2022年河北省保定市曲阳县九年级上学期期末化学试卷（含答案）.pdf

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1、2022年度第一学期期末调研考试九年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 0-1 6 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5一、选择题（每小题均只有一个正确答案，请把正确选项的字母涂在答题卡相应的位置，每题2分，共 40分）1.空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是A.液氮可用作制冷剂 B.氧气可用作火箭发射的燃料C.氨气可用来填充探空气球 D.二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质【答案】B【解析】【详解】A液氮在气化时能够吸收大量的热，可作制冷剂；此项正确.B氧气有助燃性，可作助燃剂。此项不正确。C氧气的密度比空气小，且化学性质稳定，可用来填充气球。此项正确。D植物发生光合

2、作用时是二氧化碳和水在叶绿素的作用下发生反应，所以二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质。此项正确。所以应选B项。2.下列事实的结论或解释中，不正确的是（）A.钠原子和钠离子属于同种元素-它们的质子数相等B.二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同-它们的分子构成不同C.纸燃烧后灰烬质量比纸的质量小-该反应不遵守质量守恒定律D.原子是化学变化中的最小粒子-在化学变化中原子不能再分【答案】C【解析】【详解】A、钠离子是钠原子失去原子核外最外层上的一个电子形成的，它们的原子核内质子数并没有发生改变，仍然相等，属于同一种元素。选项A正确；B、一氧化碳的分子CO是 由1个碳原子和1个氧原子构成的，二氧化碳的分子

3、C02是由1个碳原子和2个氧原子构成的，分子的构成不同，化学性质也不同，不同种类的物质，分子不同化学性质不同。选 项B正确；C、纸张在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水都散失到空气中了，所以质量减少。但纸的质量与反应的氧气质量之和等于灰烬以及生成的二氧化碳和水的质量之和，仍然符合质量守恒定律。选项C错误；D、化学反应中，分子发生改变，原子不变，因此原子是化学变化中的最小粒子，化学反应中原子不能再分。选 项D正确。故选：C3.2022年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（）A.金属氢是由原子

4、直接构成的 B.金属氢与氢气的化学性质相同C.金属氢不能导电 D.金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变【答案】A【解析】【详解】A.金属氢是由原子直接构成的，故正确；B.金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故错误；C.金属氢具有金属性质，具有导电性，故错误；D.微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故错误.故选A.4.下列不属于化学研究范畴的是A.纳米铜的性质 B.C60的组成 C.单晶硅的结构 D.无人机的研发【答案】D【解析】【详解】化学研究范畴的是在分子和原子的层面上研究物质的组成，结构，性质及其变化规律的科

5、学。故选D.5.正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是【答案】C【解析】【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒进行引流，不符合题意；C、闻气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，图中操作正确，符合题意；D、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3,图中操作错误，不符合题意。故选C。6.下面是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表。我市某天的空气污染指数为56 7 6,根据上表的信息判断我市当天的空气质量级别

6、和空气质量状况分别为污染指数5 0 以下51-100101-200201-250251-300300以上质量级别1IIIIIIV(1)M 2)V质量状况好良好轻度污染中度污染中度重污染重度污染A.团级好 B.E1级良好 C.团级轻度污染 D.V 级重度污染【答案】B【解析】【详解】根据污染指数为56 7 6,可判断质量级别属于回级，质量状况良好；故选B。7.证明汽水中含有C02气体，最合理的做法是。A,将燃烧的木条伸进汽水中，观察是否熄灭B.用手在瓶口轻轻扇动，闻有无刺激性气味C.振荡汽水瓶，观察瓶子是否变扁D.振荡汽水瓶，将喷出的气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊【答案】D【解析】【详解】

7、A、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气也能，故A错；B、二氧化碳是无色无味的气体，无色无味的气体很多，例如氧气、氮气都是无色无味的气体，故B错；C、振荡汽水瓶瓶子变瘪，无法证明是二氧化碳，故C错；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水检验是正确的，故D正确。故选：D8.下列说法中正确的是A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体C.红磷在空气中燃烧产生白雾 D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧【答案】B【解析】【详解】A、木炭燃烧生成无色气体二氧化碳，没有黑色固体，说法错误；B、硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，说法正确；C、红磷燃烧产生大量白烟为

