第六章化学反应与能量单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.pdf

《第六章化学反应与能量单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第六章化学反应与能量单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.pdf（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第六章 化学反应与能量测试题一、单 选 题(共 12题)1.下列变化中有化学键的断裂的是A.HC1溶于水 B.酒精的挥发 C.干冰的升华 D.裁剪布料2.用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置稀硫酸一r-铁 粉 金:丁一二盐桥(含琼脂的KC1饱和溶液)1)/KMnOiCuSO4ZnSOi稀疏酸-NaMQ目的制取Fe(OH%沉淀将 Zn+Cu2*=Cu+Zn2+设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定Na2C2O4溶液的物质的量浓度A.A B.B C.C D.D3.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=-270 kJ/moh 下列说法正确的是A.1 个氢气分子与1 个

2、氟气分子反应生成2 个氟化氢分子放出270kJB.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，2 mol氟化氢气体的总能量大于1 mol氢气与1 mol氟气的总能量D.2 mol氟化氢气体分解成Imol的氢气积Imol的氟气吸收270kJ热量4.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论A将少量Zn片放入FeC1溶液中证明Zn的金属性比Fe强B将点燃的镁条置于盛有C2集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C向FeClz溶液（含少量FeBr?杂质），加入适量氯水，再加CC14萃取分液除去Fedz溶液中的 FeB 2

3、D向5mL0.1mol-L FeCl，溶液中加入5 滴同浓度的口 溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色FeCh与KI的反应是可逆反应A.A B.B C.C D.D5.在一定温度下，容器内某一反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是A.化学方程式：2N MB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.h 时，M 的浓度是N 的浓度的2 倍6.在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为A.气体的体积和体系的压强 B.颜色的深浅C.固体物质量的多少 D.反应的剧烈程度7.为了研究外界条件对H20?分解反应速率的影响，某同学在相应

4、条件下进行实验，实验记录如下表：实验序号反应物温度催化剂收集V m L气体所用时间5 mL 5%也02溶液25 2 滴 1 mol/LF e C l35 m L 5%也。2溶液4 5 2 滴 1 m o l/LF e C l3t25 m L 1 0%应。2 溶液2 5 2 滴 1 m o l/LF e C l31 35 m L 5%凡2溶液2 5 不使用L下列说法中，不正确的是A.通过实验，可研究温度对反应速率的影响B.所用时间：l/t jC.通过实验，可研究催化剂对反应速率的影响D.反应速率：8 .化 学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.高纯硅晶体可用于制作太阳能电池B.稀土永磁材料

5、是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素C.生活中制作油条的口诀是“一碱、二矶、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱D.干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染9 .H 2 和 1 2 在一定条件下能发生反应：H2(g)+l 2(g)#2 H I(g)A H-a k J/m ol,已知：(a、b、c 均大于零)GDc kJ/molO O下列说法正确的是A.碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞B.断开2 m oi H I 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)k JC.相同条件下，l m ol H?(g)和 I m

6、ol b(g)总能量小于2 m oi H I(g)的总能量D.向密闭容器中加入2 m oi H 2(g)和 2 m oi h(g),充分反应后放出的热量为2 a k J1 0.生命活动与化学反应息息相关，下列反应中能量变化与其他不同的是()液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓硫酸稀释固体N a O H 溶于水H 2 在C l2中燃烧电离A.B.C.D.1 1 .一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C 4 H 1 0）气体，电解质是掺杂氧化钮（Y 2 O 3）的氧化错（Z rO2）晶体，其 在 熔 融 状 态 下 能 传 导 已 知 电 池 的 总反应是2 c 4 H 1 0+I 3 O

7、2 8 C O 2+I O H 2 O。下列说法不正确的是（）A.在熔融电解质中，C P-向负极移动B.通入丁烷的一极是负极，电极反应为C M o-2 6 e-+1 3 0 2-=4 C 0 2+5 H 2 0C.通入空气的一极是正极，电极反应为O 2+4 e-=2 O D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为C 4 H i o+2 6 e +1 3 0 =4 c o2+5 比01 2 .已知：在 3 0 0 K 时，A（g）+B（g）=2C（g）+D 的化学平衡常数K=4,在该温度下，向 1 L 容器中加入1 mol A和 1 mol B 发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（

