2022年黑龙江省哈尔滨市松北区九年级上学期期末化学试卷（含答案）.pdf

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1、2022年黑龙江省哈尔滨市松北区九上期末化学试卷1.下列生活用品使用的材料属于有机合成材料的是一2.下列实验操作正确的是量取液体B.D.移走蒸发皿3.下列过程发生化学变化的是.A.电池石墨做电极B.1喷稀赭酸紫花变红花氮气防腐黄铜与红铜相互刻划4.下列物质的用途错误的是.硫酸用于铅蓄电池焦炭炼铁c.大理石做建材5.下列解决问题的方法正确的是A.炉具清洁剂去除厕所坐便器的污垢B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液C.菜刀擦干后放在干燥的地方不容易生锈D.用钢刷擦洗铝制品表面，使其变得光亮如初6,下列实验现象的描述正确的是一A.铁丝和硫酸铜溶液反应：黑色固体表面产生紫红

2、色固体B.高锌酸钾放入水中：紫黑色固体不溶解C.氯化钱与熟石灰混合研磨：白色固体中产生有刺激性气味的气体D.镁条在空气中然烧：银白色固体燃烧，生成白色固体氧化镁7.下列有关叙述、对应的化学方程式。所属基本反应类型均正确的是一A.用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20复分解反应电解B.电解水2H2。=2 H2 T+。2 T分解反应点燃C.用天然气作燃料：CH4+202=C02+2H2。氧化反应D.用磁铁矿石炼铁4C0+Fe3O4=3 Fe+4CO2置换反应8.下列有关人体健康的叙述正确的是一A.人体缺硒会引起食欲不振，生长迟缓B.缺乏维生素A会引起坏血病C.如果

3、人体摄人的能量不足时，会消耗自身脂肪，人就会消瘦D.锡、锌、氢、铁、疑是人体中含有的微量元素9.工业酒精中含有甲醇，会对人体健康有危害，下列有关叙述错误的是.X 球原子0-0 氢原子O氧原子甲解分子结构模型A.甲醇是有机化合物B.甲醇是由碳、氢、氧三种原子构成的C.甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为1:4:1D.甲醇中氧元素的质量分数最大10.下列有关资源、能源的叙述正确的是一A.空气中氧气的质量分数是21%B.金属资源都以化合物的形式存在C.人类正在开发和利用的其他能源有太阳能、风能、地热能、生物质能和核能D.地壳中含量最多的非金属元素是硅11.对下列事实的微观解释不正确的是选项 相关事实A

4、 氢氧化钠水溶液能导电B 一氧化碳有毒而二氧化碳无毒C 稀硫酸能使紫色石蕊试液变红D 氧气经压缩可以储存于钢瓶中A.A B.B解释溶液中存在带电的粒子两种物质的分子构成不同硫酸中含有氢元素受压情况下,氧分子间的间隔变小C.C D.D12.区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是选项需要区分的物质方法一方法二A氧化铜和木炭粉放入水中,观察是否溶解取样，分别滴加稀盐酸B硝酸钾和硝酸酸分别溶于水,测温度取样,加熟石灰研磨C生铁和钢取样,分别加入硫酸铜溶液分别用磁铁吸引D羊毛和涤纶点燃,闻气味观察颜色A.AB.B C.C D.13.一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的

5、是.14.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法正确的是.选项 物质 杂质A 木炭粉 铁粉B 氯 化 钠 碳 酸 钠C 氧化铜 铜D 硫 酸 亚 铁 硫 酸 铜所加试剂和操作方法加入足量稀硫酸加入适量稀盐酸，蒸发结晶加入足量稀硫酸过滤、洗涤、干燥加水溶解后加入足量金属锌过滤、结晶A.AB.BC.CD.D15.现有一块生锈的铁片，为测定其中各元素的含量做如下实验：取 该 铁 片21.6 g,加 入100 g硫酸铜溶液，恰好完全反应，将反应后的固液混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥，得 到2.4 g,则该铁片中铁元素与氧元素的质量比为一A.20:7 B.7:2 C.10:3 D.3:126.燃料

