广东省佛山市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题1.pdf

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1、广 东 省 佛 山 市 2020届-2 0 2 2届 高 考 化 学 三 年 模 拟(二 模)试 题 汇 编-非 选 择 题 1一、原 理 综 合 题 1.(2020 广 东 佛 山 统 考 二 模)C0S2催 化 C O 烟 气 脱 硫 具 有 广 阔 的 工 业 化 前 景。回 答 下 列 问 题：(1)已 知：CoS2(s)+CO(g).CoS(s)+COS(g)AH2COS(g)+SO2(g)-3S(s)+2CO2(g)AH2S(s)+CoS(S)；C0S2(s)H3则 2co(g)+SCh(g)假 化 2CO2(g)+S(s)AH4=。(用 AHi、AH2 AH3表 示)(2)在 恒

2、 温、恒 压 的 容 器 中 模 拟 回 收 硫，加 入 SO2起 始 量 均 为 Imol,测 得 CO2的 平 衡 体 积 分 数 随 C O 和 SO2的 投 料 比 变 化 如 图：与 金 还 兰 运 6=0 当 投 料 比 为 2 时，t min时 测 得 SO2转 化 率 为 50%,则 用 S 的 生 成 速 率 表 示 的 反 应 速 率 v=g-min1 o 当 投 料 比 为 3 时，CO2的 平 衡 体 积 分 数 对 应 的 点 是。(3)向 体 积 均 为 1L的 恒 温、恒 客 密 团 容 器 通 入 2 mol C O 和|mol SO2。反 应 体 系 总 压

3、强 随 时 间 的 变 化 如 图：相 对 于 I,II改 变 的 外 界 条 件 是 O SO2的 平 衡 转 化 率 为，平 衡 常 数 Kp=(用 平 衡 分 压 代 替 平 衡 浓 度 计 算)。(4)利 用 电 解 法 处 理 SO2尾 气 可 制 备 保 险 粉(Na2s2。4).电 解 装 置 如 图，则 a b(填“”“=”或“)，生 成 S2CV-的 电 极 反 应 式 为。b%H,SO,SO：和 a%H2SO4 U直 流 电 源 r图 3质 子 交 2.(202卜 广 东 佛 山 统 考 二 模)化 学 链 气 化 是 一 种 新 颖 的 污 泥 处 理 方 式，该 方 法

4、 处 理 污 泥 中 的 含 氮 物 质 主 要 分 为 两 个 环 节：将 污 泥 中 的 含 氮 物 质 转 化 为 N H,和 HCN两 种 气 体;用 F e O将 N H,和 HCN转 化 为 无 毒 物 质。某 研 究 团 队 对 该 方 法 进 行 了 热 力 学 模 拟。回 答 下 列 问 题：(l)H C N中 N 的 化 合 价 为 o(2)HCN和 FeQ,反 应 生 成 F e和 无 毒 物 质，该 反 应 的 化 学 方 程 式。(3)己 知：N2(g)+3H?(g)=2NH3(g)AW=-92.0kJ.mo；H2(g)+1 o2(g)=H2O(g)3A/=-240.

5、0kJ.mol 2Fe(s)+O,(g)=Fe2O,(s)AH=-1644.0kJ.mol,则 反 应 2NH3(g)+Fe2O,(s)=N,(g)+3H2O(g)+2Fe(s)A H=k J-m o l,(4)用 FeQ，处 理 NH?和 H C N混 合 气 体，反 应 时 间 为 6 0 m in,部 分 气 体 物 质、含 铁 产 物 的 f*七 GC生 r百 分 含 量(物 质 的 量 百 分 数)随 OS/CC(Fe2O3与 污 泥 摩 尔 比)的 变 化 如 下 图。假 设 平 衡 时 混 合 气 体 的 总 浓 度 为 I m o I l L 利 用 图 1 中 数 据 计 算

6、 反 应 2NH3(g)+Fe2O;,(s)=N2(g)+3H2O(g)+2Fe(s)的 平 衡 常 数 K=(列 计 算 式)。若 升 高 温 度 该 反 应 的 平 衡 常 数 将(选 填“增 大”“减 小”“不 变”)。已 知 F eq、的 还 原 程 度 随 OS/CC的 增 大 而 逐 渐 降 低，则 图 2 中 曲 线 表 示(选 填 试 卷 第 2 页，共 9 页“FeFeO”F e Q4”）。结 合 图 1、图 2 分 析，下 列 说 法 正 确 的 是 A.Fe,O,是 该 反 应 的 催 化 剂 B.固 体 产 物 经 氧 化 处 理 后 可 循 环 利 用 C.OS/CC

