2022年河南省商丘市梁园区九年级上学期期末化学试卷（含答案）.pdf

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1、2022年河南省商丘市梁园区第八中学九年级（上）期末化学试卷一、选择题。（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）1.（1 分）下列变化中属于化学变化的是（）A.矿石粉碎 B.衣服晒干 C.风力发电 D.柴火取暖2.（1 分）下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（）A.碳具有还原性，可冶炼金属B.金属铝不活泼，故铝合金应用广泛C.氮气的化学性质稳定，可作保护气D.干冰升华吸热可作制冷剂3.（1 分）下列实验装置或操作正确的是（5 0-7.4 0-、口A.叮 量 取 液 体)B.盛放氧气4.（1 分）下列对化学基本观念的认识不正确的是（）A.一个一氧化碳分子由一

2、个碳原子和一个氧原子构成B.化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化C.干冰和石灰石都属于混合物D.电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变5.（1 分）下列说法正确的是（）A.二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮均是大气污染物B.人呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量C.乙醇汽油属于纯净物D.活性炭可以将硬水变成软水6.（1 分）下列操作中一定能改变溶液中溶质质量分数的是（）A.增加溶质 B.改变温度 C.增加溶剂 D.析出晶体7.（1分）新冠肺炎疫情度在我国大面积爆发。出现这种疫情时可用过氧乙酸（C 2 H 4。3）消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（）A.由碳、氢、氧三

3、种元素组成B.其分子中含有臭氧（。3）分子C.一个分子中含有9个原子D.分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：4：38.（1 分）下列说法正确的是（）A.N H 4 N O 3 中两个氮元素的化合价相同磅、之、0282B.三种微粒的最外层电子数相同，化学性质相似C.CO和 C O 2 的组成元素相同，所以其化学性质也相同D.等质量的0 2 和。3 所含氧原子数目相同9.（1 分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）溶解度g0 tl t：温度七A.物质A 的溶解度随温度的升高而增大B.时，物质B的溶解度大于物质A 的溶解度C.t C时，物质A 和物质C的溶解度相等D.将

4、t 2 C 时的物质C的饱和溶液降温到t r C 时，溶液依然饱和1 0.（1 分）下列说法正确的是（）A.化学反应前后分子的总数可能会发生变化B.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.物质的热胀冷缩现象是因为物质的分子体积变化的缘故D.木炭在氧气中燃烧，发出白光生成二氧化碳1 1.（1 分）下列推理正确的是（）A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以只要可燃物的温度达到着火点就一定能燃烧1 2.（

5、1分）氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，有关说法正确的是（）A.反应后溶液中的粒子只有N a+、C和H 2 OB.反应前后溶剂质量不变C.该反应的实质是N a O H+H C l N a C I+H2OD.反应前后阴、阳离子总数不变1 3.（1分）生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（）A.C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量B.D点反应结束C.C D段压强变化的主要因素是反应速度减慢D.E点温度大于A点1 4.（1分）镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成的氢气质量相等，则参加反应的镁、铝的原子数目之比是（）A.2：3

6、B.2：1 C.3：2 D.1：2二、填 空 题（本题包括6 个小题，每 空 1 分，共 16分）1 5.（2分）人体中 含 量 最 多 的 元 素 是,洗涤剂去油污的原理是 o1 6.（2分）2个 碳 酸 根 离 子 的 化 学 符 号 为,写出用稀盐酸清洗铁锈的化学反应方程式。1 7.（2分）保 持 二 氧 化 碳 化 学 性 质 的 最 小 粒 子 是；用“0”表示氮原子，“O O ”可表示的微粒名称是 o1 8.（3分）从H、0、N a、S四种元素中选择适当的元素按要求写出下列物质的化学式:金属氧化物：;酸;碱。19.（3 分）煤、和天然气是常见的化石燃料，煤燃烧会产生大量的二氧化碳、

7、二氧化硫和一氧化碳等气体，其 中 溶 于 水 会 导 致 酸 雨 的 气 体 是；某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%（杂质中不含碳元素），则 该 样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 是。20.（4 分）甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，分别由C、H、O 中的一种或几种元素组成。这些物质之间的转化关系如图所示（“一 表示某一物质转化为另一物质,“一”表示连接两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）若丁能使带火星木条复燃，则甲 的 化 学 式 为:反应丙一乙的化学方程式是，（2）若丁能使澄清石灰水变浑浊，则 甲 的 化 学 式 是；若戊是天然气的主要成分，则

