2022届新鲁科版化学一轮复习沉淀溶解平衡作业.pdf

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1、沉淀溶解平衡一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.常温下，Ca(OH”的溶解度为0.16 g。向盛有5 0 m L水的烧杯中加入2g 生石灰，搅拌后恢复到原温度。下列说法正确的是()A.在此过程中，水的Kw值始终保持不变B.在此过程中，Ca(OH)2的电离程度先变大后变小，最后不变C.反应结束后，溶液中水的电离程度比纯水小D.最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡2.下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是()A.镁条与NH4cl溶液反应生成H2B.NaHSCh溶液与NaOH溶液反应生成Na2s。4C.盐酸与CaCO3反应生成CO2D.A12(SO4)3溶液和

2、NaHCO3溶液反应生成CO23.已知：常温下，XsP(NiCO3X 10-7 mol2L_2,sp(PbCO3X 1 013 mol2L-2,则向浓度均为0.1 mol-L_1的Ni(NO3)2和 Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2c。3溶液，下列说法错误的是()A.常温下在水中的溶解度：NiCO3PbCO3B.逐滴加入Na2c03溶液，先生成NiCCh沉淀，后生成PbC()3沉淀C.向NiCCh沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，会生成PbCO3沉淀D.逐滴加入Na2c0 3 溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2+)：c(Pb2+)=1()6：14.(2021青岛模拟)配制银氨溶液操

3、作如图所示，下列说法错误的是()”.2%氨水6 至最初出现的沉淀恰好溶解1mL 0.2%银氨溶液AgNOj溶液已知：KspXIOr7 moi21-2,r、+c Ag(NH3)2+,Ag(NH3)2=：(Ag台.c2(H3)*1 0 mo 1，LA.制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验B.1 mol Ag(NH3)2中含有 8NA个。键C.银氨溶液不能长期存放，需要现用现配D.A gl固体可溶于氨水得到银氨溶液5.f C时，已知Pdb在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A.在 f 时 Pdl2 的&pX lo r mol，L-3B.图中a 点是饱和溶液，b、d 两点对应的溶液都是

4、不饱和溶液C.向a 点的溶液中加入少量Nai固体，溶液由a 点向c 点方向移动D.温度不变时，d 点溶液可析出沉淀达到a 点6.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和 CuSO4,可生成CuCl沉淀除去C C,降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)*2Cu+(aq)H i=a kJ*moF1CF(aq)+Cu+(a q)=CuCl(s)AHz=b kJ-moF1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cr)的影响如图所示。下列说法正确的是()A.溶液pH越大，Ksp(CuCl)越大B.向电解液中加入稀硫酸，有利于C的去除C.反应达到平衡，增大c(Cu2+),c(C厂)减小D.Jcu

5、(s)+1cu2+(aq)+C(aq)CuCl(s)的 AH=(a+28)kJ-moF1二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7.25 时，KspX IO 18 moi21-2,/fTspXlO_36 mol2-L-2,KspX 1(F24 moi21一2。下列有关说法中正确的是()A.25 c 时，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B.25 时，饱和 CuS 溶液中 Cip+X 10-36C.向物质的量浓度相同的FeCh、ZnCk的混合液中加入少量NazS,只有FeS沉淀生成D.ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+X10128.(2021潍坊模拟)常温下，向 10

6、mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol-L-i的氨水，反应过程中一lgc(Ag+)或一lgcAg(NH3)2 与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是()WHN)V草强&c(Ag+)+c Ag(NH3)2+c(NHt)9.(2021济南模拟)某温度下，向 10 mL 0.01 mol-L-1 PbCh溶液中滴加0.01mol L-1的Na2s溶液,滴加过程中一lgc(Pb2+)与 Na2s溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是(0 10 20 0（Na2s溶液）/mLA.该温度下，KspXUE28moi2.12B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点C.若改

7、用0.02moIL-iN a2s溶液，b点应该水平左移D.若改用0.02 moFL-iPbCb溶液，b点移向右下方三、非选择题10.某络盐厂净化含Cr(W)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。已知：KspCr(OH)3 X 10-31 mol4-L-4KspFe(OH)3 X 10-39 m o4.L-4KspFe(OH)2 X IO-17 mol3-L-3步骤I中，发生的反应为2H+2CrO“=C r 2(-+H 2O,B中含铭元素 的 离 子 有(填 离 子 符 号)。当清液中5升的浓度W1.5 mg-L-i时，可认为已达铭的排放标准。若测得清液的pH=5,则清液尚不符合铭的排放标