8、）C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A,同时消耗2 a mol CA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的密度不再变化A.B.C.D.二、非选择题（共 1 0 题）1 3 .下表中的数据是破坏I mol 物质中的化学键所消耗的能量：物质C bB 1 2I 2H C 1H B rH IH 2能量/k J2 4 31 9 31 514 3 23 6 62 9 84 3 6根据上述数据回答下列问题：（1）下 列 物 质 中 本 身 具 有 的 能 量 最 低 的 是（填字母）。A.H 2 B.C l 2 c.B r2 D.b（2）下 列 氢

9、 化 物 中 最 稳 定 的 是（填字母）。A.H C 1B.H B rC.H I(3)X 2+乩 2 H x (X代表C、B r、I)的 反 应 是(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X 2(X代表C l、B r、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放 出 的 热 量 最 多 的 是。1 4.H 2(g)+l 2(g)?2 H I(g)已 经 达 到 平 衡 状 态 的 标 志 是 (填序号)。C(H 2)=C(U)=C(H I)C(H 2):C(I 2)：C(H 1)=1:1:2“凡)、皿)、c(H l)不再随时间而改变单位时间内生成n mol电 的同时生成2 n m

10、ol H I单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2反应速率 V(H2)=V(1,)=V(H I)一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时:混合气体的密度不再变化颂度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化1 5.1 8 4 3年伦敦泰晤士河隧道终于竣工，英国政界人物在隧道里举行了庆典。但带到隧道的香槟酒没有气泡使庆祝变得索然无味，当庆典过后，走出隧道的人们又有尴尬的事发生了：酒在肚子里发胀，酒气从鼻子、嘴里不断冒出来，有的人穿的马甲被胀开。请回答下列问题：(1)香槟酒、啤酒、碳

11、酸饮料在开瓶时会观察到有气泡冒出，请你写出与该现象有关的化学平衡方程式：。(2)泰晤士河隧道竣工庆典的尴尬说明 对化学平衡移动存在影响。1 6.回答下列问题：(1)根据氧化还原反应：C u(s)+2 A g+(叫尸C i?+(叫)+2 A g(s)设计原电池，若用铜、银做两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移O.Ol m ol电子时两电极的质量差为一g(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。KOH溶液假设使用的“燃料”是氢气(氏)，则a极的电极反应式为o若电池中氢气(Hz)通入量为2 2 4 m L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为C o(已知一个电

12、子所带电量为 1.6x 1 0-1 9。NA 约为 6.0 2 x 1 ()2 3 m oiT)。假设使用的“燃料”是甲醇(C H3 OH),则a极的电极反应式为,如果消耗甲醇1 60 g,假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为一(用NA表示)。(3)一种高性能的碱性硼化机(V B 2)空气电池如图所示，电池总反应为4 V B2+1 1 0 2+2 OOH-+6H2O=8B(OH)；+4VO o V B?电 极 发 生 的 电 极 反 应 为。负载VB?电极 匚 二 一|复 合 碳 电 极KOH溶液离子选择膜1 7.C H4 C O 2催化重整反应为 C H4(g)+C O2(g)=2

13、C O(g)+2 H2(g)已知：C(s)+2 H2(g)=C H4(g)z W f=-75 k J m ol1C(s)+O2(g)=C O2(g)A H=-3 9 4 k J-m ol-1C(s)+O2(g)=C O(g)A/7=-l l l k J-m ol-1该催化重整反应的NH=k J m ol o1 8.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(2)2min后气体z 的 体 积 分 数 为(保 留 两 位 有 效 数 字)。(3)该 反 应 的 化 学 方 程 式 为(4)lmin 时，V,E(X)v 迪(

