高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册第2章元素与物质世界测试题.pdf

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1、第 2 章 元素与物质世界测试题一、单选题1.下列关于分散系的说法正确的是A.分散系的稳定性：溶液 浊液 胶体B.由于胶体带有电荷，在电场中将定向移动C.分散质粒子的直径：溶液 胶体 浊液D.按照分散质或分散剂的状态，它们之间有9种组合方式2.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2 F e+6 H+=2 F e3+3H 2 TB.氢氧化铜与硫酸溶液的反应：CU(O H)2+2 H+=CU2+2 H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：C u+A g+=C u2+A gD.硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液：S O：+B a 2+=B a SO J3.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有

2、还原性的顺序排列的一组是A.A 产、S2-,F e B.Cr、A I、凡C.N O,N a*、B r,D.。2、SO,F e4 .设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.2.2 4 L 的 H20 溶液中，含 有 氧原子数为O.I NAB.O.lm o lO H 中共有电子数目为0.9 NAC.I m o lC b 通入足量NaOH溶液中转移电子的数目为2 NAD.1 0 0 g 质量分数为4 6%的乙醇水溶液中氧原子的数目为4 NA5 .联氨(N 2 H 4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示:c MCU(NH3)42+下列叙述错误的是A.转化中N 2 H 4 是还

3、原剂B.中发生反应后溶液的p H 减小C.I m o lN 2 H 4 可处理水中 I m o lC hD.工业上也可使用N a zSC h 处理水中溶解氧6.下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是A.KC1O3-KC1 B.Fe,O3-Fe C.HC1O-O,D.Na2SO,SO,7.下列物质中，不属于电解质的是A.硫 酸 B.烧碱 C.酒精 D.碳酸钙8.化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是选项混合物碱碱性氧化物A冰水混合物苛性钠MmChBC60、石墨混合物氨水CaOCCuSO4-5H2OCU2(OH)2CO3NazChD漂白粉Mg(OH)2Na2OA.

4、AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D10.下列变化属于化学变化的是A.车胎爆炸B.工业制氯气C.碘的升华D.海水晒盐二、填空题1 1.现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH),胶体的实验。试卷第2 页，共 7 页I.甲同学向Imol.匚氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;II.乙同学直接加热饱和FeCl；溶液；IH.丙同学向25mL沸水中逐滴加入Fee、饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其 中 操 作 正 确 的 同 学 是。写 出 此 过 程 中 的 化 学 方 程 式。(2)证明制得的红褐色液体属于胶体，最 简 单 实 验 操 作 是。Fe(OH)

5、,胶体是不是电解质：(填“是”或“不是”)。(4)丁同学利用所制得的Fe(OH),胶体进行下列实验：向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为；继续滴加，沉淀减少甚至最终消失，写 出 化 学 方 程 式。欲除去Fe(OHh胶体中患混有的N aC l,所用仪器物品是 操作名称是。12.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(l)Ba(NO3)2。Na HSCh。(3)NaHCO3 o(4)KMnO4。13.写出下列反应的离子方程式：(1)实验室制取氢气常用的药品是锌和稀硫酸，反应的离子方程式为还可用稀盐酸代替稀硫酸，用铁代替锌，反应的离子方程式表示为_ 0(2)实验室

6、用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的离子方程式是常用澄清石灰水检验二氧化碳气体的离子方程式是一。(3)通常用饱和小苏打溶液除去二氧化碳中的氯化氢，反应的离子方程式为不能用氢氧化钠溶液的原因是一(用离子方程式表示原因，下同)，也不能用碳酸钠溶液的原因是(4)将表面附有铁锈(成分是Fe2C3)的铁钉放入稀硫酸中，一开始溶液由无色变成黄色，此时反应的离子方程式是很快溶液又由黄色变成浅绿色，用离子反应方程式表示这个颜色变化：_，最后又可观察到有气体产生，其离子方程式是(5)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸

