2023北京平谷高二（上）期末化学（教师版）.pdf

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1、2023北京平谷高二（上）期末化 学可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O：16 Na：23第一部分 选择题（共4 2分）本部分共1 4小题，每小题3分，共4 2分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。1.下列物质不属于弱电解质的是A.CH 3coOHB.NH3-H2OC.H2CO3D.Ca(C10)22.下列溶液因水解而呈酸性的是A.NaHSO 溶液B.NH4cl 溶液C.NaHCO3溶液D.H2SO3溶液3.“中和反应反应热的测定“实验中，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.温度计C.玻璃搅拌器D.量筒4.用伯电极电解含有下列溶质的

2、溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH增大的是A.H2SO4 B.CuSO4 C.HC1 D.KNO35.下列说法不IE硬的是A.周期表中IA族元素的价电子排布式ns1B.在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子C.同种原子的原子轨道能量：ls2s 0C.等质量水和冰所具有的内能不同 D.该过程是烯减的过程7.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。Rg,吸 附 r，索_ _ _ _ _ _ _ 为 解 吸 r 史777777777 777/7/777 7/77/7/77 77777777/下列说法不正施的是A.NO属于共价化合物 B.过程吸收能量C.过程释放

3、能量 D.过程形成非极性共价键8.用蒸储水逐渐稀释Q lm o/.Z/的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是A.C H,C O O 的物质的量浓度B.C H 3coO H 的物质的量浓度C.H+的物质的量浓度D.C H jC O O 和 H+的物质的量9 .下列事实说明H NO2是弱电解质的是 H NO,溶液能和N a O H 溶液反应 常温下0.I m o l -U1的H NO2溶液的p H 为 2.1 H NO2溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色 常温下N a N。2 溶液的p H 大于7A.B.C.D.1 0 .对下列事实解释的化学用语表达正确的是A.硫酸铜溶液呈酸性：C u2+

4、2H2O=CU(O H)2 +2 H+B.氨水呈碱性：NH3-H2O=N H +O H-C.将水加热至9 0 水的p H 变小：H2O H+O H-AH 0D.向碳酸氢钠溶液中滴加滴加酚酥呈红色：H CO；+H2O O H-+H2O+co2 T1 1.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.铁触媒有利于N 2 和 H2 反应合成氨B.H2(g)+h(g)U 2 Hl(g)的平衡体系，加压后颜色变深C.N 2(g)+3 H2(g)U 2 N H 3 (g)A/0 高温有利于合成氨D.F e3+3 S CN-=F e(S CN)3的平衡体系，加入少量K S C N 固体后溶液颜色加深1 2.小组同学用

5、如图装置探究能量的转化并制作简单的燃料电池步骤装置操作现象9先打开K”闭合K|两极均产生气体石墨-I(I)jL石墨：(D)滴有酚配的N a 2 s 0 4 溶液再打开K1,闭合K?电流计指针发生偏转下列说法不i p 醐的是A.中在石墨发生氧化反应B.中还可观察到石墨(I I)电极附近的溶液变红C.导线中电子流动方向：从石墨(I I)电极流向石墨电极D.的溶液中和(H)附近的c(N a+)：(H)1 3.在相同条件下研究催化剂I、I I 对反应X-2Y的影响，各物质浓度c 随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是42(TOE)G02催 化 剂H催 化 剂I4 t/mi nA.无催化剂时，

6、反应不能进行B.使用催化剂 I 时，0 2 mi n 内,v(X)=1.0 mo b U -mi n-1c.a曲线表示使用催化剂n时X的浓度随t的变化D.与催化剂I相比，催化剂n使反应活化能更低1 4.某小组同学进行如下实验探究：b:液滴 力 口 1 mL 0.1 mol/LKI溶液实验黄色沉淀多次洗涤后，滴加1 mL 0.1 mol/LK I溶液、实验,_一1 1)白色沉淀黄色沉淀下列分析正确的是A.实验、黄色沉淀中均不含AgClB.实验证明浊液a中存在AgCl(s)=Ag+(a q)+C E (a q)C.实验和的反应可用相同的离子方程式表示D.实验的黄色沉淀中再滴加几滴0.1 mo l/

