2020年北京市高考化学试卷（原卷版）含解析.pdf

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1、绝密启用前2020年北京市普通高中学业水平等级性考试化 学本试卷共9页，1 0 0分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H l C 1 2 N 1 4 O1 6第一部分本部分共1 4题，每 题3分，共4 2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1 .近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料珅化钱C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢D.“C 91 9”飞机身使用

2、的复合材料碳纤维和环氧树脂2 .下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用石灰乳脱除烟气中的S O?B.用明研 K A1（S O4）,2 H 2。处理污水C.用盐酸去除铁锈（主要成分F e 2 O3-x H 2。）D.用84消毒液（有效成分N a C l O）杀灭细菌3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A.N a B.C 12 C.N O2 D.N a2O4.已知：3 3 As （碑）与P为同族元素。下列说法不,碰的是HA.A s原子核外最外层有5个电子 B.As H?的电子式是“H：As:HC.热稳定性：As H,P H3 D.非金属性：As H,0下列说法不正獭的是A.n BaO

3、 B a O,滤 液-H Q,I II III IV V x I 为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是一_ 。H 为可逆反应，促进该反应正向进 行 的 措 施 是 。III中生成H?。？，反 应 的 化 学 方 程 式 是。减压能够降低蒸储温度，从 H2。？的化学性质角度说明V 中采用减压蒸储的原因：_ O(2)电化学制备方法已知反应2H2。2=21120+0 2个能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H,0 和。2为原料制备H,O,下图为制备装置示意图。电源高选择性催化剂 质子交换膜a 极 的 电 极 反 应 式 是。下 列 说 法 正 确 的

4、 是 oA.该装置可以实现电能转化为化学能B.电极b 连接电源负极C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点。1 6.（1 2 分）奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下:已知:MgR-C l 二 RMgCl0,II,R-C-R2OHH+.-R-C-RR2醇钠R3coOR”+RC00R6 R3co0R6+R5coOR4i i.(1)A 是芳香族化合物，A分 子 中 含 氧 官 能 团 是。(2)B C的 反 应 类 型 是。(3)E 的 结 构 简 式 是。(4)J-K 的 化 学 方 程 式 是。(5)已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于2 0 0,G和 L发生反

5、应合成奥昔布宁时，通过在 7 0 C 左右蒸出_ _ _ _ _ _(填物质名称)来促进反应。(6)奥 昔 布 宁 的 结 构 简 式 是。1 7.(1 2 分)用如下方法回收废旧CPU中的单质A u(金)，A g 和 C u=已知：浓硝酸不能单独将A u 溶解。HAUC14=H+A u C l；(1)酸溶后经 操作，将混合物分离。（2）浓、稀 H N O j 均可作酸溶试剂。溶解等量的C u 消耗H N C）3 的物质的量不同，写出消耗H N O 3 物质的量少的反应的化学方程式：0 H N O,-N a C l 与王水 V（浓硝酸）：V（浓盐酸）=1：3 溶金原理相同。将溶金反应的化学方程

6、式补充完整：A u +O N a C l +OHNO,=HAUC14+QN aN O；,关 于 溶 金 的 下 列 说 法 正 确 的 是。A.用到了 H N O 3 的氧化性B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C.用浓盐酸与N a N O3也可使A u 溶解（4）若用Z n 粉将溶液中的I m olH A u C l,完全还原，则参加反应的Z n 的物质的量是_ m olo（5）用适当浓度的盐酸、N a C l溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收C u 和 A g（图中标注的试剂和物质均不同）。试 剂 1 是,试剂2 是1 8.（1 2 分）Mn O2是重要化工原料，由

