江苏省泰州市2020年中考一模化学试卷3份合集.pdf

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1、中考化学模拟试卷（解析版）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题I.燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生co气体，下列关于co的说法不正确的是：（）A.C0气体有毒，可危害人体健康 B.CO可用于冶炼金属C.CO可以燃烧，可作燃料 D.在煤炉上放一壶水就

2、能防止C0中毒解析：D【解析】A、C0气体有毒，可危害人体健康，正确；B、C0具有还原性，可用于冶炼金属，正确；C、C0可以燃烧，可作燃料，正确；D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止C0中毒，错误。故选Do2.下列实验能达到实验目的是（）B.H CuSO4 H AgNO3验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱目一溶液 目一溶液-Fe g-Fe制取并收集纯净的coD.-钉铁干的有剂在粘燥棉渴 物 油验证铁钉的锈蚀与氧气有关解AA、硝酸镀固体溶解在水中溶液的温度会降低，装置内气体的压强会减小，U型管内红墨水左高右低，可以达到实验目的，正确；B、左边试管内铁能和硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜

3、强，右边试管内铁能和硝酸银反应，证明铁的活动性比银强，但是铜和银的活动性无法比较大小，不能达到实验目的，错误；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会和产生的二氧化碳混在一起，无法收集到纯净的二氧化碳，而且导管要深入集气瓶底部；D、铁钉生锈是与空气中的氧气、水共同作用的结果，两支试管内的铁钉都没有与水接触，都不会生锈,无法达到实验目的，错误。故选A。3,下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是（）O 或原子乳原子O蹑原子A.甲、乙完全燃烧的产物不同C.转化和转化都是化合反应B.转化中乙和氧气的分子个数之比为2：1D.丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质解析：B【解析】【详解】A、

4、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误；B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2,故B正确;C、根据反应图示可知，转化不属于化合反应，故C错误；D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。故选B。4.下面有关CO制取及性质实验的图示错误的是（）A.可以控制滴加液体的速度B.收 集 叱解析：B【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，不燃烧。【详解】A、有分液漏斗，可以控制滴加液体的速度，故A正确；B、二氧化碳密度比空气大，易溶于水，不能用B收集C O,故B不正确；2C、验证co

5、能与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红，故c正确；2D、验证C O的密度比空气大且不支持燃烧，故D正确。故选B.25.下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石解析：C【解析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。故选C。6.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）催 化 剂 g I。一 氢 原 子 核电荷数为1）X 4Yf

6、 c-物 氧 原 子（核电荷数为8）|w|氤原 子（核电荷教为7）A.该反应中，Z是由Y分解生成的B.一个Y和W分子中均有1 0个电子C.该反应前后分子数目不变D.化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变解析：B【解析】【详解】由反应的微观示意图可以看出，反应物的分子是N H和N 0两种分子，生成物的分子是N和H 0两种分32 2催化剂子，所以化学反应方程式为：6 N O+4 N H -5 N +6 H O.3 2 2A.该反应中，Z是氮气，在X、Y中都含有氮元素，氮气不是由Y分解生成的，此选项错误；B.由图示可知：Y是N H,一个Y分子中有7+（1 X 3）=1 0,W是H 0,一个W分子中

7、有（1 X 2）+8=3 21 0,此选项正确；C.由化学方程式可知，该反应前后分子数目发生了改变，此选项错误；D.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，此选项错误。故选B。【点睛】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。7.利用下表中的装置进行实验。有关该实验说法不正确的是（）实验装置实验步骤将a试管充满二氧化碳，b试管加入紫色石蕊溶液（K处于关闭状态）密闭下，用针筒将a试管中部分二氧化碳抽出A.用针筒将部分二氧化碳抽出，a试管中气体分子间间隔变大B,打开K,b试管中的液体颜色变红C,打开K,导管E内液面上升D.打开K，发生反