7、为 0.03时，H C N的 氧 化 速 率 比 NH?低 D.OS/CC约 为 0.05时 FeQ,的 利 用 率 和 污 染 物 处 理 效 果 最 佳 3.(2022 广 东 佛 山 统 考 二 模)N?O是 温 室 气 体 之 一。直 接 催 化 分 解 是 目 前 消 除 N?O最 有 前 景 的 方 法 之 一。M O直 接 催 化 分 解 时 发 生 反 应：2NQ(g)-2N,(g)+O2(g)AH1=-163.0kJ moFl2N,O(g)=2NO(g)+N2(g)AH2 2NO(g)+C2(g)=2NO2(g)AH3=-114.1kJ m or1回 答 下 列 问 题：已

8、知：N3(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+182.6kJ m o r,则 4凡=kJ.mol L 反 应 进 行 lOmin时，N,O分 解 转 化 率 随 温 度 变 化 曲 线 如 图 所 示.次 度/K 反 应 所 需 活 化 能 最 低 的 曲 线 是(填 葭”片 1”或“(1”)；由 曲 线 d 可 知，N。在 800K左 右 的 分 解 并 不 明 显，其 原 因 是：A 点 对 应 的 转 化 率(填 是 或 不 是”)平 衡 转 化 率，理 由 是；在 513K下，将 ImolN?。充 入 体 积 为 2 L的 体 积 不 变 的 容 器 中，B 点 的 平 均 反 应

9、速 率 V(N2O)=mol/CL.min)-；平 衡 时，测 得 NO 完 全 转 化 为 NO2,N O-的 物 质 的 量 分 别 为 0.20mo l、0.25mol,计 算 反 应 的 平 衡 常 数 为。(3)在 一 定 条 件 下，N O 能 够 与 N Q 脱 掉 N?后 形 成 的 表 面 氧 反 应，促 进 表 面 氧 的 转 移 形 成 0?,进 而 促 进 N O 分 解。N O 作 用 的 可 能 机 理 如 下(*表 示 催 化 剂 的 活 性 中 心):Stepl：O*+NO N0；Step2：N O；N0,+*Step3：_总 反 应：20*0,+2Step3的

10、 反 应 方 程 式 为 o二、工 业 流 程 题 4.(2020广 东 佛 山 统 考 二 模)Na5PWuO39Cu/TQ2膜 可 催 化 污 染 物 的 光 降 解，一 种 生 产 工 艺 流 程 如 下，回 答 下 列 问 题：(1)“溶 解 I”发 生 的 离 子 反 应 方 程 式 为，Na2W O4(鸨 酸 钠)在 酸 性 条 件 下 有 较 强 的 氧 化 性，该 步 骤 不 能 用 浓 盐 酸 代 替 浓 硝 酸 的 原 因 是。(2)“除 杂”时 用 过 量 有 机 溶 剂 萃 取 溶 液 中 的 N O3,再 通 过 方 法 分 离 杂 质。(3)“溶 解 II”需 要

11、加 入 水、乙 醇 和 稀 硫 酸。加 入 乙 醇 的 目 的 是。钛 酸 四 丁 酯 水 解 产 生 TiO?和 C4H90H的 化 学 方 程 式 为。溶 液 中 Ci?+浓 度 为 0.02 molL，需 调 节 p H 小 于。(已 知 KspCu(OH)2=2xlO-20)(4)培 烧 温 度、Na5P W n O39 C u用 量 对 Na5PWuO39Cu/TiO2膜 催 化 活 性 的 影 响 随(时 间)变 化 如 图 1、图 2 所 示：试 卷 第 4 页，共 9 页制 备 Na5PWuCh9Cu/TiO2膜 的 最 佳 条 件 为:培 烧 温 度，NajPWnOjyCu用

12、 量.5.(2021广 东 佛 山 统 考 二 模)电 镀 污 泥 中 主 要 含 有 CrQ?、CuO、NiO、A1,O,Fe2O3和 Si。等 化 合 物。一 种 从 电 镀 污 泥 中 回 收 金 属 铜 和 硫 酸 锲 的 工 艺 流 程 如 下。已 知 焙 烧 时 Cr2O,和 A12O3分 别 转 化 为 Na2CrO4、NaAIO2。回 答 下 列 问 题:电 it污 泥 Na,COtZ a 水 浸 做 洗 除 杂 剂 净 化 除 杂 NiSO”找 液 洗 清 浊 洛 C u 泣 港(1)“焙 烧”时 先 将 固 体 粉 碎，目 的 是。(2)“焙 烧”时 Cr/)3转 化 为

