江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题汇编-54溶液的浓度.pdf

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1、江苏省盐城市三年（2 0 2 0 2 0 2 2）中考化学模拟题分题型分层汇编-5 4 溶液的浓度一、单选题1.（2020 江苏盐城统考一模）下列说法正确的是A.每个02中共含有15 个电子B.配制5 0g 质量分数为6%的 N aC l 溶液，需称量N aC l 固体3.0gC.pH小于7的雨水是酸雨D.5 0g 质量分数为9 8%的硫酸溶液敞口放置一段时间后，溶液质量小于5 0g2.（2020 江苏盐城 统考三模）如图是a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A.a 的溶解度大于b的溶解度B.P点表示t C时 a、c 两物质溶液溶质的质量分数相等C.将 t rC

2、 饱和的C 溶液升温到t 2,得到的是不饱和溶液D.将 t 2a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t rC 时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:b ac3.（2020江苏盐城统考二模）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是一定量的饱和石灰水中加入氧化钙溶质质量gA.0氧化钙质量g氯气区量gB.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应溶质质量分数O将浓硫酸敞口放置在空气中时间/S向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量4.（2020江苏盐城统考一模）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是0 tl fa t3温度/七A.trC时，甲的溶

3、解度小于乙的溶解度B.若从甲的饱和溶液中得到甲晶体，宜采用降温结晶的方法C.将t3的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2时都会析出晶体D.t2时，等质量的甲和乙的溶液中含有溶质的质量一定相等5.（2020江苏盐城统考一模）某同学“配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”的实验示意图如下，其中正确的操作是（）试卷第2页，共8页C.|XaCl|A.取用NaCl-二三三氐二I二一一一量取50mL水6.（2021 江苏盐城统考三模）下列图示能正确反映对应变化关系的是A.CH4的溶解度与温度、压强的关系B.在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中,分别加入过量且等质量的铁粉、锌粉C.向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸

4、等质量、等质量分数的氢氧化钢溶液，测溶液的导电 能 力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）7.（2021.江苏盐城.统考三模）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是A.用量筒量取10m L 水，仰视读数会导致水的实际体积偏小B.用红磷测定空气中氧气含量时，若红磷的量不足会导致测定结果偏大C.粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，会导致得到的精盐质量偏低D.电解水时，氧气比氢气更易溶于水，会导致负极与正极的气体体积比小于2：18.（2021江苏盐城.统考一模）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是氯化钠质量分A.数，%-向氯化钠饱和溶液中加入硝酸钾气体质量值PHB 硝酸钾质量，g/氢气用

5、 C u Fe2O 4-x 作催化剂，光分解水制氢气与氧气务 氧 气时 间m i n向稀硫酸中加入水向一定质量的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液9.（2021江苏盐城 统考二模）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中不正确的是A.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙0 氧化钙质量gB.相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应试卷第4页，共 8页稀疏赫底坐C.向MgCL和HC1的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量10.（2021江苏盐城统考一模）下列四个图象能正确反应对应实验操作的是A.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B成体质名O生气的量2 n向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸稀盐酸

6、质量gC固体的质量,向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温0 反应时间，S沉淀质量/gD.0稀硫酸的质蚩g向一定量的氢氧化钠和氯化钢的混合溶液中滴加稀硫酸11.（2022-江苏盐城统考二模）如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是0 10 20 30温度七A.10C时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相等B.20时，甲饱和溶液的溶质质量分数为40%C.甲的饱和溶液中含有少量乙，可通过降温结晶的方法提纯甲D.将甲、乙的两种饱和溶液分别由30降温至20,析出甲的质量一定比析出乙的质量大12.（2022江苏盐城统考三模）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0、

7、t2、t3时烧杯中溶液的质量分别如图中a、b、c、d点所示。下列说法正确的是.溶液质量应c d力,2 t3温度/0cA.b点对应的溶质质量分数小于a点B.tC时，物质X的溶解度是37.5gC.c点对应的溶液一定是饱和溶液，d点一定是不饱和溶液D.12c时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大13.（2022江苏盐城统考三模）下列实验操作不能达到实验目的的是试卷第6页，共8页选项实验目的实验操作A除去C O 中的CO2通过灼热的氧化铜B鉴 另 ijNaCl、C11SO4、NH4NO3 三种固体取样，分别溶于水C检验NaOH溶液中的Na2cCh加入氮化钢溶液D配 制 100g溶质质