8、五氧化二磷，而不是白雾，说法错误；D、铁丝引燃后在氧气瓶中剧烈燃烧，若不引燃放入氧气瓶中不会燃烧，说法错误：故选：Bo9.对比是学习化学的重要方法。下列关于CO?与C。的比较错误的是A.一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B.CCh能溶于水，CO难溶于水C.CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨D.CO?会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒【答案】C【解析】【详解】A、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子,故A正确；B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B正确；C、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，

9、一氧化碳不能用于人工降雨，故C错误;D、C02会使温度升高造成温室效应，C。易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故D正确，故选C。10.物质的性质决定它的用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（）A.铜具有导电性一做电线B.焦炭具有可燃性一用于冶炼金属C.活性炭具有吸附性一作净化剂D.石墨具有导电性一做电池电极【答案】B【解析】【详解】A、铜具有良好的导电性，可作电线，不符合题意；B、焦炭具有还原性，可用于冶炼金属，符合题意；C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可作净化剂，不符合题意；D、石墨具有良好的导电性，可做电池电极，不符合题意。故选Bo11.下列实

10、验设计不能达到实验目的的是（）A.红磷燃烧测定空气中氧气的含量B.探究石蜡中含有氧元素干冷烧杯oc.验证氢气的密度比空气小氢气流吹肥皂泡【答案】B【解析】【详解】A、由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，瓶内压强减小，能测出空气中氧气的体积分数，故A正确；B、由于石蜡燃烧与氧气反应，产物中有水生成，不能证明石蜡中含有氧元素.故B不正确；C、由用氢气吹起的肥皂泡在空气中上，可以验证氢气的密度比空气小，故C正确；D、灯泡发光，说明电路是连通的，证明石墨具有导电性，故D正确。故选B。1 2.为防止师生吸食 二手烟 教育部下发通知：凡进入中小学的任何人，在任何地方、任何时间不得吸烟。从分子和原子的有关知识

11、来看，造成非吸烟者在公共场所所吸食 二手烟的主要原因是A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔C.分子的体积很小 D.分子的质量很小【答案】A【解析】【详解】试题分析：造成非吸烟者在公共场所吸食 二手烟，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康。A、由于分子是在不断的运动的，这是造成非吸烟者在公共场所吸食 二手烟 的主要原因，故选项正确。B、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食 二手烟 的主要原因与分子间有间隔无关,故选项错误。C、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食 二手烟 的主要原因与分子体积大小无关，故选项错误。D、由分子的性质

12、可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟，的主要原因与与分子质量很小无关，故选项错误。故选A。考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题13.下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（）A.闻气味 B,将集气瓶倒扣在水中C.观察颜色 D.将燃着的木条伸入集气瓶中【答案】D【解析】【分析】鉴别不同物质时，所选择的用品或药品一定要适当，现象明显，操作尽量要简便。燃着的木条在三瓶气体中会有不同的现象，虽然带火星的木条能在氧气中复燃，但是会在二氧化碳和空气中熄灭，因为空气中氧气浓度不够高；三种气体都不会与水发生明显现象；三种气体都是无味的，所以通过闻味的方法无法鉴别。【详解】A、因为三种气体都没有

13、气味，用闻味的方法无法鉴别，故此项错误；B、将集气瓶倒扣在水中，三种气体均不能产生明显现象，故此项错误；C、因为三种气体都没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故此项错误；D、将燃着的木条伸入三瓶气体中，使燃着的木条剧烈燃烧的是氧气，没有变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，现象明显不同，方法简单，故此项正确。故选D.【点睛】鉴别物质时要根据物质的不同性质，选择适当的用品，通过明显的现象鉴别出来。14.下列物质俗称或主要成分与化学式相对应的是A.水银一Ag B.镭酸钾一KMnCUC.天然气CH4 D.钙离子：Ca+2【答案】C【解析】【详解】A、水银是金属汞的俗名，化学式为H g,错误；B、镐酸钾化学