13、NaQrO，该 反 应 的 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为;“水 浸”时 NaAlO2发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为(3)“滤 液”的 主 要 成 分 是 含 有 少 量 重 金 属 阳 离 子 的 硫 酸 NaWrO”溶 液，除 杂 装 置 如 图 所 示，液 体 X 的 溶 质 主 要 是(填 化 学 式)，液 体 Y 是(填 名 称)。a Na；CiO4 溶 液 1 i 溶 液-第 一“I 离 f 交 换 一 确 二 步：洗 脱 离 子 交 换 柱 原 理 为：H R+M+.飞 F MR+H+；2ROH+CrO匕 雪;R2CrO4+2OH-(4)“

14、沉 铁 时 控 制 p H在 1.52.5,p H不 宜 过 高 且 应 充 分 搅 拌，原 因 是 o(5)电 解 时 以 惰 性 P b-A g合 金 板 为 阳 极，阳 极 的 电 极 反 应 式 为。(6)常 温 下，“净 化 除 杂”时，若 溶 液 中 铝 离 子 浓 度 为 0.3 m o I T,则 其 开 始 沉 淀 的 p H应 该 调 为。己 知/Cs pAl(OH)3=3.0 x IO*6.(2022广 东 佛 山 统 考 二 模)利 用 闪 锌 矿【主 要 成 分 Z n S,还 有 Fe、C o,In(锢”F、C l等 元 素】生 产 Z n,同 时 可 实 现 稀

15、散 金 属 In的 提 取。一 种 工 艺 流 程 如 图 所 示。回 答 下 OCa(OII)CaCO,闪 锌 旷 列 问 题：H.SO4 N a S O.溶 浸 除 杂 1 除 杂 2 电 枳 SO.*还 原 Co(OH),气 体 2 滤 渣 105-120 X8*1(In)赤 钛 矿 渣(F jO J母 液 25七 时，Kspln(OH)3-1.41xlO,3,KspFe(O H),=8.0 xl016；Ca6 易 成 胶 状。(1)“气 体 1”经 纯 化 后 适 宜 在 工 序 使 用(填 方 框 内 的 工 序 名 称)。“溶 浸”时，易 形 成 难 溶 的 Z n F e Q,和

16、 I n K F e Q j,其 中 Fe元 素 的 化 合 价 为(3)“电 积”时，上 清 液 中 的 C o 会 影 响 锌 的 质 量，F C 会 腐 蚀 极 板，Na2s2。4在“除 杂 1中 做(填“氧 化 剂 或 还 原 剂”)，气 体 2 的 主 要 成 分 为(填 化 学 式)。(4)“除 氟”时，适 量 的 CaCO,可 以 提 高 氟 的 沉 降 率，原 因 是。(5)为 使 h?+沉 淀 完 全，“水 解”时 溶 液 的 p H应 不 低 于(保 留 整 数)。(6广 加 压 氧 化 时”时，发 生 的 离 子 反 应 方 程 式 为。(7)母 液 的 主 要 成 分

17、为(填 化 学 式)。三、有 机 推 断 题 7.(2020 广 东 佛 山 统 考 二 模)化 合 物 I 是 合 成 磷 酸 氨 哇 的 中 间 体，一 种 合 成 路 线 如 下:试 卷 第 6 页，共 9 页回 到 下 列 问 题：(D A 中 的 官 能 团 名 称 是(2)C的 化 学 名 称 为。(3)的 反 应 类 型 是。(4)已 知 为 取 代 反 应，另 一 生 成 物 为 乙 醇，E 的 结 构 简 式 为(5)写 出 G 到 H 的 反 应 方 程 式.(6)H 在 一 定 条 件 下 可 以 转 化 为(“飞)，请 写 出 任 意 一 种 同 时 符 合 下 列 条

18、 件 M 的 同 分 异 构 体.含 苯 环 且 苯 环 上 有 3 个 取 代 基 含 有 NH2，能 发 生 加 聚 反 应 核 磁 共 振 氢 谱 图 为 6 组 峰，峰 面 积 比 为 1：1：1：2：2：2CH Cl COOCH皿(7)6 设 计 以 对 羟 基 苇 氯(心)、CH3cH20H为 主 要 原 料 制 备(a)的 合 成 路 线(无 机 试 剂 任 选)。8.(2021广 东 佛 山 统 考 二 模)Stephanie博 士 及 其 团 队 合 成 了 一 组 有 机 物“纳 米 小 人”，它 们 的 部 分 结 构 类 似 有 机 物 F,F 的 合 成 路 线 如

19、下。D回 答 下 列 问 题：(1)B的 结 构 简 式 为(2)一、的 化 学 名 称 为 o(3)B生 成 C 的 反 应 类 型 为,由 D 生 成 E 的 化 学 方 程 式 为。(4)E中 含 有 的 官 能 团 名 称 为 碳 碳 三 键、o(5)THF的 结 构 简 式 为 Q,化 合 物 G 是 T H F的 同 系 物，则 满 足 下 列 条 件 的 G 的 同 分 异 构 体 有 种；其 中 只 含 有 2 种 不 同 化 学 环 境 的 氢 原 子 且 能 发 生 银 镜 反 应 的 化 合 物 的 结 构 简 式 为。分 子 量 为 86 含 有 碳 氧 双 键 结 构

