2024年高中化学会考试题及答案.pdf

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1、2024年高中化学学业水平试题1.黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是（）A.考古时利用f C测定文物的年代，f C的中子数为8B.黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C.丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片，陶瓷破碎的过程中只发生了物理变化2.反应N q C l +N a N O z N a C l +N 2，+2 HQ放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是（）A.N 2的结构式：N=N.H：0：产 H+B.%0的电子式：C.C 结构示意图:188D.N a N O z 的电离方程式：N a N O2=NO；+N a*3

2、.下列生活中的物质及其主要成分或有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项ABCD生活中的物质小苏打铁红复方氢氧化铝片84消毒液主要成分或有效成分的化学式N a 2c O 3F e QA 1(O H)3N a C l O用途用作发酵粉用作油漆颜料用作抗酸药用于杀灭新型冠状病毒4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.18gD2O 中含有中子的数目为10NAB.标准状况下，4.4 8 L C H4中含有C-H键数目为0.8义C.等质量的C O和N2含有的分子数目均为八D.l m o l/L的M g C l2溶液中，含有C的数目为2/5.下列

3、物质之间的转化都能一步实现的是（）A.S i f S i O2-H2S i O3 7 N a2S i O3B.A l f A 1,O,f A l（O H）j f N a A 102C.N,t N H,f N O f N O,t H N O3 f N O,D.S f S OJ ,t Hi,S O4 .t S OL ,-NLa,S O5 ,f NLa,S O4.6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.F e C h溶液腐蚀铜制印刷线路板：F e3+C u=F e2+C u2B.向 C a C l?溶液中通入 C O”C a2+H,0 +C 02=C a C O,+2H+C.用铝粉和N a O

4、H溶液反应制取少量H 2：A 1+2 O H-A 1 O；+H 2 TD.N a H C O,溶液中力U足量 B a(O H)2 溶液：H C O；+B a2+0 H =BaCO3 I+H207.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是（主要化合价+5+4+3+2+10-1-2-3+-50 ：100 150原子半径/pm-YA.X、Y的最高价氧化物都是两性氧化物B.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于N a O H溶液C.Z的非金属性强于WD.X的单质在第三周期中还原性最强8.下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（）A.排水法收集凡B.测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（

5、杂质不与酸作用）样 品 饱 和Na2c。3溶液NaOH溶液C.制备氢氧化亚铁溶 液 D.钾的焰色试验9.CIO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KCIO3+H2c2O4+H2so42CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。下列说法不正确的是（）A.CO,是氧化产物B.KClOj在反应中被还原C.当反应中有0.1 m o l电子转移时，有4.48L气体生成D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：110.物质类别和元素化合价是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法错误的是（）化合价C1,O7 HC10d2

6、7 4HC10 NaClO+7-+1-o-3-1-HCl NaCl因 氧 化 物 酸一盐物质别A.价类二维图中类别A为单质B.从元素价态来看，CF只具有还原性C.0.5moic%溶于水生成 HCI 和 H CIO,则溶液中 (C1)+(ClO)+M(HC1O)=ImolD.HC104的酸性比H2SO4的酸性强IL下列现象或事实中不能用同一原理解 释 的 是()A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和钳都不溶于浓硝酸D.SO2和Na2so；溶液都能使氯水褪色12.如图所示的是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述中不正确的是A.该实验说明氨气

7、是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验13.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法中不正确的是原电池示意图丙A.图甲：Zi?+向C u电极方向移动，C u电极附近溶液中H*浓度增大B.图乙：正极的电极反应为Ag,0+H20=2 A g +20HC.图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.图丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降14 一定条件下，将3mol A气体和Im olB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应

8、：3A(g)+B(g)-T C (g)+2D(s)o 2m in末该反应达到平衡状态，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断中正确的是()A.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B.2min后，增大压强，会使正反应速率加快，逆反应速率变慢C.反应过程中A和B的转化率之比为3:1D.从开始到平衡状态，用A表示的平均反应速率为0.3 moL L-m inT15.某学生用如图所示的装置研究原电池原理，下列说法中错误的是()A.装 置（3）中Z n棒 增 加 的 质 量 与C u棒 减 少 的 质 量 之 比 为6 5:6 4B.装 置（2）中 如 果 两 极 上 都 有

