第1部分 第11讲盐类水解沉淀溶解平衡衡中2020版二轮复习 化学PPT课件.ppt

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1、化学大二轮复习大二轮复习第一部分专题整合突破专题整合突破专题二化学基本理论专题二化学基本理论第十一讲盐类水解、沉淀溶解平衡第十一讲盐类水解、沉淀溶解平衡1 1高考点击高考点击2 2高频考点、分层突破高频考点、分层突破3 3课 后 热 点 强 化课 后 热 点 强 化返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 高高 考考 点点 击击返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 最新考纲最新考纲考向分析考向分析1.认识盐类水解的本质是中和反应的逆反应，能认识盐类水解的本质是中和反应的逆反应，能多角度、动态地分析盐类水解和沉淀溶解平衡多角度、动态地分析盐类水解和沉淀溶解平衡

2、，并用相关的原理解决实际问题，并用相关的原理解决实际问题2.能运用水解平衡模型和沉淀溶解平衡模型解释能运用水解平衡模型和沉淀溶解平衡模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律化学现象，揭示现象的本质与规律3.能发现和提出有探究价值的盐类水解和沉淀溶能发现和提出有探究价值的盐类水解和沉淀溶解平衡的问题；能从问题和假设出发，确定探解平衡的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究究目的，设计探究方案，进行实验探究4.应具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、应具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；赞赏化学对社会发展的重大崇尚真理的意识；赞赏化学对社会发展的重大贡献

3、，具有可持续发展意识和绿色化学观念，贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与盐类水解和沉淀溶解平衡有关的社会热能对与盐类水解和沉淀溶解平衡有关的社会热点问题做出正确的价值判断点问题做出正确的价值判断1.重点考查盐类的水解平衡及重点考查盐类的水解平衡及其移动，常考查：其移动，常考查：(1)盐类的水解平衡移动的应盐类的水解平衡移动的应用用(2)溶液中离子浓度关系的分溶液中离子浓度关系的分析析2.重点考查沉淀溶解平衡及其重点考查沉淀溶解平衡及其应用，常考查：应用，常考查：(1)沉淀的溶解与转化沉淀的溶解与转化(2)溶解度与溶解度与Ksp的相关转化与的相关转化与比较比较(3)金属阳离子沉淀完全的

4、金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算及沉淀分离的相关计算返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 高频考点、分层突破高频考点、分层突破返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 1(2018北京，北京，11)测定测定0.1 molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。，数据如下。考点一盐类水解和粒子浓度大小比较考点一盐类水解和粒子浓度大小比较 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向时刻时刻温度温度/25304025pH9.669.529.379.25返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复

5、习 C 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 BD 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 3(2017全国卷全国卷，13)常温下将常温下将NaOH溶液添加到己二酸溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，溶液中，混合溶液的混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()D 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习

6、返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 知能补漏知能补漏1盐类水解的盐类水解的“五个要点五个要点”： 核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 1为了除去为了除去FeSO4溶液中的溶液中的Fe3，可加入纯铁屑，但此法很费时。现

7、有一，可加入纯铁屑，但此法很费时。现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次少量多次)，搅拌，直到观察到有红，搅拌，直到观察到有红褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸12分钟，趁热过滤，密封保存所得的分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是溶液，此法的原理是()AFe3易水解，它的水解产物之一能抑制易水解，它的水解产物之一能抑制Fe2水解水解BFe2有较强的还原性，它能还原有较强的还原性，它能还原Fe3CFe3有较强的氧化性，它能氧化有较强的氧化性，它能氧化Fe2D降温能促进降温能促进Fe3的水

8、解的水解A 备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 解析解析Fe3水解的产物之一是水解的产物之一是H，H能抑制能抑制Fe2的水解，的水解，A正确；正确；Fe2、Fe3是相邻价态，不能发生氧化还原反应，是相邻价态，不能发生氧化还原反应，B、C错误；错误；Fe3的水解是吸热的水解是吸热反应，升温能促进它的水解，反应，升温能促进它的水解，D错误。错误。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 2(2019河北衡水二模河北衡水二模)某同学探究溶液的酸碱性对某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影水解平衡的影响，实

9、验方案如下：配制响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 molL1 FeCl3溶液、溶液、50 mL对照组溶液对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加，向两种溶液中分别滴加1滴滴1 molL1盐酸、盐酸、1滴滴1 molL1 NaOH溶液，测溶液，测得溶液得溶液pH随时间变化曲线如图所示。随时间变化曲线如图所示。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A依据依据M点对应的点对应的pH，说明，说明Fe3发生了水解反应发生了水解反应B对照组溶液对照组溶液X的组成可能是的组成可能是0.003 molL1 KCl溶液溶液C依据曲线依据曲线c和和

10、d说明说明Fe3水解平衡发生了移动水解平衡发生了移动D通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向解析解析由题图可知，由题图可知，0.001 molL1 FeCl3溶液的溶液的pH小于小于7，说明，说明Fe3发生发生了水解，了水解，A正确；正确；KCl溶液的溶液的pH7，而图中对照组溶液，而图中对照组溶液X的的pH与与0.001 molL1FeCl3溶液相同，溶液溶液相同，溶液X不可能为不可能为0.003 molL1 KCl溶液，溶液，B错误；在错误；在FeCl3溶溶液中加碱或酸后，溶液的液中加碱或酸后，溶液的pH变化均比对照组溶