8、量分数为5%的 KC1溶液称取5gKCl于烧杯中，加入95mL水搅拌溶解A.A B.B C.C D.D14.（2022 江苏盐城 统考三模）向盛有一定量MgO和 MgCCh的混合粉末的烧杯中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，得 到 104g不饱和溶液。下列有关说法中不正确的是A.原混合粉末的质量一定大于4g B.所得溶液中溶质的质量为12gC.生成的CO2的质量可能为4.4g D.所加稀硫酸的溶质质量分数为9.8%15.（2022 江苏盐城 统考一模）时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是某固体物质的质量乜2。卜一

9、炉0 80 100水南质量电A.。时该物质的溶解度是20gB.该物质的溶解度随温度的升高而增大C.Q 点时混合体系中有固体剩余D.图中4 个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：NM a c,故D正确。故选D。3.B【详解】A、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，故A不正确；B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应的硫酸质量相等时生成氢气质量相等，锌、铁分别与硫酸反应的关系式为Z n +H,2SO.=Z n SO4+H,T F e+H,SO,=F e SO.+H,T4:，=一 则6 5份的锌生成

10、2份的氢气，5 665 2 56 2份的铁生成2份的氢气，最终铁和稀硫酸反应生成氢气多，故B正确；答案第1页，共8页C、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，吸收空气中的水分，溶质质量分数减小，故 C 不正确；D、向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液碱性减弱，p H 减小，但是溶液始终显碱性，不能减小到7,更不能小于7,故 D不正确。故选B。4.D【详解】A、由图可知，t r C时，甲的溶解度小于乙的溶解度，正确。B、由图可知甲的溶解度，随温度升高增大较快，故若从甲的饱和溶液中得到甲晶体，宜采用降温结晶的方法，正确。C、由图可知甲乙溶解度都随温度降低而减小，将 t 3 的甲乙两物质的饱和溶液降

11、温到t 2 时，甲乙溶解度减小，溶质结晶析出，正确。D、t 2 时，等质量的甲和乙的溶液中，由于没有确定溶液的溶质质量分数，含有溶质的质量不一定相等，故选项错误。故选：D。5.D【详解】A.试剂瓶玻璃盖应倒置，不符合题意；B.使用托盘天平称量时，应遵循“左物右码”，不符合题意；C.使用量筒称量液体时，水的体积不是5 0 毫升，不符合题意；D.溶解氯化钠时，使用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确，符合题意。故选D。6.B【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，图示不能正确反应对应关系：B、等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉，消耗的铁的质量较少，剩余的质量

12、多，锌的金属活动性比强，稀与硫酸反应速率较快，至完全反应所需时间段，图示能正确反应对应关系；C、向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化专贝溶液，反应的化学方程式为B a(O H)?+H 2 sO,=B a S O N +2 H,O ,1 7 1 份质量的氢氧化钢与9 8 份质量的硫酸恰好完全反应，完全反应后硫酸有剩余，溶液的导电能力逐渐减弱，但不可能减少至0,图示不能正确反应对应关系；D、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液优先与少量硫酸反应答案第2页，共 8页生成硫酸钠和水，硫酸钠易溶于水，此时无沉淀生成，待硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化

13、铜沉淀和硫酸钠，随着反应的进行氢氧化铜的质量在增加，至硫酸铜反应完全，沉淀质量不在增加，图示不能正确反应变化关系；答案：B o7.C【详解】A.用量筒量取1 0 m L 水，仰视读数，会导致读数偏小，水的实际体积偏大，错误；B、用红磷测定空气中氧气含量时，若红磷的量不足，氧气不能完全被消耗，会导致测定结果偏小，错误；C、粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，会使氯化钠不能完全溶解，造成氯化钠损失，故会导致得到的精盐质量偏低，正确；D、电解水时，与负极相连的电极产生的气体是氢气，与正极相连的电极产生的气体是氧气，由于氧气比氢气更易溶于水，会导致负极与正极的气体体积比大于2：1,错误。故选C。8.D【详

