广东省深圳市2022-2023学年中考化学提升仿真模拟试卷（一模二模）含解析.pdf

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1、广东省深圳市2022-2023学年中考化学专项提升仿真模拟试卷（一模）第 I 卷（选一选）一、单 选 题评卷人得分1.下列实验操作正确的是振荡试管点燃镁条2.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量B.将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变黑C.蒸发食盐水时，将水分蒸干后停止加热D.用排水法集满02时，先熄灭酒精灯，再将导管从水中移出3.与神舟十三号载人飞船对接的天和核心舱，使用的是目前世界上进的碑化钱太阳能电池。如图为碑元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是B.神元素属于非金属元素第 1页/总41页C.神的相对原子质量为74.9

2、2 D.碑元素位于元素周期表中第四周期4.全球新冠的人数还在增加，做好个人防护尤为重要。过氧乙酸（C2H4。3）是一种常用的消毒剂,下列关于过氯乙酸的说确的是A.过氯乙酸酸属于氧化物B.过氧乙酸中氢元素质量分数最小C.过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为2:3D.过氯乙酸是由2 个碳原子、4 个氢原子和3 个氧原子构成5.科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，下图是其反应的装置和微观示意图，下列说法错误。一氢原子%一氧原子 原子A.该过程实现了太阳能向化学能转化B.反应前后催化剂的化学性质和质量没有变C.反应前后分子和原子数目均没有改变催化剂D.该反应的化学方程式为COz+HQ京 羡 CO+I+O?

3、6.我国己承诺在2060年前实现碳中和。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等手段使二氧化碳净增量为零。下列说法没有正确的是A.二氧化碳的大量排放会加剧温室效应B.生态园林建设有利于吸收二氧化碳C.推广和使用脱硫煤可有效减少CO2的排放D.采用新技术将含碳温室气体转换为含碳固体，有利于实现“碳中和”7.佩戴口罩可以阻挡的传播。医用口罩中熔喷布的成分是聚丙烯（部分结构如图所示），生产聚丙烯的原料是石油。下列说确的是（）勇的耶,U黑出邸何会磐派.O.翔.O.I1.O.期.O.4.试卷第2页，共 8页O-C H C H：C H C H i C H C H i I I IC H 3 C H3 CHSA

4、.聚丙烯属于无机物B.聚丙烯中含碳元素和氢元素C.石油属于单质D.石油属于可再生资源8 .下列说确的是A.适量摄入维生素C,可以预防夜盲症B .稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8 个电子C.北京火炬一“飞扬”的外壳由碳纤维制造而成，碳纤维属于复合材料D.配制的无土栽培营养液，可施用复合肥尿素9.在一定量A g NC h 和 C u(NC 3)2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图中描述的相关变化曲线，一定没有正确的是1 0.铜质量gA.0 m i m：F e质里/gC.0 m i m F e质里 g如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线第 3 页/总4 1 页O郛60溶解度g

5、o t l t 2温度七A.将 t 2 时 A的饱和溶液降到t C,可析出A固体B.t C 时，B物质的溶解度是6 0 gC.温度低于t C时，能配制溶质的质量分数为3 7.5%的 B溶液D.t r C 时，将 1 0 g C 固体投入5 0 g 水中，充分溶解后得到没有饱和溶液O1 1.某溶液可能含有H+、Mg 2+、Na S O：、C l-和C O；离子中的一种或者儿种，向其中加入一定溶质质量分数的B a(OH)2 溶液，反应中加入B a(OH)2 溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图,下列有关说确的是Ob、A,r l-3n见立质里：g B a(OH)2 溶 液质量，gA.b点对应溶液中一定

6、含有的溶质是B a C b、N a C lB.a b 段产生的沉淀是M g(O H)2、B a C O3C.溶液中一定含有H+、M g 2+、C 1-,一定没有含有S O；、C O；,可能含有N a+D.溶液中一定含有H+、N a+、C h 一定没有含有C O；,可能含有M g2 S O：1 2.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去)，下列说确的是勇的耶,U黑出邸何会磐派O氐试卷第4 页，共 8 页OA.若乙是大理石的主要成分，则甲转化为乙一定是复分解反应B.若乙属于碱，则丁一定属于活泼金属C.若乙是活泼金属，则丙、丁、甲分别属于

