2023年四川省成都市蓉城名校联盟2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题及参考答案.pdf

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1、四川省成都市蓉城名校联盟20222023学年高二上学期期末联考高二化学试题及参考答案详细解析2023.01.06可能用到的相对原子质量：H 1 CI 35.5 Fe 56一、选择题：本题共20小题，每小题2 分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .下列关于化学与生活常识的说法正确的是A.热的纯碱溶液具有去除油污和消毒杀菌的作用B.太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源C.农业上将草木灰和铁态氮肥一起施用肥效更佳D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火2.已知用于御寒的自发热“暖宝宝”主要成分包含铁粉 活性炭 无机盐、水等，其发热原理与铁生锈相似，下列说法错误的是

2、A.“暖宝宝”的使用过程涉及化学能、电能、热能的转化B.“暖宝宝”需与空气接触才能放出热量C.“暖宝宝”的成分符合原电池装置的构成条件D.“暖宝宝”成分中的活性炭只起吸附作用3.下列方程式书写正确的是A.碳酸的电离：H2co3=2H+C0；-B.NaHS 的水解：HS-+H20 S2-4-H30+C.BaSO,的溶解：BaS04(s)=B a (aq)+S042-(aq)D.NaHCO?的电离：NaHC03=Na+H+4-C0324.下列说法符合勒夏特列原理的是A.pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小B.工业制硫酸时，用V2O5催化SO?与 0z的反应C.工业合成氨时，采

3、用高温条件有利于提高N%的产率D.压缩盛有NO?和 N Q 的透明容器，容器中颜色变深5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水 电 离 出 的 厅 浓 度 为 的 溶 液 中：CO广、Na+、NH4 C TB.无色透明的溶液中：A*A/+、Na+、C FC.使甲基橙显红色的溶液中：、K+、N(V、Mg2+D 黑H)=1 L L-：的溶液中:B a?+、c、O H，N a+6.下列说法正确的是A.已知 2H 2(g)+O z(g)=2H z O(g)A H =-Q k J-m o l-1,则已的燃烧热大于 Q/2 k J-m o l-B.已知石墨和金刚石的燃烧热分别为393.

4、5 k J-m o r 和 395.O k J-m o T1,则金刚石比石墨更稳定C.2m o l N a O H 与 2m o l H C I 的稀溶液完全反应的中和热是5 7.3k J-m o。的两倍D.已知反应C a O(s)+H20(l)=C a (O H)2(a q),其中反应物总能量低于生成物总能量7.下列溶液一定显中性的是A.c(H+)=10-7m o l 或 p H =7 的溶液 B.酸和碱恰好反应完全的溶液C.Sc(OH-)1的溶液 D.不发生水解的盐溶液8 .一定温度下，某弱酸的电离平衡为：H A=H+A-,向该溶液加水稀释，下列表达式的数值变小的是c(HA)c(OH-)c

5、(HA)A.n(H+)B.c(0H )C.c(A-)D.c(A-)9.下列措施能使N a C I O 溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是A.增大N a C I O 溶液浓度 B.加水稀释 C.升 高 温 度 D,加入适量N a O H 固体10.在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)+B(g)=2C(g),下列能说明反应已达平衡状态的是A.消耗1m o l B 的同时，生成2m o i c B.容器内各种气体的体积分数保持不变C.容器内的总压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变11 .依据氧化还原反应：C u2+(a q)+Z n (s)=Z n2+(a q)+C u (s

6、)设计的原电池如下图所示。下列说法错误的是4溶液 交换膜A.X 是 Z n,Y 溶液中含有C d+B.外电路中的电子由X电极流向C u 电极C.C u 电极是原电池的正极，发生氧化反应 D.溶液中Z n 2+由甲池移向乙池12.用一定浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的N a O H 溶液，下列有关说法正确的是A.若选用酚猷作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色变为浅红色B.锥形瓶应用待装NaOH溶液润洗C.碱式滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，测得的NaOH浓度偏大D.酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，测得的NaOH浓度偏小13.25时,CaCO3和 MgCO?的溶度积分别为2.8 X