20、&a 三(6)设 计 用 和 H O 0 H为 原 料 制 备 O 的 合 成 路 线(其 他 试 剂 任 选)_。9.(2022 广 东 佛 山 统 考 二 模)马 蔺 子 甲 素(VII)可 用 于 肺 癌 和 白 血 病 等 的 放 射 性 治 疗，一 0-0b)RiCH=CHR22/Y R1CHO+R2CHOC)R3CHO%叱 2 逆 一 R/CHR,回 答 下 列 问 题:试 卷 第 8 页，共 9 页(1)化 合 物 1的 分 子 式 为 O(2)反 应 的 目 的 是。(3)反 应 中 有 Zn(0H)2生 成，其 化 学 方 程 式 为 o(4)反 应 的 反 应 类 型 是。

21、(5)化 合 物 VII中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为 o(6)化 合 物 1的 同 分 异 构 体 中 能 同 时 满 足 以 下 条 件 的 有 种(不 考 虑 立 体 异 构)。其 中 苯 环 上 只 有 两 种 取 代 基 的 结 构 简 式 为(任 写 一 种)。能 发 生 银 镜 反 应；能 与 FeQ,溶 液 发 生 显 色 反 应；核 磁 共 振 氢 谱 确 定 分 子 中 有 6 个 化 学 环 境 相 同 的 氢 原 子。CH,Br、A(7)参 照 上 述 合 成 路 线，设 计 以 为 主 要 原 料 制 备 的 路 线 _。参 考 答 案：1.2AH,+AH,+

22、2AH3 3 c 使 用(或 使 用 更 高 效)催 化 t齐 i j 75%0.675 2H+2HSO；+2e=S2O42-+2H2O【分 析】(1)根 据 盖 斯 定 律 可 知 2 x+2 x 可 得 所 求 热 化 学 方 程 式；(2)利 用 三 段 法 计 算 S 的 生 成 质 量 S 的 生 成 速 率 v=生 成$的 质 量 计 算；当 投 料 比 为 3t时，相 当 于 在 投 料 比 为 2 达 到 平 衡 时 充 入 Imol的 C O,平 衡 正 移，根 据 勒 夏 特 列 原 理 可 知 达 到 平 衡 时，CO2的 体 积 分 数 小 于 投 料 比 为 2 达

23、到 平 衡 时 CO2的 体 积 分 数；(3)由 图 象 可 知 I,n,达 到 平 衡 时 压 强 不 变，则 平 衡 不 移 动，n 达 到 平 衡 时 间 变 短，则 II使 用(或 使 用 更 高 效)催 化 剂；恒 温、恒 客 密 团 容 器 中 气 体 的 压 强 与 物 质 的 量 成 正 比，利 用 三 段 法 计 算 SO2的 平 衡 转 化 率，平 衡 常 数 回 不 露 器,以 此 计 算;(4)由 电 解 装 置 图 可 知，SO2发 生 氧 化 反 应 生 成 H2s04,为 阳 极，电 极 反 应 为:SO2-2e+2H2O=SO42+4H+,HSO3-发 生 还

24、 原 反 应 生 成 SzCU,为 阴 极，电 极 反 应 为:2H+2HSO；+2e=S2O42+2H,O,以 此 分 析。【详 解】CoS2(s)+CO(g)-CoS(s)+COS(g)AH,2cos(g)+SO2(g).3S(s)+2CO2(g)AH2 S(s)+CoS(S)CoS2(s)A也 根 据 盖 斯 定 律 可 知 2 x+2 x 可 得 傕 化 剂 y,2CO(g)4-SO2(g),2CO2(g)+S(s)AH4=2AH1+AH2+2AH3,故 答 案 为:ZAH.+AHZAHj；(2)当 投 料 比 为 2 时，t min时 测 得 SO2转 化 率 为 50%,则 有 起

25、 始 值(mol)变 化 值(mol)平 衡 值(mol)2CO(g)211+so2(g)10.50.5催 化 剂 2CO2(g)011+S 00.50.5S 的 生 成 速 率 v=生 成 S的 质 量-05moi X 32g/ml=?g/min；当 投 料 比 为 3 时，相 当 t t于 在 投 料 比 为 2 达 到 平 衡 时 充 入 Imol的 C O,平 衡 正 移，根 据 勒 夏 特 列 原 理 可 知 达 到 平 衡 答 案 第 1页，共 16页时，CO2的 体 积 分 数 小 于 投 料 比 为 2 达 到 平 衡 时 CO2的 体 积 分 数，故 答 案 为：-；C；(3