7、L的N a Cl溶液后，可转变为白色第二部分非选择题(共58分)本部分共6 大题，共 58分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。1 5.现有：醋酸、盐酸、醋酸钠、碳酸氢钠、氨化钙、氯化钱六种试剂。(1)醋酸钠溶液呈碱性原因：。(化学用语)(2)盐 酸 溶 液 与 碳 酸 氢 钠 反 应 的 离 子 方 程 式。(3)有关O.l m o L L T CH3 c o O H溶 液 的 叙 述 不 正 确 的 是。a.与同浓度盐酸溶液的导电性不相同b.常温下，等浓度等体积CH3C。H溶液与NaOH溶液混合后溶液pHc(H+)c(OH-)(4)25时，pH均等于4的醋

8、酸溶液和氯化筱溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H)与氯化核溶液中水电离出的c(H)之比是。(5)向饱和NaHCOs溶液中滴加饱和CaCL溶液，可观察到先产生白色沉淀，后又产生无色气泡，结合化学用语，从 平 衡 移 动 角 度 解 释 原 因。16.按要求回答下列问题：(1)已知：I.C(s)+O2(g)=CO(g)A/7,=-U0.5kJ/molII.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/molHI.CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH3表示c的 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为(填 序 号)。写出c o燃 烧 的 热 化 学 方 程 式。1%=。(2)下列反

9、应是目前大规模制取氢气方法之一CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)也=-40kJ/mol在容积不变的密闭容器中，将2.0mol的CO与8.0mol的H?0混合加热到830,达到平衡时CO的转化率80%,此 温 度 下 该 反 应 的 平 衡 常 数,放 出 的 热 量 为。若保持温度不变，把容器的容积缩小一半，则 正 反 应 速 率(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆 反 应 速 率,CO的转化率,平衡常数。17.W、X、Y、Z、N是原子序数他女单木的五种短周期元素兀素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X基态原子的最外层有3个未成对电子Y原子核外s能级上的电子总数与p

10、能级上的电子总数相等Z在同周期元素中，第一电离能最小最高能级有两对成对电子回答下列问题。(1)X 元素基态原子 电 子 排 布 式 为。(2)位于周期表P区 的 元 素 有(填 元 素 符 号，下同)(3)X、Y两种元素的原子半径：；电负性(4)由 Y、Z、N组成的化合物Z N Y 溶于水后，滴加酚儆呈红色，振荡后又褪色，结合化学用语解释原因_ _ _ _ _ _。1 8.铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。PbC)2(正 极)P b(负极)(1)写出电池使用过程中两个电极反应方程式：负极;正极II.使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、P

11、b C)2、P b O和 Pb,还有少量Ba S C)4、以及F e、Al 的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。Na2cO3 CH3coOH、H2O2 NaOHr i i铅膏 T 脱硫l-U酸浸I-1沉 铅-A PbO滤液 滤渣 滤液一些难溶电解质的溶度积常数如下表：一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的p H 如下表:难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO32.25x10-87.2x1 O-141.1x10-02.6x10-9回答下列问题:金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH),Al(OH),Pb(OH)2开始沉淀的p H2.36 83.57.2完全沉淀的p H3.28.34.69.

12、1(2)在“脱硫”中PbSC)4转 化 反 应 的 离 子 方 程 式 为；PbSO,饱和溶液中c(P b?+)=。(3)在“脱硫”中，加入Na2co,不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是。(4)在“酸浸”中，除加入醋酸(C H C O O H),还要加入H 2O 2。能被H2。？氧 化 的 离 子 是；Hz。？促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(CH 3coO%,其 化 学 方 程 式 为。H2。？也能使PbO2转化为Pb(CH3coGJ1,H2O2的作用是 o(5)“酸浸”后溶液的pH应 控 制 在(填 范 围)，滤 渣 的 主 要 成 分 是(填 化 学 式)。19.实现二氧化碳选择性，

13、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。反应包括两步：I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH,=+40.9kJ/molII.CO(g)+2H2(g)U CH30H(g)AH2=-90.4kJ/mol 由CO?合成CH30H(g)的热化学方程式_。(2)恒压下，按n(CC2)：n(H2)=l:3时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。(分子筛膜能选择性分离出水)。5-有分子筛膜 无分子筛膜I 1 A200 220 240n&/根据图中数据，压 强 不 变 采 用 有 分 子 筛 膜 时 的 最 佳 反 应 温 度 为 有 分 子 筛