8、反应戊一丁的化学方程式为 O三、简 答 题（本题包括4 个小题，共 10分）21.（2 分）按要求写出下列反应的化学方程式.（1）反 应 前 后 元 素 的 化 合 价 没 有 改 变 的 化 合 反 应。（2）除去氢气中混有的CO2的 化 学 反 应。22.（2 分）向 80g含有AgNCh和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。（1）ab 段表示镁粉与混合溶液中的 反应。（2）原混合溶液中Cu（NO3）2的质量为 g23.(2 分)实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2s0 a的溶质质量分数。现 取 10g稀硫酸样品，将 5%的 NaOH溶液逐滴加

9、到样品中，边加边搅拌，随 着 NaOH溶液的不断加入，溶液pH 的变化如图所示。试回答：(1)a 点 溶 液 中 含 有 的 离 子 有。(2)当 pH=7 时，消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为 g。(3)计算稀H2sO4的溶质质量分数。24.(4 分)如图是实验室制取气体的常用装置。(1)写出一个不使用催化剂就能用A 装 置 制 取 氧 气 的 化 学 反 应 方 程 式。(2)写出一个用B 装 置 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式。(3)若 用 C 装 置 从 b 端进入排空气法收集一种气体，则该气体应具备什么物理性质？。(4)将 B 装置中长颈漏斗和导管补画完整。BC四、综合应

10、用题(共10分)2 5.(1 0分)下列是初中化学中常见的物质碳、水、一氧化碳、二氧化碳、氧化铁。图1中将它们单线联系并进行传递消息游戏，条件是相互之间能发生反应才可以进行消息传递。请把上述物质分别安排在相应位置上，将消息从A传到，其中A在常温下是液体。请回答：(1)A的 化 学 式 为；碳应放在 位置上；(2)D和E反 应 的 化 学 方 程 式 为；(3)上述传递中，常 温 下 能 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为；(4)指出B物质的一种用途；(5)利用图2中微型装置进行实验，写出挤压滴管后发生反应的化学方程式图中烧杯中产生一段时间的气泡后石灰水还没有浑浊的原因是什么？。(6)煨

11、烧含氧化铁8 0%的赤铁矿1 0 0 0吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？2022年河南省商丘市梁园区第八中学九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题。（本题包括14个小题，每小题1分，共 14分，每小题只有一个选项符合题意）1.（1 分）下列变化中属于化学变化的是（）A.矿石粉碎 B.衣服晒干 C.风力发电 D.柴火取暖【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，矿石粉碎、衣服晒干、风力发电都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、矿石粉碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B

12、、衣服晒干没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、风力发电没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、柴火取暖，燃烧属于化学变化；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.（1 分）下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（）A.碳具有还原性，可冶炼金属B.金属铝不活泼，故铝合金应用广泛C.氮气的化学性质稳定，可作保护气D.干冰升华吸热可作制冷剂【分析】A、根据碳具有还原性，进行分析判断。B、根据金属的化学性质，进行分析判断。C、根据氮气的化学性质稳定，进行

13、分析判断。D、根据干冰升华吸热，进行分析判断。【解答】解：A、碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确。B、金属铝比较活泼，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强；且铝合金密度小、强度高，故铝合金应用广泛，故选项说法错误。C、氮气的化学性质稳定，可作保护气，故选项说法正确。D、干冰升华吸热，使温度降低，可作制冷剂，故选项说法正确。故 选:Bo【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键.3.（1分）下列实验装置或操作正确的是（）A.4 01 量取液体 B.工 工盛放氧气【分

14、析】A、根据量筒的读数方法考虑；B、根据氧气的密度比空气大考虑：C、根据验满必须放在集气瓶口考虑；D、根据熄灭酒精灯的方法考虑。【解答】解：A、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故 A 错；B、氧气的密度比空气大，要正放在桌面上，故 B 错；C、验满必须放在集气瓶口，不能伸入瓶内，故 C 错；D、熄灭酒精灯的方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故 D 正确。故选：D。【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。4.（1分）下列对化学基本观念的认识不正确的是（）A.一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B.化学反应在生成新物质