7、软镭矿制备Mn O2的一种工艺流程如下：软 镒 矿 酱过量转能当.；）。量铁/M产 溶 出 液 诋M产 纯 化 液 药 MnO2资料一：软镐矿的主要成分为Mn O”主要杂质有A L O 3 和 S i。?金属离子沉淀的pHF e3+A产Mn2+F e2+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3该工艺条件下，M n O 2与H 2s 0 4不反应。(1)溶出溶出前，软锌矿需研磨。目的是。溶出时，F e的氧化过程及得到M r?+的主要途径如图所示。Mn02 Mn2+Fe-AFe?IIIi .I I是从软锦矿中溶出M i?+的主要反应，反 应 的 离 子 方 程 式 是。

8、i i .若F e2+全部来自于反应F e +2H+=F e2+H2 T ,完全溶出M i?+所需F e与M n O2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2,原因是。(2)纯化已知：M n O2的氧化性与溶液p H有关。纯化时先加入M n O2,后加入N H3-H2O ,调溶液pH=5,说明试剂加入顺序及调节p H的原因：。(3)电解M i?+纯化液经电解得M il。？。生成M n O?的 电 极 反 应 式 是。(4)产品纯度测定向a g产 品 中 依 次 加 入 足 量b g Na 2c 2O 4和足量稀H 2s o加热至充分反应，再用c m ol-L-KM nO4溶液滴定剩余Na

9、2C2O4至终点，消耗K M n O 溶液的体积为八。(已知:M n O?及M n O；均被还原为M i?+。相对分子质量：M n O 2 8 6.9 4；N a 2c 204 13 4.0)产品纯 度 为(用 质 量 分 数 表 示)。19.(12 分)探究N a 2s o 3固体的热分解产物：资料：4 N a 2s o 3 e N a 2s+3 N a 2sN a2S能与S反应生成N a2Sv,N a 2s x与酸反应生成S和H 2s。B a S易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水N a 2s O 3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。(1)

10、检验分解产物N a 2s取少量溶液B,向其中滴加C u S O&溶液，产生黑色沉淀，证实有S 2-。反应的离子方程式是(2)检验分解产物N a 2s O 4取少量溶液B,滴加B a C 1 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H?S),由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B,加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，(填操作和现象)，可证实分解产物中含有S O；。(3)探究(2)中 S的来源来 源 1：固体A中有未分解的N a 2s o 3,在酸性条件下与N a 2s 反应生成S。来源2：溶液B中有N a z S,，加酸反应生成S。针对来源1

11、进行如下实验：实验可证实来源1 不成立。实 验 证 据 是。不 能 用 盐 酸 代 替 硫 酸 的 原 因 是。写出来源2 产生S的反应的离子方程式：(4)实验证明N a 2s O 3,固体热分解有N a?S、N a 2s o 4 和 S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性:北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学本试卷共9 页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一升交回。可能用到的相对原子质晕：H-l C-12 N-14 0-16第一部分本部分共14题，每题3 分，共 42分。在每题列出的四个选项中，选出

12、最符合题目要求的一项。1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料碎化钱C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢DJC919”飞机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂【答案】A【解析】【详解】A.钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意B.神化像是一种半导体材料，不是金属材料，故B不符合题意；C.液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C不符合题意；D.碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D不符合题

13、意答案选A。2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矶 KA1（SO4）212H2O处理污水C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3xH2O）D.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌【答案】D【解析】【详解】A.SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SCh与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；B.用明研 KA 1（SO4）212H2O溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反

14、应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3xH2O）,发生的主要反应为：6 HCl+Fe2O3=2FeCb+3H2O,反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；D.用84消毒液有效成分N a C lO,具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A.Na B.Cl2 C.NO2 D.Na2O【答案】A【解析】【详解】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2T，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧

15、化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；B.CI2+H2OUHCI+HCIO,H 9中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；C.3NO2+H2O=2HNO3+NO,H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故c不符合题意；D.Na2（D+H2O=2N aO H,该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；答案选A。4,已知：33A S（础）与P为同族元素。下列说法不正确的是A.As原子核外最外层有5个电子I