8、应：4 0+88（2解析：B【解析】【详解】A、将部分二氧化碳抽出，二氧化碳减少，试管中气体分子间间隔变大，A项正确；B、a装置中压强减小，打开K后，E管液面上升，在E处的石蕊能够变红，b试管中的溶液不能变红，B项错误；C、a试管中的二氧化碳变少，压强减小，打开K后，E管液面会上升，C项正确；D、二氧化碳和水反应生成碳酸：.+电 刁 做，D项正确。故选择B项。8.下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是A.烧碱与纯碱加酚配试剂 B.稀硫酸与稀盐酸加碳酸钠C.氮气与氧气加澄清石灰水 D.生石灰与熟石灰加水解析：D【解析】A选项烧碱和纯碱的溶液均显碱性不能用酚酰试剂鉴别；B选项稀盐酸和稀硫酸均

9、能与碳酸钠反应产生气体，无法鉴别；C选项氮气和氧气均不能与澄清石灰水反应，无法鉴别；D显酸性生石灰和熟石灰采用加水的方法，生石灰溶于水放热而熟石灰无明显现象，能进行鉴别；故答案选择D9.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g1 8123 2反应后质量/gX2 621 2下列说法中，不正确的是（）A,反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物C.反应中乙、丁的质量比为5：4D.物质丙可能是该反应的催化剂解析：B【解析】【分析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了 2 6 g T g=2 5

10、克，是生成物；丁的质量减少了 3 2 g-l2 g=2 0 克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=2 5 g-2 0 g=5 g,所以反应后物质甲的质量=1 8 g-5 g=1 3 g,反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应.反应中乙、丁的质量比2 5：2 0=5：4【详解】根据以上分析可知：A、反应后物质甲的质量为1 3 g,故 A正确；B、乙是生成物，故 B错误；C、反应中乙、丁的质量比为5：4,故 C正确；D、物质丙可能是该反应的催化剂，故 D正确。故选B。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应

11、物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。1 0.目前世界上最精确的钟是以锢做钟摆的钟，锢的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是A.x的值为8B.锢属于非金属元素C.勰的相对原子质量为8 7.6 2 gD.锢原子在化学反应中易失去电子解析：D【解析】试题分析：由题中信息知，A.x的值为：3 8 2 8 8 2=1 8.故 A错误。B.锢属于金属元素。故 B错误。C.锯的相对原子质量为8 7.6 2。故 C错误。D.锯原子在化学反应中易失去电子。故 D正确。考 点：考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。11.如图为甲、乙两种固体物质在水中

12、的溶解度曲线.下列说法错误的是（）0 t l t2温度.匕A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在 t C 时，甲、乙两物质的溶解度相等C.在 t 时，N 点表示甲物质的不饱和溶液2D.在 t，C 时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g解 析:D【解析】A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故 A 正确；B、在 t C 时，这两种物质的溶解度相等，故 B 正确；C、由于在t C 时，N 点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故 C 正确；2D、由 于 在 时，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故 D 错误

13、；故选D.【点评】本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力.12.下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是A.HO-个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子2B.4H4 个氢元素C.Ca+2-个钙离子带二个单位正电荷D.2C0,两个二氧化碳分子解析：D【解析】A、1 个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，不含有氢分子，故 A 错误；B、元素符号前面的数字表示原子的个数，4H表示4 个氢原子，故 B 错误；C、1个钙离子带二个单位正电荷，表示为Ca2+,故 C 错误；D、2co表示两个二氧化碳分子，故 D 正确。故选D。2点睛：本

14、题主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键。13.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A.物质只能由分子构成 B.分子在不断运动，原子静止不动C.相同原子可能构成不同的分子 D.化学变化中分子数目一定发生变化解析：C【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。故选C。1 4 .在 N 2 0,N