14、X),2min 时，v 向丫)v 迪(Z)(填 或“”或“=”)。(5)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9rnolL【m in L 乙中 v(Y)=0.5molLLs”,则 中反应更快(用甲、乙回答问题)。(6)在 2min时向容器中通入嬴气(容器体积不变)，X 的 化 学 反 应 速 率 将(填 变 大或不变或变小)。(7)若 X、Y、Z 均为气体(容器体积不变)，下 列 能 说 明 反 应 已 达 平 衡 的 是。a.X、Y、Z 三种气体的浓度相等b.气体混合物平均相对分子质量不随时间变化c.反应已经停止d.反应速率 v(X)：v(Y)=3：1e.2V(X)正

15、=3v(Z)af.混合气体的密度不随时间变化19.将等物质的量的A、B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)UxC(g)+2D(g),经 5min 后，测得 D 的浓度为 O.5mol/L,c(A)：c(B)=3：5,C 的平均反应速率为0.1mol/(L-min)。求：(1)此时A 的浓度c(A)=m o l/L(2)前 5min内用B 表示的平均反应速率v(B)=m o l/(L-m in)；(3)化学反应方程式中x 的值为。20.某温度下，在 2L密闭容器中投入6moiA、4molB发生反应：3A(g)+B(g)U2c(g),C 的物质的量随时间变化的曲线如图所示

16、。(1)从反应开始到2 mi n末，用 C表示的反应速率为用 B表示的反应速率为(2)2 mi n末，A的浓度为。2 1.表中是某种金属与稀硫酸反应时测得的实验数据。实验序号金属质量/g金属状态c(H 2 so4)/mol,L V(H2S O4)/mL溶液温度/金属消失所需时间/S反应前反应后0.1 0丝0.55 02 03 45 0 00.1 0粉末0.55 02 03 55 00.1 0丝0.75 02 03 62 5 00.1 0丝0.85 02 03 52 0 00.1 0粉末0.85 02 03 62 50.1 0丝1.05 02 03 51 2 50.1 0丝1.05 03 55

17、05 00.1 0丝1.15 02 03 41 0 00.1 0丝1.15 03 04 44 0请回答下列问题：(1)反 应 速 率 最 大 的 是 实 验(填 实 验 序 号，下同)，反 应 速 率 最 小 的 是。(2)实验和实验是探究一对化学反应速率的影响，实验和实验是探究对化学反应速率的影响。2 2.某研究性学习组利用H2c2。溶液和酸性KMnO 溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响“，实验如下：实验序号实验温度KMnO,溶液H2c2。4溶液H2O溶液褪色时间V(mL)c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10tlBTi

18、20.0230.1VI8C313K20.02v20.11t2(1)通过实验A、B,可探究出_ _ _ _ _ _的改变对反应速率的影响，其中Vi=,T尸 K,通过实验C 和 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。若。8,则由实验A、B 可 以 得 出 的 结 论 是；利用实验B 中数据计算，从反应开始到结束，用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率是 mol/(L.s)(3)该反应有Mn2+和无毒气体产生，则该反 应 的 离 子 方 程 式 是。参考答案:1.AA.HC1溶于水发生电离，H-C1键断裂，故 A 符合题意；B.酒精的挥发没有化学键断裂，故 B 不符合题意；C.干冰的升华没有化学键断

19、裂，故 C 不符合题意；D.裁剪布料没有化学键断裂，故 D 不符合题意；故答案选A。2.DA.试管A 中导管未伸入液面以下，硫酸亚铁无法进入试管B 中，不能制取Fe(OH)?沉淀，选项A 错误；B.左侧烧杯中与Z n 电极接触的电解质溶液应为硫酸锌溶液，右侧烧杯中与C u电极接触的溶液应为硫酸铜溶液，选项B 错误；C.苯和硝基苯是互溶的、存在着沸点差异的液体，能用蒸储的方法分离，但冷凝水应从下口进入，上口流出，选项C 错误；D.KMnO4可氧化C?O j,发生氧化还原反应，且 KMnO4本身可做指示剂，故能用滴定法测定Na2Go4溶液的物质的量浓度，使用酸式滴定管盛装KMnO,溶液，选项D 正