15、的同时，还伴随着能量的变化C.干冰和石灰石都属于混合物D.电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变【分析】A.根据分子结构来分析：B.根据化学变化中的物质与能量变化来分析；C.根据物质的组成与分类来分析；D.根据质量守恒定律来分析。【解答】解：A.由化学式（CO）可知，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，选项说法正确；B.化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，选项说法正确；C.干冰是固态的二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，选项说法错误；D.由质量守恒定律可知，电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变，选项说法正确。故选：C。【点评】掌握常见的物质的构成以及物质的性质

16、是正确解答本题的关键。5.（1分）下列说法正确的是（）A.二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮均是大气污染物B.人呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量C.乙醇汽油属于纯净物D.活性炭可以将硬水变成软水【分析】A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；B、人呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量正确；C、混合物与纯净物的区分；D、活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸镭。【解答】解：A、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮均是大气污染物错误，二氧化碳是空气的成分，不是污染物；故选项错误；B、人呼出的气

17、体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量正确，因为人的呼吸作用生成二氧化碳；故选项正确；C、乙醇汽油属于混合物，属于纯净物错误，故选项错误；D、活性炭可以将硬水变成软水错误，因为降低水的硬度的方法是:在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸储；故选项错误；故选：B,【点评】本考点考查了结合课本知识的信息，环保问题已经引起了全球的重视，还考查了硬水与软水的区分等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。6.（1分）下列操作中一定能改变溶液中溶质质量分数的是（）A.增加溶质 B.改变温度 C.增加溶剂 D.析出晶体【分析】一定能改变溶液中溶

18、质的质量分数，应能改变溶液的组成，据此结合题意进行分析判断。【解答】解：A、若该物质在该温度下是饱和溶液时，加入溶质，溶质质量分数不会改变，故错误。B、若该物质的溶解度随着温度的降低而增大，降温时，溶解度增大，溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故错误。C、温度不变，增加溶剂，溶质不变，溶剂增加，溶质的质量分数变小，故正确。D、恒温下蒸发溶剂，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故错误。故选：C。【点评】本题难度不大，理解改变溶液中溶质的质量分数即改变溶液的组成是正确解答本题的关键。7.（1分）新冠肺炎疫情-度在我国大面积爆发。出现这种疫情时可用过氧乙酸（C 2 H 4

19、。3）消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（）A.由碳、氢、氧三种元素组成B.其分子中含有臭氧（。3）分子C.一个分子中含有9个原子D.分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：4：3【分析】A、根据过氧乙酸化学式的含义，进行分析判断。B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。C、根 据 1 个过氧乙酸分子的构成，进行分析判断。D、根 据 1 个过氧乙酸分子的构成，进行分析判断。【解答】解：A、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。B、过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，其分子中含有氧原子，不含臭氧分子，故选项说法错误。C、1 个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成

20、的，则一个分子中含有9个原子，故选项说法正确。D、1 个过氯乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：4：3,故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力.8.(1 分)下列说法正确的是()A.NH4NO3中两个氮元素的化合价相同 2 8 2B.三种微粒的最外层电子数相同，化学性质相似C.CO和 CCh的组成元素相同，所以其化学性质也相同D.等质量的02和。3所含氧原子数目相同【分析】A、根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结合硝酸镂(NH4NO

21、3)的化学式进行判断。B、根据微粒结构进行分析判断。C、根据分子的性质进行判断。D、根据氧元素和氧原子的质量分析。【解答】解：A、硝 酸 镀(NH4NO3)中镀根显+1 价，氢元素显+1 价，设镀根中氮元素的化合价是x,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+(+l)X 4=+l,则 x=-3 价。硝酸根显-1 价，氧元素显-2 价，设硝酸根中氮元素的化合价是y,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+(-2)X 3=-1,则 y=+5价。故选项说法错误。B、三种微粒依次是氢原子、锂离子和镁原子，氢原子和锂离子化学性质稳定，而镁原子化学性质活泼，故选项说法错

