第1章原子结构 元素周期律测试题-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.pdf

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1、第1章 原子结构元素周期律测试题一、单 选 题（共 1 2 题）1 .化学推动着社会的进步和科技的发展.下列说法错误的是A.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B.漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C.由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D.利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病2 .下列关于物质性质的比较不正确的是A.酸性：H C 1 04 H B r O4 H I O4B.原子半径：N a A l S C lC.非金属性：C 1 S O CD.稳定性：H F H C 1 H B r H I3 .X、Y两种短周期元素可形成化合物

2、X K，X“比丫?-少一个电子层，且X 具有与N e 原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是A.X2 Y 3 是A i q?B.X 是第二周期第n i A 族的元素C.Y是第二周期第I V A 族的元素 D.丫?,与Y的核外电子层数相等4 .四种主族元素的离子a Xm+、b Y n+、0 和d R m-（a、b、C、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若相，对下列叙述的判断正确的是元素的原子序数：a b c d a-b=m+n 元素非金属性：ZR最高价氧化物对应水化物碱性：X YA.只有 B.C.D.5 .下列说法正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.任何元素原子的

3、最外层电子数就是该元素的最高化合价C.目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高6.下列说法中正确的是质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数电子数相同的微粒不一定是同一种原子A.B.C.D.7 .下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.C U 2(O H)2 c o 3(s)产 网 一 C u C h(a q)_ C u(s)B.N a C l(a q)_ _ _ E 2 1 W _ N a H C C h(s)2 c o 3(s)C.F e(s)需 _ F e2O 3(s)F

4、e C l3(a q)D.S i 02(s)S i C l4(l)鬻 S i(s)8.下列关于物质应用错误的是A.N a H C O s 用作烘焙糕点膨松剂 B.$02用作食品添加剂C.F e Q4用作磁性材料 D.S i 做光导纤维9 .元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A.由水溶液的酸性：HCOHF,不能推断出元素的非金属性：C 1 FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.原子半径随着周期序数的增加而增加D.短周期元素形成的微粒X 2-和丫?+核外电子排布相同，离子半径：X2-Y2+1 0 .下列有关物质的用途不氐

5、酗的是A.用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B.高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C.碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D.金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料1 1 .根据元素周期律，下列推断错误的是A.原子半径：C N B.热稳定性：H F A l D.碱性：N a 0 H Br2l2(2)【评价】该 小 组 设 计 的 实 验 方 案 是 (填“合理”或“不合理”)(3)【补充和完善】上一题(2)中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是I I.第二小组同学探究元素C、S i的非金属性强弱，设计的实验方案如下

6、：(4)干燥管D 的作用为(5)该小组同学用盐酸、CaCCh和 Na2SiO3溶液，按图装置进行试验，观察到试管C 中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性CSi。但乙同学认为此方案不合理，理由改进措施:在B、C 两装置之间接一个盛有 溶液的洗气瓶。2 1.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)请写出A 装置中发生反应的化学方程式 o(2)饱 和 食 盐 水 的 作 用 是。(3)装置B 中 盛 放 的 试 剂 是(选 填 下 列 所 给 试 剂 的 代 码)，反应离子方程式是A.N

7、a 2 s 溶 液 B.N a 2s O 3 溶液 C.N a 2s 0 溶液(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫 元 素 的 非 金 属 性 强(填 编号)H C I 比H 2s 稳定 H C 1 O 氧化性比H3S O4强 H C 1 O4酸性比H 2s O 强 H C 1 酸性比H?S 强氯原子最外层有7 个电子，硫原子最外层有6个电子铁与C l2反应生成Fe C I3,而硫与铁反应生成Fe S2 2.短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，原子核外电子层数之和 为 1 3。B 的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质

8、反应可以生成两种不同的离子化合物；F 为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出A与 D以 1 ：1 的原子个数比形成的化合物的电子式：。F的离子结构示意图为。(2)B、D形成的化合物BD?中存在的化学键为 键(填“离子”或“共价，下同)。A、D、E三种元素形成的化合物为 化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为。(4)化合物C 2A 4 和 C 2D 4 的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 m o l C 2A 4 液体和足量C 2D 4 液体完全反应