6、电池汽车是指以氢气、甲醇等为燃料，通过化学反应产生电流，依靠电机驱动的汽车。其电池的能量是通过氢气和氧气的化学作用，而不是经过燃烧，直接变成电能获得。请回答下列问题:(1)燃料电池汽车行驶过程中的能量转化是。(2)制作该汽车的车体采用的材料是玻璃钢主要是利用了它具有性能(填字母)。A.硬度大、耐磨、韧性好B.密度大、硬度大、耐腐蚀C.强度高、密度小、耐腐蚀 由新型无机非金属材料氮化硅(夕3W)制成的新型发动机，热效率高、寿命长。工业上利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气在高温条件下反应生成氮化硅和氯化氢，该反应的化学方程式为，反应前后氮元素的化合价分别为o(4)与目前汽车使用的燃料相比，燃料电池汽车

7、的使用会有效减少化石燃料燃烧产生的未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、一、一等，减少了对环境的污染。1 7.哈尔滨的冬季天气寒冷，是病毒流感的高发期，碳水化合物是免疫细胞最好的粮食，免疫系统强大了，任何流感病毒都难以侵入身体。所以同学们每天都要适当多吃一些富含碳水化合物主食和谷物。(1)米饭、馒头富含碳水化合物，这些食物为人体提供的主要营养素是。(2)其主要作用是在人体内经氧化放出能量，为机体活动和提供能量。(3)馒头是由小麦粉加工而成的，其中含有淀粉，其化学式为o(4)若小麦在生长过程中出现倒伏的情况，所缺化肥的种类是(填种类)。所缺少的这种元素在小麦生长的过程中的作用是：具有保证各种代谢过程的

8、顺利进行、促进植物生长，增强植物的和抗倒伏能力等功能。(6)食品包装常用聚乙烯塑料袋，其封口的方法是.粽子采用真空包装是为了隔绝一。1 8 .如图是氢气与氧气反应的微观模拟图，请回答下列问题:氧 原子O氢原子CB(1)请 在B、C图中将相关粒子图形补充完整。(2)氧气是单质，从微观角度来讲，你判断的依据是画出氧原子变成相对稳定结构后的粒子结构示意图。1 9.分类、类比是初中化学常用的学习方法。(1)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与_(A或 B或C )归为一类，依据是。(2)点燃甲烷燃烧

9、：CH4+2O2=CO2+2H2。乙烷燃烧：点燃 2c2H6+7O2=4 C02+6H20点燃丙烷然烧：C3H8+502=3 C02+4H20甲烷、乙烷、丙烷都是由碳、氢元素组成的，通过对它们燃烧产物的分析，可以得出的结论是：o 甲硅烷（SiH4）的化学性质与甲烷相似，与氧气反应后生成相应的氧化物，试写出甲硅烷与氧气反应的化学方程式。20.实验室现有高锌酸钾、稀盐酸、火柴及以下仪器:（1）若 补 充 一 种 药 品 （填主要成分的化学式），可以制取一种气体A。若补充一种仪器（填名称），还能制取另一种气体B,反应的化学方程式。检验气体B 的正确操作是一，收集满气体B 的集气瓶应用玻璃片盖住，放在

10、桌面上。请 将实验室制取并检验二氧化碳的实验装置图补充完整。21.A F 是初中化学常见的物质，已 知 A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质。A 是空气中含有的一种气体，E 是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F 中各元素质量比为2:1:2,六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中 t 表示相连的物质能相互反应，-表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题。CDEA(1)分别写出A、B、E、F物质的化学式：A _ _ _ _:B _ _ _ _；E _ _ _ _；F(2)E和 F反应的化学方程式。(3)E和 D 发生反应的实验现

11、象是_ _ _,22.为测定某纯碱样品(含少量氯化钠)中碳酸钠的含量，某小组同学进行了如下实验:请回答下列问题：加入100g稀盐酸加入23 4g水恰好完全反应12g混合物 107 6g不饱和溶液溶液A发生反应的化学方程式为。反应生成二氧化碳的质量为g o 求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为。(4)样品中氯化钠与碳酸钠的质量比为o(5)若 用 3 6.5%的浓盐酸配制实验中所需的稀盐酸，需要的浓盐酸的质量为.(6)最终得到的溶液A 中溶质的质量分数为一o2 3 .某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：实验后，小组同学充分振荡U 形玻璃管，将 U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中

12、滴加无色酚酿试液，滤液不变色。同学们对滤液所含的阴离子进行了进一步的探究活动。【提出问题】滤液中含有什么阴离子？象化快I溶 液 1氢氧化一钢溶液【猜想与假设】A 同学：含 有 S0/B同学：含 有 c rC 同学：含有(填离子符号)。(2)请你评价A 同学的猜想：(,(3)【实验探究】B 同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加足量的硝酸银溶液观察到有白色沉淀产生。由 此 B 同学得出结论：自己的猜想成立。【评价与交流】请你评价B 同学的结论：。同学们经过讨论后一致认为：B 同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成适量的另一种试剂一(填化学式)，过滤后，再向所得滤液中滴加一，既能验