22、误。C、CO 和 CCh的组成元素相同，但分子构成不同，所以其化学性质不相同，故选项说法错误。D、等质量的02和。3所含氧元素的质量相等，氧原子的质量都相同，则含氧原子数目相同，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价、物质的构成等是正确解答本题的关键。9.(1 分)如 图 是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是()溶解度g0 ti b温度也A.物质A的溶解度随温度的升高而增大B.t-C时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度C.口时，物质A和物质C的溶解度相等D.将t20C时的物质C的饱和溶液降温到ti时，溶液依然饱和【

23、分析】A、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的变化情况；B、根据溶解度曲线可以比较某温度时物质的溶解度大小；C、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；D、据两种物质的溶解度随温度变化情况分析。【解答】解：A、由图知：A的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；B、trC时，B的溶解度曲线在A的溶解度的上方，B的溶解度大于A的溶解度，故B正确；C、tC时，AC溶解度曲线相交，表示tC时，AC两物质的溶解度相等，故C正确；D、由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此给它们的饱和溶液降温时，C的溶液会变成不饱和溶液，故D错误。故选：D。【点评】了解溶解度概念、溶解度曲线的意义，并能灵活应用相关知

24、识分析解决问题是解答的关键。10.（1分）下列说法正确的是（）A.化学反应前后分子的总数可能会发生变化B.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.物质的热胀冷缩现象是因为物质的分子体积变化的缘故D.木炭在氧气中燃烧，发出白光生成二氧化碳【分析】A.根据化学反应的实质解答;B.铁丝在空气中不燃烧；C.热胀冷缩是分子的间隔发生了变化；D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。【解答】解：A.化学反应的实质是化学反应前后分子的总数可能会发生变化，分子种类一定改变，故正确；B.铁丝在空气中不燃烧，故错误；C.热胀冷缩是分子的间隔发生了变化，不是分子体积变化的缘故，故错误：D

25、.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误；故选：A。【点评】本题考查学生化学反应的实质，物质的燃烧现象，分子的特性等知识的掌握，注重基础，难度系数不大。11.（1 分）下列推理正确的是（）A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以只要可燃物的温度达到着火点就一定能燃烧【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物.B、根据原溶液可能是饱和溶液，可能采用的恒温蒸发溶

26、剂的方法，进行分析判断。C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。D、根据燃烧的条件，进行分析判断。【解答】解:A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如 C2H50H,故选项推理错误.B、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。C、紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。D、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，但不是只要可燃物的温度达到着火点就一定能燃烧，还需与氧气接触，故选项推理错误。故选

27、：Co【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析.12.（1分）氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，有关说法正确的是（）A.反应后溶液中的粒子只有Na+、C和 H2OB.反应前后溶剂质量不变C.该反应的实质是NaOH+HCl=NaCI+H2OD.反应前后阴、阳离子总数不变【分析】氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，结合题意进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有氯化钠、水，所含的粒子只有Na+、C和 H 2O,故选项说法正确。B、由于有水生成，反

28、应前后溶剂质量增加，故选项说法错误。C、氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故选项说法错误。D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应前后阴、阳离子减少，故选项说法错误。故选：Ao【点评】本题难度不大，明确氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水是正确解答本题的关键。13.（1 分）生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（）A.C 点生成氢气的质量等于D 点生成氢气的质量B.D 点反应结束C.CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢D.E

29、 点温度大于A 点【分析】稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，过程中放热。【解答】解：A、C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量，是因为C点完全反应，C至D过程中温度降低，导致压强减小，该选项说法正确；B、C点反应结束，该选项说法不正确；C、CD段压强变化的主要因素是温度降低，该选项说法不正确；D、E点温度等于A点，都是室温，该选项说法不正确。故选：A o【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 4.（1分）镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成的氢气质量相等，则参加反应的镁、铝的原子数目之比是（

30、）A.2：3B.2：1 C.3：2D.1：2【分析】先计算出产生等质量的氯气需要三种金属的质量比，再用三种金属的质量除以金属的相对原子质量，算出原子个数比.【解答】解：根据金属的质量x 1熏惠魁集1=生成氢气的质量,设镁、铝的金 属 的 相 对 原 子 质 里质量分别为X、Y则：X x -=Yx,可 得X：丫=1 2：9,所以镁、铝的原子数目之比为：宗 5=3：2。故选：C o【点评】在利用：金属的质量x篇寓黑樨不生成氢气的质量这一公式时，金属必须能与酸反应，适用于选择题、填空题.二、填 空 题（本题包括6个小题，每 空1分，共16分）1 5.（2分）人体中 含 量 最 多 的 元 素 是 氧