9、生成两种气体时放出热量51 6.8 k J,则该反应的热化学方程式为参考答案:1.cA.过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故 A 正确；B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；同时漂白粉在空气中会和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故 B 正确；C.生铁中的含碳量为2%4.3%,钢中的含碳量为0.03%2%,生铁含碳量高，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，故 C 错误；D.放射

10、性同位素可以用于透视和放疗，因此可以给金属探伤、诊断和治疗疾病，故 D 正确；答案选C。2.CA.非金属性C l B r L 则酸性：HClO4HBrO4HIO4)故 A 正确；B.同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：N a A l S C l,故 B 正确；C.同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，且最高价含氧的酸性越强、对应非金属性越强，则非金属性：0 C l S C,故 C 错误；D.非金属性F C l B r I,则稳定性：H FH C lH B rH I,故 D 正确；故选：Co3.D根据X 3,与 Ne原子的核外电子层结构相同，可知X 应 为

11、13号元素A 1,即乂3*为人产，再结合X3+比丫2-少一个电子层，可知Y 核外有3 个电子层，则 Y 为 S 元素。A.结合上述分析可知X2Y3是AUS,A 错误；B.A/元素位于元素周期表中第三周期第I I I A族，B 错误；C.S 元素位于元素周期表中第三周期第VIA族，C 错误；D.和 S 的结构示意图分别为 和 CI?):,核外电子层数均为3,D正确：故选D。4.B四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZ*和 dR具有相同的电子层结构，则：a-m=b-n=c+n=d+m,若 m n,故原子序数大小顺序是：a b c d,结合离子所带电荷可知，X、Y 为金属元素，Z、R 为非金属

12、元素，且 X、Y 位于Z 和 R 的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。四种短周期元素的离子a X，b Y%和 d R“”具有相同的电子层结构，则：a-m=b-n=c+n=d+m,若 mn,故原子序数大小顺序是：a b c d,故正确；四种短周期元素的离子a X m+、b Y +、c Z，和 d R ”具有相同的电子层结构，则：a-m=b-n=c+n=d+m,则 a-b=m-n,故错误；原子序数c d,则 Z在 R右边，所以非金属性ZR,故正确；金属性：YX,则其最高价氧化物

13、的水化物碱性YX,故错误；正确的有，故选：B。5.AA.离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故 A正确；B.元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如镒原子最外层有2 个电,子，但其最高化合价是+7 价，故 B错误；C.有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故 C错误；D.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故 D错误；故选A o6.D质子数决定元素种类，质子数相同的粒子不一定是同种元素，可能为分子，如 H20和 N H 3,故错误；同位素为同种元素的原子，化学性质基本相同，故正确；元素不

14、谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数，故错误；电子数相同的微粒不一定是同一种原子，可能为分子，如 H F、H30,故正确；综上所述，正确，故选：D。7.AA.碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜溶液通电电解产生铜单质，转化在给定条件下能实现，选项A符合；B.氯化钠溶液中通入二氧化碳不能产生碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化不能全部在给定条件下实现，选项B不符合；C.铁在高温条件下与氧气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，氯化铁与盐酸反应生成氯化铁，转化不能全部在给定条件下实现，选项c不符合；D.二氧化硅与盐酸不反应，四氯化硅在高温条件下与氢气反应生成硅单质和氯化氢，转化不能全部

15、在给定条件下实现，选 项 D不符合；答案选A。8.DA.NaHCOs受热、遇酸会放出C02气体，可用作烘焙糕点膨松剂，故 A 正确；B.SO,的还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故 B 正确；C.F eQ J谷称磁性氧化铁，可用作磁性材料，故 C 正确D.做光导纤维的材料是二氧化硅，而不是单质S i,故 D 错误；答案D。9.CA.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以由水溶液的酸性：H C 1H F,不能推断出元素的非金属性：C1F,A 选项正确；B.过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，B 选项正确；C.同一主族元素