7、5 和 6.8X10-%下列说法正确的是A.CaCOs和 MgCOs饱和溶液中C(V一的浓度前者更大B.向CaCOs或 MgCOs饱和溶液中加水，溶度积均减小C 将浓度均为0.001 mol L的MgCL溶液和Na2c溶液等体积混合,无沉淀出现D.MgCOs可以转化为CaC03,但 CaCO?一定不能转化为MgCO314.下列实验操作与实验目的均正确的是选项实验操作实验目的A将 5mL 0.1mol LNa2s2O3溶液和 5mL 0.1mol H2s0,溶液混合后，均分至两支试管，一支放入冷水中，另一支放入热水中，观察现象探究温度对反应速率的影响B向两支分别盛有等浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中

8、滴加等浓度的NaHCOs溶液，观察是否产生气泡探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱C向盛有5mL0.1mol AgNOs溶液的试管中先滴加1 0 滴0.1mol L-NaCI 溶液,再滴加 10 滴 0.1mol L-KI 溶液,观察是否产生黄色沉淀证明溶解度:AgCIAglD向盛有FeCL和 KSCN混合溶液的试管中加入KCI固体，观察现象探究浓度对化学平衡的影响15.在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)+B(g)C(s)+D(g)AH 0,压强p i p zB,由图2 可知,5 4 m i n 后反应物转化率达到最高C.由图3 可知，T和 T z 对应的平衡常数凡V K?D.由图4 可知，甲

9、在乙的基础上一定使用了催化剂1 7.向容积为1 L 的密闭容器中充入I m o l C O z 和 3 m o l H2,在 5 0 0 向下发生发应:C 02(g)+3 H2(g)u C F W H (g)+H20 (g),实验测得C 02(g)和 C H3O H (g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A.前 3 m i n 内平均反应速率 v (H2)=0.5 m o I,L ,m i n B.该反应达平衡时C O?的转化率为7 5%C.5 0 0 时，该反应的平衡常数为1 6/3D.若相同温度，相同体积的容器中，C O H?(g)、C H 3 0 H (g)和比0 他

10、)的浓度均为0.5 m o l -L则此时v 正 Vv他1 8 .常温下，C u S的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.C u S的Q =x y B.加热C u S悬浊液，可使溶液由a 点变到b 点C.c 点的溶液未达饱和 D.向饱和C u S溶液中加入K2S 固体可使溶液由a 点变到d 点1 9 .下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A.一定浓度的 N a 2 s 溶液中：c (0 H-)=c (H+)+c (H S-)+c(H2S)B.一定浓度的 H2S 溶液中：c (H2S)C(H+)C(S2)C(H S-)C(O H )C.等浓度的 C H3C O O N a 溶液和 N a

11、 C I 0 溶液中：c (C H3C O O-)2 0.常温下，向 1 0 0 m L 0.1 m o l 的弱碱M O H 溶液中逐滴加入0.1 m o l 的盐酸，所得溶液的p H以及溶液中M+和 MO H的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线A 表示M 的物质的量分数的变化B.当加入盐酸的体积为5 0m L时，溶液中c(M+)C(C L)C.由图可知MO H的电离常数为1.0X1 0T 26D.当加入盐酸的体积为1 00m L时,溶液中c(M+)+C(M0H)=0.1 m o l-L-1二、非选择题：本题共5小题，共 6 0分。2 1.(1 0分)现有以

12、下五种电解质溶液，回答下列问题：C LC O O H N a O H N%-H20 H2 s 0“C C O O N a(1)浓度均为0.1 m o l 的 五 种 溶 液 中 导 电 能 力 最 强 的 是(填 序 号)。p H=1 0的三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填序号)。等体积的P H=2的两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填序号)。(4)溶液和溶液混合后溶液呈中性

13、，此时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为(5)室温下，p H=2的H2 s O,溶液U m l,和 p H=1 1 的氢氧化钠溶液V 2 m L混合，恰好完全反应,2 2.(1 3 分)乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H2 c Q,广泛分布于植物、动物和真菌体中。为探究其性质，设计了如下实验：I.室温下，用p H试纸测得0.2 m o l-L-的H2 C 2 O 4溶液的p H=3o（1）乙 二 酸 属 于（填“强”或“弱”）酸，其电离方程式为。II.实验室常用标准KMn O,溶液来测定H2 c 2（h溶液的浓度，其方法如下：准确量取2 0.00m L未知浓度的H2 C Q 4溶液于锥形

