2019九年级化学下册全册学案设计人教版.pdf

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1、2019九年级化学下册全册学案设计目 录第八单元金属和金属材料课题1 金属材料课题2 金属的化学性质第1课时课题2 金属的化学性质第2 课时课题3 金属资源的利用和保护第1课时课题3 金属资源的利用和保护第2 课时第九单元溶液课题1 溶液的形成课题2 溶解度第1课时课题2 溶解度第2 课时课题3 溶液的浓度第1课时课题3 溶液的浓度第2 课时第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时课题1 常见的酸和碱第2 课时课题1 常见的酸和碱第3 课时课题2 酸和碱的中和反应第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第1课时课题1 生活中常见的盐第2 课时课题1 生活中常见的盐第3 课时课题2 化学肥料第1

2、课时课题2 化学肥料第2 课时第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体降课题3 有机合成材料II九年级化学下册学案设计人教版课题1金属材料/学案设计+一 -一一一一y学习目标1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。2.能区分生铁和钢，知道什么是合金,常见的合金有哪些,合金与纯金属有什么不同。3.通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系，体会到学习化学的价值。自主研学1.仔细观察日常生活中的金属制品，想一想分别应用了金属的什么物理性质？

3、2.你听说过铁合金、铝合金吗?什么是合金？3.请从家里自带一些金属制品，如铁片、导线、易拉罐等。合作探究一、几种重要的金属活动一：1.列举或展示生活中常见的或常用的金属制品，说出它们各是用什么金属制成的？分别应用了金属的什么物理性质？2.你还知道金属的哪些性质？总结:金属共有的物理性质：常 温 下 它 们 都 是（汞除外），有,大多数为 的优良导体，有,密度较,熔点较 01九年级化学下册学案设计人教版活动二：不同的金属还具有各自的特性,性质的差异决定了金属的用途不同。参阅课本表8-1 一些金属物理性质的比较，回答以下问题。1.为什么菜刀、锤子常用铁制而不用铅制？2.银的导电性比铜好,为什么制作

4、导线常用铜而不用银？3.为什么灯泡里的灯丝用鸨制而不用锡制？4.为什么有的铁制如水龙头等要镀辂？为什么不镀金？总结:通过以上交流，你认为在金属的使用中需考虑哪些因素？一一 、A口 仝3L活动三：认识合金1.根据合金的定义思考：(1)合 金 是 一 种(填“混合物”或“纯净物”)0(2)合金(填“一定”或“不一定”)是由金属和金属熔合而成的。2.实验探究:金属与合金的性质比较(1)观察铝片与铝合金、铜片与黄铜结论:合金与纯金属相比:颜色更_,亮度更。(2)将铝片与铝合金、铜片与黄铜两两互相刻画，比较硬度结论:合金与纯金属相比:硬度更 O(3)将锡片和焊锡放在铁片上,用酒精灯加热铁片中间，比较熔化

5、的难易结论:合金与纯金属相比:熔点更 03.我们经常接触到的合金：铜合金(_ _ _合金、合 金)合金 合金 合金学以致用2九年级化学下册学案设计人教版1.在下列物理性质中，其中铁、铜、铝三种金属都具有的是()银白色金属 延展性 传热性 导电性 被磁铁吸引A.B.C.D.2.下列关于合金的叙述:合金中至少含有一种金属;合金中元素以化合物的形式存在;合金中一定含有金属;合金一定为混合物;合金依然具有金属特性。其中正确的是()A.B.C.D.3.青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法中不正确的是()A.青铜属于纯净物 B.青铜属于金属材料C.青铜的硬度比铜大 D,青铜耐腐蚀,易铸造成形4.食品包装

6、袋中经常使用到铝箔,铝能制成铝箔是因为铝具有良好的()A.导电性 B.抗腐蚀性 C.导热性 D.延展性5.下列说法正确的是()A.铝是人类最早利用的金属材料B.铜是目前世界年产量最高的金属C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D.日常使用的金属材料大多数是合金6.以下金属的用途,利用了金属的什么性质？(1)用铜做电线电缆(2)铁块可以制成铁丝或铁片(3)油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电,易发生火险，因此，车尾有一条拖地的铁链(4)烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄(5)鸨可做灯泡中的灯丝(6)黄金做各种各样的首饰7.用元素符号填空:3九年级化学下册学案设计人教版日常生活中我们经常接触到