7、过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCCh)治疗胃酸过多的离子方程式为如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平 主要成分是A1(OH)3 ,反应的离子方程式为14.某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：(1)在小烧杯中加入25 m l蒸储水加热至沸腾，向沸水中滴加56 滴 FeCb饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，写出FeCb电离方程式：。(2)取上述制备的Fe(0H)3胶体置于试管中，向其中滴加稀盐酸至过量：先出现,原因是随后，原因是。(用离子方程式表示)15.为探索稳定性C102溶液对氮氧化物(N 0、)的处理效

8、果，实验过程如下：浓硫酸 C102溶液NaNO2-制气-吸 收 一 尾气检测已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。C102和 NaOH反应的化学方程式为:2C1O,+2NaOH=NaClO2+NaClO,+H,0。NaClO,对氮氧化物具有强吸收效果。“制气”阶段生成NaHSO八 NO和 NO?。“制气，反 应 的 化 学 方 程 式 为。C1O。可以将NO氧化为N O 2,并进一步将NO2氧化为HNO”CIO,则被还原为c r。N0?和C1O?反应的离子方程式为。三、计算题16.在氧气的气氛中加热NiCO2Ni(OH)2-2H。，使温度缓缓升高，在加热过程中，固体质量随温度变

9、化的曲线如图所示:%02x啾龈及画段导啾烟蓄水露(l)500K时，剩余固体中已不含氢元素，计算剩余固体中含有的物质成分(2)500K700K之 间 分 解 产 生 的 气 体 是。(填化学式)(3)8OOK后 剩 余 固 体 质 量 略 有 增 加 的 原 因 是。试卷第4 页，共 7 页1 7.按照要求回答下列问题。(1)胆研的化学式为C u S O.S H q i 该晶体的摩尔质量为2 50g.m o L),则 2 5g该晶体中含氧原子的物质的量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _m o l o(2)气态化合物A的 化 学 式 可 以 表 示 为，已知同温同压下1 0m L A受热

10、完全分解生成1 5m L。2和 1 0m L旦,则 A的化学式为。(3)0.5L 0.5m o l L-F eC 1 溶液中的C r 的物质的量浓度为 m o l-L 1。(4)向l(X)m L N a H C O,和 N a 2 c 0,的混合溶液中加入含a m o l H C 1 的盐酸恰好反应(反应后溶质只有N a C l),则原混合溶液中 c(N a+)为 m o l L-1。(5)己知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应的化学方程式如下C u +2 H 2 s o 式侬)=C u S O 4+S O 2 T+2 H Q一定量铜片与1 00m L 1 8 m o i/L 浓 H2S O4

11、充分反应，若反应过程中转移了 0.2 m o l 电子，生成的C u S O4的物质的量为m o l,将反应后所得到的溶液稀释后与足量B a(O H)2溶液反应,所得沉淀的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _g(B a S O4的摩尔质量为M/-m o L,C u l O H)2 的摩尔质量为M2 g-m o ，用含M 1 和M,的式子表达)四、实验题1 8.应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。某小同学通过实验探究N a 2 c C h和 N a H C C h的性质，请你与他们一起完成实验探究过程，并回答问题。【观察】(l)N a 2 c。3和

12、N a H C C h均为一色的固体。(2)从物质的类别来看，N a 2 c 03 和 N a H C C h均属于化合物中的一类，能溶于水，可与部分_、_、盐等类别的物质发生反应。【实验过程】【分析与解释】(3)实验I 所得实验数据证明，溶解时吸收热量的物质是 o(4)实验H中，Na 2 c C h 溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为一，0 H-未参与该反应的实验证据是一。(5)实验H中，滴 力 口 Na H C C h 溶液的p H 变化与滴加Na 2 c C h 溶液的有明显差异，原因是滴加Na H C C h 溶液的烧杯中,参与反应的离子有一。(6)实验I I I 中的现象证明，Na

13、2 c C h 盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程式为：第一步：CO：+H+=H C O j；试卷第6 页，共 7 页第二步：O1 9.某小组研究Na2s溶液与KMnO&溶液反应，探究过程如下。实验序号III实验过程滴加10滴（约0.3mL）0.1mol/L Na2S 溶液L J 5 mLO.Ol mol/L酸性B L-KMnO4 溶液（H2so4pF酸化至pH=O）滴加10滴（约0.3mL）0.1 mol/L 酸性KMnC）4溶液（H2so4 酸化至 pH=O）匚“0 一,实验现象紫色变浅(P H，在近中性条件下被还原为MnO?。ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。根据实验可知