16、的原子半径随着周期序数的增加而增加，C 选项错误；D.微粒X?-和 丫 2+核外电子排布相同，根据“阴上阳下”的原则，Y 的原子序数大于X 的原子序数，则离子半径：X2-Y2+,D 选项正确；答案选C。10.AA.常温下，浓硫酸和浓硝酸会使铁发生钝化现象，可铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸，但浓盐酸不能使铁钝化，二者发生反应，不能用铁罐车贮存浓盐酸，故 A 错误；B.高纯度的硅为半导体材料，可用于制作计算机的芯片和太阳能电池，故 B 正确；C.碳酸氢钠受热易分解释放出二氧化碳，可使糕点膨松，可用作焙制糕点的发酵粉，碳酸氢钠的水溶液显弱碱性，也可用作治疗胃酸过多的药剂，故 C 正确；D.金属镁燃烧时发出

17、耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，氧化镁熔点高，是优质的耐高温材料，故 D 正确；答案选A。11.BA.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故 A 正确；B.元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氟元素的非金属性强于氯元素，则氟化氢的热稳定性强于氯化氢，故 B 错误；C.元素的金属性越强，金属单质的还原性越强，镁元素的金属性强于铝元素，则镁的还原性强于铝，故 C 正确；D.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性弱于钾元素，则氢氧化钠的碱性弱于氢氧化钾，故 D 正确；故选B。12.C)283根据原子结构示意/，有 3个电子层，位于

18、第三周期，最外层电子数为3,位于第 I A族，所以该元素在周期表中位置为第3周期第I I I A 族，故选C。1 3.(l)A r 磅)(3)H2O(4)H 2 s o 4(5)2 A 1+2 O H+2 H 2 O=2 A1 O；+3 H 2 T 代表7种短周期元素，根据元素在周期表中的位置，可知 依次是C、0、N a、Al S、C l Aro(1)七种元素中，Ar 最外层有8 个电子，Ar 化学性质最不活泼。(2)元素是O元素，-的核外有1 0 个电子，离子结构示意图是旧曲。(3)同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，0、S两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2

19、0(4)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性S /m olx3 力 加。,则n(MgO0.1mol,所以原混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为：0 mol:0.05mol=2:1；(4)根据图象可知，力 口 入 520mLi.Omol/L的氢氧化钠溶液时，此时沉淀达到最大，溶质为氯化钠，n(NaCl)=n(HCl)=n(NaOH)=1.0mol/Lx0.52L=0.52mol,该盐酸的浓度为：0.52mol：0.2L=2.6mol/L。19.A-Z A-x-n A-x+n(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又

20、因为中子数十质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AX.共有x 个电子，则质子数=*+必因此该阳离子的中子数N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AX共有x 个电子，则质子数=X-n,因此该阴离子的中子数N=A-x+no20.Cl2+2Br=2Cl+Br2 溶 液 由 无 色 变 成 棕 黄 色 不 合 理 滨 水 防 止 倒 吸 盐酸有挥发性，挥发出的HC1和 NazSiCh溶液反应也会产生白色沉淀 饱和NaHCCh(1)甲试管中加入氯水，溶液中溟离子被氯气氧化成滨单质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为CU+2Br=2Cr

21、+Br2，乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄色，故答案为：Cl2+2Br=2Cl+Br2)溶液由无色变成棕黄色；(2)该实验只能证明Cl2的氧化性大于Br2和 12,无法判断Br2和 L 之间的氧化性强弱关系，因此不合理，故答案为：不合理：(3)为了判断Br?和 L 之间的氧化性强弱关系，需要用溪水来检测，故答案为：漠水；(4)球形干燥管D 能够防止倒吸，可以避免C 中液体进入锥形瓶中，故答案为：防止倒吸；(5)碳酸钙和盐酸反应是放热反应，放出的热量促进HC1挥发，导致制取CO2中含有HCLHC1和 NazSiCh反应也会生成硅酸沉淀，从而对二氧化碳产生干扰：