7、一些金属，如 保 温 瓶 胆 壁 上 镀 的 是，用于制干电池外壳的是 体温表中的液体是 包装糖果的金属是 O参考答案.自主研学1.例如:铁锅是应用了铁的导热性良好等。2.听说过不锈钢、铝合金等;含有金属和其他物质的是合金。合作探究一、活动一：1.导 线 金 属铜、铝等 金属导电性铝 箔 金 属 铝 金 属 延 展 性、导热性炊 具 金 属 铁、铝等 金属延展性、导热性2.常温下大都是固体,汞是液体；大都是银白色,铜是紫红色,金是黄色等。总结：固 体 金 属 光 泽 电 和 热 延 展 性 大 高活动二：1.铁 的 硬 度 大 2.银 的 价 格 高 3.鸨 的 熔 点 高 4.辂的硬度大，金

8、的价格高、质软总结:性质及价格是否合适、使用是否便利、外形是否美观、对环境的影响等因素二、活动三：1.混 合 物 不 一 定 2.鲜艳高大低3.铜 锡 铜 锌 铁 铝 钛学以致用l.B 2.D 3.A 4.D 5.D6.（1）导 电 性（2）延 展 性（3）导 电 性（4）导 热 性（5）熔 点 高（6）有金属光泽、延展性7.Ag Z n Hg Al4九年级化学下册学案设计人教版课题2金属的化学性质第 1 课时/学 案 设 计 学习目标1.知道常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应;知道置换反应的特点。自主研学实验实验现象反应的化学方程式镁条在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧

9、在空气中加热铜丝合作探究一、金属与氧气的反应1.常温下能反应:以 为代表。2.高温下能反应:以 为代表。3.高温下也不能反应：以_为代表。反应规律 金属+氧 气 一 反思感悟 为什么铝制品不易生锈？二、金属与酸的反应5九年级化学下册学案设计人教版I铜3.反思交流:金属与酸反应在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?如果要将金属分为两类，你能把金属分为哪两类?依据是什么？分析小结1.金属一酸 一 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.金 属 活 动 性 由 强 到 弱 顺

10、 序:（H）分析讨论这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果从物质类别的角度去分析,这些反应有什么特点？分析小结学以致用1.判断下列反应属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（）A.CaCOs-Ca0+C02 B.CH4+2O2-C02+H20C.C O 2+H2O.H 2C O 3 D.Fe+CuSOi.FeSOi+Cu2.家用铝锅、铁锅为什么不能长时间盛放酸性食品？6九年级化学下册学案设计人教版自主研学实验实验现象反应的化学方程式镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,放热,生成白色固体2M g+0z 史签 2M gO铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧火星四射

11、,放出大量的热,生成黑色固体3Fe+20z 型 Fe s O a在空气中加热铜丝铜在常温下不与氧气反应，但在加热时铜表面变黑2Cu+02-2Cu O合作探究一、1.镁、铝2.铁、铜3.金 反应规律 金属氧化物 反思感悟 铝在常温下发生缓慢氧化:4A1+3O?2Al 2(k 形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有优良的抗腐蚀性。二、1.金属+盐酸现象结论镁产生气泡很快M g+2HC1H2 t +M gCb锌产生气泡较快Z n+2HC1H21 +Z n Cl2铁产生气泡较慢Fe+2HC1H21 +Fe Cl2铜无气泡不反应2.金属+稀硫酸现象结论镁产生气泡很快M g+H2s

12、O,H2 t +M gS O4锌产生气泡较快Z n+H2s o iH2 t +Z n S 04铁产生气泡较慢Fe+H2s o iH21 +Fe S O4铜无气泡不反应3.镁、锌、铁这3 种金属能与盐酸、稀硫酸发生反应;反应的剧烈程度依次减弱;铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应；可以将金属分为活泼金属与不活泼金属；依据是能否与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。7九年级化学下册学案设计人教版 分析小结 L盐+氢气2.M g Z n Fe (H)Cu 分析讨论 不相同；是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。分析小结 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这种反应叫置换反

