2022年河北唐山丰南区九年级上学期期末化学试卷（含答案）.pdf

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1、2022年河北唐山丰南区九上期末化学试卷1.下列变化属于化学变化的是,A.冰棒融化B.木材燃烧C.湿衣服晾干 D.灯泡发光2.海天酱油 瓶上配料表：水、大豆、面粉、谷安酸钠、苯钾酸钠。说明 海天酱油 是A.单质B.化合物C.纯净物 D.混合物3.正确的操作是实验成功的保证，卜.列实验操作中正确的是,称量固体过滤检查气密性D.倾倒液体4.在F e、Mg Sn A g四种金属中，活动性最强的是_ _A.Mg B.Fe C.Sn D.Ag5.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是一A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.碘6.下列关于溶液的说法正确的是A.溶质一定是固体 B.溶剂一定是水

2、C.溶液一定是混合物 D.凡均一、稳定的液体一定是溶液7.下列实验现象描述正确的是一A.向镁条中滴加稀硫酸：银白色固体表面出现气泡、固体减少、放热B.镁在空气中燃烧：发出强光，放出热量，产生大量的白雾C.给木炭和氧化铜混合物加强热：黑色固体中有银白色物质产生D.在空气中点燃一氧化碳：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量8,下列事实不能用分子观点解释的是A.花香四溢B.柳絮纷飞C.给轮胎打气时气体被压缩D.1 滴水中大约有1.67 X 102 1个水分子9.下列物质的用途中主要利用其化学性质的是一A.铜用于制作导线 B.干冰用于人工降雨C.灯泡中充氮气延长使用寿命 D.石墨做电极10.关于分子、原子、

3、离子的说法，其中正确的是一A.原子是最小的粒子，不可再分B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子、原子可以直接构成物质，而离子不能D.离子中质子数不等于电子数11.下列家庭小实验，不能成功的是一A.用过滤的方法把硬水变成软水 B.用食醋和鸡蛋壳能制取二氧化碳C.用木炭除去 可乐 中的色素 D.用磁铁能区分铁片和铝片12.如图是表示气体分子的示意图，图中分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是,A.C.13.下列提高燃料利用率的措施中，与燃料充分燃烧无关的是一A.把大块煤砸成小块煤进行燃烧B.把柴油喷成雾状进行燃烧C.把燃气灶的通风口调大，增加空气供给量D.给锅炉外壳装隔热层，减少热量散失

4、14.现 有 X、铜、镉三种金属，把 X 和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色新物质析出，而 X 表面没有变化。则 X、铜、镉的金属活性顺序为A.X 铜 镉 B.铜 镉 XC.镉 X 铜 D.镉 铜 *15.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是A.是不同种元素B.表示的元素在化合物中通常显+1价C.的 化学性质相似D.表示的是离子16.除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法正确的是A.点燃混合气体 B.将混合气体通入水中C.将混合气体通入澄清石灰水中 D.将混合气体通过灼热的氧化铜17.对如图所示实验的有关叙述不正确的是A.实验中b烧杯内无色酚酥溶液变红色说明分子在不

5、断地运动B.实验中集气瓶内的水起冷却、吸收五氧化二磷的作用C.实验中的水只起到加热白磷与红磷的作用D.实验中水能吸收生成的二氧化硫，防止污染空气18.下列有关饱和溶液的说法正确的是_ _A.饱和溶液不能溶解任何溶质B.不饱和溶液转化为饱和溶液，都能用降低温度的方法C.饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变D.20时，1 8 g食盐溶解在5 0 g水中恰好形成饱和溶液，则此温度下食盐的溶解度为18g19.下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是,A.XY Z02H2 Pco2Ca(OH)2 溶液 H20coH20 CUOCu稀盐酸 AgNO3溶液B.C.D.20.一定条件下，甲、