15、O、N O.N O,N Q 五种物质中，当它们所含氮元素质量相等时，所含氧元素的质量比为()A.1：1：1：1：1 B.1：2：3：5；4C.1：2：1：4：5 D.5：4：3：1；2解析：B【解析】【详解】所含氮元素的质量相等，即含有氮原子的个数相等，可将N O、N O、NO、NO、NO五种物质的化学式分2 2 3 2 5 2别变形为N?。、N O?N O?N Or N 04,变形后分子中所含氧原子的个数比为1：2：3：5：4,即物质物质氧元素的质量比为：1：2：3：5：4,故选B。1 5 .“青山绿水就是金山银山”。为了实现这一目标，荷泽市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级

16、改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是A.工业废水经处理达标后排放 B.尽量不使用一次性塑料袋购物，减 少“白色污染”C.植树造林，增大绿化面积 D.加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空解析：D【解析】A.工业废水经处理达标后排放，可减少污染物的排放，正确；B.不可降解的塑料引起的污染称为白色污染，尽量不使用一次性塑料袋购物，减 少“白色污染”，正确；C.植树造林，增大绿化面积，可提高空气的净化能力；D.加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，不能减少污染物的排放，反而可能引起更大范围的污染。选 D二、填空题1 6 .如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()0 t l 匕温

17、度也A.P点表示t：C时，a、c两种物质的溶解度相等B.将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法C.t?C时，将3 0 g a物质加入到5 0 g水中充分搅拌，可得到8 0 g的a溶液D.将t C时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t C,其溶质质量分数由大到小的顺序是_ _ _ _ _12解析：A b a c【解析】【详解】A.据图可以看出，P点表示tC时，a、c两种物质的溶解度相等，正确；B.c的溶解度随温度的升高而减小，故将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，错误；C.t?时，a的溶解度为2 5 g,将3 0 g a物质加入到5 0 g水中充分搅拌，可得到75 g的a溶液

18、，错误；D.将t C时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至tC,a b的溶解度随温度的升高而增大，溶液组成不1 2变，而c的溶解度减小，会析出固体而溶质质量分数减小，故其溶质质量分数由大到小的顺序是b a c；故填：A；b a c.1 7.下列是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：50溶解度广；让c .0 20 4 0*温 度 七(1)2 0 C时，A、B、C三 种 物 质 的 溶 解 度 大 小 关 系 是;(2)5 0 C时，向5 0 g水中加入5 0 g A固体，所得溶液中溶质的质量为 g o(3)下 列 说 法 不 正 确 的 是。将5 0 C时A、B、C的饱和溶液降温到

19、2 0 C,溶质质量分数从大到小的顺序是B A=C 将5 0 C的C的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数不一定发生变化 A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A5 0 时，将等质量的A、B、C三种物质分别加水完全溶解配制成饱和溶液，A所需要的水最少 分别将4 0 e时三种物质的饱和溶液降温到2 0 C,A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出解析：B A=C(或 B C=A)2 5 【解析】【详解】(1)根据溶解度曲线可知：2 0 C 时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B A=C(或B C=A)；(2)5 0 C 时，A的溶解度是5 0 g,即 5 0 时，1

20、0 0 g 水中最多溶解A的质量是5 0 g,5 0 g 的水中最多溶解2 5 g 的 A；(3)将 5(T C 时 A、B、C三种物质的饱和溶液降温到2 0 时，A、B 的溶解度减小，析出溶质，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数减小，C的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=-X 1 0 0%,即溶解度大的溶质质量分数大，2 0 时 B 的溶解度大于2 0 时 A的溶解度大于5 0 C 时 C的溶解度，故降温后溶质的质量分数关系为：B A C,错误；C的溶解度随温度的升高而减小，通过升温可将5 0 的 C的不

21、饱和溶液变为饱和溶液，在这一过程中溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数没有发生变化，正确；A中含有少量B,A的溶解度受温度影响变化大，采用降温结晶的方法提纯A,错误；5 0 C 时，A物质的溶解度最大，B 物质的溶解度次之，C 物质的溶解度最小，所以将等质量的A、B、C三种物质分别放入一定量的水中恰好完全溶解，配制成饱和溶液，所需要的水质量由小到大的顺序为A、B、C,A所需要的水最少，正确；分别将5(T C 时三种物质的饱和溶液降温到2 0,A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误。故答案为。1 8.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列

