广东省茂名市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题2.pdf

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1、广东省茂名市2020届-2022届高考化学三年模拟(二模)试题汇编-非选择题2一、实验题1.(2 0 2 0 广东茂名统考二模)二甲基飒是合成人体胶原蛋白的必要物质。实验室用二甲基硫酸为原料合成二甲基飒的新方法为：反应 i：(CH 3)2 S+H2O2-*(CH3)2 S O+H 2 O反 应 i i：。二甲基硫酸(CH 3)2 S二甲基亚枫(CH3)2S O二甲基飒(CH 3)2 S O2密度0.85 g-cm-31.1 0 g em3熔点/沸点-83.2/37.5I 8.4/1 891 1 1 /2 38溶解性不溶于水易溶于水、乙醇易溶于水、乙醇具体流程如下:二 k u t门 山。溶 液.

2、同！M二，(CHJ1s 40C.30min 1 12OC%30nun 1(CHJ：SO：回答下列问题:(1)反应装置如图所示，仪 器 B 的 名 称 是,其作用是(2)第步反应温度不高于40 c 的 原 因 是；该步骤反应完全的现象是(3)第步先将A中滴加剩余的H2O2全部加入三颈烧瓶中，然后加热发生反应i i。该反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)第 步 的 实 验 操 作 为、过滤、低温干燥，得到二甲基飒产品。(5)二甲基飒传统的生产工艺是由H N O3氧化(CH 3)2 S 生成(CH 3)2 S O,然 后 用 N a O H中和、精锚，制得精品(CH 3)2 S O,最后再经氧

3、化制得(CH 3)2 S O2。该新方法与传统硝酸氧化 法 比 的 优 点 有(至 少 回 答 2点)。(6)该实验中制得二甲 基 飒 1 9.1 76g。二甲基碾的产率为 o2.(2 0 2 1 广东茂名统考二模)实验室用下图所示装置制备高纯度K M n O,(加热装置省略)，并得到次氯酸钠及氯水，并利用产品进行实验探究。已知：LM nO 为墨绿色固体，易溶于水，p H 在 7 7.5之间容易被C1?氧化。(1)装置A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)装置A 中最合适的反应温度为80 ,需要采取的实验方法是一；反应中滴加浓盐酸的速度不能过快，原因是 o(3)反应一段时间

4、，观察到 后关闭流量控制器，停止加热，避免C L 逸出;最后将K M n O4溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色K M n O 固体。(4)取 ag实验制得的K M n O4固体溶于水，加入过量的饱和B a(O H)2溶液沉降Mn O；，离心分离。将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成1 0 0 m L溶液。取 2 0.0 0 m L t述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量1 0%。溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示齐IJ,用0.0 1 0 0 m o l/L N az SQ?标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液b mL。该 K M n O,的 纯 度

5、为(用 含 a、b 的代数式表示)。(已知：2 S2Of+I2=s2o；+2 r M(K M n O4)=1 5 8 g.m o r1)(5)某兴趣小组用提纯后的KMn O.,配成溶液与H2C2O4反应探究“浓度对反应速率的影响”、发现K M n O,溶液褪色速率先增大后减缓。为了查找原因，兴趣小组找到该反应的试卷第2页，共 6页反应机理如下图所示，由图可猜测其原因是o请设计实验验证你猜测的原因，并将实验设计补充完整(可不填满，也可增加)。编号c（K M n O4）/m o l L-V（K M n O4）/m LI0.0 12.0I I0.0 12.03.(2 0 2 2广东茂名 统考二模)某

6、小组用M n C h与浓盐酸混合共热制备氯气。(1)反 应 的 离 子 方 程 式 是。(2)为净化与收集C h，选用下图所示的部分装置进行实验，装置的接口连接顺序为(3)当C L不再生成时，反应容器中仍存在M n C h和盐酸，该小组进行以下实验探究。实验任务 探究反应后的容器中仍存在M n Ch和盐酸，却不再产生C L的原因。查阅资料 物质氧化性和还原性变化的一般规律是：还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。提 出 猜 想 猜 想a：在此反应中，随H+浓度降低，氧 化 剂(填 氧 化剂化学式)氧化性减