13、应。学以致用l .C A D2.家用铝锅、铁锅长时间盛放酸性食品，金属与酸会发生化学反应，而被腐蚀。8九年级化学下册学案设计人教版课题2金属的化学性质第 2 课时/学 案 设计-学习目标1.学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。2.初步认识常见金属与金属化合物溶液的反应。3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会推断常见金属活动性强弱；能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。自主研学写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：铁钉插入硫酸铜溶液中:()小结 铁可以把硫酸铜溶液中的铜置换出来,的金属活动性应该比 活泼。合作探究三、金属活动性顺序1.金属与盐溶液的反应实验现象反应的化学方程式金属

14、活动性大小比较铝丝浸入硫酸铜溶液中Al_ Cu铜丝浸入硝酸银溶液中Cu_ _Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中Cu Al 分析小结 金 属-盐(溶液)一。(2)铝、铜、银的金属活动性顺序:，2.金属活动性顺序及其应用(1)金属活动性顺序9九年级化学下册学案设计人教版金属活动性由强逐渐减弱（2）金属活动性顺序重要应用a.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前面，它的活动性就越b.在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；c.在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们化合物的溶液里置换出来（简记为）0学以致用1.下列方程式表示的反应,符合实验事实的是（）A.Cu+2I 1C1-C

15、UC12+H2 tB.Z n+2AgCl Z n Ck+2AgC.Z n+Cu S O Z n S O i+CuD.2Fe+3H2S O 1-Fe2（S 04）3+3H2 f2.由金属与酸发生置换反应,下列物质中不能得到的是（）A.Z n S O i B.M gCL C.Fe S O i D.C11CI 23.X、Y、Z三种金属都可以形成二价易溶的硫酸盐，它们的活动性顺序是X Y Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色Cu+2AgN 03 Cu (N 03)z+2AgCu Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无现象Cu Cu AgK Ca Na Mg Al Zn Fe

16、Sn Pb(H)Cu Hg Ag H Au_2.(1)金属活动性由强逐渐减弱(2)a.强b.氢 前 面 c.前 面 后 面 前 金 换 后 金学以致用l.C 2.D 3.D11九年级化学下册学案设计人教版课题3金属资源的利用和保护第 1 课时学习目标1.知道常见的金属(如铁、铝、铜等)矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3.懂得一氧化碳还原金属氧化物的实验的相关问题。自主研学1.你能写出下列反应的化学方程式吗？(1)碳的充分燃烧:O(2)高温下，二氧化碳与炽热的碳反应:o(3)氧化铁和一氧化碳在高温下反应，生成金属铁和二氧化碳

17、:o2.化学方程式表示的是 之间的质量关系。合作探究一、金属元素在自然界里的存在1.欣赏自然界中的几种金属单质和一些矿石图片，并完成赤铁矿和磁铁矿的主要成分：赤 铁 矿 主 要 成 分:,磁 铁 矿 主 要 成 分:O2.请各小组同学思考：为什么金、银等少数金属在自然界中存在单质而绝大多数金属只能以化合物的形式存在？二、铁的冶炼1.了解祖国的炼铁发展历程。勤劳的中国人民早在 时期就知道了炼铁的方法，开始使用铁器服务于农业和社会生活。中国的现代钢铁工业的炼铁原理是什么?所用原料有哪些？12九年级化学下册学案设计人教版2.欣赏实验室用一氧化碳还原铁的氧化物的装置。思考：(1)该实验的反应原理(用化

18、学方程式表示)是什么?C。在该反应中的作用是什么？(2)为什么装置最后要放一盏点燃的酒精灯?写出相关化学方程式，还可以用什么方法代替酒精灯?3.观看动画演示，了解CO还原氧化铁的实验过程。思考：(1)仔细观察,该实验的操作顺序是怎样的？(2)该实验中玻璃管中的现象是什么?澄清石灰水会出现怎样的现象？(3)为什么先通CO才能加热氧化铁？(4)为什么先停止加热氧化铁才能停止通CO?三、有关杂质问题的化学计算1.【例题】用 1 000 t 含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？2.冶炼2 000 t 含杂质396的生铁,理论上需要含FeD 80%的磁铁矿石的质量是多少

19、？(4C0+Fe301BB3Fe+4C02 相对原子质量 Fe56 C12 016)学以致用13九年级化学下册学案设计人教版1.生 铁 赤 铁 矿 氧 气 空 气 石 灰 石 生 石 灰 稻 草 焦炭。炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质中的哪几种()A.B.C.D.2.某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：(1)该 装 置 存 在的一个主要问题是,你 的 改 进 方 法是0(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通入一氧化碳？(3)实验过程中，图中A 处能观察到的实验现象是 o发生反应的化学方程式为。B处 观 察 到 的 实 验 现 象是0参考答案.自主研学1.

