第二章化学反应速率与化学平衡测试题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1(四).pdf

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1、第二章 化学反应速率与化学平衡测试题一、单 选 题(共 12题)1.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中无碰的是H2s CH3HHS HHS O H1-、I I CH30H催化剂 催化剂 催化剂,产 皆HHS y H H忤,H H1Msi CH3SH+H2O 催化剂 催化剂 A.过程口放出能量B.过程中，只形成了 CS 键C.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D.该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应2.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器口、口、,

2、在口中充入ImolCO和Imol H2O,在口中充入 ImolCO2和 ImolH2,在口中充入 2moic0 和 2m0IH2C),700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.两容器中正反应速率：1HC.容器口中CO2的物质的量比容器口中CO2的少D.容器口中C O 的转化率与容器II中 CO2的转化率之和大于13.1与 IC1的反应分口、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是-ou-m反 应 .反应,H2(g)+2ICl(g/HCl(g)+HI(g)+ICKg218L(g)+2HCl(g)反应进窟A.反应口、反应口均为放热反应B.反应口、反应口均为氧化还原反应C.比

3、与 IC1的总反应速率快慢取决于反应口D.反应 H2(g)+2ICl(g)=l2(g)+2HCl(g)的 A/7=-218kJ mol-4 .不能用勒夏特列原理来解释的选项是A.氨水应密闭保存，放置在低温处B.用排饱和食盐水的方法收集氯气C.对H 2（g）+L（g）U 2 H I（g）平衡体系加压，混合气体颜色加深D.饱和硫酸铜溶液投入C u S 0 4晶体，析出CUSO”5H2O5.在3个初始温度均为T 的容器中发生反应：2 s 0 2（g）+0 2（g）?2 s o 3（g）A H 0 o下列说法不正确的是（）容器编号容器类型初始体积反应物起始物质的量（m o l）平衡时so(S C)3)

4、/m o l20 2S 03I恒温恒容1.0 L2101.6I I绝热恒容1.0 L210aI I I恒温恒压0.5 L10.50bA.a 1.6B.b 0.8c.平衡时，以S 0 2表示的正反应速率：V v（n）D.若起始时向容器I中充入0.4 m o l S 0 2（g）、0.3 m o l O 2（g）和1.6 m o l S C）3（g）,反应正向进行6.以丙烯（C 3 H 6）、N%、。2为原料，在催化剂存在下生成丙烯月青（C 3 H 3 N）和副产物丙烯醛（C 3 H 4。）的化学方程式分别为：反应口 2 c 3 H 6（g）+2 N H 3（g）+3 O 2（g）D 2 C 3

5、H 3 N（g）+6 H 2 O（g）反应C 3 H 6（g）+O 2（g）D C 3 H Q（g）+H 2 0（g）反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯精产率与反应温度的关系如图所示（图中虚线表示相同条件下丙烯月青平衡产率随温度的变化）。下列说法正确的是50请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=lmol/L,c(N)=2.4mol/L,达到平衡后，M 的转化率为6 0%,此时N 的转化率为；原混合气体与平衡混合气体的压强之比，p(始):p(平尸(2)若反应温度升高，M 的 转 化 率(填“增大”“减小”或“不变”；)(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别

6、为：c(M)=4mol/L,c(N)=a mol/L;达到平衡后，c(P)=2mol/L,a=(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M尸c(N)=bmol/L,达到平衡后，M 的转化率为。(5)若反应温度不变，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(M)=0.5mol/L,c(Y)=0.2mol/L,c(P)=0.4mol/L,c(Q)=0.4mol/L,则下一时刻，反应向(填“正向”或“逆向”)进行。15.口、把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)=2 c(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成C 为2 m o l,

7、测定D 的平均反应速率为0 mol/(L-min),计算：(1)B的转化率,(2)恒 温 达 平 衡 时 容 器 内 的 压 强 与 开 始 时 压 强 比 口、将等物质的量的A、B 混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经5min后,测 得 D 的浓度为0.5mol/L,c(A)：c(B)=3：5,C 的平均反应速率为Simnol/(L?)。求：(3)此时 A 的浓度c(A)=m ol/L,(4)B的平均反应速率：v(B)=m bi/(L?),(5)x的值为1 6.汽车尾气中主要污染物是N O x和CO,它们是现代化城市中的重要大气污染物。(1)