14、 膜 时 甲 醇 产 率 高 的 原 因 是。(3)如果在不同压强下，CO?和H?的起始物质的量比仍为1：3,测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度升高的变化关系，如图所示:已知：CO,的平衡转化率=n(C?)笠:，衡xlOO%,CH30H的平衡产率项2)初 始=萼半逆xl OO机n（C02）W f e压强Pl _/（填“”或“”）（3）为了进一步探究N az S O s 性质，两个同学分别做了如下实验:其中甲同学设计图1 装置（盐桥中为K C1）,闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。图1Imol/LNa2s62mL Imol/LFeClj图2通过验证新产物也可以帮助确认正、负两极，

15、验证电源正极生成物的实验操作方法是 o闭合开关后盐桥中的K+移向（填“左”或“右”）侧的烧杯。负极的电极反应_ _ _ _ _ _。乙同学按图2操作，并没有出现预期的现象，而是溶液很快呈红色。大约30mm后红色变为橙色，5小时后变为黄绿色。因此，乙认为刚开始一段时间并不涉及氧化还原反应。查阅资料：溶液中Fe*、SO j、OH-三种微粒会形成一种组成为HOFeOS。？的“配合物”并存在转化关系.HOFeOSO2 U HOFeOSOz-F e2+SOj（红 色）（橙 色）请 从 反 应 速 率 和 平 衡 的 角 度 解 释 原 因。参考答案第一部分 选择题(共42分)本部分共14小题，每小题3分

16、，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。1.【答案】D【解析】【详解】A.CH3co0H属于弱酸，故 A 不符合题意；B.NH3H2O属于弱碱，故 B 不符合题意；c.H2co3属于二元弱酸，故 c 不符合题意；D.Ca(C10)2属于盐，属于强电解质，故 D 符合题意；答案为D。2.【答案】B【解析】【详解】A.NaHSO&是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离NaHS04=Na+H+S0：,电离产生H+,使溶液呈酸性，A 不符合题意；B.NH4C1是会水解的盐，在水溶液中镀根离子发生水解NH：+H2。/NH3-H2(H H+,水解使溶液呈酸

17、性，B 符合题意；c.NaHC。：是会水解的盐，在水溶液中碳酸根离子发生水解CO j+H 2。/HCO+OIT,水解使溶液呈碱性，C 不符合题意；D.H 2 s 是二元弱酸，在水溶液中电离H2SO3 Q H+H S O；,电离产生H+,使溶液呈酸性，D 不符合题意：故选B3.【答案】A【解析】【详解】A.容量瓶用于配制一定物质的量浓度溶液，中和反应反应热的测定中用不到，A 符合题意；B.“中和反应反应热的测定”实验中，用温度计测量反应之前酸、碱的温度以及反应过程中的最高温度，B不符题意；C.“中和反应反应热的测定“实验中，用玻璃搅拌器搅拌，使酸和碱迅速并完全反应，C 不符题意；D.“中和反应反

18、应热的测定”实验中，用量筒量取酸和碱溶液的体积，D 不符题意；答案选A。4.【答案】C【解析】【详解】A.用伯电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH减小，故 A 错误；B.用钻电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH减小，阴极无气体产生，故 B错误；C.用钳电极电解HC1溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗H C L 则溶液pH增大，故 C 正确；D.用伯电极电解硝酸钾溶液，相当于电解水，生成氢气、氧气，溶液pH值不变，故 D 错误；故选Co5.【答案】B【解析】【详解】A.第 I A 族元素最后一个电子填充在

19、s 能级上，价电子排布式为n s l 故 A 说法正确；B.在电子云图中，通常用小黑点来表示电子在该点出现的几率，而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，故 B 说法错误；C.相同能级，能层越大，能量越大，即 ls 2 s 3 s,故 C 说法正确；D.同周期从左向右电负性逐渐增大，即 F、0、N 三种元素的电负性依次减小，故 D 说法正确；答案为B。6.【答案】B【解析】【详解】A.该过程水分子未发生变化，是物理变化，A 正确；B.H2O（1）=H2O（S）,液态转化为固态，是凝固的过程，放出热量，所以AH 0,升高温度，平衡横向移动，c(H+)增大，pH变小，C 正确；D.水解程度很弱，不