7、酸、碱、盐D.若甲、乙、丙都是氧化物，则丁可为单质第 I I 卷(非选一选)评卷人 得分(1)写出编号和仪器的名称：。(2)实验室力口热K M n C U 制 0 2 时，反 应 的 化 学 方 程 式 为,欲用F装置收集氧气，则。2 应从导管口 通入。(3)实 验 室 制 取 二 氧 化 碳 的 药 品 是,欲用E装置收集C 02.则 C O?应从导管口 通入。(4)已知M n C h 固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(C L),则 应 选 择 的 发 生 装 置 是。评卷人 得分-三、科学探究题1 4.某同学设计如图实验装置(尾气处理装置略)，探究氢气还原氧化铜所得固体产物的成分：第 5 页

8、/总4 1 页(1)写出制取氢气的化学反应方程式：，碱 石 灰 的 作 用 是。(2)加入稀硫酸产生氢气，排尽装置中的空气后，点燃酒精灯，黑色粉末全部变为红色，停止加热，待硬质玻璃管冷却后，停止通入氢气。童童把反应后的红色粉末倒入到盛有稀硫酸的烧杯中，发现溶液居然变为蓝色，这引起了他的好奇，他查阅资料，探究反应后红色粉末的成分。【查阅资料】铜与稀硫酸没有反应；氢气还原C u O 也可生成红色固体氧化亚铜(C u z O)：C 1 1 2 O 能与稀硫酸反应：C u j O+H2S O4=CU+CUS O4+H,0。【猜想与分析】红色粉末的成分：全部是C u；全部是C s O：。经分析，猜想没有

9、成立，原因是。【实验探究】取少量红色粉末加入到足量的稀硫酸中，溶液变蓝且有红色固体剩余，(填 能 或 没有能”)说明猜想成立。另取2.8 8 g 红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤洗涤干燥，得 到 1.2 8 g红色固体，说明猜想 成立。评卷人 得分-四、流程题1 5.我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素 C O(N H 2)2 的一种流程如图：勇的耶,U黑出邸何会磐派.O.翔.O.I1.O.期.O.4.试卷第6 页，共 8 页O煤的气化过程属 变化，从液态空气中分离出N2的 过 程 属 于(填“物理”或“化学”)变

10、化。利用液态空气中 没有同分离得到氮气。(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 o(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+HzO号 C C h+X,其中X 的化学式。(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(5)实际生产中，N2和 H?没有可能全部转化为NH3o上 述 流 程 中 可 以 循 环 利 用 的 物 质 有。(6)以CO2和 H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H Q),该过程可用化学方程式表示为2cCh+一定条件6H2 八C2H6。+3氏0。己知：每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。物 质煤乙 醇热值/(kJ-g-i)约

11、 3330若将含12g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上至多可放出 k J的热量，从而提高了煤的利用效率。评卷人得分五、计算题1 6.某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，取 15g此合金样品，将溶质质量分数为19.6%的稀硫酸100g分四次加入样品中，每次均充分反应。实验数据如下:序号加入稀硫酸质量/g剩余固体质量/g第 12511.75第 7页/总 41页次第 2次258.50第 3次255.25第 4次254.50(1)求该合金中铜的质量分数；(2)求该合金中除铜外的另一种金属；(3)第三次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数。(以上三步均要写出计算过程)骚

