2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编37-弱电解质的电离（含解析）.pdf

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1、五 年 2018-2022高 考 化 学 真 题 按 知 识 点 分 类 汇 编 37-弱 电 解 质 的 电 离(含 解 析)一、单 选 题 1.(2022全 国 统 考 高 考 真 题)常 温 下，一 元 酸 H A的 Ka(HA)=1.0 xl0-3。在 某 体 系 中,H*与 A-离 子 不 能 穿 过 隔 膜，未 电 离 的 HA可 自 由 穿 过 该 膜(如 图 所 示)。溶 液 I 膜 溶 液 npH=7.0 pH=1.0H+A=H A H A=BT+A 设 溶 液 中 c总(HA)=c(H A)+c(A)当 达 到 平 衡 时，下 列 叙 述 正 确 的 是 A.溶 液 I 中

2、 c(H+)=c(O H-)+c(A 1(c(A)iB.溶 液 H中 的 H A的 电 离 度-为 777T(c 总(HA)J 101C.溶 液 I 和 H中 的 c(H A)不 相 等 D.溶 液 I 和 H中 的 c总(HA)之 比 为 IfT42.(2022山 东 高 考 真 题)工 业 上 以 SrSO4(s)为 原 料 生 产 S rC C M s),对 其 工 艺 条 件 进 行 研 窕。现 有 含 SrC O s)的 o.imoLL、LOmoLLNa2cO3溶 液，含 SrSO4(s)的 o.im oLL、l.Omol.L-NazS。,溶 液。在 一 定 p H范 围 内，四 种

3、 溶 液 中 lg 4 S产)/m o lL 1 随 p H的 变 化 关 系 如 图 所 示。下 列 说 法 错 误 的 是 m r J S)。圆 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0pHA.反 应 SrSC）4（s）+CO；YSrCO3(s)+SO的 平 衡 常 数 K=K.p(SrSO4)Kp(Se)B.a=-6.5C.曲 线 代 表 含 SrCO3（s）的 1.Omol.LNa2c溶 液 的 变 化 曲 线 D.对 含 SrSC4（s）且 Na2sO 和 Na2cO3初 始 浓 度 均 为 l.Omol.U的 混 合 溶 液，pH 27.7时 才 发 生 沉 淀 转

4、化 3.（2022 浙 江 统 考 高 考 真 题）已 知 25 时 二 元 酸 H2A的 Kai=L3xlO-7,Ka2=7.1xl015下 列 说 法 正 确 的 是 A.在 等 浓 度 的 NazA、NaHA溶 液 中，水 的 电 离 程 度 前 者 小 于 后 者 B.向 O.lmoLL 的 H2A溶 液 中 通 入 HC1气 体（忽 略 溶 液 体 积 的 变 化）至 pH=3,则 H2A的 电 离 度 为 0.013%C.向 H2A溶 液 中 加 入 NaOH溶 液 至 pH=ll,则 c（A”）c（HA）D.取 pH=a的 H2A溶 液 10mL,加 蒸 储 水 稀 释 至 10

5、0mL,则 该 溶 液 pH=a+l4.（2022 湖 北 统 考 高 考 真 题）下 图 是 亚 碑 酸 As（OH工 和 酒 石 酸（HJ,lg0尸 3.04,炮=437）混 合 体 系 中 部 分 物 种 的 c-pH图（浓 度：总 As为 5.0 x104moi.L,总 T为 下 列 说 法 错 误 的 是 试 卷 第 2页，共 17页654321o.o.o.o.o.S(LOLU?。一)、。(L一OEbDE.0.62.8421100A.As(OH)3 的 IgK”为 一 9.1B.As(O H)2T1 的 酸 性 比 As(OH)3的 强 C.pH=3.1时，As(OH)3的 浓 度

6、比 卜$(0 叫 可 的 高 D.pH=7.0时，溶 液 中 浓 度 最 高 的 物 种 为 题(OH)?5.(2022湖 北 统 考 高 考 真 题)根 据 酸 碱 质 子 理 论，给 出 质 子(日)的 物 质 是 酸，给 出 质 子 的 能 力 越 强，酸 性 越 强。已 知：N2H；+NH3=NH：+N2H4,N2H4+C H3C O O H=N2H;+C H,C O O,下 列 酸 性 强 弱 顺 序 正 确 的 是 A.N2H；N2H4NH；B.N2H；CH3COOHNH；c.N H,N2H4C H,C O O D.C H,C O O HN2H；N H*6.(2022 辽 宁 统