20、能生成气体，所以HCO；水解的离子方程式为：HCO；+H20 OH-+H2CO3,D 错误；故选C。1 1.【答案】D【解析】【详解】A.铁触媒能够加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，在相同时间内产生更多N H 3,因此有利于 N2和 H2反应合成氨但不能使化学平衡发生移动，因此不能用勒夏特列原理解释，A 不符合题意；B.H2(g)+l2(g)U 2H l(g)的平衡体系是反应前后气体体积不变的反应，加压后化学平衡不发生移动，但由于物质的浓度增大，因此气体颜色变深，与平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解释，B 不符合题忌；C.该反应的正反应是放热反应，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，

21、不利于氨的合成，不能用平衡移动原理解释，C 不符合题意；D.向平衡体系中加入KSCN固体，SCN-的浓度增大，化学平衡正向移动，当反应达到平衡后溶液颜色加深，可以使用平衡移动原理解释，D 符合题意；故合理选项是D。12.【答案】D【解析】【分析】作电解池：石墨为阳极，石墨(II)为阴极，作原电池：石墨为正极，石墨(II)为负极，依此解答。【详解】A.石墨电极连接电源的正极作阳极，水中的氢氧根失电子化合价升高发生氧化反应生成氧气和氢离子，A 正确；B.根据分析，石墨(II)电极连接电源的负极作阴极，水中的氢元素得电子化合价降低生成氢气和氢氧化钠，滴酚献的溶液变红，B 正确；C.为原电池，石墨(H

22、)电极是负极，发生失电子的氧化反应，故电子从石墨(II)电极流向石墨(I)电极，C 正确；D.根据分析，作原电池：石墨为正极，石墨(II)为负极，Na+移向正极，所以c(N a+)：D 错误；故选D13.【答案】B【解析】【分析】由图可知，在无催化剂条件下，反应也能进行；反应曲线越陡，活化能越低，反应速率越快；根据v(X)=计算反应速率。At【详解】A.催化剂只是改变反应速率，由图可知，在无催化剂条件下，反应也能进行，故 A 错误；B.使用催化剂I,X 的浓度随t 的变化为a,时 0 2min内，A c 4moiL”-2moi!?，八 ,T,.,山 八十为v(X)=-=1.0molL min,

23、故 B 正确；At 2?minC.2min时，X 转化的浓度为2moiLT,X 与 Y 的系数比为1：2,则 Y 增加的量为4m oi.L T,对应的曲线为 I,故 C 错误；D.反应曲线越陡，活化能越低，反应速率越快，故与催化剂I 相比，n 使反应活化能更高，故D错误；故答案选B。1 4.【答案】B【解析】【分析】ImLO.lmol/LNaCl溶液和2mL0.lmol/LAgNC3溶液混合，反应生成1.0 xl(r*mol AgCl和LOxlOmolNaNOj,乘 1 余1.0、1。711101人 8?403,静置后得到浊液a；过滤后，滤渣为AgCl白色沉淀，经多次洗涤后，滴 加 ImLO.

24、lmol/LKI溶液，生成黄色沉淀，此沉淀应为Agl；滤液中含l.Ox AgNCh,滴力 口 ImLO.lmol/LKI溶液，生成Agl黄色沉淀，据此分析解答。【详解】A.实验中，由于存在平衡A g C l(s)+(a q)/A g I(s)+C F(a q),A g C l不能完全转化为A g L A错误；B.实验中，往A g C I白色沉淀中滴加I m LO.l m o l/LK I溶液，由于存在平衡A g C l(s)=A g+(a q)+C f (a q),且A g l的溶解度小于A g C I,则1-结合A g C I电离出的A g+生成A g l沉淀，从而将A g C I转化为A