8、汽车发动机工作时会引发N 2和0 2反应生成NO,其能量变化如图1所示，则 图1中三种分子最稳定的是，图1中对应反应的热化学方程式为OO+OO-632 k J-m o r19 4 6 k.m o r1 4 9 8OO oo OoN2 O2 NO 表示co表示O反应过瘴O表不N图1图2(2)N 2 O和CO均是有害气体，可在Pt 2。+表面转化为无害气体，其反应原理如下:C O(g)+N2O(g)N2(g)+C O2(g)门儿 有关化学反应的能量变化过程如图2所示。图2中反应是(填“放热 或 吸热)反应，该 反 应 的 活 化 能 为,该反应的口=。匚 力n入Pt 2 0+作为该反应的催化剂，则

9、Ea(填 增大”减小”或 不变”，下同),/。利用N H 3还原法可将N O x，还原为N 2进行脱除。已知：4 N H 3(g)+6 N O(g)=5 N2(g)+6 H2O(g)H=-207G kJ-m o l-1,若有 0.5 m o lN O 被还原，放出的热量为。1 7.某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：实验编号盐酸浓度/(m o l/L)铁的形态温度/K14.0 0块状2 9324.0 0粉末2 9332.0 0块状2 9342.0 0粉末3 1 3(1)若四组实验均反应1分钟(铁有剩余)，则 以

10、上 实 验 需 要 测 出 的 数 据 是。(2)实验 和(填 实 验 编 号)是 研 究 盐 酸 的 浓 度 对 该 反 应 速 率 的 影响；实 验1和2是研究 对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间产生氢气体积V 的数据，绘制出图甲，则曲线c、d 分别对应的实验组别可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、o(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。U其中t-t2 速率变化的主要原因是 o t2-t3速 率 变 化 的 主 要 原 因 是.(5)实 验 1产生氢气的体积如图丙中的曲线a,添加某试剂能使曲线a 变为曲线b 的是_ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _ _(填序号)。内 A.CuO粉末B.NaNCh 固体 C.NaCl 溶液D.浓 H2so4(6)在 2 L 密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q 为化学计量数。在 03 m in内，各物质的物质的量的变化如下表所示：物质XYZQn（起始）/mol0.71.0n（2 min 末）/mol0.82.70.82.7n（3 min 末）/mol0.8已知：2 min 内 v(Q)=0.075 mol/(L-min),v(Z)：v(Y)=l：2。请回答下列问题：2 m in内Z 的反应速率v(Z)=。起始时 n(Y)=、n(Q)=。匚化学方程

12、式中m=、n=、p=对于该反应，能 增 大 正 反 应 速 率 的 措 施 是(填 序 号)。A.增大容器容积 B.移走部分Q C.通入大量X D.升高温度1 8.某小组利用H 2 c 2。4 溶液和酸性K M n C U 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响“，进行了如下实验：2 K M nC)4+5 H 2 c 2 O 4+3 H 2 s o 4=2 M nS C)4+K 2 s o 4+IO C O 2 T+8 H 2 0。编号酸性K M n O 4 溶液(O.OlmolL1)H 2 c 2 O 4 溶液(O.lmolL1)水某种物质反应温度(口)反应时间(min)2mL2mL0

13、0202.1VimL2mL1mL0205.5V2mL2mL00500.52mL2mL0少量200.2(1)实验计时方法是从溶液混合开始计时，至 时计时结束。(2)V,=,V2=o(3)设计实验口、的 目 的 是。(4)利用实验口中数据计算，用 K M n O 4 的浓度变化表示的反应速率v(KMnC)4)=。(5)有同学在实验中发现酸性高铺酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做口号实验，测定实验过程中不同时刻溶液的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：可能是是反应产物有 作用。口