7、考 高 考 真 题)下 列 符 号 表 征 或 说 法 正 确 的 是 A.H 2s电 离：H2S？=i 2 H1+S2-B.N a位 于 元 素 周 期 表 p 区 C.CO；空 间 结 构：平 面 三 角 形 D.K O H电 子 式：K：O：H_7.(2022浙 江 统 考 高 考 真 题)2 5 c时，苯 酚(C6H5OH)的 Ka=1.0 xl0T。，下 列 说 法 正 确 的 是 A.相 同 温 度 下，等 pH 的 C6HQNa 和 CH,COONa 溶 液 中，c(C6H5O)c(CH,COO)B.将 浓 度 均 为 O.lOmoLLi的 C K,O N a和 NaOH溶 液

8、加 热，两 种 溶 液 的 p H均 变 大 C.25 时，C6H50H溶 液 与 NaOH溶 液 混 合,测 得 p H=1 0.0 0,则 此 时 溶 液 中 C(C6H5O C(C6H5OH)D.25 时，0.10mol-L；i的 C6H$0H溶 液 中 加 少 量 CHQNa固 体，水 的 电 离 程 度 变 小 8.(2022.江 苏.高 考 真 题)一 种 捕 集 烟 气 中 CO2的 过 程 如 图 所 示 室 温 下 以 0.ImoH/KOH溶 液 吸 收 CO2,若 通 入 CO2所 引 起 的 溶 液 体 积 变 化 和 H2O挥 发 可 忽 略，溶 液 中 含 碳 物 种

9、 的 浓 度 C kC(H2CO3)+c(HCO；)+c(COj)。H2CO3 电 离 常 数 分 别 为 七/=4.4乂 10-7、K 2=4.4x 10-L下 列 说 法 正 确 的 是 烟 气 中 的 CO2 7 G“转 化 IKOH(aq)-C O2A.K O H 吸 收 CO2所 得 到 的 溶 液 中：c(H2co3)C(HCO,)B.KOH 完 全 转 化 为 K2co3 时，溶 液 中：c(OH)=c(H+)+c(HCO,)+c(H2co3)C.KOH 溶 液 吸 收 CCh,c kO.lmolU 溶 液 中：c(H2co3)c(CO；)D.如 图 所 示 的“吸 收”“转 化

10、”过 程 中，溶 液 的 温 度 下 降 9.(2022北 京 高 考 真 题)2022年 3 月 神 舟 十 三 号 航 天 员 在 中 国 空 间 站 进 行 了“天 宫 课 堂”授 课 活 动。其 中 太 空“冰 雪 实 验”演 示 了 过 饱 和 醋 酸 钠 溶 液 的 结 晶 现 象。下 列 说 法 不 氐 硬 的 是 A.醋 酸 钠 是 强 电 解 质 B.醋 酸 钠 晶 体 与 冰 都 是 离 子 晶 体 C.常 温 下，醋 酸 钠 溶 液 的 pH 7D.该 溶 液 中 加 入 少 量 醋 酸 钠 固 体 可 以 促 进 醋 酸 钠 晶 体 析 出 10.(2022.浙 江 统

11、 考 高 考 真 题)下 列 物 质 属 于 强 电 解 质 的 是 A.HCOOH B.Fe C.Na2CO3 D.C2H211.(2020浙 江 高 考 真 题)能 正 确 表 示 下 列 反 应 的 离 子 方 程 式 是 A.(NHjFe(SO4)2溶 液 与 少 量 Ba(0H)2溶 液 反 应：SO；+Ba=BaSO J通 电 小 小 B.电 解 MgCl2水 溶 液：2CP+2H2O-2 O H-+C12 T+H2 TC.乙 酸 乙 酯 与 NaOH 溶 液 共 热：CH,COOCH,CH3+OH-.C H3COO+CH3CH2OHD.CuSO。溶 液 中 滴 力 稀 氨 水：C

12、u2+2OH-=Cu(OH)2i试 卷 第 4 页，共 17页12.(2020 天 津 高 考 真 题)常 温 下，下 列 有 关 电 解 质 溶 液 的 说 法 错 误 的 是 A.相 同 浓 度 的 HCOONa和 N aF两 溶 液，前 者 的 p H较 大，则 Ka(HCOOH)Ka(HF)B.相 同 浓 度 的 C H 3 8 O H和 CH 3coO N a两 溶 液 等 体 积 混 合 后 p H约 为 4.7,则 溶 液 中 c(CH,CO O)c(Na+)c(H+)c(O H)C.F eS溶 于 稀 硫 酸，而 C uS不 溶 于 稀 硫 酸，则 K FeS)K C uS)D

