2023年03月29日四川省遂宁市高2023届第二次诊断性考试理科综合能力测试化学试题及参考答案详细遂宁二诊.pdf

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1、四川省遂宁市高20 23届第二次诊断性考试理科综合能力测试化学试题及参考答案解析20 23.0 3.29遂宁二诊可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 N a 23 S 32 C I 35.5 K 39M n 55 C u 647.劳动开创未来。下列劳动项目所对应的化学解释错误的是选项劳动项目化学解释A工人浇注熔融钢水前对模具进行干燥铁与水高温下会反应B医务人员用75%的乙醇对办公家具消毒利用乙醇的强氧化性C食堂服务员用热的纯碱溶液洗涤餐具纯碱能促进油脂水解D车间工人在电热水器内部加装镁棒牺牲阳极的阴极保护8.已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A .25,1.0 L p

2、 H =1 的H N O 3溶液中氢原子数为0.1NAB .7.8g N a 与足量C O 2完全反应，转移的电子数为0.C.标准状况下，22.4L H F 含分子数为以D.含 1m o l A I C L 的溶液中，离子总数目为4比9.布洛芬(M)是一种解热镇痛药，其结构如图。下列关于M的说法错误的是A.M的分子中含有三个一 C H?基团B.M 能与酸性高镒酸钾溶液反应C.1m o lM 最多可与4m o i%发生加成反应D.M 分子中所有碳原子不能同时共面10.下列图示装置和原理能达到实验目的的是2 mL0.01 mol INaCI溶 液 2 mL0.05 m o l-L AgNO,溶液飞

3、2 mL-0.01 mol L-1Nai溶液1E HE HV 7K.A.观察钾元素的焰B.稀 释 浓 硫 C.验证沉淀之间的相互转化D.用N a O H 标准溶液滴定盐色反应 酸 酸11.W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，工业上，W的单质可用作焊接金属的保护气；常温下，四种元素的最高价氧化物对应的水化物溶于水，其浓度均为0.01 mol L时，X的pH=12,W和Z的pH=2,丫的pHV2。下列说法错误的是A.化合物X2Y2一定含离子键 B.W在自然界既有游离态又有化合态C.WZ3中的原子均满足8e-稳定结构 D.W、Y和Z的简单氢化物均属于酸12.科学家基于C L易溶于C

4、CI,的性质，发展了一种新型储能氯流电池(如图)，其中电极a为NaTi2(P04)3/Na3T i2(P04)3；通过风力发电进行充电时，电极a的反应为：NaTi2(P0，+2Na+2e-=Na3Ti2(P04)3o下列说法错误的是A.放电时，电子的流向：电极a T输电网T电极bB.充电时，电极b为阳极，发生氧化反应C.放电时总反应：NaT i 2(P04)3+2NaC I J la3T i 2(P04)3+C12 TD.充电时，每转移0.2m ol电子，NaCI溶液质量减少11.7g13.MOH为可溶性一元弱碱,向M CI的溶液中不断加入蒸储水,C c (M+)C(H+)C(0H-)B.该溶

5、液中总存在:c(H+)=c(M0H)+c (0H-)C.c 点溶液，c(0 H-)=1 X 1 0-7mol D.温度不变，cH+)c(M+)一定呈线性关系26.(14分)己二酸在有机合成工业等方面都有重要作用，以环己醇(0 M =100,p=0.95 g ml_T)为原料制取己二酸 H O O C(C H 2),C O O H,M =1 4 6。【实验原理】已知：3K0H+8K M nO 4 5 0,03 K 0 0 C (C H2)4C 0 0 K +8M nO2+2 K 0 H+5 H20 H 0请回答下列问题：若已知h和 C O 的燃烧热，计算反应I I 的比，还需要的一个只与水有关的

6、物理量为在催化剂条件下，反 应 I 的反应机理和相对能量变化如图1 (吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，用为过渡态)。oooO0505L。S-0.-1.5 0-1.0 0图1完善该反应机理中相关的化学反应方程式：O H*+%H?(g)=;以T S 3 为过渡态的反应，其正反应活化能为 eV o在恒温恒压下，C O z 和”按体积比1 :3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表。已知：分子筛膜催化反应器具有催化反应 分离出部分水蒸气的双重功能;CMH的选择性二:信 工,“I。%1.8 M Pa 2 6 0 C O,平衡转化率甲醇的选择性达到平衡时间(s)普通反

