河南省驻马店经济开发区高级中学2022-2023学年化学高三上期中调研模拟试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1 .请用2 B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2 .答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是（）实验操作目的或结论A将 Cu片放入FeCh溶液中证 明 Fe的金属性比Cu强B将点燃的镁条置于盛有CO2 的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C将 SCh通入滨水或酸性KMnCh溶液中证明SO2 有漂白性D向 FeCL

2、溶液（含少量FeBrz杂质）中，加入适量氯水，再加CCL萃取分液除去FeCb溶液中的FeB。A.A B.B C.C D.D2、下列有关绿色化学的叙述中，不正确的是（）A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。B.最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。C.绿色化学反应选择的原料、催化剂、溶剂都应该是无毒无害的。D.所有环境问题都是环境污染。3、甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是A.甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B.甲烷与四氯化碳分子内的键角均为60，C.甲烷沸点低于四氯化碳，因为CH 键键长比CC1键短D.

3、甲烷分子比四氯化碳稳定，因为CH 键键能比CC1键大4、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 H2CKNH3 aL 粗盐二*精盐 NaHCO3 a g C C h8 21海 水 日 母液 一 NaBr乌-BQ S Q水溶液吸收 BQA.制 取 NaHCCh的反应是利用其溶解度小于NaClB.侯氏制碱应先通NH3再通CO2C.在第、步骤中，浪元素均被氧化D.的目的是进行溟的富集5、X、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X 元素的某种核素无中子，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子

4、数的2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示。N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是YZMA.原子半径：WYZMXB.N 的一种氧化物可用作油漆和涂料C.热稳定性：XMX2ZD.X2 Z、WM4分子中各原子最外层均为8 电子稳定结构6、下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子7、已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：（1）2 NaI+MnO2+3H2 so4=2 NaHSO4+MnSO4+2 H2 O

5、+L（2）2 NaIO3+5NaHSO3=2 Na2SO4+3NaHSO4+H2 O+l2下列说法正确的是A.两个反应中NaHSCh均为氧化产物B.L 在 反 应（1）中是还原产物，在 反 应（2）中是氧化产物C.氧化性：MnO2 SO42 IO3 I2D.反 应（1）、（2）中生成等量的L 时转移电子数之比为1:58、向相同体积的分别含amolKI和 bmolFeB。的溶液中，分别通入VLCb（体积均在标准状况下测得），下列说法不正确的是A.当反应恰好完成时，消耗CL的体积相同（同温、同压条件下），则 KI、FeBn溶液的物质的量浓度之比是3:1B.当反应恰好完成时，停止通入C L,若原溶液

6、中a=b,则通入CLVa：Vb=3:lC.若 将 KI和 FeB。溶液混合，通 入 Ch后再滴加K SC N,发现溶液变红，则 V 11.2 aD.向上述混合溶液中通入CL的体积11.2 a,则可能发生的离子方程式为4r+2 Fe2+3CL=2 L+2 Fe3+6Cr9、硫酸盐（含SO：、HSO4）气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO：可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如下。soj so3 HSO40s 6 0 O H下列说法错误的是A.“水分子桥”主要靠氢键形成 B.过程中硫元素均被氧化C.NO?是生成硫酸盐的催化剂

7、 D.该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的生成10、下列说法正确的是（）A.氏0、H2 S、HzSe的分子间作用力依次增大B.SiO2 和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体C.NaOH和 K2 s0 4 的化学键类型和晶体类型相同D.NaHSCh加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键11、下列解释与胶体无关的是（）A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀B.豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C.水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D.洪灾发生地的农民用明矶净化河水作为生活用水12、三氯化硼（BCb）是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（所有装置必须使用且可重复

8、使用）制 备 BCb并验证反应中有CO生成。已知：B C h 的熔点为-107.3C 沸 点 为 12.5,遇水水解生成H3BO3和 HCL下列说法不正确的是A.验 证 有 C O 生成的现象是装置中C uO 由黑色变成红色，且装置中澄清石灰水变浑浊B.实验装置合理的连接顺序为 C.装置的作用是冷凝并收集BChD.装置中发生的反应氧化剂与还原剂之比为1:113、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.%、L、HI平衡混合气加压后颜色变深C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅14、已知：i.4KI+O2+2