14、瓶中，用0.1 000m o I 溶液进行滴定,重复两次，平均消耗KMn O,溶液1 6.00m Lo在上述滴定实验中，不 需 要 使 用 的 玻 璃 仪 器 是（填标号）。A.酸 式滴定管B.碱式滴定管 C.锥 形 瓶D.量筒 H G 0”溶液与酸性KMn O4溶液反应的离子方程式为,H2 C 2 O 4溶液的物质的量浓度为 m o l-L_,o此用标定好的&C 2 O 4溶液与酸性KMn O,溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下表：探 究 温 度 对 化 学 反 应 速 率 的 影 响 的 实 验 是（填实验序号）：实验探究的是 对化学反应速率的影响；实验探究的是催化剂对

15、化学反应速率的影响，则丫=m Lo上述实验中酸性KMn O,溶 液 褪 色 所 需 时 间 最 长 的 是（填实验序号）o实验序号0.1 m o l -L 1KMn O,溶液0.2m o l -L-1H 2c2O4溶液0.2m o l -L-1H 2S O4溶液蒸僧水固体硫酸镒反应温度溶液褪色所需时间4.0 m L1 2.0 m L0.0 m L4.0 m L0.0 g20 t.4.0 m L1 2.0 m L1.0 m L3.0 m L0.0 g20 t24.0 m L1 2.0 m L2.0 m L2.0 m L0.0 g40 t34.0 m L1 2.0 m LV m L2.0 m L1

16、.0 g40 t”4.0 m L1 2.0 m L1.0 m L3.0 m L0.0 g40 七523.（1 0分）铁是中学化学的重要物质。某学校的三个兴趣小组根据反应F e+2H+=F e +H 2 T设计了如图三个原电池装置，丙装置的盐桥中装的是琼脂一饱和K C I溶液。回答下列问题：稀 H2s0,甲浓 HNOs乙丙.三三一三一一三-三二售一一凄一一一E-.E-三三二三一 上 述 三 个 装 置 中 能 实 现 题 给 反 应 的 是(填 装 置 序 号)。原电池装置甲中，铜电极上发生的现象是 O原电池装置乙中有明显现象发生时，铁电极上的电极反应方程式为 o原电池装置丙中，原电池工作时盐桥

17、中的K+移向(填“铜”或“铁”)极，若反应产生2.24L气体(标准状况)，则右侧溶液中溶质的质量增加 go实验后同学们经过充分讨论，得出了有关原电池如下结论，你认为这些结论正确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填标号)oA.氧化还原反应都能设计为原电池B.凡是有盐桥的原电池，盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持两侧溶液呈电中性C.在经典原电池中，活动性强的金属做原电池的负极，与电解质溶液种类无关D.上述装置丙中，右侧电解质溶液用硫酸铁溶液代替，对原电池的放电效率无影响24.(15分)200时，气态肿(N2HD在Cu-N i双金属表面分解的过程如下：过程 I：3N2H4(g)=N2

18、(g)+4NH3(g)H,=akJ m oL过程 I I：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)AH2=+9 2 k J -mol-已知相关化学键的数据如表所示：化学键H-HN-NN=NH-NE/(kJ mol J)X265946y 过 程I中a=,写出气态月井(M H)在C u-N i双金属表面分解成氮气和氢气的热化学方程式(2)300时，向2 L刚性容器中充入Im olNM发生分解成N?和H?的反应，不同时刻测得容器内压强的变化如表所示：时间/h0123567p/MPa50 60 80 120 140 140 140反应前5小时内的平均反应速率v(ND为 mol 平衡时H2的分压p(H2

19、)=_ MPa o 在 温 度 为 573K、压 强 为 100kPa的 反 应 条 件 下，对 于 n(N2H。:n(Ne)分 别 为 3：1、1 ：1、1 ：3、1 ：6 的 N2H4Ne混 合 气 在 热 分 解 反 应 过 程 中 N2H,的 转 化 率 随 时 间 的 变 化 如 图 所 示：t/hn(N2H。：n(Ne)的 比 值 越 小,N2H,的平衡转化率越_ _ _ _ _(填“大”或“小”),理由是n(N2H,)：n(Ne)=1：3 所对应的曲线是(填字母代号)。(4)胱(N2H。又 称 联 氨，溶 于 水 可 以 发 生 与 氨 水 类 似 的 电 离，是 一 种 二 元