22、为防止HC1的干扰，用饱和碳酸钠溶液除去H C 1,所以在BC之间添加装有饱和NaHCCh溶液的洗瓶，故答案为:盐酸有挥发性，挥发出的HC1和 NazSiCh溶液反应也会产生白色沉淀，饱和NaHCO3溶液。A 人2 1.4 H C 1(+M n O2=M n C l,+C 12 T +2 H,0 除去 C l?中混有的 HQ 气体 A S2+C 1,=2 C r+S l 本实验的实验目的为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，其中A装置为制取氯气的装置，B装置为验证装置，C为尾气处理装置，据此结合元素及其化合物的相关性质解答问题。(1)A 装置为制取氯气的装置，实验室常用浓盐酸与二氧化铳混

23、合加热制取氯气，反应的化学方程式为 4 H C 1(浓)+M n O 2 =M n C b+C 1 2 T +2 H2O ；(2)浓盐酸易挥发，故制得的氯气中含有挥发的H C 1 气体，饱和食盐水可除去Cb中混有的H C 1 气体；(3)B 装置为验证装置，可选用N a 2 s 溶液，由于Cb的氧化性强于S,故可以从N a 2 s 中置换出 S,发生的反应为S2-+C L=2C+SL(4)非金属性越强，氢化物越稳定，H C 1 比H 2 s 稳定，说明非金属性C 1 S,选；HQO氧化性比H 2 s o4强不能说明非金属性C 1 S,不选；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H C

24、 1 04酸性比H 3 S O4强，说明非金属性C 1 S,选；H C 1 和 H 2 s 均不是C 1 和 S的最高价含氧酸，故H C 1 酸性比H 2 s 强不能说明非金属性C l S,不选；氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子不能说明非金属性C 1 S,不选;铁与C 1?反应生成F e C 1 3,而硫与铁反应生成F e S,说明氧化性：ChS,则非金属性C lS,选；综上，答案选。2 2.H：0：O：H 洪 价 离子 O H +H C O3 C O32 +H2O 2 N 2 H 4(1)+N2O 4(1)=3 N2(g)+4 H2O(g)A H=-1 0 3 3.6 k J.

25、m o L短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，由 B形成的化合物种类繁多，可以知道B为 C元素；根据C、D为空气中含量最多的两种元素，且 C、D的原子序数依次增大，所以C为 N元素,D为 O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则 E为 N a；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为 C 1元素；它们的原子核外电子层数之和为13,A的电子层数为13-2-2-2-3-3=1,则 A为 H 元素；以此分析解答。(1)由上述分析可知：A为 H 元素，D为 O元素，所以A与 D以 1：1 的原子个数比形成的化合物为H2O 2,其电子式：。由F为c i 元素，所以F的离子结

26、构示意图为你 X8).所以本题答案：H：0：O：H；匝7：巩(2)由上述分析可知；B为 C元素，D为 0 元素，B、D形成的化合物为C 02属于共价化合物，分子中存在共价键。由 A为 H 元素，D为 0 元素，E为 N a,A、D、E三种元素形成的化合物为氢氧化钠，属于离子化合物。所以本题答案：共价；离子；(3)由 A为 H 元素，B为 C元素，D为 O元素，E为 N a,化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。所以甲、乙可能为N a 2c C h、N a O H、N a HC C h 中的两种，且甲、乙两种物质能反应，所以甲、乙中一个为N a O H,一个为

27、N a HC C h，两者反应的离子方程式为 OH+HCO3-=CO32-+H2。；答案：OH-+HCC)3-=CC)32-+H2O。(4)由C为 N元素，A为 H 元素，D为 0 元素，所以化合物C 2A 4 为 N 2H4 C 2D 4 的化学式为 N 2O 4,Imo l C 2A 4 液体和足量C 2D 4 液体完全反应生成两种气体时放出热量5 16.8 kJ,所以该反应的热化学方程式为2N 2H4+N 2O 4 =3 N 2(g)+4 H2O(g)A H=-103 3.6 kJ mo l 1,答案：2N2H4(1)+N 2O4(1)=3 N2(g)+4 H2O(g)A H=-103 3.6 kJ mo l