20、C+0?型C O?C+CO i i l 2c o (3)3CO+Fe2O3B B3CO2+2Fe2.化学反应中各种反应物和生成物合作探究一、1.Fe aO a Fe30i2.金化学性质稳定,很不活泼。二、1.春秋战国 炼铁原理是用一氧化碳还原铁的氧化物;所用原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石。2.(1)反应原理是3C0+Fe。朝3c o z+2Fe;CO 在该反应中的作用为还原剂。(2)为了处理尾气,防止一氧化碳中毒;28+02型2C0z；还可以用气球收集等方法。14九年级化学下册学案设计人教版3.(1)通入CO 加热一停止加热一冷却一停止通CO。(2)红色粉末变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(3)

21、排尽空气,防止爆炸。(4)防止空气进入，生成的铁再次被氧化。三、1.【例题】答案见课本P m2.解:设理论上需要磁铁矿石的质量为x4C0+Fe 3()4 亘送3 Fe+4c。2232 168x X 80%2 000 t X 97%232 _ 169XX80%2000tX97A=3 349 t答：理论上需要磁铁矿石3 349 t o学以致用1.C2.(1)尾气未处理在装置末端放一盏燃着的酒精灯并点燃(2)先通入一氧化碳。(3)黑色粉末变成红色CO+Cu O CO z+Cu 澄清石灰水变浑浊15九年级化学下册学案设计人教版课题3金属资源的利用和保护第 2 课时/学案设计-学习目标1.了解钢铁锈蚀的

22、原因。2.知道减缓钢铁锈蚀的方法。3.了解废旧金属回收利用的意义。自主研学1.铁能与哪几类物质反应?用化学方程式举例说明。2.铝比铁活泼,但我们很少见到生活中常用的铝制品生锈,这是怎么回事？3.如果自行车圈、铁锁、铁制的锅或者菜刀，在表面沾水之后过几天，其表面容易产生红褐色的物质，你知道这是怎么回事吗?你知道有哪些方法可以防止这种现象发生吗？合作探究四、金属资源保护1.金属的腐蚀与防护 活动一 探究钢铁锈蚀的条件提出问题:钢铁的锈蚀到底与哪些因素有关？作出假设:O设计实验:请利用洁净无锈的铁钉、试管、橡胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸储水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙等物品，设计实验验证自己的假设。16

23、九年级化学下册学案设计人教版实 验 现 象：_ O实验结论:_。反思与交流(1)为什么这样设计实验？(2)还有哪些因素也能造成钢铁的锈蚀？(3)铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用，铁生锈后,铁锈是否也能保护里层的铁呢？活动二 减缓钢铁锈蚀的方法(1)调查生活中使用的钢铁制品，都采取了哪些措施来防止生锈？(2)你知道自行车的构件如支架、链 条、车圈等，分别采取了什么防锈措施吗？小结 减缓钢铁锈蚀的方法:破坏钢铁锈蚀的条件。2.金属资源保护 活动三 废旧金属的回收利用(1)想一想我们身边都有哪些废弃的金属制品？从环境保护和资源利用的角度，应该怎样处理这些金属制品？废旧金属回收利用的意义

24、有哪些？(2)阅 读 课 本P.9,想一想:对于金属资源除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？17九年级化学下册学案设计人教版总结反思通过本节课的学习，你都学到了哪些知识?获取了哪些解决问题的方法?与同学互相交流一下。你还有哪些疑惑?请大胆说出来，与老师和同学进行讨论。学以致用1.菜刀在下列五种情况下产生锈斑的轻重程度由轻到重的顺序是（）切湿咸菜后放置 切酸菜后放置 切完菜后洗净擦干 切完菜后洗净擦干再涂上一层豆油切完菜后用水冲洗A.B.C.D.2.下列铁制品在使用和保存时的注意事项不正确的是（）A.避免铁制品长时间接触潮湿空气 B.应保持铁制品表面洁净干燥C