16、IB.A sH.3的电子式是H,ASHC热稳定性：ASH3PH3D.非金属性：A sCl【答案】B【解析】【详解】A.As与P为同族元素，为V A族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；HB.A sH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为 H：A S：H，B说法不正确；C.非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As P,热稳定性：ASH3 氢氧化钠继续与二氧化碳反应，最终白色物质为碳酸钠，故 D 正确；答案选B。的氯化钠溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图示操作正确，故A 能达到实验目的；B.浓硫酸和铜在加

17、入条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图示正确，故B能达到实验目的；C.溪乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通过水，使乙醇溶于水，在将气体通入酸性高锦酸钾溶液中，若酸性高锌酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，故c能达到实验目的；D.乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，故D不能达到实验目的；答案选D。8.淀粉在人体内的变化过程如图：下列说法不正确的是A.nm,A不正确；B.麦芽糖在一

18、定条件下水解为2倍的单糖，属于二糖，B正确；C.过程为麦芽糖生成葡萄糖的反应，是水解反应，C正确；D.的反应为葡萄糖分解为二氧化碳和水的过程，并提供大量的能量，为人体提供能量，D正确；答案为A。9.硫酸盐(含S O；、H S O；)气溶胶是PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是A.该过程有H z O 参与 B.N 02 是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.该过程没有生成硫氧键【答案】D【解析】【详解】A.根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H?O 参与，故 A正确；B.根据图示的转化过程，N O?转化为H

19、 N C h,N元素的化合价由+4价变为+3 价，化合价降低,得电子被还原，做氧化剂，则 N 02 的是生成硫酸盐的氧化剂，故 B正确；C.硫酸盐(含S O：、H S O；)气溶胶中含有H S O；,转化过程有水参与，则 H S O；在水中可电离生成H+和 S O：,则硫酸盐气溶胶呈酸性，故 C正确；D.根据图示转化过程中，由 S O；转化为H S O：,根据图示对照，有硫氧键生成，故 D错误:答案选D。10.一定温度下，反应h(g)+H 2(g)=2 H l(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(L 尸O.l l m m o H J,c(H I)=0.7 8 m m o l-L L 相同度温下

20、，按下列4 组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1 m m o 1 L 4=1 O m o bL-1)ABCDc(l2)/mmobL-1LOO0.220.440.11c(H2)/mmoleL-,1.000.220.440.44c(HI)/mmolL”LOO1.564.001.56A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】题目中缺少C(H 2),则无法计算K,则不能通过Qc与 K 的关系判断平衡的移动方向，但可比较4 个选项中&的大小关系，&越大，则可能逆向移动。r 洋行 c/A、1.002W/L)2.八4 1.562(z n o/L)2【详 加 车】Qc(A)=-=1 ,Q

21、c(B)=-=50.28，l.OOmol/Lxl.OOmol/L 0.2 2?。/L x 0.2 2 m。/LQc(C)=-=82.64,QC(D)=-L 5 6 2(wo/L)：-=50.28,Qc(C)的0.44/”。/L x 0.44，”。/L 0A4mol/A x 0.1 mol/L值最大，答案为C。1 1.室温下，对 于 ILO.lmoHJ醋酸溶液。下列判断正确的是A.该溶液中CH3co0-的粒子数为6.02x1022B.加入少量CH3coONa固体后，溶液的pH降低C.滴 力 口 NaOH溶液过程中，n(CH3co0-)与(CH3coOH)之和始终为O.lmolD.与 Na2c03

22、溶液反应的离子方程式为CO广+2H+=H2O+CO2T【答案】C【解析】【分析】醋 酸 是 弱 电 解 质，在 溶 液 中 部 分 电 离，存 在 电 离 平 衡，电 离 方 程 式 为：CH3COOH U CH3coeT+H+,ILO.lmobL-1醋 酸 溶 液 中 存 在 物 料 守 恒：(CH3coO)+(CH3coOH)=0.1mol,或 c(CH3coO)+c(CH3coOH尸 0.1 molLL 据此分析解答。【详解】A.ILO.lmobL“醋酸溶液中醋酸的物质的量为O.lm ol,醋酸属于弱酸，是弱电解质,在溶液中部分电离，存在电离平衡，则 CH3coO-的粒子数小于6.02x