25、g l,由此可知，浊液a中也存在平衡A g C K s)U A g+(a q)+C(i i q),B正确；C.实验反应的离子方程式为A g+=A g l J,实验反应的离子方程式为A g C l(s)+r(a q)/A g I(s)+C F(a q),二者离子方程式不同，C 错误；D.往A g l沉淀中再滴加足量O.l m o l/L的Na C l溶液后，可转变为白色，D错误；故选B第二部分非选择题(共58分)本部分共6大题，共58分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。1 5.【答案】(1)C H3C O O +H2O FCH3C O O H+O H(2)HC

26、O;+H+=CO2 T+H2O(3)e (4)I O6：1(5)在溶液中，存在平衡H C O；BH+CO：,向溶液中加入C a?+,发生反应C a 2+C O；-=C a C C)3 J ,产生白色沉淀，使c(C Oj)减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应H+H C O3=H 2 O+C C 2个，C O?逸出，产生大量气体【解析】【小 问1详解】因 为 醋 酸 钠 中 醋 酸 根 离 子 是 弱 酸 阴 离 子 可 发 生 水 解，产 生 氢 氧 根 离 子，水 解 方 程 式 为：C H 3 c o O+凡0 -C H 3 c o O H+O H ；【小问2详解】盐酸和碳酸氢钠反应生

27、成水和二氧化碳，离子方程式为：H C O3+H+=C O2T+H2O；【小问3详解】a.醋酸是弱酸，只能部分电离，其溶液中离子浓度较小，故与同浓度盐酸溶液的导电性不相同，a正确；b.常温下，等浓度等体积C H 3 c o O H溶液与Na O H溶液混合后生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，b正确；c.醋酸在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：C H 3 c o O H W H+C H 3 c o向C H 3 c o O H溶液中加少量C H 3 c o O N a固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，则c(H )减小，c正确；d.醋酸在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：C H

28、 3 c o OH W H+C H 3 c o 0-，向CH3coO H溶液中加少量N a 2 c O 3固体，则碳酸根离子结合氢离子，氢离子浓度减小，电离平衡正向移动，c(C H 3 c o e T)增大，d正确；e.醋酸在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：C H 3 c o OH W H+C H 3 c o 0-，另外水也可以电离出氢离子，则氢离子浓度大于醋酸根离子，e错误：故选e；【小问4详解】2 5 c时，pH等于4的醋酸溶液中醋酸电离产生的c(H+)=1 04 m o l/L,则根据水的离子积产生K w=1 0 4可知溶液中c(O H 1 01 0 m o l/L,在该溶液中水电离

29、产生的c(H+)与溶液中c(OH-)相同，故该溶液中水电离产生的c(H+)=1 0 T 0 m o l/L；p H=4的NH 4 c l溶液中c(H+)=1 0-4 m o l/L,溶液中H+完全是水电离产生，所以该溶液中水电离产生的c(H+)=l(H m o l/L,因此2 5 时，p H均等于4的醋酸溶液和氯化镀溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H+)与氯化钱溶液中水电离出的c(H+)之比是l OR n o l/L：l(H m o l/L=1 0 q|；小问5详解】向饱和Na H C C h溶液中滴加饱和C a C L溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，这是由于在溶液中N a H

30、 C C h电离产生的HCO；存在电离平衡：H C O,=H+CO j ,电离产生的CO：与加入的C a C h电离产生的C a 2+结合形成C a C C h沉淀，导致溶液中c(C O；)减小，使H C O,的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，H+与HCO；发生反应：H+HCO；=C O2t+H2O,C O?气体逸出，因此有大量气泡产生。1 6.【答案】.I I .C O(g)+；O2(s)=C C)2(g)H=-2 8 3 k J/m o 1 (g).-6 1 4.5 k J/m o l(2).1 .6 4 k J .增大.增大.不变.不变【解析】【分析】(1)根据盖斯定律计算进

31、行计算；(2)根据已知条件列三段式进行计算；把容器的容积缩小一半，相当于增大压强，速率增大，平衡往气体分子数减小的方向移动，据此分析。【小问1详解】燃烧热2 5 C、1 0 1 kP a时，I mo l纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，I生成C O,故选I I；根据盖斯定律，CO(g)+1o2(s)=C O2(g),H=-2 AH i+2 AH2=-(-1 1 0.5 kJ/mo l)+(-3 93.5 kJ/mo l)=-2 83 kJ/mo l,所以热化学方程式为C O(g)+gc 2 =CO?(g)H=-2 83 kJ/mo l：根据盖斯定律，=-I I+2 xI=-3 93.