14、号实验是为验证你的猜测，实 验 中 要 加 入 的 少 量 某 种 物 质 是(填 化 学 式)。口.通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置：(6)装置中仪器A 的名称为(7)定量分析：装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法;实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需 要 测 量 的 数 据 是。1 9.某小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照如表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2%H2C)2 溶液ImLO.1 mol*LJFeCh

15、 溶液10mL5%H2C)2 溶液lmL0.1molL FeCb 溶液10mL5%H2O2 溶液+lmLH2O1 mLO.1 moleL1 FeCh 溶液10mL5%H2O2 溶液+1mL 浓 HC1 溶液ImLO.lmohLFeCh 溶液10mL5%H2O2 溶液+1mL 浓 NaOH 溶液lmL0.1molL FeCb 溶液10mL5%H2O2 溶液+lmLH2。0.1g 块状 MnO210mL5%H2O2 溶液+1 mLH2O0.1g粉末状MnO2(1)实验和口的目的是 o 但在进行实验时，若不使用催化剂则无明显现象，从而无法得出结论，其可能原因是 o(2)实验口、口中，测得生成氧气的体

16、积随时间变化关系如图1所示。分析该图能够得 出 的 实 验 结 论 是。(3)实验口、中，测得实验 生成氧气的速率明显比实验U快，结果表明，催化剂的催化效果与 有关(4)实 验 口 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图2所示。解释反应速率逐步变慢的原因 o2 0.(1)X、Y两种主族元素能形成X Y 2 型化合物，已知X Y 2 中共有3 8 个电子，若 X Y?为常见元素形成的离子化合物，其 电 子 式 为;若 X Y 2 为共价化合物时，其结构式为 OA.c 和 f B.b 和 g C.d 和 g D.b 和 e 写出a-g

17、7 种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_ _ _ O(3)将 2 m o H2 O 和 2 m o i c O 置 于 1 L 容器中，在一定条件下加热至高温，发生如下可逆反应：2 H2 0(g)=2 H2(g)+O 2(g)、2 c o(g)+O 2(g)=2 C O 2(g)。当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成。则至少还需婴知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 或 O 若平衡时。2 和 C O 2 的物质的量分别为n(O2).i n,A不正确；B.由A中分析可知，达平衡时容器I 的温度比n高，由于正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，

18、所以两容器中的平衡常数：i v n,B不正确；C.若温度不变，容器1 和容器H中C O 2 的物质的量相等，现达平衡时，容器I 的温度比I I高，升温时平衡逆向移动，所以容器 中 C 0 2 的物质的量比容器口中C 0 2 的少，C正确；D.若温度不变，容器I 和容器U为等效平衡，则此时容器口中co的转化率与容器n中C02的转化率之和等于1,现容器I I 的温度比容器I 低，相当于容器I 降温，平衡正向移动，容器I I 中 C O 2 的转化率减小，所以容器口中CO的转化率与容器I I 中 c o2的转化率之和小 于 1,D不正确：故选C。3.C【解析】根据图象，反应:H2(g)+2 I C

19、l(g)=H C l(g)+H I(g)+I C l(g),H元素的化合价升高，部分I 的化合价的降低，该反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应；反应:H C l(g)+H I(g)+I C l(g)=I2(g)+2 H C l(g),H I 中一1 价 I 与 I C 1 中+1 价 I 发生氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应，据此分析；A.根据图象，反应和口都是反应物的总能量大于生成物的总能量，反应均为放热反应，故 A说法正确；B.反应口中H 2 中 H的化合价升高，I C 1 中部分I 的化合价由+1 价-一1 价，反应1

20、 为氧化还原反应，反应口H I 中一1 价 I 与 I C 1 中+1 价 I 发生氧化还原反应生成L，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故 B说法正确；C.活化能越大，反应速率越慢，总反应速率的快慢取决于活化能大的，根据图象，反应口的活化能大于反应，因此H 2与I C 1的总反应速率快慢取决于反应口，故C说法错误；D.只与体系中的始态和终态有关，与反应途径无关，根据图象，总反应为放热反应，热反应方程式为 H 2(g)+2 I C l(g)=l 2(g)+2 H C 1(g)A/7=-2 1 8k J m o r1,故 D 说法正确；答案为C。4.CA.氨水存在平衡：NH 3+H2ON H3