14、式为K2M nO4,高镭酸钾化学式为KM nO 4,注意区别，错误；C、天然气的主要成分是甲烷，化学式为C H 4,正确；D、离子符号所带电荷，要先写数字再写正负号，钙离子：Ca2+,错误；故选C。15.下列说法错误的是A.被困于火灾区，可蹲下或匍匐前行逃生 B.明机净水，能杀菌消毒C.冰雪路面，可加入食盐作融雪剂 D.金属回收，使资源再生【答案】B【解析】【详解】A、二氧化碳受热密度变小，故被困于火灾区，可蹲下或匍匐前行逃生，不符合题A口S、,B、明研净水，是因为明矶溶于水形成的胶状物具有吸附性，可使悬浮的杂质沉降，不能杀菌消毒，符合题意；C、氯化钠溶于水形成的溶液凝固点降低，故冰雪路面，可

15、加入食盐作融雪剂，不符合题意；D、金属回收，可以实现资源的有效利用，节约资源，不符合题意。故选Bo1 6.下列排序正确的是（）A.金属活动性顺序B.今 物质的硬度0 由氮我2 空气中物质含量D-8篇 歌cus 铜元素质量分数【答案】D【解析】【分析】【详解】A、金属活动性顺序：F e C u A g,选项错误；B、常见金属的硬度：F e C u A g,选项错误；C、空气中物质含量由多到少是氮气（体积分数为78%）、氧 气（体积分数为21%）、二氧化碳（体积分数为0.03%）,选项错误；D、在三种物质中，将化学式变形得CuOo.5、CuO、C u S,因硫原子的相对原子质量为32,氧原子的相对

16、原子质量为1 6,其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中铜元素的质量分数就越大，故铜元素质量分数由低到高排列依次是C sO、CuO、CuS、选项正确；故选D。1 7.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量物质时先加质量小的祛码，后加质量大的祛码B.滴瓶上的滴管使用后无需用蒸镭水清洗，直接放回原滴瓶C.10.0mL酒精与10.0mL蒸储水混合，溶液的体积为20.0mLD.用高锌酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管【答案】B【解析】【分析】【详解】A、用托盘天平称量物质时，先加质量大的祛码，后加质量小的祛码，最后移动游码，选项错误；B、滴瓶上的滴管是与滴瓶专用

17、的，用后无需用蒸储水清洗，直接放回原滴瓶，选项正确；C、由于分子间存在间隔，将 10.0mL酒精与10.0mL蒸储水混合，溶液的体积小于20.0mL,选项错误；D、用高铳酸钾制取02后，先从水中取出导气管，再熄灭酒精灯，避免水槽中的水倒吸进试管，引起试管炸裂，选项错误；故选Bo18.2022年 中国水周 的宣传主题是 坚持节水优先，建设幸福河湖。下列做法符合主题的是（）A.为了节约用水，用工业废水浇灌农田 B.洗脸、刷牙时，不间断地放水C.城市浇花，使用喷灌、滴灌技术 D.大量开采地下水【答案】C【解析】【详解】A、工业废水可能含有许多有毒、有害物质，必须处理达标后才能排放，不能直接用工业废水

18、浇灌农田，此选项不符合题意；B、洗脸、刷牙时，不间断地放水，浪费水，此选项不符合题意；C、城市浇花，使用喷灌、滴灌技术，可节约用水，此选项符合题意；D、地下水是有限的，要合理开采地下水，此选项不符合题意。故选C19.下图是在一定条件下某化学反应的微观模拟示意图：。表示氮原子，表 示氢原子，下列说法错误的是（）A.该反应为化合反应C.参加反应两种分子的个数比为1：3B.反应前后原子的种类和数目均不变D.A、B、C 三种物质均为化合物【答案】D【解析】【详 解】由 制 取 氨 气 的 化 学 反 应 微 观 示 意 图 可 知，该 反 应 的 方 程 式 是：N2+3H2一定条件2NH3OA、该反

19、应由两种物质生成了一种物质，为化合反应，说法正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类，数目都不变，说法正确；C、由方程式可知，参加反应两种分子的个数比为1：3,说法正确；D、由物质的组成可知，A、B 两种物质属于单质，说法错误。故选：D2 0.在化学领域，总有一些长相和名字都特别不拘一格、十分酷炫的分子，企鹅酮(CIOHMO)是一种结构式的形状类似于企鹅的物质。关于企鹅酮说法正确的是()A.企鹅酮是一种氧化物B.企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1 个氧原子构成C.企鹅酮中碳、氢、氧三种原子的个数比为10:14:1D.企鹅酮各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小【答案】C【解析】【详解

