合题意；C.该反应也可能是B aC L +N a2 c0 3=B aC C hl+2 N aC l,但是B aC C h能溶解于盐酸，故C不正确，不符合题意：D.酸碱盐之间的反应属于复分解反应，氯化钢属于盐，故滴入

12、某种液体发生反应，该反应属于复分解反应，故D正确，符合题意。故选D。3537有1-2个答案1 5.W(L a)的金属活动性比锌强，L a在化合物中通常显正3价，L a(0 H)3难溶于水，L aC h.L a(N 0,0 3都可溶于水。由此推断能直接反应制取L aC b的是A.L a(N O 3)3和稀盐酸B.L a(N O 3)3 和 K C 1 溶液C.L a(O H)3和稀盐酸D.L a(O H)3和 K C 1 溶液【答案】C【解析】【详解】A.L a(N C h)3溶于水,L a(N C h)3不能与稀盐酸在溶液中发生复分解反应生成L aC b,故A不符合题意；B.L a(N O 3

13、)3溶于水，L a(N O 3)3不能与K C 1在溶液中发生复分解反应生成L aC b,故B不符合题意；C.L a(0 H)3难溶于水，但能与稀盐酸发生中和反应生成L aC L和水，故C符合题意；D.L a(0 H)3难溶于水，不能与氯化钾在溶液中发生复分解反应生成L aC b,故D不符合题意。故选：C 1 6.下列各组物质反应，所得溶液能使酚颜;溶液变红的是A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应B.相同质量、相同溶质质量分数氢氧化钾溶液与盐酸相混合C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钢溶液中恰好完全反应D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液【答案】C D【解析】【详解】A.一

14、定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应，所得溶液显中性，不能使酚献溶液变红，不符合题意；B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，不能使酚醐溶液变红，不符合题意；C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化车贝溶液中恰好完全反应，所得溶液是氢氧化钾溶液，显碱性，能使酚猷溶液变红，符合题意；D.碳酸钠溶液显碱性，能使酚醐溶液变红，符合题意。故选CD。17.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是A滤渣中一定有银，没有铜和锌B.滤渣中一定有银和铜，可能有锌C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝

15、酸铜，可能有硝酸银【答案】D【解析】【分析】活动性锌铜银，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银溶液反应，硝酸银溶液反应完，若还有锌，锌才能与硝酸铜溶液反应。反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明溶液中还有硝酸铜，一定发生锌和硝酸银的反应，可能发生锌和硝酸铜的反应。锌一定被消耗完。所以滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银。滤渣中一定有生成的银，可能有置换出的铜，一定没有锌剩余。【详解】A.根据分析滤渣中一定有银、可能有铜，一定没有锌，故选项说法错误；B.根据分析滤渣中一定有银、可能有铜，一定没有锌，故选项说法错误；C.根据分析滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，故选项说

16、法错误；D.根据分析滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，故选项说法正确；故选D。七、简答题(共30分)请根据要求在答题纸的相应位置作答。18.碳元素的存在让我们的世界绚丽多彩，请根据所学知识回答问题：(1)防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 作用。(2)草木灰是重要的化肥，其主要成分是碳酸钾，检验碳酸钾中的钾元素的方法是(3)甲烷在自然界的分布很广，在空气中燃烧后，其反应的微观示意图如下:反应前 反应后I、甲烷的摩尔质量为，2moi甲烷分子中约含有一 个分子。n、反 应 过 程 中 的 甲 烷 和 氧 气 的 物 质 的 量 之 比 为。【答案】（1）吸附（2）焰色反应（3）.1

17、 6 g/m o l .1.20 4 x 1 0 24 .1 ：2【解析】【小问1详解】活性炭具的吸附性，能吸附有毒的气体。【小问2 详解】检验碳酸钾中的钾元素的方法是：用焰色反应，用钳丝蘸一点溶液用酒精灯灼烧，透过蓝色钻玻璃看到紫色火焰，证明钾元素的存在。【小问3 详解】甲烷的摩尔质量数值上等于相对分子质量，其相对分子质量为1 2+1 x 4=1 6,所以其摩尔质量 为 1 6 g/m o l,2m o i 甲烷中含甲烷分子数为2x 6.0 2x 1 0 23=20 4 x 1 0 24；由微观示意图可知甲一 定条件烷在空气中燃烧的化学方程式为CH 4+2 O 2 CO 2+2 H 2。，参