14、，Na2s具有 性。(2)甲同学预测实验I 中r-被氧化成SO；。根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是。乙同学取实验I 中少量溶液进行实验，检测到有SO：,得出S?-被氧化成S O,的结论，丙同学否定了该结论，理由是 O(3)实 验 I 的现象与资料i 存在差异，其原因是新生成的产物(Mr?*)与过量的反应物(MnO,)发生反应，该反应的离子方程式是。(4)实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与(3)相似，经验证猜想成立，他的实验方案是。(5)反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 因素有

15、关。参考答案：I.D【解析】A.分散系的稳定性：溶液 胶体 浊液，A 错误；B.由于胶粒带有电荷，在电场中将定向移动，B 错误；C.分散质粒子的直径：溶液 胶体 浊液，C 错误；D.按照分散质或分散剂的状态，它们之间有9 种组合方式，D 正确；故选Do2.B【解析】A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2f,故 A 错误；B.氢氧化铜溶液与硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为CU(O H)2+2 H+=CU2+2 H2O ,故 B 正确；C.该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,故 C 错误；D.硫酸铜溶液和氢

16、氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu-F+SO；+Ba2+2OH=BaSO4 4+3H2O；很快溶液又由黄色变成浅绿色，是由于F e 将铁离子还原为亚铁离子，用离子反应方程式表示这个颜色变化为：F e+2F e?+=3F e2+；最后又可观察到有气体产生，是由于铁与氢离子反应生成氢气，其离子方程式是F e+2H+=F e 2+H2f；故答案为：F e2O3+6H+=2F e3+3H2O；F e+2F e3+=3F e2+；F e+2H+=F e2+H2t；(5)用小苏打片(N a HC C h)治疗胃酸过多的离子方程式为H C O y+H C C h T +f h

17、 O；故答案为：H C O v+H=C O2T+H20；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平 主要成分是A 1(O H)3,反应的离子方程式为 A 1(O H)3+3 H+=A 13+3H2O；故答案为：A 1(O H)3+3H,=A 13+3H2。【点睛】在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。1 4.F eC h=F e3+3 C l-红褐色沉淀加入电解质溶液后胶体发生聚沉沉淀溶解、溶液呈黄色 F e(O H)3+3 H+=F e3+3 H2O【解析】

18、(l)F eC b电离方程式:F eC h=F e3+3 C l-故答案为：F eC h=F e3+3 C r；(2)盐酸属于电解质溶液，能使氢氧化铁胶体发生聚沉，故先出现氢氧化铁胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；故答案为：红褐色沉淀：加入电解质溶液后胶体发生聚沉；盐酸与氢氧化铁沉淀发生中和反应生成氯化铁和水，离子反应为：F e(O H)3+3 H+=F e3+3 H2O,沉淀溶解、溶液呈黄色：故答案为：沉淀溶解、溶液呈黄色；F e(O H)3+3 H+=F e3+3 H2O 1 5.2 N aN 0 2 H 2 s(浓)=2 N aH S 0 j N 0 T +N 02 T +H205 N O,

19、+3 H2O+C 1 O2=5 N O3+6 H+C 1-【解析】“制气”时，N aN C h和浓硫酸反应产生N O x，然后用C 1 O 2 吸收“N O”最后通过检测尾气中N O、判断C I C h吸收N O x 的效果。【解析】(1)根据图示可以发现反应物有N aN C h和浓硫酸，所以方程式为：2 N aN 0,+2 H 般(浓)=2 N aH S Q+N 0 T +N 0,T +F L O ；(2)N O?和。0 反应属于氧化还原反应，根据氧化还原的原理可以写出反应的离子方程式为：答案第1 2 页，共 9 页5NO2+3H2O+C1O2=5NO；+6H+Cr o16.(l)NiCO3