12、的耶.黑出脚何姿磐.O.郛.O.I!.O.期.O.4.试卷第8页，共 8页O答案:1.D【详解】A、用拇指、食指和中指持住试管的中上部，试管略倾斜，手腕用力振动试管。这样试管中的液体就没有会振荡出来。如图握住试管上下振荡，既观察没有到实验现象,也容易将试管中的液体振荡出来，选项错误：B、点燃镁条时应用均烟钳加持金属，选项错误；C、取走加热后的蒸发皿时应使用生烟钳，以免把手烫坏，选项错误；D、正确闻气味的方式应该是飘闻。就是用手在味源前面进行扇风飘闻。特别是在闻化学试剂的时候千万没有能直接闻，如图选项正确；答案为;D。2.A【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，此选项表述正确；B

13、、将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清会变黄，此选项表述错误；C、蒸发食盐水时，待出现较多量固体时就停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干剩余水分，此选项表述错误；D、用排水法集满。2时，为防止水倒流进试管导致试管炸裂，应先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，此选项表述错误。故选A。3.A【详解】A、原子中质子数=核外电子数，则有33=2+8+x+5,得 x=18,故选项说法没有正确：B、伸元素带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说确；C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碑的相对原子质量第 9页/总41页为 7 4.9 2,故选项说确；D、周期数=原子核外电子层数，珅原子核外

14、有四个电子层，则神元素位于元素周期表中第四周期，故选项说确。故选A。4.B【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；过氧乙酸由3 种元素组成，没有属于氧化物，故 A错误；B.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(1 2 x 2)：(1 x 4)：(1 6 x 3)=6：1：1 2,过氧乙酸中氢元素质量分数最小，故 B正确；C.过氯乙酸中碳、氧元素的质量比为(12 x 2)：(16x 3)=1:2,故 C错误；D.1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3 个氧原子构成，故 D错误。故选B 5.C【详解】A、由图可知，该过程是将太阳能转化为化学能，没有符合题意；B、化学反应

15、前后，催化剂的质量和化学性质没有变，没有符合题意；C、由图可知，该反应为二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下转化为一氧化碳、氢气和氧气,催化剂该反应的化学方程式为：C O,+H2O=CO+H2+O2,化学反应前后，分子的数目发生了改变,根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目没有变，符合题意；催化剂D、由C的分析可知，该反应的化学方程式为：C O2+HP=CO+H2+O2,没有符合题意。光照故选C。6.C圜的-E耶,H黑W脚何姿磐冰.O.郛.O.空.O.期.O.4.试卷第10页，共 2 1页O【详解】A、二氧化碳的大量排放，会加剧温室效应，故选项说确；B、植物的光合作用吸收二氧化碳，生态

16、园林建设有利于吸收二氧化碳，故选项说确；C、推广和使用脱硫煤，可有效减少SO2的排放，没有能减少二氧化碳的排放，故选项说法没有正确；D、采用新技术，将含碳气体转换为含碳固体可以缓解全球气候变暖，有利于实现“碳中和”，故选项说确。故选Co7.B【详解】A、由图可知，聚丙烯是含碳的化合物，属于有机物，故选项错误；B、由图可知，聚丙烯中含碳元素和氢元素，故选项正确；C、石油中含有多种物质，属于混合物，故选项错误；D、煤、石油、天然气等化石燃料都属于没有可再生资源，故选项错误；故选：B8.C【详解】A、适量摄入维生素C,可以预防坏血病，缺乏维生素A,会导致夜盲症，没有符合题意；B、稀有气体化学性质比较

17、稳定，但是它们的原子最外层电子数没有一定是8个，如氢原子最外层电子数为2,没有符合题意；C、碳纤维是由碳和合成材料复合而成，属于复合材料，符合题意；D、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，没有符合题意。故选C。9.B第11页/总41页o【详解】A、由金属性顺序可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，故A正确；B、铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，Fe与AgNCh的反应均使溶液质量变小，此时硝酸铜没有反应，所以它的质量分数增大；然后铁与硝酸铜反应，硝酸铜的质量分数减小，铁会把硝

18、酸铜反应完，故硝酸铜质量为0,故B错误；C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，故C正确；D、铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子,然后会出现亚铁离子和铜离子，然后只剩下亚铁离子，故D正确。故选：Bo10.C【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性和溶液的饱和情况；根据该温度下B物质的溶解度以及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答：判断物