26、)由 图 象 可 知 I,II,达 到 平 衡 时 压 强 不 变，则 平 衡 不 移 动，II达 到 平 衡 时 间 变 短，则 n 使 用(或 使 用 更 高 效)催 化 剂；恒 温、恒 客 密 团 容 器 中 气 体 的 压 强 与 物 质 的 量 成 正 比,设 反 应 消 耗 S02物 质 的 量 为 xmoh 则 有 起 始 值(mol)变 化 值(mol)平 衡 值(mol)2CO(g)22x2-2x+so2(g)1X1-X傕 化 剂 2CO2(g)02x2x+S 0 xX3mol 160kPa.乐 而 I=面 而 则 x=0-75mol,SO2的 平 衡 转 化 率 为 x 1

27、00%=75%,则 平 衡 时 nImol(CO)=0.5mol,n(SO2)=0.25moL n(CO2)=1.5moL 则 平 衡 常 数(1.5molKp2(CO2)_%.25moi【分 析】已 知：N?(g)+3H式 g)=2NH式 g)AH-92.0kJ.mol1;H2(g)+O2(g)=H2O(g)3A77=-240.0kJ.mor(3)2Fe(s)+-02(g)=Fe203(s)AW=-1644.0kJ.mo 根 据 盖 斯 定 律:x3-，求 反 应 2NH3(g)+Fea(s)=N2(g)+3H2O(g)+2Fe(s)的”；利 用 图 1 中 数 据 2NH式 g)+FezO

28、Ks)=N?(g)+3氏 04)+2Fe(s)反 应 平 衡 时 各 气 体 的 浓 度 为:C(H2O)=0.45%。/广、C(N2)=0.25人。/广、C(NH3)=O.Olwo/.r1,代 入 平 衡 常 数 Ku.-Kp2(CO)Kp(SO2)(0.5mol、120KPa)22.25molx 120KPa)2n”1-=0.675,故 答 案 为:x，25moi x 120KPa2.25mol使 用(或 使 用 更 高 效)催 化 剂；75%；0.675；(4)由 电 解 装 置 图 可 知，SO2发 生 氧 化 反 应 生 成 H2s04,为 阳 极，电 极 反 应 为:SO2-2e+

29、2H2O=SO42+4H+,则 硫 酸 浓 度 增 大；HSCK发 生 还 原 反 应 生 成 S2O42-,为 阴 极，电 极 反 应 为：2H+2HSO；+2e=S2O+2H2O,故 答 案 为：；2H+2HSO,+2e=S2O42+2H2O【点 睛】根 据 平 衡 常 数 定 义 可 知 3.黑 氤。2),恒 温、恒 客 密 团 容 器 中 气 体 的 压 强 与 物 质 的 量 成 正 比，则 各 气 体 分 压=各 气 体 物 质 的 量 占 比 x总 压 强。2.-3 6HCN+5Fe203=3N2T+6cO2T+3H2O+lOFe+1016.0(0.45mo/.r)3 x(0.2

30、5z7?o/.r)增 大 FeO BD(O.oiwo/.r1)2答 案 第 2 页，共 16页C-3(H2Q)XC(N2)C2(NH3)公 式 计 算；根 据 图 1,确 定 平 衡 的 OS/CC约 为 0.0 5,此 时 反 应 达 到 平 衡,反 应 物 的 转 化 率 最 大，由 曲 线 2 根 据 反 应 物 和 生 成 物 随 OS/CC值 的 变 化，确 定 各 曲 线 对 应 的 物 质。【详 解】(1)根 据 化 合 物 中 化 合 价 的 代 数 和 为 0,或 根 据 化 合 价 的 定 义：N 与 C 形 成 三 个 共 用 电 子 对，N 的 电 负 性 大 于 碳，

31、H C N中 N 的 化 合 价 为-3。故 答 案 为：-3；(2)HCN和 F e,反 应 生 成 F e和 无 毒 物 质，C 由+2价 升 高 为+4价，N 由-3价 升 高 为 0 价，铁 由+3价 降 为 0 价，根 据 电 子 得 失 守 恒 得 反 应 的 化 学 方 程 式 6HCN+5Fe2O3=3N2t+6CO2t+3H2O+1 OFe。故 答 案 为：6HCN+5Fe2O3=3N2f+6 cO2f+3H2O+10Fe；(3)已 知：N2(g)+3H2(g)=2N%(g)H=-92.0kJ.mo；H2(g)+1 o2(g)=H2O(g)3=-240.0kJ.m o l 2