25、.用铁制容器盛装食醋 D.为防止机床生锈,在机床表面上涂油3.废旧电池的处理问题越来越受到人们的关注，其首要原因是（）A.防止电池内泄漏出来的液体腐蚀其他物品B.回收电池的石墨电极C.回收电池的金属外壳再利用D.防止电池中汞、隔等金属离子对土壤和水造成污染4.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于（）A.氧化物 B.化合物 C.混合物 D.金属或合金5.下列关于金属资源的说法中，不正确的是（）A 自然界中的大部分金属元素都以化合物形式存在B.自然界中的金属资源是取之不尽的18九年级化学下册学案设计人教版C.防止金属锈蚀、

26、回收利用废旧金属可保护金属资源和环境D.合理开发矿物、寻找金属代用品都是可保护金属资源的有效途径6.如图所示,大试管中是螺旋状光亮的铁丝,把试管倒插在水中放置一段时铁丝表面有 生 成,试 管 内 水 面 将,产生这一现象的原因是参考答案.自主研学1.3Fe+202Fe30i Fe+2HC1 Fe CL+Hz t Fe+Cu S O i-Fe S O i+Cu2.铝很容易跟氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。3.铁生锈了，保持干燥可以减缓生锈。合作探究1.活动一 作出假设:铁生锈跟水和氧气有关 设计实验:合理即可实验现象：既与水接触，又与氧气接触的铁钉生锈；只与水接触的铁钉不生锈；只与氧气接触的

27、铁钉不生锈实验结论:在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈 反思与交流(1)根据控制变量法设计实验。(2)高温、酸性环境、盐溶液环境都会加速铁的锈蚀。(3)不能。因为铁锈是疏松多孔的，不仅不能阻止铁制品与氧气和水的接触，还会把氧气和水分包在铁制品的表面,进而加速了钢铁的锈蚀，因此当钢铁表面生锈时，要及时除锈。活动二(1)菜刀涂油;剪刀包上塑料;水龙头镀珞;车棚刷漆。(2)支架:刷漆;链条:涂油;车圈:镀金;车把:包上塑料。19九年级化学下册学案设计人教版2.活动三(1)易拉罐、罐头盒、废旧的铁锅等。应收集起来送往回收站。保护环境;节约资源和能源(2)计划合理开采矿物寻找金属的替代品学以致用l.D

28、2.C 3.D 4.D 5.B 6.红 色 物 质 上 升 铁 与 氧 气、水反应而生锈20九年级化学下册学案设计人教版课题1溶液的形成/学案设计 一i+学习目标1.理解溶液、溶质、溶剂的概念及关系。2.了解溶解时的吸热和放热现象。3.了解乳化现象，了解悬浊液和乳浊液。自主研学溶液定义:O合作探究一、溶液 实验9-1 在 20 mL水中加入一匙蔗糖,用玻璃棒搅拌,还能看到蔗糖吗？现象:O归纳总结:叫做溶液。叫做溶质,叫做溶剂。讨论:在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么？实验9-2溶剂溶质现象水碘水高锌酸钾汽油碘汽油高镒酸钾归纳总结：。实验9-321九年级化学下册学案设计人教版溶剂溶

29、质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇归纳总结:_。二、溶解时的吸热或放热现象活动与探究:将N aCl、N HN O 3、N aO H分别放入水中溶解，并测量温度变化水中加入的溶质N aCl N H1N O 3N aO H加入溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后溶液的温度结论归纳总结:三、乳化作用 实验9-4试管内加入的物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油及洗涤剂悬浊液:_O乳浊液:学以致用1.下列关于溶液的说法中正确的是（）A.溶液一定是混合物B.均一的、稳定的液体都是溶液C.凡是无色、透明的液体都是溶液D.水和酒精混合形成的溶液,酒精作溶剂2.下列溶液中

30、，溶质是液体的为（）22九年级化学下册学案设计人教版A.医用葡萄糖溶液 B.20%的氢氧化钠溶液C.75%的消毒酒精 D.0.9%的生理盐水3.下列清洗方法中利用乳化原理的是()A.用自来水洗手 B.用汽油清洗油污C.用洗涤剂清洗餐具 D.用盐酸除水垢4.写出下列溶液中溶质的化学式(1)食盐水_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)石灰水_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)医用碘酒(4)医用酒精(5)浓盐酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _5.物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程要 热量,另一种是溶质分子(或离子)和水作用，生成水合分子(