31、 元 素，洗 涤 剂 去 油 污 的 原 理 是 乳化 作 用。【分析】根据人体中所含元素种类及其含量来分析，根据去除油污的原理来分析。【解答】解：人体内含量最多的元素是氧元素；洗涤剂对油污有乳化作用，所以可用洗涤剂去油污。故答案为：氧元素；乳化作用。【点评】本题考查了化学与生活的密切关系，难度不大。1 6.（2分）2个碳酸根离子的化学符号为C Q 3?一，写出用稀盐酸清洗铁锈的化学反应方程式 Fe 2 0 a+6 HC l-2 Fe C b+3 H2。【分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省

32、略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。【解答】解：由离子的表示方法，在表示该离子的离子符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子可表示为：2 c o 3 2，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O 3+6 HC l2 Fe C l3+3 H2O.故答案为：2 C O32；Fe20 3+6 HC l=2 Fe C h+3 H20 o【点评】本题难度不大，掌握常见

33、化学用语（化学方程式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.17.（2分）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 二 氧 化 碳 分 子；用“0”表示氮原子,“0 0 ”可表示的微粒名称是氮 分 子。【分析】分子是保持物质化学性质的最小粒子；根据模型写出微观构成即可。【解答】解：由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；由图示可知图示是由两个氮原子构成的氮分子。故答案为：二氧化碳分子；氮分子。【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质。1 8.（3分）从 H、0、N a、S四种元素中选择适当的元素按要求

34、写出下列物质的化学式：金属氧化物：N a z O ；酸H2 s o 4 ；碱N a O H。【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.【解答】解：由金属元素与氧元素形成的氧化物属于金属氧化物，根据提供的元素，氧化钠符合要求，钠元素显+1 价，氧元素显-2 价，其化学式为：N a2O o酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硫酸符合要求，其化学式为：H2 s o 4。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化钠属于碱，其化学式为：N a O Ho故答案为：N a2O；H2

35、 S O 4；N a O H【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的分类及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题忖应注意只能从给出的元素中选择来组成物质。1 9.（3分）煤、石 油 和天然气是常见的化石燃料,煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，其中溶于水会导致酸雨的气体是二氧 化 硫；某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%（杂质中不含碳元素），则该样品中碳酸钙的质量分数是5 0%,【分析】根据化石燃料的种类、造成酸雨的气体以及化学式的相关计算来分析。【解答】解：煤、石油和天然气是常见的化石燃料，煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，其中溶于水会导致酸雨的

36、气体是二氧化硫；假设碳酸钙样品的质量为1 0 0 g,则其中含有碳元素的质量为：1 0 0 g X6%=6 g,因为杂质中不含碳元素，则该样品中碳酸钙的质量是：6 g J 2 _x l 0 0oo=50 g 1所以该样品中碳1 0 0酸钙的质量分数为：22=_X100O=50O O1 0 0 g故答案为：石油；二氧化硫；5 0%。【点评】本题考查了元素的质量分数的计算，运用公式代入数据解题.2 0.（4分）甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，分别由C、H、O中的一种或几种元素组成。这些物质之间的转化关系如图所示（“一”表示某一物质转化为另一物质,“一”表示连接两物质之间能反应，部分反应物、

37、生成物及反应条件已略去）。（1）若丁能使带火星木条复燃，则 甲 的 化 学 式 为C ；反应丙一乙的化学方程式是 SC O z+C 向近2 c o ，（2）若丁能使澄清石灰水变浑浊，则甲 的 化 学 式 是H 2 O 2 ;若戊是天然气的主要成分，则反应戊f丁的化学方程式为C H 4+2 O 2电 区O 2+2 H 2 O 。乙甲丙丁 一 成【分析】根据甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，分别由C、H、0中的一种或几种元素组成，若丁能使带火星木条复燃，所以丁是氧气，戊会转化成氧气，所以戊是水，乙会与氧气反应，所以乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，甲是碳；若丁能使澄清石灰水变浑浊，所以丁是二氧化碳