7、应器(A)2 5.0%8 0.0%1 0.0分子筛膜催化反应器(B)a 2 5.0%1 0 0.0%8.0在普通反应器(A)中，下列能作为反应(反应I 和反应I I)达 到 平 衡 状 态 的 判 据 是(填标号)。A.气体压强不再变化 B.气体的密度不再改变C.v 正(C O D =3 v 逆(H D D.各物质浓度比不再改变平衡状态下，反应器(A)中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是;在反应器(B)中，CO?的平衡转化率明显高于反应器(A),可能的原因是：o若反应器(A)中初始时n(C02)=1 m o l,反应I从开始到平衡态的平均反应速率大(CH3OH)=m ol/s；反应I

8、I的化学平衡常数K p(ll)=(用最简的分数表示);近年来，有研究人员用CO,通过电催化生成CROH,实现CO?的回收利用，其工作原理如图2所示。请写出Cu电极上的电极反应式：o35.化学一选修3：物质结构与性质(1 5分)CuO、Cu2S等含铜化合物可以催化合成HCOOHo回答下列问题：基 态 铜 原 子 的 价 电 子 排 布 式 为,其核外电子占据的原子轨道共有一个。(2)HC00H中，元 素 电 负 性 从 大 到 小 的 顺 序 为;催化过程中可能产生CO；,C0的空间构型为,碳氧键的平均键长CO1比CH3OH要(填“长”或“短”);在有机溶剂中，H2sO的电离平衡常数Ka,(H2

9、S04)bt H2cO3的电离平衡常数Ka,(H2CO3)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是已知Cu2s晶胞中S 的位置如图所示，Cu，位于S?一所构成的正四面体中心。S 配位数为;已知图中A处(S*)的原子分数坐标为(0,0,0),则晶胞中与A距离最近的Cu，的原子分数坐标为;若晶胞参数anm,晶体的密度为dg-cm-3,则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。HO v Y v36.化学一选修5：有机化学基础(15分)3,4 一二羟基肉桂酸乙酯(o)具有治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备3,4 二羟基肉桂酸乙酯的合成路线如R I l R I ()H-I IR

10、C H，C H +H C C H O -R C F L C C H。III I已知：。H H()H回答下列问题：已知气体A对氢气的相对密度为14,A的化学名称是 o(2)B中含有的官能团的名称为 o(3)D的结构简式为。(4)E T F的反应类型是,化学上把连有四个不同基团的碳原子称为手性碳，E中含有 个手性碳。(5)G TH的第步化学反应方程式为;H TI的反应中，使用稍过量浓硫酸可以提高I的产率，其原因是芳香族化合物X是H的同分异构体，1molX与足量NaHC()3溶液反应可生成2moicOz,符合条件的X有 种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为(任写出一种)。理科综

11、合化学参考答案一、选择题7.B 解析：在一定温度下，无论还原铁粉还是铁块均能置换出比0中的氢，氢气遇到明火或高温会爆炸，以浇注钢水前应该对模具干燥，A正确。乙醇消毒是利用酒精(75%)与蛋白质形成氢键而破坏其空间结构，乙醇没有强氧化性，B 错误。Na0 3 水溶液因发生盐的水解呈碱性,有利于油脂水解并生成可溶物质，C正确。电热水器的内胆是钢材制品，加装镁棒时，M g作负极失去电子，F e为正极得到保护，D 正确。8.B 解析：州。3 溶液中有大量的水分子，其氢原子数远远大于0.1NA,A错误。2 Na202+2 C 02=2 N a2C 0久 -转 1=0.1 mol 一 一3+02,Na2O

12、2,78 g/mol,所以，Na2。?转移电子数为0.1 心，B正确。标准状况下H F 为液态，所以2 2.4 L H F,n(H F)1 mol,其分子数N(H F)NA,C 错误。A I +3 H Q=A I(O H)3+3 H+,A r+的水解导致溶液中离子数目增多，所以N(离子)4NA,D 错误。9.C 解析：、2 O H 含三个甲基，A正确。苯环上的性基可以与K M nO,(H+)反应而褪色，B 正确。M 分子中只有苯环才可以与也按1 ：3 加成，一 C O O H 与 难于反应，C 错误。HMC-CH3 H yA0、HM分子中的基团相对位置关系可以表示为 CH3 ,所以不可能所有碳