31、或离子)，这一过程要 热量,N aO H溶于水时溶液温度升高,是因为 O6.请你各举一个实例,说明下列有关溶液的叙述是错误的。(1)溶液一定是无色的实 例:溶 液 不 是 无 色 的；(2)均一的、稳定的液体都是溶液实例:是液体，但不是溶液；(3)溶液中的溶质一定是固体实 例:可 作 溶 质,但 不 是 固 体；(4)溶液中的溶剂一定是水实 例:溶 液 中 的 溶 剂 不 是 水。23九年级化学下册学案设计人教版参考答案.自主研学一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物合作探究一、实验9-1 现象:蔗糖溶解了，不见了归纳总结：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定

32、的混合物被溶解的物质能溶解其他物质的物质讨论:在蔗糖溶液中溶质是蔗糖,溶剂是水;在氯化钠溶液中溶质是氯化钠,溶剂是水。实验9-2溶剂溶质现象水碘不溶解水高镐酸钾溶解,变成紫红色溶液汽油碘溶解,变成紫红色溶液汽油高镒酸钾不溶解归纳总结：同种溶质在不同溶剂里的溶解性不同，不同种溶质在同种溶剂里的溶解性不同 实验9-3溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇分层不分层不分层乙醇能溶解在水中，所形成溶液均一稳定归纳总结:酒精和水能以任意比互溶二、活动与探究：水中加入的溶质N aClN H4N 03N aO H加入溶质前水的温度室温室温室温溶解现象无明显现象杯壁很凉杯壁很热溶质溶解后溶液的温度无

33、明显变化降低升高结论温度几乎不变吸收大量热放出大量热24九年级化学下册学案设计人教版归纳总结：当。吸 。放,水溶液的温度降低;当0吸0放,水溶液的温度升局；当0吸=0放,水溶液的温度不变三、实验9-4试管内加入的物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油分层不分层分层不干净水和植物油及洗涤剂分层不分层不分层干净悬浊液:液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒,使液体呈现浑浊状态,这种液体叫悬浊液乳浊液:液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴,这种液体叫乳浊液学以致用1.A 2.C 3.C4.(l)N aCl (2)Ca(0H)2(3)I2(4)C2H50H(5)HC

34、15.吸 收 放 出 水 合 放 出 的热量大于扩散吸收的热量6.(1)硫 酸 铜(2)水(3)酒 精(4)碘酒25九年级化学下册学案设计人教版课题2溶解度第 1 课时/学案设计-学习目标了解饱和溶液与不饱和溶液的概念和转化，了解结晶方法。自主研学1.你知道什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液吗？2.你知道什么是结晶吗？合作探究一、饱和溶液 实验探究一 在一定量的水中，食盐能否无限量地溶解?仪器:小烧杯、量筒、药匙、胶头滴管、玻璃棒药品：食盐、蒸储水实验步骤现象1.用量筒分别量取20 m L 蒸储水，倒入两只小烧杯（分别编为1 号、2 号）中。分别加入5 g 食盐晶体,充分搅拌观察现象。2.再向2

35、 号小烧杯中逐步加入5 g 食盐晶体,充分搅拌,观察食盐是否全部溶解。实验结论:O 实验探究二 溶液的饱和状态受哪些因素的影响？要使未溶解的硝酸钾继续溶解,你能想出几种方法?试着做一做。方法一：O26九年级化学下册学案设计人教版方法二:0实验结论:。实验探究三 一种溶质的饱和溶液还能溶解其他物质吗？向食盐的饱和溶液中加入少量高镒酸钾固体,振荡。现象:0实验结论:O 总结提升1.定义饱和溶液：O不饱和溶液:02.饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液V (乂)-不饱和溶液()()()3.结晶(1)结晶就是 的过程。(2)结晶的方法主要有 o学以致用1.向 100 g 氯化钠饱和溶液中，加 入 10

36、g 氯化钠晶体(保持温度不变)，则该氯化钠饱和溶液的质量()A.增大 B.不变 C.减少 D.无法判断2.已知20 时,在100 g 水中最多溶解食盐36 g,最多溶解熟石灰0.17 go 20 时,分别向100 g 水中加入30 g 食盐和0.2 g 熟石灰,充分搅拌后静置,对于这两杯溶液的说法正确的是()A.食盐溶液是饱和溶液B.熟石灰溶液是不饱和溶液27九年级化学下册学案设计人教版C.相对而言,食盐溶液是浓溶液,熟石灰溶液是稀溶液D.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓3.在一瓶硫酸铜的饱和溶液中，在温度不变的情况下，加入少许硫酸铜晶体，则下列说法正确的是（）A.溶液的质量增大 B.