19、质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到析出固体物质的目的。【详解】A、曲线A的变化趋势是：A物质随着温度的升高而明显升高，受温度影响较大，当从t2 e降温到ti时，有固体A析出，故A选项正确；B、根据B物质的溶解度曲线可知：tC时，B物质的溶解度是60g；故B选项正确；C、欲配制溶质的质量分数为37.5%的B溶液，应满足的温度范围是：/,/100,因为t/C时，A的饱和溶液的质量分数为：黑x 100%=3 7.5%,故C选项错误；160g试卷第12页，共21页圜的-E耶,H黑W脚何姿磐冰.郛.O.空.O.期.O.4.OD、t r C 时，C物质的溶解度是3

20、0 g,5 0 g 水能溶解15 g C 物质形成饱和溶液，因此将10 g C 固体投入5 0 g 水中，充分溶解后得到的是没有饱和溶液，故 D选项正确；故选：C o本题难度没有大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。11.C【分析】硫酸钢沉淀没有溶于酸，加入一定溶质质量分数的B a(O H)2 溶液，开始没有沉淀生成，说明没有存在S。：，存在氢离子；氢离子和碳酸根离子没有共存，则没有存在碳酸根离子，阴离子必定存在氯离子；后来生成沉淀，则存在镁离子，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；没有确定钠离子是否存在；【详解】

21、由分析可知：A.b 点为反应恰好完成时对应溶液，没有确定含有的溶质N aCL错误；B.溶液中没有存在碳酸根离子，没有会生成B a C C h，错误；C.溶液中一定含有H+、M g 2+、C 1-,一定没有含有S O：、C O；,可能含有N a+,正确；D.由分析可知，该选项错误，错误；故选C。12.D【详解】A.若乙是大理石的主要成分，乙是碳酸钙，若甲是二氧化碳，则丁可以是碳，丙为氧气，则甲转化为乙，即二氧化碳转化为碳酸钙，可以通过二氧化碳与氢氧化钙反应达到目的，复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，所以没有属于复分解反应，此选项错误；第 13 页/总4 1页B.若乙为

22、碱，乙为氢氧化钠时，甲可以为碳酸钠，丙为二氧化碳，丁为氢氧化钙，满足图中的转化有关系，则丁没有一定属于活泼金属，此选项错误；C.若乙为活泼金属F e,则甲可以为氧化铁，丙为氧气，丁为C O、C或 H 2,丙、丁、甲没有能满足分别是酸、碱、盐，此选项错误；D.若乙为一氧化碳，甲为二氧化碳，丙为氧气，丁为碳，满足图中转化关系，而丁为单质，此选项正确。故选D。1 3.（1）长 颈 漏 斗 集 气 瓶A 2 K M n O4=K 2 Mn O4+Mn O2+O2 T c（3）大理石（或石灰石）和稀盐酸 a（4）C【详解】（1）据图可知，是长颈漏斗；是集气瓶；（2）高镒酸钾在加热的条件下生成铳酸钾、二氧

23、化碳和氧气，化学方程式为：A2 K Mn O4=K2Mn O4+Mn O2+O2 T；氧气没有易溶于水，可用排水法收集，欲用F装置收集氧气，由于氧气的密度比水小，则 02 应从导管口 c 通入；（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大,可用向上排空气法收集，欲用E装置收集C 02,则 C 02 应从导管口 a 端通入；（4）已知Mn C h 固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（C L）,反应的状态是固体和液体，反应条件是加热，适合用装置C作发生装置。1 4.Zn+H2SO4=Zn SO4+H2 T 干燥氢气 C u C u20 C u 与稀硫酸没有反应，而