22、问题。(1)0 时，乙物质的溶解度是 O(2)tC 时，三种物质溶解度由大到小的顺序是_ _ _ _。3(3)t3 c 时，将 70 g 甲物质加到1 0 0 g 水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是(4)如果甲中混有少量乙，常采用 方法提纯甲。解析：3 0 g 甲 乙 丙 3 7.5%降温结晶【解析】【分析】由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高增长较慢，丙的溶解度随温度升高而减小。【详解】(1)由乙物质的溶解度曲线可知，OC时，乙物质的溶解度是30g。(2)t3c时，甲物质的曲线在乙的上面，乙的曲线在丙的上面，故三种物质溶解度由大到小

23、的顺序是甲乙 丙。(3)t3c时，甲物质的溶解度为60g,将70g甲物质加到100g水中，溶解的甲的质量为100gx能=6 0 g,故充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是正 线 而xl00%=37.5%。(4)甲的溶解度随温度升高而增大，如果甲中混有少量乙，常采用降温结晶的方法提纯甲。【点睛】溶解度随温度升高而增大，采用降温结晶的方法提纯该物质，溶解度随温度升高而减小，采用蒸发结晶的方法提纯该物质。1 9.胡(N H)是一种火箭和喷气发动机的燃料(在空气中燃烧产物只有水和一种气体单质)，在空气中2 4易吸收水分形水合曲NHH,O,回答下列问题：2 4 2H(1)脐也称为联氨，若氨的分子结构可表示

24、为 I ,则脚的分子结构可表示为_ _ _ _ _;水合曲中H N H各元素质量比为N：H：0=o(2)脐常贮存于带有干燥剂的密封装置中，原因是防止_ _ _ _ _；腓 作 燃 料 的 优 点 有。A自然界蕴藏有丰富的肺，容易得到 B燃烧时发热量高C有毒性和腐蚀性 D燃烧产物无污染(3)如图是胧燃料电池示意图，电池总反应和脚燃烧一致，则电池总反应方程式为_ _ _ _,电池工作时将化学能转化为_ _ _ _ _ 能，电池工作时的两个电极反应分别为：A极(0+2H0+4e-=40H)；B极2 2(NH+40H-+4e-=4H0+N t),电化学上把反应后物质中元素化合价升高的电极称为负极，反之

25、称为正2 4 2 2极，则 该 电 池 的 正 极 为 (A或B)极。册燃料电池HHKOH溶液解析：N -N 1 4：3：8肺吸收空气中的水蒸气而变质BD N H+O N+2 H o 电A 2 4 2 2 2H H【解析】【详解】H HH I I(1)脐也称为联氨，若氨的分子结构可表示为 ,则脱的分子结构可表示为N -N；水H N H|H H合肺中各元素质量比为N：H：0=(1 4 X 2)：(1 X 6)：1 6=1 4：3：8；H HI I故填：N -N ；1 4：3：8；IH H(2)肿(N H)在空气中易吸收水分形水合胱N,H H O,所以肺常贮存于带有干燥剂的密封装置中；脚2 4 2

26、 4 2(N H)在空气中燃烧产物只有水和一种气体单质-氮气，所以脐作燃料的优点是：燃烧时发热量高，2 4燃烧产物无污染；故填：肺吸收空气中的水蒸气而变质；BD；KOH溶液(3)脐(N H )和氧气反应生成水和氮气，N H+O N+2 H O,电池工作时将化学能转化为电2 4 2 4 2 2 2能；A极(0+2 H 0+4 e-=4 0 H-)反应中，氧元素的化合价由0降低为-2价，所以A极是电源的正极；故2 2KOH溶液填：N H+O -N+2 H 0；电；A o2 4 2 2 22 0.现在有A、B、C 三种物质的溶解度曲线(如图)。请根据曲线图回答下列问题:溶解度吆60(1)在 t C,