37、晶体的质量不变C.晶体的质量减少 D.晶体的质量增大4.把 80 的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列各种叙述中正确的是（）A.溶质的质量保持不变 B.溶剂的质量保持不变C.溶液的质量保持不变 D.剩余的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液5.现有60 0C的硝酸钾溶液500 g,保持温度不变，蒸发掉10 g 水，则有关溶液中说法正确的是（）A.溶质的质量不变 B.溶剂的质量减少C.溶液的质量不变 D.剩余的溶液一定是饱和溶液6.20 C 时将36 g氯化钠与100 g 一水混合，形 成 溶 液 的 质 量（填“大于”“等于”“小于”“大于等于”或“小 于 等 于 ，下同）136 g;若在同温下将M g某

38、物 质 与N g水混合，形成的溶液的质量（班A）go7.腌制食品、海带晾干后,常会在表面出现白色固体食盐，请你解释原因:参考答案.自主研学1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。2.从饱和溶液中析出晶体的过程叫结晶。28九年级化学下册学案设计人教版合作探究一、实验探究一实验步骤现象1.用量筒分别量取20 m L 蒸储水，倒入两只小烧杯中（分别编为1 号、2 号）。分别完 全 溶加入5 g 食盐晶体,充分搅拌观察现象。解2.再向2 号小烧杯中逐步加入5 g 食盐晶体,充分搅拌,观察食盐是

39、否全部溶解。有 固 体剩余实验结论：一定量的水中，食盐不能无限量地溶解 实验探究二方法一:加入水方法二:加热实验结论:溶液的饱和状态受溶剂的量和温度的影响 实验探究三现象:溶液变成紫红色实验结论:一种溶质的饱和溶液还能溶解其他物质 总结提升1.在一定温度下，一定量的溶剂里,不能再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的饱和溶液 在一定温度下，一定量的溶剂里,还能再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的不饱和溶液饱和溶液2.（增加溶剂）（升高温典（增加溶质）倭发溶剂）（降低温度）不饱和溶液3.（1）从饱和溶液中析出晶体（2）蒸发结晶、降温结晶学以致用l.B 2.C 3.B 4.BD 5.B 6.等于 小

40、于 或 等 于 7.蒸发结晶29九年级化学下册学案设计人教版课题2溶解度第 2 课时/学案设计+学习目标1.了解固体物质溶解度的含义。2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。3.知道影响气体溶解度的一些因素。自主研学饱和溶液与不饱和溶液之间如何转化?说明溶解度的大小与哪些因素有关？合作探究二、固体的溶解度这是小明的实验现象记录,请你们分析比较:温度/溶剂质量/g操作N aCl 现象K N 03现象2020加入溶质5 g,搅拌固体溶解固体溶解2020加入溶质5 g,搅拌固体不能完全溶解固体不能完全溶解20再加5 m L 水,搅拌固体溶解20加

41、热固体溶解在上面的探究中，其中溶解的N aCl 和 K N O s 的质量是否相同？为什么？1.溶解度定义:O 练习 查表9，完成下列练习：(1)20 C时，K C I 的溶解度为;60 时 K N O,的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为 O30九年级化学下册学案设计人教版(2)下列对“20 时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的 解 释 正 确 的 是()A.20 时,31.6 g 硝酸钾溶解在水中B.20 时，100 g 溶液中含31.6 g 硝酸钾C.31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中达到饱和状态1 ).20 C时,31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中恰好达到饱和状态2

42、.溶解度与溶解性的关系查阅课本P 36“资料卡片”，填空：0.01g lg 10g 溶解度3.溶解度曲线结合表9-1数据绘制N aCl 和 K N O s 的溶解度曲线。解/g度朝50-40302010009080706050403020100090807060504030201000222222111111111120 30 40 50 60 70 80 90 100温度/P溶解度曲线 讨论(1)你所绘制的溶解度曲线有何特点？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

43、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _31九年级化学下册学案设计人教版(2)从你绘制的溶解度曲线图上找出K N O,和 N aCl 在 25 C、85 时的溶解度，填表:25 85 K N O a的溶解度/gN aCl 的溶解度/g(3)固体溶解度随温度变化有两种表示方法:列表法，如教材表9;坐标法，如溶解度曲线。试比较这两种方法的优缺点。优点缺点列表法坐标法 从 图 9-12中,比较出55