20、 弱 碱。月井溶于水的电离 方 程 式 为：N2H4+H20 N2H5+0H-降=2 X 1 0-N2Hs+HzO=N2H；+0H-Kb2=6X 10-1现将等浓度等体积的月井的水溶液与硫酸溶液混合，混合后生成的盐的化学式为c(N火)c(N闻+)_混合后溶液中。25.(12分)磷 酸 二 氢 钾(KHzPO。是 一 种 高 效 磷 钾 复 合 肥，以 氟 磷 灰 石 主 要 成 分 为 Cas(P03F,还 含 有 少 量 FesOj为 原 料 制 备 KH2P0”的一种工艺流程如图所示:中等浓度 H2s0*H2O2 CaCO3 K2SO4HF CaSO4 沉淀 A CaSO4 酸 浸 前 需

21、 将 氟 磷 灰 石 粉 碎 成 粉 末，其目的是 O(2)“酸 浸”时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 有 Ca5(P04)3F+5H2S04=5CaS044-3H3P04+HF T,该反应体现了硫酸的 性 和 难 挥 发 性，酸浸时(填“能”或“不 能”)使用玻璃 容 器。(3)“氧 化”时发生反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)利 用 平 衡 移 动 原 理 和 相 关 化 学 用 语 解 释 加

22、 入 CaCOs调 节 pH形 成 Fe(0H)3沉淀的原因:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；室温下，当 pH=3 时，溶 液 中 F e 开 始 沉 淀，此 时 溶 液 中 c(Fe3+)=mol L、溶 液 中 Fe完全沉淀的p H=。（已知室温下F e S H，的K sP=1

23、X 1 0 T 5,且加入碳酸钙过程中溶液体积变化忽略不计）常温下磷酸的电离平衡常数如表所示：名称 Ka 1心磷酸5.2X10-38X10-86 X 1 0-1 3则常温下K&P O,水溶液显_ _ _ _(填“酸”“碱”或“中”)性，下列有关K H z P O,水溶液中的微粒 关 系 正 确 的 是(填 标 号)。A.c (H2P 04-)C(H3P 04)C(H P 042 _)C(P 043-)B.c(K+)+c (H+)=c (H 2 P O J)+2 c (H P O l)+3 c (P O；C.c (K+)=c (H 3 P O 4)+c (H 2 P O J)+c (H P 04

24、2-)+C(P 043)【参考答案】1B【试题解析1】A.热的纯碱溶液不具有消毒杀菌的作用，故 A 错误；B.太阳能、风能可以从自然界直接获得，且无污染，可再生，所以既属于新能源，也属于一次能源，故 B 正确；C.农业上将草木灰和铁态氮肥一起施用，会发生铁根离子和碳酸根离子的双水解反应从而损失氮肥肥效，故 C 错误；D.钠能和水反应生成氢气，金属钠着火生成的过氧化钠能与用泡沫灭火器产生的C0,反应生成02,所以金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土灭火，故 D 错误；所以选B。【试题解析2】热的纯碱溶液不具有消毒杀菌的作用，A 错误；农业上将草木灰和铁态氮肥一起施用，要发生双水解反应从

25、而损失肥效，C 错误；金属钠着火生成的过氧化钠要与用泡沫灭火器产生的C0?反 应 生 成 D 错误；所以选B。【参考答案】2D【试题解析1】A.由题意可知，暖宝宝的使用过程实际上是钢铁的吸氧腐蚀过程，该过程涉及了化学能、电能、热能的转化，故 A 正确；B.由题意可知，暖宝宝的使用过程实际上是钢铁的吸氧腐蚀过程，所以使用时只有与空气接触，才能发生吸氧腐蚀放出热量，故 B 正确；C.由题意可知，暖宝宝的使用过程实际上是钢铁的吸氧腐蚀过程，主要成分活性炭和铁在氯化钠溶液中构成原电池，故 C 正确；D.由题意可知，暖宝宝的使用过程实际上是钢铁的吸氧腐蚀过程，其中活性炭和铁在氯化钠溶液中构成原电池，碳为

26、原电池的正极，故 D 错误；故选D。【试题解析2】“暖宝宝”成分中的活性炭除了起到吸附作用，还起到作为原电池电极的作用，所以选D。【参考答案】3C【试题解析1】A.碳酸是二元弱酸，电离要分步进行：H2CO3H+HCO3-,HCO3-=H+CO,A 错误；B.NaHS的水解方程式为：HS-+H20 H2S+0H,选项中的是H S 的电离方程式，B 错误；C.BaSO,难溶于水，但溶于水的部分可以电离，溶液中的离子和硫酸钢固体间存在着溶解平衡:BaS04(s)=B a (aq)+S042(aq),故 C 正确；D.NaHCOs的电离方程式中HCO3一不能拆开，D 错误；所以选C。【试题解析2】碳酸

