2017届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡.pdf

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1、第七章化学反应速率和化学平衡第 1 节 化学反应速率及其影响因素 高考导航1.了解化学反应速率的概念，化学反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。考点 化学反应速率、必清知识扫描1 .表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2 .表达式和单位(1)表达式：注意 由此计算得到的反应速率是平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。单位：m o l I.-m i r r 或

2、m o l s，3 .与化学方程式中化学计量数的关系化学反应速率之比等于化学方程式中的化包 量 数 之比。Z 必研重点突破问题1 理解化学反应速率的计算方法与注意事项在 2 L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题:该 反 应 的 反应物和生成物分别是,反应方程式为(2)0 10 s 的平均反应速率MHJ=；r(HI)=。(3)根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应时、化学反应速率值是否必须相同？(4)能否用L 表达该反应的反应速率，为什么？答案：和 h、HI H2(g)+I2(s)2HI(g)(2)0.039 5 mol L 1,s-1 0

3、.079 mol,L-1,s-1(3)同一反应，用不同物质表示的化学反应速率值可能相同，也可能不同，但表示的意义都相同，并且化学反应速率之比等于化学计量数之比。(4)不可以因为对于有固体或纯液体参加的反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。误区 警 示化学反应速率的2 种计算方法与4 点注意(1)2种计算方法A c定义式法：根 据“=刀”进行计算。比例式法：根 据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。(2)4点注意事项由图像书写化学反应时，要注意“和 的 准 确 运 用。计算化学反应速率时要注意题目所给的是某物质的物质的量还是物质的量浓度。单位使用要规范，m

4、ol S-容易错写成mol/L s.当反应物为固体或者纯液体时，不能用来计算化学反应速率大小。问题2化学反应速率的3 种比较方法(1)同一物质比较法。换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(2)比值比较法。比较化学反应速率与化学计量数的比值，即 对 于 一 般 反 应 加+加=+，比较一v 匚A 与 丁v B一，若v一 A v B则 A表示的化学反应速率比B表示的大。a b a b(3)归一法。当化学反应速率单位一致时，可用各物质的速率除以该物质前面的化学计量数，即全部“归一”，然后比较，数值大的反应速率最大。注意 无论采用何种方法，都要确保所比较物质的单位统一。对点练 已知反应4c0+

5、2N0/傕 壁%2+4C0Z在不同条件下的化学反应速率如下，请按由大到小的顺序进行排序。卜(CO)=1.5 mol L-1 min-1 r(N02)=0.7 mol,L_1 min-1P(N2)=0.4 mol,L-1 min-1 0(C()2)=1.1 mol L 1 min-1(5)r(N02)=0.01 mol L S-1解析：换算成同一物质再比较,如以此为标准,项分别换算为0.375 mol min，0.35mol L_1 min 、0.275 mol L_1 min 0.3 mol,L_1 min，答案：必做题组巩固角度一化学反应速率的比较和计算1.(2014 北京高考)一定温度下，

6、10 mL 0.40 mol H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成0z的体积(已折算为标准状况)如表所示。?/min0246810K02)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06 min 的平均反应速率：MH2O2)3.3X 10 mol L 1 min 1B.610 min 的平均反应速率：r(H202)MK A l o2 .外因(其他条件不变，只改变一个条件)瞥_h增大反应物的浓度,化学反应速率增大，反之减小升高温度，化学反应速率邕&,反之减小吐三商 LJ增对大于，有反气之体减参小加 的反应，增大压强,化学反应速率旄 前

7、 口使用催化剂，能改变化学反应速率，且正.逆反应I他 化 刑 门 速率的改变程度相等1|其他因素U反应物间的接触面枳、光辐照、放射线辐照、超声波等3.理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：生为正反应的活化能,殳为使用催化剂时的活化能，反为逆反应的活化能，反应热为E 一 小有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系、必研重点突破问题影响化学反应速率的因素分析(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁 铝(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)对于F e+2H C