44、1 时 K C1、K N O s 的溶解度大小。55 时,K C1的溶解度为;55 时,K N 03的溶解度为.55 时,K C1的溶解度(填或)K N。,的溶解度。(5)从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？三、气体的溶解度气体的溶解度受压强的影响。压强，气体溶解度；压强气体的溶解度受温度的影响。温度，气体溶解度；温度,气体溶解度,气体溶解度 讨论 用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳?请完成方案设计。猜想操作现象结论汽水中溶解的气体是二氧化碳学以致用1.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。32九年级化学下册学案设计人教版从图中可得到信息(任写四条)：；O2.右图是部分物质的溶解度曲

45、线,根据该曲线图回答问题:(1)下 列 说 法 中 错 误 的 是(填 A、B、C 符号)。A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B.O C时物质的溶解度都为0 gC.图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大(2)10 时，100 g 水中溶解 g 硝酸钾才能形成饱和溶液，则溶质、溶剂、溶液的质量比为3.20 时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯甲、乙、丙中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40 C,固体的溶解情况如图1 所示。图 2 为 a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2,回答下列问题:状态1状态2状态3图2(1)三种物质的溶解度关

46、系为b ac 时的温度为力 ,则 f 的取值范围是.(2)烧杯甲里是 物质的溶液，烧杯乙里是 物质的溶液。33九年级化学下册学案设计人教版(3)40 时，烧杯 里的溶液中溶剂最少。参考答案.自主研学加溶剂或升温饱和溶液；不饱和溶液蒸发溶剂或加溶质或降温溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关,还与温度有关。合作探究二、不同。改变了温度和溶剂的量,溶解的量不同1.在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量(1)34 g 110:100:210(2)1)2.难 溶 微 溶 可 溶 易 溶3.(1)K N。,的溶解度曲线随温度的升高而呈明显上升趋势N aCl 的溶解度受温度的影

47、响很小在 0 23 C范围内，N aCl 的溶解度 K N O 3的溶解度;在23 时，K N O 3和 N aCl 的溶解度相等；在 超 过 23 时,K N O,的溶解度 N aCl 的溶解度(2)25 85 K N O a的溶解度/g39186N aCl 的溶解度/g36.138.8优点缺点列表法读取数据直观、快捷未列出的数据不能确定坐标法能读取任意条件的数据，能直观地观察到数据的变化情况数据读取较繁琐(4)43 g 100 g(5)可以查出某物质在不同温度时的溶解度；可以比较不同物质在同一温度时的溶解度的大小；可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小：大部分物质的溶解度随温度的升高

48、而增大；少34九年级化学下册学案设计人教版数物质(如N aCl)的溶解度受温度的影响较小;极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低;可以看出物质的溶解度随温度变化的规律;等等。三、增 大 增 大 减 小 减 小 升 高 减 小 降 低 增 大把气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊证明溶解的气体是二氧化碳学以致用1.时,a、b两物质的溶解度相等a 物质的溶解度随温度的升高而变大a、b物质都是易溶物质 40 时,a 物质的溶解度比b物质的溶解度大2.(l)ABC(2)20 20:100:1203.(1)20 和 30 之 间(2)c a(3)丙35九年级化学下册学案设计人教版课题3溶液的浓

49、度第 1 课时/学案设计-学习目标1.掌握溶质的质量分数的含义。2.能够进行溶质的质量分数的简单计算。3.学会利用溶质的质量分数解决生产和生活中的实际问题。自主研学1.溶液的组成：(1)从质的方面来讲,溶液是由 和 组成的。(2)从量的方面来看，溶液的质量等于 和 质量的和。2.溶质的质量分数是指 o合作探究一、溶质的质量分数 活动一 在三支试管中各加入10 m L 水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g 固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析,在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123 活动二 认识溶质的质量分数36九年

50、级化学下册学案设计人教版1.定义:与 之比。2.计算关系式:溶质的质 量 分 数=普*X 100%-兰森兰 X 100%()3.推导关系式：溶质的质量=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液的质量=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.填一填：溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数102009610015010%50100二、有关溶质的质量分数的计算 例 1 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制50 k g 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？例 2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中