27、的电离：H2C 0 3 H+4-H C 03,A 错误；N a H S 的水解方程式为H S-+%O=H2 s+0 H ,B 错误；N a H C O s 的电离方程式中H C(V 不能拆开，D 错误；所以选C。【参考答案】4 A【试题解析1】A.p H 值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，因为醋酸电离平衡右移，醋酸的p H 值较小，A 符合；B.催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移动，B 不符合；C.工业合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，N H 3 的产率应降低，之所以采用高温,是因为4 0 05 0 0 高温铁触媒活性最大，且高温反应速率快，有利于提高N%的产率，C 不符合；D

28、.压缩容器，增大压强，平 衡 2 N 0 2(g)=N 2 0 N g)正向移动，容器颜色应变浅，容器中颜色变深是因为体积缩小，NO2 浓度增大，D不符合；故选A。【试题解析2 p H 值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，因为醋酸电离平衡右移，醋酸的 p H 值较小，A 符合；B C D 均与平衡移动无关，所以选A。【参考答案】5 D【试题解析1 1 A.水电离出的酎浓度为1 0-，0m o l 的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液,若显酸性则C 0；-不能大量共存，若显碱性则NH 广不能大量共存，故 A 不选；B.AI O 和 AI 能发生完全双水解反应，不能大量共存，故 B不选；C.使甲基

29、橙显红色的溶液显酸性，酸性溶液中NO3 有强氧化性，会被氧化，故 C 不选；D.瑞占L-：的溶液显碱性，B a?+、crx 01、Na 卡 均可大量共存，故 D 选；所以选 D o【试题解析2】水电离出的H+浓度为1 0-1 0m o l 的溶液可酸可碱，若显酸性则C O；一 不能大量共存，若显碱性则NH 不能大量共存，A 错误；AI 0 和 AI 要发生完全双水解反应，不能大量共存，B 错误：使甲基橙显红色的溶液显酸性，NO3 有强氧化性，会被氧化，C 错误；C (H )=in-T丽 可 .的溶液显碱性，B a2 C F v OH 、Na+均可大量共存，所以选D。【参考答案】6 A【试题解析

30、1】A.燃烧热是在1 0 1 k Pa 时，1 m o l 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；气态水变为液态水放出热量，则儿的燃烧热大于Q/2 k J m o l，A 正确；B.已知石墨和金刚石的燃烧热分别为3 9 3.5 k J m o l 和 3 9 5.Ok J m o l 生成物相同,而石墨放热较少，则石墨能量较低比金刚石稳定，B 错误；C.中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量；2molNaOH与2molHCI的稀溶液反应的中和热也是5 7.3kJ mol，C错误；D.反应CaO(s)+H?O(I)=Ca(0H)2(aq)是放热反应，反应

31、物总能量高于生成物总能量，D错误；故选A。【试题解析2已知石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5 kJ mo。和395.0 kJ mol，则石墨比金刚石稳定，B错误；2 moi NaOH与2 moi HCI的稀溶液反应的中和热也是5 7.3 kJ molC错误；反 应Ca0(s)+Hz0(l)=Ca(0H)2(aq)是放热反应,反应物总能量高于生成物总能量，D错误；所以选A。【参考答案】7C【试题解析1 1 A.常温下，“酎)=10-。1 或pH=7的溶液，才显中性，A错误；B.酸和碱恰好反应完全的溶液可能发生水解，不一定显中性，如醋酸钠溶液显碱性，B错误;C.c(OH-)一u的溶液中，c(H+

32、)=c(OH),一定显中性，C正确；D.不发生水解的盐溶液不一定显中性，比如NaHS O,溶液显酸性，D错误；故选C。【试题解析2】常温下c(H+)=lO-m。I 或pH=7的溶液，才显中性,A错误；酸和碱恰l gc(H-)_Q好反应完全的溶液可能发生水解，则不一定显中性，B错误；U的溶液中，c(H+)=c(OH-),一定显中性，C正确；不发生水解的盐溶液，比如NaHS O,溶液显酸性，D错误；所以选C【参考答案】8D【试题解析1 1 A.某弱酸的电离平衡为：HA=H+A-,向该溶液加水，平衡右移，n(H+)增大，故A不选；B.酸溶液加水稀释，c(H+)减小,由于c(H+)-c(OH-)=K，