23、1022,故 A 错误；B.加入少量CH3coONa固体后，溶液中CH3co0 的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，故 B 错误；C.ILO.lm old/醋酸溶液中醋酸的物质的量为O.lm ol,滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，”（CH3coO-）+（CH3coOH）=0.1moL 故 C 正确；D.醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2cCh溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO：+2 cH3co0H=H20+C02T+2CH3COO-,故

24、 D 错误；答案选c。1 2.依据图示关系，下列说法不正确的是-393.5 kJ molA.石墨燃烧是放热反应B.ImolC（石墨）和 ImolCO分别在足量02中燃烧，全部转化为C C h,前者放热多C.C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）A/=A/I-AW2D.化学反应的A 4,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关【答案】C【解析】【详解】A.所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C（石墨）+02（g）=8 2（g）A”i=-393.5kJ/mol,A/7 i B a O B a O2 7J8 曜 滤液 减弋一储 H 2O 2I 为分解反应，产物除B a O、O 2外，还有一种红棕色

25、气体。该反应的化学方程式是。H为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是一。n i 中生成H 2O 2,反应的化学方程式是。减压能够降低蒸储温度，从 H 2O 2的化学性质角度说明V中采用减压蒸镯的原因：0电化学制备方法：已知反应2H 20 2=2比0+。2丁 能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H z O 和。2为原料制备H 2O 2,如图为制备装置示意图。a 极的电极反应式是一。下列说法正确的是一A.该装置可以实现电能转化为化学能B.电极b 连接电源负极C.该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价，对环境友好等优点【答案】(1).2B a(N O3)2 2B a O+O 2 t +4

26、N O2 t (2).增大压强或增大氧气的浓度或降低温度.B a C h+2 H C l=B a C L+H 2 O 2 .H 2 O 2 受热易分解.O 2+2 H+2 e=H 2 O 2(6).A C【解析】【分析】(1)根据流程图示，硝酸钢受热分解，生成氧化钢、氧气和二氧化氮，氧化钏与氧气反应生成过氧化钏，过氧化钢与盐酸反应生成氯化钢和双氧水，向反应后的溶液中加入试剂除去钢离子，过滤后对滤液进行减压蒸得，得到双氧水，据此分析解答；(2)根据图示，左端电极上氧气转化为双氧水，氧 元 素 化 合 价 由 0 价变为-1 价，得电子发生还原反应，则 a电极为阴极，电极反应为O 2+2 H+2

27、e=H 2 O 2,b电极为阳极，失电子发生氧化反应，电极反应为2 H 2 O-4 e=4 H+O 2 T，据此分析解答。【详解】(1)I 为分解反应，产物除B a O、O 2 外，还有一种红棕色气体，该气体为N O?。根据氧化还原反应电子得失守恒配平该反应的化学方程式为：2 B a(N O 3)2 幽 2 B a O+O 2 t +4 N O 2 t ;n 为 B a O 与氧气反应生成B a C h,是可逆反应，反应方程式为：2 B a O(s)+O 2(g)U 2 B a O 2(s),正反应为气体体积减小的放热反应，促进该反应正向进行的措施是增大压强或增大氧气的浓度或降低温度；i n中

28、过氧化钢与盐酸反应生成氯化钢和双氧水，反应的化学方程式是B a O2+2 H C l=B a C L+H z C h；H 2 O 2 受热易分解，采用减压能够降低蒸储温度，防止双氧水分解导致产率降低；根据分析，a 极的电极反应式是O2+2 H+2 e=H 2 O 2；A.2 H 2 C h=2 H 2 O+O 2 T 能自发进行，反向不能自发进行，根据图示，该装置有电源，属于电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故 A正确；B.根据分析，电极b 为阳极，电解池阳极与电源正极连接，故 B错误：C.根据分析，该装置的总反应为2 H 2 O+O 2 越 2 H 2。2,根据反应可知，制取双氧水的