13、证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。同学们利用该方案进行实验，最终确定了滤液中的离子成分。【归纳与总结】通过上述实验我们能够知道：在确定该实验后所得溶液中的阴离子成分时，一般应 加 入，再 验 证，这样就可以确定溶液中的阴离子成分。答案1.【答案】A【解析】A.塑料保鲜膜属于有机合成材料，故A正确；B.纯棉毛巾属于天然有机材料，故B错误；C.真丝围巾于天然有机材料，故C错误；D.不锈钢锅是合金，属于金属材料，故D错误。2.【答案】A【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确B、使用酒精灯时要注意 两查、两禁、

14、一不可，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误：D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用由烟钳夹取，图中所示操作错误；故选A。3.【答案】B【解析】A.石墨做电极过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.喷稀醋酸紫花变红花过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C.氮气防腐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.黄铜与红铜相互刻划过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。4.【答案】C【解析】A.硫酸用于铅蓄电池，

15、故A正确；B.焦炭炼铁，故B正确；C.食盐是混合物，不能配制医疗上的生理盐水，故C错误；D.大理石做建材，故D正确；故选C。5.【答案】C【解析】A、炉具清洁剂呈碱性，不能去除厕所坐便器的污垢，故A错误；B、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，不能涂抹氢氧化钠溶液,故B错误；C、菜刀擦干后放在干燥的地方不容易生锈，故C正确；D、用钢刷擦洗铝制品表面，会破坏其表面的保护膜，故D错误；故选Co6.【答案】C【解析】A、铁丝和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，会观察到银白色固体表面产生紫红色固体，故 A错误；B、高锌酸钾易溶于水，高锦酸钾放入水中，紫黑色固体会逐渐溶解，故

16、 B错误；C、氯化镀属于镀态氮肥，和熟石灰混合扬彳磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，故 C正确；D、镁条在空气中然烧，银白色固体然烧，生成白色固体氧化镁是实验结论而不是实验现象，故 D错误；故选C。7.【答案】A【解析】A.氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H2O,该反应属于复分解反应，故 A正确；电解B.水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2 0=%1+。2 1,属于分解反应，故 B错误；点燃C.甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+202=C02+2H2O,该反应不属于反应基本类

17、型，故 C错误；D.一 氧 化 碳 和 四 氧 化 三 铁 在 高 温 的 条 件 下 生 成 铁 和 二 氧 化 碳，化 学 方 程 式 为 4C0+高温Fe304=3 Fe+4CO2,该反应不属于反应基本类型，故 D错误。8.【答案】C【解析】A、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故 A正确；B、人体缺乏维生素A 会引起夜盲症，故 B错误；C、当人摄入食物的能量不足以支付机体消耗的能量时，自身的脂肪作为备用能量开始氧化分解放出能量，此时人就会消瘦，故 C正确；D、锡、氢并不是人体所需的微量元素，故 D错误；故选Co9.【答案】B【解析】根据甲醇分子结构图，1 个甲醇分子是由

18、1 个碳原子、4 个氢原子和1 个氧原子构成的，其化学式为CH40OA.从甲醇的结构式看，甲醇是由碳、氢、氧元素组成的，属于有机化合物，故 A正确；B.甲醇是由甲醇分子构成的，而不是由原子直接构成的，故 B错误；C.根据甲醇分子结构图，1 个甲醇分子是由1 个碳原子、4 个氢原子和1 个氧原子构成的，所以甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为1:4:1,故 C正确：D.甲醇中C、H、0 三种元素的质量比为12:(IX 4):16=3:1:4,可见其中氧元素的质量分数最大，故 D正确。1 0.【答案】C【解析】A.空气中氧气的体积分数是2 1%,故 A错误;B.金属资源大都以化合物的形式存在，有极少

19、量的不活泼的金属以单质的形式存在，故B错误;C.人们正在利用和开发的其他能源有氢能、太阳能、风能、地热能、潮汐能等，故C正确；D.地壳中含量最多的非金属元素是氧，故D错误；故选C。11.【答案】C【解析】A、氢氧化钠水溶液能导电，是因溶液中有自由移动的带电的粒子，故A正确；B、物质的结构决定物质的性质，一氧化碳有毒而二氧化碳无毒，是由于两种物质的分子构成不同,故B正确；C、稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，是因为硫酸中含有氢离子，故C错误；D、氧气经压缩可以储存于钢瓶中，是因为受压情况下，氧分子间的间隔变小，故D正确；故选C。12.【答案】B【解析】A.取样品，加水溶解，氧化铜和木炭粉都不会溶于水，