33、是一常数，所以容0旷)增大,故B不选；c(HA)c(0H-)_ Kw 上 kC.c(A-)-K T,温度不变则“和4不变，故C不选；c(HA)_ c(H-)c(HA)D.c(A-)c(H+)减小,贝IJc(A-)减小，故 D 选;故选 D。【试题解析2】某弱酸的电离平衡为：H A=H+A-,向该溶液加水，平衡右移，n(H+)增大，c(HA)-c(OH-)KwA错误；c(H+)减小，c(OH-)增大，B错误；c(A-)一,，温度不变则Kw和Ka不变，c(HA)_ Kh c(HA)C错误；D选项c(A-)-C W7),c(OH-)增大，则 砺T减小，所以选D。【参考答案】9A【试题解析1】NaCI

34、O的水解方程式为：CI0-+H20 H C I0 +0H-OA.增大NaCIO溶液浓度，水解平衡正向移动，但由于溶液浓度增大，所以水解程度减小，故A 选；B.加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，故 B 不选；C.水解是吸热过程，升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大，故 C 不选；D.加入适量NOH固体，c(OH-)增大，水解平衡逆向移动，故 D 不选；所以选A。【试题解析2】加水稀释，水解程度增大，B 错误；升高温度，水解程度增大，C 错误；加入适量NaOH固体，水解平衡逆向移动，D 错误；所以选A。【参考答案】10B【试题解析1 1 A.消耗1molB的同时，生成2moiC,都是正

35、反应方向，任何时候都成立，A 项错误；B.容器内各种气体的体积分数在平衡之前是变量，B 项正确；C.该反应是等体积反应，容器内的总压强一直保持不变，C 项错误；D.容器内混合气体的质量和体积均不变，密度一直不变，D 项错误；答案选B。【试题解析2】消耗1molB的同时，生成2moiC,都是正反应方向,任何时候都成立，A 错误;容器内各种气体的体积分数在平衡之前是变量，B 正确；该反应是等体积反应，容器内的总压强一直保持不变，C 错误；容器内混合气体的质量和体积均不变，密度一直不变，D 错误；所以选B。【参考答案】11C【试题解析1】A.由反应可知，在反应中，Zn被氧化，失电子，应为原电池负极，

36、即 X 为负极 Zn,C/+在正极上得电子被还原，Y 溶液中含有Ci?+,A 项正确；B.电子由负极流向正极，即外电路中的电子由X 电极流向Cu电极，B 项正确；C.Cu电极是电池的正极，发生电极反应为Cd+2e-=Cu,发生还原反应，C 项错误；D.甲池中发生反应Zn2e-=Zn2+,阳离子向正极移动，则溶液中Zr?+由甲池移向乙池，D 项正确；答案选C。【试题解析2】Cu电极是原电池的正极，发生还原反应，所以选C。【参考答案】12D【试题解析11 A.用一定浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若选用酚附作指示剂，滴定终点的颜色由浅红色褪为无色，A 错误；B.锥形瓶不能润洗，否则会

37、使待测液浓度偏高，B 错误；C.碱式滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会使所取待测液偏少，标准液体积用得偏少,测得的NaOH浓度偏小,C 错误；D.酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，使标准液体积读数偏小，测得的NaOH浓度偏小，D 正确；所以选D。【试题解析2】用一定浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若选用酚配作指示剂，滴定终点的颜色由浅红色褪为无色，A 错误；锥形瓶不能润洗，B 错误；碱式滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会使所取待测液偏少，标准液体积用得偏少，测得的NaOH浓度偏小，C 错误；酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，使标准液体积读数偏小，测得的

38、 NaOH浓度偏小,D 正确；所以选D。【参考答案】13c【试题解析11A.25 时,CaC03和 MgC03的溶度积分别为2.8X10一 9和 6.8X10i,M g W 的溶解度更大，CaCOs和 MgCOs饱和溶液中CO厂的浓度前者更小，故A 错误；B.溶度积只与温度有关，向 CaCOs或 MgCOs饱和溶液中加水，温度不变，溶度积均不变，故 B错误；C.将浓度均为0.001 mol J的 MgCL溶液和Na2c。3溶液等体积混合，Qc=5 X 10-4X 5 X 10-4=2.5 X10 7Ksp(MgCO3),所以无沉淀出现，故 C 正确；D.MgCOs可以转化为CaC03,若增大镁