32、5 kJ/mo l+2 x(-l 1 0.5 kJ/mo l)=-6 1 4.5 kJ/mo l；【小问2详解】在容积不变的密闭容器中，将2.0 mo lCO与8.0 mo l H,0混合加热到83 0 发生上述反应，达到平衡时C O的转化率是80%,即消耗2 x80%=1.6 mo l,列三段式：CO(g)+H2O(g)fC O2(g)+H2(g)起始量(mol)2.08.000 cCHxcCCOJ,变化量(mol)1.61.61.61.6 C(H2O)XC(CO)平衡量(mol)0.46.41.61.6放出的热量=2 mo lx80%x4 0 kJ=6 4 kJ ；若保持温度不变，平衡常数

33、不变，把容器的容积缩小一半，相当于增大压强，正逆反应速率都增大，平衡往气体分子数减小的方向移动，由于该反应左右两边气体分子数相等，所以平衡不移动，C O的转化率不变。1 7.【答案】(1)I s2 2 s2 2 P 3 N、0、Cl(3).N .O .0 .N(4)N aClO溶于水后水解呈碱性C I O+H 2 O U H C 1 O+O H 产生的H C1 O具有漂白性，故滴加酚配呈红色，振荡后又褪色【解析】【分析】W电子只有一种自旋取向，则W为H元素；X基态原子的最外层有3个未成对电子，电子排布式为I s2 2 s2 2 P为N元素;Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，

34、电子排布式为I s2 2 s2 2 P、为O元素；Z在同周期元素中，第一电离能最小，且原子序数大于O元素，则为N a元素；N最高能级有两对成对电子，原子序数大于N a,则最高级为3 P能级，电子排布式为I s2 2 s2 2 P 6 3 s2 3 P5,为Cl元素；【小 问1详解】X为N元素，基态原子的电子排布式为I s2 2 s2 2 P 3；【小问2详解】p区元素：I I I A、NA、VA、V I A,V 1 1 A族，位于周期表P区的元素有N、0、Cl；【小问3详解】同周期从左到右原子半径依次减小，故X、Y两种元素的原子半径：N 0；元素非金属性越强电负性越大，故电负性0 N【小问4详

35、解】由Y、Z、N组成的化合物N aCK)溶于水后水解呈碱性CI O +H 2。B H C1 O+O H ,产生的H C1 0具有漂白性，故滴加酚献呈红色，振荡后又褪色。1 8.【答案】(1).P b-2 e+S O：=P bS C)4 ,P bO2+2 e+4 H+S O=P b S O4+2 H,O(2).P b S O4(s)+C O (a q)=P b C O3(s)+S O；-(a q)0.l.S x l Q-4(3)因为 K sp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，所以B a S(不转化为B a e。？(4)F e2+(2).H2O2+Pb+2CH3COOH=Pb(CH3COO),+

36、2H2O.还原剂(5).4.6 pH 7.2.Fe(OH和Al(OH【解析】【小 问1详解】铅蓄电池的Pb为原电池的负极，Pb。？为正极，硫酸为电解质溶液，电极反应为：负极Pb-2e+SO；=PbSO4,IE PbO2+2e+4H+S0；=PbSO4+2H2O；【小问2详解】根据溶度积的大小，PbSC)4能转化为PbCC)3,反应的离子方程式为：PbSC4(s)+CO；(aq)=PbCO3+SO：(aq),PbSC)4饱和溶液中，Ksp=c(Pb2+)c(SO；-)=c2(Pb2+)=2.25xlO-8,所以c(Pb?+)=42.25x10-8=1.5x10f【小问3详解】因为 Ksp(BaS