29、原料为氧气和水，来源广泛，原料廉价，对环境友好等优点，故 C正确；答案选A C。【点睛】易错点为(1)中的，H 2 O 2 受热易分解，减压能够降低蒸储温度，减小双氧水的分解,提高双氧水的产率。1 6.奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图:多 切gHvKO,奥育布中已知:RC l-RMgClO.II,R-C -R iOH“Ri I-RR2R3coOR4+R5coOR6、加，、R3COOR6+R5COOR4(1)A 是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是一。(2)BTC的反应类型是_ _ _。(3)E 的 结 构 简 式 是 一 o(4)J-K 的化学方程式是。(5)己知：G、L和

30、奥昔布宁的沸点均高于2 0 0,G和 L发生反应合成奥昔布宁时，通过在7 0 左右蒸出一(填物质名称)来促进反应。(6)奥昔布宁的结构简式是一。O【答 案】.酚 羟 基 (2).取 代 反 应 .，HC三CCH2OH+CH3co0H、喉 二 CH3coOCH2c三CH+H2O(5).乙酸甲酯.【解析】【分析】A是芳香族化合物，分子式为C6H6 0,为苯酚，结构简式为,苯酚和氢气发生加成反应制得B,B为环己醇，结构简式为 一O H，环己醇可以和氯化氢在加热的条件下反 应 生 成C,C为,由图中可知，C可 以 和M g和乙醛反应制得D,D为,根 据D和F生 成G,根 据G的结构简式可知，E的结构简

31、式为:,E与浓硫酸和甲醇在加热的条件下反应制得F,F的结构简式为：，,D与F可以在酸性条件下反应制得G；由K的结构简式，可知J的结构 0CH3简式为：HOCCH2OH,与乙酸和浓硫酸发生酯化反应制得K,K与HN(C2H5)2和甲醛反应制得L,L和G可 以 根 据 提 示 信 息 可 得 奥 昔 布 宁，结 构 简 式 为【详解】(1)A是芳香族化合物，分子式为C6H6 0,为苯酚，结 构 简 式 为“；介、，分子中含氧官能团是酚羟基；(2)环己醇可以和氯化氢在加热的条件下反应生成C,BTC 的反应类型是取代反应;(3)根据G的结构简式可知，E的结构简式为:(4)由 K的结构简式，可知J 的结构

32、简式为：H C 三 C C H z O H,与乙酸和浓硫酸发生酯化反应制得K,J K 的化学方程式是 H C 三 C C H 2 O H+C H 3 c o O H、的:/金 C H 3 c o O C H 2 c 三 C H+H z O；(5)G、L和奥昔布宁的沸点均高于2 0 0,G和 L发生反应合成奥昔布宁时，是可逆反应，反应过程中生成了乙酸甲酯，通过在7 0 左右将其蒸出来，生成物浓度减小，促进反应正向进行；(6)G 和 L发生反应合成奥昔布宁，奥昔布宁的结构简式是【点睛】充分利用题目所给信息，D和 F 反应得到G的反应原理是难点。1 7.用如图方法回收废旧C P U 中的单质A u(

33、金)，A g 和 C u。已知：浓硝酸不能单独将A u 溶解。H A u C l 4=H+A u C 1 4(1)酸溶后经操作，将混合物分离。浓、稀 H N C h 均可作酸溶试剂。溶 解 等 量 C u 消耗H N 0 3 的物质的量不同，写出消耗H N C h物质的量少的反应的化学方程式：一。(3)H N C h-N a C l 与王水(浓硝酸)：浓盐酸)=1：3 溶金原理相同。将溶金反应的化学方程式补充完整：A u+N a C l+HNO3=HAUC14+_ _ _ _+_ _ _ _+_ _ _ _ N a N C h关于溶金的下列说法正确的是。A.用到了 H N 0 3 的氧化性B.