7、弱。猜想b：在此反应中，减弱。猜想c：在此反应中，随 Mn?+浓度升高，氧化剂氧化性减弱。设计实验、验证猜想 向反应后的固液混合物中加入试剂，观察并记录有无氯气生成(Na*对各物质的氧化性与还原性均无影响)。请在答题线上完成表中内容。实验序号操作有无氯气生成1加入较浓硫酸，使c(H*尸amol/L,c(SO：尸bmol/L有氯气2加入 NaCl 固体，使c(C)=cmol/L有氯气3无氯气数据分析，得出结论 猜想a、猜想b 和猜想c 均正确。迁 移 应 用 25时，A rsp(AgI)=8.51xl0-17o 一般情况下，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，资料显示A g也可

8、以与H I发生置换反应生成H2,依据中信息，可能的原因是：。二、结构与性质4.(2020广东茂名统考二模)钛金属重量轻、强度高、有良好的抗腐蚀能力，其单质及其化合物在航空航天、武器装备、能源、化工、冶金、建筑和交通等领域应用前景广阔。回答下列问题：(1)三氟化钛可用于制取钛氟玻璃，基 态 F 原子核外有 个未成对电子，T i原子形成 与3+时 价 层 电 子 层 排 布 式 为。(2)TiO2的熔点为1800,TiC14的熔点为-25,则 TiCh的 晶 体 类 型 为,TiCI4熔点低的原因为 o(3)钛某配合物可用于催化环烯煌聚合，其结如图所示：a 65=0,I o -Tio o-H.C

9、a CH,钛 的 配 位 数 为,该化合物中电负性最大元素是(填元素符号)。该配合物中不含有的化学键有(填字母标号)。a.离 子 键 b.a键c.金 属 键 d.7t键试卷第4 页，共 6 页(4)已 知 TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该 阳 离 子 化 学 式 为,阳离 子 中 0的 杂 化 方 式 为,阴离子 的 空 间 构 型 为。Ti Ti)/0 0 0 0 Z /Ti Ti(5)氮化钛可以用于制作电池的材料，其晶胞如图，该晶胞的密度为pg-cm-3,与氮原子最近的且距离相等的钛原子有 个，氮原子与钛原子最近的距离为 cm。5

10、.(2021 广东茂名统考二模)我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学、医学研究、环境保护、农业化学品等方面。(1)硒 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为。(2)人体代谢甲硒醇(CHeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的杂化类型分别是、。下 表 中 有 机 物 沸 点 不 同 的 原 因 是。有机物甲醇甲硫醇甲硒醇沸点/64.75.9525.05(3)NaHSe可用于合成聚硒醛,Se硼氢化钠乙醇 NaHSe-现场生成-ECH2c6H4cH2Se 方聚硒一NaHSe晶体类型为一，得到NaHSe过程中生成的化学键类型为一。聚硒醛能清除水中的铅污染，其

11、原因是.(4)硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其分子空间构型是(5)Na?Se的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为a n m,阿伏伽德罗常数值为NA，则Na2S e的晶胞密度为g-cm-3(列出计算式)。6.(2 0 2 2 广东茂名 统考二模响少量0.0 5 0 1 0 1/1 2(5 0 4)3 溶液中滴加1 滴 O.l m o l/L K S C N溶液，可发生如下反应：F e 3*+n S C N-=F e(S C N)J f(n=l 6),这一系列配离子的颜色从吸收峰的波长来看是相近的，以下是其中一种配离子的结构。(1)这一系列配离子的中心离子的核外电子的空间运动状态有