38、，戊是一氧化碳、甲烷等，甲转化成的乙、丙可以互相转化，所以乙是水，丙是氧气，甲是过氧化氢溶液，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，分别由C、H、0中的一种或几种元素组成，（1）若丁能使带火星木条复燃，所以丁是氧气，戊会转化成氧气，所以戊是水，乙会与氧气反应，所以乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，甲是碳，经过验证，推导正确，所以甲的化学式为C；反应丙一乙是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式（2）若丁能使澄清石灰水变浑浊，所以丁是二氧化碳，戊是一氧化碳、甲烷等，甲转化成的乙、丙可以互相转化，所以乙是水，丙是氧气，甲是过氧化氢溶液，经过验证，推

39、导正确，所以甲的化学式是H2O2;若戊是天然气的主要成分，反应戊一丁是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O 2fiB cO2+2H2O故答案为：（1）C；：CO2+CSS=2CO;（2）H2O2:CH4+2O2 MCO2+2H2OO【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、简 答 题（本题包括4个小题，共10分）21.（2分）按要求写出下列反应的化学方程式。（1）反应前后元素的化合价没有改变的化合反应 CO2+H2O-H2c03（合理即可）。（2）除去氢

40、气中混有的CO,的化学反应 CO2+2NaOH-N a O+H，。【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步 骤（写、配、注、等）进行书写即可.【解答】解：（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，是反应前后元素的化合价没有改变的化合反应，反应的化学方程式为CO2+H2OH2c。3 （合理即可）。（2）C02能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反 应 的 化 学 方 程 式 为 CO2+2NaOH-Na2cO3+H2O。故答案为：（1）CO2+H2OH2CO3（合理即可）；（2）CC）2+2Na

41、OH-Na2cO3+H2O。【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.22.（2 分）向 80g含有AgNCh和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。（1）a b 段表示镁粉与混合溶液中的 A gN C h反应。（2）原混合溶液中Cu（NO3）,的 质 量 为 18.8 g。【分析】（1）根据金属活动性顺序分析回答此题；（2）根据化学方程式和差量法计算此题。【解答】解：（1）金属活动性为镁铜银，因此镁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，因此a

42、 b 段表示镁粉与硝酸银的反应；故答案为：AgNO3o（2）根据题目数据可知，硝酸铜与镁粉反应后，减少溶液质量=60.8g-56.8g=4g,设此时参与反应硝酸铜质量为m,Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+CuAm241 8 86440m 4g故答案为：1 8.8 g。【点评】本题主要考查金属活动顺序的应用，以及利用差量法计算化学反应中各物质质量，学会质量守恒定律的横向应用，是解决此类问题的关键。23.（2 分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H 2S O 4 的溶质质量分数。现 取 1 0 g 稀硫酸样品，将 5%的 N a O H 溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随 着 N a O H

43、 溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）a 点溶液中含有的离子有 N a+、H+、S C I?一。（2）当 p H=7 时，消耗N a O H 溶液中的N a O H 的 质 量 为 0.8 g。（3）计算稀H 2s O 4 的溶质质量分数。【分析】（1）根据溶液的p H、稀 H 2s O 4 与 N a O H 溶液的反应分析溶液中存在的离子；（2）根据溶质质量分数的计算公式计算；（3）根据稀H 2s C U 与 N a O H 溶液的反应的方程式，由 N a O H 的质量求出稀H 2s。4 的溶质稀H 2s o 4 的溶质质量分数，再求出稀H 2s 0 4 的溶质质量分数

44、。【解答】解：（1）由图示可知，在 a 点时溶液的pH小于7,说明加入的N a O H 完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：N a+、H+、S O?;（2）由图示可知，在溶液的pH等 于 7,消耗的N a O H 溶液的质量为1 6 g,溶质的质量为：1 6 g x 5%=0.8 g；（3）1 0 g 稀硫酸样品含有H 2s O 4 的质量为x2 N a O H+H 2 s N a 2 s o 4+21 08 09 80.8 g x8 0 -0.8 g 反“日 八 一解得：x=0.9 8 g稀 H 2S O 4 的溶质质量分数为：等g x i0 0%=9.8%10g故答为：(1)