20、.NiO 或 NiCCh-2NiO(2)CO2(3)NiO被氧化成更高价态的银氧化物【解析】(1)根据题中所给信息，剩余固体中已不含氢元素，则发生的反应可能是A 4x18NiCOv2Ni(OH)2-2H9O=NiCO3+2NiO+4H2O,此时固体质量分数降低值=-x 100%341=21.1%,符合图像500K时固体质量分数降低值,因此剩余固体是NiCO3、NiO或 NiCO3-2NiO；故答案为 NiCCh、NiO 或 NiCO3-2NiO；A(2)700K时发生的反应为NiCO3 2Ni(OH)2-2H2O=CO2T+3NiO+4H2O,此时固体质量分数降 低 值4=x一18+傥44 1

21、00%=34.0%,符合图像700K时固体质量分数降低值，则 500K 700K之间分解产生的气体为CO2；故答案为CO2；(3)700K后，反应完成，剩下的固体为N iO,在氧气气氛中加热，NiO被氧化成更高价态的银氧化物，导致800K后剩余固体质量略有增加；故答案为NiO被氧化成更高价态的银氧化物。17.(1)0.9 O3F2(3)1.5(4)10a(5)0.1 1.7gM,+0.1M2【解析】(1)胆研的化学式为CuSO5 H q(该晶体的摩尔质量为250g mol)，贝 ij 25gCuSO4-5H2O 为 O.lm ol,则该晶体中含氧原子的物质的量为0.1molx9=0.9mol；

22、(2)根据阿伏伽德罗定律，同温同压下10mLA受热完全分解生成15mL。2和 10mL耳，则A、氧原子、氟原子的数目比为10:(15x2上(10 x2)=132,则 和=3:2,故 A 的化学式为。典；(3)0.5L 0.5mol L7 FeCl,溶液中的CT 的物质的量浓度为 3x(),5mol L=1.5 mol-L-1。(4)向lOOmLNaHCO.和 Na2co3的混合溶液中加入含amol HC1的盐酸恰好反应(反应后溶质只有N aC l),根据氯元素守恒可知，n(N an(H Cl)=am ol,则原混合溶液中c(Na,)为 mol-L=1 Oamol-L-100.1(5)定量铜片与

23、100mL 18moi/L浓 H2so$充分反应，答案第13页，共 9 页CU+2H,SO4()=CUSO4+2H2O+SO2 T,Cu 2e.CuSO4 SO2,若反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO.的物质的量为O.lm oL生成二氧化硫O.lm ol,则将反应后所得到的溶液中剩余硫酸根离子O.lLxl8moi/L-0.1mol=1.7mol,SO：BaSO，反应生成1.7molBaSO4I硫酸钢沉淀的质量为1.7gM1；将反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)z溶液反应生成硫酸锁沉淀和氢氧化铜沉淀，CUSO4CU(OH)2,则生成氢氧化铜0 m o l,质量为 0.1 M

24、,g；故沉淀总质量为(1.7gM|+0.1 M?)g。18.白盐酸碱(3)NaHCO3 CO：+Ca2+=CaCChl 滴加Na2CO3溶液的pH 变化曲线与滴加蒸储水的基本重合(5)HCO；、OH-或 HCO，、O H Ca2+(6)HCO；+H+=H2O+CO2t【解析】Na2co3和 NaHCCh均为白色的固体，均属于盐类，能溶于水，可与部分酸、碱、盐等类别的物质发生反应，根据图象，实验I,溶解NaHCCh固体时的温度降低，为吸热过程，溶解Na2cCh固体时温度升高，为放热过程，实验H 中，一段时间后，碳酸钠中pH 无明显现象，碳酸氢钠中pH 明显下降，故 Na2cCh与澄清石灰水生成碳