8、 l=F e C 12+H 2t,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)升高温度：:增大盐酸浓度：;增大铁的质量：;增加盐酸体积：;把铁片改成铁粉：；滴入几滴C u S O”溶液：；加入N a C l 固体：；增大压强。(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H?,为什么？提示：(1)小 于(2)增大 增大 不变 不变增大 增大 不变 不 变(3)不会产生上，F e 与稀硝酸反应生成N O；常温下，F e 在浓硫酸中钝化。D知 识 拓 展影响化学反应速率的因素(1)影响化学反应速率最主要的因素是反应物的性质。(2)升高温度，不论是放热反应

9、还是吸热反应，化学反应速率都加快。(3)改变压强，实质是通过改变体积而使浓度发生改变来实现化学反应速率的改变。若压强改变导致了反应物浓度增大或减小，则化学反应速率会增大或减小。对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，则化学反应速率不变。故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。(4)在比较溶液中物质的浓度对反应速率的影响时不能只看起始加入时物质的浓度，应该看加入后其在混合液的浓度。(5)不特别指明，催化剂一般是加快反应速率。(6)固体反应物量的增减，不能改变化学反应速率，固体的表面积改变才能改变化学反应速率。必做题组巩固角度一浓度和压强对化学反应速率的影响1.(20 16 陕西

10、宝鸡质检)对反应A+B AB来说，常温下按以下情况进行反应：20 m L 溶液中含A、B各 0.0 1 m o l 50 m L 溶液中含A、B各 0.0 5 m o l 0.1 m o l L-1的 A、B溶液各10 m L 0.5 m o l 的 A、B溶液各50 m L四者反应速率的大小关系是()A.X D X S)X B.(3)(2)(1)C.X g)D.解析：选 A 中 c(A)=c(B)=o(；*=O.5 m o l ；中 c(A)=c(B)1 m o l L 1；U.Uo L/一、0.1 m o l L_1 _中 c(A)=c(B)=-=0.0 5 m o l L；x0.5 m

11、o l ,L-!-.中 c(A)=c(B)=-=0.25 m o l ,L。在其他条件一定的情况下，浓度越大，化学反应速率越大，所以反应速率山大到小的顺序为 海 。2.一定温度下，反应N 2（g）+0?（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入附C.恒容，充入H e D.恒压，充入H e解析：选 C A项，气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大;B项，容积不变，充入岫，使反应物N 2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大；C项，容积不变，充入H e,反应容器内压强增大，但附、N O 的物质的量浓度并没

12、有变化，因此不改变化学反应速率；D项，压强不变，充入H e,反应容器的体积必然增大，岫、。2、N O 的物质的量浓度减小，化学反应速率减小。归纳总结惰性气体对化学反应速率的影响（1）恒温恒容充 入“惰气”号运总压强增大，但各物质的浓度不变（活化分子浓度不变），反应速率不变。（2）恒温恒压充 入“惰气”3!理体积增大迫各反应物浓度减小（活化分子浓度减小）线 反 应 速 率 减 慢。角度二温度和催化剂对化学反应速率的影响3.,V2()s2S()2(g)+()2(g).2 2 so 3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（)A.催化剂V2 O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，

13、化学反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间。C D.在 爪 时刻,S 0 3（g）的浓度分别是a、Q,则时间间隔一 内,S 0 3（g）生成的平均速率为v=-T t2-t解析：选 D V2 O5作为催化剂，能同等程度改变正、逆化学反应速率，A项错误；压强并不是影响化学反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时增大压强，化学反应速率才增大，B项错误；不管反应吸热还是放热，降低温度均减小化学反应速率，达到平衡所需的时间增多，c项错误；据可知2C L C，t=tz Zi,D 项正确。4.某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，充 入 1 mol 气体A和 a mol 气体