13、.在 lmoLL Na2s溶 液 中,c(S2)+c(H S)+c(H2S)=1mol.E13.(2020 浙 江 统 考 高 考 真 题)下 列 说 法 不 正 确 的 是()A.pH 7 的 溶 液 不 一 定 呈 碱 性 B.中 和 p H和 体 积 均 相 等 的 氨 水、NaOH溶 液，所 需 HC1的 物 质 的 量 相 同 C.相 同 温 度 下，p H相 等 的 盐 酸、C H 3coO H溶 液 中，c(O H)相 等 D.氨 水 和 盐 酸 反 应 后 的 溶 液，若 溶 液 呈 中 性，则 c(C 1)=c(NH：)14.(2020浙 江 高 考 真 题)下 列 说 法

14、不 生 碰 的 是 A.2.0 x10 7mol L-的 盐 酸 中 c(H*)=2.0 x lO m o l LB.将 KC1溶 液 从 常 温 加 热 至 80,溶 液 的 p H变 小 但 仍 保 持 中 性 C.常 温 下，NaCN溶 液 呈 碱 性，说 明 HCN是 弱 电 解 质 D.常 温 下，p H为 3 的 醋 酸 溶 液 中 加 入 醋 酸 钠 固 体，溶 液 p H增 大 15.(2020 海 南 高 考 真 题)某 弱 酸 H A溶 液 中 主 要 成 分 的 分 布 分 数 随 p H的 变 化 如 图 所 示。下 列 说 法 亨 肯 送 的 是 分 布 分 数，”,

15、1B.N aA的 水 解 平 衡 常 数 Kn=C.当 该 溶 液 的 pH=7.0 时，c(HA)c(A-)D.某 c(HA)：c(A)=4：1 的 缓 冲 溶 液，pH-416.(2020浙 江 高 考 真 题)常 温 下，用 0.1mol-L”氨 水 滴 定 10mL浓 度 均 为 O.lmoLLJ的 HC1和 CH,COOH的 混 合 液，下 列 说 法 不 走 理 的 是 A.在 氨 水 滴 定 前，HC1和 C&C O O H 的 混 合 液 中 c(Cl)c(CH3coe)B.当 滴 入 氨 水 10mL时，c(N H；)+c(NH,-H2O)=c(CH3COO)+c(CH,CO

16、OH)C.当 滴 入 氨 水 20mL 时，c(CH,COOH)+c(H+)=c(N H3-H2O)+c(OH)D.当 溶 液 呈 中 性 时，氨 水 滴 入 量 大 于 20mL,c(NH：)c(K+)c(OIT)19.(2019 天 津 高 考 真 题)某 温 度 下，HNC2和 C H C O O H 的 电 离 常 数 分 别 为 5.0 x107和 1.7x10-5。将 p H 和 体 积 均 相 同 的 两 种 酸 溶 液 分 别 稀 释，其 p H 随 加 水 体 积 的 变 化 如 图 所 示。下 列 叙 述 正 确 的 是 试 卷 第 6 页，共 17页加 水 体 积 A.曲

17、 线 I 代 表 HN O,溶 液 B.溶 液 中 水 的 电 离 程 度：b 点 c 点 C.从 c 点 到 d 点,溶 液 中 c（HA）c（0H）保 持 不 变（其 中 H A、A-分 别 代 表 相 应 的 酸 和 酸 根 离 子）D.相 同 体 积 a 点 的 两 溶 液 分 别 与 NaOH恰 好 中 和 后，溶 液 中（Na+）相 同 20.（2019全 国 高 考 真 题）设 M 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 值。关 于 常 温 下 pH=2的 H3PCU溶 液，下 列 说 法 正 确 的 是 A.每 升 溶 液 中 的 H+数 目 为 0.02MB.c（H+）=c（H2PO

18、；）+2C（H PO f）+3C（PO；）+c（OH-）C.加 水 稀 释 使 电 离 度 增 大，溶 液 p H减 小 D.加 入 NaH2PCh固 体，溶 液 酸 性 增 强 21.（2019全 国 高 考 真 题）固 体 界 面 上 强 酸 的 吸 附 和 离 解 是 多 相 化 学 在 环 境、催 化、材 料 科 学 等 领 域 研 究 的 重 要 课 题。下 图 为 少 量 HC1气 体 分 子 在 253 K 冰 表 面 吸 附 和 溶 解 过 程 的 示 意 图。下 列 叙 述 错 误 的 是 A.冰 表 面 第 一 层 中，HC1以 分 子 形 式 存 在 B.冰 表 面 第

19、二 层 中，H+浓 度 为 5xlO-3mol-LT（设 冰 的 密 度 为 0.9g-cm-3）C.冰 表 面 第 三 层 中，冰 的 氢 键 网 格 结 构 保 持 不 变D.冰 表 面 各 层 之 间，均 存 在 可 逆 反 应 HC1UH+CT22.(2018天 津 高 考 真 题)LiH2P。4是 制 备 电 池 的 重 要 原 料。室 温 下，LiH2Po4溶 液 的 p H 随 c 版(H2PO4)的 变 化 如 图 1所 示，H3Po4溶 液 中 H2PO4的 分 布 分 数 3 随 p H 的 变 化 如 图 2 所 示，声 扁 黑 褊 而 下 列 有 关 U H 2 P 6