9、气 体 产 生，则 说 明Z棒不纯C.装 置（1）中铜棒上没有气体产生D.装 置（2）与（3）中 正 极 生 成 物 质 的 质 量 之 比 为1:3 2时，Z n棒减轻的质量相等二、非 选 择 题（本 大 题 共6小 题，共55分）1 6.（8分）利 用 元 素 的 化 合 价 推 测 物 质 的 性 质 是 化 学 研 究 的 重 要 手 段。如图所示的 是 硫 元 素 的 常 见 化 合 价 与 部 分 物 质 类 别 的 对 应 关 系：*6化合价NaO,氢化物单质氧化物 酸 盐 物质类别（1）从 硫 元 素 化 合 价 变 化 的 角 度 分 析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有（

10、填 化 学 式）。（2）将X与Y混 合，可 生 成 黄 色 固 体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为.（3）Z的浓溶液与铜单质在 一 定 条 件 下 可 以 发 生 化 学 反 应，该反应的化学方程式为.（4）冲2s是 重 要 的 化 工 原 料。从 氧 化 还 原 反 应 的 角 度 分 析，下 列 制 备N a C 3的方案理论上可行的是.（填 字 母）。b N a S O +Sd二.N a),S +ScS O2+N a2S O4d N a 2 s O 3 +N a 2 s o 4（5）已知 N a 2 s。3 能被 LCrO 氧化为 N a2S O4,则 2 4 m L 0.0 5

11、 m o l L，的 Na2SO3 溶液与 2 0 m L 0.0 2 m o i T的K z C r q?溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为1 7.（9分）现有如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前C u 和 F e电极的质量相等。请回答下列问题:（1）当 图 I中的电解质溶液为稀硫酸时，铁片作 极，铜片上的现象是;图中箭头的方向表示（填“电子”或“电流”）的流向。（2）若将图I中的U形管虚线以下的电解质溶液换为四氯化碳（不导电），如图n所示，则该装置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填“能”或“不能”）形成原电池，原因是 o（3）当电解质溶

12、液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图I H 所示，则该电解质溶液可以是下列中的（填字母）。A.稀硫酸B.C uS C 4 溶液C.稀盐酸D.F eS O 4 溶液C u 电极的电极反应式为；6 min 时 C u 电极的质量为.go1 8.（1 0分）铁 泥（主要成分为F ez O,、F eO、F e,还含有少量杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁(FeSO4-7H2O)或柠檬酸铁镂。H R溶液氨水柠檬酸硫酸溶液过铁泥一程I杂质过程m过程N一柠榛酸铁钱FeS(l-7H,04 2

13、1铁屑(1)过程I:FezO：与硫酸反应的离子方程式为 o分离出杂质的操作是 o(2)制备柠檬酸铁镂：过程H中发生反应的离子方程式为 o过程HI中，加入氨水后，可观察到的现象为 o(3)制备F制0.7凡0:过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是 o过程I中加入400mLi.5m ol1T硫酸溶液至固体不再溶解，则经过程V反应后所得溶液中Fe2+的物质的量最多为 moL19.(9分)某温度下，在21.恒容密闭容器中X、Y、Z 3种物质间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在匕m in时达到平衡状态。(1)请写出该反应的化学方程式：o(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH?、

14、也、N,且已知lm o l氨气分解生成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至匕m in时，该 反 应 吸 收 的 热 量 为；在此m in时间内，用土表示该反应的平均反应速率丫（凡）=。下列叙述 中 能 判 断 该 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 是 （填字母）。A.容器内各气体组分的质量分数不再发生改变B.正反应速率与逆反应速率相等C.容器内混合气体的密度不再发生改变D.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变20.（9分）某实验小组设计了如下图所示的装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。焦炭与二氧化硅to I /酒精嗅灯ABCD已知：P d J溶液可用于检验C O,反应的化学方程

15、式为CO+PdCl2+H20=C O,+2HCI+Pd（产生黑色金属钿粉末，使溶液变浑浊）。（1）实验时要通入足够长时间的N 2,其原因是 o（2）装置B的作用是 o（3）装置C、D中 所 盛 试 剂 分 别 为、,若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则A装置中发生反应的化学方程式为。（4）该装置的缺点是 o（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18gsi02和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下13.44L气体，假定气体产物中只有C O,固体产物中只有Si和S iC,则Si和SiC的 物 质 的 量 之 比 为。（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅

16、酸的酸性强：=21.（9分）下表是元素周期表的一部分，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求，回答下列问题。（1）的 元 素 符 号 是，在元素周期表中的位置是 o（2）元素、所形成的简单氢化物，热 稳 定 性 顺 序 是 （用化学式表示）。（3）元素、的最高价氧化物对应的水化物中，酸 性 较 强 的 是 （填化学式）。（4）写出元素和形成的化合物的电子式：,、三种元素以原子个数比4:1:1形成的化合物中含有的化学键类型是 o（5）元素同族中的另一元素P有多种化合价，其中+3价氧化物对应的水化物为H F。,，已知该酸与足量的NaOH溶液反应所得产物化学式为Na/PO s，则Na2H p e是（

17、填“正盐”或“酸式盐”）。（6）锄（Rb）是第五周期第I A族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测锄的性质，下 列 说 法 正 确 的 是 （填字母）。A.锄单质的熔点比钠单质熔点高B.Rb与水的反应比Na与水的反应更剧烈C.Rb金属性比钠的弱D.RbCl是离子化合物L答案：B解析：f C的质子数为6、质量数为1 4,则中子数为14-6=8,A正确；青铜神树的成分为铜合金，B错误；丝绸转化为“黑炭”的过程中生成了新物质，属于化学变化，C正确；陶瓷破碎的过程中没有新物质生成，只发生了物理变化，D正确。2.答案：D解析：2的结构式为N=N,A错误；H20是共价化合物，其电子式为(+17)2 8

18、8B错误；C 1的质子数为1 7,核外电子数为1 8,其 结 构 示 意 图 为C错误；NaNC)2电离时产生NO；和Na,即电离方程式为N aN O?=N O；+Na*,D正确。3.答案：A解析：小苏打即NaHCO,NaHCOs受热时会产生二氧化碳气体，故小苏打可用作发酵粉，A错误。4.答案：B解析：18gD,0中含中子的数目为一xlOyAmor=97VA,A错误；标准状况下20g/mol4.48LCH”为 0.2mol,CH&中含 C H 键的数目为0.2molx4*0101=0.8N,、，B 正确;C。和N?的摩尔质量均为2 8 g/m o l,等质量的二者含相同数目的分子，但不一定均为

19、明，C错误；未给出MgCL溶液的体积，无法计算C 的数目，D错误。5.答案：C解析：SiO2 f H.0、不能一步转化，故A不符合题意；A iq,f A1(OH)3不能一步转化，故B不符合题意；S fS 0 3不能一步转化，故D不符合题意。6.答案：D解析：A项，不符合电荷守恒，正确的离子方程式为2 F e+C u-2 F e+C u 2,；B项，由于酸性：HC1 H2CO3,则C a J溶液与CO,不反应；C项，AI和NaOH溶液反应的离子方程式为2A1+2OH+2 H q-2A10；+3HzT;D项，NaHCO?溶液与足量Ba(OH)2溶液反应生成BaCOj、NaOH和HQ,离子方程式书写

20、正确。7.答案：B解析：根据题图可知，W为。元素、X为M g元素、Y为A I元素、Z为N元素。M gO是碱性氧化物，械0,是两性氧化物，A错误；A1(OH)3具有两性，能溶于NaOH溶液，B正确；同周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性:N2是氧化产物，A正确;KC1O,中CI元素由+5价降至CIO2中的+4价，即KC1O、在反应中被还原，B正确；根据化合价变化可知反应转移2m oi电子时生成2moi CIO2和2m oic0?气体，则转移O.lm ol电子时生成0.2mol气体，但未给出气体所处的条件，无法确定其体积，C错误；该反应中C0?是氧化产物、CIO?是还原产物，二者的物质

21、的量之比为1：1,D正确。10.答案：C解析：由于C1?是单质，则价类二维图中类别A为单质，A正确；C1处于氯元素的最低价，只具有还原性，B正确；C%溶于水生成HCI和HCI。的反应是可逆反应，OSmolCl?溶于后，由原子守恒可知溶液中(C)+(ClCr)+(HClO)+2(C12)=lmol,C 错误；由非金属性：C IS,可知最高价含氧酸的酸性：HC104 H2SO4,D正确。1L答案：C解析：浓硝酸和氯水中的次氯酸见光都易分解，须存放在棕色试剂瓶中，A项不符合题意；硫化钠和亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B项不符合题意；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，珀的活动性较弱，与浓硝

22、酸不反应,不能用同一原理解释，C项符合题意；SO汴DNa2s0,都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应而使氯水褪色，D项不符合题意。12.答案：D解析：A项，NH，极易溶于水，可用来做喷泉实验，正确；B项，氨水呈碱性，能使酚献溶液变红色，正确；C项，NH,极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉，正确;D项，J 在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验，不正确。13.答案:A解析：图甲为锌铜原电池，锌为负极，铜为正极，H+在C u电极上得到电子发生还原反应，所以C u电极附近溶液中H*浓度减小，A项不正确；图乙中Ag?O作正极，得到电子