14、B,发生如下反应：A(g)+B(g)2 C(g)5 m i n 后反应达到平衡时(A)为 0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列叙述正确的是()A.0 5 min,C物质的平均反应速率为0.0 4 mol ,L min-B.图中五时正反应速率等于冕时正反应速率C.该反应为时的平衡常数大于入时的平衡常数1).图 中 2忖若只增大压强，则正、逆反应速率不改变解析：选 C 根据化学反应方程式可知，平衡时C的物质的量是1.2 mol,0 5 min其平均反应速率是 0.1 2 mol min,A项错误；温度越高，反应速率越大，B项错误；因该反

15、应中反应物和生成物都是气体，故增大压强，正、逆反应速率均增大，D 项错误。角度三综合因素对化学反应速率的影响5.双选 2 0 1 2 上海高考)为探究锌与稀硫酸的反应速率 用 M表示,向反应混合液中加入某些物质。下列判断正确的是()A.力 口 入 N H,H S O 固体，“不变B.加入少量水，/地)减小C.加入C H OON a 固体，y(H”减小D.滴加少量C u S Oa 溶 液,(减小解 析:选 B、C 加入N H,H S O,固体使溶液中c(H+)增 大,一加快,A错误;加水使溶液中c(一)减小,八出)减小，B正确；C H3C 0 0-+H+C H；,C OOH,溶液中c(H,)减小

16、，”(H J 减小，C 正确；锌与置换出的铜能形成铜锌原电池，丫侬)加快，D 错误。6.草酸与高锦酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：M n 07+H+-M n2+C02 t +H Q(未配平)用 4 m L 0.001 m o l-L-1 K M n O,溶液与2 m L 0.01 m o l-L-1 H2C2O 1溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：组别10%硫酸体积/m L温度/其他物质I220II22010滴饱和MnSO“溶液III230IV1201 mL蒸储水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 0(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和(

17、用IIV表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_ _ _ _ _ _ _ _ 和_ _ _ _ _ _ _ _o(3)对比实验I和I V,可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸储水的目的是解析：(D根据电子守恒列式可得：/?(MnO；)X(72)=(H2c2。X 2X (43),则 (MnO；)：(H2c2O1)=2：5。(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。(3)对 比I和I V,反应的温度、溶液的体积等都相同，仅 是c(H+)不同，故可研究c(H+)对化学反应速率的影响。加1mL水的目的是确保c(KMnO。、c(H2C2(h

18、)不变和总体积不变。答案：(1)2：5(2)I II I III(3)c(H+)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中c(KMnO。、c(H2C2O,)不变和溶液总体枳不变方 法 技 巧(1)催化剂能够同等程度的改变正、逆化学反应速率，但不能改变反应进行的程度，工农业生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。(2)综合比较四种条件的影响因素，影响程度依次为催化剂、温度、浓度和压强。(3)对于溶液中进行的反应，要综合考虑多种因素，如钝化问题、原电池问题等。.淮 点3 突破化学反应速率的三类图像类 型1全程速率一时间图像如Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。原因解释：AB

19、段(增大)，因反应为放热(填“放热”或“吸热”)反应，随反应的进行，温度逐渐升高，化学反应速率逐渐增大；BC段(y减小)，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H)逐渐减小,化学反应速率减小。对点练1.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生压的速率可由图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；C1 一的浓度。影响反应速率的因素是（A.C.B.D.解析：选 C镁条和盐酸反应产生H?的离子方程式为M g+2H+=Mg2+H2 t ,是镁与H+间的置换反应,与 C 1 无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时;随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生压的速率会加

20、快：溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c（）不断减小，反应速率会逐渐减慢。2 .用纯净的C a C C h 与 1 0 0 m L稀盐酸反应制取C O?,实验过程记录如图所示（C O?的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（）784672V(COp/mL3 t/minA.很段表示的平均速率最快B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 m o l 1.,m i n-1C.在、EF、FG三段中，该反应用C O?表示的平均反应速率之比为2 ：6 ：7D.F 点收集到的C O?的量最多解析：选 B 比 段、EF段、FG段中生成