21、 H 2 O,反应放热，放置在低温处，抑制反应逆向进行,A不选；B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，属于可逆反应，用排饱和食盐水的方法收集氯气抑制平衡正向移动，B不选；C.对H 2(g)+L(g)=2H I(g)平衡体系加压，平衡不移动，混合气体颜色加深是因为体积缩小，颜色加深，C选；D.饱和硫酸铜溶液中存在溶解平衡，投入C uS04晶体，析出CUSC)4 5H 2O,D不选。答案为C。5.BA.该反应为放热反应，绝热恒容与恒温恒容相比，相当于升高温度，则平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的物质的量减小，则a 0.8,故B错误；C.该反应为放热反应，绝热恒容与恒温恒容相比，相当于升高温度，则化学反应

22、速率增大,则平衡时，以S02表示的正反应速率：v(I)0.3 m o l C)2(g)和1.6 m o l SO3(g),等效为起始时向容器 I 中充入502值)为(0.4+16)11101=2.00101、Ch 为(0.3+0.8)m o l=L l m o l,与 I 相比，相当于增大氧气的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故D正确；故选B。6.BA.反应口中正反应体积增大，反应口中反应前后体积不变，因此其他条件不变，增大压强不有利于提高丙烯月青平衡产率，A错误；B.根据图象可知图中X点所示条件下反应没有达到平衡状态，又因为存在副反应，因此延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙

23、烯睛产率，B正确；C.根据图象可知图中X点、Y点所示条件下反应均没有达到平衡状态，Z点反应达到平衡状态，升高温度平衡逆向进行，因此图中Y点丙烯睛产率高于X点的原因不是因为温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动，C错误；D.由于温度会影响催化剂的活性，因此Z点的正反应速率不一定大于X点的正反应速率，D错误；答案选B。7.CA.该历程中活化能应为 1.6 8-(-0.433)x l 0-24e V=2.113x l 0-24e V,故 A 错误;B.由图中反应机理可知，M2 为 H C I、C 2H 2与 H g C b 形成的中间体，故 B错误；C.反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离，

24、故 C正确；D.题目中模拟的是单个乙烯分子，该反应的热化学方程式为H C 三 C H(g)+H C l(g)-H 2C=C H C l(g)由-2.24X10-24XNA e V m o l1,故 D 错误；故选C。8.DA.煤块粉碎为煤粉,增大接触面积，可以加快反应速率，故 A不选；B.在食品中添加防腐剂，可以减慢反应速率，故 B不选；C.冰袋可以降低温度，减慢反应速率，故 C不选；D.提高炼铁高炉的高度不能改变平衡状态，因此不能减少尾气中CO 的浓度，也不能改变反应速率，故 D选.故选D。9.D从图中可以看出，反应口中，M m C h 与。2 反应转化为M n C h，反应口中，M n C

25、 h将 C 7H 氧化，重新生成M n2O3A.由图中可以看出，反应口中，M n C h转化为M 1 1 2 O3,C 7H8 生成C O2 和 H 2 O,方程式为C7H8+36 M n O2=7C O,+4H2O+1 8 M n,O,A 正确；B.反应口中，M m C h 与。2 反应转化为M n C h，Mn元素的化合价升高，B正确；C.反应口中，C 7H8 与 M n C h反应生成H 2 O 等，形成O-H 键，从而释放能量，C正确；D.M m C h 作催化剂，可降低总反应C 7Hx(g)+9 O式 g)=7C O式 g)+4H2 O(g)的活化能，但不能改变反应的焙变，D错误；故

26、选D o1 0.AA.据图可知C为生成物，。1 5m in 内生成C而不是消耗C,A错误；B.据图可知X、Y的物质的量减少，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，达到平衡时 X、Y、C的物质的量变化之比为0.75m o l：0.2 5m o l：0.5m o l=3:1:2,化学方程式为Y(g)+3X(g)U2 c(g),B 正确；C.2 5m in 时反应已达到平衡，该时段内&?(X 尸0.75m o l,转化率为675moi x l 0 0%=2 5%,C3m o l正确；D.25min时的瞬间各物质的物质的量不变，所以不是改变投料，而之后C 的物质的量增加，X、Y 的物质的量减小，说明平