18、与反应的物质的量之比等于化学计量数之比，故甲烷和氧气的物质的量之比1:2。1 9.根据溶解度曲线，请回答下列问题：（1）溶解度的单位是。（2）20 时，将 24 g K N O3加到8 0 g 水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g o为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是。（3）6 0 时，等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液降温到20 ,析出固体最多的是（4）硝酸钾中混有少量氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度变化如图所示，为了分离硝酸钾两位同学设计了以下两种方法：溶解度g0 2 0（g/100g 水）0150.100.050 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100温度也I

19、、溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤，得硝酸钾固体II、溶解、加热至沸腾、趁热过滤、蒸发滤液，得硝酸钾固体你认为方法（选 填 I”或“II”）得到的硝酸钾纯度更高，理由是（5）上述过滤所得的硝酸钾表面附着有可溶性杂质，可用 洗涤，达到既不损耗硝酸钾又能洗去杂质的目的。【答案】g#克（2）.104.升温加氯化钾（上述得到的是恰好饱和的氯化钾溶液，如果只升温的话质量分数不变）（3）硝酸钾（4）.I.硝酸钾的溶解度随温度下降而下降，氢氧化钙的溶解度随温度下降而上升，降温结晶后只有硝酸钾会析出，而氢氧化钙不会析出，得到的硝酸钾固体更纯净（5）硝酸钾饱和溶液【解析】【小 问 1详解】固体的溶解度表示在一定温

20、度下,某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。故溶解度的单位是“g”或 克小问2 详解】20时，硝酸钾的溶解度是3 0 g,即该温度下100克水能溶解30克硝酸钾，那么80克水能溶 解 舞 x80g=2 4 g 硝酸钾，所以24克硝酸钾能完全溶解，故所得溶液的质量是100g24g+80g=104g；因为该溶液是恰好饱和的，所以提高该溶液的溶质质量分数应升高温度并继续加入硝酸钾。【小问3 详解】60时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的，20时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的，所以由60C 降温到2 0 ,硝酸钾的溶解度变化大，所以析

21、出固体最多的是硝酸钾。【小问4 详解】方 法 I 得到的硝酸钾纯度更高，因为硝酸钾的溶解度随温度下降而下降，氢氧化钙的溶解度随温度下降而上升，降温结晶后只有硝酸钾会析出，而氢氧化钙不会析出，得到的硝酸钾固体更纯净。【小问5详解】为了达到既不损耗硝酸钾又能洗去杂质的目的,应用硝酸钾的饱和溶液去洗涤过滤所得的硝酸钾，这样硝酸钾不会溶解，而其他的可溶性杂质可溶解于溶液中而除去。2 0.某兴趣小组为探究M g、F E.C u、A g四种金属的活动性进行如下实验。（注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同）（1）乙 试 管 中 的 发 生 的 反 应 方 程 式 为，依据甲乙试管冒气泡速率的差异，可知

22、活动性M g F e （填“”、=”或“A g；（3）小组同学发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，请你帮助他们在上述实验的基础上，设计一个补充实验来实现探究目的，若按照图丁所示进行实验探究，你决定推荐他们用的试剂是：金属A是；溶液B是。（要求写出化学式）（4）为了减少环境污染，小组同学将乙中剩余的铁加入丙溶液中回收丙溶液溶质中的金属，至t时间后固体质量不再变化，根据如图所示溶液中固体质量变化情况，分析最后所得固体.（2）析出银白色固体（3）.Cu（或F e；C u）.HCI（或 CMS。,；FeSO4）（4）银、铜或 A g、C u （或 A g、C u F e）【解析】【小 问1详解】乙

23、试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：F e+2 H C l =F e C l2+H2 T ；根据甲试管中冒气泡的速率比乙试管中的冒气泡速率快，由于活动性越靠前与酸反应速率越快，说明镁比铁活泼，故填：;【小问2详解】根据活动性铜比银活泼,则铜会和硝酸银反应生成硝酸铜和银,银是银白色金属，故现象是：析出银白色固体；【小问3详解】根据甲、乙、丙三支试管可得镁 铁；铜 银，但无法证明铁与铜的活动性强弱，故由于铁能与酸反应，则只需再证明铜不与酸反应则可证明铁在铜前进而证明四种金属活动性；或直接利用铁与铜盐溶液能反应或是铜不与亚铁盐溶液反应证明铁在铜前，故金属A与溶液B分别是铜、盐酸；或