21、的C O?分别为0.0 1 m o l、0.0 2 m o l、0.0 0 5 m o l,则消耗H C 1的量分别为 0.0 2 m o l、0.0 4 m o l、0.0 1 m o l,用 H C 1 表示的反应速率分别为 0.2 m o l L-1 m i n-1,0.4 m o l Lt m i n-1.0.1 m o l -L-1-m i n-1,所以EF段平均反应速率最快,G 点收集到的C 7 的量最多。类型2 物质的量（或物质的量浓度）一时间图像例如：某温度时，在定容（L）容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。n/mol(1)由图像得出的信息：X、Y是

22、反应物,乙是产物；友时反应达到平衡，X、Y没有全部反应。(2)根据图像可进行如下计算：某物质的平均反应速率、转化率，如：r(X)=?m o l L,s-1；V*tzY的转化率=生二 乂 1 0 0%。rk确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为(加一小)：一 加：对点练3 .一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3 B+4 D Mg(0H)2 Ca(OH)z微 溶 于 水,而Mg(OH。难溶于水,所以溶解度:Ca(0H)2Mg(0H)2o(2)发生

23、的碳化反应化学方程式如下：Ca(0H)2+Mg(0II)2+3C02 CaCOs+M gdW z+FbO,该反应是放热反应，碳化温度保持在50-60 温度偏高不利于碳化反应，原因是该反应是放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于平衡的正向移动；二 是 M g(H C O J 2 温度偏高时发生分解反应，也不利于碳化。若温度偏低，反应速率慢，反应产生物质的效率低，因此对反应的进行不利。(3)根据图示在1 0 m i n 到 1 3 m i n之内钙离子的反应速率为 M C a 2+)=，“5一,I】8 m o i .1，.=0.0 0 9 m o l .m i r T：1 5 m i

24、 n 之后钙3 min离子浓度增大，原因是产生的C a C C h 与水及溶解的C O 2 发生反应：C a C 0：i+C 02+H20=C a(H C O a)产生了易于溶解的C a(H C 0 3)2。答案：(D 强 大(2)平 衡 逆 向 移 动 M g(H C 0 j2 分解 反应速率慢(3)0.0 0 9 m o l -L-1 m i n-1 C a C 03+C 02+H20=C a(H C O3)2方 法 技 巧准确把握图像变化分析影响因素对于速率图像，关键要把握以下几点：(1)看清关键点：起点、终点和变化点。(2)看清变化趋势。(3)综合分析反应原理，如有的反应放热造成温度升

25、高，反应速率加快；有的反应生成的金属与原金属形成原电池，反应速率加快；有的反应物浓度减小，反应速率减慢；有的反应生成物中有催化剂，反应速率加快。高考真题&年 全 国 必 年 地 方 全 国 卷 1.(2 0 1 5 新课标全国卷I 节选)B o d e n s t e i n s 研究了下列反应:2 H l (g)=H 2(g)+L(g)在 7 1 6 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(H I)与反应时间，的关系如下表:%/min02 04 06 08 01 2 0 x(H I)10.9 10.8 50.8 1 50.7 9 50.7 8 4x(H I)00.6 00.7 30.7 7

26、 30.7 8 00.7 8 4(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数N的计算式为 o(2)上述反应中,正反应速率为 正=RE*(HD,逆反应速率为/逆=4逆 x(H D x(l 2),其中 人、k 逆 为速率常数，贝 i J 4 逆为(以/和表示)。若 4n;=0.0 0 2 7 m i r T ,在 r=4 0 m i n 时，virm i n-1o解析：(1)由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终x(HD 均为0.784,说明此时已达到了平衡状态。设 HI的初始浓度为1 m ol -L 则:2HI(g)H2(g)+I2(g)初始浓度/m ol L-1100转