27、A、B、C的溶解度的关系是_ _ _ _.3(2)在 t；C时，将 5 0 g的 C 放 入 5 0 g水中，得到为(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其溶质质量分数为 O(3)若要除去C溶液中含有的少量B,可 采 取 的 方 法 是.解析：C A=B 饱 和 3 7.5%冷到热的饱和溶液【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，在，A

28、、B、C的溶解度的关系是C A=B。（2）在 1 2 c时，A物质的溶解度是6 0 g,所以将5 0 g的 C放 入 5 0 g水中，得到为饱和溶液，其溶质质量分 数 为 费X100%=37.5%。（3）C物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若要除去C溶液中含有的少量B,可采取的方法是：冷到热的饱和溶液。【点睛】溶解度受温度变化影响较大，提纯采取的方法是冷到热的饱和溶液。三、推断题2 1.甲、乙是初中化学常见的物质，它们与氧气之间存在如下图所示的反应关系（“一”表示物质间相互反应，“f”表示物质间转化，部分反应物、生成物及反应条件略去）。（1）若甲是一种黑色的固态非金属单质，乙是一种氧化物。甲

29、的化学式为 o 乙 与 氧 气 反 应 的 基 本 类 型 是.（2）若甲、乙均为金属单质，且乙呈紫红色。乙在生活中的一种用途是 o“甲一乙”的化学方程式为.用稀硫酸代替氧气，上图所示反应关系不能成立，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。解析：C 化 合 反 应 作 导 线 F e+C uS O=F eS O+C u乙不能与硫酸（稀）发生反应4 4【解析】根据甲、乙是初中化学常见的物质，根 据“甲是一种黑色的固态非金属单质，乙是一种氧化物”，初中常见的黑色物质有石墨、四氧化三铁、二氧化锦、铁粉、氧化铜。由此可知甲可能为碳、乙为一氧化碳；根 据“若甲、乙均为金属单质，且乙呈紫红

30、色”，则推测乙为铜，甲为比铜活泼的金属，例如铁，代入检验正确。（1）若甲是一种黑色的固态非金属单质，乙是一种氧化物，则甲可能为碳、乙为一氧化碳，故：甲的化学式为C,乙（一氧化碳）与氧气反应生成二氧化碳的基本类型是化合反应；（2）若甲、乙均为金属单质。且乙呈紫红色，则推测乙为铜，甲为铁，故：乙在生活中的一种用途是作导线；“甲一乙”为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO=FeSO+Cu；用稀硫酸代替氧气，如图所示反应关系不能成立，原因是乙不能与稀硫酸发生反44应。四、实验题2 2.通过近一年的学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的有关方法，请根据下图回答问题：

31、B C D E F G(1)图 中 标 号 的 仪 器 名 称 为.(2)以上装置AC发生装置中有一处明显的错误，请加以改正_；利用改正后的装置完成后面的实验。实验室利用高镒酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_(填字母序号)，其反应的化学方程式为_o 在组装发生装置A时，下列仪器及用品组装的顺序是()(填字母序号)a.酒精灯 b.铁架台 c.试管 d.小木块(3)同学们查阅资料得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，于是打算用C、D、G组成制取装置并利用稀盐酸和鸡蛋壳来制取并收集干燥的二氧化碳气体，正 确 的 组 装 顺 序 为 则 在 装 置 G中加入的液体试剂是_(填名称)；该反应的化学方程式为(4)

32、同学们想进一步测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，于是设计方案：将 G装置装满水，将产生的二氧化碳与装置G的_(填 a/b)导管相连，将水从另一端压入量筒中，量筒中液体的体积即为生成二氧化碳的体积。辉辉同学认为此方案有不足之处，需要在水上面放一层油的作用是 o 若水上面不放油会导致测定结果_(填偏大/偏小/不变)0解析：长颈漏斗 B 中将长颈漏斗下端口浸入液面下 A 2KMnO4-K MnO4+MnO+O2?bdca CGD 浓硫酸 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO T a 隔绝二氧化碳与水接触，防3 2 2 2止二氧化碳溶于水影响测量结果 偏小【解析】【分析】选用高锈酸钾制取氧气，制取装置要