12、种。(2)如 图 所 示 的 配 离 子 的 中 心 离 子 的 配 位 数 是。F e Q S C(3)第一电离能I|(K)I i(F e)(填“大于”或“小于”)，原因是 0(4)关于这一系列配离子所含元素及其化合物的说法，下 列 正 确 的 有。A.沸点由高到低顺序为H 2 SC H N H 3 B.键角由大到小顺序为C H N H 3 H 2 sC.碳和硫的氧化物都是极性分子 D.碳的电负性比氮强(5)F e2(SO4)3固 体 的 晶 体 类 型 为,其 阴 离 子 的 空 间 构 型 为。(6)图 1 是 K S C N 晶胞图，图 2是该晶胞的正视图，图 3是该晶胞的侧视图，设阿

13、伏加德罗常数的值为NA,则 K S C N 晶体的密度是 g-c m-(列出计算表达式)，图 1 中A BCD 四个原子构成的图形是nni v S J j.(CH3 SO2+H2O；(4)二甲基飒(C H 3)2 SC 2的熔点为l i r e,防止二甲基飒熔化，应采用冷却结晶法，故答案为：冷却结晶；(5)相比传统方法，新方法试剂少、步骤少、杂质少、污染少、条件易控制；(6)二甲基硫酸物质的量为1 1=兽=。的76niL =0.2 5 5 m o l,由方程式可知关系式M 6 2 g/m o l为：(CH j s(CH3)2 SO(CH3)2SO2,则二甲基碉理论产量为实际产量 1 9 1 7

14、6 g0.2 5 5 m o l x 94 g/m o l=2 3.97g ,产率=二【二 鲁 x 1 0 0%=x 1 0 0%=80%。三 6 T理论产量 2 3.97gA2.M n O2+4 HC l(浓)=M n C b+C 1 2 t+2 H2。水 浴加热浓盐酸易挥发 D中溶液变为黄绿色 打 开K 2 2幽 生成的M n 2+起催化作用使反应变快a编号c（K M n O4）/m o l-L 1V（K M n O4）/m Lt-（H2C2O4）/m o l-L 1V（H2C2O4）/m Lc（M n S O4）/m o l-L 1V（M n S O4）/m L水/m L答案第1页，共6

15、页I0.0 12.00.12.0002.0II0.0 12.00.12.00.12.00【分析】利用浓盐酸与二氧化钵共热制备氯气，所得氯气通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再与镒酸钾反应制备高镒酸钾，与水反应制备氯水，与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠。【详解】(1)装置A中浓盐酸与二氧化镒共热制备氯气，发生反应的化学方程式为AM n O2+4 HC l(浓)=M n C b+C 1 2 T+2 H2。；(2)装置A中最合适的反应温度为80 ,低于水的沸点，需要采取的实验方法是水浴加热；浓盐酸易挥发，反应中滴加浓盐酸的速度不能过快；(3)氯水呈黄绿色，反应一段时间，观察到D中溶液变为黄绿色后关闭流

16、量控制器，停止加热，打开K 2,避免C l?逸出；最后将K M n O4溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色K M n O4固体；(4)根据反应 2 K M n O,+1 0 K I+8H2 s o 4=2 M n SO4+5 l 2+6 K 2 s o 4+8H2 O、2 S2O+I,=S2O +2 r 可得关系式：2 K M n O4-5 I21 0 S,O；-；2 0.0 0 m L 溶液中 n(K M n O J =001?1()3?-m o l=-L x l 05m o la g 样品配成 1 0 0 m L 溶液，m(K M n O4)=1 b x l 0 5

17、x 5 x 1 5 8=1 5 8b x l O-5g纯度为；一 x l OO%=d 懑 ;ag a(5)根据图中反应机理猜测：生成的M i?+起催化作用使反应变快:编号c（K M n O4）/m o l-L-1V（K M n O4）/m LC（H2C2O4）/m o l-L-1V（H2C2O4）/m Lc（M n S O4）/m o l-L-1V（M n S O4）/m L水/m LI0.0 12.00.12.0002.0I I0.0 12.00.12.00.12.00答案第2页，共 6页3.(l)M nO,+2Cr+4H 士 Mn2+C1,T+2H2O(c)dbag MnO2 随C浓度降低