11、液变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或碱均的变化小，因为加酸或碱均引起引起Fe3水解平衡的移动，水解平衡的移动，C正确；正确；FeCl3溶液水解生成溶液水解生成Fe(OH)3，若溶液的浑，若溶液的浑浊程度变大，则浊程度变大，则Fe3的水解被促进，否则被抑制，的水解被促进，否则被抑制，D正确。正确。B返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 C 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 4常温下，向常温下，向20 mL 0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入0.2 molL1

12、 NaOH溶液时，溶液的溶液时，溶液的pH与所加与所加NaOH溶液体积的关系如图所示溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发不考虑挥发)。下列说法正确的是下列说法正确的是()C返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 1(2018天津，天津，4)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()考点二难溶电解质的沉淀溶解平衡考点二难溶电解质的沉淀溶解平衡B 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论

13、化 学二轮复习二轮复习 2(2019全国全国，12)绚丽多彩的无机颜料的绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()BA图中图中a和和b分别为分别为T1、T2温度下温度下CdS在水中的溶解度在水中的溶解度B图中各点对应的图中各点对应的Ksp的关系为：的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向向m点的溶液中加入少量点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成

14、由固体，溶液组成由m沿沿mpn线向线向p方向移方向移动动D温度降低时，温度降低时，q点的饱和溶液的组成由点的饱和溶液的组成由q沿沿qp线向线向p方向移动方向移动返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 解析解析a、b分别表示温度为分别表示温度为T1、T2时溶液中时溶液中Cd2和和S2的物质的量浓度，的物质的量浓度，可间接表示对应温度下可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，在水中的溶解度，A项正确；项正确；Ksp只受温度影响，即只受温度影响，即m、n、p三点对应的三点对应的Ksp相同，又相同，又T1T2，故，故Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp。曲线下方区域的点均为不

15、饱和溶液，此时曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时QKsp。(3)第三步：抓住第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。的特点，结合选项分析判断。溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：a.原溶液不饱和时，离子原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；浓度要增大都增大；b.原溶液饱和时，离子浓度都不变。原溶液饱和时，离子浓度都不变。溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。线上的点，溶度积常数相同。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮

16、复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 特别提示：特别提示：(1)对于组成形式不同的物质，不能根据溶度积数值比较其溶液对于组成形式不同的物质，不能根据溶度积数值比较其溶液中离子浓度大小，需经过计算再进行比较。中离子浓度大小，需经过计算再进行比较。(2)在沉淀溶解平衡的图像中，只有曲线上的点才表示达到沉淀溶解平衡状在沉淀溶解平衡的图像中，只有曲线上的点才表示达到沉淀溶解平衡状态，曲线上方的点表示过饱和，下方的点表示未饱和。态，曲线上方的点表示过饱和，下方的点表示未饱和。(3)是否生成沉淀取决于是否生成沉淀取决于Qc与与Ksp的相对大小，不能只通过的相对大小，不能只通过Ks

17、p大小判断。大小判断。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 1(2019湖南长沙二模湖南长沙二模)硫化汞硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是示。下列说法正确的是()C 备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小减小B图中图中a点对应的是饱和溶液点对应的是饱和溶液C向向c点的溶液中加入点

18、的溶液中加入0.1 molL1Hg(NO3)2，则，则c(S2)减小减小D升高温度可以实现升高温度可以实现c点到点到b点的转化点的转化返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 2(2019唐山一模唐山一模)下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A用等体积的蒸馏水或用等体积的蒸馏水或0.01 molL1盐酸洗涤盐酸洗涤AgCl沉淀，沉淀，AgCl损失量相损失量相同同B向向MgCO3沉淀中滴加沉淀中滴加NaOH溶液可以得到溶液可以得到Mg(OH)2沉淀沉淀C向氨水中加入向氨水中加入NH4Cl或或NaOH固体，溶液的固体，溶

19、液的pH均增大均增大DAgCl在水中的在水中的Ksp比在比在NaCl溶液中的大溶液中的大B返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 3(2019石家庄高考一模石家庄高考一模)已知常温下：已知常温下：KspMg(OH)21.21011 mol3L3，KspAgCl1.81010 mol2L2，KspAg2S6.31050 mol3L3，KspCH3COOAg2.3103 mol2L2，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A浓度为浓度为0.02 molL1的的AgNO3溶液和浓度为溶液和浓度为0.02 molL1 CH3C

20、OONa的的1 L混合溶液中，一定有混合溶液中，一定有CH3COOAg沉淀生成沉淀生成B将将0.001 molL1的的AgNO3溶液滴入浓度均为溶液滴入浓度均为0.001 molL1的的KCl和和K2S混合溶液中先产生混合溶液中先产生AgCl沉淀沉淀C在在Mg2为为0.12 molL1的溶液中要产生的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的沉淀，溶液的pH至少至少要控制在要控制在9以上以上D向饱和向饱和AgCl的溶液中加入的溶液中加入NaCl溶液，溶液，KspAgCl变大变大C返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 4已