27、化浓度/m ol 广0.2160.1080.108平衡浓度/m ol 1/0.7840.1080.108,c Hz c L 0.108X 0.108K=c HI=0.78420殳 HI建立平衡时，P|E=P逆，即 和(HI)=A逆X(H2)X(l 2),在 逆=-77-4正。山于该反应X H2,X h殳 UT/UT 晨前后气体分子数不变，故ku-k ,1：=-k ：=3在40 m i n时,x(III)=0.85,x H2 x L 。H2 c I2 K则 r j E=0.002 7 m i n-lX 0.852：=1.9 5 X 1 0!m i n-1.2 ,x0.108X 0.108，、品

28、7答案：一(2)y 1.9 5 X 102.(2014 新课标全国卷I )已知分解1 m ol H2O 2放出热量9 8 k J,在含少量I的溶液中，分解的机理为H2O 2+I H20+I0 慢H2O 2+IO Hz O+O a+I 快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与浓度有关B.10一也是该反应的催化剂C.反应活化能等于9 8 k J-m ol-1D.卜(H2O 2)=V(H20)r(02)解析：选A H2O 2的分解反应主要是由第一个反应决定的，厂浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为广，而10一为中间产物，B项错误；根据所给信息无法确定反应活化能,

29、C项错误；反应速率关系为(11202)=/(压0)=2/(02),D项错误。3.(2014 全国高考节选)化合物AX 3和单质X?在一定条件下反应可生成化合物AX5O回答下列问题：反应AX 3(g)+X?(g)AX s(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX；和X 2均为0.2 m ol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验 a从反应开始至达到平衡时的反应速率r(AX s)_（2）用闪表示开始时总压强，0表示平衡时总压强，a表 示AX,的平衡转化率，则a的表达式为_;实 验a和c的平衡转化率：*为为n解析：（D开始时m=0.4 m o l,总压强为1

30、60 k P a,平衡时总压强为120 k P a,则120 k P a160 k P a 0.40 m oT=0.40 m ol X120 k P a160 k P a=0.30 m o l,设生成AX s的物质的量为x m o l,则AX3(g)+X2(g)AX.5(g)起始/m ol0.200.20平衡/m ol0.20 x 0.20 x0 x(0.20 x)+(0.20 x)+x=0.3 0,得 x=0.10/、0.10 m ol _4 、.X =1 0 L X 6 0 m i n公 7X 1 mo 1 L*mln 开 始 时 片40 nl 总 压 强 为 ,平 衡 时 总 压 强 为

31、0,则 平 衡 时/房 前.,超,AX3(g)+X2(g)十起始/m ol 0.20 0.20平衡/m ol 0.2 0-x 0.2 0-xAX s(g)0 x(0.20 x)+(0.20 x)+x m ol =0.40 m ol X ,贝lj x=0.40 0.4 0 X,贝!a=T X 100%=Po f ib 0.202 0 X 1 0 0%,代入数据可分别计算出=5 0%,a”或“=)，原因是。解析：(1)从三种物质的浓度变化趋势可知，从 第 4 m in开始，平衡正向移动。由于该反应是吸热反应，所以改变的条件是升高温度。因此有7(2)7(8)。(2)根据化学反应速率的定义，可知反应在

32、2 3min和 12 13 m in处于平衡状态，平均反应速率为0,故 p(5 6)r(2 3)=断 状 13平(3)在 5 6 min和15-16 min时反应温度相同，但 15 16 min时各组分的浓度都小，因此反应速率小。答案：(1)“2 3)=12 13)(3)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 地 方 卷 5.判断下列说法的正误(1)(2015 天津高考)FeCL和 MnOz均可加快HzOz分解，同等条件下二者对山。2分解速率的改变相同。()(2)(2014 天津高考)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成心的速率。()(3)(2014 安徽高