20、确；答案选D。3.DA.热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，不代表分子数，A 错误；B.2moi液态氟化氢所含能量比2moi气态氟化氢所含能量低，故生成2moi液态氟化氢比生成2moi气态氟化氢放热多，B 错误；C.该反应是放热反应，所以在相同条件下，2 moi氟化氢气体的总能量小于1 mol氢气与1mol氟气的总能量，C 错误；D.由热化学方程式可知,2mol氟化氢气体分解成Imol的氢气和Imol的氟气时应吸收270kJ的热量，D 正确。答案选D。4.BA.将少量Zn片放入FeC%溶液中，发生反应Zn+2Fe+=Zn+2Fe?*,没有铁被置换出来，不能证明Zn的金属性比Fe强，故不选A

21、；B.将点燃的镁条置于盛有CO?集气瓶中，发生反应2Mg+CO?嬴2M gO+C,镁是还原剂、C 是还原产物，证明镁的还原性比碳强，故选B；C.Fe?+还原性大于B r,氯气先氧化Fe2+,向FeCI2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水，不能除去FeCU溶液中的FeBr”故不选C；D.向5 m L O.l m o l 1F e C l,溶液中加入5滴同浓度的K I溶液，F e C l3过量，再加入几滴K S C N溶液，溶液显血红色，不能证明F e C l?与K I的反应是可逆反应，故不选D；选B 5.AA.在t?时，N的物质的量为4 m o l,减少了 4 m o l,M的物质的量为

22、4 m o l,增加了 2 m o l,反应在t 3时刻达到化学平衡状态，因此，该反应的化学方程式为2NQM,A正确；B.t?以 后，M、N的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，故正反应速率不等于逆反应速率，B错误；C.q时刻前后的一定时间内，反应混合物反应物和生成物的物质的量保持不变，因此该反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，C错误；D.t,时，N的物质的量为6 m o l,M的物质的量为3 m o l,则N的浓度是M的浓度的2倍，D错误；故选A o6.CA.其它条件不变，增大气体体积、减小体系压强，反应速率减小，A可以利用；B.其它条件相同，颜色深浅变化越大，反应速率越大，B可以利用；C

23、.对于固体而言，物质的量的多少对化学反应速率不产生影响，C不可以利用；D.反应越剧烈，反应速率越大，D可以利用。答案选C。7.DA.实验中除温度外其他条件均相同，可研究温度对反应速率的影响，A正确：B.实验中除过氧化氢浓度不同外其他条件均相同，浓度大的反应速率快，故收集相同体积的气体实验用的时间短，故B正确；C.实验中，采用了催化剂，其他条件均相同，可研究催化剂对反应速率的影响，C正确；D.实验中有浓度和催化剂两个变量，故不能比较反应速率：C(I2C(H I),无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故错误；c(Hz):c出):c(HI)=l:l:2,无法判断各组分的浓度是否继续

24、变化，无法判断是否达到平衡状态，故错误；c(H?)、c(U)、c(HI)不再随时间而改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；单位时间内生成nm ol氏 的同时生成2n mol H I,说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；单位时间内生成n m o l 凡的同时生成n m o l%，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率的关系，故错误；反应速率v(H2)=v(U 尸v(H I),没有正逆反应速率，则无法判断平衡状态，故错误；一个H-H 键断裂的同时有两个HT键断裂，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确：该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，不能根据

25、压强判断平衡状态，故错误；温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；气体总质量不变、容器容积不变，密度为定值，故错误；该反应前后气体质量不变，气体总物质的量不变，则气体的平均摩尔质量为定值，不能据此判断平衡状态，故错误；综上已经达到平衡状态的标志是，故答案为：。1 5.H2C O 3 =H,O+C O,压强香槟酒、啤酒、碳酸饮料中溶解C O 2,存在平衡也c o,=H q+c c)2。(1)香槟酒、啤酒、碳酸饮料在开瓶时溶解的H 2 c 0 3,受到压强减小的影响，H 2 c o m n&O+CO,平衡正向移动，产生C 0 2,从而产生气泡。(2