6、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是物质 甲乙丙丁反应前质量(g)1 30 17 2反应后质量(g)m 39 0 10A.乙、丁的质量比为9:8C.该反应是化合反应B.丙可能是单质D.m的数值小于121.用化学用语填空。三个氧原子O(2)两个五氧化二氮分子。3 个亚铁离子。(4)氧化铝中铝元素为+3 价.(5)地壳中含量最多的元素(6)空气中含量最多的气体22.化学知识在生产，生活中有广泛的应用。生活中可以用区别硬水和软水，烧水时易产生水垢的水，属于水。自来水厂常用次氯酸钠(化学式为N aClO)做消毒剂，请写出次氯酸钠中氯元素的化合价。

7、(2)合金具有良好的性能。保险丝(铅锦合金)比组成它的纯金属的熔点一,镒钢比组成它的纯金属硬度。(3)书写重要的档案资料要用碳素笔，是因为(4)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有作用，汽油也能除去油污，是因为o 铝制品不易锈蚀的原因是一(用化学方程式表示)，菜刀使用后可以采取一(答一条即可)的措施防锈。23.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。(1)煤、石油、天然气三种化石燃料仍是人类的主要能源，其中最清洁的化石燃料是，写出其燃烧的化学方程式。(2)煤燃烧时排放出(写化学式)等污染性气体，造成酸雨。(3)家用燃气灶有时火焰发黄，锅底出现黑色，原因是，危害是，黑色的物质是一。24.甲、

8、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。5040302010溶解度但0/.6 t3-温度/C(1)tC时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是一。(2)垃C 时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为(写最简比)。(3)甲物质中混有少量乙，提纯甲物质可采取_ _ _ 的方法。欲将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取增加溶质、和的方法。将t；C 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到弓a所得溶液中溶质质量分数最大的是_ _ _ _ 025.A G 表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物和生我物已略去)。其 中 B、F 均为红色固体，D、E、F 均为单质，C

9、 能使石灰水变浑浊。(1)写出物质C 的化学式0 写出反应、的化学方程式:;；一。(3)反应在工业生产中的意义是_ _ _o26.根据图所示的实验回答问题:(1)写出甲实验发生反应的化学方程式，该实验在集气瓶底放细沙的目的是一。(2)乙实验的目的是_ _ _ _,得到的实验结论是_ _ _o 配 制 50 g 1 0%的氯化钠溶液，需要水的体积为m L,量取水的操作如图丙所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数一(选填 或=或 铜 X。15.【答案】B【解析】方法一：A.同种元素质子数一定相同，的质子数都是1 7,所以两者属于同种元素，故A错误；B.该原子最外层电子数是1,化学反应中易

10、失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子，所以表示的元素在化合物中通常显+1价，故B正确；C.因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，的最外层电子数分别是1、7,数目不等，故性质不会相似，故C错误；D.由于离子中质子数与核外电子数不等，而中质子数小于电子数是阴离子，中质子数等于电子数是原子，故D错误。方法二：A.的核内质子数相同，属于同种元素，故A错误；B.的最外层电子数是，在化学反应中易失去一个电子，表示的元素在化合物中通常显+1价，故B正确；C.的最外层电子数不同，化学性质不相似，故C错误；D.中的核内质子数小于核外电子数，表示的是阴离子，的核内质子数等

11、于核外电子数，表示的是原子，故D错误。16.【答案】D17.【答案】C18.【答案】C19.【答案】A【解析】氧气可以与氢气反应生成水，也可以与磷反应生成五氧化二磷，故正确：二氧化碳可以与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，也可以与水反应生成碳酸，故正确；一氧化碳不与水反应，可以与氧化铜发生还原反应生成铜，故错误；铜不与稀盐酸反应，可以与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，故错误。故选A2 0 .【答案】A【解析】根据反应前后质量不变：1 +3 0 +1 7 +2 =m+3 9 +0 +1 0,解 得m=1；所以推断甲可能是催化剂，因为也可能是杂质；反应后乙质量增加了 3 9 -3 0 =9克，是生成物