14、解】A、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解，硝酸钾溶解过程中氯化钠的质量分数减小，该选项对应关系不正确，此选项错误；B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2,质量比是8:1,此选项错误；C、稀释稀硫酸溶液，酸性减弱，p H增大，最终接近7,但是不能等于7,此选项错误；D、向一定质量的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始反应就有沉淀产生，硫酸铜溶液完全耗尽后，沉淀不再增加，此选项正确。故选D。9.C【详解】A、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水分，溶剂质量减小，

15、溶质质量不断减少至零，不符合题意；B、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，最后，锌与稀硫酸反应：Z n+H2S O=Z n S O4+H,T,铁与稀硫酸反应：F e+H2S O4=F e S O4+H2T,铁的相对原子质量比锌小，故最后铁生成氢气的质答案第3页，共 8页量大，不符合题意；C、向 MgCh和 HC1的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，一开始，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；D、

16、向一定量的氢氧化钢溶液中滴加稀硫酸，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸钢和水，故导电性逐渐减弱至零，后稀硫酸过量，又逐渐增强，不符合题意。故选C。10.B【详解】A、由于氧化钙会与氢氧化钙溶液中的溶剂水反应，溶液中的溶剂减少，溶质的质量会减少，选项错误；B、等质量的铁和锌分别与稀盐酸反应，铁产生的氢气更多，选项正确；C、一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳，固体的质量逐渐的减少且不会减少到0,完全反应后固体的质量保持不变，选项错误；D、稀硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸钠随即与氯化钢反应生成硫酸领沉淀，因此图像的起点应该是0,选项错误；故选B。11.C【详解】A、10时，甲和乙的溶解度

17、相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，溶质质量不一定相等，不符合题意;B、20时，甲的溶解度为4 0 g,该温度下，甲饱和溶液的溶质质量分数为:40g40g+100gx 100%28.6%不符合题意:C、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲的饱和溶液中含有少量乙，可通过降温结晶的方法提纯，符合题意；D、将甲、乙的两种饱和溶液分别由30降 温 至 20,降温后，甲、乙的溶解度减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。故选C。12.D【详解】A、溶液中溶剂的质量都是20

18、g,a 点溶质质量是4g,b 点溶质质量为1 2 g,溶质答案第4 页，共 8 页的质量分数较大的是b,故 A 错误；B、trC 时，溶液质量是3 2 g,说明20g水只溶解了 12g物质，故 tiC时，物质X 的溶解度是譬x 100g=6 0 g,故 B 错误；20gC、a、b 两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，c 点溶液可能饱和，也可能不饱和，d 点溶液一定不饱和，故 C 错误；D、如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2 C时的物质X 的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，或只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量不变，故 D

19、 正确。故选D。13.A【详解】A、除去C O 中的CO2,一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不能与灼热的氧化铜反应，故实验操作不能达到实验目的；B、可用水鉴别CuSO4、NaOH、N E W h三种固体，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸镂，溶于水温度几乎无变化的是硫酸铜且硫酸铜溶液为蓝色，故实验操作能达到实验目的；C、加入少量氯化钢溶液后，碳酸钠能与氯化钢溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，而氢氧化钠不与氯化钢发生反应，故实验操作能达到实验目的；D、称取5gKCl于烧杯中，加入95mL水搅拌溶解，即可配制100g溶质质量分数为5%的KC1溶液，

20、故实验操作能达到实验目的；故选A,14.C【详解】A、向盛有一定量MgO和 MgCOi的混合粉末的烧杯中加入100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故混合粉末的质量+100g稀硫酸=生成二氧化碳的质量+104g不饱和溶液，故原混合粉末的质量一定大于4 g,不符合题意；B、碳酸镁的化学式可表示为：MgOCO2,碳酸镁和稀硫酸反应：MgCO,+H,SO4=MgSO4+H2O+CO2?,氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,故溶液增加的质量为混合粉末中Mg