33、考)因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完。()答案：义 X X6.(2015 福建高考)在不同浓度(c)、温度(7)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(。如下表。下列判断不正 确 的 是()77K0.6000.5000.4000.300v/(mmol L:,min-1)c/(mol L-1)318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，/可能不变C.6V318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：选 D

34、分 析 328.2 K 的瞬时速率与浓度的关系成正比，则 照 黑=匕 见，a=6.00,A 项正确；0.400 a从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B项正确；浓度不变时，6 K下反应速率低于318.2 K下的反应速率，故从318.2,C项正确；题给数据是瞬时速率而不是平均速率，故不能作为判断所用时间的依据，D项错误。7.（2014 海南高考）硝基苯甲酸乙酯在01 存在下发生水解反应：OaNCsHiCOOGHs+OH 02NC6H,C00+C2H50H两种反应物的初始浓度均为0.050 mol 厂”5 时测得aNCeHCOOCHs的

35、 转 化 率a随时间变化的数（2）列式计算15 时该反应的平衡常数 o 为 提 高 OzNCHCOOC2H5 的 平 衡 转 化 率，除 可 适 当 控 制 反 应 温 度 外，还 可 采 取 的 措 施 有（要求写出两条）。解 析：（1）根 据 题 目 中 提 供 的 信 息 可 知 在 120180 s内 的 平 均 反 应 速 率：r=0.050 mol LX 41.8%-33.0%180-120 s0.050 mol X 48.8%-41.8%=7.3X10-5 mol-L-1 s-1；在 180 240 s 内的平均反应速率：r=240-180 s=5.8 X 1 0-mol-L-s

36、-1,根据以上两个反应速率120 180 s 内(7.3X 10 1 mol,L ,s p 和 180 240 s 内(5.8X 10 5 mol L-,s)可以看出：随着反应的进行,反应物浓度降低，反应速率减慢。(2)15 时该反应的平衡常数：c SN&HOOO-c C2H 50H卜=c OHCeQCOOC2H5,c 01T=0.050X71.0%2-00.050X 1-71.0%2(3)提高 O2NC6H00C2H$的平衡转化率，可逆反应 OzNCMCOOCzHs+OfT 02NC6HlC00+C2H50H 向正反应方向移动，可以采取的措施有增大反应物的浓度(增加OIF的浓度)，减小生成物

37、的浓度(移去产物)。答案：(1)7.3X 10 mol,L-,s-1 5.8X 10 mol L ,s 1随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢,、c OzNCMCOCT.c C2H50H 0.050X71.0%2 K=-=-nc OzNC6H00C2H5 c OIF 0.050X 1-71.0%2(3)增加0的浓度、移去产物限时集训(2 1)命题热点巩固，查漏补缺提能(限时:45分钟)一、选择题1.下列说法正确的是()A.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)水0,其他条件不变时升高温度，化学反应速率武比)和田的转化率均增大B.对于反应2Ha=2H20+()2 t,加入MnOz或升高

38、温度都能加快O2的生成速率C.常温下钠与足量Oz反应生成N aQ,随温度升高生成Na20 的速率逐渐加快D.对于可逆反应HMg)+l2(g)2HI(g),4(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2：1解析：选 B升高温度，打压)增大，Hz转化率减小，A错误；随着温度升高Na与。2反应生成Na。，C错误；速率之比等于系数之比1：2,D错误。2.在恒温恒容的容器中进行反应Nz(g)+31卜(g)嚼 感 压 2NI%(g),若氮气浓度由0.1 m o l-L 降)到 0.06 mol L 需2 s,那么由0.06 mol L 降到0.024 mol L”需要的反应时间为(A.等 于 L8 s