39、离子浓度，满足QOKsp,CaCOs也能转化为MgCO?,故D 错误；选 C。【试题解析2 1 25 时,CaC03和 MgC03的溶度积分别为2.8X10T 和 6.8X10-6,MgCOs的溶解度更大,CaCOs和 MgCOs饱和溶液中C(V-的浓度前者更小，A 错误；向CaCOs或 MgCC饱和溶液中加水,温度不变，溶度积均不变,B 错误；将浓度均为0.001mol.L 的M g 4 溶液和Na03溶液等体积混合，QcKsp,CaCOs也能转化为MgCOs,D 错误；所以选C。【参考答案】14B【试题解析1 1 A.将 5 mL0.1mol Na2s2O3溶液和5 mL0.1mo I H

40、2s0,溶液混合即将有反应发生，应先用两支试管装硫代硫酸钠溶液，另外两只试管装硫酸溶液，四支试管分成两组，每组都有一支装有硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液的试管，分别放入热水和冷水中，然后再混合,A 错误；B.向两支分别盛有等浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的NaHCOs溶液，观察是否产生气泡，根据强酸制取弱酸的原理，可以探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱，故 B 正确；C.向盛有5mL0.1mol 加吸溶液的试管中先滴加10滴0.1mol-L-1NaCI溶液，A g M有剩余，再滴加10滴0.1mol L T K I溶液，会直接反应产生黄色沉淀，无法证明溶解度：AgCIA gl,C错误；D.FeC

41、I?和KSCN反应中没有C和K+的参与，反应实质是：Fe3+3SCN-F e(SCN)3,向盛有FeCL溶液和KSCN溶液的试管中加入KC I固体，没有改变浓度，平衡不会移动，D错误；所以选Bo【试题解析2】将5mL0.1mol L-NazSQ溶液和5mL0.1mol HSO,溶液混合即将有反应发生,A错误；向盛有5mLe).1mol AgNCh溶液的试管中先滴加10滴0.1 mo I L N a C I溶液,AgNOs有剩，再滴加10滴0.1mol K I溶液，会直接反应产生黄色沉淀,无法证明溶解度：AgCIAgl,C错误；向盛有FeCL溶液和KSCN溶液的试管中加入KC I固体，平衡不会移

42、动，D错误；所以选B。【参考答案】15A【试题解析1】A.低温时A G更容易小于0,A项正确；B.C物质是固体，向容器中加入C物质，平衡不移动，B项错误；C.向容器中通入稀有气体，容器内反应物浓度不变，反应速率不变，C项错误；D.向容器中通入A气体，平衡正移，A的转化率减小，D项错误；答案选A。【试题解析2】低温时4 G更容易小于0,A正确；C物质是固体，向容器中加入C物质，平衡不移动，B错误；向容器中通入稀有气体，容器内反应物浓度不变，反应速率不变，C错误;向容器中通入A气体，平衡正移，A的转化率减小，D错误；所以选A。【参考答案】16c【试题解析1】A.由图1无法判断压强p,和p?的大小关

43、系，A错误；B.由图2可知，40min后平衡逆移，反应物转化率未达到最高，B错误；C.由图3可知，T,和Tz对应的平衡常数K,VKz,C正确；D.由图4可知，甲在乙的基础上也有可能是等体积反应增大了压强，D错误；故选C。【试题解析2】由图1无法判断压强p,和3的大小关系，A错误；由图2可知，40min后平衡逆移，反应物转化率未达到最高，B错误；由图3可知，和T?对应的平衡常数K1VK2,C正确；由图4可知，甲在乙的基础上也有可能是等体积反应增大了压强，D错误；所以选C。【参考答案】17D【试题解析11 A.前3m in内C0?的浓度降低0.5 m o l/L,则H2的浓度降低1.5 m o l

44、/L,平均反应速率 v(H2)=1.5mol/L-r3mi n=0.5mol,L min 故 A 正确；B.该反应达平衡时C O 2 的浓度降低0.7 5 m o l/L,则 C 0 2 的转化率为0.7 5 m o I/L 4-1 m o I/L X100%=7 5%,故 B 正确；C.根据图示，5 00时,反应达到平衡C O2的浓度为0.25 mo L、C H3 0H(g)的浓度为0.7 5 moi/L、Hz O(g)的浓度均为0.7 5 mol-L_1,C O2的浓度降低0.7 5 mol/L,则乩的浓度降低2.25 mol/L,0.75x0.75 _ 16%的平衡浓度降为0.7 5 m