9、H2 O=4KOH+2 L,ii.3I2+6OH=IO3+5I+3H2O,某同学进行如下实验：取久置的KI固 体（呈黄色）溶于水配成溶液；立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚配后，溶液变红；继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝.下列分析合理的是（）A.说明久置的K I固体中不含有LB.中溶液变蓝的可能原因：KK+5r+6H+=312+3H2 OC.碱性条件下，I2 与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率D.若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在KV15、下列有关物质的分类或归类不正确的是（）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2烧碱

10、、苯乙烯、HD电解质：明矶、冰醋酸、硫酸领纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶同素异形体：足球烯、石墨、金刚石同系物：CH2O2 C2H4O2、c3H6。2、C4H8。2A.B.C.D.16、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()化合物XA.分子中的所有碳原子可能处于同一平面B.在酸性条件下的水解产物能与FeCb显色C.不能与NaHCCh溶液反应D.Imol化合物X最多能与2moi NaOH反应二、非选择题(本题包括5小题)17、石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。石油气DCOOCH5COOC R R R、尸已知：c v/_ M c=

11、o+o=c/R*H%0H(1)B和A为同系物，B的 结 构 简 式 为,写出B与氯气加成后的产物名称(2)反 应 的 化 学 方 程 式 为,其反应类型为。(3)写出检验C3H5cl中含有C l原子的方法 o(4)C的结构简式为,其 官 能 团 的 名 称 为.(5)反 应 的 化 学方程式为。(6)石油裂解气中还含有丙焕，为研究物质的芳香性，可 将 CH三C-CM 三聚得到苯的同系物，其可能的结构简式有_ _ _ _ _ _ _ 种。(7)设计一条由乙烯为原料制备D 的 合 成 路 线(其 他 无 机 原 料 任 选)。合成路线常用的表示方式为：A 反应条件B 廖 赳 7目标产物18、A、D

12、、E、W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A 的原子最外层电子数是次外层的2 倍，D 的氧化物属于两性氧化物，D、E 位于同周期，A、D、E 的原子最外层电子数之和为14,W 是人体必需的微量元素，缺 W 会导致贫血症状。(1)写出AE4的电子式：。(2)下 列 事 实 能 用 元 素 周 期 律 解 释 的 是(填 字 母 序 号)oa.D 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b.E 的气态氢化物的稳定性小于HFc.WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板(3)NaCN是一种有剧毒的盐，用 E 的一种氧化物EO2 可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和

13、两种无毒气体。写出该反应的离子方程式：。(4)工业上用电解法制备D 的单质，反应的化学方程式为。(5)W 的单质可用于处理酸性废水中的NO 使其转换为N W+,同时生成有磁性的W 的氧化物X,再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 oD 的单质与X 在高温下反应的化学方程式为.19、焦亚硫酸钠(Na2 s2 O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取N aSO s。装置U 中有Na2 s2 O5晶体析出，发生的反应为Na2 sO3+SO2=Na2 s2 O5。(1)加 试 剂 前 要 进 行 的 操 作 是。(2)浓硫酸(填“能”或“不

14、能”)用稀硫酸代替，原因是 o(3)从装置II中 分 离 出 产 品 可 采 取 的 分 离 方 法 是。（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置in处，可选用的装置（夹持仪器已略去）为20、某研究小组利用如图所示的装置，进 行 C O 还原Fe2O3的 实 验（固定装置略）。MgCOj（1）装置B 中发生的化学方程式.装置C 的作用是（2）用酒精喷灯对装置D 加热，得到灰黑色粉末用黑色粉末进行以下实验：步骤操作现象1取灰黑色粉末加入稀硫酸溶解，有气泡2取步骤1 中溶液，滴加N a O H 溶液后，在空气中，搅拌放置白色沉淀最终变为红褐色3取步骤1 中溶液，滴 加 K

15、S C N 溶液无现象4向步骤3 溶液中滴加新制氯水至过量先变红，后褪色得到的灰黑色粉末是（填写化学式）。步骤2 中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为。步骤4 中，溶液变红的原因为;溶液褪色可能的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;验 证 上 述 原 因 的 实 验 操 作 方 法 为。（3）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是21、下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题:（1）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Y 原子的电子排布式是一