26、)隧道内压强大，故香槟酒开瓶没有气泡，但出隧道后，压强减小，反应出CO s=H Q+C O,平衡正向移动，C 0 2 逸出，故产生了泰晤士河隧道竣工庆典的尴尬。1 6.(1)1.4(2)H2-2 e +2 0 H =2 H2O 1.93X103 C H?0 H-6 e +8 0 H =C 0 f +6 H 2 O 3 0 NA(3)VB2+1 6 OH-l l e-=V O+2 B(0 H)4+4 H2O【解析】(1)C u(s)+2 A g+(a q)=C u 2+(a q)+2 A g 设计原电池,若用铜、银做两个电极,开始两电极质量相等，当电路中转移O.Ol m o l 电子时，则负极有

27、0.0 0 5 m o l 铜溶解，正极有O.Ol m o l 银生成，因此两电极的质量差为 O.Ol m o l x 1 0 8 g-m o r 4 0.0 0 5 m o i x 6 4 g-m o L=1.4 g；故答案为：1.4；(2)假设使用的“燃料”是氢气(H*,根据图中电子转移方向得到a 为负极，b为正极，则 a 极的电极反应式为H 2-2 e +2 0 H =2 比0。若电池中氢气(氏)通入量为2 2 4 m L(标准状况)即物质的量为O.Ol m o l,且反应完全，电子转移为0.0 2 m o L则理论上通过电流表的电量为0.0 2 m o lx 6.0 2 x 1 02

28、3m o r x 1.6 x 1 0 l 9C 1.9 3 x 1 03C；故答案为：H2-2 e +2 0 H =2 H2O；1.9 3 X1 03；假设使用的“燃料”是甲醇(C H 3 OH),甲醇失去电子变为碳酸根，则 a 极的电极反应式为C H3OH-6 e +8 0 H =C O；+6 H 2 O,如果消耗甲醇1 6 0 g 即物质的量为5 m o l,假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为5 m o i x 6 x NA m o L=3 0 NA；故答案为：C H3OH-6 e +8 0 H=CO：+6H20；3 0 NA；(3)根据电池总反应为4VB2+11O2+20OH-

29、+6H2O=8B(OH)；+4VO；,则 VB2电极为负极，反应生 成 B(0H)；、V 0：,则该电极发生的电极反应为VB2+I6OH Tle-=V O；+2B(OH)；+4H2O；故答案为：VB2+I6OH-lie =VO；+2B(OH)；+4H2O。17.+247将已知的热化学方程式扩大相应倍数后叠加，就得到催化重整的热化学方程式，进而可得其反应热。C+2H2(g)=CHMg)A/=-75 kJ mor1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394 kJ-rnol-1 C(s)+1o2(g)=CO(g)”=-111 kJ-mol1根据盖斯定律，将x2-整理可得CH4(g)+CO2(g)

30、=2CO(g)+2H2(g)A/=(-Hlx2)-(-75)-(-394)J kJ-moH=+247 kJ-mol1,故该催化重整反应的 A/=+247 kJ-mol118.(l)0.075molLLmin(2)11%3X+YU2Z(4)V逆(X),2min Bj,反应达平衡状态,2v,i：(Y)=v,E(Z)=v 则 v 正(Y)Vv 逆(Z)。答案为：；v(X)=90molLl min-|9molL-,-min-,则乙中反应更快。答案为：乙；(6)在 2min时向容器中通入负气(容器体积不变)，各物质的浓度都未发生改变，则 X 的化学反应速率将不变。答案为：不变；(7)a.X、Y、Z 三种