13、同时处于一个平面，D 正确。1 0.A解析：观察钾的焰色反应时，要排除(滤去)钠所产生的黄光，A正确。不能在量筒中稀释溶液，B 错误。在 A g+C=A gC I 1反应中A g,过量，当加入Nai时，首先发生的反应是A g+=A gl 1而不是A gC I +=A gl+C,C 错误。NaO H 标准溶液应该盛放在碱式滴定管，从滴定管的手持方式看，该滴定管为酸式滴定管，D 错误。1 1.D 解析：从“水溶液”的pH 值可知其对应的最高价氧化物的水合物中Y 为二元强酸，W、Z 为一元强酸，X 为一元强碱，可以初步确定X、Y、Z、W 涉及Na、S、C l、N,结合原子序数和 W 单质的应用，可以

14、进一步确定四种元素依次分别为N、Na、S、C lo对于Na?&可以通过N a M 类推，存在阴离子：$：$：/和阳离子Na+,故 A正确。W 在自然界存在于N?和蛋白质等：C1：N：C1：物质中，B正确。NC L 的电子式为：中，N 和 C l均满足8结构，C正确。H z S、H C I和 班 只 有 H2S 和 H C I 属于酸，D 错误。1 2.C 解析：从装置看，“泵”只是促进溶液的流动，对电池属性没有影响，风力发电时，该装置属于电解池，电极a 发生还原反应为阴极，则 b 极为阳极，发生氧化反应2 C r-2 e-=C I2T,电解的总反应NaT i 2(P04)3+2 Na+2 C

15、I -N a3T i 2(P04)3+C 12 T o由此可知放电反应为Na3Ti2(P04)3+C I2T S=NaTi2(P04)3+2 NaC I,放电时 g T i 2(PO D 3 失电子,A 正确。充电时 b极发生氧化反应，B正确。放电时的总反应如上，C错误。充电时C I 一向C I/C C I,移动并转换为 C l2,Na+向电极a 移动并生成Na3 Ti2(PO 3,从电解总反应可知，0.2 mole-0.2 mol NaC I,故 NaC I 质量减少 0.2 X(2 3 +3 5.5)=1 1.7g,故 D 正确。1 3.D 解析：b 点溶液中溶质为M C I,因M+水解，

16、所以c(C)c(M+),由M+H 2 0=M 0 H+H+,所以C(H+)C(0 H-),A正确。在 M C I 的溶液中M水解，由 0 旷守恒可知c(M O H)十 c(0 H-)=c(H+)成立,B 正确。c*c2(H+)=4 X1 0-,4mol2-L-2,则 cQ C)=2X 10,又从 a 点看 c(M*)=0 时,c2(H+)=K w=2 X1 0-1 4,i c(0 H-)=1 X1 0 7mol/L,C 正确。S M+H20 M 0 H+H+,“_ c(M()H)c(H+)_&H+)有K b H XT5 ;如果近似认为c(M 0 H)=c(H+)则 有 N M+),这种情况只适

17、用于c(M+)比较大成立，故 D 错误。三、非选择题(一)必考题2 6.(1 4 分)(1)b(1 分)通过磁子搅拌使反应物混合均匀，反应更充分(或使反应加速)(只答搅拌得1 分，2 分)氧化过程A H V 0,为放热反应(2 分)5 (1 分)高镒酸钾过量(2 分)黄绿色(2 分)C(2 分)1 0/1 9(2 分)解析：(1)冷凝水从下往上流入，磁子在搅拌器的磁场作用下运动，使反应物混合充分。由于氧化过程 H V0,所以三颈烧瓶中温度逐渐升高。为了维持4 5 左右的反应温度，根据图示，选择滴速为5滴/min,由图2可知，2 5 min以后，反应体系的温度逐渐降低，启动加热装置，维持4 5

18、左右，可以提高反应速率，使环己醇完全反应。黑色物质为M nO z,紫色环为向四周扩散的M nO J,由此说明反应过程中K M nO,过量，加入KHSO3,KHSO3还原KMnO4,当KMnO,反应完全说明“点滴实验呈负性”。如果不去除过量的KMnO4则加入HCI后发生如下反应，能观察到黄绿色气体逸出。2MnO+lO C r+16H+=5CI2t +2Mn2+8H20O O1 1 分 离MnO?的基本操作为过滤，选C o由U H()(CHZ).C()H可知理论生成己二酸故川产卡率士为4 ,上 16息-X1 0 0%=J x O O%=5 2.6%T S1.4 6X0.95 X2 1.9 或 10