20、】A、企鹅酮是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。B、企鹅酮是由企鹅酮分子构成的，1 个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1 个氧原子构成，故选项说法错误.C、1 个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1 个氧原子构成，企鹅酮中碳、氢、氧三种原子的个数比为10：14：1,故选项说法正确.D、企鹅酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12x10）：（1x14）：（16x1）=60：7：8,则企鹅酮各元素的质量分数中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。故选：Co二、填空与简答题（本大题共6道小题，每空1分，共35分）2 1.下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用

21、下表回答相关问题（1）表中X 原子 核 电 荷 数 为,氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是_周期1 H2 He弟周期3 Li4 Be万5 B6 C;7 N加8 0小、2 69 F10 NeKK-第二周期11 Na叫112 Mga7、14 2 8Si4叫15 P5Xg17;Cl f1l88)2A 8r 8j 1)（2）M2-与 N e 核外电子排布相同，则 M 元 素 的 名 称 为,已知M 元素的相对原子质量为a,则 M 元 素 原 子 核 内 的 中 子 数 为；（用带a 的式子表示）（3）12号元素和8 号 元 素 一 起 形 成 的 化 合 物 的 化 学 式 为 ；（4）上 表 中 第

22、 二 周 期 元 素 最 外 层 电 子 数 的 变 化 规 律 是,【答案】.16（2）.最外层电子数相同（3）.氧（4）.a-8（5）.MgO（6）.从左到右最外层电子数依次增加【解析】【详解】（1）表中X 位 于 15号元素之后，所以X 为 16元素，原子的核电荷数为16；氟元素与氯元素位于同一纵行属于同一主族元素，最外层电子数相同；（2）带两个单位的负电荷，与 N e 核外电子排布相同，则 M 的原子序数为10-2=8,8号元素的名称为氧元素；相对原子质量约等于质子数加中子数，已知M 元素的相对原子质量为a ,质子数物8,则 M 元素原子核内的中子数为a-8；（3）1 2 号元素为镁元

23、素化合价为正二价、8号元素为氧元素化合价为负二价，一起形成的化合物的化学式为M g O；（4）上表中第二周期元素最外层电子数的变化规律为从左到右最外层电子数依次增加。2 2.中国已成为全球领先掌握可燃冰试采核心技术的国家，并将要正式实现大规模商业化开采。可燃冰”是天然气水合物，遇火即可燃烧。（1）用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬岩层开采海城 可燃冰，利用了金刚石的物理性质（2）燃烧必须满足一定的条件才能发生，可燃冰”为燃烧提供了,天然气燃烧的 化学方程式为;（3）开采海域 可燃冰 的钻井平台 蓝鲸一号 使用了大量的金属材料。下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀？（填字母序号）A.在金属表面涂油或

24、剧漆 B.制成耐腐蚀的合金 C.打磨掉铝制品表面的氧化膜（4）科学家在尝试 C 0 2 置换开采法”开采可燃冰：向海底可燃冰层注入C 0 2,换出可燃冰中的天然气，这种方法在环保方面的优点是_占燃【答案】.硬度大（2）.可燃物（3）.CH4+2O2 C O2+H2O（4）.C（5）.消耗二氧化碳，减少温室效应【解析】【分析】本题考查可燃物的相关性质、合金和环保问题。【详解】（1）金刚石硬度大，可以用来切割玻璃，属于物理性质；（2）可燃物的燃烧需要满足：可燃物、有氧气和温度达到着火点，很明显可燃冰属于可燃占燃物，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，方程式为：CH4+2O2=C O2+H2O:（3）打

25、磨掉铝制品表面的氧化膜，会加速铝制品的生锈，不能防止金属锈蚀；（4）二氧化碳会导致温室效应，因此二氧化碳的消耗会降低温室效应。【点睛】本题难度不大，结合所学知识进行作答即可。2 3.选择下列适当的物质填空（选填序号）：a.氢 气 b.活 性 炭 c.短 气 d.氮 气 e.武 德 合 金 f.食 盐 g.二氧 化 硫 h.酒精（1）可用于制霓虹灯 是;（2）能引起酸雨的是（3）制作保险丝的是（4）可作冰箱除味剂的是（5）理 想 绿 色 能 源 是；（6）既可作燃料又可用于消毒是 o【答案】（l）.c .g .e （4）.b .a （6）.h【解析】【分析】【详解】（1）稀有气体通电时，能发出不