23、发生还原反应，故电极反应为AgaO+ZeYH?。-2Ag+2OIT,B项正确；图丙中Zn为较活泼金属，作负极，发生氧化反应，电极反应为Z n-2 e-=Z n2+,锌溶解，因而锌简会变薄，C项正确；图丁中铅酸蓄电池放电时的总反应为PbO?+Pb+2H2so4-2PbSC)4+2H2O,所以放电一段时间后，H2SO4被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。14.答案：D解析：因为生成物D为固体，所以气体的总质量会发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故A错误；2min后，增大压强，会使正、逆反应速率都增大，故B错误；将3molA气体和ImolB气体混合于

24、固定容积为2L的密闭容器中，因为加入的反应物的物质的量之比和化学方程式中的化学计量数之比相同，所以反应过程中A和B的转化率相等即为1:1,故C错误;根据化学方程式可知，02min内生成0.8m olD,则消耗A的物质的量为l.2mol,故02min内A的平均反应速率v(A)=2moi=0 3moi.U-min,故D正确。2Lx2min15.答案:A解析：锌的活泼性比铜的强，装 置（3）中Z n棒为原电池的负极，失去电子生成锌离子，Z n棒质量减轻，C u棒为原电池的正极，溶液中的铜离子在此电极上得到电子生成铜，C u棒质量增加，A项错误；装 置（2）中Z n棒不纯也能形成原电池而产生H?,B项

25、正确；装 置（1）不能构成原电池，C u不与稀硫酸反应，所以C u棒上不产生凡，C项正确；假设装置（2）中正极上产生2 g H 2,则转移2 m o i电子，消耗6 5 g Z n,若装置（3）中正极析出6 4 g C u,则也转移2 m o i电子，消耗6 5 g Z n,所以Z n棒减轻的质量相等，D项正确。1 6.答案：（1）S 0r H 2 s o 3、N a2S O3（2）1:2（3）C u +2 H 2 s o,（浓）=C u S O&+2 H,O +S O2 T（4）b（5）+3解析：（1）S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价。具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，即S

26、 O?、H 2 s oN a 2 s O 3既有还原性又有氧化性。（2）将H 2 s与S 0 2混合，S 0,氧化H 2 s生成淡黄色沉淀S和水，反应的化学方程式为2 H A +S O?=3 S J+2 H Q,则该反应的氧化剂S O,与还原剂H 2 s的物质的量之比为1:20（3）浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C u +2 H 2 s 0&（浓）CuSC）4 +2 H2O +SO2TO（4）N a 2 s a 3中S元素的化合价为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中应存在一种物质中S元素的化合价大于+2价，另一种物质中S元素的化合价小

27、于+2价，a项中S元素的化合价都小于+2价，c项、d项中S元素的化合价都大于+2价，所以只有b项符合题意。（5）假设C r元素在生成物中的化合价为+a价，根据电子转移守恒可知，2 4 x K T?L x 0.0 5 m o l-L-x（6-4）=2 0 x l 0-3L x 0.0 2 m o i r x 2 x（6-a）,解得a =3。1 7.答案：（1）负；有气泡生成；电流（2）不能；不能构成闭合回路（3）B；Cu2+2 e-=Cu；9.2解析：（1）铁比铜活泼，所以当电解质溶液为稀硫酸时铁作负极，铜为正极，铜电极的电极反应式为2 H+2-=凡个，所以铜片上的现象是有气泡生成；图中的箭头方

28、向是由正极指向负极，故应是电流方向。（2）由于四氯化碳不导电，所以不能构成闭合回路，图I I所示装置不能形成原电池。（3）由图I H可知两电极的质量均在变化，F e电极的质量减小而C u电极的质量增加，故电解质溶液为硫酸铜溶液。C u电极的电极反应式为C u2+2 e-=C u ,F e电极的电极反应式为F e-2 e 一F e?+,6 min时F e电极减少的质量为6.0 g-3.2 g=2.8 g,根据得失电子守恒求得C u电极增加的质量为3.2 g,故加=6.0 g +3.2 g =9.2 g o1 8.答案：（1）F ea+6 H+-2 F e3+3 H?O；过滤（2）2 F e2+2