20、 溶 液 的 叙 述 正 确 的 是 A.溶 液 中 存 在 3 个 平 衡 B.含 P 元 素 的 粒 子 有 H2P0 7、HPO42-,PO43-C.随 c 如 蛤(HzPO/)增 大，溶 液 的 p H 明 显 变 小 D.用 浓 度 大 于 1 mol-L-1的 H3P。4溶 液 溶 解 Li2c。3，当 p H 达 到 4.66时，H3PO4几 乎 全 部 转 化 为 LiH2PO423.(2019浙 江 高 考 真 题)室 温 下,取 20 mL 0.1 molT某 二 元 酸 H2A,滴 加 OZmolI/iN a O H 溶 液。已 知：H 2 A-H+HAI H A T T

21、+A?，下 列 说 法 不 生 砸 的 是 A.0.1 mol L-H2A 溶 液 中 有 C(H+)C(OH-)C(A2-)=0.1 mol LHB.当 滴 加 至 中 性 时，溶 液 中 c(Na+)=c(HA)+2c(A2-),用 去 N a O H 溶 液 的 体 积 小 于 10mLC.当 用 去 NaOH溶 液 体 积 10 m L 时,溶 液 的 pHV7,此 时 溶 液 中 有 c(A2-)=c(H+)C(OIT)D.当 用 去 N a O H 溶 液 体 积 20 m L 时，此 时 溶 液 中 有 c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)24.(2018.北 京.高 考

22、 真 题)下 列 化 学 用 语 对 事 实 的 表 述 不 1E项 的 是 A.硬 脂 酸 与 乙 醇 的 酯 化 反 应：C 17H35COOH+C2H518OH-C17H35COOC2H5+H2180B.常 温 时，0.1 moLL-1 氨 水 的 pH=11.1：NH3 H2O;=NH4+OH-C.由 N a 和 C l 形 成 离 子 键 的 过 程：N a G。：Na”：D.电 解 精 炼 铜 的 阴 极 反 应：Cu2+2e-=Cu25.(2019 浙 江 统 考 高 考 真 题)下 列 说 法 不 氐 理 的 是 A.测 得 0.1 mol-L-1 的 一 元 酸 H A 溶

23、液 pH=3.0,则 HA 一 定 为 弱 电 解 质 B.25 时，将 0.1 molLI的 NaOH溶 液 加 水 稀 释 100倍，所 得 溶 液 的 pH=11.0试 卷 第 8 页，共 17页C.25c时，将 0.1 mol-L-1的 H A 溶 液 加 水 稀 释 至 pH=4.0,所 得 溶 液 c(OH-)=lxl(M0mol-L-1D.0.1 mol-L-1的 H A 溶 液 与 0.1 mol-L-1的 N a O H 溶 液 等 体 积 混 合，所 得 溶 液 pH 一 定 等 于 7.026.(2019 北 京 高 考 真 题)下 列 示 意 图 与 化 学 用 语 表

24、 述 内 容 不 相 符 的 是(水 合 离 子 用 相 应 离 子 符 号 表 示)A B C DNaCl溶 于 水 电 解 C U C 1 2溶 液 CH3COOH在 水 中 电 离 H2与 C12反 应 能 量 变 化 CH3coOH U c H 3 c o O H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)NaCl=Na+Cr CuCl2=Cu2+2Cr H+AW=-183kJmor1A.A B.B C.C D.D27.(2019 浙 江 统 考 高 考 真 题)常 温 下，分 别 取 浓 度 不 同、体 积 均 为 20.00mL的 3 种 HC1 溶 液，分 别 滴 入 浓 度 为 1.

25、000mol-L-l,0.1000mol-L-l 和 O.OlOOOmolLl 的 NaOH 溶 液，测 得 3 个 反 应 体 系 的 p H 随 V(NaOH)的 变 化 的 曲 线 如 图，在 V(NaOH)=2().OOmL前 后 出 现 突 跃。下 列 说 法 不 正 理 的 是A.3 种 HC1溶 液 的 c(HCl)：最 大 的 是 最 小 的 100倍 B.曲 线 a、b、c 对 应 的 c(NaOH)：abcC.当 V(NaOH)=20.00mL 时，3 个 体 系 中 均 满 足：c(Na+)=c(Cl-)D.当 V(NaOH)相 同 时，p H突 跃 最 大 的 体 系