26、同颜色的光，可用于制霓虹灯，岚气属于稀有气体,故填：c；（2）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨，故填：g；（3）武德合金熔点低，可制作保险丝，故填：e；（4）活性炭具有吸附性，可以吸附异味，故填：b；（5）氢气燃烧产物只有水，比较环保，故填：a；（6）酒精具有可燃性，可作燃料，且可用于消毒，故填：h。2 4.人类的生产生活离不开金属材料。（1）用铁锅炒菜是利用铁的 性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是_ _ _ _ _ _,铁锅与 接触时容易锈蚀，防 止 铁 锅 锈 蚀 的 一 种 方 法 是。（2）在空气中，铝的表面易生成致密的氧化膜，用化学方程式表示其原理：。（3）已知铜和铁都能与

27、氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式为：C u+2 F e C 1 3=C u C l2+2 F e C 1 2；F e+2 F e C 1 3=3 F e C L 向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的C u 和 F e 的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。下列判断正确的是a.滤液中一定含有C u C 1 2、F e C l2b.滤液中一定含有F e C bc.滤渣中一定含有C u 和 F ed.滤渣中一定含有C u,可能含有F e【答案】（1）.导热（2）.生铁的硬度比纯铁大（3）.氧气、水 蒸 气（或其他合理答案).洗净擦干(或其他合理答案)(5).4A 1+3C)2=

28、2A 1 2O 3(6).d【解析】【分析】【详解】(1)铁具有导热性，用铁锅炒菜是利用铁的导热性：用生铁制铁锅而不用纯铁是因为生铁的硬度比纯铁大；铁锅与氧气、水蒸气同时接触时容易锈蚀，因此防止铁锅锈蚀就是要防止铁同时与氧气、水蒸气接触，则可以在使用后将铁锅洗净擦干.(2)在空气中，铝易与氧气反应，在表面易生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：4A1+3O2=2A12O3。(2)金属活动性铁铜，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，铁先与氯化铁反应，待铁反应完后，铜才能与氯化铁反应；充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，则剩余固体中一定有铜，可能有铁,溶液中一定有铁与氯化铁反

29、应生成的氯化亚铁，可能有铜与氯化铁反应生成的氯化铜；a.滤液中一定有FeCL,不确定铜 否发生反应，滤液中可能有CuCL,选项错误；b.由于反应后有固体剩余，则氯化铁一定被反应完了，滤液中一定不含FeC b,选项错误；c.铁有可能被消耗完，则滤渣中一定含有C u,可能含有F e,选项错误；d.滤渣中一定含有C u,可能含有未反应完的F e,选项正确；故选：do2 5.已知A F是初中化学常见的六种物质。且A为黑色固体单质，A、B、C三种物质含有同种元素。E是可供给动植物呼吸的气体，B、C、D、F都是氧化物。图 中 表 示 转 化 关系，“一”表示反应关系(部分物质和反应条件未标出)。试回答下列

30、问题：(1)D的化学式：；(2)C物质的一种用途；(3)F-E的化学方程式为_ _,基本反应类型是一(4)A-B且为置换反应的化学反应方程式：。MnO2【答案】.氏0 （2）.冶炼金属（3）.2凡。2 =2凡。+。2个 .分解高温反应(5).C+2CuO 2Cu+C0,【解析】【分析】E是可供给动植物呼吸的气体，则E是氧气，D、F都是氧化物，再结合D、F与氧气的三角转化关系，可推出F是过氧化氢，D是水，B、C也是氧化物，且C可以与氧气反应，C可以转化为B,则C是一氧化碳，B是二氧化碳，A为黑色固体单质，可以转化为一氧化碳、二氧化碳，则A是碳单质；代入框图验证，符合题意。【详解】（1）由分析可知