32、Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)AW=-1644.0kJ.mo 根 据 盖 斯 定 律：x3-，则 反 应 2NH3(g)+Fe2O,(s)=N,(g)+3H2O(g)+2Fe(s)Mi-(-240.0kJ.m ol1)x3-(-92.0kJ.mor1)-(-1644.0kJ-mor)=+1016.0 kJ.。故 答 案 为:+1016.0；(4)假 设 平 衡 时 混 合 气 体 的 总 浓 度 为 I m o L L-l利 用 图 1 中 数 据 2NH3(g)+Fe2O3(s).-N?(g)+3H Q(g)+2Fe(s)反 应 平 衡 时 各 气 体 的 浓 度 为:C(H2O)

33、=0.45M IO/.F c(N2)=0.25/no/.r,c(NH,)=0.0bn9/.L,平 衡 常 数“C(H,O)XC(N2)(0.45molU)3x(0.25molL)1 丁 皿.匚 k 但 丁 K=c“NHJ=(O-O l/.rT。对 于 吸 热 反 应，若 升 局 温 度，平 衡 正 向 移 动，该 反 应 的 平 衡 常 数 将 增 大。故 答 案 为：(045吗;：)“(胃。/.二)；增 大；(0.0molL|)一 已 知 F e q,的 还 原 程 度 随 OS/CC的 增 大 而 逐 渐 降 低，图 2 中 的 曲 线 代 表 FeQ、，曲 线 表 示 是 产 物 F e

34、随 OS/CC的 增 大 而 逐 渐 增 大，则 图 2 中 曲 线 表 示 FeO(选 填 叶 6”吓 60”，下%0 4”)随 0$/：(2的 增 大 而 先 逐 渐 增 大，后 又 减 小。故 答 案 为：FeO；A.F e/),是 该 反 应 的 反 应 物，故 A 错 误；B.固 体 产 物 F e经 氧 化 处 理 后 得 Fe。,可 循 环 利 用，故 B 正 确；C.OS/CC为 0.03时，由 图 1HCN曲 线 的 斜 率 比 NH3曲 线 的 斜 率 大，H CN的 氧 化 速 率 比 NH3答 案 第 3 页，共 16页高，故 c 错 误；D.OS/CC 约 为 0.0

35、5 时，2NH3(g)+Fe2O3(s).N式 g)+3H Q(g)+2Fe(s)达 到 平 衡 状 态，反 应 物 的 转 化 率 最 大，FjO；的 利 用 率 和 污 染 物 处 理 效 果 最 佳，故 D 正 确；故 答 案 为：BD。3.(1)+19.6(2)a 不 加 催 化 剂，N Q 分 解 的 活 化 能 大 不 是 温 度 相 同，无 催 化 剂、不 同 催 化 剂 条 件 下 N20 的 平 衡 转 化 率 应 该 相 同，在 A 点 对 应 温 度 下，A 点 对 应 转 化 率 不 是 最 大 值 0.03 8(3)2NO2 T 2NO+O2【解 析】2凡 0 德)-

36、2N2(g)+O2(g)A H=-163.0kJm or 2N2O(g)=2NO(g)+N2(g)AH,N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH4=+182.6kJ mol_1由 盖 斯 定 律，反 应+反 应=反 应，则 AH2=AH1+AH4=(-163.OkJ-mol-1)+(+182.6kJ-mol-,)=+19.6kJ mol l;(2)由 图 可 知，未 平 衡 时，反 应 进 行 相 同 时 间，a 对 应 N2O的 转 化 率 最 大，则 a 对 应 的 反 应 速 率 最 大，反 应 所 需 活 化 能 最 低 的 曲 线 是 a；由 曲 线 d 可 知，N Q 在 800K

37、左 右 的 分 解 并 不 明 显，可 能 原 因 是 不 加 催 化 剂，N q 分 解 的 活 化 能 大；A 点 对 应 的 转 化 率 一 定 不 是 平 衡 转 化 率，理 由 为：温 度 相 同，无 催 化 剂、不 同 催 化 剂 条 件 下 NzO的 平 衡 转 化 率 应 该 相 同，在 A 点 对 应 温 度 下，A 点 对 应 转 化 率 不 是 最 大 值；B 点 N2O 的 转 化 率 为 6 0%,则 AC(N2O)=60%X=0.3mol/L,v(N2O)=(0.3mol/L-?10min)=0.03 mol/(L-m in)1；平 衡 时，测 得 N O完 全 转

38、 化 为 NO?,N O-的 物 质 的 量 分 别 为 0.20mol、0.25mol,则 平 答 案 第 4 页，共 16页衡 后 有 0.20molN02、N2O、0.25molO2 N2共 四 种 物 质，根 据 0 原 子 守 恒，n(N2O)=1 mol-0.20molx2-0.25molx2=0.1 mol,根 据 N 原 子 守 恒，n(N2)=(lmolx2-0.20mol-0.1 molx2)4-2=0.8mol,即 平 衡 时 有 0.20molN02 0.1molN2O,0.25molC)2、O.8N2,浓 度 分 另 4为 O.lmol/L、0.05mol/L,0.1