21、O的 质 量（氧化镁和碳酸镁中的MgO）,故混合粉末中答案第5 页，共 8 页镁元素的质量为：4gxxl00%=2.4 g,根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类40和质量不变，则生成硫酸镁的质量为：2.4g/Jj x 100%=1 2 g,故所得溶液中溶质的质量为1 2 g,不符合题意；C、假设生成二氧化碳的质量为4.4 g,则混合粉末中碳酸镁的质量为：MgCO,+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 T84 44，碳酸镁中镁元素的质量为：8.4gx#xl00%=2.4g,848.4g 4.4g与混合粉末中镁元素的质量相同，但是混合粉末中还含有氧化镁，故生成二氧化碳的质量一定小于4.4

22、 g,符合题意；D、由化学方程式可知，硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸镁中，则参加的硫酸的质量为：12gx 2 x l0 0%+（2 x l0 0%=9.8g,故所加稀硫酸的溶质质量分数为：鬻xl00%=9.8%,不符合题意。故选C。15.B【详解】A.由曲线可知：t时当水的质量为100g时达到饱和状态时所溶解的质量为20g,故 时 该 物 质 的 溶 解 度 是 2 0 g,故 A 正确；B.该曲线只是描绘t时，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系,无法判断该物质的溶解度与温度关系，故 B 不正确；C.tC时，某固体物质在80g的水中达到饱和状态时所溶解的质量小于2 0 g

23、,加入20g的该物质，会有一部分该物质不溶解，Q 点时混合体系中有固体剩余，故 C 正确；D.温度相同、溶质和溶剂种类都相同，故溶解度相等，由曲线可知图中4 个点所示的溶液中 Q 和 G 溶液达到饱和，故 Q 溶液和G 溶液溶质质量分数相等，M 和 N 溶液都是不饱和溶液，故 Q 溶 液 和 G 溶液溶质质量分数都大于M 溶液、N 溶液溶质质量分数；M 和 N溶液中溶质相同，M 溶液中的溶剂为80g和 N 溶液中溶剂为100g,M 溶液溶质质量分数大于 N 溶液溶质质量分数，故四种溶液中溶质质量分数大小关系是：NMG=Q,故 D 正确。故选：B。16.C【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液

24、，实验步骤及所需仪器为：计算、称 量（托盘天平、药匙）、量 取（量筒、胶头滴管）、溶 解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，无需漏斗。答案第6 页，共 8 页故选c。1 7.B【详解】A、实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签，A正确；B、称量时使用的祛码残缺了一部分，导致称得氯化钠质量偏小，B错误；C、需要水的质量为1 0 0 g-1 0 0 x 2 0%=8 0 g,故量取水时，用规格为1 0 0 m L 的量筒量取8 0 m L蒸储水，C正确；D、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，D正确。故选B。1 8.A【详解】A、向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀

25、盐酸至过量，Zn(OH),+2 H C 1 =Zn C l2+2 H2O Zn O+2 H C 1 =Zn C l2+H2O9 9 7 3 1 3 6 8 1 7 3 1 3 6开始酸完全反应，由酸的量决定氯化锌的质量，酸的质量相同，氯化锌的质量相同；最后酸过量，同质量的氧化锌比氢氧化锌生成氯化锌多，选项正确；B、图 B是用氯酸钾和二氧化镐混合加热制取氧气，二氧化镒是催化剂，反应前后质量不变，选项错误；C、气体物质的溶解度与温度和压强的关系，温度相同时，压强越大，气体物质的溶解度越大，选项错误；D、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，溶液始终是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，选项

26、错误。故选A o1 9.B D【详解】A、由图可知t 2 C 时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙甲丙，说法正确。B、t 3 时，乙溶解度1 1 0 g,乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1 1 0：1 0 0=1 1：1 0,说法错误。C、将 t 3 的甲、乙饱和溶液降温到t r C,因为饱和溶液质量不确定，析出固体质量无法比较，说法正确。D、t C时溶解度乙甲=丙，故饱和溶液溶质质量分数乙甲=丙，三种物质的饱和溶液升温至t 3 甲乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度减小，溶质结晶答案第7页，共 8页析出溶质质量分数减小，故溶质质量分数变为乙甲丙，溶质质量分数最大的物质是乙,说法错误。故选：BD。答案第8 页，共 8 页