24、红色粉 末 加入稀硫酸得到蓝色溶液没有能【详解】（1）本实验采用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，来制取氢气，化学反应方程式为圜的-E耶,H黑W脚何姿磐冰.O.郛.O.空.O.期.O.4.试卷第1 4 页，共 2 1 页OZn+H2SO4=Zn SO4+H2T;碱石灰可以除去氢气中的水蒸气，起着干燥氢气的作用；【猜想与分析】由资料可知氨气还原C u O 也可生成红色固体氧化亚铜，故氢气还原氧化铜后所得固体粉末可能全部是C u,也可能全部是C u2O,还可能是C u 和 C u2O；C u 与稀硫酸没有反应,但实验将红色粉末加入稀硫酸得到蓝色溶液，说明红色粉末中没有可能全是C u；【实验探究】由资

25、料可知C U 2 O能与稀硫酸反应生成铜，故红色粉末加入到足量的稀硫酸中，溶液变蓝且有红色固体剩余，可以说明红色固体中一定有C m O,但没有能说明红色粉末中含有铜，故没有能说明猜想成立；假设2.8 8 g 红色粉末全是C u2O,设 C u2O 与硫酸反应生成C u 的质量为x,则CM2O+H,SO4=CUSO,+H2O+CH1 4 4 6 42.8 8 g x1 4 4 _ 2.8 8 g 6 4 X =1.2 8 g 假设成立，猜想成立。1 5.(1)化 学 物 理 沸 点(2)增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分(3)H2一定条件(4)C O,+2 NH3.C O(NH3)2+H

26、2O(5)H 2。、N2、H2(6)6 9 0(1)煤的汽化过程是煤和水蒸气反应生成了一氧化碳、氢气等，有新物质生成，属于化学变化；从液态空气中分寓出氮气，是利用液氮和液氧沸点的没有同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，故填：物理；沸点；(2)第 1 5 页/总4 1 页在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，可以增大反应物之间的接触而积，使反应更充分；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目没有变，反应物中含C、H、。的个数分别是1、2、2,生成物中含C、H、0 的个数分别是1、0、2,故生成物中还应含2 个 H,故 X的化学式为：H2；(4)二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，

27、该反应的化学方程式为：一定条件CO2+2NH,CO(NH2)2+H;O；(5)上述流程中，N2和 Hz没有能全部转化为N E，经分离后可循环利用；比0 既是反应物，又是生成物，可循环利用；(6)占燃碳燃烧生成二氧化碳：C+O2-CO2,二氧化碳和氢气合成乙醇：一定条件2co2+6 H?=C 2H6。+3也0,根据化学方程式可知，碳元素在整个过程中没有损失，即碳元素守恒，则以含碳的煤为原料合成乙醇时，可列关系式：2c2c02C2H6 0,由此可根据碳的质量计算合成乙醇的质量，再根据乙醇的热值计算放出的热量。解：设含12 g 碳的煤可合成乙醇的质量为x2c 2c。2 C2 H6。24 4612g

28、x46 _ x24=12ix=23g理论上至多可放出的热量为23 gx30kJ/g=690kJ,而含12 g 碳的煤完全燃烧放出的热量大约为12 gx33 kJ/g=396 kJGaFe(1)钱 的 氧 化 物 的 化 学 式 为。(2)氢氧化钱是难溶于水的白色固体。上述信息中能用于推测氢氧化钱化学性质的是(填标号)。A.“氢氧化钱”B.“难溶于水”C.“白色固体”取少量氢氧化钱固体于试管中，加入无色溶液X,充分振荡后固体完全溶解。溶液X 可能是.或。(填化学式)(3)设计金属钱转化为氢氧化钱的一种：(依次写出化学方程式)。三、流程题评卷人得分第 25页/总41页1 8.二甲基亚飒(DMSO)

29、工业废渣含NaNCh及少量有毒的NaNCh，以该废渣为原料制备农用KNCh，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：O(1)农用KNCh为 农 作 物 提 供 的 营 养 元 素 有。(2)步骤1 的作用是除去NaNCh，NaNCh中 氮 元 素 的 化 合 价 为。(3)溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可只析出NaCl固体，原因是200ISO16014012010080604D20郡解城勺0 20 40 60 80 100沿凰P(4)步骤4 的操作是、过滤。(5)KC1用量的估算依据是(填标号)。A.KC1与 NaNCh的粒子个数比为1：1B.KCI与 NaNCh的质量比为1：1C