39、25mol/L,0.4mol/L,反 应 2NQ(g)/2Nz(g)+C)2(g)的 平 衡 常 数 K=-42 x；125=8.0.052(3)Stepl：O*+NO NO；Step2：NO 2-NO2+*Step3：_总 反 应：20*O?+2*则 Step3 的 反 应 方 程 式=总 反 应-2(Stepl+Step2),为 2NO2T2NO+O2。4.HPO42+11W O42-+17H+=PW,O397+9H2O W O F 具 有 强 氧 性，将 盐 酸 氧 化 生 成 有 毒 气 体 氯 气，污 染 环 境 分 液 增 大 钛 酸 四 丁 酯 的 溶 解 度 Ti(OC4H9)

40、4+2H,O=TiO,+4C4H9OH 5 100 3.0g【分 析】(1)浓 硝 酸 和 HPO42II WO42-反 应 生 成 P W“O,广，以 此 写 出 化 学 方 程 式;Na2WO4酸 钠)在 酸 性 条 件 下 有 较 强 的 氧 化 性，会 和 浓 盐 酸 反 应 生 成 有 毒 气 体 氯 气；(2)“除 杂”时 用 过 量 有 机 溶 剂 萃 取 溶 液 中 的 NO。再 通 过 分 液 方 法 分 离 杂 质；(3)“溶 解 II”需 要 加 入 水、乙 醇 和 稀 硫 酸，加 入 乙 醇 的 目 的 是 增 大 钛 酸 四 丁 酯 的 溶 解 度;钛 酸 四 丁 酯

41、 水 解 产 生 TiO2和 C 4 H Q H,利 用 原 子 守 恒 配 平 方 程；利 用 KspCu(OH)2=c(Cu2+)c“OH-)计 算 O H-浓 度，再 利 用 水 的 离 子 积 常 数 计 算 pH；(4)由 图 一 可 知 温 度 为 100 时 Na5PWuO39Cu/TiO2膜 的 活 性 最 高；由 图 二 可 知 当 Na5PWuO39Cu 用 量 为 3.0g 时 NasPWuChgCu/TiCh膜 的 活 性 最 高。【详 解】(1)浓 硝 酸 和 HP04?一 和 W O 户 反 应 生 成 PWuO-，化 学 方 程 式 为：HPO42-+11W O4

42、2-+17H+=PW,O7-+9H2O；NazWCU侬 酸 钠)在 酸 性 条 件 下 有 较 强 的 氧 化 性,会 和 浓 盐 酸 反 应 生 成 有 毒 气 体 氯 气，故 答 案 为 HPOJ+11WO42-+17H+=PW“O3J+9 H q；WO4”具 有 强 氧 性，将 盐 酸 氧 化 生 成 有 毒 气 体 氯 气，污 染 环 境；答 案 第 5 页，共 16页(2)“除 杂”时 用 过 量 有 机 溶 剂 萃 取 溶 液 中 的 N O 0 再 通 过 分 液 方 法 分 离 杂 质，故 答 案 为：分 液；(3)“溶 解 n”需 要 加 入 水、乙 醵 和 稀 硫 酸，加

43、入 乙 醇 的 目 的 是 增 大 钛 酸 四 丁 酯 的 溶 解 度,故 答 案 为：增 大 钛 酸 四 丁 酯 的 溶 解 度；钛 酸 四 丁 酯 水 解 产 生 TiO2和 C4H9OH,化 学 方 程 式 为：Ti(OC4H9)4+2H2O-TiO2+4C4H9OH,故 答 案 为：Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；利 用 KspCU(OH)2=C(CU2+)C2(OH),则 c(OH)=KspCu(OH)Jc(Cu2+)=舄 熏=则 诉)=1=1。小 则 pH=-lgc(H+)=5,故 答 案 为：5；(4)由 图 一 可 知 温 度 为 100 时 Na5P

44、W|Q39Cu/TiO2膜 的 活 性 最 高；由 图 二 可 知 当 NasPWuC)39Cu 用 量 为 3.0g 时 Na5PWuO39Cu/TiO2膜 的 活 性 最 高，故 答 案 为：100；3.0g。5.增 大 接 触 面 积，加 快 反 应 速 率，使 焙 烧 更 充 3分 y 2A1O；+CO2+3H2O=2A1(OHR+CO；或 AIO；+CO2+2H2O=AI(OH)3X+HCO3 Na2SO4 水 pH 过 高，AP+、Cu2+、Ni2+也 会 形 成 沉 淀 4OH-4e-=2H2O+O21 3【分 析】电 镀 污 泥 中 主 要 含 有 CrQ?、CuO、NiO、A