25、酸钙沉淀，而 NaHCCh与澄清石灰水发生HCO；与 OH-的反应，然后CO T和 Ca2+生成碳酸钙沉淀，实验HI中，两种物质分别与盐酸反应，A 中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B 中立即产生大量气泡，说明Na2cCh盐酸反应是分步进行的，第一步：CO：+H+=HCO；第二步：HCO；+H+=H2O+CO2T；【解析】(1)Na2c03和 NaHCCh均为白色的固体，故答案为：白；(2)从物质的类别来看，Na2cCh和 NaHCCh均属于化合物中的盐类，能溶于水，可与部分酸、碱、盐等类别的物质发生反应，故答案为：盐、酸、碱；(3)根据图象，实验I,溶解NaHCCh固体时的温度降低，

26、为吸热过程，溶解Na2cCh固体时温度升高，为放热过程，故答案为：NaHCO,；(4)Na2cCh溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故离子方程式为CO；+Ca2+=CaCChl。因为滴加Na2cO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸储水的基本重合，可以证明0H-未参与该反应的实验；(5)由图象可以看出pH 值减小，故参加反应的离子为HCO：、0H-发生中和反应或HCO,、0 H Ca2+先中和再沉淀的反应；(6)实验n i 中，两种物质分别与盐酸反应，A 中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气答案第14页，共 9 页泡;B中立即产生大量气泡，说明N a 2 c C h盐酸反应是分步进行的，

27、第一步:C O：+H+=C O；第二步：H C O,+H+=H2O+C O2t，故答案为：H C O；+H+=H2O+C O2t o1 9.还原(2)实 验I中溶液紫色变浅，说明K M n O“过量，S O：能被其继续氧化 因K M n O,溶液是用H 2 S O”酸化的，故溶液中的S O j不一定是由S?一 氧化生成的 2 M n O：+3 M n +2 H,O=5 M n O2 J +4 H-(4)将实验I中生成的M n O?分离洗涤后，加入O.l m o l/L N a 2 s溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈淡黄色(5)浓度、用量、溶液的酸碱性【解析】(1)实验I中K M n O4反应

28、生成M n O2,Mn元素由+7降到+4价，K M n O4，被还原,体现了 N a 2 s的还原性。实验H中K M n O 反应生成M n S,Mn元素由+7降到十2价，1 乂!1 04被还原，体现了 N a 2 s的还原性，故答案为：还原性。(2)反应I溶液紫色变浅，但紫色并未褪去。说明酸性K M n O八溶液过量，K M n O,能与S O；反应，则甲的预测不合理。故答案为：实 验I中溶液紫色变浅，说明K M n O”过量，S O；能被其继续氧化。检验到溶液中存在S O；,也不能说明S 2-被氧化为S O：,因K M n O,溶液是用H2s酸化的，溶液中本身执存在S O：,故答案为：因K

29、 M n O4溶液是用H S O J酸化的，故溶液中的s o；-不一定是由S2-氧化生成的。(3)根据资料i可知，在强酸性条件下乂门04被还原为M n ,实验I结束后溶液依然呈强酸性，但事实上生成了 M n C h。原因是高镒酸钾过量与生成的M i?+可以反应生成M n C h,反应离子方程式为：2 M n O；+3 M n2+2 H2O=5 M n O2+4 H+,故答案为：2 M n O；+3 M n +2 H2O=5 M n O2 J +4 H*。(4)根据资料i可知、M n O在近中性条件下被还原为M n。？，实验H中反应结束后溶液p H=8,接近中性，但生成了 M n S。可猜测是因

30、为过量的N a 2 s与一开始生成的M n。?维续反应。根据资料i i单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色，则N a 2 s与M n Ch反应.时S?-被氧化为S单质，M n Ch被还原为M E+。若要验证猜想，只需向M n Ch中加入过量N a 2 s溶液，若溶液呈淡黄色且生成浅粉色的M n S,即可证明猜想成立，故答案为：将实验I中生成的M n。2分答案第1 5页，共9页离洗涤后，力 口 入 O.lmol/LNa2s溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈淡黄色。(5)物质变化还与反应物的浓度或用量有关，反应I 中KMnO 溶液过量，浓度较大，反应H 中Na2s过量，浓度较大，也与溶液中的酸碱性有关，强酸性溶液时和中性时产物不同，故答案为：浓度、用量、溶液的酸碱性。答案第16页，共 9 页