30、.KC1与 NaNCh在溶液中的质量分数之比为1：1(6)该工艺所得农用KNCh混有一定量NaCl。取 25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNCh溶液，生成沉淀的质为14.35g,则样品中杂质NaCl的质量是 g,样品含KNCh%(质量分数)。(相对分子质量：KNOj-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)酸的-E耶,H黑祖邸何松磐冰试卷第26页，共 21页.我.O.I1.O.期.O.氐.O评卷人得分-四、科学探究题1 9.某校学生用盐酸和碳酸钙制备C C h,产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理。（1）废液成分的确定写出制备C02的 化

31、学 方 程 式。推测废液所含溶质推测一：推测二：CaC12和HC1若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？（填标号）A.石蕊溶液B.AgNCh溶液 C.锌粒 D.CuO粉末（2）废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCL和H C L小组决定用Na2cCh除去它们。【提出问题】如何估算Na2cCh固休的用量？【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2cCh溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。【结果讨论】a-b阶段，观 察 到 烧 杯 中 的 现 象 是。b点后曲线平缓阶段，反 应 的 化 学 方 程 式 为。c点时，取少量烧杯中的清液于试管

32、中，滴加CaCL溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的NazCCh溶液的体积 120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）第27页/总41页将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2c0?固体 go（实验所用Na2cCh溶液的密度近似看做lg/cm3）评卷人 得分-五、实验题2 0.某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。（1）下图是实验室中常用的仪器仪器A 的名称是.从上图中选择合适的仪器组装一套C02发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？（填标号）（2）该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后

33、，就立即用排水法连续收集多瓶C 0 2,表中“一”表示气泡太少，没有再收集。序号反应物收集每瓶气体所用时间（单位：秒）盐酸浓度盐酸体积大理石形状第 1瓶第 2 瓶第 3 瓶第 4 瓶第 5 瓶第 6 瓶实验110%70mL小颗如 L8910121419实验2块状111215172123酸您-E耶,H黑W脚何登般冰试卷第28页，共 21页.O.翔.O.I1.O.期.O.氐.O实验37.5%70mL小颗粒101213151726实验4块状t1416192224实验55%70mL小颗粒1418193263实验6块状203159该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？为了分析浓度对反应快慢的影响，可 对

34、 比 表 中 实 验(填 标 号)。A.2 和 3 B.2 和 4 C.4 和 5 D.1 和 6根据实验数据反映出的规律，表中数值t 的合理范围是：t CO2+C=2 C O；根据质量守恒定律，co 和氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为:高温CO+F e2O,=C 02+2FeO。(4)根据题目提供的信息，产生CO是分两步进行，先碳燃烧产生二氧化碳，然后碳还原二氧化碳产生C O。A、相对增加燃料(木炭)，可以多产生CO,正确；B、过多的空气提供更多的氧气会与CO反应，降低CO含量，错误；C、增加排气口，会导致CO减少，错误；D、减少排气口，减少CO的损失，正确；故选AD。

35、1 7.(l)G a2O3(2)A H C 1 H 2 S O 4(3)2 G a+6 H C l=2 G a C l3+3 H2 T、3 N a O H+G a C l3=G a(O H)3 J +3 N a C l(1)氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，钱的氧化物中像元素显+3 价,氧元素显-2 价，化学式为：G a z C h;(2)A、由“氢氧化线”可知，该物质属于碱，可推出其能与酸等反应，可用于推出其化学性质，符合题意；B、“难溶于水”描述的是溶解性，溶解性属于物理性质，无法推测其化学性质，没有符合题忌；C、“白色固体”描述的是其颜色、状态，属于物理性质，无法推出