16、,Z 原子核外电子能量最高的电子亚层是_ _ _ O（2）下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素强的是一；a.Y 单质与H2 s溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，ImolY单质比ImolS得电子多c.Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）CCL是一种常见的有机溶剂，写出其电子式一,判断其属于含有（填“极性”、“非极性”）共 价 键 的 一分 子（填“极性”或“非极性”）。Si%的沸点比CH 高，原 因 是 一 o（4）碳酸钠溶液中滴入酚酥，溶液显红色，请用离子方程式说明产生该现象的原因：一,在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释

17、产生该现象的原因.2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A.Cu片放入FeC 13溶液中，生成氯化铜和氯化亚铁，无法证明F e的金属性比Cu强，A 结论错误；B.将点燃的镁条置于盛有CO2 的集气瓶中，生成氧化镁和单质碳，镁作还原剂，C 为还原产物，镁的还原性比碳强,B 结论正确；C.将 SO2 通入滨水或酸性KMnO4溶液中，二氧化硫被氧化生成硫酸，二氧化硫表现还原性，C 结论错误；D.向 FeCL溶液（含少量FeBn杂质）中，加入适量氯水，亚铁离子的还原性大于溟离子，产生氯化铁，不能除掉Br,D 结论错误；答案为B

18、。2、D【题目详解】A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A 正确；B.反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子的转化率为100%,为最理想的“原子经济”，B 正确；C.绿色化学选择的原料、催化剂、溶剂都应该是无毒无害的，产物应该是安全、能降解、可再利用的环境友好产品,C 正确；D.全球变暖、土地荒漠化、臭氧层破坏等都属于环境问题，所有环境问题不一定都是环境污染引起的，故 D 错误；故答案为D3、D【答案解析】A、甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的非极性分子，A 错误；B、甲烷与四氯化碳均是正四面体形结构，分子内的键角均为109。2 8%B错误；C、甲烷沸点

19、低于四氯化碳，因为甲烷分子间作用力小于四氯化碳分子间作用力，与键长无关系，C 错误；D、分子的稳定性与共价键有关系，甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C-H 键键能比C-C 1键大，D 正确；答案选D。4、C【题目详解】A.往精盐溶液中通入氨气和二氧化碳，得到碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故 A正确；B,由于CO2 在水中的溶解度较小，而 NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通C O 2,否则CCh通入后会从水中逸出，等再通N%时溶液中CO2 的量就很少了，这样得到的产品也很少，故 B 正确；C.在第、步骤中漠离子转化为漠单质，浪的化合价升高失电子，被氧化，步骤中漠单质

20、和二氧化硫反应生成硫酸和澳化氢，澳元素化合价降低得电子被还原，故 c 错误；D.浓缩后增大漠离子的浓度，与氯气发生2 Br-+CL=Br2+2 Cr,用空气和水蒸气将浪吹出，并用S(h氧化吸收，从而达到富集澳，中发生Brz+2 H2 O+SO2=2 HBr+H2 sCh,中发生CL+2 HBr=Bn+2 HCL则的目的是进行溪的富集，故 D 正确；答案选C。5、D【答案解析】X、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，N 是用量最多的金属元素，N 是 Fe。X 元素的某种核素无中子，X 是 H。W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍，根

21、据Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置可知W 是 Si,M 是 F,Z 是 O,Y 是 N。A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：W Y Z M X,A 正确；B.N 的一种氧化物三氧化二铁可用作油漆和涂料，B 正确；C.氟元素非金属性强于氧元素，则热稳定性：XMX2Z,C 正确；D.水中氢原子不满足8 电子稳定结构，D 错误，答案选D。6、D【题目详解】本题考查的是化学键知识。A 选项，两种元素组成的分子中也可以有非极性键，如双氧水，故 A 错；B 选项，晶体熔沸点顺序一般为:原子晶体离子晶体分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二