24、铁、硫酸铜溶液；或铜、硫酸亚铁溶液等合理答案即可，故填：Cu,HCI；或Fe,HCI；或C“，FeSO4；【小问4详解】Fe+2AgNO3=Fe（NO3）,+2Ag铁与硝酸铜、硝酸银反应的质量关系是56 216,Fe+Cu（NO3）2=Fe（N03）,+Cu56 6 4，根据图像反映出固体质量增加的幅度不同，先快后慢,可判断共发生了铁和硝酸银、铁和硝酸铜两个反应，则最终生成的金属是银和铜，若铁有剩余还可能有铁，故填：银、铜或银、铜、铁。2 1.某实验小组查阅资料发现：过氧化钠（NazCh）是一种淡黄色固体，只要戴上装有它的口罩就能使人体呼出的二氧化碳跟它反应，生成氧气而供给呼吸。小组同学用下列

25、装置制二氧化碳，并用得到的二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）反应测定制得氧气的体积。（忽略稀盐酸的挥发性）【资料】NazCh与C O z H q反应的化学方程式如下：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T（1）如图，装置A中的反应是（选 填“发生”或“停止”）,利用装置A制取C 02的优点是；（2）装置C的作用是；（3）0.4 4 g 二氧化碳与过氧化钠反应，理论上能得到 摩尔的氧气？（4）为探究装置B中反应后固体的成分，甲同学做了如下实验：步骤操作现象结论I取反应后的固体，加水固体全部溶解，无气泡产生固体中没有_ _ _ _ _ _ _I I向步

26、骤I 溶液中加过量稀盐酸固体中有碳酸钠I I I固体中有氢氧化钠（5）加 入 稀 盐 酸 的 体 积 对 测 定 生 成 氧 气 的 体 积（选 填“有”或“无”）影响。【答案】（1）.停止.随开随用，随关随停（2）吸收未反应完的C O 2,收集生成的（3）0.0 0 5 （4）.过氧化钠#N a 2 O 2 .冒气泡 .向 步 骤 I中的溶液中，加入过量氯化钙溶液，滴加酚献.生成白色沉淀，溶液变红（5）有【解析】【小 问 1 详解】如图，装置A中的酸溶液未与大理石接触，此时处于反应停止状态，故填：停止；隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗

27、的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：随开随用，随关随停【小问2详解】由于反应是利用二氧化碳和过氧化钠反应，若有未反应的二氧化碳随氧气一起被导出则会使实验数据不准确，故根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，在 C中装有氢氧化钠用以吸收二氧化碳，故填：吸收未反应完的C O 2,收集生成的0 2；【小问3详解】设生成的氧气质量是尤2Na2O2+2CQ882Na2CO3+0,320.44g88 _ 0.44g32 xx=0.16gx在标准状态下，1摩尔氧气的物质的量是32g,故0.16g氧 气 是 丝 耍x l机。/=0.005机。

28、/,32g故填：0.005；【小问4详解】步骤I,根据资料可知过氧化钠能与水反应生成氧气，冒气泡，而加水后现象是固体全部溶解，无气泡产生，故判断固体中没有过氧化钠，故填：过氧化钠或N 2。？；步骤II，向步骤I溶液中加过量稀盐酸，根据结论 固体中有碳酸钠，由碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故现象是冒气泡，故填：冒气泡；步骤H L根据前两步骤可知固体中含有碳酸钠，再根据本步骤结论固体中有氢氧化钠，分析氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，故应先加入过量的氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠将碳酸钠除掉,此时再加入酚儆试液,酚献变红则证明固体中含有氢氧化钠,故填：向步骤I中的溶液中，加入过量氯化钙溶液，滴加酚醐；生成白色沉淀，溶液变红；【小问5详解】加入稀盐酸的量若不足,则不能将所有的过氧化钠完全反应,那么生成的二氧化碳质量偏少,则会使生成的氧气质量也偏少，故填：有。