33、选用固体加热型，高锌酸钾加热生成镒酸钾和二氧化镒和氧气，组装实验仪器要由下而上组装，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳。【详解】(1)标号的仪器名称为长颈漏斗。(2)装置AC发生装置中有一处明显的错误，B 中的长颈漏斗漏出水面错误，改正后应该B 中将长颈漏斗下端口浸入液面下。实验室利用高镒酸钾制取氧气，要用固体加热装置，应选择的发生装置是A,高锯酸钾加热生成钵酸钾和二氧化镒和氧气，反应的化学方程式为2KMnO-K MnO+MnO+0 T。4 2 4 2 2在组装发生装置A时，要由下往上组装，组装的顺序是先安装铁架台，然后放上小木块，在小木块上放上酒精灯，根据酒精灯的高度调节试管，用酒精

34、灯外焰给试管加热，故组装的顺序为bdca。(3)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用 C、D、G组成制取装置并利用稀盐酸和鸡蛋壳来制取并收集干燥的二氧化碳气体，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，先选用发生装置，然后干燥装置，最后收集装置，故正确的组装顺序为CGD,则在装置G是干燥装置，加入的液体试剂是浓硫酸，反应的化学方程式为 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO3 2 2 2(4)将 G装置装满水，二氧化碳易溶于水，不能和b 端相连，将产生的二氧化碳与装置G的 a 导管相连，将水从另一端压入量筒中，量筒中液体的体积即为生成二氧化碳的体积。辉辉同学认为此方案有不足之处，油不和水反应，不

35、溶于水，密度比水小，需要在水上面放一层油的作用是隔绝二氧化碳与水接触，防止二氧化碳溶于水影响测量结果。若水上面不放油，有部分二氧化碳会溶于水，会导致测定结果偏小。【点睛】高镭酸钾加热生成镒酸钾和二氧化钛和氧气，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳。五、科学探究题2 3.这学期，小亮和班级的两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显，他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。收集资料(1)作物叶色枯黄，他 们 选 择 施 用(填“氮”“磷”或“钾”)肥是正确的。(2)前 一 段 时 间 他 们 曾 用

36、熟 石 灰(化 学 式 为)对花坛中的_ _ _ _ _ _ _ 性土壤进行改良。(3)近一个星期一直无雨，气温较高。(4)通过查阅资料，小亮和同学们知道：含 NH*的盐受热或与碱混合，会放出有刺激性气味的氨气，氨气4的水溶液呈碱性。提出假设(1)太阳的曝晒、气温升高都可使肥效流失。(2)熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。设计并进行实验(1)小亮取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的红色石蕊试纸.红色石蕊试纸无变化。(2)另取少量这种化肥与熟石灰混合，闻到 气味。结论 由以上第二个实验中的现象，小亮得出肥效流失与 有关。反思与应用（1）小亮进行的第一个实验中，红色石蕊试纸无变化，这

37、与查阅资料给出的信息不符，其原因是（2）参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到启发，请你对小亮保存剩余化肥提出一条合理化建议。解析：氮 C a（O H）酸 氨（或刺激性）土壤中残留的熟石灰（或碱或碱性，只要意思对就2可以）（1）红色石蕊试纸是干燥的（或干燥的氨气不能使红色石蕊试纸变色等）（其他合理答案均可）（2）防晒（或防潮等）。（其他合理答案均可）【解析】（1）作物叶色枯黄，施用氮肥是正确的，氮肥使植物茎叶嫩绿。（2）用熟石灰是C a（O H）z水溶液呈碱性，对花坛中的酸性土壤进行改良。含 N H+的盐受热或与碱混合，会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液4呈碱性。提出假设 设计并进