8、准，因为此时CN+的浓度=_ mg-L_ 1o(3)步骤H还可用其他物质代替NaHSO3做还原剂。若 用FeSO4-7H2O做还原剂，步骤III中参加反应的阳离子一定有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填离子符号)。若用铁屑做还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的p H与c(Cr2O歹)的对应关系如下表所示:pH3456c(Cr2O D/XXXX(mol-L-1)10-2110710-310 34有人认为p H=6时，(20歹)变小的原

9、因是Cr2O歹基本上都已转化为Cr3这种说法是否正确，为什么？o用铁屑做还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有 o11.在粗制CUSO4-5H2O 晶体中常含有杂质Fe2+O在提纯时为了除去Fe2十 ,常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为F e3+,下 列 物 质 可 采 用 的 是(填标号，下同)。A.KMnO4 B.H2O2 C.CI2 D.HNO3,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失C11SO4的目的，调整溶液pH可 选 用 下 列 物 质 中 的。A.NaOH B.NH3H2OC.CuO D.CU(OH)23+而不损失C112+的目

10、的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积KspXUT38 moi4.14,Cu(OH”的溶度积 通 常 认 为 残 留 在 溶 液 中 的 离 子 浓 度 小 于1X10-5 mol-L-1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol-L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为,通过计算确定 上 述 方 案(填“可行”或“不可行”)。(已知lg2=0.3)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.常温下，Ca(OH”的溶解度为0.16 g。向盛有5 0 m L水的烧杯中加入2g生石灰，搅拌后恢复到原

11、温度。下列说法正确的是()A.在此过程中，水的Kw值始终保持不变B.在此过程中，Ca(OH)2的电离程度先变大后变小，最后不变C.反应结束后，溶液中水的电离程度比纯水小D.最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡C 解析：生石灰与水反应放出热量，导致溶液温度升高，则 水 的 值 增大；恢复室温过程中，温度降低，Kw值减小，A不正确。Ca(OH)2是强电解质，溶于水的部分是完全电离的，B不正确。反应结束后，溶液显碱性，水的电离受到碱的抑制，故水的电离程度比纯水小，C正确。最后所得体系中的平衡状态除了水的电离平衡之外，还存在氢氧化钙的沉淀溶解平衡，D不正确。2.下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平

12、衡”或“盐类水解平衡”无关的是()A.镁条与N H 4a溶液反应生成H2B.NaHSCh溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C.盐酸与CaCO3反应生成CO2D.Ah(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2B 解析：A项，NH4。溶液中存在水解平衡使溶液显酸性，镁条消耗H+,产生H2;B项，NaHSCh电离出的H+可直接与NaOH溶液反应，跟溶解平衡和水解平衡无关；C项，碳酸钙在水溶液中存在溶解平衡，加入盐酸后，盐酸与CO歹反应生成CO2,促使沉淀溶解平衡正向移动；D项，A12(SO4)3溶液和NaHCCh溶液中都存在水解平衡，二者混合时发生相互促进的水解反应，生成二氧化碳气体和A1

13、(OH)3沉淀。3.已知：常温下，ftp(NiCO3X 10-7 mol2 L_ 2,Xsp(PbCO3X 10-13 mol2 L-2,则向浓度均为0.1 mol-L-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是()A.常温下在水中的溶解度：NiCO3PbCO3B.逐滴加入Na2cO3溶液，先生成NiCCh沉淀，后生成PbCCh沉淀C.向NiCCh沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，会生成PbCO3沉淀D.逐滴加入Na2c0 3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2+)：c(Pb2+)=106：1B 解析：常温下，Ksp(NiCO3)Ksp(PbC

14、O3),故溶解度：NiCO3PbCO3,A项正确；逐滴加入Na2c0 3溶液时，Ksp(PbCC)3)较小，故先生成PbCCh沉淀，后生成NiCCh沉淀，B项错误；由于Ksp(PbCO3)Ksp(NiCO3),在NiCCh沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，则NiCCh可转化为PbCO3,C项正确；当两种沉淀共存时，NiCOs、PbCO3均 达 到 溶 解 平 衡 状 态，溶 液 中c(Ni2+):c(Pb2+)=Ksp(NiCO3)：Ksp(PbCO3)=106：1,D 项正确。4.(2021青岛模拟)配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是()I”.2%氨水十|至最初出现的 沉淀恰好溶解1m