18、，还原剂C还原性 加入NaCl固体和MnSCU固体，使c(CI)=cmol/L,c(SOj)=bmol/L 或加入 MnCh 固体和 MnSCh 固体，使c(Cr)=cmol/L,c(SO：)=bmol/L 或加入浓硫酸和 M11SO4 固体，使c(H+)=amol/L,c(SO：)=bmol/L Agl 的Ksp小，反应时Ag+浓度降低程度大，提高了 A g的还原性，将 H+还原【详解】(1)用 MnCh与浓盐酸混合共热制备氯气的离子方程式是：MnO2+2CP+4H+Mn2+C12 T+2H2Oo(2)制得的氯气中含有HC1和水蒸气，应先除去H C 1,否则水蒸气除不掉。除去氯气中的氯化氢应

19、用饱和食盐水，洗气过程导管长进短出，所以cdbag。(3)提出猜想时，根据资料显示的氧化性与还原性规律，此反应中，MnCh作为氧化剂，其氧化性随H+浓度降低和随M d+浓度升高而减弱；此反应的还原剂C还原性，随CE浓度降低而减弱。实验设计中，针对猜想，完成实验3,应选择Mi?+加入，为控制单一变量，应选择试剂硫酸锦固体，并使其加入后，硫酸根离子浓度与实验1保持一致：为进一步说明无氯气产生是Mr?+加入的原因，应同时加入同样条件下本来可以生成氯气的NaCl固体并保持浓度一致。迁移应用中，A g作为氢后金属，可以与H I发生置换反应生成H 2,是因为此条件下A g的还原性特别强，根据题中信息，氧化

20、反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强，A gl的K p小，反应时Ag+浓度降低程度大，提高了 A g的还原性，将 H+还原。4.1 3d 原子晶体 TiCk为分子晶体，分子间作用力1 4 x 62弱 6 O ac Ti()n sp3 正四面体 6 汗 pNA2【详解】(1)基 态 F 原子核外有7 个电子，1个未成对电子；T i原子外层电子排布式为：3d24s2,T i原子形成Ti?+时失去三个电子，价层电子层排布式为：3d1,故答案为：1；3d；(2)TiO2的熔点为1800,其熔点很高；TiCl4的熔点为-25,其熔点较低,则TiO2的晶体类型为原子晶体，TiCk为分子晶体，分子晶体

21、的结构粒子为分子，分子间作用力较弱,因此，分子晶体的熔点较低，故答案为：原子晶体；TiCL为分子晶体，分子间作用力弱；答案第3 页，共 6 页（3）根据图知，与 77原子相连接的配位原子有6 个，其配位数是6；元素的非金属性越强，其电负性越大。在该化合物中非金属性最强元素是0,因此，该化合物中电负性最大元素是0;T i原子和氯原子、0 原子之间存在配位键，C-H和 C-C及 C-0 原子之间存在。键，碳碳双键和碳氧双键中存在键和兀键，不存在离子键和金属键，故选ac；（4）根据结构图可知，T i和 0 的比例为1:1,则阳离子化学式为TiO：,由结构图可知0含有2 个。键，含有2 个孤电子对，则

22、杂化方式为sp3杂化；阴离子S04?-的中心原子S 的价层电子对数为4+-（6+2-2 x 4）=4,则 S04?-的空间构型为正四面体结构，故答案为：2TiO/；sp3；正四面体；（5）由晶胞示意图可知与氮原子最近的且距离相等的钛原子有6 个；晶胞中T i原子数为1 1 1 4M 4 x 62g/mol12x1+1=4,N 原子数为8、+6、5=4,则晶胞质量为=-,则体积V =色=4 6jg/mol,则氮原子与钛原子最近的距离晶胞边长的一半，即P PNA【点睛】价层电子对的数目=。键数目+孤电子对数目。5.1 s22s22p63s23p63d104s24p4 sp3 sp3 三种物质都是分