26、中 的 c(H+)最 大 28.(2019 浙 江 高 考 真 题)下 列 属 于 强 电 解 质 的 是 A.硫 酸 期 B.食 盐 水 C.二 氧 化 硅 D.醋 酸 29.(2018浙 江 校 联 考 高 考 真 题)相 同 温 度 下，关 于 盐 酸 和 醋 酸 两 种 溶 液 的 比 较，下 列 说 法 正 确 的 是 A.p H相 等 的 两 溶 液 中：c(CH3COO-)=c(Cr)B.分 别 中 和 p H相 等、体 积 相 等 的 两 溶 液，所 需 N aO H的 物 质 的 量 相 同 C.相 同 浓 度 的 两 溶 液，分 别 与 金 属 镁 反 应，反 应 速 率

27、相 同 D.相 同 浓 度 的 两 溶 液，分 别 与 NaO H固 体 反 应 后 呈 中 性 的 溶 液 中(忽 略 溶 液 体 积 变 化):c(CH3COO)=c(Cr)二、多 选 题 30.(2022.海 南.统 考 高 考 真 题)NaClO溶 液 具 有 漂 白 能 力，已 知 25 时，K“(HCO)=4.0 xlO-8。下 列 关 于 NaClO溶 液 说 法 正 确 的 是 A.O.Olmol/LNaClO 溶 液 中，c(C10)C(C1O-)=c(Na+)31.(2020 山 东 高 考 真 题)25 时，某 混 合 溶 液 中 c(CH3COOH)+c(CH3COO)

28、=0.1mol L 1,lgc(CH3coOH)、lgc(CH3coe)、lgc(H+)和 Igc(OH-)随 p H变 化 的 关 系 如 下 图 所 示。Ka为 C H 3coO H的 电 离 常 数，下 列 说 法 正 确 的 是 试 卷 第 1 0页，共 1 7页A.O 点 时，c(CH,COOH)=c(CH,COO)B.N 点 时,pH=-lgKaC.该 体 系 中,c(CH3coO H)=O.lc(H+)Ka+c(H+)mol L-1D.p H 由 7 到 1 4的 变 化 过 程 中，C H 3 c o e的 水 解 程 度 始 终 增 大 32.(2018江 苏 高 考 真 题

29、)H2c2O4为 二 元 弱 酸,K 3(H 2c204)=5.4x10-2,右 但 2c2O4)=5.4x10-5,设 H2c2。4 溶 液 中 c(总)=c(H2c2O4)+c(HC2O4-)+C(C2O42-)O 室 温 下 用 NaOH溶 液 滴 定 25.00 mL 0.1000 mol-L 2204溶 液 至 终 点。滴 定 过 程 得 到 的 下 列 溶 液 中 微 粒 的 物 质 的 量 浓 度 关 系 一 定 正 确 的 是 A.0.1000 mol-L-1 H2c2O4溶 液：以 田)=0.1000 mol L+cCCiO?-)+c(OH-)-c(H2C2O4)B.c(Na

30、+)=c(总)的 溶 液：c(Na+)c(H2c2O4)c(C2O)c(H+)C.pH=7 的 溶 液：c(Na+)=0.1000 m ol-L+c(C2O42_)-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的 溶 液：c(OFF)-c(H+)=2c(H2c2O4)+C(HC2O)三、填 空 题 33.(2020 江 苏 高 考 真 题)吸 收 工 厂 烟 气 中 的 SO2，能 有 效 减 少 SO2对 空 气 的 污 染。氨 水、Z nO水 悬 浊 液 吸 收 烟 气 中 SO2后 经。2催 化 氧 化，可 得 到 硫 酸 盐。己 知：室 温 下,ZnSCh微 溶 于 水，Zn(HSC

31、)3)2易 溶 于 水;溶 液 中 H2sO3、HSO3 SO32的 物 质 的 量 分 数 随 p H的 分 布 如 图-1所 示。(1)氨 水 吸 收 S02。向 氨 水 中 通 入 少 量 S02，主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为；当 通 入 S 02至 溶 液 pH=6时，溶 液 中 浓 度 最 大 的 阴 离 子 是(填 化 学 式)。(2)ZnO水 悬 浊 液 吸 收 S 02 向 Z nO水 悬 浊 液 中 匀 速 缓 慢 通 入 SO2,在 开 始 吸 收 的 40min内，SO2吸 收 率、溶 液 p H均 经 历 了 从 几 乎 不 变 到 迅 速 降 低 的 变