20、现象相同，不能鉴别，加入稀盐酸，固体溶解的是氧化铜，不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，不符合题意，故A错误；B.取样品，加水溶解，溶液温度降低的是硝酸镂，溶液温度不变的是硝酸钾，现象不同，可以鉴别，加入熟石灰研磨，用刺激性气味的气体产生的是硝酸镂，没有明显现象的是硝酸钾，现象不同,可以鉴别，符合题意，故B正确；C.取样品，加入硫酸铜溶液，都会析出红色固体，现象相同，不能鉴别，都能被磁铁吸引，现象相同不能鉴别，不符合题意，故C错误；D.取样品，点燃闻气味，气味不同，可以鉴别，观察颜色，都是白色，不能鉴别，不符合题意，故D错误：故选B。13.【答案】D【解析】A.一定温度下，向不饱和的氯化铜溶

21、液中加入足量氯化铜，能继续溶解，至达到饱和状态,溶质质量不再发生改变，加入氯化铜之前，溶质的质量分数不可能为0,后逐渐增大，至完全反应，不再发生改变，故A错误；B.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，恰好完全反应时溶液的质量也不可能 为0,故B错误；C.锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，参加反应的锌的质量大于置换出的铜的质量，则剩余固体的质量应减小，至完全反应，继续加锌，剩余固体质量增大，故C错误；D.氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铜，沉淀的质量从0逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故D正确。14.【答案】B【解析】A.铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁

22、溶液和氢气，木炭不与足量稀硫酸反应，应再进行过滤，故A错误；B.碳酸钠能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C.CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D.加水溶解后，硫酸亚铁和硫酸铜溶液均能与足量金属锌反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故 D 错误；故选B1 5.【答案】B【解析】设单质铁质量为%Fe+CuS04=FeS04+Cu 固体增量56 64 64-56=8x 22.4 g 21.6 g=0.8 g56 _ x8-0.81 gX=

23、5.6 g则氧化铁的质量为21.6 g-5.6 g=16 g，则氧元素的质量为1 6 g xy 黑 x 100%=4.8 g,56X2+16X3则该铁片中铁元素与氧元素的质量比为(21.6 g-4.8 g):4.8 g=7:2；故选Bo16.【答案】(1)化学能T 电 能 T 机械能(2)C高温(3)3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HC1；0-3 价(4)一氧化碳；氮的氧化物【解析】四氯化硅气体、纯氮气、氢气在高温条件下反应生成氮化硅和氯化氢，其化学方程式为：高温3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCL氮气单质中氮元素的化合价为0,在氮化硅中，硅元素的化合价为+4,设

24、氮元素的化合价为x,则有：(+4)x 3+4%=0,x=-3o(4)化石燃料燃烧能产生的未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、一氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒物等污染物。17.【答案】(1)糖类(2)维持恒定体温(C6HloO5)n(4)钾肥抗病虫害(6)加热(7)氧气【解析】(1)米饭、馒头、面包这些食物为人体提供的主要营养素是糖类。粽子采用真空包装是为了隔绝氧气，防止缓慢氧化变质。18.【答案】(1)(2)氧气由同种分子构成，分子由同种原子构成【解析】(1)由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，B中应补充2个氢原子，C中补充一个水分子，如下图：(2)氧气是单质，从微观角度来讲，判断的依

25、据是：氧气由同种分子构成，分子由同种原子构成。1(+8)8氧原子得到了两个电子变成相对稳定结构，粒子结构示意图是：。19.20.【答案】(1)A；都是探究物质的性质点燃 含有碳、氢元素的化合物与氧气反应后都生成二氧化碳和水；SiH4+202=SiO2+2H2O【解析】(1)A是探究酸和碱能否发生中和反应，属于探究物质的性质；B是用红磷验证质量守恒定律；C是探究空气中氧气的含量；D是探究氧气的化学性质；由此可知实验中的D与A归为一类，依据是主要目的都是探究物质的性质。故答案为：A；都是探究物质的性质。甲烷、乙烷、丙烷都是由碳、氢元素组成的，燃烧产物均为二氧化碳和水，甲硅烷(SiH4)的化学性质与