45、1,O,FeQ、和 SiO2等 化 合 物。将 电 镀 污 泥 和 碳 酸 钠 混 合 焙 烧，C r a 和 A1。分 别 转 化 为 N a 0、NaAlO,SiO?转 化 为 Na2SiO3,CuO,NiO、Fe?。.,不 反 应，水 浸 时 通 入 二 氧 化 碳，NaAlOz和 NazSiCh转 化 为 氢 氧 化 铝 和 硅 酸 沉 淀，过 滤 得 到 的“滤 液”的 主 要 成 分 是 含 有 少 量 重 金 属 阳 离 子 的 NazCrO,溶 液；滤 渣 用 酸 洗 后，过 滤 除 去 硅 酸，溶 液 中 含 有 A W、CM+、Ni2 Fe3+,加 入 Na2SO4溶 液

46、调 节 溶 液 的 pH沉 铁，将 Fe3+转 化 为 Fe(OH)3除 去；电 解 滤 液 得 到 铜 单 质，加 入 除 杂 剂 除 去 AP+,滤 液 中 主 要 含 有 NiSCh,结 晶 得 到 NiSCU,据 此 分 析 解 答。【详 解】(1)“焙 烧 时 先 将 固 体 粉 碎，可 以 增 大 接 触 面 积，加 快 反 应 速 率，使 焙 烧 更 充 分，故 答 案 为：增 大 接 触 面 积，加 快 反 应 速 率，使 焙 烧 更 充 分；(2)“焙 烧”时 Crq?转 化 为 NazCrO,Cr的 化 合 价 由+3价 转 化 为+6价，空 气 中 的 氧 气 中 的 O

47、答 案 第 6 页，共 16页原 子 由。价 降 低 为 2 价，根 据 得 失 电 子 守 恒，反 应 的 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为(6-3)x2 3L J;“水 浸”时 NaAlO2与 二 氧 化 碳 反 应 的 离 子 方 程 式 为(2-0)x2 232A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3|+CO；-A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO,故 答 案 为：-；2A10?+CO2+3H2O=2Al(OH)3j+CO；或 A1O,+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO 3；(3)溶 液 中 存 在 2CrO：+2H+=Cr2O；

48、+H2O,根 据 除 杂 装 置 图，NagrO 与 硫 酸 发 生 阳 离 子 交 换，得 到 液 体 X 和 HKrz。，则 液 体 X 为 Na2so4；HzCnCh和 氢 氧 化 钠 发 生 阴 离 子 交 换，得 到 Na?CrO4和 液 体 Y,则 液 体 Y 是 水，故 答 案 为：Na2SO4；水；(4)“沉 铁 时 控 制 p H 在 1.52.5,Fe3+水 解 生 成 Fe(0H)3,若 p H 过 高，会 使 A H Cu2 Ni2+沉 淀，充 分 搅 拌，可 以 使 Fe3+水 解 充 分，故 答 案 为：p H 过 高，Al3 C/+、Ni2+也 会 形 成 沉 淀

49、；(5)电 解 时 以 惰 性 Pb-Ag合 金 板 为 阳 极，阳 极 发 生 氧 化 反 应，溶 液 中 的 氢 氧 根 离 子 失 去 电 子 放 出 氧 气，电 极 反 应 式 为 40H、4e=2比 0+。2 3 故 答 案 为：4OH-4e-=2H2O+O2t；(6)常 温 下，“净 化 除 杂”时，若 溶 液 中 铝 离 子 浓 度 为 0.3mol【T，则 其 开 始 沉 淀 时，c(OH-尸=j 3.0 x l0 3 4 mol/L=10-u mol/L,则 c(H+)=l(y3 mol/L,pH=3,故 答 Y c(Al-)V 0.3案 为：3。6.还 原+3 还 原 剂

50、C12(4)防 止 形 成 氟 化 钙 胶 体，提 高 氟 的 沉 降 率(5)5(6)4Fe2+O2+4H2O=2Fe2O3J,+8H+(7)Na2so4、Zn S04 H2so4【分 析】由 流 程 结 合 题 目 可 知，闪 锌 矿 焙 烧 将 金 属 元 素 锌、铁、钻、锢 转 化 为 相 应 的 氧 化 物,加 热 稀 硫 酸 溶 浸，得 到 相 应 的 硫 酸 盐 溶 液，加 入 Na2s2O4生 成 Co(OH)2沉 淀，滤 液 通 入 臭 氧 将 氯 元 素 转 化 为 氯 气 去 除，再 加 入 氢 氧 化 钙、碳 酸 钙 除 去 氟，得 到 滤 液 电 积 分 离 出 锌，