23、子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高离子晶体离子键、共价（46+79）x4键 Se含有孤电子对，易与铅以配位键相结合四面体（z（axlO I XNA【详解】（1）硒是34号元素，S e原子核外有34个电子，根据能量最低原理，核外电子排布式为 Is22s22P63s23P634。4s24P4;HI（2）甲硒醇（C&SeH）结构式是H-C-Se-H,分子中碳原子形成4 个 o 键，无孤电子对,IH碳原子的杂化类型分别是sp3；硒原子形成2 个。键，2 对孤电子对，硒原子的杂化类型是sp3；甲醇、甲硫醇、甲硒醵三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，

24、沸点答案第4 页，共 6 页越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高。(3)N aH S 是离子晶体，N aH S e 与 N a H S 结构相似，所以N a H S 是离子晶体；S e 与硼氢化钠反应得到N aH S e 过程中生成的化学键类型为离子键、共价键；S e 含有孤电子对，易与铅以配位键相结合，所以聚硒酸能清除水中的铅污染；(4)硒酸是一种强酸，化学式是H z S e O v 硒原子形成4个。键，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论的推测，其分子空间构型是四面体；(5)根据均摊原则，1 个晶胞含有S e?-数8 x：+6 x 4=4,含有N a*数 8,其晶胞参数为an m,o 28

25、x2 3+4 x7 9 (4 6+7 9)x4阿伏伽德罗常数值为NA,则 N a2S e 的晶胞密度为/“八，一”产可 修。(axl O )XNA(axl O I x NA6.(1)1 4(2)6(3)(4)B(5)小于 F e 最外层电子排布4 s 2 为全满稳定结构，较难失电子离 子 晶 体 正 四 面 体4 x(3 9 +3 2 +1 2 +1 4)F2 ,长方形(矩形)【解析】(1)这 2个电子容纳在同一个原子轨道里，也就意味着，它们的空间状态是相同的，所以核外电子的空间运动状态种数应是原子轨道数；故答案为：1 4 0(2)根据图中F e 为于中心，因此根据配位数分析，配合离子中心离子

26、配位数为6；故答案为：6。(3)因为F e 最外层电子排布4 s 2 为全满稳定结构，较难失电子，K的最外层电子是4sl失去该电子后是稳定的八电子结构，所以更容易失电子，故 K的第一电离能小；故答案为：小于;F e 最外层电子排布4 s 2 为全满稳定结构，较难失电子。(4)A.因为NE 分子间存在氢键沸点最高，H 2 s 的相对分子质量比C H 4 大，H 2 s 分子间的范德华力比较大，故沸点由高到低顺序应该为N H 3 H 2 S C H 4,故 A错误；B.三者的中心原子都是s p 3 杂化，V S E P R 模型都是四面体，因为C H 4 无孤电子对，其分子构型是正四面体,答案第5

27、页，共 6页键角为IO928=NH3的分子构型是三角锥形，受一对孤电子对的影响，键角略小于109。281H 2s受两对孤电子对的影响，键角更小，所以键角由大到小顺序为CHINH3H2S,故B正确；C.C02是非极性分子，故C错误；D.由元素周期律可知，氮的电负性比碳强，故D错误；综上所述，答案为：B。(5)Fe2(SC4)3是由阴阳离子构成的，所以其固体是离子晶体，根据价层电子对互斥理论，SO7中的中心原子孤电子对数=；但-*用=0,故其空间构型为正四面体；故答案为：离子晶体;正四面体。(6)根据均摊法并结合题中的晶胞图可以算出晶胞中每种原子的原子个数都是4,所以该晶胞质量为4x(39+32+12+14)g 另外In m fO-c m,故其密度为4x(39+32+12+14)a2xbxlO 2lcm2)4x(39+32+12+14)g-c m L从该晶胞的正视图可以看出，A原子A TAxa2xbxlO_21和B原子的连线是垂直于A原子和C原子所在的侧面的，从该晶胞的正视图和侧视图可以4x(39+32+12+14)看出A原子和C原子的距离大于A原子和B原子的距离，故答案为：7 _2.in_2,；N 人x a x 0 x 1 u长方形或矩形。答案第6页，共6页