19、/19。27.（14 分）（1）PbO2+S032-+C032-+H2O=PbCO3+S042-+20H-（2 分）3.0X 10-12 分）（2）C02（1分）不可以（1分）（3）HN03（2 分）（4）Fe203-XH20（Fe（0H）3,2 分）4PbS(h+6NaOH星工=3PbO-PbSO4-H20+3Na2S04+2H20(2 分)蒸发结晶(或蒸发至大量晶体析出、蒸发至浓稠状均可，1分)趁热(80左右)过滤(1分，不答温度也可)解析：(1)Pb(IV)转化为P b(ll)说明Na2s。3起还原剂的作用。所以相关反应为：PbO2+Na2SO3+Na2C03=PbC03+Na2S04+

20、Na20,g2。+40=2曲0儿总反应为 Pb02+Na2S03+Na2C03+H20=PbC034-Na2sO4+2NaOH；在滤液 1 中存在 PbSO4+C032-=PbCO3+SO：一 的 平 衡，KPbC()s)7.5 X1 0-“一,K,(PbS()4)-2.5 X1 O-，s-1。加入H2s0,会促使部分PbCO?转换为PbSO,即PbCO3+H2S04=PbS04+H20+C02 T导致Pb损失。(3)“沉铅”反应为Pb(N03)?+H2s04=PbS0J+2HN03,所以可回收利用的物质是HNO3。(4)“除杂”时，NaOH的作用是调高p H,除 去Fe3+,所以滤渣的主要成

21、分为Fe(0H)3或Fe2O3-XH20O 合成时PbSO”与NaOH加热反应4PbS04+6Na0Hj*C=3Pb0-PbSO4-H20+3Na2S04+2H20由图2知，较高温度下可以获得无水NazSO,晶体，所以采取“蒸发浓缩”和“趁热过滤”的操作。28.(15 分)(1)H20(l)=H20(g)A H 或&0(l)到HQ(g)的焰变、HQ的蒸发热等，合理即可，1分庆0*(1分)1.4 0(1分)B D (2 分)反应I 为放热反应，反应I I 为吸热反应，根据勒夏特列原理，随温度升高，反 应 I 逆向移动，反应I I 正向移动，甲醇的选择性降低(2 分，未答反应I I 的变化不扣1

22、分)分子筛膜催化反应器能分离出部分水蒸气促使平衡右移(2 分)0.0 2 (2 分)1/1 4 1 (2 分)(4)C 02+6 H+6 e=C H30 H +H20 (2 分)【解析】：H t +y(j(g)=H：C X l)AHJ.I llC()(g)+y O1(g)=(.,OI(g)乩.I 由 UI-IV 得 HI(g)+CO1(g)-()(g)+H2()(l)=对 比 反 应1 1 .不难得出还禽要H/)(g)=H 2()(l)的除变.a(2)由图 1 可知.相关反应为 H2CO+OH*+H2(g HtC()*+H2O*+H?(g).也可表示为 jH 2(g)+()H一 乩5 或 Ht

23、CO*+O H +4-Ht(g)-HjCO+H,。，从 C O,-C H J)H的转换所经历的化学反应中活化能不为0的有C(Mg)+2FT+2Hl(g)HC(X)*+H*+2Hl(g)HCOO*+H*+2Hz(g)-H 式()()+2H,(g)HtC()O*+2Ht(g)HtCO*4-OH*+-|-H(g)HiCO*+Hj()(g)+H2(g)-H；CO+HjO(g)+-H2(g)H,CO,+H 式)(g)+H?(g-CHjOH*+H,O(g)TSI E.=0.15TS2 E.=l.3OTS3 E.=1.40TS4 E.=0.78TS5 E.=0.90其中活化能最大的第三步为该机理中的决速反应