34、王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C.用浓盐酸与N a N C h 也可使A u 溶解(4)若用Z n 粉将溶液中的I m o l H A u C k 完全还原，则参加反应的Z n 的物质的量是 m o l(5)用适当浓度的盐酸、N a C l 溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收C u和 A g(图中标注的试剂和物质均不同)。试 剂 1 是_ _ _ _，试剂2 是_ _ _ _。【答案】(1).过滤(2).3 C u+8 H N C h(稀)=3 C u(N O 3)+2 N O T+4 H 2。(3).4 (4).5(5).N O .2 H 2 O (7).4 (8

35、).A C (9).1.5 (10).N a C l 溶液(11).盐酸【解析】【分析】废旧C P U 中的单质A u(金)，A g 和 C u,加入硝酸酸化后，金不反应，A g 和 C u 转化为铜离子和银离子的混合溶液，含金的溶液中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，金转化为H A u C h,H A u C k经锌粉还原分离得到金，由此分析。【详解】(1)A u(金)，A g 和 C u 经酸溶后得到金、铜离子和银离子的混合溶液，将固体和液体分开的的操作是过滤，将混合物分离；铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3 C u+8 H N O 3(稀)=3 C u(N C 3)+2 N O T+4 H 2。

36、；溶 解 I m o I C uQ消耗H N O 3 的物质的量为5 m o l：铜与浓硝酸反应的化学方程式为：C u+4 H N C h(浓尸CU(N O 3)+2 N O 2 T+2 H2O,溶 解 I m o I C u 消耗H N O 3 的物质的量为4 m o l；消耗H N O 3 物质的量少的反应的化学方程式为铜与稀硝酸的反应，化学方程式为：3 C u+8 H N C h(稀)=3 C u(N O 3)+2 N O T+4 H 2 0；(3)根据化合价的变化规律可知，金的化合价从。价升高到+3 价，作还原剂，硝酸作氧化剂，从+5 价降低到+2 价，产物有一氧化氮生成，根据质量守恒

37、，生成物中还有水，化学方程式为：A u+4 N a C l+5 H N O 3=H A u C 14+2 H 2 O+N O t+4 N a N O 3；A.溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了 H N C h 的氧化性，故A正确；B.王水 中“浓硝酸)：M浓盐酸)=1：3,金与浓硝酸表面生成致密的氧化膜，不反应，王水中浓盐酸中提供了氯离子，利于生成四氯合金离子，利于金与硝酸的反应，主要作用增强硝酸的氧化性，故 B错误；C.H N C h-N a C l 与王水 叭浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3 溶金原理相同，则用浓盐酸与N a N C h 也可使 A u 溶解，故 C正

38、确；答案选A C；(4)由于H A U C M H+A U C I 4 ,若用Z n 粉将溶液中的I m o l H A u C L 完全还原，H A u C L 中金的化合价为+3 价，被锌还原为0 价，锌的化合价从0 价升高到+2价，参加反应的Z n 的物质的量x,锌的化合价从0 价升高到+2 价，根据得失电子守恒可知：2 x=3,x=1.5 m o l,则参加反应的Z n 的物质的量是L 5 m o l；(5)根据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3,物质3 加入试剂3 后得到的是二氨合银离子，试剂3 是氨水，物质3 是氯化银，试 剂 1是 N a C

39、 l溶液，物 质 1是氯化铜，氯化铜加入过量铁粉得到铜和亚铁离子，经过试剂2,过滤后得到铜单质，试剂2 是盐酸，除去过量的铁粉，二氨合银离子经过还原可以得到银单质，实现了铜和银的分离，试 剂 1是 N a C l 溶液，试剂2 是盐酸。【点睛】浓硝酸不能单独将A u 溶解，将浓硝酸中加入浓盐酸，利于生成四氯合金离子，利于金与硝酸的反应，主要作用增强硝酸的氧化性，为易错点。18.M n C h 是重要的化工原料，山软镒矿制备M n O 2 的一种工艺流程如图：软 找 矿 商 这于号盘Mu洋 出 液 笈 岩 Mn纯化淡-名荣Mn6资料：软钵矿的主要成分为M n C h,主要杂质有A I 2 O 3