29、 H-+H 2 C）2=2 F e3+2 H 2 O；产生红褐色沉淀（3）2 F e+F e=3 F e?+；0.6解析：（1）F e2O,与硫酸反应的离子方程式为F e2 O 3+6 H+=2 F e3+3 H q。由于杂质与酸不反应，且难溶于水，可通过过滤分离出杂质。（2）结合题图可知过程H发生的反应是F e在酸性条件下被凡02溶液氧化为F e3+,则过程H中发生反应的离子方程式为2 F e2+2 H +H 2 C）2 -2 F e +2 H z O。根据题图可知过程H I中发生的反应为F e+3 N HH q-F e（O H）3 1+3 N H；，故加入氨水后，能观察到产生红褐色沉淀。（

30、3）过程V中的溶液中含有F e ,加入铁屑是将F e转化为F e?+,反应的离子方程式为2 F e +F e-3 F e 2+。过程I中加入4 0 0 mL i.5 mol L硫酸溶液至固体不再溶解，经过程V反应所得溶液中只含溶质F eS O,时，F e?+的物质的量最多，根据反应过程中“（S O：）不便可知,n（F e2+）=（S O：）=（H 2 s o&）=0.4 L x L 5 mol-L?=0.6 moi,即过程 V 所得溶液中 F e2+最多为 0.6 molo1 9.答案：（1）2XQ3Y十Z （写“一”不得分）（2）3 6.8 kJ；mol-L-min ；A B D解析：（1）

31、由图像可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，则Y、Z为生成物，当反应到达min时，AM（X）=0.8 moL A w（Y）=1.2 mol,A n（Z）=0.4 mol,化学反应方程式中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则命？）:瓯（丫）为 亿）=2:3:1,所以反应的化学方程式为2 XT 3 Y+Z。（2）由于lmol氨气分解生成氮气和氢气要吸收4 6 kJ的热量，而反应中A （X）=0.8 mol,则吸收的热量为0.8 X 4 6 kJ=3 6.8 kJ；在此乙min时间内生成的氢气是1.2 mol,则用也表示该反应的平均反应速率v（H j =

32、等mol L-min，容器内各气体组分的质量分数不再发生改变说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A、B均正确；由于反应在容积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的体积不变，质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断反应是否达到平衡状态,C错误；混合气体的平均相对分子质量是混合气体的质量和混合气体的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，说明反应达到平衡状态，D正确。2 0.答案：（1）要用N,将装置中的空气排尽，避免空气中的0公C O2水蒸气对实验产生干扰（2）作安全瓶，防止倒吸（3）澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO,+4C 2CO

33、2 T+2C0T+3Si（4）没有尾气吸收装置（5）2:1（6）向Na?SiO3溶液中通入CO?气体，溶液变浑浊，证明碳酸的酸性比硅酸的酸性强解析：（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中的氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，故实验时要通入足够长时间的N?。（2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸。（3）根据元素守恒可知，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCU溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有氧化碳，且经检测两气体产物的物质的量

34、相等，根据元素守恒可知，A装置中发生反应的化学方程式为3SiO?+4C 2cO2?+2COt+3Si（4）一氧化碳有毒，不能排放到空气中，而该实验装置没有处理C。尾气的装置。（5）18gsi02的物质的量为0.3mol,8.4g焦炭的物质的量为0.7 m o l,二者充分反应后收集到标准状况下的气体为13.44L,则其物质的量为0.6m oL假定气体产物只有C 0,固体产物只有S i和S iC,则有：高温 人SiO,+2C 2C0 T+Si0.3mol 0.6mol 0.6mol 0.3mol0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol得到S i和SiC的物质的量之比为0.2mol：O.lm

35、 ol=2:l0（6）为验证碳酸、硅酸的酸性强弱，将产生的CO?气体先通过饱和碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体，然后再通入硅酸钠溶液发生反应CO,+H,O+Na2SiO3=N a,C O3+H2SiO3 J,说明酸性：H2CO3 H2SiO3。2 1.答案：（1）M g；第三周期第V I A族（2）HC 1 H2S（3）HN O,（4）H：C 1：;离子键和极性共价键（5）正盐（6）B D解析：根据元素在周期表中的位置可知:序号元素HCN0N aM gA ISC I（1）由上表可知对应的元素是M g,S元素在周期表中的位置是第三周期第V IA族。（2）根据元素非金属性：C I S,可知简单气态氢化物的热稳定性：HC1H2SO（3）根据元素非金属性：C N a,故R b与水的反应比N a与水的反应更剧烈，B正确、C错误；R b C I是活泼金属元素与活泼非金属元素形成的离子化合物，D正确。