27、衡正向移动，该反应为气体系数之和减小的反应，缩小容器体积增大压强，平衡正向移动，D 正确；综上所述答案为Ao11.B对于反应 FeCb(aq)+3KSCN(aq)=Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),其离子方程式为Fe3+(aq)+3SCN(aq)=Fe(SCN)3(aq)；再加入2mLimol-L FeCb溶液，增大了 FeCb溶液的浓度，平衡正向移动；口加入KC1固体，对 Fe3+和 SCN-的浓度都不产生影响，平衡不发生移动；加入适量的铁粉，与 F/+发生氧化还原反应生成Fe2+,减小了 Fe?+浓度，平衡逆向移动；再加入2mL0.4mol L KSCN溶液，增大了溶液中的SCN

28、-浓度，平衡正向移动；由以上分析可知，只有口 符合题意，故选B。12.D图甲可知，2 00c时平衡时，A 的物质的量变化量为0.8mol-0.4moi=0.4mol,B 的物质的量变化量为04 mol-0.2 mol=0.2mol,C 的物质的量变化量为0.2m ol,各物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为：2A(g)+B(g)=C(g)。可计算平衡常数七0.2?x 0.1A.由图甲可知，200时 5min达到平衡，平衡时B 的物质的量变化量为0.2mol0.4mol-0.2mol=0.2mol,故/口 _ 2L _n no mol-L-1 min-1 选项 A 错误；V

29、I D 1 =-5minB.在一定的温度下只要A、B 起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C 的体积分数就最大，A、B 的起始物质的量之比=0.4mol：0.2mol=2,即a=2o由图乙可知，n(A)：n(B)一定时，温度越高平衡时C 的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即0,选项B 错误：C.恒温恒容条件下，再向体系中充入0.2 mol B 和 0.2 mol C,由于B 和 C 的化学计量数相等，所以。c=K,平衡不移动，故v(正)=v(逆)，选项C 错误;D.由图n 可知，2 0 0 c时平衡时

30、,A、B、C 的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol,物质的量之比等于化学计量数之比，故 x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1 ：1,平衡时A 的体积分数为嬴 熹 黑 印、1。=5。,2 00c时，向容器中充入2moiA 和 1 mol B 达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，故达到平衡时，A 的体积分数小于0.5,选 项 D 正确。答案选D。13.O.OTol-L-s-1 0.395mol-L-79.0%X(g)+Y(g)=2Z(g)4 H+41+O2=2I2+2H2O 温度对反应速率的影响淀粉溶液 CD1.58mol(l)10s时

31、，Z 的物质的量增加1.58mol,其反应速率为：21_ _n X 的-u.u/y10s物质的量由1.20降低到0.4 1,其浓度较少量为：1-20m O-4 1 m o 1=0.395mol L-,Y 的物质的量由1.0减少为0.2少其转化率为：x 100%=79.0%,故答案为:0.079mol L“s”；1.00.395mol L；79.0%；(2)由图可知X、Y 为反应物，Z 为生成物，三者的变化分别为：0.79、0.79、1.58,变化量之比为1:1:2,可得反应方程式为：X(g)+Y(g)=2Z(g),故答案为：X(g)+Y(g)u2Z(g)具有强的还原性，能被氧气氧化成碘单质，反

32、应的离子方程式为：4H+41-+02=212+2H2O,故答案为：4H+41+O2=2I2+2H2O；(2)由表格数据可知，该实验改变的外界条件是温度，测量的是不同温度条件下显色的时间，可知其其探究的是温度对反应速率的影响，故答案为：温度对反应速率的影响；(3)为确定显示的时间，需要用到指示剂与碘单质出现显色，结合碘单质的性质可知应用淀粉溶液作指示剂，故答案为：淀粉溶液；(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，而浓度条件在(3)已经控制一致，因此还必须控制不变的是试剂的量和试剂的添加顺序，故答案为：CD；14.(1)25%1:1(2)增大(3)6(4)41%(5