12、；丁质量增加了 1 0-2 =8克，是生成物；丙质量减少了 17克，是反应物；反应物是丙，生成物是乙和丁，所以是分解反应，反应中乙、丁的质量比为9:8,丙为化合物。故选A。2 1 .【答案】(1)3 0(2)2 N2O5(3)3 F e2+3(4)A 12O3(5)0(6)N2【解析】(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以三个氧原子，就可表示为：3 0；(2)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个五氧化二氮分子表示为：2 电。5；(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上

13、角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略，表示多个离子在离子符号前面加数字，故 3个亚铁离子符号为3 F e 2+；(4)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价显+3价，+3故可表示为A 12O3；地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：0；2 2 .【答案】(1)肥皂水；硬水；+1(2)低；大常温下，碳单质的化学性质不活泼乳化；汽油能溶解油污(5)4 A 1 +3。2

14、=2 A l 2 O 3；洗净擦干(或涂油)等【解析】(1)硬水中含有较多钙镁离子，软水中这些离子含量较少，把肥皂水加入两种水中会发现，软水中泡沫丰富而硬水中几乎没有泡沫，因此通常使用肥皂水就可以方便地区别硬水和软水；由于硬水中含有较多钙镁离子，所以烧水时易产生水垢的水，属于硬水；次氯酸钠(NaClO)中钠元素的化合 价 为+1 价，氧元素的化合价为-2 价，根据在化合物中元素化合价的代数和为零，所以次氯酸钠中氯元素的化合价为+1 价。(2)合金相对于组成它的金属来说，一般具有颜色更多样、密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点；所以保险丝(铅睇合金)比组成它的纯金属的熔

15、点低，锦钢比组成它的纯金属硬度大。用碳素笔书写重要的文件和资料，是因为常温下碳的化学性质不活泼，这样文件和资料保存的时间要长一些。洗涤剂(洗洁精等)具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，洗涤剂(洗洁精等)能除去油污，是利用了乳化作用；用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理。铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，阻止里面的铝继续与氧气反应，对应发生的化学反应的化学方程式为：4A1+3O2=2A12O3；放置厨房里的切菜刀，每次使用后要保持洁净和干燥，才不会生锈，如洗净擦干(或涂油)等。23.【答案】点燃(1)天然气；CH4+202=2H2O+

16、CO2(2)S02燃气燃烧不充分；浪费燃料，污染空气；炭黑【解析】(1)煤、石油、天然气三种化石燃料仍是人类的主要能源，其中最清洁的化石燃料是天然气，因为天然气燃烧生成二氧化碳和水，无污染，而煤和石油燃烧燃烧生成物还有二氧化硫，一氧化碳等占燃有毒气点燃体；天然气燃烧反应的化学方程式为：CH4+2O2=2 H2O+CO2。煤中含有碳元素、氢元素、硫元素等，燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化碳等气体，其中二氧化硫有毒，且能造成酸雨。24.【答案】(1)丙 乙 甲(2)3:10(3)降温结晶(4)蒸发溶剂：升温(5)丙【解析】(1)由溶解度曲线可知，时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是丙 乙 甲

17、。(2)t C 时，甲物质的溶解度是30 g,饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30 g:100 g=3:10。由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲物质中混有少量乙，提纯甲物质可采取降温结晶的方法。由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度升高而减小，欲将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可采取蒸发溶剂或升高温度的方法。因为丙在t 式 时的溶解度 大 于 甲 和 乙 在 时 的 溶 解 度，将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到与 口 所得溶液中溶质质量分数最大的是丙。2 5 .【答案】c o2高温 高温(2)3 C 0 +F e2O3 2 F e +3 c o