39、B.等 于 1.2 sC.大 于 1.8 s D.小 于 L 8 s解析：选 C 浓度由0.1 mo l 。降到0.0 6 mo l 的平均反应速率v=0.0 2 mo l -L-1 s-1,若以此速率进行反应，浓度由0.0 6 mo l 降到0.0 2 4 mo l 厂1 所 需 时 间 为 号 需 s=1.8 s,但随反应进行，反应物浓度变小，反应速率减小，所需时间大于L 8 s o3 .已知反应4 加+5 0 2 -4 N 0+6 H 2。,若反应速率分别用r(N H3)r(02).o(N 0)、一。)表示,则下列正确的关系是()4 5A.T5 F(6N H 3)=r(02)B.TK(0

40、2)=r(H20)2 4C.-3 r(N H3)=r(H20)D.5三/(。2)=y(N 0)5 6解析：选 D 化学反应速率之比等于化学计量数之比。r(02)=-r(N H3),A错误；r(H20)=-r(02),B4 03 4错误；r(H20)=-r(N H3),C 错误：r(N 0)=-r(02),D 正确。2 b4 .反应C(s)+H a(g)：i=iC0(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应 速 率 几 乎 无 影 响 的 是()增加C 的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入此使体系压强增大保持压强不变，充入此使容器体积变大A.B.C.D.解析：

41、选 C增大固体的量、恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响；中体积缩小一半，反应物浓度变大，化学反应速率加快；中体积变大，反应物浓度变小，化学反应速率减小。5 .(2 0 1 6 烟台模拟)在四个容积为2 L的密闭容器中，分别充入1 mo l g、3 mo l H Q,在催化剂条件下进行反应2 N2(g)+6H 2 0(l)=4NH 3(g)+3 02(g)3 h,实验数据见下表，下列说法正确的是()序号第一组第二组第三组第四组trc3 0405080NH 3 生成量/(1 0-6 m o l)4.85.96.02.0A.单位时间内每消耗1 m o l Nz 的同时生成2 m o l N&说明

42、反应达到平衡状态B.若第三组反应3 h 后已达平衡，第三组岫的转化率为6X1(T%C.第四组反应中以NFL 表示的反应速率是6.66X 1 0 m o l L ：hD.与前三组相比，第四组中NH：,生成量最小的原因可能是催化剂在80 活性减小，反应速率反而减慢解析：选 D A项，单位时间内每消耗1 m ol岫的同时生成2 mol N IL,都向正反应方向移动，反应不一定平衡；B项，若第三组反应3 h 后已达平衡，反应的Nz的物质的量为X6.0义10-01=3.0义lO-mol,第三组N 的 转 化 率 为在J1 1 X 100%=3*10-%C 项，3 小时内根据N七浓度的变化量，得“NH,）

43、1 molQ I 八 一 6 I=,-3.3 3 X 1 0-1 f；I）项，第四组温度最高但达平衡时，NHs的物质的量最小，可能乙L j n是催化剂在80 活性减小，反应速率反而减慢。6.已知某化学实验的结果如表所示:实验序号反应物在相同温度下测得的化学反应速率r/mol L_1 min-1大小相同的金属片酸溶液1镁条1 mol 盐酸V 2铁片1 mol L-盐酸V 23铁片0.1 mol。盐酸*下列结论正确的是（）A.vi v-i vz B.Ps vz vC.n V s vi D.吻 解析：选 A反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。比较实验1、2,c（HCl）相同，活泼性 MgF

44、e,上；比较实验2、3,铁的状态相同，实验2 中 c（HCl）大于实验3 中 c（IICl）,增大反应物浓度，化学反应速率增大，ViVi,所以匕 吸 外。7.（2016 枣阳市校级期中）影响化学反应速率的最主要因素是（）A.反应物的结构与性质 B.催化剂C.反应物的浓度 D.反应温度解析：选 A反应物的结构与性质才是内因，其他均为外因。8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2sZOB+H2s0,=Na2S（+S 0 2+S，+H Q,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/Na2s2O3 溶液稀 H2S0,H2O%nLc/mol L 1V/mLc/mo1 L-iJ7mLA2