33、)逆向(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=lmol/L,c(N尸2.4mol/L,达到平衡后，M 的转化率为6 0%,列三段式可得M+N L 二 P+Q开始(mol/L)12.400转化(mol/L)0.60.60.60.6平衡(mol/L)0.41.80.60.6N 的转化率为三xioo%=25%；原混合气体与平衡混合气体的压强之比等于物质的量之比,2.4故 P(始):P(平尸(1+2.4)：(0.4+1.8+0.6+0.6尸3.4：3.4=1：L(2)反应吸热，故温度升高，平衡正向移动，M 的转化率增大。(3)M+N：P+Q由可知，某温度下,K=J,则登4a002x2，所以

34、K-2 转化(mol/L)22222(a-2)平衡(mol/L)2a-222=；,故 a=6。(4)M+N、-P1Q由可知,某温度下，K=g 则(*bb0 .所以K=2 转化(mol/L)XXXX平衡(mol/L)b-xb-xXXX X X I X-=7 可得 b=2.4x,故 M 的 转 化 率 为 丁 100%=41%。(b-x)(b-x)2 2AX(5)某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(M)=0.5mol/L,c(Y)=0.2mol/L,c(P)=0.4mol/L,c(Q)=0.4mol/L,则 Q=1.6 K,故反应逆向进行。15.(1)20%(2)1：1(3)0.75(4)0.

35、05(5)2【解析】(1)经 5min达到平衡，此时生成C 为 2 m o l,测定D 的平均反应速率为01m ol/(L-min),平衡时 D 的量为此iimnol4(L?5mi，x 2rHol=,则有3A(g)+B(g)子 2 2C(g)+xD(g)起始量(mol)6500变化量(mol)3122平衡量(mol)3422B 的转化率为:Imol：-x5mol100%=：20%；(2)恒温达平衡时，容器内压强之比等于物质的量之比，则容器内的压强与开始时压强比为3+4+2+26+5=1：1(3)经5min后，测得D的浓度为O.5mol/L,C的平均反应速率为Oiimol/(L?)，设开始时A、

36、B的物质的量均为a m o l,则有：比等于系数之比可知x=2,c(A)：C(B)=3：5，N|=2,可得a=3,可知此时A的浓度3A(g)+B(g)UxC(g)+2D(g)起始量(mol)aa0 0变化量(mol)1.50.51 15min 量(mol)a-1.5a-0.51 1C的平均反应速率为。而noln L?)，的速率为：丝 吧 匹=0.1mol/(L如i n),据速率之5 min(4)0.5 机。/B 的平均反应速率：v(B)=2L=0.05mol/(L-min)；Stnin(5)据上述分析，反应速率之比等于计量数之比，可知x=2。16.(1)N2 N2(g)+O2(g)=2NO(g

37、)A/=+180kJ mol-1(2)放热 134kJmoH-226kJ-moH 减 小 不 变(3)172.5kJ(1)从图中可以看出，N2的键能为946kJ-moH、O2的键能为498 kJ moH、N O的键能为6 3 2 k J m o l,则 图1中三种分子最稳定的是N 2,图1中对应反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=(946+498-2x632)kJ mol+lSOkJ mol-o 答案为：N2;N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+ISOkJ-mol1；(2)图2中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，该反应的活化能为 134kJ

38、mol-1,该反应的口=(134-360)kJ moH=-226kJ moH。山口入Pt2。+作为该反应的催化剂，反应的活化能减小，即反减小；但反应物和生成物的总能量不变,所以 不变。答案为:放热；134kJ-moH；-226kJ-moH；减小;不变；(3)已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)A/=-2070 kJ-mol 若有 0.5molNO 被还原,放 出 的 热 量 为 曾x2070kJ/moI=172.5kJ。答案为：172.5kJ。17.(1)反应进行1分钟收集到氢气的体积(2)1 3 固体表面积的大小(3)1 3(4)铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，