31、，D是水，化学式是：H20;（2）C是一氧化碳，具有还原性、可燃性，用途有：冶炼金属、作燃料等；（3）F-E即过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：MnO、2H2O2=2 H2O+O2 T；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；A-B即碳单质转化为二氧化碳，要求是单质和化合物生成单质和化合的置换反应，则可以是木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为:高温 小C+2CUO 2 CU+CO2 T2 6.为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSCh及有关金属，实验过程如下:请回答：（1）镁、铁、铜的金属

32、活动性由强到弱的顺序为：。（用元素符号表示）（2）操作中被磁铁吸引的金属A是；金属B是。（3）操作a的名称是_ _ _ _ _ _ _,在过程中需要使用玻璃棒，其作用是 o（4）写 出 步 骤 所 涉 及 的 化 学 反 应 方 程 式；没有稀硫酸，还可以加入适量的溶液。【答案】.Mg、Fe、Cu（2）.铁（Fe）.铜（Cu）.过滤（5）.引流（6）.Mg+H2SO4=MgSO4+H2 T（7）.硫酸铜【解析】【分析】【详解】（1）镁、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序为镁 铁 铜。（2）操作中被磁铁吸引的金属A是铁，镁可以和硫酸反应，铜不反应，所以金属B是铜。（3）操作a是用来分离固体和液体，

33、所以是过滤，在过程中需要使用玻璃棒，起着引流的作用。（4）步骤中镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,没有稀硫酸，还可以加入适量的硫酸铜溶液，因为镁可以和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁。三、实验与探究题（本大题共3道小题，每空1分，共20分）27.M是生活中常见的金属，MSCU溶液是无色液体，某 校 九（7）班化学兴趣小组的同学欲探 究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？（1）【猜想与假设】小峰同学的猜想是AICuM；小汐同学的猜想是AIMCu；你的猜想是;【实验一】小昕同学取长短、粗

34、细相同M丝、铜丝、铝丝和编号为、的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、浓度也相同的稀盐酸）：（2）【实验结论】同学的猜想正确,实验操作M丝插入试管中铜丝插入试管中铝丝插入试管中刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡几分钟后的现象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生【交流与表达】同学们对上述实验中试管刚开始无气泡现象进行了讨论，原因是(3)【实验二】同学们取粗细相同，打磨干净的M丝铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：j铝丝 j铝丝IJ MSd港港 L C L：CuSCU溶液 根一 CuSQ溶流田Z丙试管乙中观察到的现象是,试管丙中反应的化学方程式为；(4)【交流与表达】同学们经讨论

35、后认为该实验可以优化，去 掉 试 管(填 试 管 编 号)中的实验，也可以得出正确的结论；(5)【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序.【评价与反思】实验一的对比实验必须控制好变量。影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有(任写一种)，金属与酸、金属与金属化合物溶液的反应是判断金属活动性顺序的重要方法。【答案】(l).M A I C u .小汐 .铝表面有一层氧化膜.M表面出现一层红色物质.2AI+3CuSC)4=Al2(S04)3+3CU(6).丙(7).反应物接触面积、温度等【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢以前的金属能与酸反应置换

36、出氢气，越靠前反应越剧烈，位于氢以后的金属不能与酸反应置换出氢气。靠前的金属能将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】(1)通过分析小峰、小汐同学的猜想可知，第三个猜想是M A IC u。故填：M AlCu；(2)铝丝与盐酸反应有大量气泡产生，M丝与盐酸反应有少量气泡产生，铜丝与盐酸不反应无气泡，说明金属活动：A I M C u,小汐同学的猜想正确。铝在空气中的会与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步反应，因此实验刚开始时试管中无气泡产生，就是因为铝的表面有一层氧化膜的缘故。故填：小 汐 铝表面有一层氧化膜；（3）由实验一可知，M的金属活动性大于铜的金属活动性，因此试管乙中，将M丝

37、放入硫酸铜溶液，M会将铜置换出来，在M的表面出现一层红色物质。试管丙中将铝丝放入硫酸铜溶液，反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2AI+3CuSC）4=Al2（S04）3+3CUO故填：M表面出现一层红色物质 2AI+3CuSO4=AL（SO4）3+3CU；（4）在实验二中，甲实验可以验证铝比M活泼，乙实验可以证明M比铜活泼，因此三种金属的活动性顺序是A I M C u,去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论。故填：丙；（5）金属与酸反应速率快慢的影响因素，除了与相互反应的金属和酸的性质强弱有关外，还有金属与酸的接触面积的大小、温度的高低等有关系。故填：反应物接触面积、温度等。【点睛】验证三种