38、行实验（1）取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的红色石蕊试纸.红色石蕊试纸无变化。（2）取少量这种化肥与熟石灰混合，闻到氨（或刺激性）气味。结论肥效流失与土壤中残留的熟石灰（或碱或碱性物质）有关，钱盐遇到碱生成氨气。反思与应用（1）红色石蕊试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是红色石蕊试纸是干燥的（或干燥的氨气不能使红色石蕊试纸变色等），氨气遇水形成氨水，氨水呈碱性，可使红色石蕊试纸变色。（2）保存剩余化肥的合理化建议：防晒（或防潮或防与碱性物质混合等）。点 睛：氨气遇水形成氨水，氨水呈碱性，可使红色石蕊试纸变色。保存化肥常用方法：防晒防潮防与碱性物质混合。六、计算题

39、2 4.工业上制取硫酸的过程中在吸收塔里发生的反应为S O+H O=H S O,请计算：3 2 2 4（1）三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比；（2）4 0 t三氧化硫理论上能生成硫酸的质量。解析：（1）2：3 （2）4 9 t【解析】【分析】（1）根据化学式进行有关的计算；（2）根据化学方程式进行计算。【详解】（1）三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为：3 2：（1 6 X 3）=2：3（2）设生成硫酸的质量为xSO+H O=H SO3 2 2 480 9840f x80 _ 40，98 x=4 9 t答：生成硫酸的质量为4 9 t。故答案为：（1）2：3(2)4 9 t.【点睛】本题考查了学生

40、根据化学式、化学方程式的计算方法，正确书写化学方程式、完整的步骤是解题的关键。七、流程题2 5.碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用，我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界技术的发展。（查阅资料）生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（M gC l?和 C ad）及不溶性杂质。氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。生产原理:N aC l+N H +C O +H 0 =N aH C O 1+N H C 1,分离得晶体A,并使其充分受热，可分解制得3 2 2 3 4纯碱及两种常见的氧化物。氯化钱分解的化学方程式是叫C N H J +H C 1 t部分生产流程如下图所示：依

41、 包 叭二撵作./量HQ盍过iaO H过置业CCh（问题讨论）（1）溶 液 A中的溶质为,流 程 中 加 入 适 量 盐 酸 的 作 用 是.（2）反 应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是 （填字母序号）.A.先 通 入 C0 再 通 入 N H B.先 通 入 NH再 通 入 C 02 3 3 2（3）上 述 生 产 流 程 中 可 循 环 使 用 的 是（填序号）.A.C O B.N H C.H C 1 D.N a O H E.N a C O2 32 3（组成确定）（1）称取一定质量的纯碱样品，多次充分加热，称重，质量无变化；（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加

42、入过量稀H N O ,再 滴 加 A g N O 溶液,有白色沉淀。由 上 述 实 验 可 确 定 纯 碱 样 品 含 有 杂 质（写化学式）.（含量测定）同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下三组实验。甲组：取 12.0g 纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。将反应所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温称得固体质量为13.1g.样 品 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 为。乙组：取 12.0g 纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应装置C增重了 4.1g （所加试剂均足量，每一步都反应完全）.实验结束，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是

43、。丙组：取 12.0g 的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钢溶液则更好，老师认为有道理，原因是 o解析：N a C K N a O H、N a T O；将氢氧化钠、碳酸钠转化成氯化钠；B；A B C E；N a C l；8 8.3%；生成的二氧化碳气体没有被C中的烧碱完全吸收。同质量的碳酸钠生成碳酸钢的质量远大于碳酸钙，称量误差小。【解析】【详解】问题讨论：（1）粗盐中含有少量可溶性杂质（M g C l,和 C a C l?）,氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉

44、淀和氯化钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A中的溶质主要是氯化钠，由于氢氧化钠和碳酸钠过量，溶液A中也有氢氧化钠和碳酸钠；过量的氢氧化钠、碳酸钠对于氯化钠来说仍是杂质，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以流程中加入适量盐酸的作用是：将氢氧化钠、碳酸钠转化成氯化钠；（2）二氧化碳是酸性气体，在碱性溶液中的溶解度较大，所以先通入N H3再 通 入 C 02,故选B；（3）根据生产流程中涉及的方程式和流程图，发现二氧化碳、氨气、氯化氢、碳酸钠为重复使用的物质，故选A B C E；组成确定 氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀，加入硝酸银溶液生成