26、甲烷相似，与氧气反应后生成相应的氧化物，所以甲硅烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硅和水。点燃故答案为：含有碳、氢元素的化合物与氧气反应后都生成二氧化碳和水；SiH4+202=SiO2+2H2。【答案】(1)CaCO3；试管；2KMnO4 A K2MnO4+MnO2+O2 f将带火星的木条伸入到集气瓶中，观察木条是否复燃；正【解析】(1)盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，加热高镒酸钾分解生成镒酸钾、二氧化锯和氧气。检验氧气的方法是将带火星的木条伸入到集气瓶中，观察木条是否复燃，收集满气体B的集气瓶应用玻璃片盖住，正放在桌面上。实验室制取并检验二氧化碳的实验装置图补充如图所示:21.【答案】

27、(1)C 02；N a 2 c O 3；A l；C u S 04(2)2 A 1 +3 CUS 04=A l2(S 04)3+3 C u(3)银白色固体减少或消失，有气泡产生，放热【解析】(1)E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故 E是铝，F中各元素质量比为2:1:2,能与铝反应，故 F能是硫酸铜，D 能生成硫酸铜，能与铝反应，故 D 是硫酸，A 是空气中含有的一种气体，能 与 B相互转化，能 与 C反应，故 A 可能是二氧化碳，B是碳酸钠，C可能是氢氧化钙，带入框图，推断合理；故 A 是二氧化碳，B是碳酸钠，E是铝，F是硫酸铜。故填：A：C O?;B：N a 2 c o 3；E：A l

28、；F：C 1 1 S O 4 0(2)E 和F 反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化 学 方 程 式 为 2 A 1+3 CUS()4 =A l2(S 04)3 +3 C u o故答案为：2 A l +3 CUS 04=A l2(S 04)3+3 C u。E和 D 发生反应是铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所以现象是银白色固体减少或消失,有气泡产生，放热。故填：银白色固体减少或消失，有气泡产生，放热。22.【答案】(1)N a2C 03+2 H C I =2 N a C l +H20 +C 02 T(2)4.4(4)7:5 3 2 0(6)1 0%【解析】(1)碳酸钠和氯化钠中只有碳酸钠和盐

29、酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为 N a 2 c。3 +2 H C I =2 N a C l +H2O +C O2 T o故答案为：N a 2 c。3 4-2 H C 1 =2 N a C l +H20 +C 02 T。(2)根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为1 2 g+1 0.0 g-1 7.6 g =4.4 g 故答案为：4.4 o(3)设生成的氯化钠的质量为x,碳酸钠的质量为y,H C 1 的质量为zN a2C O3+2 H C 1 =2 N a C l +H20 +C 02 T1 0 6 7 3 1 1 7 4 4y z x 4.4 g106 _ 73 _

30、 117_ _ 44y z X 4.4 g(4)x=1 1.7 gy=i o.6 gZ =7.3 g样品中氯化钠与碳酸钠的质量比为(1 2 g -1 0.6 g):1 0.6 g=7:5 3 o故答案为：7:5 3 o 若 用 3 6.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需浓盐酸的质量为含=2 0 g。故答案为：2 0。(6)若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为12 g-1 0.6 g+ll.7 g107.6 g+23.4 gx 1 0 0%=1 0%o故答案为：1 0%。23.【答案】(1)sot、c r(2)c u c i2为溶于水的生成物，所以滤液中一定含有c r

31、 不正确，C u C l2为溶于水的生成物，所以滤液中一定含有C 1-；B a(N 03)2;硝酸银溶液(4)验证并除去S Q 2-的溶液；cr的存在【解析】(1)实验后，小组同学充分振荡U 形玻璃管，将 U 形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚配试液，滤液不变色。说明滤液中无氢氧化钢溶液，同学们对滤液所含的阴离子进行了进一步的探究活动。B 同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生。由 此 B 同学得出结论：自己的猜想成立。B 同学的结论：不正确，sot和 Ag+结合会形成微溶于水的Ag 2 s O,，当有大量Ag2S 04存在时会形成白色沉淀。同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成适量的另一种试剂B a(N O3)2,过滤后,再向所得滤液中滴加硝酸银溶液，既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。(4)通过上述实验我们能够知道：在确定该实验后所得溶液中的阴离子成分时，一般应加入验证并 除 去 S O：一的溶液，再 验 证 cr的存在，这样就可以确定溶液中的阴离子成分。故答案为：验证并除去sot的溶液；C 1-的存在。