45、N a H S O42-；(2)0.8；(3)稀 H 2s O 4 的溶质质量分数是9.8%【点评】此题是一道结合图象的计算题，解题时找到p H=7 的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口。24.(4 分)如图是实验室制取气体的常用装置。(1)写出一个不使用催化剂就能用A 装置制取氧气的化学反应方程式，KMnQi AK.M n O q+M n O z+C h(。(2)写出一个用B装置制取氧气的化学方程式2H 2O，M n 0 1 2H 2O+C h t 。(3)若用C装置从b 端进入排空气法收集一种气体，则该气体应具备什么物理性质？密度比空小，且不与空气中组分发生反应。(4

46、)将 B装置中长颈漏斗和导管补画完整。【分析】(1)根据题目要求选择合适药品书写化学方程式;(2)根据装置特点选择反应物，然后书写化学方程式；(3)根据装置收集方法回答气体性质；(4)根据装置气密性不全装置图。【解答】解：(1)A 为固体加热发生装置，不加催化剂，则使用高镒酸钾制取氧气，高镭酸钾在加热条件下反应生成锦酸钾、二氧化锌和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2 K M n O a 与K zM n C h+M n C h+C h t ;故答案为：2 K M n O 4 K 2 M n O 4+M n O 2+O 2 t。（2）B为固液不加热发生装置，选择过氧化氢溶液

47、和二氧化锌制备氧气，过氧化氢在二氧化镒催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为 2 H zC h An。-2 H 2 O+O 2 t ;故答案为：2 1 4 2 0 .。？2 H 2。+。2 f （3）为了确保装置气密性，长颈漏斗下端应该伸入液面以下，同时确保气体全部收集,导管口要稍微露出橡胶塞即可，避免伸入过长，造成气体收集不到，所以补全装置图为【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。四、综合应用题（共10分）2 5.（1 0分）下列是初中化学中常见的物质碳、水、一氧化碳、二氧化碳、氧化铁。图1中将它们单线联系并进行传

48、递消息游戏，条件是相互之间能发生反应才可以进行消息传递。请把上述物质分别安排在相应位置上，将消息从A传到，其中A在常温下是液体。请回答：(1)A的 化 学 式 为H 2 0 ；碳 应 放 在C位置上;(2)D和E反应的化学方程式为 F e 2 C h+3 C C)吗。F e+3 c O 2 ;(3)上述传递中，常温下能发生反应的化学方程式为C C)2+H 2 O=H 2 c。3 ;(4)指出B物 质 的 一 种 用 途 灭 火 剂；(5)利 用 图2中微型装置进行实验，写出挤压滴管后发生反应的化学方程式C a C O 3+2 H C l=C a C 1 2+C C h t +H 2 O :图中

49、烧杯中产生一段时间的气泡后石灰水还没有浑浊的原因是什么？浓盐酸具有挥发性，产生的氯化氢气体优先与氢氧化钙反应。(6)燃烧含氧化铁8 0%的赤铁矿1 0 0 0吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？【分析】(1)图1中将它们单线联系并进行传递消息游戏，条件是相互之间能发生反应，一氧化碳和碳均具有还原性，均能与氧化铁反应，A在常温下是液体，由此推理；(2)D.氧化铁，E.一氧化碳，书写化学方程式；(3)C O 2+H 2O =H 2c C h常温下能发生；(4)根据二氧化碳的用途解答；(5)石灰石与浓盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；浓盐酸具有挥发性，产生的氯化氢气体优先与氢氧化钙反应，据此解答；(6

50、)根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出含杂质4%的生铁的质量即可。【解答】(1)A在常温下是液体，经推理可得：A.水、可与二氧化碳反应，即B.二氧化碳，可与碳反应，即C.碳，可与氧化铁反应，即D.氧化铁，可与一氧化碳反应，即E.一氧化碳;(2)D.氧化铁，E.一氧化碳，化学方程式是F e 2C h+3C O 亘逼=2F e+3c C h；(3)C O 2+H 2O=H 2c O 3常温下能发生，其余的需要反应条件，如高温；(4)二氧化碳可用作灭火剂、干冰等等；(5)挤压滴管后发生反应的化学方程式C aC O 3+2H C l=C aC h+C O 2 t+氏0；图中烧杯中产生一段时间的气泡