45、550.1100.15B2 550.250.21 0C3 550.11 00.15D3 550.250.21 0解析：选 D四个实验分别混合后硫酸的浓度都相同，A与 C实验Na 2 s q 浓度相同，B 与 D 实验Na&O s浓度相同，且前者小于后者，而实验D 比实验B温度高，故实验D 反应速率快，最先出现浑浊。9.某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的家基甲酸钱(NH2C 00NH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH O O NH l+2 H 2。NH i H C O3+Nl I；i-1 120,测 得 c(NH 0(T)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是()cCNHa

46、COO)/molL 1098765-AltVT4IfT44 4.J.4-rA-Jx-4工kvr到 -rbrr.0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24(/minA.0 1 2 m i n,初始浓度越大的实验，水解反应速率越大B.c(NH 0(F)将随反应时间的不断延长而不断减小C.2 5 时，0 6 m i n,r(NH 00)为 0.05 m o l L-1 m i nD.1 5 时，第 3 0 m i n 时，c(NH 0(T)为 2.0 m o l L-l解析：选 C A项，0 1 2 m i n,2 5 的水解反应速率最大，错误；B 项，随着反应时间的不断延长

47、,反 应 达 到 平 衡 状 态 后，c(N H 0 0 -)不 再 减 小，错 误；C项，0 6 m in ,r(N H2C0 0 -)=二 了 0.0 5 m。m in，正确；D 项，随着反应的进行，反应速率不断减小,“24 30 m in)2.0 m o l L 错误。10.(20 14 重庆高考)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g),温 度 尔 a下 X的物质的量浓度。(X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.丁 2下，在 0 t】时间内，v(X)=a mo l,L ,minxC.”点的正反应速率v

48、 大于川点的逆反应速率V 逆材点时再加入一定量用平衡后/的转化率减小解析：选c根据图示可知，温度越高平衡时c O)越高，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，1 7 点才的转化量小于1 点 4 的转化量，”点放出的热量小于/点放出的热量，4 项错误：4 下，4t=t i,z l c(Z)=T mo l z-1,v(P)=-T mo l Z _1 ini/f 6 项错误；点温度比/点温度高，所以，犷N Z L i点的正反应速率大于1 点的逆反应速率，而 8 点的逆反应速率大于N点的逆反应速率，则 点的正反应速率大于/V 点的逆反应速率，。项正确；由于是恒容下反应，再加入一定量用相当于增加压强，平

49、衡向正反应方向移动，再次平衡时才的转化率增大，项错误。二、非选择题11.(20 16 乌鲁木齐模拟)分解水制氢气的工业制法之一是“硫-碘循环法”，主要涉及下列反应：S 02+2H20+I2=H2S 0,+2HI 2Hl H2+I2 2H2s o i=25 0 2+()2+2上 0(1)分析上述反应，下 列 判 断 正 确 的 是。a.循环过程中产生1 m o l O 2的同时产生1 m o l H2b.反应中S O 2还原性比HI强c.循环过程中需补充Hz Od.反应易在常温下进行(2)定温度下，向 2 L密闭容器中加入1 m o l HI(g),发生反应，上物质的量随时间的变化如图所示，0

50、2 m in 内的平均反应速率r(HI)=；HI的转化率=解析：(1)由可知产生1 m o l O 2的同时产生2 m o l S O 2,由可知2 m o l S O 2生成4 m o l III,由可知 4 m o l HI分解生成2 m o l Hz.故循环过程中产生1 m o l 0 z 的同时产生2 m o l 压，故 a错误；反应中S O z表现还原性，HI为还原产物，还原剂还原性强于还原产物的还原性，故 b正确；反应中1 m o l S O?消耗2 m o l H20生成1 m o l H2S O 4,反应中1 m o l L S O,分解生成1 m o l S O?与 1 m