15、L 0.2%银氨溶液AgNCh溶液已知：&pX 10一0 mol2-L-2,仙 c Ag(NH3)2+,K稳 定 Ag(NH3+=本 含 西 金 不 义IO moF2-L2A.制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验B.1 mol Ag(NH3)2中含有 8NA个。键C.银氨溶液不能长期存放，需要现用现配D.A g l固体可溶于氨水得到银氨溶液D 解析：还原性糖中含有醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，A正确；1 molAg(NH3)2+中含有 2 moi 配位键，同时含 2 mol NH3,2 mol NH3 中有 6 moic 键，即Imol Ag(NH3”+共含有8NA个。键，B正确；银氨溶液久置

16、容易产生易爆炸的物质，应现用现配，C正 确；碘化银与氨水发生的反应为Agl+r A X ,+I T -甘 屯 但 四 ”_ 4 Ag(NH3)2】七(广)2NH3 _ Ag(NH3)2+I,其 平 衡 常 数 K -c2(NH3)-c(Ag+)&p(AgI)XK 视 定Ag(NH3”X10 mol2 L2X X 107 mo2.L 24xi()-i。，该化学平衡常数太小，即碘化银难溶于氨水，D错误。5.fC时，已知Pdl2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A.在 f C时 Pdl2 的 KspX 10-9 m 013.L-3B.图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不

17、饱和溶液C.向a点的溶液中加入少量N a i固体，溶液由a点向c点方向移动D.温度不变时，d点溶液可析出沉淀达到a点C 解析:在 t 时 Pdb 的 仆义 lo r x(1 x IO-mol3.LP=7X 10-13 m op.L-3,故A错误；图中a点是饱和溶液，b变为a,Pd2+的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d点变为a点要减小F的浓度，说明d点是过饱和溶液，故B错误;向 a 点的溶液中加入少量N a i固体，即增大了浓度，P d b的溶解平衡向生成沉淀的方向移动，铅离子浓度减小，溶液由a 点 向 c 点方向移动，故 C 正确；d点为过饱和溶液，温度不变，析出沉淀，则 Pd2+和 浓度均减

18、小，因此不可能达 到 a 点，故 D 错误。6.向湿法炼锌的电解液中同时加入C u和 C uSO 4,可 生 成 CuCl沉淀除去C F,降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)=2Cu+(aq)AWi=a kJ-mol-1CF(aq)+Cu+(a q)=CuCl(s)A Ih=b kJ-moF1实验测得电解液pH 对溶液中残留c(C厂)的影响如图所示。下列说法正确的是()?2-丁。-3 5 7 9P HA.溶 液 pH 越大，Ksp(CuCl)越大B.向电解液中加入稀硫酸，有 利于C的去除C.反应达到平衡，增 大 c(Cu2+),c(C厂)减小D.；Cu(s)+；Cu2+

19、(aq)+C(a q)=C u C l(s)的 AH=(a+25)kJ moF1C 解析：Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH 无关，故 A 错误；根据图像,溶 液 的 p H 越小，-lgc(C厂)越小，则溶液中残留c(C厂)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于C厂的去除，故 B 错误;根据Cu(s)+Cu2+(aq)=2Cu+(aq),增 大 c(Cu2+),平 衡 正 向 移 动，使 得 c(Cu+)增 大，促 进 Cl-(aq)+Cu+(a q)=C u C l(s)右移，c(Cr)减小，故 C 正确；Cu(s)+Cu2+(aq)=2Cu+(aq)AZ7i=a kJ-mol-1

20、,C(aq)+Cu+(aq)=CuCl(s)H i=b kJ-mol-1,根据盖斯定律，将义；十得：；Cu(s)+；Cu2+(aq)+C(aq)=C uC l(s)的 AH=g+“kJm o|-i,故 D 错误。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7.25 c 时，KspXlor8 moi祝-2,XsPX 10-3 6 mol2L_ 2,KspX 10-24 moI2-L-2。下列有关说法中正确的是()A.25 C时，C uS的溶解度小于ZnS的溶解度B.25 时,饱和 CuS 溶液中 Cip+X O f m o lirC.向物质的量浓度相同的FeCk、ZnCh的混合液中加入少量