45、ol/L,该反应的平衡常数为记而行一3，故 C 正确；D.若相同温度，相同体积的容器中，C O2(g)v H?(g)、C H3 0H(g)和 HQ(g)的浓度均为。.中oI-L7时,Qc=4 v(逆)，故 D 错误；选 D。【试题解析2】若相同温度，相同体积的容器中，C O2(g)x&(g)、C H3 0H(g)和 HQ(g)的浓度均为 0.5 mol,时,Q c v(逆)，D 错误，所以选D。【参考答案】18 B【试题解析11A.C uS(s)=C u2+(a q)+S”(a q),a 点处于平衡状态，则 Ks p =x y,A 正确；B.加热C uS 悬浊液，C d 浓度和S?一浓度均将增

46、大，而 a 点到b 点c (S2-)未变，B 错误；C.c 点 Qc Ks p,溶液未饱和，C 正确；D.向饱和C uS 溶液中加入K2S固体，则 c(C d+)不变，c(S?-)增多，溶液由a点变到d点，D正确；故答案为：B o【试题解析2】加热C uS 悬浊液，C u浓度和S”浓度均将增大，而 a 点到b点c(S,-)未变，B错误；所以选B。【参考答案】19 D【试题解析11A.一定浓度的Na 2s 溶液中由质子守恒可知:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-),A 错误；B.硫化氢为弱酸，溶液中以分子为主，部分电离出氢离子和硫氢根离子使溶液显酸性，水电离也会电离出氢离子,故

47、一定浓度的H2s 溶液中：C(HZS)C(H+)C(HS-)C(S2-)C(0H-),B 错误；C.醋酸酸性大于次氯酸，则次氯酸根离子水解程度更大，故等浓度的C%C OONa 溶液和Na C IO溶液中：C(CH3COO)C(CIO-),C 错误;D 等浓度的(NHjC Os、(NHJ S O 八 NH,HS O、NHs*HQ 溶液中，(NH4)2C 03v(2)(NH4)2S 04完全电离，而中碳酸根离子会促进铁根离子的水解，故中铁根离子浓度最大、次之；NH,HS O,完全电离出钱根离子、NL H20 部分电离出钱根离子，故N&H20 中铁根离子浓度最小；故 c(Nl+)：，D 正确；故选D

48、。【试题解析2】一定浓度的Na 2s 溶液中：c(0H-)=c(H+)+2c(H/S)+c(HS-),A错误；一定浓度的 H2s 溶液中：C(HZS)C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-),B 错误；等浓度的 CH3COONa 溶液和NaCIO溶液中：C(CH3COO-)C(CIO-),C 错误；所以选D。【参考答案】20B【试题解析11A.由图可知，pH越小，曲线A 的值越小，说明曲线A 表示MOH的物质的量分数的变化，A 项错误；B.当加入盐酸的体积为50mL时，溶液pH等于9,说明c(0H.)c(H+),根据电荷守恒可知c(M)c(CT),B 项正确；C.由图可知c(OH-)=1

49、.0X10-474,MOH的电离常数为1.0X10-474,C 项错误；D.当加入盐酸的体积为100mL时，溶液中c(M+)+C(MOH)=0.05mol，D 项错误；答案选Bo【试题解析2】由图可知，pH越小，曲线A 的值越小，说明曲线A 表示MOH的物质的量分数的变化，A 错误；当加入盐酸的体积为50L时，溶液pH等于9,说明c(0T)c(H+),根据电荷守恒可知c(M+)c(C),B 正确;由图可知c(01)=1.OXIO-、MOH的电离常数为1.0X10-47,c 错误；当加入盐酸的体积为100mL时，溶液中c(M+)+c(M0H)=0.05mol-L-1,D 错误；所以选B。【参考答

50、案】21.(10分)(顺 序 写 反 得 1 分)(4)c(Na+)=c(CH3COO-)C(H+)=C(OH-)(顺序写反得 1 分)(5)1/10【试题解析1】(1)电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度和离子所带电荷的大小，离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强，故选。pH=10的两种溶液是碱溶液，对水的电离起抑制作用，而 CH3COONa溶液中的CH3COO-水解对水的电离起促进作用，两种溶液中氢氧根离子浓度相同，对水的电离的抑制作用相同，故由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为，;。pH=2 的两种溶液中氢离子浓度都为0.01m。I ，由于醋酸不完全电离，硫酸完全电离，所以