22、氧化硅，故 B 错；C 选项，非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如钱盐，故 C 错；D 选项，由电荷守恒可知，D 正确。7、D【题目详解】A.在 反 应（1）中硫元素既不被氧化也不被还原，在 反 应（2）中被氧化，故 A 错误；B.碘元素在反应（1）中被氧化，在 反 应（2）中被还原，故 B错误；C.根据反应（2）,氧化性IO 3SO 43,故 C 错误；D.反 应（1）中生成Imol碘转移2NA电子，反 应（2）中生成Imol碘转移IONA电子，所以反应（1）、（2）中生成等量的L 时转移电子数比为2NA：1ONA=1：5,故 D 正确；答案选D。8、B【答案解

23、析】A、当反应恰好完成时，消耗CL的体积相同（同温、同压条件下），则根据电子得失守恒可知amolxl=bm olx3,因此KI、FeBm溶液的物质的量浓度之比是3:1,A 正确；B、当反应恰好完成时，停止通入CL,根据电子得失守恒可知消耗氯气的物质的量分别是0.5amol、1.5bm ol,若原溶液中a=b,则通入CL的体积比Va:Vb=l:3,B 错误；C、还原性是厂 F e2+B L,若 将 KI和 FeB。溶液混合，通 入 Cb后，氯气首先氧化碘离子，然后是亚铁离子，最后氧化溟离子。如果再滴加K SC N,发现溶液变红，这说明碘离子已经全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则根据电子得失守恒可

24、知VU.2 a,C 正确；D、向上述混合溶液中通入CL的体积U.2 aVC%三聚得到苯的同系物，其可能结构简式为：A 、也 心 ,共有两种；(7)D为乙二酸二乙酯，则由乙二酸和乙醇发生酯化反应生成的，乙烯与水发生加成反应可生成乙醇，乙烯与浸水发生加成反应生成1,2-二嗅乙烷，1,2-二滨乙烷在氢氧化钠的水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，所以由乙烯为原料制备D 的合成路线为CIIJCKJOH-1催化也CHi-CHi NaOH 水帑酒 Clh-CIh 气隹 fQQHBr/51*VH 6l*COOHCOO2H5COOC2H5:C1:18、：C1：C：C1：ab 2 C1O2+2 CN

25、=2 CO2+N2+2 C1 :C1:高温H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O4 4Al2 O3+9Fe电解2 Al2。3(熔 融)=4 Al+302 T冰晶石3Fe+NO3+2 H+【分析】A、D、E、W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A 的原子最外层电子数是次外层的2 倍，A 为 C；D 的氧化物属于两性氧化物，D 为 Al；D、E 位于同周期，A、D、E 的原子最外层电子数之和为14,14-4-3=7,则 E为 Cl；W 是人体必需的微量元素，缺 乏 W 会导致贫血症状，W 为 Fe。.:CE.【题目详解】(1)A 为 C,E 为 CL AE4为 C C k,电子式为

26、：61：。：6 1：;:C1:(2)a.同周期元素金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以D 的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2,故 a 符合题意；b.同周期元素非金属性依次增强，所 以 F 的非金属性强于0,则氢化物稳定性H2 O小于H F,故 b 符合题意；c.氯化铁与铜发生氧化还原反应，所以可以用氯化铁的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，不能用元素周期律解释，故 c 不符合题意；答案选ab；(3)NaCN是一种有剧毒的盐，E 为 C L 用 E 的一种氧化物CKh可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。该反应的离子方程式：

27、2 ao2+2 CN-=2 CO2+N2+2 Cr；电解(4)D 为 A1,工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝的单质，反应的化学方程式为2 AW)3(熔 融)=4A1+3O2?;冰晶石(5)W 的单质可用于处理酸性废水中的NO”使其转换为NH4+,同时生成有磁性的W 的氧化物X,再进行后续处理，酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化性铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式为3Fe+N(V+2 H+H2O=Fe3O4+NH4+;高温铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe3O4=_ 4AI2 O3+9Fe19、检查装置的气密性 不能 如用稀硫酸，则生成的二氧化硫会溶解在溶液中而

28、难以逸出 过滤 d【答案解析】(1)加试剂前要进行的操作是检查装置的气密性。(2)二氧化硫易溶于水，如用稀硫酸，则生成的二氧化硫会溶解在溶液中而难以逸出，所以浓硫酸不能用稀硫酸代替。(3)从溶液中析出的晶体需要过滤得到。(4)二氧化硫是大气污染物，需要尾气处理，一般用碱液，同时还需要防止倒吸，答案选d。20、Zn+CCh .ZnO+CO 除去多余 CO2 Fe(可能含 FeO)4Fe(OH)2+O2+2 H2O-*4Fe(OH)3 Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇 SCN-显红色 SCN 可能被CL氧化 取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液,若出现红色，则证明上述假设成立 在装置B