21、N azS,只有FeS沉淀生成D.ZnS(s)+Cu2+(a q)=CuS(s)+Zn2+X1012AD 解析：A项，三种物质均为A B型化合物，C uS的溶度积最小，因而溶解度最小；B项，饱和溶液中C(CU2+)=NKSP(CUS)=，DX 10-18 m o m C项，Ksp(FeS)Ksp(ZnS),应 首 先 生 成Z n S沉 淀；D项，ct(Zn2+)c+(Cu2+)=。平口标+近平位2一)&p(ZnS)12C(Cu2+C+(S2-)一&p(CuS)一错.1U。8.(2021潍坊模拟)常温下，向10 m L一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 m o l i r的氨水，反应过程中

22、一lgc(Ag+)或一lgcAg(NH3)2 与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是()WHNL篡8c(Ag+)+c Ag(NH3)2+c(NHj)CD 解析：b点Ag+与NH3H2O恰好完全反应生成AgOH沉淀，此时加入10 m L氨水，氨水的浓度为0.1 mol-L-1,原硝酸银溶液体积也为10 m L,根据方程式Ag+NH3-H2O=AgOH I+N H l可知，硝酸银溶液的浓度为0.1 mol-L-i,故A正确；b点溶液溶质为NH4NO3,Ag+沉淀完全，存在沉淀溶解平衡A g O H=:Ag+O H,所以可以近似地认为 c(Ag+)=c(O H ),此 时-lgc(A g+)=4

23、,贝4 c(Ag+)=c(OH-)=lX 10-4 mol-L-1,sp(AgOH)=c(Ag+)-c(OH)=1 X 1 0-8,故 B 正确；b 到 c 过程发生反应：AgOH+2NH3-H2O=Ag(NH 3)2+2H2O+OH-,即并没有引入NH九虽然碱性增强，铁根的水解受到抑制，但溶液体积增加的幅度更大，所 以 NH的浓度减小，故 C 错误；m 点溶液存在电荷守恒 c(OH-)+c(NOI)=c(Ag+)4-cAg(NH3)2+c(NH4)+c(H+),此时加入了 过量的氨水，溶液呈碱性，即 c(OH-)c(H+),则 c(NOJ)Cr3+、H+,因 为&pFe(OH)2较大,故步骤

24、m中参加反应的阳离子一定有Fe3+、Cr3+、H+oc(H+)减小，化学平衡2H+2 C r O F=Cr2O r+H2O向逆反应方向移动，溶液中C r主要以CrOH形式存在。答案：(l)CrOT、Cr2o rCt3+、Fe3+、H+不正确，c(H+)减小，化学平衡歹+出0向逆反应方向移动，溶液中C r主要以CrOK形式存在铁屑过量；将溶液的pH控制在使Cr3+完全沉淀而Fe2+不沉淀的范围内1 1.在粗制CUS O 4-5H2O晶体中常含有杂质Fe2+O在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+,下 列 物 质 可 采 用 的 是(填标号，下同)。A.KMnO4 B

25、.H2O2 C.CI2 D.HNO3,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失C11SO4的目的，调整溶液pH可 选 用 下 列 物 质 中 的。A.NaOH B.NH3H2OC.CuO D.CU(O H)23+而不损失CM卡 的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积KspXUE38 moi4.14,Cu(OH”的溶度积KspX 10-20 m o I3.L-3,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于IX 10-5 m o I.L-I时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol-L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液

26、的pH为,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为,通过计算确定 上 述 方 案(填“可行”或“不可行”)。(已知lg2=0.3)解析：(1)A、C、D三项虽然能氧化F e?*,但引入了新的杂质离子，故只有B项符合栗求。加 入CuO、CU(O H)2 能中和溶液中的H+,达到调节溶液pH的效果，而没有引入新的杂质离子。(2)由KspCu(OH)2=c平(Cu2+)c2平(OH-X10-2。mol3-L-3,得 c(O H-)=10r。mol-L-1,p H=4,而 Fe3+沉淀完全时，则满足KspFe(OH)3X 10-38 m o f.L-4,此时，(Fe3+)=lX 10七 m o|.L-i,此时 c(O lT)=2X10-11 mol-L_1,p H=3.3,也就是说，当Ci?*还未沉淀时，Fe3+早已沉淀完全，可行。答案：(1)B CD 4 3.3可行