18、2；C O 2 +C =2 C 0；F e +C u S 04=C u +F e S 04(3)炼铁【解析】(1)根 据 C 能使石灰水变浑浊。则 可 知 C 是二氧化碳，其 中 B、F均为红色固体且A、B反应能生成二氧化碳，所 以 B 可能是氧化铁，A 可能是碳或者一氧化碳，则 D 是铁，所以又可知 F金属铜，A 和 G反应可以生成铜和二氧化碳，所 以 A 是一氧化碳，G是氧化铜，E是碳;由分析知物质C 是二氧化碳，化学式为C02,高温(2)反应是一氧化碳和氧化铁的反应，方程式为：3CO+F e 2()3=2 F e +3 c。2；反应是高温碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应，方程式为：CO2+

19、C=2 C O,反应物是两种生成物是一种,所以属于化合反应；反应为铁和可溶性铜盐反应，假设为硫酸铜，则方程式为：F e +Cu S 04=Cu +F e S 04o反应是工业上炼铁的反应，反应在工业生产中的意义是炼铁。2 6 .【答案】占 燃(1)3F e +2 02=F e304；防止高温生成物溅落炸裂瓶底 探究铁、铜、银三种金属的活动性；铁 铜 银(3)45；【解析】(1)铁丝在盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，对应的化点燃学反应的化学方程式为3F e +2 O2=?=F e 3O4；防止生成的熔融物炸裂瓶底，在瓶底铺一层细沙或盛少量水。银的金属活动性比铜弱

20、，不能与硫酸铜溶液发生置换反应；铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：F e +Cu S 04=F e S 04+Cu；第一支试管中铁片表面有红色固体，说明铁能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铁 铜；第二支试管无明显变化，说明银不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜 银；可以验证三种金属的活动性为铁 铜 银。配 制 50 g 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50 g x 1 0%=5 g,所以需要溶剂水的质 量 为 45 g；所以需要水的体积为45 m L；在用量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，图中读数不是凹液面最低处，从而使量取的水的体积偏小

21、，所配溶液中氯化钠的质量分数大于1 0%。27.【答案】(1)防止加热时高锌酸钾粉末迸溅进入导管(2)；CaCO3+2 H C1 =CaCl2+H2O+CO2 T；在集气瓶口放燃烧的木条，看木条是否熄灭反应物的状态；反应的条件；将长颈漏斗换为分液漏斗(或注射器)密度小于空气的密度，并能溶于水(或易溶于水)或与水反应【解析】(1)实验室用加热高镒酸钾的方法制取氧气，选择装置，在试管口放置一小团棉花，其目的是防止加热时高锌酸钾粉末迸溅进入导管，进而影响氧气的收集。(2)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置 ，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上

22、排空气法收集，故选收集装置；盐酸和大理石反应生成碳酸钙、二氧化碳和水，对应的化学方程式是：Ca C()3 +2 H C1 =Ca C1 2 +电0 +CO2f；由于二氧化碳本身不燃烧，也不支持燃烧，所以检验二氧化碳是否收集满的方法是在集气瓶口放燃烧的木条，看木条是否熄灭。发生装置的选择是根据反应物状态和反应条件；分液漏斗(或注射器)能通过滴加药品的速度，进而控制反应速率。只能用向下排空气法收集的气体的密度小于空气的密度，并能溶于水(或易溶于水)或与水反应。2 8 .【答案】(1)氧化镁为白色固体化学反应前后元素的种类不变：氧气、二氧化碳加热(3)试管内壁出现水雾；M g2(O H)2CO3=2 M g O +H2O +CO2 T；防止石灰水倒吸炸裂试管；受热能分解【解析】(2)元素守恒：化学反应前后元素种类不变根据元素守恒可以想到氧气和二氧化碳二氧化碳，为了对比二氧化碳，水和氧气二氧化碳可得出此处填二氧化碳。物质较活泼，可以与氧气，二氧化碳，水发生反应。2 9 .【答案】(1)3.2(2)5.0%【解析】(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=1 3 2.0 g-1 2 8.8 g =3.2 g；故答案为：3.2。设过氧化氢溶液中溶质的质量为2 H 2。2 =2 H 2。+。2 T6 8 3 2X3.2 g68:32=x:3.2 g%=6.8 g-x 100%=5.0%