21、知常温下已知常温下Fe(OH)3和和Mg(OH)2的的Ksp分别为分别为8.01038、1.21011，向，向浓度均为浓度均为0.12 molL1的的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使的混合溶液中加入碱液，要使Fe3完全完全沉淀而沉淀而Mg2不沉淀，应该调节溶液不沉淀，应该调节溶液pH的范围是的范围是_。(已知已知lg 20.3，当离子浓度为，当离子浓度为1105 molL1时沉淀就达完全时沉淀就达完全)3.3pHc(OH)B随温度升高，随温度升高，CH3COONa溶液的溶液的c(OH)减小减小C随温度升高，随温度升高，CuSO4溶液的溶液的pH变化是变化是KW改变与水解平衡移动

22、共同作用改变与水解平衡移动共同作用的结果的结果D随温度升高，随温度升高，CH3COONa溶液和溶液和CuSO4溶液的溶液的pH均降低，是因为均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同水解平衡移动方向不同返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 解析解析任何温度时，纯水中任何温度时，纯水中H浓度与浓度与OH浓度始终相等，浓度始终相等，A项错误；随项错误；随温度升高，温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中水解程度增大，溶液中c(OH)增大，且温度升高，水的增大，且温度升高，水的电离程度增大，电离程度增大，c(OH)也增大，也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度

23、增大，项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H)增大，又增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H)增大，增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而而CH3COONa溶液随温度升高溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高溶液随温度升高pH降低的原因是降低的原因是Cu2水解程度增大得多，水解程度增大得多，D项错误。项错误。返回导航第一部分专题二化学基本理论化

24、 学二轮复习二轮复习 24 8.7107 N2H6(HSO4)2 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 知能补漏知能补漏1电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡，它们都遵循电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡，它们都遵循平衡移动原理平衡移动原理当改变体系的一个条件时，平衡总是向能够减弱这种改变的方当改变体系的一个条件时，平衡总是向能够减弱这种改变的方向移动。向移动。(1)电离平衡与水解平衡的比较电离平衡与水解平衡的比较 核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法电离平衡电离平衡(如如

25、CH3COOH溶液溶液)水解平衡水解平衡(如如CH3COONa溶液溶液)研究研究对象对象弱电解质弱电解质(包括水的电离、多包括水的电离、多元弱酸的酸式盐元弱酸的酸式盐)盐溶液盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐)返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 电离平衡电离平衡(如如CH3COOH溶液溶液)水解平衡水解平衡(如如CH3COONa溶液溶液)实质实质弱电解质的电离弱电解质的电离盐类水解促进水的电离盐类水解促进水的电离升高温度升高温度促进电离，离子浓度增大，电促进电离，离子浓度增大，电离常数增

26、大离常数增大促进水解，水解常数增大促进水解，水解常数增大加水稀释加水稀释促进电离，离子浓度促进电离，离子浓度(除除OH外外)减小，电离常数不变减小，电离常数不变促进水解，离子浓度促进水解，离子浓度(除除H外外)减小，水解常数不变减小，水解常数不变加入相应分加入相应分子或离子子或离子加入加入CH3COONa固体或盐酸，固体或盐酸，抑制电离，电离常数不变抑制电离，电离常数不变加入加入CH3COOH或或NaOH，抑制，抑制水解，水解常数不变水解，水解常数不变加入反应的加入反应的分子或离子分子或离子加入加入NaOH，促进电离，电离，促进电离，电离常数不变常数不变加入盐酸，促进水解，水解常加入盐酸，促进

27、水解，水解常数不变数不变返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 (2)沉淀溶解平衡的应用实例沉淀溶解平衡的应用实例应用应用举例举例沉淀的生成沉淀的生成调节调节pH：如：如CuCl2溶液中含杂质溶液中含杂质FeCl3，可调节，可调节pH至至4左右，左右，使使Fe3转化为转化为Fe(OH)3沉淀而除去沉淀而除去加沉淀剂法：如以加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子等作沉淀剂，使某些金属离子如如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物等生成极难溶的硫化物CuS、HgS，这是分离、，这是分离、除去杂质常用的方法除去杂质常用的方法沉淀的溶解沉淀的溶解如用盐酸可溶解碳酸钙沉

28、淀，用如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀可溶解氢氧化铝沉淀返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 应用应用举例举例沉淀的转沉淀的转化化由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在如在AgCl悬浊液中，加入悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，再加入溶液后，沉淀变黄，再加入Na2S溶溶液，沉淀变黑液，沉淀变黑由难溶的沉淀转化为易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转由难溶的沉淀转化为易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大两种沉淀的溶解度相差不

29、是很大”。如虽然。如虽然Ksp(BaSO4)Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；，溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；QcMnSFeSZnS返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 K1K2K3 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 bd 溶液的溶液的pH 0.01 molL1 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 弱碱性弱碱性 0.01 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 课后热点强化课后热点强化