45、白色沉淀，不溶于稀硝酸，沉淀是氯化银沉淀，说明原碳酸钠中含有氯化钠；含量测定 甲组：设样品中碳酸钠的质量为xNa：CO3+2HCL=2NaC 1-ftOO：t固体的差量106 117117-106=1113.1g-12.0g=l.lg1 0 6 x=n?解得 x=1 0.6 g样品中碳酸钠的质量分数为：黑1 0 0 4=8 8.3%；乙组：乙组测定的质量分数偏小，其直接原因是C装置增重少，可能原因是生成的二氧化碳气体没有被C中的烧碱完全吸收；丙组：因为同质量的碳酸钠生成碳酸钢的质量远大于碳酸钙的质量，称量误差小于碳酸钙，计算出碳酸钠的质量分数误差也就越小。八、综合题2 6.(1)已知金属 M

46、和 N 能够发生如下反应：M+H S O =M S O +H t ；F e+M C l=M+F e C l；N+F e C l=F e+2 4 4 2 2 2 2N C I 判断F e、M、N的活动性由强到弱的顺序是,以上三个化学反应均属于_ _ _ _ _(填基本反应类2型)。(2)在 A g N O、C u(N 0)的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液：3 3 2若滤液呈无色，则 滤 渣 中 一 定 含 有 的 物 质 是(填 化 学 式)；若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_ _ _ _种情况。解析：N F e M 置换反应 C u、A g

47、 3【解析】【详解】根据中三个方程式可以看出，都是置换反应，根据置换反应的特点，即活泼金属能将比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，可以判断金属活动性的强弱，根据第一个方程式可知，活动性：MH,根据第二个方程式可知，F e M,根据第三个方程式可知，N F e,故三种金属活动性由强到弱的顺序是：N F e M o锌和硝酸银硝酸铜反应时，先与活动性弱的金属盐溶液即硝酸银反应，若锌粉不过量，则一定有硝酸铜剩余，溶液呈现蓝色，若溶液无色，则硝酸铜无剩余，锌粉与溶液恰好完全反应或锌粉过量，此时固体中一定有置换出来的银和铜，不一定有锌。若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定不含锌，一种情况是锌

48、粉和溶液恰好完全反应，此时滤液成分为硝酸锌；一种情况为锌粉和硝酸银反应完，没有和硝酸铜反应完，此时滤液成分为硝酸铜和硝酸锌的混合物；最后一种情况为，锌粉没有和硝酸银反应完，此时滤液的成分为硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合物。故有三种情况。中考化学模拟试卷（解析版）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、

49、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题1.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B.因为H 0 和 H O 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同2 2 2C.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件D.因为蜡烛在氧气中燃烧生成C 0 和 H 0,所以蜡烛的组成中一定含有C 元素和H 元素2 2解析：D【解析】【详解】A、碳酸钠溶液是盐溶液，呈碱性，故不符合题意；B、过氧化氢和水的分子不同，化学性质不同，例如过氧化氢在二氧化锦的催化下可以生成水和氧气，而水不可以，故不符合题意；C、根据灭火原理，只

50、要控制燃烧的一个条件就可达到灭火的目的，故不符合题意；D、根据化学反应前后元素种类不发生变化的性质可以判断蜡烛中含有碳元素和氢元素，故符合题意；故选D2.用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是CO氧化铁4尾气处理A.a 处红棕色粉末变为黑色B.a 处的反应为 CO+Fe 0=2Fe+C02 3 2C.b 处澄清石灰水变浑浊证明有C O 生成2D.可利用点燃的方法进行尾气处理解析：B【解析】【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a 处红棕色粉末变为黑色，故 A项正确；B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确书写为3 c o+F e 2 O