39、化学反应速率加快 随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢 D(6)0.05molLTminT 2.3mol 3mol 1 4 2 3 CD(1)比较反应速率需要测定相同时间内产生氢气的体积；(2)研究盐酸的浓度对该反应速率的影响需要保持其他条件不变；实 验 1和 2 铁块的形状不一样；(3)根据外界条件对反应速率的影响分析判断；(4)根据外界条件对反应速率的影响分析判断；(5)曲线a 变为曲线b 反应速率加快，但产生氢气的量不变，由此分析解答；Ac(6)根据v=7计算0 2min内Z 的平均反应速率v(Z)；根据Z 的反应速率计算Y 的反应速At率，根据口 n u v O f

40、V 计算Y、Q 参加反应的物质的量，从而确定反应开始n(Y)、n(Q)；计算 X 的平均反应速率，同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；增大反应物浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂等方法都能加快正反应速率.(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若四组实验均反应进行1 分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是反应进行1分钟收集到氢气的体积；故答案为：反应进行1 分钟收集到氢气的体积；(2)对比实验数据可见，实 验 1和 3 温度和铁的质量相等，铁块的形状一样，但是盐酸的浓度不同，所 以 1和 3 是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；而实验1和 2 盐酸浓度和体系温度

41、相同，但铁块的形状不一样，所以实验1 和 2 是研究固体表面积的大小(或者铁的形态)；故答案为：1,3,固体表面积的大小；(3)由图象可知，t 越小用的时间越少，则反应速率为a b c d,由表中数据可知，4 中的温度高于1、2、3,则 4 中反应速率大于1、2、3；1、2、3 中 1、2 的浓度大，则反应速率 2 和 1大于3,2 中的接触面积大，则反应速率2 1,所以反应速率为4 2 1 3,所以c、d 分别为1 和 3；故答案为：1；3；(4)由铁与盐酸反应产生氧气的速率随时间变化的曲线图，h t2内，铁与稀盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快，故答案为：铁与盐酸反应是放热反应，温度升高

42、，化学反应速率加快；时间t2 t3,随着反应的进行，盐酸的质量减少，反应物的浓度越来越小，反应速率减慢，故答案为：随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢；(5)A.加入CuO粉末与盐酸反应生成氯化铜，铁置换出铜构成原电池，反应速率加快，但氢离子的物质的量减少，气体体积变小，故 A 错误；B.加入NaNCh固体，导致氢离子与硝酸根离子构成硝酸，反应产生氮的氧化物，而不产生氢气，故 B 错误；C.加入NaCl溶液相当于稀释，导致氢离子的浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变，所以生成氧气的体积不变，故 C 错误；D.加入适量浓H2s04导致氢离子的浓度变大，反应速率加快，

43、故 D 正确；故答案选D；(6)口对比X 的起始量和2min末的量，可知反应逆向进行。0 2min内Z 的平均反应速率lmol-0.8molv(Z)=-2L-=0.05m ol.E.m in-；2min故答案为 0.05molL-1*min-,；v(Z)：v(Y)=l：2,贝 lj v(Y)=2v(Z)=2x0.05molLTminT=0.1molLTm in T,参加反应的n(Y)=0.1mol,L-l*min*lx2Lx2min=:0.4iTiol,则反应初始时 n(Y)=2.7mol-0.4mol=2.3mol；2min 内 v(Q)=0.075molL min 参加反应的口11(5)=

44、0.075010卜匚1 1 1 1 亩 x2Lx2min=0.3moL 则反应初始时 n(Q)=2.7mol+0.3moi=3mol；故答案为23mo1,3mol；0.8mol-0.7molv(X)=2L-Q025mol.Ll.min-1；同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速2min率之比等于其计量数之比，所以 m：n：p：q=0.025molL_,*tnin_|：0.1molL-lmin-1：O.OSmobL-min：0.075mobL 1 min-1 1 ：4：2：3,即 m=l、n=4、p=2、q3；故答案为1,4,2,3；1A.增大容器体积，各组分浓度减小，正、逆反应速率均减小，故