29、C之间添加装置E,以防至倒吸，在装置F 末端增加尾气吸收装置【分析】A 中发生的化学方程式是M gC O 3M gO+CO2 t,实验时B 中发生的化学方程式是CO2+Zn A ZnO+CO,装 置 C 的作用是除去CO中 C O 2,经无水CaCL干燥后，在 D 中进行CO还原Fe2(h,E 中收集CO,F 中除去CO2。【题目详解】(1)装 置 B 中锌将CO2 还原，发生的化学方程式Zn+CO2.A.Z n O+C O,结合实验目的可知在装置B处，CO2 与 Zn作用生成C0气体，进入后面装置进行实验，故装置C中NaOH是用来吸收C0中混有的CO2 气体；(2)利用黑色固体可溶于盐酸并产

30、生气体，结 合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；步骤2 中“白色沉淀最终变为红褐色”是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化所致，化学反应方程式为4Fe(OH)2+Ch+2 H2OMFe(OH)3。因Fe?+遇 SCN-显红色，步骤4 中，溶液变红的原因为Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇 SCN一 显 红 色；溶液褪色可能的原因SCN-可能被CL氧 化；验证上述原因的实验操作方法为取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出现红色，则证明上述假设成立。(3)上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是：若 B处停止加热后，C中液体易倒吸入B 中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改

31、进措施是在装置BC之间添加装置E防倒吸，在装置F 末端增加尾气吸收装置。【答案点睛】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法、性质实验方案的设计与评价，试题综合性较强，注意正确理解、分析题中信息，联系所学的知识进行解答.：CI：21、Sils22 s22 p43pac：C|：E：d ：极性非极性SiH与 CH4都是分子晶体，结构相似，分子晶体的熔沸点与式量有关，,.:CI：式量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，SiH4的式量大于C H 4,故 SiH4的沸点比CH4高CO32+H2O=hHCO3+OH HCO；+H2 O=iH2 co3+0H加入氯化钙后，CO32+Ca2=CaCO3 I,促使上

32、述平衡左移，OIF浓度减少，故溶液颜色变浅【分析】根据元素在周期表中的相对位置，X 是硅元素、Y 是氧元素、Z 是氯元素。【题目详解】(1)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，表中元素原子半径最大的是Si,Y 是氧元素，氧原子的电子排布式是Is2 2 s2 2 P4,Z 是氯元素，氯原子的电子排布式是Is2 2 s2 2 P63s2 3P5,核外电子能量最高的电子亚层是3p(2)a.氯气与H2 s溶液反应，溶液变浑浊，说明有硫单质生成，可知氯气氧化性大于硫，所 以 C1元素的非金属性比S 元素强，故选a；b.氧化性与元素得电子难易有关，与得电子多少无关，故不选b；c.元素

33、非金属性越强，其气态氢化物越稳定，。和 S 两元素的简单氢化物受热分解，HC1的分解温度高，说明。元素的非金属性比S 元素强，故选c；答案选ac；：Cl：(3)CCL是共价化合物，各原子都满足8 电子结构，其电子式是:c i：C-C1键是不同原子形成的共价键，属 ：C I：于极性键，CC14具有正四面体结构，正负电荷的重心重合，属于非极性分子，所 以 CC14是含有极性共价键的非极性分子。SiH,与 CH4都是分子晶体，结构相似，分子晶体的熔沸点与式量有关，式量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，SiH4的式量大于C H 4,故 SiH4的沸点比CH 高。(4)碳酸钠溶液中滴入酚酸，溶液显红色，溶液呈碱性，说明碳酸根离子发生水解反应，水解的离子方程式是CO32+H2O H C O3+OH HCO3+H2O H2CO3+OH,在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，发生反应CO32+Ca2=CaCO3 I,碳酸根离子浓度减小，促使上述平衡左移，OH浓度减少，故溶液颜色变浅。