31、气体的浓度相等，则正、逆反应速率不一定相等，反应不一定达平衡状态，a 不符合题意；b.反应前后气体的质量不变，物质的量在平衡前不断发生改变，则平均相对分子质量不断改变，当气体混合物平均相对分子质量不随时间变化时，反应达平衡状态，b 符合题意：c.反应为可逆反应，正、逆反应始终进行，反应不可能停止，c 不符合题意；d.在此反应过程中，不管反应是否达到平衡，始终存在反应速率v(X)：v(Y)=3：1,d 不符合题意；e.2V(X)正=3v(Z)逆，反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，e 符合题意；f.混合气体的质量、体积始终不变，则密度始终不变，当密度不随时间变化时

32、，反应不一定达平衡状态，f 不符合题意；故选be。答案为：be。19.0.75 0.05 2将等物质的量的A、B 混合于2L 的密闭容器中，经 5min后，测得D 的浓度为0.5mol/L,生成的 D 为 2Lx0.5mol/L=lmol,则:3A+BxC+2D始(M)nn0 0变1.50.50.5x 1平(mo/)n-1.5n-0.50.5x 1由于 5min 时 c(A)：c(B)=3：5,则(n-1.5)：(n-0.5)=3：5,解得 n=3,此时 A 的浓度c(A)=(3-1.5)mol-r2L=0.75mol/L；消耗 B 的浓度是=0.5mol+2L=0.25mol/L,则 v(B

33、)=0.25mol/L+5min=0.05mol/(L,min)；0 Sxtnol(3)C 的平均反应速率为 01moi/(Lm in),则-=0.1 mol/(L-m in),则 x=2。2Lx5min20.(1)0.3mol/(L-min)0.15mol/(L-min)(2)2.1mol/L(1)根据图象，从反应开始到2min末，C 的物质的量增加1.2moL则用C 表示的反应速率 可。=空 9=粤北a=o.3mol/(L-min)；不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计Ar 2min量数之比，WB)=g u(C尸;x0.3mol/(L-min)=0.15mol/(L-min)；答案为：

34、0.3mol/(L min)；0.15mol/(L-min)o(2)根据图象，从反应开始到2min末，C 的物质的量增加1.2m ol,根据反应3A(g)+B(g)=2C(g),A 的物质的量减少 1.8moL2min 末 A 的物质的量为 6moi-1.8mo1=4.2mol,A 的浓度为 4.2 m o l+2 L=2.1 m o l/L；答案为：2.1 m o l/L o2 1.(1)浓 度 温 度根据给定的实验条件不同确定实验探究的影响条件；利用控制变量法确定相应的实验数据;根据表中给出的数据规律，推断影响反应速率的因素。(1)各组试验金属质量相同，金属消失时间长短可直接反映化学反应速

35、率，由上表数据可知，反应速率最大的实验是实验；反应速率最小的是，故答案为：；(2)实验和实验中，c(H 2 s o 4)不同，根据单一变量原则可知，其主要探究浓度对化学反应速率的影响；实验和实验对比可知，反应起始温度不同，故主要探究温度对化学反应速率的影响，故答案为：浓度：温度。2 2.(1)浓度 1 2 9 3 B(2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 8.3 x 1 0”(3)2 M n O 4+5 H 2 c 2 O 4+6 H+=2 M n2+1 O C C h f +8 H 2 O实验A、B中草酸的体积不同，可探究浓度对反应速率的影响，其它量相同；B、C中只有温度不同，可

36、探究温度对反应速率的影响，且升高温度反应速率加快，以此解答。(1)实验A、B中草酸的体积不同，可探究浓度的改变对反应速率的影响，其它量相同，V i=6-3-2=l,T i=2 9 3 K；实验B、C中只有温度不同，则通过实验BC可探究出温度变化对化学反应速率的影响，故答案为：浓度；1;2 9 3 K；B；(2)t K 8,则由实验A、B可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；c(K M n O4)=2 m L =吗山/L,(2 +3 +l)m L 3则 B组数据表示的速率啊 m I Lv(K M n O34)=8 S S.S x l O m o l-L -s-1;故答案为：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；8.3 x 1 0-4；(3)高镭酸钾有强氧化性，可以把草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为镭离子，反应的离子方程式为：2 M n O：+5 H 2c2O4+6H+=2Mn2+10CO2f+8H2O。