40、 和 S i C h全属离于沉淀的p HF e3+A 13+M n2+F e2+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3该工艺条件下，M n C h 与 H2s反应。溶出溶出前，软锅矿需研磨。目的是_ _ _ _o溶出时，F e的氧化过程及得到M M+的主要途径如图所示:MnO，Mn”Fe a H 工 Fe1IIi.步骤I I 是从软锈矿中溶出M M+的主要反应，反应的离子方程式是一oi i.若F e2+全部来自于反应F e+2H+=F e2+H 2f,完全溶出M M+所需F e与 M n Ch 的物质的量比值为 2。而实际比值(0.9)小于2,原因是。纯化。己知：

41、M n Ch 的氧化性与溶液p H 有关。纯化时先加入M n C h,后加入N H 3 H 2 O,调溶液p H=5,说明试剂加入顺序及调节p H 的原因：_。(3)电解。M#+纯化液经电解得Mn Ch。生成M1 1 O2的 电 极 反 应 式 是。(4)产品纯度测定。向 a g产品中依次加入足量b gNa 2c2。4和足量稀H 2s o 4,加热至充分反应。再用cm o l L K Mn O4溶液滴定剩余Na 2c2。4至终点，消耗K Mn CU 溶液的体积为dL(已知:Mn Ch及 M n O；均被还原为M M+。相对分子质量：Mn Ch-8 6.9 4；Na2C2O4-1 3 4.0)产

42、品纯度为一(用质量分数表示)。A【答案】.增大反应速率，提高浸出率(2).M n O2+4H+2F e2+=M n2+2F e3+2H 2O(3).二氧化镒能够氧化单质铁为F e2+(4).M n O2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱(5).,(。335cd)*86.94M n2+-2e+2H2O=Mn O2+4H+(6).-134a【解析】【分析】软镭矿首先进行研磨，可增大固体与硫酸的接触面积，增大反应速率，提高浸出率；加入浓硫酸及过量的铁屑，铁屑与硫酸反应生成硫酸亚铁，亚铁离子与二氧化镒反应生成二价锦离子和铁离子；再电解铳离子的纯化液制取二氧化铳。【详解】(1)研磨软锦矿可增大固体与浓硫酸接触

43、面积，增大反应速率，提高浸出率；i.根据反应途径可知，二氧化镒与亚铁离子反应生成二价锌离子和铁离子，则反应的离子方A程式为 M n O2+4H+2F e2+=M n2+2F e3+2H2O；i i.根据方程式可知，F e与 Mn Ch 的物质的量比值为2,实际反应时，二氧化镭能够氧化单质铁为 F e2+,导致需要的减少F e2+,故实际比值(0.9)小于2。(2)Mn Ch 的氧化性与溶液p H 有关，且随酸性的减弱，氧化性逐渐减弱，溶液显酸性时，二氧化锦的氧化性较强，故纯化时先加入M n C h,后加入N H 3 H 2 O,调溶液p H=5,除去溶液中的AF+、F e3+；(3)电解时，溶

44、液呈酸性，M M+失电子，与水反应生成二氧化锦和氢离子，则电极反应式为M n2+-2e+2H2O=M n O2+4H+；(4)根据题意可知，部分草酸钠与二氧化毓发生氧化还原发，剩余部分再与高镒酸钾反应(5 H 2c2O4+2K Mn O4+3 H 2s 0 4=K 2s o 4+2Mn S Ch+1 OCO2T+8 H 2O),则与二氧化镒反应的草酸钠为-bg7-c-m-o-l-/-L-x-d-L-x 5_ ；Mn Ch+Na 2c2O4+2H 2s o 产Na 2s Ch+Mn S C)4+2CO2T+2H 2。，贝nij.134g/mol 2八 bg cmol/LxdL,_n(Mn O2)