45、 A 错误；B.移走部分Q 的瞬间，正反应速率不变、逆反应速率减小，之后正反应速率开始减小，直至达到新的平衡，故 B 错误；C.通入大量X,反应物X 的浓度增大，正反应速率增大，故 c 正确；D.升高温度，正、逆反应速率均增大，故 D 正确；故答案选CDo18.(1)紫红色刚好褪去(2)1 2(3)探究温度对反应速率的影响(4)0.01 m olL m in1(5)催化 MnSO4(6)分液漏斗(7)关闭分液漏斗活塞，拉动注射器，松手，注射器能恢复到原来的位置 收集40mL气体所需时间根据控制变量法，结合表中数据，实验口、口的温度相同，应该是探究浓度对反应速率的影响，则除了温度不同外，混合液总

46、体积必须相同，从而计算V 1,实验口、口的温度不同，应该是探究温度对反应速率的影响，则实验口、口 的酸性高镒酸钾溶液体积相同，从而计算V 2；实验中，根据丫 =当 计 算 用 K M n O 4 的浓度变化表示的反应速率；重做 号实验，结果温度没有明显变化，说明温度不是反应速率突然加快的原因，反应生成M n S C U,镒离子具有催化作用，需要加入少量的M n S C U 固体验证猜测；根据装置的构成，关闭分液漏斗活塞，拉动注射器，松手，注射器能恢复到原来的位置说明装置气密性良好，测定锌粒和稀硫酸反应的速率需要测量收集到4 0 m L 气体的时间。(1)反应结束后，高锦酸钾紫红色褪去，因此实验

47、计时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时结束记时，故答案为：紫红色刚好褪去；(2)实验口、口的温度相同，应该是探究浓度对反应速率的影响，则除了温度不同外，混合液总体积必须相同，根据口混合液的体积可知V|=l,实验口、口的温度不同，应该是探究温度对反应速率的影响，则其它条件必须完全相同，故实验口、的酸性高铳酸钾溶液体积相同，V z=2,故答案为：1：2；(3)实验口、口中只有温度不同，因此设计实验口、口的目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：探究温度对反应速率的影响；(4)2 m L 0.0 1 m o l/L 酸性K M n C U 溶液与21 0.101 0 1 加1 2 0 4

48、 溶液反应，草酸过量，酸性高锌酸钾溶液完全反应，则用K M n C U 的浓度变化表示的反应速率为0.0 1 m o l/L x 0.0 0 2 Lv(K M n O4)=-。颂L-=0.0 1 m o l/(L m i n),故答案为：O.O l m o l L1 m i n1；0.5 m i n(5)重做口号实验，测定实验过程中不同时刻溶液的温度，结果温度没有明显变化，由此可知温度不是反应速率突然加快的原因，从而推测可能是反应产物有催化作用；口号实验是为验证反应产物可能有催化作用，根据 2 K M n O 4+5 H 2 c 2 O 4+3 H 2 s o 4=2 M n S C)4+K

49、2 s o 4+I O C O 2 T+8 H 2。可知，反应生成M n S C U,锈离子有催化作用，所以口号实验中需要加入少量的M n S C U 固体，故答案为：催化；M n S O4;(6)由图可知，仪器A是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(7)根据装置图，检查装置的气密性的方法为：关闭分液漏斗活塞，拉动注射器，松手，注射器能恢复到原来的位置，说明装置的气密性良好；为了测定锌粒和稀硫酸反应的速率，需要记录收集到4 0 m L气体所用的时间，故答案为：关闭分液漏斗活塞，拉动注射器，松手，注射器能恢复到原来的位置；收 集4 0 m L气体所需时间。1 9.(1)探究浓度对反应速率的影响 通常

50、条件下H 2 O 2稳定，不易分解(2)碱性环境能增大H 2 O 2分解的速率，酸性环境能减小H 2 O 2分解的速率(3)催化剂接触面积催化剂(4)2 H 2 O 2 =2 H2O+O2T 随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢(1)实验口和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；但在进行实验时，若不使用催化剂则无明显现象，从而无法得出结论，其可能原因是通常条件下H 2 O 2稳定，不易分解，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；通常条件下H 2 O 2稳定，不易分解；(2)实验口、口、口中不同的是溶液的酸碱性，由图可知，口的反应速率最大，口的反应速率最小，结合实验方案可知，