32、 化(见 图-2)。溶 液 p H几 乎 不 变 阶 段，主 要 产 物 是(填 化 学 式)：SCh吸 收 率 迅 速 降 低 阶 段，主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为。4.0-,；-200 10 20 30 40 50时 间/min图 一 2(3)02催 化 氧 化。其 他 条 件 相 同 时，调 节 吸 收 SOz得 到 溶 液 的 p H在 4.56.5范 围 内，pH越 低 SO：生 成 速 率 越 大，其 主 要 原 因 是；随 着 氧 化 的 进 行，溶 液 的 p H将(填 增 大、减 小”或 不 变”)。四、实 验 题 34.(2022.广 东 高 考 真 题)食

33、醋 是 烹 饪 美 食 的 调 味 品，有 效 成 分 主 要 为 醋 酸(用 HAc表 示)。HAc的 应 用 与 其 电 离 平 衡 密 切 相 关。25 时，HA c的 KL 1.75x10-5=1 0*6。(1)配 制 Q5mIL?L t 的 HAc溶 液，需 5moi1 HAc溶 液 的 体 积 为 mL。(2)下 列 关 于 25()mL容 量 瓶 的 操 作，正 确 的 是。试 卷 第 1 2页，共 1 7页A B C D（3）某 小 组 研 究 25 下 HAc电 离 平 衡 的 影 响 因 素。提 出 假 设。稀 释 HAc溶 液 或 改 变 A L浓 度，H A c电 离

34、平 衡 会 发 生 移 动。设 计 方 案 并 完 成 实 验 用 浓 度 均 为 0.Imol U 的 HAc和 NaAc溶 液，按 下 表 配 制 总 体 积 相 同 的 系 列 溶 液；测 定 p H,记 录 数 据。序 号 v（HAc）/mL v（NaAc）/mL V（H2O）/mL n（NaAc）:n（HAc）pHI 40.00/0 2.86II 4.00/36.00 0 3.36V D 4.00 a b 3：4 4.53V H 1 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 根 据 表 中 信 息，补 充 数 据：a=,b=o 由 实 验 I 和 H可 知，稀 释 HAc溶

35、液，电 离 平 衡（填“正“或“逆“）向 移 动；结 合 表 中 数 据，给 出 判 断 理 由：。由 实 验 II V III可 知，增 大 A L浓 度，H A c电 离 平 衡 逆 向 移 动。实 验 结 论 假 设 成 立。（4）小 组 分 析 上 表 数 据 发 现：随 着 靠 目 的 增 加，c（H*）的 值 逐 渐 接 近 HAc的 K-查 阅 资 料 获 悉：一 定 条 件 下，按=1配 制 的 溶 液 中，c（H+）的 值 等 于 HAc的 K-对 比 数 据 发 现，实 验 V III中 pH=4.65与 资 料 数 据 K,=IO 存 在 一 定 差 异；推 测 可 能

36、由 物 质 浓 度 准 确 程 度 不 够 引 起，故 先 准 确 测 定 HAc溶 液 的 浓 度 再 验 证。移 取 20.00mLHAc溶 液，加 入 2 滴 酚 酣 溶 液，用 O.lOOOmoLLTNaOH溶 液 滴 定 至 终 点,消 耗 体 积 为 2 2.0 8 m L,则 该 HAc溶 液 的 浓 度 为 m o l.U o在 答 题 卡 虚 线 框 中，画出 上 述 过 程 的 滴 定 曲 线 示 意 图 并 标 注 滴 定 终 点 o 用 上 述 HAc溶 液 和 O.lOOOmol L NaOH溶 液，配 制 等 物 质 的 量 的 HAc与 NaAc混 合 溶 液，测

37、 定 p H,结 果 与 资 料 数 据 相 符。(5)小 组 进 一 步 提 出：如 果 只 有 浓 度 均 约 为 O.lmoLL的 HAc和 NaOH溶 液，如 何 准 确 测 定 HAc的 Ka?小 组 同 学 设 计 方 案 并 进 行 实 验。请 完 成 下 表 中 II的 内 容。I移 取 20.00mLHAc溶 液，用 NaOH溶 液 滴 定 至 终 点，消 耗 NaOH溶 液 m LII _,测 得 溶 液 的 p H为 4.76实 验 总 结 得 到 的 结 果 与 资 料 数 据 相 符，方 案 可 行。(6)根 据 K,可 以 判 断 弱 酸 的 酸 性 强 弱。写 出

38、 一 种 无 机 弱 酸 及 其 用 途。五、原 理 综 合 题 35.(2022湖 南 高 考 真 题)2021年 我 国 制 氢 量 位 居 世 界 第 一，煤 的 气 化 是 一 种 重 要 的 制 氢 途 径。回 答 下 列 问 题：(1)在 一 定 温 度 下，向 体 积 固 定 的 密 闭 容 器 中 加 入 足 量 的 C(s)和 h n o lH Q(g),起 始 压 强 为 0.2M Pa时，发 生 下 列 反 应 生 成 水 煤 气：I,C(s)+H2O(g)C O(g)+H2(g)AH,=+131.4kJ m ol1II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