38、金属活动性强弱关系时，通常可采取 三取中 的原则，即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。2 8.根据如图所示装置图，回答有关问题：幺幺同-（1）写出图中标号仪器的名称a；b；（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置选用C装 置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是,如果用E装置收集氢气，气体从（选填c或d）端进入，若选择D装置收集，证明

39、氢气收集满了的方法（或现象）是（3）F是探究二氧化碳性质的实验，图中、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，能说明C02密度大于空气且能与水反应的现象A【答案】.酒精灯 .长 颈漏斗(3).2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t (4).能控制反应的发生和停止.d（6）.瓶口有大气泡冒出 .、不变红，、棉球变红，且先变红，后变红【解析】【详解】（1）由图可知a为酒精灯，b为长颈漏斗，故填：酒精灯；长颈漏斗。（2）A装置有棉花，可以防止高锌酸钾粉末堵塞导气管，可用于高锦酸钾制氧气，化学方A程式2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2个，大理石与稀盐酸反应制取二氧化

40、碳，发生装置选用C装置代替B装置的优点是能控制反应的发生和停止，大理石放于多孔隔板，稀盐酸从长颈漏斗加入，固液接触反应发生，关闭出口时，气体无法排出，气压增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开出口，气体排出，气压减小，液体从长颈漏斗进入试管，固液接触反应发生，如果用E装置收集氢气，氢气密度小于空气密度气体从d端进入，若选择D装A置收集，证明氢气收集满了的方法（或现象）是瓶口有大气泡冒出，故填：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t；能控制反应的发生和停止；d；瓶口有大气泡冒出。（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，棉球变红，通入二氧化碳钱棉球都不变

41、红，通入二氧化碳之后、不变红，、棉球变红，且先变红，再变红，说明C02密度大于空气且能与水反应，故填：、不 变红，、棉球变红，且先变红，后变红。2 9.下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验。请看图回答下列问题:石灰石写出装置C中发生的现象为：，反应的化学方程式一。C中的反应属于一反应（填基本反应类型）装置D中 玻 璃 管 内 的 实 验 现 象 为,反应方程式为：（3）装置E中 澄 清 石 灰 水 的 作 用 是。该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气。这样做的原因是。高温【答案】(1).黑色固体逐渐减少至消失(2).C+C O2 2 C O .

42、化合反应高温(4).红色固体变黑(5).F e2O3+3CO2Fe+3CO,(6).吸收二氧化碳.将一氧化碳燃烧掉，防止其污染空气【解析】【详解】(1)A中碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，C中炭粉与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故实验现象为：黑色固体逐渐减少至消失；该反应的化学方程式为：高温C+C O2=2 C O；该反应符合 多变一 的特点，属于化合反应；(2)装 置 D中，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管内的实验现象为：红色固体变黑；高温该反应的化学方程式为：F e2O3+3 C 0 =:2F e+3C O2；(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故

43、装置E中澄清石灰水的作用是：吸收二氧化碳；(4)一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中会污染空气，故在装置E 后放置燃着的酒精灯处理尾气，将一氧化碳燃烧掉，防止其污染空气。四、计算题(5分)30.合金种类多、用途广，“黄铜”是铜、锌合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为5 0 g)甲乙内烧杯+稀盐酸质量133g123g123g加入黄铜样品质量20g24g20 g充分反应后，烧杯+剩余物质质量152 8g146.8g142 8g请回答下列问题:（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气

44、的质量是一。（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）【答案】丙；0.2g（2）设样品中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2 T65 2x 0.2g65 _ x万一丽x=6.5g-xl00%=32.5%20g答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。【解析】【分析】【详解】（1）甲组产生氢气的质量：133g+20g-152.8g=0.2g；乙组产生氢气的质量：123g+24g-146.8g=0.2g；丙组产生氢气的质量：123g+20g-l 42.8g=0.2g；甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2 g,甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是0.2g；（2）见答案。