24、，其正反应的活化能Ea=1.4 0o恒压环境下，P 总为常量，A 错误。由反应I知，V 总不变即达平衡，当气体密度“V4不变，则 V 总不变(m 总为定值)，故 p不变即达到平衡，B 正确。C 0?的消耗与H?的生成与反应I和反应“有关，C 错误。各物质浓度比不再改变时，VF=V逆，D 正确。反应I为放热反应，而反应II为吸热反应，温度升高反应I逆向移动，反应II正向移动。分子筛膜具有分离部分H Q 的功能，c(H z O)减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动。反应II的平衡常数可以借助反应器A中物理量进行计算 弟=0.750+2.35a+O.2a+0 25a 4-0.05a=3.60。C (

25、)2 (g)1 ,31 b(g)=*H3()H(g)+H2()(g)C()2(g+H，g)=j-(0(g)4 1 IjO(g)初 a 3a0 0初 a 3a0 0特aX25%X8O%kk25%X2O%Xa=0.2a=0.05a平 半 2.35a40.2a 0.25a平 华 2.35a40.05a 0.25aP(COl)=%-iX1.8M Pa P(C()=iX1.8M Pao.oa 3.5。P(H/=咨X 1.8 MPa P(HJ()=X 1.8 M P a3.ba o.baK t.0.25X0.05 _ 1 _ o 2K（11）2.35X0.7 5-H I v（CHs（）H）=j=0.0 2

26、 mol/s（4）铜电极为阴极，C O?得到电子，转换为C/O H。（二）选考题3 5.（1 5 分）（1）3 d 0 4 s （1 分）1 5（2 分）（2）0 C H（2分）平面（正）三角形（1分）短（1分）H 2 s 0 有2个非羟基氧而H 2 c。3只有1个，中心原子的非羟基氧越多，其酸性越强（2分）640（3）8（2分）（,%,%）（2分）“XI。-（其他表达式合理即可，2分）解析：（1）C u为2 9号元素其电子排布式为1 s 2 2 s,2 p63 s 2 3 P63 dz s故其价电子排布为3 dz s核外电子的空间运动状态即为其轨道数。（2）H、C、0的电负性大小即为其非金属

27、性的强弱。C O广的价层电子对数=。数十孤电子对数=3 +0 =3,则C为s p2杂化，三个0原子分别位于杂化轨道的伸展方向上，所以C 0 1为平面正三角形构型。由于C 0 有 大n健，所以C 0中C-0健长较短，H A O,的非羟基氧有两个,而H 2 C O 3的非羟基氧只有一个，非羟基氧越多，吸电子能力越强，H-0的电子云密度（电子出现概率）越小，H越易电离，注意这种酸的相对强弱与溶剂种类无关。在C u2 s的晶胞中，四面体中心共有8个，每个四面体中心均分布一个C u+,故其填充率为1 0 0%,每个S”周围有8个C u+,故S”的配位载为8；C u+的坐标为（%,%,%）。晶胞的体为4M

28、（CutS）,_ 4M（CUZS）/NA、，_ 4M（CutS）“一 ,（a X W7）3,每个晶胞的质量为 一,贝 -a X l L,则,八/mo,M只涉及数值时，省略单位1/mol。3 6.（1 5 分）乙烯（1分）（2）（醇）羟基（1分）（3）ci CHO（2 分）消去反应(1分)1(2分)C1）0-H=CHC（M）H+5Na（）H,ICHCOONa+3 H/）+2NaCI（2分)吸收反应生成的水，促进平衡正向移动以提高产率(2分)解析：A为气体，结合B可说明A只有两个C,M =28g/m o l,故A为CHz=CHz,即乙烯。(2)B为CH3cHzOH,其官能团名称为(醇)羟基。由信息

29、可知D与C的反应为羟醛缩合，C为C&CHO,故D为Cl CH()O(4)E T F没有破坏一 CHO,结合物质H分子结构中的“双键”:一可知，其反应为一 0H的消去反应，E中手性碳只有一个。(5)F T G为银镜反应，故G TH转换是R-C I的水解反应。H-H为酯化反应，浓H2s0,具有吸水性，过量的浓H2SO4吸收产物水，促进平衡正向移动以提高产率。(6)由信息可知，XC(X)H即 C O O H,共一种;2个一 COOH,则另外含一个饱和碳。若X为苯环上一元取代,COOH彳“CHzCOCH若X为苯环上二元取代，即等，包括邻间对共三种;若X为苯环上的三元取代，即CH,CH3 I金 湍 黑 2苧Y)()H有 四 种C(K)H 有二种，以上共十种。