45、=n(Na 2c2。4)=-7 -x5,产品纯度134g/mol 2(bg 一 cmol/LxdL x5 x86.94g/mo/e-335cd)x86.94=(134g/mol 2 x i o o%=1-L-。-134aag1 9.探究Na 2s O3 固休的热分解产物。A资料:4 Na 2 s 0 3=Na 2 s+3Na 2 s O4 Na 2 s 能与S 反应生成Na2S x,Na 2 s x 与酸反应生成S 和 H2S,B a S 易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na 2 s 0 3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体 A加水得到浊液，放置得无色溶液B。(1)检验分解

46、产物Na z S：取少量溶液B,向其中滴加C u S 0 4 溶液，产生黑色沉淀，证实有S%反应的离子方程式是_ _。(2)检验分解产物Na z S C U：取少量溶液B,滴 加 B a C L 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H?S),由于沉淀增多对检验造成干扰,另取少量溶液B,加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，(填操作和现象)，可证实分解产物中含有S O：。(3)探究(2)中 S的来源。来 源 1：固体A中有未分解的Na 2 s。3,在酸性条件下与Na 2 s 反应生成S。来源2：溶液B中有Na z S x,加酸反应生成S。针对来

47、源1 进行如图实验：实验可证实来源1 不成立。实验证据是 o不能用盐酸代替硫酸的原因是。写出来源2 产生S的反应的离子方程式：(4)实验证明Na 2 s C h 固体热分解有Na z S,N a2s和 S 产生。运用氧化还原反应规律分析产物中 S 产生的合理性：。【答案】(1).S%+C u 2+=C u S I .滴 加 B a C b 溶液，产生白色沉淀，.向溶液2中加入K M nC U 溶液，溶液没有褪色 .盐酸中C 1 元素为-1 价，是 C 1 元素的最低价，具有还原性，会 与 K M n 0 4 溶液发生氧化还原反应，使 K M n C U 溶液应该褪色，干扰实验现象和A实验结论；

48、(5).S x +2 H+=H 2 s t +(x-l)S I (6).根据反应 4 Na 2 s O3=Na 2 S+3Na 2 S O4 可知，Na 2 s C h 发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4 价降为-2 价，也应该可以降到0 价生成硫单质【解析】【分析】(1)Na 2 s 和 C u S O4 溶液反应生成硫化铜和硫酸钠；(2)检 验 S 0：时，应先将干扰离子除去，再加入氯化钢溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸根离子；(3)若固体A中有未分解的Na 2 s o 3,在酸性条件下与Na 2 s 反应生成S。则溶液B中含有Na S2 S O：、soj,向 B

49、溶液中加入足量B a C 1 2 溶液发生反应生成B a S C U、B a S C h、B a S,根据资料显示，B a S 易溶于水，则白色沉淀1 为 B a S C U、B a S C h,溶 液 1 中含有S%、B a2 Na C l ,通过过滤操作除去B中的S2-,向白色沉淀1 中加入H 2 s o 4,发生沉淀转化,B a S 0 3与 H 2 S O4反应生成硫酸钢和H 2 s o 3,由于硫酸钢不溶于酸，则臼色沉淀2 为 B a S 0 4,溶液2 为 H 2 s o 3,向溶液2中加入少量K M nC M 溶液，H 2 s o 3具有还原性，酸性条件下K M nC U 具有强

50、氧化性，二者混合和后应发生氧化还原反应，K M n0 4 溶液应该褪色，但得到的仍为紫色，说明溶液B中不含Na 2 s o 3,据此分析解答。(4)Na 2 s 0 3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4 价降为-2 价，也应该可以降到0 价，据此分析解答。【详解】(l)Na 2 s 和 C u S 0 4 溶液反应生成硫化铜和硫酸钠，反应的离子方程式是S2+C u2+=C u S I ；根据题干资料：Na 2 s 能与S反应生成Na2S x,Na 2 s x 与酸反应生成S和 H2S,取少量溶液B,滴加B a C L 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