39、AH2=-41.1kJm or 下 列 说 法 正 确 的 是;A.平 衡 时 向 容 器 中 充 入 惰 性 气 体，反 应 I 的 平 衡 逆 向 移 动 B.混 合 气 体 的 密 度 保 持 不 变 时，说 明 反 应 体 系 已 达 到 平 衡 C.平 衡 时 H?的 体 积 分 数 可 能 大 于 gD.将 炭 块 粉 碎，可 加 快 反 应 速 率 反 应 平 衡 时，H q(g)的 转 化 率 为 50%,C O的 物 质 的 量 为 0.1 m ol。此 时，整 个 体 系(填“吸 收”或“放 出”)热 量 _ k J,反 应 I 的 平 衡 常 数 Kp=(以 分 压 表

40、示，分 压=总 压 x物 质 的 量 分 数)。(2)一 种 脱 除 和 利 用 水 煤 气 中 CO2方 法 的 示 意 图 如 下：试 卷 第 1 4页，共 1 7页 某 温 度 下，吸 收 塔 中 K2co3溶 液 吸 收 一 定 量 的 CO?后，C(CO|):C(HCO3)=1:2,则 该 溶 液 的 p H=(该 温 度 下 凡 C0,的 S=4.6 xlO7,=5.0 x10-)；再 生 塔 中 产 生 CO2的 离 子 方 程 式 为 利 用 电 化 学 原 理，将 CO,电 催 化 还 原 为 CJ!，阴 极 反 应 式 为 36.(2020全 国 统 考 高 考 真 题)化

41、 学 工 业 为 疫 情 防 控 提 供 了 强 有 力 的 物 质 支 撑。氯 的 许 多 化 合 物 既 是 重 要 化 工 原 料，又 是 高 效、广 谱 的 灭 菌 消 毒 剂。回 答 下 列 问 题:(1)氯 气 是 制 备 系 列 含 氯 化 合 物 的 主 要 原 料，可 采 用 如 图(a)所 示 的 装 置 来 制 取。装 置 中 的 离 子 膜 只 允 许 离 子 通 过，氯 气 的 逸 出 口 是(填 标 号)。图(a)1八 八 IH图 什)(2)次 氯 酸 为 一 元 弱 酸，具 有 漂 白 和 杀 菌 作 用，其 电 离 平 衡 体 系 中 各 成 分 的 组 成 分

42、 数 即(X)=HCK)+C c()X 为 HC1O或 CIO-】与 p H 的 关 系 如 图(b)所 示。HC1O的 电 离 常 数 K“值 为。(3)02。为 淡 棕 黄 色 气 体，是 次 氯 酸 的 酸 酊，可 由 新 制 的 H g O 和 C L 反 应 来 制 备，该 反 应 为 歧 化 反 应(氧 化 剂 和 还 原 剂 为 同 一 种 物 质 的 反 应)。上 述 制 备 C12O 的 化 学 方 程 式 为(4)0 0 2常 温 下 为 黄 色 气 体，易 溶 于 水，其 水 溶 液 是 一 种 广 谱 杀 菌 剂。一 种 有 效 成 分 为 NaCICh、NaHSOc

43、NaHCCh的“二 氧 化 氯 泡 腾 片，能 快 速 溶 于 水，溢 出 大 量 气 泡，得 到 溶 液。上 述 过 程 中，生 成 C1O2的 反 应 属 于 歧 化 反 应，每 生 成 1 molCICh消 耗 NaClO,的 量 为 mol；产 生“气 泡”的 化 学 方 程 式 为。(5)-84消 毒 液”的 有 效 成 分 为 N a C lO,不 可 与 酸 性 清 洁 剂 混 用 的 原 因 是(用 离 子 方 程 式 表 示)。工 业 上 是 将 氯 气 通 入 到 30%的 NaOH溶 液 中 来 制 备 NaClO溶 液，若 NaClO溶 液 中 NaO H的 质 量 分

44、 数 为 1%,则 生 产 1000 k g该 溶 液 需 消 耗 氯 气 的 质 量 为 kg(保 留 整 数)。37.(2020 天 津 高 考 真 题)利 用 太 阳 能 光 解 水，制 备 的 H2用 于 还 原 CO2合 成 有 机 物，可 实 现 资 源 的 再 利 用。回 答 下 列 问 题：I.半 导 体 光 催 化 剂 浸 入 水 或 电 解 质 溶 液 中，光 照 时 可 在 其 表 面 得 到 产 物(1)下 图 为 该 催 化 剂 在 水 中 发 生 光 催 化 反 应 的 原 理 示 意 图。光 解 水 能 量 转 化 形 式 为(2)若 将 该 催 化 剂 置 于