37、O)(Ksp(B aC O 3)，所以BaSO 不转化为BaCO,；【小问4详解】溶液中的Fe?+有还原性，能被H2O2氧化；H2。？促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(CH3coO1,其化学方程式为：H2O2+Pb+2CH3COOH=Pb(CH3COO)o+2H2O；+4 +2H2O2也能使pb。？-Pb(CH3co0),，凡。？的作用是还原剂；【小问5详解】“酸浸”是为了除去溶液中 Fe3+和A产，而Pb?+不沉淀，溶液的pH应控制在4.6 7.2,即4.6 pH .生成甲爵的反应是气体体积减小的反应，压强增大甲醇的平衡产率增大.乙 .反 应I为吸热反应，反应n为放热反应，力时温度高，体系中

38、以反应I为主，反 应I前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响【解析】【分析】【详解】(1)由盖斯定律可知，反 应i+反应H可得二氧化碳和氢气合成甲醇的热化学方程式CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)A H=(+40.9kJ/mol)+(-90.4kJ/mol)=-49.5kJ/mol,故答案为：CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)A H=-49.5kJ/mol；(2)根据图中数据可知，压强不变采用有分子筛膜时，21CTC的甲醇产率最大，则最佳反应温度为210,故答案为:210；该由题意可知，分子筛膜能选择性分离出水，使生成物的浓度减小，平衡正逆反应方向

39、移动，甲醇产率升高，所以有分子筛膜时甲醇产率高于无分子筛膜时，故答案为：分子筛膜从反应体系中不断分离出水，减少了生成物，平衡向正向移动，甲醇产率升高；(3)生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇产率升高，由图可知，条件为压强0时甲醇产率高于P 2,则0大于P 2,故答案为：生成甲醛的反应是气体体积减小的反应，压强增大甲醇的平衡产率增大；生成甲崎的反应是放热反应，低温阶段升高温度，平衡正逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，反应I为吸热反应，温度较高时，主要发生反应1,升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，则曲线乙表示二氧化

40、碳的转化率随温度升高的变化关系，故答案为：乙：反应I为吸热反应，反应】I为放热反应，”时温度高，体系中以反应I为主，反 应I前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响，两条曲线几乎交于一点，故答案为：反 应I为吸热反应，反应n为放热反应，八时温度高，体系中以反应I为主，反 应I前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响。2 0.【答案】(1)0.C O；+2 S O2+H2O=2 H S O；+C O2.(2).酸性.H S O；U H+S O：.H S O：+H 2 0 a o i T+H 2 sO 3 .(3).向左侧烧杯中滴加几滴K 3 F e(C N)6 ，若产生蓝色沉淀，则左侧烧杯为正极，右

41、侧烧杯为负极.左侧 S O；-2 e-+2 O H-=S O +H,O .在0 2的作用下，橙色的络合物H O F c O S O z浓度减小，平衡正向移动，所以溶液F e?+浓度增大，溶液变成黄绿色【解析】【小 问1详解】向含有N a2 c o 3的溶液中通入SO 2,生成N aHSO、，发生反应的离子方程式为：C O；+2 SO2+H2O=2 HSO；+C O2,因此酸性：H2SO3H2C O,所以 Hz SO,的电离常数大于 H2 c O 3 的电离常数 K a-因此答案为：C O+2 SO2+H2O=2 HSO；+C O2,；【小问2详解】由图可知，N aHS。,溶液的p H小于7,所

42、以N aHSC 3溶液显酸性；、HSO；在水中存在的两个平衡：HSO；H+SO HSO；+H20 O H+H2SO3,因为溶液显酸性，所以HSO；的电离程度大于水解程度；【小问3详解】F e C L,和N a2 s o 3发生原电池反应，正极为F e J -F e2+,负极为N a?S0 3 f N a2SO4,可以通过检验F e?+的存在，判断两级，具体操作为：向左侧烧杯中滴加几滴K 3 F e(C N)6，若产生蓝色沉淀，则左侧烧杯为正极，右侧烧杯为负极；原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的K+向左侧烧杯移动；负极为 N a2 s O 3-N a2 s o 电极反应为：SO -2 e-+2 O H-=SO f +H2O ；根据实验现象，说明生成红色络合物的速率较快，由红色络合物生成橙色配合物的速率较慢，在0 2的作用下，橙色的络合物HO F e O SO z浓度减小，平衡正向移动，所以溶液F e?+浓度增大，溶液变成黄绿色。