36、其化学性质，没有符合题意。故选A；取少量氢氧化保固体于试管中，加入无色溶液X,充分振荡后固体完全溶解，说明氢氧化答案第7 页，共 1 1 页保能与X 反应，故 X 可能是酸，如 H C 1、H2s0 4；(3)金属性顺序：Zn G a F e,故钱能与稀盐酸反应生成氯化钱和氢气，该反应的化学方程式为:2 G a+6 H C l=2 G a C b+3 H2 T ；氯化铉能与氢氧化钠反应生成氢氧化钱和氯化钠，该反应的化学方程式为：3 N a O H+G a C l3=G a(O H)3 J +3 N a C l。1 8.(1)钾元素和氮元素+3(3)硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响

37、比较小(4)降温结晶(5)A(6)5.8 5 7 6.6(1)K N C h为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。(2)N a N C h 中钠元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为-2 价，设氮元素的化合价为X,根据“化合物中各元素的化合价之和为0 可知，l+x+(-2)x 2=0,解得x=+3。(3)硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小，则“加热蒸发”时只析出氯化钠。(4)由图可知，通过步骤4分离出了硝酸钾，而硝酸钾受温度影响比较大，且溶液2的温度比较高，则步骤4为降温结晶。(5)加入氯化钾的目的是使溶液中的氯离子和钠离子为氯化钠析出，则因使氯化钾与硝酸钠的粒子个数比为

38、1：1,故选A。(6)设样品中杂质N a C l 的质量是x,则：答案第8 页，共 1 1 页NaCl+AgNO3=AgCl J+NaNO358.5 143.5x 14.35g58.5 x143.5-14.35g解得，x=5.85g则样品中含KNO3的质量为25g585g x 0 0%=7 6 6%25g19.CaCO+2HCI=CaCl2+H,0+CO2 T CaCl2 ACD 有气泡产生Na2CO+CaCl2=CaCO.J+2NaCI 小于 424【详解】(1)实验室用大理石(或 石灰石)和稀盐酸制取C 0 2,大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：CaCQ

39、+2a =Caa2+H q +C02 fo碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测-：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCL 和 HC1；根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液没有变色，推测一成立；正确；B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氟化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以没有能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误；C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立：如果没有气泡，推测一成立；正确；D、氧化铜和

40、盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体没有减少，溶液没有变蓝色，推测一成立；正确；故选ACD。(2)废液中的溶质是CaCL和H C 1,向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a-b阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。答案第9页，共11页碳酸钠溶液显碱性，b 点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：M72co3 +CaCl2=CaCO3 I+2NaCl。c 点时，溶液显

41、碱性，碳酸钠过量，图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的 Na2cCh溶液的体积小于120mL。100mL废液，产生碳酸钙的质量是4 g,设要碳酸钠的质量是X。Na2CO3+CaC/2=2NaCI+CaCOi J106 100 =x=4.24g“100 4g 6x4g则 10L(即：10000mL)该废液，理论上需要Na2cCh固体：&里x 10000 也=424g。100/nL20.(1)长颈漏斗 ABD(2)盐酸浓度和大理石的形状 B 11 14(3)合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。(其他合理即可)(1)仪器A

42、 的名称是长颈漏斗；实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，选用固液常温型反应装置，添加盐酸无需拆开装置则选用双孔橡胶塞，需要用到的仪器有长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞，故填：ABD；(2)根据表中数据可知，盐酸浓度和大理石的形状是变量，因此该小组研究盐酸浓度和大理石的形状对反应快慢的影响：根据表中数据可知，为了分析浓度对反应快慢的影响，盐酸浓度没有同时，其他变量必须相同，实验2 和 4 中盐酸浓度没有同，加入盐酸的体积相同，大理石的形状相同，故选：B；根据实验数据反映出的规律，盐酸浓度10%时，和块状的大理石反应生成瓶气体所需的时间 是 11秒，盐酸浓度7.5%时，和块状的大理石反应生成第二瓶气体所需的时间是14秒，表中数值t 的合理范围是：答案第10页，共 11页本题是开放性试题，言之有理即可。如合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。答案第11页，共11页