45、Na2sCh溶 液 中，产 物 之 一 为 SO：,另 一 产 物 为。若 将 该 催 化 剂 置 于 AgNCh溶 液 中，产 物 之 一 为 0 2,写 出 生 成 另 一 产 物 的 离 子 反 应 式 H.用 H2还 原 CO2可 以 在 一 定 条 下 合 成 CH30H(不 考 虑 副 反 应):CO2(g)+3H2(g)C H,O H(g)+H2O(g)AW0(3)某 温 度 下，恒 容 密 闭 容 器 中，CO2和 Hz的 起 始 浓 度 分 别 为 amol-L”和 3 a m o H J,反 应 平 衡 时，CH 30H的 产 率 为 b,该 温 度 下 反 应 平 衡 常

46、 数 的 值 为。(4)恒 压 下，CO?和 H2的 起 始 物 质 的 量 比 为 1:3时，该 反 应 在 无 分 子 筛 膜 时 甲 醇 的 平 衡 产 率 和 有 分 子 筛 膜 时 甲 醇 的 产 率 随 温 度 的 变 化 如 图 所 示，其 中 分 子 筛 膜 能 选 择 性 分 离 出 比 0。试 卷 第 1 6页，共 1 7页451P 甲 醇 平 衡 产 率 随 温 度 升 高 而 降 低 的 原 因 为 O P 点 甲 醇 产 率 高 于 T 点 的 原 因 为。根 据 上 图，在 此 条 件 下 采 用 该 分 子 筛 膜 时 的 最 佳 反 应 温 度 为 C。III.

47、调 节 溶 液 p H 可 实 现 工 业 废 气 C02的 捕 获 和 释 放 CO；的 空 间 构 型 为。已 知 25c碳 酸 电 离 常 数 为 Kai,KG,当 溶 液 pH=12时,c（H2CO3）:c（H C O3）:C（CO）=1：六、工 业 流 程 题 38.(2019全 国 高 考 真 题)硼 酸(H3BO3)是 一 种 重 要 的 化 工 原 料，广 泛 应 用 于 玻 璃、医 药、肥 料 等 工 艺。一 种 以 硼 镁 矿(含 Mg2B2O5-H2。、SiCh及 少 量 FezCh、AI2O3)为 原 料 生 产 硼 酸 及 轻 质 氧 化 镁 的 工 艺 流 程 如

48、下：(NHJSO,溶 液 滤 渣 1 调 pH=3.5-硼 镁 矿 粉 一 H”浸-I 过 滤 1-国 避 H3BO3,调 pH=6.5气 体|吗 收|-T 叫 镁|-Mg(OH),MgCO、一 轻 质 氧 化 镁 NH4HCO3溶 液 母 液 回 答 下 列 问 题：(1)在 95“溶 浸”硼 镁 矿 粉，产 生 的 气 体 在“吸 收”中 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)“滤 渣 1”的 主 要 成 分 有。为 检 验“过 滤 1”后 的 滤 液 中 是 否 含 有 Fe3+离 子，可 选 用 的 化 学 试 剂 是(3)根 据 H3BO3 的 解 离 反 应：H3BO3+H2O

49、=H+B(OH)-4,K“=5.81X 10T。，可 判 断 H3BO3是 酸；在“过 滤 2”前，将 溶 液 p H 调 节 至 3.5,目 的 是。(4)在“沉 镁”中 生 成 Mg(OH)2-MgCC)3沉 淀 的 离 子 方 程 式 为，母 液 经 加 热 后 可 返 回 _工 序 循 环 使 用。由 碱 式 碳 酸 镁 制 备 轻 质 氧 化 镁 的 方 法 是。参 考 答 案:1.B【详 解】A.常 温 下 溶 液 I 的 pH=7.0,则 溶 液 I 中 c(fT)=c(OH)=1 x 107mol/L,c(H+)c(OH)+c(A-),A 错 误；B.常 温 下 溶 液 II的

50、 pH=1.0,溶 液 中 c(H+)=0.1mol/L,七=吗 3=1.0 x10-3,。总 c(HA)0 c(A)c(A)1(HA)=c(HA)+c(A)则 5 工 一、=1.0 x10-3,解 得，；、=尔,B 正 确；c总(HA)-c(A)c总(HA)101C.根 据 题 意，未 电 离 的 H A 可 自 由 穿 过 隔 膜，故 溶 液 I和 n 中 的 c(HA)相 等，C 错 误；D.常 温 下 溶 液 I 的 pH=7.0,溶 液 I 中 c(H+)=lxlO 7moi/L,K,产 四=1.0 x10叫 c.&c(HA)lOlcJHA)-c(HA)(HA)=c(HA)+c(A)